北京市豐臺(tái)區(qū)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1北京市豐臺(tái)區(qū)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題考生須知1.答題前，考生務(wù)必先將答題卡上的學(xué)校、班級(jí)、姓名、教育ID號(hào)用黑色字跡簽字筆填寫(xiě)清楚，并認(rèn)真核對(duì)條形碼上的教育ID號(hào)、姓名，在答題卡的“條形碼粘貼區(qū)”貼好條形碼。2.本次練習(xí)所有答題均在答題卡上完成。選擇題必須使用2B鉛筆以正確填涂方式將各小題對(duì)應(yīng)選項(xiàng)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦除干凈后再選涂其它選項(xiàng)。非選擇題必須使用標(biāo)準(zhǔn)黑色字跡簽字筆書(shū)寫(xiě)，要求字體工整、字跡清楚。3.請(qǐng)嚴(yán)格按照答題卡上題號(hào)在相應(yīng)答題區(qū)內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的〖答案〗無(wú)效，在練習(xí)卷、草稿紙上答題無(wú)效。4.本練習(xí)卷滿(mǎn)分共100分，作答時(shí)長(zhǎng)90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56第一部分選擇題(共42分)本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題要求的一項(xiàng)。1.北京冬奧會(huì)成功舉辦、神舟十三號(hào)順利往返、“天宮課堂”如期開(kāi)講及“華龍一號(hào)”核電海外投產(chǎn)等，均展示了我國(guó)科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述正確的是（）A.冬奧會(huì)“飛揚(yáng)”火炬所用的燃料為氧化性氣體B.飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機(jī)高分子C.乙酸鈉過(guò)飽和溶液析出晶體并放熱的過(guò)程僅涉及化學(xué)變化D.核電站反應(yīng)堆所用鈾棒中含有的與互為同位素〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．H2作為燃料在反應(yīng)中被氧化，體現(xiàn)出還原性，故A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B．玻璃纖維是一種性能優(yōu)異的無(wú)機(jī)非金屬材料，故B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C．乙酸鈉飽和溶液中析出晶體的過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，因此屬于物理變化，故C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D．與是質(zhì)子數(shù)均為92，中子數(shù)不同的核素，因此二者互為同位素，故D項(xiàng)說(shuō)法正確；綜上所述，敘述正確的是D項(xiàng)。2.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)B.碳酸氫鈉粉末與檸檬酸的反應(yīng)C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D.灼熱的氧化銅與的反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．與檸檬酸的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．灼熱的氧化銅與的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，D正確；故選D。3.根據(jù)乙烯的性質(zhì)可以推測(cè)丙烯(CH2=CHCH3)的性質(zhì)，下列說(shuō)法中不正確的是（）A.丙烯能在空氣中燃燒B.丙烯能使酸性KMnO4溶液褪色C.丙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2Br-CH2-CH2BrD.丙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．丙烯與乙烯的性質(zhì)相似，乙烯能在空氣中燃燒，丙烯也可以，A項(xiàng)正確；B．丙烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)正確；C．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH3，與Br2的加成產(chǎn)物是CH2Br-CHBr-CH3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．丙烯中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，碳碳雙鍵中一條鍵發(fā)生斷裂，生成聚丙烯，D項(xiàng)正確；〖答案〗選C。4.鎵(31Ga)與K位于元素周期表中同一周期，下列關(guān)于Ga的說(shuō)法不正確的是（）A.位于元素周期表第ⅢA族 B.原子半徑比K小C.單質(zhì)的還原性比K弱 D.Ga(OH)3的堿性比Al(OH)3弱〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鎵(31Ga)位于元素周期表第四周期第ⅢA族，A正確；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑比K小，B正確；C．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；則鎵單質(zhì)的還原性比K弱，C正確；D．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，Ga(OH)3的堿性比Al(OH)3強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選D。5.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：B.向苦鹵(含)中通入氯氣：C.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：D.小蘇打治療胃酸過(guò)多：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)，離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，A錯(cuò)誤；B．向苦鹵(含Br-)中通入氯氣，氯氣將Br-氧化成Br2，自身被還原為Cl-，離子方程式為，B正確；C．氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成[Al(OH)4]-，離子方程式為，C正確；D．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成H2O和CO2，離子方程式為，D正確；故〖答案〗選A。6.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.18g重水()中含有的質(zhì)子數(shù)為B.0.5mol乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)為C.32g環(huán)狀()分子中含有的S-S鍵數(shù)為D.的HClO溶液中的數(shù)目為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，則18g重水物質(zhì)的量為0.9mol，根據(jù)關(guān)系式D2O~10質(zhì)子計(jì)算可得質(zhì)子數(shù)為0.9，A錯(cuò)誤；B．乙醇的結(jié)構(gòu)式為，0.5mol乙醇含有的共價(jià)鍵為4，B錯(cuò)誤；C．由圖示結(jié)構(gòu)列關(guān)系式，S8~8S-S，32gS8含有的S-S數(shù)目為，C正確；D．HClO為弱電解質(zhì)，絕大多數(shù)以分子形式存在，因此的數(shù)目遠(yuǎn)小于，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。7.對(duì)羥基苯甲酸是一種常見(jiàn)的防腐劑。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（）A.屬于烴的衍生物 B.分子式為C.含有2種含氧官能團(tuán) D.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該物質(zhì)含有苯環(huán)、酚羥基和羧基，屬于烴的衍生物，故不選A；B．該物質(zhì)分子式為分子式為，故選B；C．該物質(zhì)含有酚羥基和羧基2種含氧官能團(tuán)，故不選C；D．該物質(zhì)含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故不選D；〖答案〗選B。8.探究的分解反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A.中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵B.向①中伸入帶火星的小木條未見(jiàn)復(fù)燃，說(shuō)明未分解C.對(duì)比②③④，可探究溫度對(duì)分解速率的影響D.本實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較分解的速率〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．中既含有極性共價(jià)鍵H-O鍵，又含有非極性共價(jià)鍵O-O鍵，A正確；B．氧氣濃度較大時(shí)，才可以使帶火星的小木條復(fù)燃，故該操作不能說(shuō)明未分解，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的單一變量原則，對(duì)比②③④，可探究溫度對(duì)分解速率的影響，C正確；D．產(chǎn)生氣泡越快，分解速率越快，本實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較分解的速率，D正確；故選B。9.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)ABCD目的收集并驗(yàn)證乙烯比較乙醇分子羥基中的氫原子和水分子中氫原子的活性分離乙醇和乙酸制備并收集實(shí)驗(yàn)方案〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯的密度接近空氣，比空氣略小，一般不使用排空氣的方法收集，A錯(cuò)誤；B．可通過(guò)比較鈉與水、乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率大小來(lái)比較乙醇分子中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B正確；C．乙醇和乙酸互溶，不能用分液法分離乙醇和乙酸，C錯(cuò)誤；D．NO2和水反應(yīng)，不能用排水法收集，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。10.根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理的是（）選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)AMg與冷水較難反應(yīng)，Ca與冷水較易反應(yīng)Be(鈹)與冷水更難反應(yīng)BNa與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價(jià)鍵Si與Cl形成共價(jià)鍵CHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge是半導(dǎo)體材料ⅣA族的Sn和Pb是半導(dǎo)體材料〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．同主族元素從上往下金屬性逐漸增強(qiáng)，Be比Mg不活潑，Mg與冷水較難反應(yīng)，Ca與冷水較易反應(yīng)推測(cè)Be(鈹)與冷水更難反應(yīng)，A合理；B．同周期非金屬性從左往右增強(qiáng)，非金屬與非金屬易形成共價(jià)鍵，Na與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價(jià)鍵，推測(cè)Si與Cl形成共價(jià)鍵，B合理；C．同主族元素半徑從上往下增大，與H形成的鍵能減弱，HCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解推測(cè)HBr的分解溫度介于二者之間，C合理；D．半導(dǎo)體材料的元素在金屬與非金屬交界處，Si是半導(dǎo)體材料，同族的Ge是半導(dǎo)體材料，二者都處在該交界處，ⅣA族的Sn和Pb沒(méi)在該交界處，不是半導(dǎo)體材料，D不合理；故選D。11.一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡(jiǎn)單離子與具有相同電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（）A.X的負(fù)化合價(jià)有-1價(jià)、-2價(jià) B.原子半徑大小為C.YX的水合物具有兩性 D.無(wú)色無(wú)味氣體為WX〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗短周期W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡(jiǎn)單離子與具有相同電子層結(jié)構(gòu)，XO元素、Y是Mg元素。一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體生成，該氣體是二氧化碳，則W是C元素?！驹斘觥緼．O的負(fù)化合價(jià)有-1價(jià)、-2價(jià)，故A正確；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑大小為，故B錯(cuò)誤；C．Mg(OH)2不能和堿反應(yīng)，不具有兩性，故C錯(cuò)誤；D．MgCO3和鹽酸反應(yīng)放出的無(wú)色無(wú)味氣體為CO2，故D錯(cuò)誤；選A。12.自然界中時(shí)刻存在著氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化。實(shí)現(xiàn)氮?dú)獍凑找欢ǚ较蜣D(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖。下列敘述正確的是（）A.N2→NH3，NH3→NO均屬于氮的固定B.在催化劑a作用下，N2發(fā)生了氧化反應(yīng)C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂D.使用催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氮的固定是指氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)，N2→NH3的反應(yīng)為氮的固定，但NH3→NO的反應(yīng)沒(méi)有氮?dú)鈪⑴c，不屬于氮的固定，故A錯(cuò)誤；B．由示意圖可知，在催化劑a作用下，氮元素化合價(jià)降低被還原，氮?dú)獍l(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由示意圖可知，催化劑a的表面只發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂，沒(méi)有發(fā)生極性共價(jià)鍵的斷裂，故C錯(cuò)誤；D．使用催化劑a、b可加快反應(yīng)速率，能提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，故D正確；故選D。13.鈦酸鋇是一種壓電材料，主要用于電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元器件的配制。某工廠以重晶石為原料，生產(chǎn)的工業(yè)流程如下圖，下列說(shuō)法不正確的是（）資料：“焙燒”后固體產(chǎn)物有、易溶于水的BaS和微溶于水的CaSA.“焙燒”步驟中碳粉的主要作用是做還原劑，將還原B.“酸化”中的酸為硫酸C.“沉淀”步驟中生成的化學(xué)方程式為：D.“熱分解”生成粉狀鈦酸鋇，產(chǎn)生的〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗重晶石、炭粉、氯化鈣焙燒生成、BaS、CaS和CO，浸取、過(guò)濾，濾渣為CaS，濾液中含有、BaS；加鹽酸酸化，把BaS轉(zhuǎn)化為，濃縮結(jié)晶得固體，用水溶液，加TiCl4、草酸銨生成沉淀，加熱分解生成；【詳析】A．“焙燒”步驟中碳粉的主要作用是做還原劑，將還原為BaS，故A正確；B．與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，“酸化”中的酸不能為硫酸，應(yīng)該為鹽酸，故B錯(cuò)誤；C．“沉淀”步驟中、TiCl4、草酸銨反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故C正確；D．“熱分解”時(shí)，分解生成粉狀鈦酸鋇，根據(jù)元素守恒，產(chǎn)生的，故D正確；選B。14.某小組同學(xué)探究與溶液的反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（）資料：ⅰ.(黃色)。ⅱ.低濃度呈無(wú)色，MnS為肉色沉淀。ⅲ.。A.溶液顯酸性B.將固體a過(guò)濾、洗滌，放置在空氣中，固體變?yōu)樽睾谏Ｓ纱丝梢苑治龀龉腆wa中除了MnS外，一定還有C.固體c的主要成分是，產(chǎn)生的可能原因是：酸性條件下，將氧化D.分析上述實(shí)驗(yàn)，與溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物用量及陰離子種類(lèi)有關(guān)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，故A錯(cuò)誤；B．MnS在潮濕空氣中易被氧化，將固體a過(guò)濾、洗滌，放置在空氣中，固體變?yōu)樽睾谏?。固體a中不一定有故B錯(cuò)誤；C．固體c的主要成分是，產(chǎn)生的可能原因是：酸性條件下，將氧化為，故C正確；D．分析上述實(shí)驗(yàn)，與溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物用量有關(guān)，不能判斷與陰離子種類(lèi)有關(guān)，故D錯(cuò)誤；選C。第二部分(非選擇題共58分)15.一種簡(jiǎn)單的原電池裝置如圖所示。（1）鋅是電池的___________(填“正”或“負(fù)”)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。（2）裝置中稀硫酸的作用是___________。a．電極材料b．電極反應(yīng)物c．電子導(dǎo)體d．離子導(dǎo)體（3）該原電池外電路中電流方向?yàn)開(kāi)__________(填“Zn→Cu”或者“Cu→Zn”)。從化學(xué)的角度分析，原電池產(chǎn)生電流的原因：___________。（4）若將銅換成碳棒，電池總反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。（5）下列反應(yīng)通過(guò)原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是___________。a．b．c．〖答案〗（1）①.負(fù)②.（2）bd（3）①.Cu→Zn②.原電池將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行，并通過(guò)能導(dǎo)電的物質(zhì)形成閉合回路，產(chǎn)生電流（4）(或)（5）ab〖解析〗該電池的自發(fā)氧化還原反應(yīng)為，由此可以判斷，Zn為負(fù)極失電子，電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線留向Cu電極，內(nèi)電路中，氫離子移向正極，硫酸根移向負(fù)極，從而實(shí)現(xiàn)電流循環(huán)。（1）由分析知，鋅做負(fù)極，失電子，發(fā)生反應(yīng)；（2）電解質(zhì)溶液中H+在正極得電子，同時(shí)硫酸根移向負(fù)極，起到離子導(dǎo)體的作用，故選bd；（3）電流方向與電子流向相反，因此外電路中，由Cu經(jīng)導(dǎo)線流向Zn，產(chǎn)生電流的原因是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，分別在兩極進(jìn)行，從而實(shí)現(xiàn)電子的自發(fā)流動(dòng)，形成電流；（4）正極銅并沒(méi)有參與電極反應(yīng)，換成碳棒，反應(yīng)不變，依然是(或)；（5）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池，c中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，符合條件的只有ab，故選ab。16.X、V、Z、M、Q、R皆為周期表中前20號(hào)元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。（1）已知X位于第一周期，則電子式為_(kāi)__________。（2）比較Y和Z的簡(jiǎn)單氫化物，更穩(wěn)定的是___________(填化學(xué)式)。（3）已知Q位于第三周期，則R在元素周期表中的位置是___________。（4）下列推斷正確的是___________。a．簡(jiǎn)單離子半徑：b．由X、Y、Z三種元素組成化合物可能是鹽或堿c．Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸（5）M的單質(zhì)通入淀粉-KI溶液，溶液變藍(lán)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________；比較和M的陰離子，還原性更強(qiáng)的是___________(填離子符號(hào))，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因___________。〖答案〗（1）（2）（3）第四周期第ⅡA族（4）bc（5）①.②.③.Cl、I為同主族元素，電子層數(shù)，離子半徑，失電子能力，還原性〖解析〗X、Y、Z、M、Q、R皆為周期表中前20號(hào)元素，X位于第一周期，根據(jù)原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系圖，可知X是H元素；Y是O元素；Z是N元素；M是Cl元素；Q是Na元素；R是Ca元素。（1）是共價(jià)化合物H2O，電子式為;（2）同周期元素從左到右，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，H2O、NH3中更穩(wěn)定的是H2O。（3）R是Ca元素，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅡA族；（4）a．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑：，故a錯(cuò)誤；b．由H、N、O三種元素組成的化合物可能是NH4NO3或，故b正確；c．HNO3與HClO4均為強(qiáng)酸，故c正確；選bc。（5）氯氣通入淀粉-KI溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，該反應(yīng)的離子方程式；Cl、I為同主族元素，電子層數(shù)，離子半徑，失電子能力，還原性。17.碳中和作為一種新型環(huán)保形式可推動(dòng)全社會(huì)綠色發(fā)展。下圖為科學(xué)家正在研究建立的一種二氧化碳新循環(huán)體系。（1）過(guò)程Ⅰ的原理：，根據(jù)下表數(shù)據(jù)回答：化學(xué)鍵H-HO=OH-O鍵能436496463①完全分解需___________(填“放出”或“吸收”)能量___________kJ。②能正確表示該過(guò)程能量變化示意圖是___________。A.B.C.D.（2）200℃時(shí)，在2L密閉容器中充入和發(fā)生過(guò)程Ⅱ中的反應(yīng)，和的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。①反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。②下列不能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。a．單位時(shí)間內(nèi)消耗，同時(shí)生成b．容器中不再變化c．容器中氣體壓強(qiáng)不再變化d．容器中氣體密度不再變化（3）利用過(guò)程Ⅲ的反應(yīng)設(shè)計(jì)的一種原電池，工作原理如圖所示。①c是___________(填“正”或“負(fù)”)極，d的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。②若線路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則該電池理論上消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__________L。（4）過(guò)程Ⅳ的目的是___________。〖答案〗（1）①.吸收②.484③.C（2）①.②.ad（3）①.負(fù)②.③.5.6（4）實(shí)現(xiàn)二氧化碳的循環(huán)使用〖解析〗（1）①焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，△H=4×463-2×436-496=484。完全分解需吸收能量484kJ能量。②該過(guò)程反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，且斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，則符合條件的為C；（2）①和反應(yīng)生成的化學(xué)方程式是。②a．任何時(shí)候，單位時(shí)間內(nèi)消耗，同時(shí)生成，故不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，a選；b．容器中不再變化，說(shuō)明兩者物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，b不選；c．反應(yīng)前后氣體體積一直不變，壓強(qiáng)為定值，故容器中氣體壓強(qiáng)不再變化，可能達(dá)到平衡，c不選；d．各物質(zhì)均為氣體，密度保持不變，容器中氣體密度不再變化，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，d選；故選ad。（3）①該過(guò)程為甲醇燃料電池，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則根據(jù)氫離子移動(dòng)方向，c是負(fù)極，d為正極，正極氧氣得到電子，電極反應(yīng)式為。②根據(jù)，若線路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則該電池理論上消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1mol×。（4）二氧化碳可以進(jìn)入混合氣重復(fù)利用，則過(guò)程Ⅳ的目的是實(shí)現(xiàn)二氧化碳的循環(huán)使用。18.以糧食為原料制取乙醇并利用其制備乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如下：已知：ⅰ.D的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平。ⅱ.飽和水溶液pH為5.6。（1）某興趣小組嘗試?yán)迷撛磲勚泼拙?。①《齊民要術(shù)》中記載“浸曲三日，如魚(yú)眼湯沸，酘米。其米絕令精細(xì)”。此中“曲”為酒曲，含有酶，在反應(yīng)中起___________作用?！熬?xì)”即將米研磨為粉狀，目的是___________。②為了更好地了解米的發(fā)酵過(guò)程，小組同學(xué)每隔24小時(shí)測(cè)定米酒的酒精度和pH，連續(xù)10天，收集相關(guān)數(shù)據(jù)繪制了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)圖。針對(duì)米酒的pH變化趨勢(shì)，甲同學(xué)分析原因是釀酒過(guò)程中產(chǎn)生了。乙同學(xué)認(rèn)為不合理，其依據(jù)一是___________；依據(jù)二是乙醇中含官能團(tuán)___________(填名稱(chēng))，在一定條件下會(huì)被氧化成B且酸性比碳酸強(qiáng)。（2）“酒越陳越香”是因?yàn)樯甚ヮ?lèi)物質(zhì)。①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是___________，其中n(氧化劑)：n(還原劑)=___________。②反應(yīng)Ⅲ的發(fā)生裝置如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是___________。a．試劑X為飽和溶液。b．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加濃硫酸，再加無(wú)水乙醇和冰醋酸。c．一段時(shí)間后，觀察到X溶液的液面上有一層無(wú)色有特殊香味的油狀液體。d．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，采用蒸發(fā)的方法將乙酸乙酯從混合物中分離出來(lái)。（3）①D也可由戊烷裂化裂解制得。寫(xiě)出一氯代物只有一種的戊烷同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。②F→G為加聚反應(yīng)，化學(xué)方程式是___________。（4）在反應(yīng)Ⅰ→Ⅵ中，屬于加成反應(yīng)的是___________。（5）研究資料表明，釀酒的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生乳酸()，請(qǐng)依據(jù)反應(yīng)Ⅲ推測(cè)其生成的六元環(huán)酯()的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________?！即鸢浮剑?）①.催化②.增大接觸面積，加快反應(yīng)速率③.飽和水溶液pH為5.6，與圖中的最低pH為4.1不相符(第七天的時(shí)候乙醇的量不再增加，但是pH還在下降)④.羥基（2）①.②.1：2③.ac（3）①.②.（4）反應(yīng)Ⅴ（5）〖解析〗乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化為乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則A是乙醛、B是乙酸；D的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平，D是乙烯；氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物聚氯乙烯。（1）①此中“曲”為酒曲，含有酶，是催化劑，在反應(yīng)中起催化作用。將米研磨為粉狀，增大接觸面積，加快反應(yīng)速率。②針對(duì)米酒pH變化趨勢(shì)，甲同學(xué)分析原因是釀酒過(guò)程中產(chǎn)生了。飽和水溶液pH為5.6，與圖中的最低pH為4.1不相符，所以乙同學(xué)認(rèn)為不合理；依據(jù)二是乙醇中含官能團(tuán)羥基，在一定條件下會(huì)被氧化成乙酸，且酸性比碳酸強(qiáng)。（2）①反應(yīng)Ⅰ是乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，化學(xué)方程式是，乙醇是還原劑、氧氣是氧化劑，n(氧化劑)：n(還原劑)=1:2。②a．用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，所以試劑X為飽和溶液，故a正確；。b．實(shí)驗(yàn)時(shí)，混合時(shí)先加乙醇，后加濃硫酸，最后加冰醋酸，故b錯(cuò)誤；c．乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，有香味，所以一段時(shí)間后，觀察到X溶液的液面上有一層無(wú)色有特殊香味的油狀液體，故c正確；d．乙酸乙酯難溶于水，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，采用分液的方法將乙酸乙酯從混合物中分離出來(lái)，故d錯(cuò)誤；選ac。（3）①一氯代物只有一種的戊烷，說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。②F→G為氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物聚氯乙烯，化學(xué)方程式是。（4）反應(yīng)Ⅰ是氧化反應(yīng)、反應(yīng)Ⅱ是氧化反應(yīng)、反應(yīng)Ⅲ是取代反應(yīng)、反應(yīng)Ⅳ是消去反應(yīng)、反應(yīng)Ⅴ加成反應(yīng)，反應(yīng)Ⅵ是消去反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)的是Ⅴ；（5）2分子乳酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)酯()，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。19.某小組同學(xué)探究與新制懸濁液的反應(yīng)。資料：ⅰ.為磚紅色固體，難溶于水，會(huì)在酸性溶液中溶解而轉(zhuǎn)化為Cu和。ⅱ.CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸；能與氨水反應(yīng)生成在空氣中會(huì)立即被氧化成而使溶液顯藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持裝置略)。序號(hào)物質(zhì)aC中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象通入前通入后Ⅰ溶液產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀開(kāi)始時(shí)有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時(shí)間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色Ⅱ溶液產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀開(kāi)始時(shí)有黃色沉淀出現(xiàn)，一段時(shí)間后，黃色沉淀消失，靜置，生成大量白色沉淀，溶液呈綠