高一必修一化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

高一興修一化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

導(dǎo)讀：我根據(jù)大家的需要整理了一份關(guān)于《高一必修一化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)》

的內(nèi)容，具體內(nèi)容：化學(xué)的成就是社會文明的重要標(biāo)志。下面是我為您帶

來的，希望對大家有所幫助。：第一章一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別

1.常用的物理方法一一根據(jù)???

化學(xué)的成就是社會文明的重要標(biāo)志。下面是我為您帶來的，希望對大家

有所幫助。

:第一章

一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別

1.常用的物理方法一一根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離。

混合物的物理分離方法

方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例

固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒①不斷攪

拌;②最后用余熱加熱;③液體不超過容積2/3NaCl(H20)

固+固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開NaCl(NaN03)

升華能升華固體與不升華物分開酒精燈12(NaCl)

固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯①一角、二低、三碰;②

沉淀要洗滌;③定量實(shí)驗(yàn)要〃無損〃NaCl(CaC03)

液+液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出

來分液漏斗①先查漏;②對萃取劑的要求;③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上

層液體從上口倒出從溟水中提取Br2

分液分離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2c03溶液

蒸儲分離沸點(diǎn)不同混合溶液蒸儲燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管①

溫度計水銀球位于支管處;②冷凝水從下口通入;③加碎瓷片乙醇和水、

12和CC14

滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸儲水淀粉與

NaCl

鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶

液蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油

氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長進(jìn)短出C02(HCl)

液化沸點(diǎn)不同氣分開U形管常用冰水N02(N204)

i、蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。

結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固

體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的

不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加

熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過

高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用

結(jié)晶的方法分離NaCl和KN03混合物。

ii、蒸儲蒸儲是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸鐳原

理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分偏。

操作時要注意：

①在蒸儲燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

②溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。

③蒸儲燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少于l/3o

④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。

⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分儲的方法

進(jìn)行石油的分儲。

iii、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開

的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑

把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑

應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于

原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。

在萃取過程中要注意：

①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過

漏斗容積的2/3,塞好塞子進(jìn)行振蕩。

②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握

住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。

③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時下層液體從漏

斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取濱水里的澳。

iv、升華升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。

利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離

開來，例如加熱使碘升華，來分離12和Si02的混合物。

2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)

對物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物

的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法（見化學(xué)基本操作）進(jìn)行分離。

用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時要注意:

①最好不引入新的雜質(zhì)；

②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量

③實(shí)驗(yàn)操作要簡便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使

被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離

過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。

對于無機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：

（1）生成沉淀法（2）生成氣體法（3）氧化還原法（4）正鹽和與酸式鹽相

互轉(zhuǎn)化法（5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)（6）離子交換法

常見物質(zhì)除雜方法

序號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法

1N202灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體

2C02H2SCuS04溶液洗氣

3COC02NaOH溶液洗氣

4C02C0灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體

5C02HCI飽和的NaHC03洗氣

6H2SHCI飽和的NaHS洗氣

7S02HCI飽和的NaHS03洗氣

8CI2HCI飽和的食鹽水洗氣

9C02S02飽和的NaHC03洗氣

10炭粉Mn02濃鹽酸（需加熱）過濾

11Mn02C-------加熱灼燒

12炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過濾

13AI203Fe2O3NaOH（過量）,C02過濾

14Fe2O3AI203NaOH溶液過濾

15AI203Si02鹽酸'氨水過濾

16Si02ZnOHCI溶液過濾，

17BaSO4BaCO3HCI或稀H2S04過濾

18NaIICO3溶液Na2CO3C02加酸轉(zhuǎn)化法

19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸轉(zhuǎn)化法

20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化劑轉(zhuǎn)化法

21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2過濾

22FeCI2溶液FeCI3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法

23CuOFe（磁鐵）吸附

24Fe（OH）3膠體FeCI3蒸儲水滲析

25CuSFeS稀鹽酸過濾

2612晶體NaCI-------加熱升華

27NaCI晶體NH4CL-------加熱分解

28KN03晶體NaCI蒸僧水重結(jié)晶.

3、物質(zhì)的鑒別

物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)

的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯

現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏

色等，進(jìn)行判斷、推理。

檢驗(yàn)類型鑒別利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實(shí)驗(yàn)，將它們區(qū)別開來。

鑒定根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分，確定它是否

是這種物質(zhì)。

推斷根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指

出可能存在什么，不可能存在什么。

檢驗(yàn)方法①若是固體，一般應(yīng)先用蒸儲水溶解

②若同時檢驗(yàn)多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號

③要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)

④敘述順序應(yīng)是：實(shí)驗(yàn)（操作）現(xiàn)象結(jié)論原理（寫方程式）

①常見氣體的檢驗(yàn)

常見氣體檢驗(yàn)方法

氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲,

生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲;可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣

氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃

氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)（03、N02也能使?jié)駶櫟?/p>

碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)）

氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)?/p>

潤的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅;用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙;將氣體通

入AgN03溶液時有白色沉淀生成。

二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯

紅色。能使酸性高銃酸鉀溶液褪色。

硫化氫無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb（N03）2或CuS04溶液產(chǎn)生黑

色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。

氨氣無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽

酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。

二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水

溶液顯酸性。

一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色

二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁;能使燃著的木條熄滅。S02氣體也能

使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。

一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成C02;能使灼熱的CuO

由黑色變成紅色。

②幾種重要陽離子的檢驗(yàn)

(DH+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。

(2)Na+、K+用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通

過鉆玻片)。

(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaS04沉淀，且沉淀

不溶于稀硝酸。

(4)Mg2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于

NH4C1溶液。

(5)A13+能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(0成3絮狀沉淀,該沉

淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。

(6)Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于

稀HN03,但溶于氨水，生成(Ag(NH3)2)+。

(7)NH4+鏤鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟?/p>

紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。

(8)Fe2+能與少量NaOH溶液反應(yīng),先生成白色Fe(011)2沉淀，迅速變

成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(0H)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN

溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。

2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

(9)Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng),變成血紅色Fe(SCN)3溶液,能與NaOlI

溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(011)3沉淀。

(10)012+藍(lán)色水溶液(濃的CuC12溶液顯綠色),能與NaOH溶液反應(yīng),

生成藍(lán)色的Cu(0H)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶

液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。

③幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)

(1)011-能使無色酚酰:、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t

色、藍(lán)色、黃色。

(2)C1-能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，

能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

(3)Br-能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

(4)1-能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色Agl沉淀，不溶于稀硝酸;也能與氯

水反應(yīng)，生成12,使淀粉溶液變藍(lán)。

(5)S042-能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaS04沉淀，不溶于硝酸。

(6)S032-濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的S02氣體，

該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaC12溶液反應(yīng)，生成白色BaS03沉淀,

該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的S02氣體。

(7)S2-能與Pb(N03)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。

(8)C032-能與BaC12溶液反應(yīng)，生成白色的BaC03沉淀，該沉淀溶于

硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的C02氣體。

(9)11003-取含HC03-鹽溶液煮沸，放出無色無味C02氣體，氣體能使澄

清石灰水變渾濁或向HC03-鹽酸溶液里加入稀MgS04溶液，無現(xiàn)象，加熱

煮沸，有白色沉淀MgC03生成，同時放出C02氣體。

(10)P043-含磷酸根的中性溶液，能與AgN03反應(yīng)，生成黃色Ag3P04

沉淀，該沉淀溶于硝酸。

(1DN03-濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

二、常見事故的處理

事故處理方法

酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火立即用濕布撲蓋

鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋

少量酸(或堿)滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖洗

較多量酸(或堿)流到桌上立即用適量NaIIC03溶液(或稀HAC)作用，后

用水沖洗

酸沾到皮膚或衣物上先用抹布擦試，后用水沖洗，再用NaHC03稀溶液

沖洗

堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗

酸、堿濺在眼中立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼

苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗后用水沖洗

白磷沾到皮膚上用CuS04溶液洗傷口，后用稀KMnO4溶液濕敷

溟滴到皮膚上應(yīng)立即擦去，再用稀酒精等無毒有機(jī)溶濟(jì)洗去，后涂硼

酸、凡士林

誤食重金屬鹽應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶

汞滴落在桌上或地上應(yīng)立即撒上硫粉

三、化學(xué)計量

①物質(zhì)的量

定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號n單位摩爾符號mol

阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgCT2中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。約

為6.02x1023

微粒與物質(zhì)的量

公式：n=

②摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位：g/mol

數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量

質(zhì)量與物質(zhì)的量

公式：n=

③物質(zhì)的體積決定：①微粒的數(shù)目②微粒的大?、畚⒘ｉg的距離

微粒的數(shù)目一定固體液體主要決定②微粒的大小

氣體主要決定③微粒間的距離

體積與物質(zhì)的量

公式：n=

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmol任何氣體的體積都約為22.4L

④阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的

分子數(shù)

⑤物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB單

位：mol/1

公式：CB=nB/VnB=CBXVV=nB/CB

溶液稀釋規(guī)律C（濃）XV（濃）=C（?。V（?。?/p>

⑥溶液的配置

（1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液

計算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液

體時，要算出液體的體積。

稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量;用量簡量取所需液體、水的體積。

溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶

質(zhì)完全溶解.

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）

計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。

稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。

溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸儲水（約為所配溶

液體積的1/6）,用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入

容量瓶里。

洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸儲水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，將洗滌液注入

容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。

定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2-3mm處，改用

膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。

5、過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

過濾時應(yīng)注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸儲水潤濕，

使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

②二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于

濾紙的邊緣。

③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸;玻璃棒的

底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸;漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁

相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。

:第一早

一、物質(zhì)的分類金屬：Na、Mg、Al

單質(zhì)

非金屬：S、0、N

酸性氧化物：S03、S02、P205等

氧化物堿性氧化物：Na20、CaO、Fe203

氧化物：A1203等

純鹽氧化物：CO、NO等

凈含氧酸:HN03、H2s04等

物按酸根分

無氧酸：HC1

強(qiáng)酸：HN03、H2S04、HC1

酸按強(qiáng)弱分

弱酸：H2c03、HC10、CH3C00H

化一元酸：HC1、HN03

合按電離出的H+數(shù)分二元酸：H2s04、H2S03

物多元酸：H3P04

強(qiáng)堿：NaOH、Ba(0H)2

物按強(qiáng)弱分

質(zhì)弱堿：NH3H20、Fe(OH)3

堿

一元堿：NaOH>

按電離出的H0-數(shù)分二元堿：Ba(011)2

多元堿：Fe(0H)3

正鹽：Na2C03

鹽酸式鹽：NaIlC03

堿式鹽：Cu2(OH)2C03

溶液:NaCl溶液、稀H2s04等

混懸濁液：泥水混合物等

合乳濁液：油水混合物

物膠體：Fe(0H)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等

二、分散系相關(guān)概念

1.分散系：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所

形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。

2.分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。

3,分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。

4、分散系的分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質(zhì)粒子

的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑

小于lnm的分散系叫溶液，在InmTOOnm之間的分散系稱為膠體，而分散

質(zhì)粒子直徑大于lOOnm的分散系叫做濁液。

下面比較幾種分散系的不同：

分散系溶液膠體濁液

分散質(zhì)的直徑lOOnm（粒子直徑大于10-7m）

分散質(zhì)粒子單個小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目

的分子集合體

實(shí)例溶液酒精、氯化鈉等淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等石灰乳、油水

等

性

質(zhì)外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明

穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定

能否透過濾紙能能不能

能否透過半透膜能不能不能

鑒別無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層

注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。

三、膠體

1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。

2、膠體的分類:

①.根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類：

如：膠體膠粒是由許多等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在lnm?

lOOnm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉屬高分子化合物，其單

個分子的直徑在lnm~lOOnm范圍之內(nèi)，這樣的膠體叫分子膠體。

②.根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：

如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠;Agl溶膠、

溶膠、溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠;有色玻璃、

煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。

3、膠體的制備

A.物理方法

①機(jī)械法：利用機(jī)械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小

②溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白

質(zhì)溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機(jī)溶劑等。

B.化學(xué)方法

①水解促進(jìn)法：FeC13+3H20（沸）=（膠體）+3HCl

②復(fù)分解反應(yīng)法：KI+AgN03=AgI（膠體）+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠

體）+2NaCl

思考：若上述兩種反應(yīng)物的量均為大量，則可觀察到什么現(xiàn)象?如何表

達(dá)對應(yīng)的兩個反應(yīng)方程式?提示：KI+AgNO3=AgI+KNO3（黃

色）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl（白色）

4、膠體的性質(zhì)：

①丁達(dá)爾效應(yīng)一一丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對光散射作用的結(jié)果，是一種物

理現(xiàn)象。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因?yàn)槟z體微粒直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照

射膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光源（這一現(xiàn)

象叫光的散射），故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路〃。當(dāng)光

照在比較大或小的顆?；蛭⒘Ｉ蟿t無此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课?/p>

的現(xiàn)象，而以溶液和濁液無丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體

和其他分散系。

②布朗運(yùn)動一一在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平

衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的運(yùn)動，稱為布朗運(yùn)動。是膠體穩(wěn)定的原因之一。

③電泳一一在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽

極）作定向移動的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同

種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規(guī)則運(yùn)動，使

其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。

說明：A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電

的原因：膠體中單個膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具

備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電;有的則吸

附陰離子而帶負(fù)電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子

通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不

能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙,

故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。

B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實(shí)際問

題。

帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化物。

帶負(fù)電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2s3膠體、硅酸膠體、

土壤膠體

特殊：Agl膠粒隨著AgN03和KI相對量不同，而可帶正電或負(fù)電。若

KI過量，則Agl膠粒吸附較多I-而帶負(fù)電;若AgN03過量，則因吸附較多

Ag+而帶正電。當(dāng)然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關(guān)。

C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。

D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生

電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。

膠體根據(jù)分散質(zhì)微粒組成可分為粒子膠體（如膠體，Agl膠體等）和分子

膠體［如淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液（習(xí)慣仍稱其溶液，其實(shí)分散質(zhì)微粒直徑已

達(dá)膠體范圍），只有粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。整個膠

體仍呈電中性，所以在外電場作用下作定向移動的是膠粒而非膠體。

④聚沉一一膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體

的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃

度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時膠體在凝聚時，會連同分散劑

一道凝結(jié)成凍狀物質(zhì)，這種凍狀物質(zhì)叫凝膠。

膠體穩(wěn)定存在的原因：（1）膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運(yùn)動，不

易下沉或上?。?）膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或

上浮

膠體凝聚的方法：

（1）加入電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電

性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結(jié)合，導(dǎo)致顆粒直徑

從而沉降。

能力：離子電荷數(shù)，離子半徑

陽離子使帶負(fù)電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋?/p>

A13+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+

陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篠O42->NO3->C1-

（2）加入帶異性電荷膠粒的膠體：（3）加熱、光照或射線等：加熱可加快

膠粒運(yùn)動速率，增大膠粒之間的碰撞機(jī)會。如蛋白質(zhì)溶液加熱，較長時間

光照都可使其凝聚甚至變性。

5、膠體的應(yīng)用

膠體的知識在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見的有：

①鹽鹵點(diǎn)豆腐：將鹽鹵（）或石膏（）溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋

白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠。

②肥皂的制取分離③明磯、溶液凈水④FeC13溶液用于傷口止血⑤

江河入?？谛纬傻纳持蔻匏嘤不咭苯饛S大量煙塵用高壓電除去⑧

土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用

⑨硅膠的制備：含水4%的叫硅膠

⑩用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發(fā)生堵塞

四、離子反應(yīng)

1、電離（ionization）

電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。

酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說明他們可以電離出自由移動的離子。

不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這

個性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。

2、電離方程式

H2S04=2H++S042-HC1=H++Cl-HN03=H++N03-

硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一

個氫離子和一個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。電

離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角

度，我們可以對酸的本質(zhì)有一個新的認(rèn)識。那堿還有鹽又應(yīng)怎么來定義呢?

電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。

電離時生成的金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KC1、NaHS04、NaHC03

KC1==K++Cl-NaHS04==Na++H++S042-NaIIC03==Na++HC03-

這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水

溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子;而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽

就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。

（小結(jié)）注意：1、HC03-、OH-、S042-等原子團(tuán)不能拆開

2、HS04一在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。

3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

①電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽

等。

②非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒

精等。

小結(jié)

(1)、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。

(2)、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。

(3)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。

(4)、溶于水或熔化狀態(tài);注意：〃或〃字

(5)、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和

水反應(yīng)；

(6)、化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解

質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：

電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)

電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。5、

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

6、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

強(qiáng)、弱電解質(zhì)對比

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物

電離程度完全部分

溶液時微粒水合離子分子、水合離子

導(dǎo)電性強(qiáng)弱

物質(zhì)類別實(shí)例大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水

8、離子方程式的書寫

第一步：寫(基礎(chǔ))寫出正確的化學(xué)方程式

第二步：拆（關(guān)鍵）把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶、難電離

的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）

第三步：冊IJ（途徑）

刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子第四步：查（保證）檢查（質(zhì)量守恒、電荷守

恒）

※離子方程式的書寫注意事項(xiàng)：

1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成物中出

現(xiàn)，均寫成化學(xué)式或分式。2.固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì)，也寫成化學(xué)

式或分子式。

3.氧化物在反應(yīng)物中、生成物中均寫成化學(xué)式或分子式。4.濃H2s04作

為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時，濃H2s04寫成化學(xué)式.5金屬、非金屬單質(zhì)，無論

在反應(yīng)物、生成物中均寫成化學(xué)式。微溶物作為反應(yīng)物時，處于澄清溶液

中時寫成離子形式;處于濁液或固體時寫成化學(xué)式。

:第二早

第一節(jié)鈉和鈉的化合物

一、鈉

1.物理性質(zhì)：銀白色、固態(tài)、質(zhì)軟（可用小刀切）、密度比水小、熔沸點(diǎn)

低、導(dǎo)電導(dǎo)熱性好。

2.化學(xué)性質(zhì)

（1）和非金屬反應(yīng)

①常溫下和空氣中氧氣反應(yīng)：現(xiàn)象：生成白色固體，方程式，在空氣或

氧氣中燃燒：現(xiàn)象產(chǎn)生黃色火焰，生成黃色固體，方程式

②和鹵素單質(zhì)的反應(yīng)方程式。

鈉及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過

關(guān))

(2)和水的反應(yīng)：現(xiàn)象①浮(Na的密度比水小)、熔(Na與水反應(yīng)是放熱

反應(yīng)，且Na的熔點(diǎn)低)、游和響(Na與水反應(yīng)放出氣體，且產(chǎn)生氣體的速

度很快，反應(yīng)很劇烈)、紅(往反應(yīng)后的溶液中加入酚酸，溶液變紅，說明

生成了堿性物質(zhì))。

(3)和酸反應(yīng)：現(xiàn)象比與水反應(yīng)劇烈。

(4)和鹽溶液作用時，，一般金屬鈉首先和水反應(yīng)，生成的NaOH再和鹽發(fā)

生復(fù)分解反應(yīng)。金屬鈉投入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，生成藍(lán)色沉淀,

發(fā)生的反應(yīng)方程式

3.鈉應(yīng)置于煤油中保存，其原因是Na的密度比煤油大，且不和煤油反

應(yīng)，可以隔絕氧氣。

4.鈉的重要用途

(1)利用鈉的強(qiáng)還原性可冶煉金屬；

(2)鉀鈉合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；

(3)利用鈉在高溫下發(fā)出黃光的特性可作高壓鈉燈。

二、堿金屬

堿金屬包括(按核電荷數(shù)增大順序填寫元素符號)Li、Na、K、Rb、Cso

它們的原子最外層只有1個電子，故化學(xué)性質(zhì)和鈉相似。一般說來，按上

述順序，金屬性越來越強(qiáng)，反應(yīng)得越來越激烈。需指出的是：單質(zhì)在空氣

中點(diǎn)燃,鋰只能生成Li20,鈉可形成Na20、Na202,鉀可形成K20、K202、

K02,而鋤形成的氧化物就更復(fù)雜了。

焰色反應(yīng)是許多金屬或者它們的化合物在灼燒的時候是火焰呈現(xiàn)特殊

顏色的現(xiàn)象，是物理變化。是元素的性質(zhì)。Na的焰色：黃色

K的焰色（透過藍(lán)色鉆玻璃）：紫色

三、氫氧化鈉

1.物理性質(zhì)

氫氧化鈉是白色固態(tài)，易吸收空氣中的水分而潮解，溶解時放熱，有腐

蝕性，溶液呈強(qiáng)堿性，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。

2.化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿，具有堿的一切通性。

堿的通性：①遇酸堿指示劑發(fā)生顯色反應(yīng)②與酸發(fā)生中和反應(yīng)

③與酸性氧化物（如C02、S02等）發(fā)生反應(yīng)④與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

3.保存：NaOll應(yīng)密封保存，試劑瓶用橡膠塞，原因NaOH易吸水，與C02、

Si02反應(yīng)。

四、鈉的氧化物比較

氧化鈉過氧化鈉

化學(xué)式Na20Na202

電子式

氧元素的化合價-2T

色、態(tài)白色固態(tài)淡黃色固態(tài)

穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定

與水反應(yīng)方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+4H2

與二氧化碳反應(yīng)方程式Na20+C02=Na2C032Na202+2C02==2Na2co3+02

氧化性、漂白性一強(qiáng)氧化性質(zhì)、漂白性

用途一氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑

保存隔絕空氣，密封保存隔絕空氣，遠(yuǎn)離易燃物，密封保存

五、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校

Na2C03NaHC03

俗名純堿或蘇打小蘇打

色、態(tài)白色固體細(xì)小的白色晶體

水溶性易溶于水易溶于水，但比Na2C03溶解度小

熱穩(wěn)定性受熱不分解2NaIIC03

與澄清石灰水反應(yīng)

與二氧化碳反應(yīng)

用途制玻璃、造紙、制肥皂、洗滌劑發(fā)酵粉、醫(yī)藥、滅火器

第二節(jié)鋁和鋁的化合物

一、單質(zhì)鋁

1.化學(xué)性質(zhì)

鋁及化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過關(guān))

(1)和氧氣反應(yīng)。鋁極易和氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一層致密的氧化膜。這

層氧化膜保護(hù)里邊的金屬不易和氧氣反應(yīng)而被腐蝕。鋁和氧氣反應(yīng)的化學(xué)

方程式為

。加熱鋁箔實(shí)驗(yàn)時，融化的鋁并不滴落，原因是A1203薄膜將熔化的A1

承接住了，這個實(shí)驗(yàn)也說明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高。

鋁也能和其他非金屬反應(yīng)，寫出下列反應(yīng)方程式:

①鋁在氯氣中燃燒;②鋁粉和硫粉混合加熱。

(2)和酸反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)方程式和對應(yīng)的離子方程式：

①HC1反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)方程式，

離子反應(yīng)方程式

②H2s04反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)方程式，

離子反應(yīng)方程式；

(3)和NaOII溶液反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)方程式，

離子反應(yīng)方程式。

等質(zhì)量的鋁粉分別和足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣相

等，等濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液和足量的鋁粉反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣

NaOII的多。

(4)鋁和鹽溶液的反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)方程式和對應(yīng)的離子方程式：

鋁投入硫酸銅溶液中：化學(xué)反應(yīng)方程式，

離子反應(yīng)方程式；

(5)鋁熱劑的反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)方程式：

①鋁粉和四氧化三鐵粉末混合加熱；

②鋁粉和三氧化二格粉末混合加熱。

3.用途：寫出下列關(guān)于鋁的用途是利用了鋁的什么性質(zhì)：

鋁制導(dǎo)線、電線：良好的導(dǎo)電性;包裝鋁箔：良好的延展性；

鋁合金用于制門窗：美觀、硬度大;鋁制炊具：良好的導(dǎo)熱性

二、鋁的化合物

氧化鋁既可和酸反應(yīng)還可和堿反應(yīng)，生成鹽和水，所以它是兩性氧化物。

實(shí)驗(yàn)室制取A1(011)3的方法：

o用氨水而不用氫氧化鈉溶液的主要原因是Al(0H)3能與NaOH反應(yīng)生

成對應(yīng)的鹽。氫氧化鋁是兩性的氫氧化物。加熱時，A1(OH)3易分解(用化

學(xué)方程式表示)：

O

三、復(fù)鹽：含有兩種或兩種以上金屬陽離子和一種陰離子形成的鹽叫復(fù)

鹽，如KA1(SO4)2。明磯是一種重要的復(fù)鹽。它是離子晶體，溶于水生成

A1(OH)3膠體，它可以吸附水里面的雜質(zhì)，使水澄清，所以明磯可用作凈

水劑。

第三節(jié)鐵和鐵的化合物

鐵和鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過

關(guān))

一、單質(zhì)鐵

1化學(xué)性質(zhì)：

(1)鐵和非金屬反應(yīng)。寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

①在純凈的氧氣中燃燒；

②在氯氣中燃燒；

③鐵粉和硫粉混合加熱。

(2)鐵和酸反應(yīng)。寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式和對應(yīng)的離子方程式

①鐵和HC1：化學(xué)反應(yīng)方程式，

離子方程式;

②鐵和H2s04：化學(xué)反應(yīng)方程式，

離子方程式。

(3)鐵和水反應(yīng)：

鐵不和冷、熱水反應(yīng)，但在高溫下能和水蒸氣反應(yīng)，下圖是鐵粉和水蒸

氣反應(yīng)的裝置圖，試回答下列問題。

①試在裝置的空白處填上對應(yīng)的試劑或用品名稱。

②寫出此圖中發(fā)生的反應(yīng)方程式：

O

二、鐵的氧化物(參照白皮書)

三、鐵的氫氧化物Fe(Oil)2和Fe(OU)3(參照白皮書)

四、Fe2+和Fe3+的性質(zhì)

l.Fe3+的檢驗(yàn):

滴入KSCN溶液

FeC13溶液現(xiàn)象：溶液變成血紅色;離子方程式：

FeC12溶液無現(xiàn)象

2.Fe3+的氧化性。寫出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式：

FeC13溶液和鐵粉反應(yīng)：，

FeC13溶液和銅片反應(yīng)：，

3.Fe2+的還原性。寫出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式：

FeC12溶液中加入氯水：，

第四節(jié)用途廣泛的金屬材料

1.金屬與金屬，或者金屬與非金屬之間熔合而形成具有金屬特性的物質(zhì)

叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金屬的高，多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比

它的各成分金屬低。

2.銅合金是用途廣泛的合金。我國最早使用的合金是青銅，常見的銅合

金還有黃銅，商代后期制作的司母戊鼎是青銅制品。

3.鋼是用量最大、用途最廣的合金，按其成分可分為兩大類：碳素鋼和

合金鋼。碳素鋼有高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼，含碳量生鐵低。合金鋼是在

碳素鋼中加入Cr、Ni、Mn等合金元素制得。

：第四章

一、硅元素：

無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%,次于氧。是一種親氧

元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占

地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第IVA族碳的下方。

Si對比C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)

晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾?/p>

瑙。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[Si04],因此有良好的物

理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坤煙，光導(dǎo)纖維)

物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的Si02無色透光性好

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(NaOH)

反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

SiO2+4HF==SiF4+2H2O

SiO2+CaO===（高溫）CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2Si03+1120

不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三、硅酸（H2Si03）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于Si02不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶

性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

Na2Si03+2HCl==H2Si03+2NaCl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜

化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2Si03、K2Si03除外）最典型的代表是

硅酸鈉Na2Si03：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、

木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光

澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410℃）,硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活

潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池。

五、氯元素：位于第三周期第VDA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個電子形

成

氯離子C1-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

六、氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下

可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。

制法：MnO2+4HCl（濃）MnC12+2H20+C12

聞法:用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬

氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：

2Na+C12===（點(diǎn)燃）2NaCl2Fe+3cl2===（點(diǎn)燃）2FeC13Cu+C12===（點(diǎn)

燃）CuC12

C12+H2===（點(diǎn)燃）2HC1現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的

本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

C12的用途：

①自來水殺菌消毒C12+H20==HC1+HC102HC10===（光照）2HC1+02

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次

氯酸HC10有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸

性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液C12+2Na0H=NaCl+NaC10+H20,其有效成分NaClO比HC10穩(wěn)

定多,可長期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應(yīng)有效氯70%）

2C12+2Ca（OU）2=CaC12+Ca（CIO）2+2H20

③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

七、氯離子的檢驗(yàn)

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（C032-、S032-）

HCl+AgN03==AgCl+HN03