四川省宜賓市一中2018-2019學(xué)年高中化學(xué)上學(xué)期第11周試題

四川省宜賓市一中20182019學(xué)年高中化學(xué)上學(xué)期第11周試題第一部分：雙向細目表題序考點及具體知識點分值設(shè)計難度系數(shù)能力階層一級二級了解理解（掌握）綜合應(yīng)用第Ⅰ卷選擇題18√28√38√48√58√第Ⅱ卷非選擇題620√第二部分：試題一.單選題（將選擇題答案寫在題號前面，每個6分，共42分）1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A.酸雨降落到地面上后其pH會逐漸變小是因為酸雨中的亞硫酸被緩慢氧化B.光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅C.“嫦娥二號”研制過程中使用了大量的復(fù)合材料D.玻璃中含有的酸性氧化物SiO2可與NaOH溶液反應(yīng)，故可用NaOH溶液雕刻工藝玻璃上的紋飾2．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．向FeI2溶液中通入適量Cl2,當(dāng)有1molFe2+被氧化時,共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NAB．22.4L(標(biāo)準狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為NAD．1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3ClNA3.根據(jù)下圖海水綜合利用的工藝流程圖，判斷下列說法正確的是()已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A.過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)B.在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C.過程⑤反應(yīng)后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題D.在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2molBr－需要消耗2.24LCl24.我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如圖。下列說法不正確的是()A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B．CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C．①→②放出能量并形成了C—C鍵D．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率5.下列氣體的制備和性質(zhì)實驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是()選項試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍NH3為堿性氣體B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HCl為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化錳淀粉-碘化鉀試紙變藍Cl2具有氧化性D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性6．下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是()A．pH＝1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)B．含有大量AlOeq\o\al(－,2)的溶液中：Na＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．水電離的c(H＋)＝1×10－3溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Cu2＋、Cl－7．汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為N2(g)＋O2(g)2NO(g)。一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是()A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(4（c0－c1）2,ceq\o\al(2,1))B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度減小C．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D．若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的ΔH<0二.非選擇題（共58分）8．(16分)請參考題中圖表，根據(jù)要求回答問題：(1)圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(ΔH用含E1、E2的式子表示)(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1，則甲醇蒸氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________________________。(3)如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：化學(xué)鍵P—PP—OO=OP=O鍵能/kJ·mol－1abcx已知P4(g)+5O2(g)=P4P10(g)ΔH＝－dkJ·mol－1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝________kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。(4)已知常溫下1gH2S燃燒放出17kJ的熱量，寫出表示H2S燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____________________________________________________________________。9.(21分)硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2。（1）為檢驗分解產(chǎn)物的成分，設(shè)計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是__________________________。②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有____________（填字母）。A．KSCN溶液B．稀硫酸C．濃鹽酸D．KMnO4溶液③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有________氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________。④若A中分解產(chǎn)物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為bmol，C中沉淀物質(zhì)的量為amol，則b________________a（填“大于”“小于”或“等于”）。⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為______________________（2）為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某實驗小組做了如下實驗：步驟一：準確稱量20.00g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100mL溶液。步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，實驗測定其與16.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液恰好完全反應(yīng)。已知(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的摩爾質(zhì)量是392g/mol，則產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為_______________。10．(21分)對SO2水溶液中歧化反應(yīng)進行研究：(1)對反應(yīng)3SO2(g)＋2H2O(g)=2H2SO4(l)＋S(s)ΔH，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。p2________p1(填“＞”或“＜”)，ΔH_____0(2)I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ⅱ補充完整。ⅰ.SO2＋4I－＋4H＋=S↓＋2I2＋2H2Oⅱ.I2＋2H2O＋________=________＋________＋2I－(3)探究ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實驗如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)序號ABCD試劑組成0.4mol·L－1KIamol·L－1KI0．2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1KI0．0002molI2實驗現(xiàn)象溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快①B是A的對比實驗，則a＝________。②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是___________________________________________。③實驗表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D＞A。結(jié)合ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率解釋原因：________________________________________________________________________。(4)以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：①氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有（填序號）。A．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率B．充分攪拌漿料C．加水使Ca(OH)2完全溶解②向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g?L1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是。

第十周化學(xué)學(xué)科定時訓(xùn)練題（A層）答案17DBCDDAA7.，達到平衡時c(N2)＝c1mol·L－1，則生成的c(NO)＝2(c0－c1)mol·L－1，故K＝eq\f(c2（NO）,c（N2）·c（O2）)＝eq\f(4（c0－c1）2,ceq\o\al(2,1))，當(dāng)容器保持恒容時，，故加入催化劑后達到平衡時，c(N2)仍為c1mol·L－1，根據(jù)達到平衡時曲線b對應(yīng)的時間短，則對應(yīng)溫度高，升高溫度時c(N2)減小，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0。8.答案：(1)減小(2分)不變(2分)NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－(E2E1)kJ·mol－1(2)CH3OH(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764.7kJ·mol－1(3)eq\f(1,4)(d＋6a＋5c－12b)(4)H2S(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=SO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－578kJ·mol－1解析：(2)觀察方程式，利用蓋斯定律，將所給熱化學(xué)方程式作如下運算：②×3－①×2＋③×2，即可求出甲醇蒸氣燃燒的熱化學(xué)方程式。(3)結(jié)合題圖Ⅱ中白磷及其完全燃燒產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，根據(jù)“反應(yīng)熱＝反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和”與燃燒熱概念可得等式：6a＋5c－(4x＋12b)＝－d，據(jù)此可得x＝eq\f(1,4)(d＋6a＋5c－12b9【答案】使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分BDSO3溶液變渾濁小于SO2＋H2O2＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H＋62.72%【解析】（1）①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣目的是把反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部在B、C裝置中完全吸收；答案為：使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分；②為驗證A中殘留物是否含有FeO，應(yīng)該先用稀硫酸溶解，然后再用KMnO4溶液檢驗亞鐵離子，答案選BD；③SO3氣體與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與BaC12溶液的作用產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀；答案為：SO3；溶液變渾濁；④A中分解產(chǎn)物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為bmol，C中沉淀物質(zhì)的量為amol，根據(jù)化合價升降必相等，硫降低的化合價（2a）等于鐵升高的化合價（2b）和氮升高的化合價之和，則b小于a；答案選小于；⑤C中有白色沉淀生成，是因為SO2被雙氧水氧化成SO42，SO42再與Ba2+結(jié)合成沉淀BaSO4，則C中發(fā)生的反應(yīng)為SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；答案為：SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；（2）根據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO4+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O規(guī)律：設(shè)消耗(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O為xmol；5Fe2+MnO4x16.00×0.1000×103解得x=0.008mol；20.00g硫酸亞鐵銨晶體含有(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量0.008×100/25×392=產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為=12.544/20=62.72%；答案為62.72%；點睛：進行第（2）計算硫酸亞鐵銨晶體含有(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)