廣東省河源市部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省河源市部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月期中聯(lián)考試題本試卷共8頁，20題。全卷滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1N14O16S32Cl35.5一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.“挖掘文物價(jià)值，講好廣東故事”。下列廣東博物館收藏文物的主要成分不同于其他材料的是（）文物名稱A.清·德化白釉觚B.東漢規(guī)矩紋銅鏡文物名稱C.戰(zhàn)國琉璃珠D.清·鏤空雙耳高足瓷蓋罐〖答案〗B〖解析〗【詳析】清·德化白釉觚、戰(zhàn)國琉璃珠、清·鏤空雙耳高足瓷蓋罐的主要成分都是硅酸鹽，東漢規(guī)矩紋銅鏡的主要成分是合金，故選B。2.下列生產(chǎn)生活中的反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.鐘乳石的形成 B.豆科植物根瘤菌固氮C.用作自來水消毒劑 D.食物的腐敗〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鐘乳石的形成是碳酸鈣與碳酸氫鈣的相互轉(zhuǎn)化，不涉及元素化合價(jià)變化，A項(xiàng)符合題意；B．固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，涉及氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；C．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可殺死自來水中的病菌，起到消毒作用，涉及氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；D．食物的腐敗涉及氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意；故選A。3.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）A.與的反應(yīng) B.C.固體溶于水 D.碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．與的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B符合題意；C．固體溶于水的過程為吸熱過程，故C不符合題意；D．碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D不符合題意；故選B。4.結(jié)合已學(xué)知識(shí)，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化至少可以通過兩種途徑一步實(shí)現(xiàn)的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．通過濃硝酸的分解反應(yīng)、濃硝酸與碳反應(yīng)、濃硝酸與金屬反應(yīng)等均可以實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化為，故A符合題意；B．溶液與二氧化碳或適量鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，則不能一步生成，故B不符合題意；C．硫在氧氣中燃燒生成SO2，SO2經(jīng)催化氧化生成SO3，則S不能一步生成SO3，故C不符合題意；D．二氧化硅不溶于水，不能與水反應(yīng)，則二氧化硅不能一步轉(zhuǎn)化為硅酸，故D不符合題意；故選A。5.下列裝置難以達(dá)到預(yù)期目的的是（）A.甲：用NH3做紅色噴泉實(shí)驗(yàn)B.乙：驗(yàn)證溴的得電子能力強(qiáng)于碘C.丙：證明CuSO4溶液對(duì)H2O分解的催化作用D.?。河肅aO和濃氨水制備少量NH3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．極易溶于水，溶于水后圓底燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，且氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅，故可產(chǎn)生紅色噴泉，A正確；B．溴水滴入淀粉-KI溶液，發(fā)生反應(yīng)，淀粉-KI溶液變藍(lán)色，說明溴的得電子能力強(qiáng)于碘，B正確；C．加熱雙氧水，也能加快其分解，干擾實(shí)驗(yàn)，兩個(gè)試管應(yīng)該都不能加熱，C錯(cuò)誤；D．CaO與濃氨水混合后反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣同時(shí)放出大量熱量，促使揮發(fā)，可用此裝置制備，D正確；故〖答案〗選C。6.為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)(圖中為大小、形狀完全相同的純Zn片，稀硫酸濃度與體積也相同)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.能量轉(zhuǎn)化形式不同B.產(chǎn)生氣體的速率不同C.總反應(yīng)的離子方程式相同D.圖1和圖2中溫度計(jì)的示數(shù)相等，且均高于室溫〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．圖1中鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，放熱反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，圖2中形成原電池，將化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為電能，部分轉(zhuǎn)化為熱能，A項(xiàng)正確；B．圖2中形成原電池，能加快反應(yīng)速率，圖2中產(chǎn)生氣體的速率比圖1快，B項(xiàng)正確；C．總反應(yīng)均為鋅置換酸中的氫的反應(yīng)，離子方程式相同，均為Zn+2H+=Zn2++H2，C項(xiàng)正確；D．圖1中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，圖2中將化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為電能，部分轉(zhuǎn)化為熱能，圖1中溫度計(jì)示數(shù)高于圖2的示數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。7.勞動(dòng)有利于“知行合一”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用硫酸鋇做鋇餐檢查胃病硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸B用碳酸氫銨給農(nóng)作物施肥碳酸氫銨受熱易分解C擦干已洗凈的鐵鍋，以防生銹鐵絲在中燃燒生成D用活性炭包去除室內(nèi)的有害氣體活性炭具有還原性〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．既不溶于水，也不溶于酸，不易被X射線穿透，故用硫酸鋇做鋇餐檢查胃病，A項(xiàng)符合題意；B．用給農(nóng)作物施肥，是因?yàn)樗@根離子中的氮元素是植物的營養(yǎng)元素，是一種氮肥，與受熱易分解無關(guān)，B項(xiàng)不符合題意；C．擦干已洗凈的鐵鍋，是防止電化學(xué)腐蝕生銹生成氧化鐵，與鐵絲在中燃燒生成無關(guān)，C項(xiàng)不符合題意；D．利用活性炭的吸附性，吸附室內(nèi)的有害氣體，與活性炭的還原性無關(guān)，D項(xiàng)不符合題意；故選A。8.三氟化氮能用作高能燃料，可由反應(yīng)在一定條件下制得，工業(yè)利用和合成氨。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.含有中子數(shù)個(gè)B.和混合后充分反應(yīng)，生成物中含有個(gè)鍵C.消耗時(shí)，題中反應(yīng)過程中被氧化的分子的數(shù)目為個(gè)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于足量的水，所得溶液中分子的數(shù)目為個(gè)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．為1mol，氫原子無中子，含有個(gè)中子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，和反應(yīng)過程中生成的小于2mol，故能形成鍵的數(shù)目小于個(gè)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．中F元素由0價(jià)下降到-1價(jià)，N元素由-3價(jià)上升到+3價(jià)，消耗時(shí)，生成1molNF3，反應(yīng)過程中被氧化的分子數(shù)為個(gè)，C項(xiàng)正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于足量的水，由于會(huì)發(fā)生電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根，所得溶液中分子數(shù)小于個(gè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。9.部分含N及S物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化化合態(tài)，氮元素一定被還原B.人為活動(dòng)中排放的c和d大部分來自于汽車尾氣C.工業(yè)上制取1mold’只需要投料64gc’和足量的氧氣即可D.e和e’的濃溶液久置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)前者減小，后者增大〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由氮、硫的價(jià)-類圖可以得出，a’為H2S，b’為S，c’為SO2，d’為H2SO3，e’為H2SO4，a為NH3，b為N2，c為NO，d為NO2，e為HNO3，以此解答。【詳析】A．氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，氮元素化合價(jià)可能上升也可能下降，氮元素可能被還原，也可能被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．人為活動(dòng)中排放的氮氧化物主要來自于汽車尾氣的排放，B項(xiàng)正確；C．二氧化硫的催化氧化是可逆反應(yīng)，制取需要加入的質(zhì)量大于64g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．HNO3和H2SO4的濃溶液久置于空氣中，前者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)前者減小是因?yàn)槿苜|(zhì)揮發(fā)，后者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小是因?yàn)闈饬蛩嵛?，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。10.工業(yè)上水煤氣生產(chǎn)的主要反應(yīng)原理為，某條件下無催化劑存在時(shí)，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.時(shí)刻體系處于平衡狀態(tài)B.曲線①表示的是逆反應(yīng)的關(guān)系C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：時(shí)刻小于時(shí)刻D.在時(shí)刻，壓縮容器體積增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．時(shí)，正逆反應(yīng)速率不相等，體系未達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．開始反應(yīng)物濃度最大，生成物濃度為0，所以曲線①表示的是正反應(yīng)的關(guān)系，曲線②表示的是逆反應(yīng)的關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)還未開始時(shí)，氣體為，相等分子質(zhì)量為18，若反應(yīng)能完全進(jìn)行，生成等物質(zhì)的量的CO和H2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=15，說明該反應(yīng)在反應(yīng)過程中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸減小，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：時(shí)刻大于時(shí)刻，C錯(cuò)誤；D．在時(shí)刻，壓縮容器體積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物與生成物的濃度都增大，故正逆反應(yīng)速率都增大，D正確；故選D。11.下列陳述I與陳述II均正確且具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述I陳述IIA久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產(chǎn)生漂白粉的有效成分是B可用于制備光導(dǎo)纖維有導(dǎo)電性C將濃硫酸加入蔗糖中形成多孔炭濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性D氨氣的水溶液能導(dǎo)電氨氣是電解質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產(chǎn)生是由于次氯酸鈣變質(zhì)，次氯酸鈣和空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，故A項(xiàng)不符合題意；B．無導(dǎo)電性，可用于制備光導(dǎo)纖維，是因?yàn)槠渚哂辛己玫墓鈱W(xué)特性，故B項(xiàng)不符合題意；C．蔗糖在濃硫酸的作用下形成多孔炭主要是蔗糖在濃硫酸的作用下脫水炭化，得到的碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳、二氧化硫逸出時(shí)形成的通道為孔狀，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和脫水性，故C項(xiàng)符合題意；D．氨氣溶于水會(huì)生成一水合氨，一水合氨可以電離出自由移動(dòng)的離子，所以氨水能導(dǎo)電，但氨水導(dǎo)電并非因氨氣的自身電離，故氨氣不是電解質(zhì)，故D項(xiàng)不符合題意；故〖答案〗為：C。12.取一定體積的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序（試劑濃度均為），反應(yīng)現(xiàn)象明顯不同的是（）選項(xiàng)試劑①試劑②A硫酸氫氧化鋇溶液BKOH溶液溶液C溶液溶液D溶液溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．硫酸和氫氧化鋇溶液混合，反應(yīng)方程式為，反應(yīng)現(xiàn)象為生成白色沉淀，現(xiàn)象與滴加順序無關(guān)，A不符合題意；B．向KOH溶液中滴加溶液，一開始KOH溶液過量，反應(yīng)現(xiàn)象為無沉淀生成，向溶液中滴加KOH溶液，反應(yīng)現(xiàn)象為先有沉淀生成，后沉淀溶解，B符合題意；C．溶液與溶液混合，離子方程式為，反應(yīng)現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象與滴加順序無關(guān)，C不符合題意；D．溶液和溶液混合，離子方程式為，反應(yīng)現(xiàn)象為溶液變紅色，現(xiàn)象與滴加順序無關(guān)，D項(xiàng)不符合題意；故選B。13.用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將稀硫酸全部加入裝置I的試管中，關(guān)閉活塞。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.裝置I中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B.降低稀硫酸濃度，裝置I中試管內(nèi)出現(xiàn)渾濁所需的時(shí)間會(huì)變長C.裝置II中品紅溶液褪色，與氯水使品紅溶液褪色原理相同D.裝置III試管中出現(xiàn)渾濁，說明具有氧化性〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成SO2，方程式為，SO2在裝置Ⅱ中表現(xiàn)漂白性，使品紅褪色，在裝置Ⅲ中表現(xiàn)氧化性，與硫化鈉生成S沉淀，在裝置Ⅳ中表現(xiàn)酸性，與NaOH反應(yīng)使酚酞褪色?！驹斘觥緼．硫代硫酸鈉在酸性溶液中不穩(wěn)定，反應(yīng)的離子方程式為，A項(xiàng)正確；B．降低稀硫酸濃度，反應(yīng)速率減慢，裝置I中試管內(nèi)出現(xiàn)渾濁所需的時(shí)間會(huì)變長，B項(xiàng)正確；C．裝置II中品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性，與氯水使品紅溶液褪色，體現(xiàn)HClO的強(qiáng)氧化性原理不相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．裝置III試管中出現(xiàn)渾濁說明有S生成，S2?被SO2氧化，D項(xiàng)正確；故選C。14.復(fù)旦大學(xué)研發(fā)出新型鈣-氧氣電池，可在室溫條件下充放電，具有高柔性、高安全性、成本較低等優(yōu)點(diǎn)，是有望用于穿戴系統(tǒng)的紡織電池，該電池放電時(shí)的模擬裝置如圖所示。放電時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.a極發(fā)生還原反應(yīng) B.向a極遷移C.每消耗，理論上轉(zhuǎn)移2mol電子 D.該電池中電解質(zhì)溶液能采用水或酸作溶劑〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可判斷，O2在a極得到電子生成CaO2，a極是正極，Ca在b極失去電子生成Ca2+，b極是負(fù)極?！驹斘觥緼．由分析可知，a極是正極，O2在a極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成CaO2，A正確；B．原電池中陽離子向正極遷移，向a極遷移，B正確；C．O2在a極得到電子生成CaO2，電極方程式為：O2+2e-+Ca2+=CaO2，若消耗，物質(zhì)的量為=1mol，理論上轉(zhuǎn)移2mol電子，C正確；D．鈣和都易與水或酸反應(yīng)，電解質(zhì)不能采用水或酸作溶劑，D錯(cuò)誤；故選D。15.日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，W為金屬元素，X是地殼中含量最高的元素，Y的氫化物的水溶液能用于刻蝕玻璃，Z元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為2。下列說法正確的是（）A.非金屬性： B.原子半徑：C.Y或W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體 D.Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有強(qiáng)氧化性〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗X為地殼中含量最高的元素，故X為O元素，Y的氫化物水溶液可以刻蝕玻璃，故Y為F元素，Z最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為2，且原子序數(shù)大于9，則Z為P元素，W為金屬元素，根據(jù)化學(xué)式推知，W為Ca元素?！驹斘觥緼．非金屬性遞變規(guī)律為同一周期從左到右依次增大，同一主族從上到下依次減小，故非金屬性：F>O>P，即Y>X>Z，A錯(cuò)誤；B．同一周期從左到右原子半徑依次減??；電子層數(shù)越大，原子半徑越大，則原子半徑：F<O<P<Ca，即Y<X<Z<W，B錯(cuò)誤；C．F2與水反應(yīng)生成HF氣體和O2，Ca與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，二者均可以生成氣體，C正確；D．Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H3PO4，不具有強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤；故選C。16.一定溫度下，將和充入容積為2L的恒容真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)歷4min達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)體系中有0.4mol的和的。下列說法正確的是（）A.B.當(dāng)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.平衡時(shí)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.8倍〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．4min時(shí)，B的物質(zhì)的量變化量為，C的物質(zhì)的量變化量為，則B和C的物質(zhì)的量變化量之比為，所以，解得：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．當(dāng)時(shí)說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；C．因?yàn)闅怏w的質(zhì)量和體積不變，所以密度一直不變，不可以作為平衡的標(biāo)志，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．恒溫恒容時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)A剩余0.6mol，B剩余0.4mol，生成0.8molC，平衡時(shí)體系中總物質(zhì)的量為1.8mol，平衡時(shí)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.9倍，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.短周期主族元素組成的幾種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（條件省略）。甲乙丙丁回答下列問題：I．若甲為銀白色單質(zhì)，丙為淺黃色粉末。（1）實(shí)驗(yàn)室中的甲通常保存在煤油里，其目的為________。（2）丙的電子式為________。II．若甲為簡單的氫化物，乙具有刺激性氣味，丁為二元酸。（3）甲的結(jié)構(gòu)式為________；丁在水中的電離方程式為________。（4）寫出甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。III．若甲為簡單的氫化物，乙為氧化物，丙為紅棕色氣體（常溫常壓）。（5）寫出實(shí)驗(yàn)室制取甲的化學(xué)方程式：________。（6）寫出甲→乙的化學(xué)方程式：________。（7）常溫常壓下，氣體丙和按一定比例混合通入足量的水中，恰好完全反應(yīng)生成丁，則丙和的體積之比為________?！即鸢浮剑?）隔絕空氣，防止與水、氧氣反應(yīng)（2）（3）①.②.（4）（5）（6）（7）4：1〖解析〗I．若甲為銀白色單質(zhì)，丙為淺黃色粉末，則甲為鈉，乙為氧化鈉，丙為過氧化鈉，丁為氫氧化鈉；II．若甲為簡單的氫化物，乙具有刺激性氣味，丁為二元酸，則甲為硫化氫，乙為二氧化硫，丙為三氧化硫，丁為硫酸；III．若甲為簡單的氫化物，乙為氧化物，丙為紅棕色氣體（常溫常壓），則甲為氨氣，乙為一氧化氮，丙為二氧化氮，丁為硝酸。（1）實(shí)驗(yàn)室中的鈉通常保存在煤油里，其目的為隔絕空氣，防止與水、氧氣反應(yīng)。（2）過氧化鈉為離子化合物，含離子鍵和氧氧非極性共價(jià)鍵，其電子式為。（3）硫化氫是共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為；硫酸在水中的電離方程式為。（4）硫化氫與二氧化硫發(fā)生歸中反應(yīng)生成S，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：。（5）實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨與氫氧化鈣固體加熱制氨氣，其化學(xué)方程式為。（6）NH3具有還原性，和O2發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：。（7）常溫常壓下，NO2和按一定比例混合通入足量的水中，恰好完全反應(yīng)生成HNO3，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：，可得和的體積比為4：1。18.硫酰氯用作藥劑、有機(jī)氯化劑、制造染料、橡膠等，也可用于制造鋰電池的正極活性物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室制備硫酰氯的原理為（放熱反應(yīng)），裝置如圖所示（部分夾持裝置省略）：已知：的熔點(diǎn)為-51.4℃，沸點(diǎn)為69.1℃，遇水劇烈水解產(chǎn)生大量白霧?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是________，甲裝置的目的是制備，反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為________。（2）丙裝置中活性炭的目的是________。（3）丙裝置球形干燥管中盛放的試劑是________，其作用是________。（4）庚裝置的目的是制備，寫出相應(yīng)的離子方程式：________；戊裝置中飽和食鹽水的作用是________。（5）若足量，反應(yīng)中消耗的氯氣體積為1344mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），最后經(jīng)過分離提純得到6.48g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為________%（產(chǎn)率，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。（6）某公司開發(fā)的電池，其示意圖如圖所示：已知電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________?！即鸢浮剑?）①.分液漏斗②.酸性（2）作催化劑并吸附和，加快反應(yīng)速率（3）①.堿石灰②.吸收未反應(yīng)完全的、、減少環(huán)境污染、防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入丙中，防止因水解而損耗（4）①.②.除去中的HCl（5）80（6）〖解析〗由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，庚裝置中濃鹽酸與高錳酸鉀固體反應(yīng)制備氯氣，甲裝置中較濃的硫酸與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)制備二氧化硫，裝置戊中盛有的飽和食鹽水用于除去氯氣中的氯化氫氣體，裝置乙、丁中盛有的濃硫酸用于干燥氣體，裝置丙中二氧化硫與氯氣在活性炭作用下反應(yīng)制備磺酰氯，其中球形冷凝管起冷凝回流的作用，盛有堿石灰的干燥管吸收未反應(yīng)的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入D中導(dǎo)致磺酰氯水解。（1）儀器a的名稱是分液漏斗，實(shí)驗(yàn)室常采用固體與70%的濃硫酸反應(yīng)來制備，化學(xué)方程式為，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性。（2）丙裝置中活性炭的目的是作催化劑并吸附和，加快反應(yīng)速率。（3）反應(yīng)中剩余未反應(yīng)完全的和有毒氣體，由題中信息遇水劇烈水解產(chǎn)生大量白霧可知，丙裝置中球形干燥管中盛放的試劑是堿石灰，以達(dá)到吸收有毒尾氣，防止污染空氣的目的，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入丙中導(dǎo)致水解。（4）高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的離子方程式為，戊裝置中飽和食鹽水的作用是除去中的HCl。（5）由關(guān)系可知，硫酰氯的產(chǎn)率。（6）已知電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為，由圖可知負(fù)極反應(yīng)式為，故電池總反應(yīng)為。19.研究氮氧化物污染及其治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作，將污染物轉(zhuǎn)化為無害的或高附加值的含氮化學(xué)品具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）氫氣可以消除氮氧化物污染，其中反應(yīng)體系能量隨反應(yīng)過程的變化情況如圖所示：該反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）在2L恒容密閉容器中，投入H2和發(fā)生反應(yīng)，其中隨時(shí)間的變化如表所示：時(shí)間/min05101520252.001.801.501.441.401.40①5~10min時(shí)間段內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率________。②該條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的體積百分含量為________%（保留兩位有效數(shù)字）。③若在25min時(shí)向該容器通入適量He后，正反應(yīng)速率________（填“增大”“減小”或“不變”，下同）；若在25min時(shí)向該容器通入適量后，正反應(yīng)速率________。④已知：、、、中的化學(xué)鍵全部斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量如表所示：物質(zhì)能量abcd反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)的能量變化為________kJ（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）。（3）一氧化氮-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的同時(shí)，實(shí)現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，其工作原理如圖所示，寫出放電過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式：________，若過程中產(chǎn)生，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L（已知：質(zhì)子交換膜僅允許通過）?！即鸢浮剑?）放熱（2）①.0.015②.44③.不變④.增大⑤.（3）①.②.8〖解析〗（1）由圖可知，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，故該反應(yīng)放熱反應(yīng)；（2）①5~10min時(shí)間段內(nèi)，共減少(1.8-1.5)mol=0.3mol，則消耗，用表示的平均反應(yīng)速率；②由表格可知，該條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，共減少(2.00-1.40)mol=0.6mol，則消耗，平衡時(shí)容器有、(2.00-0.30)mol=、=、2×0.3mol=，即混合氣體的總物質(zhì)的量為(1.4+1.7+0.15+0.6)mol=3.85mol，故該條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的體積百分含量為；③若在25min時(shí)向該容器通入適量He后，由于為2L恒容容器，體積不變，各反應(yīng)物與生成物的濃度不會(huì)變化，正反應(yīng)速率不變；若在25min時(shí)向該容器通入適量后，體積不變，但氫氣的物質(zhì)的量濃度增大，所以正反應(yīng)速率增大；④消耗和時(shí)，斷裂舊鍵吸收的能量為，生成和時(shí)，形成新鍵釋放的能量為，由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以＞，即能量變化為，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，達(dá)到平衡，由表格可知消耗，則其能量變化為=；（3）燃料電池中通空氣的一極為正極，即左端的Pt電極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為，產(chǎn)生時(shí)需轉(zhuǎn)移，正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，則參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移，由正負(fù)極轉(zhuǎn)移電子相等可知，需要參與反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.75mol×22