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綜合測(cè)評(píng)(B)
(時(shí)間:90分鐘滿分:100分)
一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)
1.以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾?謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。人們發(fā)現(xiàn)組成為
鋁-銅-鐵-銘的準(zhǔn)晶體具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低表面能,以及低傳熱性,正被開發(fā)為炒
菜鍋的鍍層。下列說(shuō)法不正確的是()o
A.鋁是主族元素
B.銅與氧氣反應(yīng)形成離子鍵
C.自然界中不存在準(zhǔn)晶體
D.銅、鐵都是過(guò)渡元素
答案:C
解析:鋁在第三周期IIIA族,是主族元素,A項(xiàng)正確;銅與氧氣反應(yīng)生成的氧化銅為離子
化合物,銅元素與氧元素之間形成離子鍵,B項(xiàng)正確;有特殊性能的材料可作新型材料,準(zhǔn)
晶體具有特殊性能,所以能開發(fā)成為新型材料,組成為鋁一銅一鐵一輅的準(zhǔn)晶體中,銅、鋁、
格金屬元素在自然界中存在,所以準(zhǔn)金屬在自然界中可能存在,C項(xiàng)錯(cuò)誤;銅在第四周期
HB族,鐵在第四周期VIII族,銅、鐵都是過(guò)渡元素,D項(xiàng)正確。
2.下列說(shuō)法不正確的是()o
A.在CH2=CH—C=N分子中含6個(gè)。鍵,3個(gè)冗鍵
B.2個(gè)原子形成的多重共價(jià)鍵中,只能有一個(gè)是。鍵,而兀鍵可以是一個(gè)或多個(gè)
C.s電子與s電子間形成的鍵一定是o鍵,p電子與p電子間形成的鍵一定是兀鍵
D.共價(jià)鍵一定有原子軌道的重疊
答案:C
解析:p電子與p電子間形成的單鍵是。鍵。
3.下列途徑不能得到晶體的是()。
A.熔融態(tài)SiCh快速冷卻
B.熔融態(tài)SiO2熱液緩慢冷卻
C.FeCb蒸氣冷凝
D.CuSCU飽和溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻
答案:A
解析:晶體呈現(xiàn)自范性是需要一定條件的,即晶體生長(zhǎng)的速率要適當(dāng)。熔融態(tài)物質(zhì)快速
冷卻時(shí)不能得到晶體,如熔融態(tài)SiCh快速冷卻得到看不到晶體外形的瑪瑙,熱液緩慢冷
卻則形成水晶。FeCb、AICI3等固體均易升華,其蒸氣凝華則得到晶體。D項(xiàng)析出膽研
晶體(CUSO4-5H2。)。
4.下列說(shuō)法正確的是()o
A.氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價(jià)鍵都是微粒間的作用力,其中氫鍵、離子鍵和共
價(jià)鍵是化學(xué)鍵
B.H3O\NHJ、[Cu(NH3)4p+均含有配位鍵
c.s%-、c°T、Si%-均為平面三角形
D.石墨、新型高分子導(dǎo)電材料聚乙煥、金屬晶體均含有金屬鍵
答案:B
解析:氫鍵不屬于化學(xué)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;中S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4,S上含有一對(duì)孤電
子對(duì),屬于三角錐型,C°^中C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3,C上沒有孤電子對(duì),為平面三角
形,Si°^為平面三角形,C項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬單質(zhì)中含有金屬鍵,石墨、新型高分子導(dǎo)電材料聚
乙塊中含有共價(jià)鍵,沒有金屬鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5.下列說(shuō)法中正確的是()。
A.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要原料,其晶體類型屬于離子晶體
B.CaO熔化時(shí)破壞了分子間作用力
C.r(Li+)大于r(H)
D.銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示,銅晶體中原子的堆積模型屬于面心立方密堆積
忠啰刀
QP
答案:D
解析:二氧化硅屬于共價(jià)晶體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;CaO熔化時(shí)破壞離子鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鋰的核電荷
數(shù)較大,原子核對(duì)最外層電子的吸引力較大,Li+的半徑小于H-的半徑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由銅晶體
中銅原子的堆積方式圖可知,銅晶體中原子的堆積模型屬于面心立方密堆積,D項(xiàng)正確。
6.三硫化磷(P4s3)可用于制造火柴,分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()o
A.P4s3中磷元素為+3價(jià)
B.P4s3屬于共價(jià)化合物
C.P4s3含有非極性鍵
D.lmolP4s3分子含有9mol共價(jià)鍵
答案:A
解析:圖示最上方的P與S形成3個(gè)極性共價(jià)鍵,共用電子對(duì)偏向電負(fù)性強(qiáng)的S原子,則
P為+3價(jià);底面的P與S形成1個(gè)共價(jià)鍵,共用電子對(duì)偏向電負(fù)性強(qiáng)的S原子,則P為+1
價(jià);P—P鍵為非極性共價(jià)鍵,共用電子對(duì)不偏移,故P4s3中P元素為+3價(jià)和+1價(jià),A項(xiàng)錯(cuò)
誤;只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物,P4s3屬于共價(jià)化合物,B項(xiàng)正確;分子中P與
P之間存在化學(xué)鍵,同種原子之間通常形成非極性鍵,所以含有非極性鍵,C項(xiàng)正確;根據(jù)
圖示可知』molP4s3分子中含有6moiP—S鍵和3molP—P鍵,所以1molP4s3分子含
有9mol共價(jià)鍵,D項(xiàng)正確。
7.下列說(shuō)法正確的是()0
A.環(huán)戊二烯(◎)分子中所有原子共平面
B.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
C.二甲醛易溶于水,氨基乙酸的熔點(diǎn)較高,主要原因都與氫鍵有關(guān)
D.N,中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)是0,空間結(jié)構(gòu)為平面三角形
答案:D
解析:環(huán)戊二烯中存在飽和碳原子,飽和碳原子采取sp3雜化,所有原子不可能共平面,A
項(xiàng)錯(cuò)誤。同主族元素的非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱,最高價(jià)氧化物的水化物的酸
性逐漸減弱,但不是任意含氧酸的酸性減弱,如鹵族元素中HCIO的酸性比HBrCU弱,B
項(xiàng)錯(cuò)誤。二甲醛易溶于水,是因?yàn)槎兹┛膳c水分子形成氫鍵;氨基乙酸的熔點(diǎn)較高,是
因?yàn)榘被涂⒒磻?yīng)形成內(nèi)鹽導(dǎo)致的,與氫鍵無(wú)關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤。N與中心原子的價(jià)電子對(duì)
5+1
數(shù)=2=3,N原子上無(wú)孤電子對(duì),N原子采用sp2雜化,空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,D項(xiàng)正確。
8.觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息,判斷有關(guān)說(shuō)法正確的是()o
硼晶體
物質(zhì)SF6分子HCN
結(jié)構(gòu)單元s8
結(jié)構(gòu)模型
示意圖$。*(ID
熔點(diǎn)
備注——易溶于CS2
1873K——
A.單質(zhì)硼屬于共價(jià)晶體
B.SF6是由極性鍵構(gòu)成的極性分子
C.固態(tài)硫S8屬于共價(jià)晶體
D.HCN的結(jié)構(gòu)式為111cl-N
答案:A
解析:SF6的空間結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱,是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)S8易溶于
CS2,結(jié)合“相似相溶規(guī)則”,可知固態(tài)硫S8屬于分子晶體,C項(xiàng)錯(cuò)誤;HCN的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為
H一C三N,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
9.有5種元素X、Y、Z、Q、ToX原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道;Y原子
的外圍電子排布為3d64s2;Z原子的L電子層有一個(gè)空的p軌道;Q原子的L電子層的p
軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子;T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是
()o
A.X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物
B.T和Z各有一種單質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)為正四面體型
C.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
D.Z02是極性鍵構(gòu)成的非極性分子
答案:A
解析:X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道,則X為S元素;Y原子的外圍電子
排布式為3d64s2,則Y為Fe元素;Z原子的L電子層上有一個(gè)空的p軌道,則Z為C元
素;Q原子的L電子層的p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子,則Q是0元素;T原子的M電子層
上p軌道半充滿,則T是P元素。二氧化硫、三氧化硫中只存在共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物,A
項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),P元素和C元素各有一種單質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)為正四面體型,分別為白磷和金剛
石,B項(xiàng)正確;Fe元素和0元素可形成化合物Fe2O3,C項(xiàng)正確;CO2只含極性鍵,且二氧化
碳分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱,為非極性分子,D項(xiàng)正確。
10.硫代硫酸鈉(Na2s2。3)可作為照相業(yè)的定影劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
AgBr+2Na2s2O3——Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下列說(shuō)法正確的是()。
A.基態(tài)Br原子中電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有35種
B.[Ag(S2O3)2產(chǎn)中含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵
CSy一中心原子S的雜化方式為sp3
D.非金屬元素S、0、Br中電負(fù)性最大的是Br
答案:C
解析:Br為35號(hào)元素,核外電子排布式為
Is22s22P63s23P63di°4s24P5,所以共有14+1+3=18種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,A項(xiàng)錯(cuò)
誤;[Ag(S2O3)2p-中存在Ag+和S2°^之間的配位鍵,S原子和O原子之間的共價(jià)鍵,但不存
在離子鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤S變一與S°t中原子總數(shù)相同,價(jià)電子總數(shù)相同,所以中心S原子的雜
化方式相同,中S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4,所以S為sp3雜化,C項(xiàng)正確;S、0、Br中,
電負(fù)性最大的是O元素,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
二'選擇題(本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要
求,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分)
ll.X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所
示。下列說(shuō)法不正確的是()o
卜
畫
合物
子化
是離
合物
的化
形成
與Q
A.X
電子
未成對(duì)
1個(gè)
含有
子均
的原
與Z
B.X
V形
構(gòu)是
間結(jié)
子空
的分
YP2
合物
的化
形成
與P
C.Y
導(dǎo)電
此可以
子,因
的電
移動(dòng)
自由
鍵,有
金屬
含有
單質(zhì)
D.Q
:BC
答案
族元
第IA
子,為
個(gè)電
有一
層只
最外
X、Q
元素,
短周期
為五種
、Q
Z、P
Y、
:X、
解析
最
原子
族;P
VA
于第
子,位
個(gè)電
有5
外層
子最
;Z原
A族
第IV
,位于
電子
4個(gè)
層有
最外
素;Y
徑最
原子半
Na,X
,Q為
徑最大
原子半
中,Q
元素
五種
;在這
IA族
于第V
子,位
個(gè)電
有6
外層
以Y
Y,所
大于
子數(shù)
層電
最外
Y且
大于
半徑
原子
近、P
徑接
子半
Z原
子和
;Y原
為H
小,X
項(xiàng)正
物,A
化合
離子
aH是
H,N
物Na
化合
形成
子鍵
以離
a和H
S。N
P為
N、
Z是
是C、
為
排布式
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