湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月聯(lián)考試卷注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Fe-56Zn-65Ba-137一、選擇題：本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題所給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其成分為B.可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分C.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化D.用激光筆照射牛奶可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．熟石膏的主要成分為，為熟石灰的主要成分，A不正確；B．可用于絲織品漂白是由于其能與絲織品中有色成分化合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，B不正確；C．維生素C具有很強(qiáng)的還原性，因此，其可用作水果罐頭的抗氧化劑，是由于其容易被氧氣氧化從而防止水果被氧化，C不正確；D．用激光筆照射膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，是因?yàn)槟z體粒子對光線發(fā)生了散射；牛奶屬于膠體，因此，其能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射，D正確；故選Ｄ。2.下列關(guān)于無機(jī)非金屬材料說法正確的是（）A.高純二氧化硅可用于制造太陽能電池B.硅酸鹽中Si和O構(gòu)成了硅氧四面體結(jié)構(gòu)C.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽D.水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．高純二氧化硅可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，高純硅可用于制造太陽能電池，A說法不正確；B．硅酸鹽中Si和O構(gòu)成了硅氧四面體，每個(gè)Si結(jié)合4個(gè)O，每個(gè)O與2個(gè)Si相結(jié)合，B說法正確；C．陶瓷、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽，水晶是二氧化硅，C說法不正確；D．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，D說法不正確；故〖答案〗選B。3.已知為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（）A.常溫下，中的共價(jià)鍵數(shù)目為B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與1molHF的體積相同C.100g46％的乙醇溶液中含有氧原子數(shù)為D.44g二氧化碳中含共用電子對對數(shù)為〖答案〗A〖解析〗【詳析】Ａ．常溫下，中的共價(jià)鍵數(shù)目為，的物質(zhì)的量為0.2mol，故含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為，A正確；Ｂ．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，不能與氣體的體積進(jìn)行比較，B不正確；Ｃ．100g46％的乙醇的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，含有的氧原子數(shù)為，但溶液中還含有水，水分子中含有氧原子，故氧原子的數(shù)目大于，C不正確；Ｄ．一個(gè)二氧化碳分子中含4對共用電子對，故44g二氧化碳中含共用電子對對數(shù)為，D不正確；故選A。4.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是（）A.中子數(shù)為18的氯原子：B.二氧化碳的電子式為：C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H—O—ClD.的電子式為：〖答案〗C〖解析〗【詳析】Ａ．中子數(shù)為18的氯原子為，A不正確；Ｂ．二氧化碳的電子式為，碳氧之間為雙鍵相連，B不正確；Ｃ．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H—O—Cl，O原子位于中間分別與H和Cl形成共用電子對，C正確；Ｄ．的電子式為，D不正確；故選Ｃ。5.下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A.溶液與Na反應(yīng)：B.與過量NaOH溶液加熱：C.少量通入NaClO溶液中：D.實(shí)驗(yàn)室用和濃鹽酸制氯氣：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．溶液與Na反應(yīng)時(shí)，Na先與水反應(yīng)，，與反應(yīng)生成，總反應(yīng)為，A正確；B．與過量NaOH溶液加熱，反應(yīng)中過量，與完全反應(yīng)，B正確；C．可以將的硫氧化為價(jià)硫，由于次氯酸鈉過量，因此生成的全部與結(jié)合生成HClO，，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室用和濃HCl制備需要加熱，D正確；故〖答案〗選C。6.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可以達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)AB實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠^察Na燃燒的產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)室制備少量選項(xiàng)CD實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)恐苽渖倭垦鯕鈾z驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)生成二氧化硫〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鈉燃燒溫度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高溫，故鈉燃燒通常在坩堝或者燃燒匙中進(jìn)行，A不正確；B．由圖可知，該裝置是用向下排空氣法收集氨氣，收集氣體的試管中導(dǎo)管應(yīng)伸入試管底部且不能使用橡膠塞密封，該裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺不正確；C．圖C裝置中由于是粉末，與水混合后不能分離，該裝置不能實(shí)現(xiàn)“控制反應(yīng)的發(fā)生與停止”，很難控制只制備少量氧氣，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C不正確；D．圖D的裝置中采用濃硫酸與銅反應(yīng)制備二氧化硫，并用品紅溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，D正確；故〖答案〗選D。7.可逆反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最大的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快。A．；B．Y為固體，不能用濃度變化值表示速率；C．；D．v(Q)的單位需進(jìn)行換算為；比較以上數(shù)據(jù)，可知選項(xiàng)C中反應(yīng)速率最快，故選C。8.在一定溫度下，壓強(qiáng)不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，已知鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量，下表給出一些共價(jià)鍵的鍵能，下列敘述錯(cuò)誤的是（）化學(xué)鍵H—HN—H鍵能436945391A.斷開中的化學(xué)鍵需吸收945kJ能量B.生成中的化學(xué)鍵需吸收2346kJ的能量C.氣體密度不再隨時(shí)間變化而變化，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡D.單位時(shí)間內(nèi)斷裂1molH—H鍵的同時(shí)斷裂2molN—H鍵，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知斷開中的化學(xué)鍵需要吸收945kJ的能量，A正確；B．中有3molN—H鍵，生成1molN—H鍵放出391kJ的能量，則生成要放出的能量，B不正確；C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的密度不再隨時(shí)間變化而變化，C正確；D．單位時(shí)間內(nèi)斷裂1molH—H鍵的同時(shí)斷裂2molN—H鍵表明反應(yīng)已達(dá)到平衡，D正確；故選B。9.相同壓強(qiáng)下，將混有一定體積的NO、、的試管倒立于水槽中，最終試管內(nèi)充滿水。設(shè)NO、、在該條件下的體積分別為、、，則、、之比可能是（）A.5∶4∶6 B.2∶4∶5 C.7∶2∶6 D.8∶4∶7〖答案〗D〖解析〗【詳析】根據(jù)同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，混有NO、、的試管倒立于水槽中，最終試管內(nèi)充滿水，即三種氣體恰好完全反應(yīng)生成，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等可知，，即，據(jù)此分析解題。A中，B中，C中，均不符合題意，D中符合題意。故選Ｄ。10.在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有（）個(gè)①容器內(nèi)溫度不變②混合氣體的密度不變③A的物質(zhì)的量濃度不變④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤混合氣體的壓強(qiáng)不變⑥容器內(nèi)B、C、D三種氣體的濃度之比為2∶1∶1⑦某時(shí)刻且不等于零⑧單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成2nmolBA.3 B.4 C.5 D.6〖答案〗C〖解析〗【詳析】①該反應(yīng)在絕熱恒容容器中進(jìn)行，任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，即反應(yīng)吸熱或者放熱，反應(yīng)前后有溫度的升高或降低，當(dāng)溫度不變時(shí)可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①正確；②混合氣體的密度等于混合氣體的總質(zhì)量與容器體積之比，體系為恒容體系，由于A為固體，根據(jù)質(zhì)量守恒規(guī)律，建立平衡過程中氣體的總質(zhì)量增大，恒容容器中混合氣體的密度增大，當(dāng)密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，②正確；③A為固體，反應(yīng)過程中濃度保持恒定，A的濃度不變時(shí)不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，③不正確；④A呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質(zhì)量增大，混合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；⑤該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，建立平衡過程中混合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變，由于是絕熱容器，建立平衡過程中容器溫度變化，混合氣體壓強(qiáng)發(fā)生變化，當(dāng)混合氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡，⑤正確；⑥達(dá)到平衡時(shí)B、C、D的濃度保持不變，但不一定等于2∶1∶1，即不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥不正確；⑦某時(shí)刻且不等于零，沒有指明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑦不正確；⑧單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD一定消耗2nmolB，同時(shí)生成2nmolB，B的濃度不變時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑧正確；綜上，正確的是①②④⑤⑧，共5個(gè)；故〖答案〗選C。11.前四周期元素W、X、Y、Z、M和N的原子序數(shù)依次增大，W、X、Y同周期，W和Z、Y和M分別位于同一主族。W和Y最外層電子數(shù)之和等于X最外層電子數(shù)的兩倍，X和Y形成的化合物可引發(fā)光化學(xué)煙霧，N為人類廣泛使用的金屬，下列說法正確的是（）A.原子半徑：M>Z>>X>YB.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X>WC.Y和Z形成的化合物質(zhì)地堅(jiān)硬，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可做半導(dǎo)體材料D.常溫下，N與X、M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液均不能反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】根據(jù)題意W、X、Y同周期，W和Y最外層電子數(shù)之和等于X最外層電子數(shù)的兩倍，X和Y形成的化合物可引發(fā)光化學(xué)煙霧，可推測W、X、Y分別為C、N、O；W和Z、Y和M分別位于同一主族，則Z為Si，M是S；N為人類廣泛使用的金屬Fe，由此分析選項(xiàng)。A．原子半徑大小順序?yàn)镾i>S>N>O，即Z>M>X>Y，A不正確；B．X、Y、W的簡單氫化物分別為、、，水分子間和氨氣分子間存在氫鍵，水分子間氫鍵更強(qiáng)，沸點(diǎn)更高，則沸點(diǎn)大小順序?yàn)?，即Y>X>W，B正確；C．Y和Z形成的化合物質(zhì)地堅(jiān)硬，可用作光導(dǎo)纖維，Si導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可做半導(dǎo)體材料，C不正確；D．常溫下，F(xiàn)e與濃硝酸、濃硫酸均發(fā)生鈍化反應(yīng)，D不正確；故選B。12.燃料電池具有能量轉(zhuǎn)換效率高、廢棄物排放少、運(yùn)行噪音小等優(yōu)點(diǎn)。下列說法正確的是（）A.溶液中的向b電極移動B.a電極上發(fā)生的反應(yīng)為：C.該電池工作過程中只存在2種形式的能量轉(zhuǎn)化D.電路中每轉(zhuǎn)移，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩極共消耗33.6L氣體〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖中裝置可知，通入氧氣的一極為正極，通入甲烷的一極為負(fù)極，電解質(zhì)環(huán)境為堿性，據(jù)此作答?！驹斘觥緼．在正極得到電子生成，b電極為正極，電極反應(yīng)式為，移向負(fù)極a，A不正確；B．由圖可知，在負(fù)極失去電子生成碳酸根離子，a電極為負(fù)極，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極反應(yīng)式：，B不正確；C．電池工作過程中存在化學(xué)能、電能和光能的能量轉(zhuǎn)化，C不正確；D．電路中每轉(zhuǎn)移，兩極共消耗1.5mol氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為33.6L，D正確；故〖答案〗選D。13.如圖所示，在注射器里吸入20mLNO，然后吸入。若再吸入30mL空氣(按體積占20％計(jì)算)，夾住彈簧夾，觀察現(xiàn)象(不考慮摩擦力，所有操作都在常溫常壓下進(jìn)行)。已知常溫常壓下，氣體摩爾體積為，下列說法正確的是（）A.可觀察到注射器的活塞緩緩向右移動B.經(jīng)計(jì)算，最終剩余氣體中NO體積為18mLC.注射器的活塞最左端最終停在約36mL刻度處D.若反應(yīng)前后液體體積不變，所得硝酸溶液的濃度約為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．在注射器中發(fā)生的反應(yīng)為和，故反應(yīng)均為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，活塞應(yīng)緩緩向左移動，A項(xiàng)不正確；B．常溫常壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，消耗的氧氣為30×20％=6mL，參與反應(yīng)的一氧化氮為8mL，則剩余氣體中NO體積為12mL，B項(xiàng)不正確；C．根據(jù)題意，開始時(shí)充入注射器的氣體NO體積為20mL，水5mL(占用注射器中氣體的體積)，隨后充入30mL空氣，總體積為55mL，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，消耗了氧氣6mL，一氧化氮8mL，常溫常壓下，水為液態(tài)，消耗的體積約，可以忽略不計(jì)，即剩余水的體積約為5mL，最終容器內(nèi)剩余體積約為55-6-8=41mL，活塞最左端最終停在約41mL刻度處，C項(xiàng)不正確；D．根據(jù)B中反應(yīng)，可知生成的全部溶于水中，根據(jù)N元素守恒，可知硝酸的濃度為，D項(xiàng)正確；故〖答案〗選D。14.某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（）裝置操作現(xiàn)象將盛有濃鹽酸的燒杯A放入盛有水玻璃的燒杯C中，然后將石灰石放入燒杯A后，立即用燒杯B罩住燒杯A中固體溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，C中有白色膠狀沉淀生成A.C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一定是：B.C中出現(xiàn)沉淀，表明碳元素的非金屬性大于硅元素C.若將石灰石換成石墨粉，C中也會產(chǎn)生沉淀D.水玻璃的主要成分和硅酸都是離子化合物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A中石灰石溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，表明濃鹽酸與石灰石反應(yīng)放出二氧化碳，C中有白色膠狀沉淀生成，表明C中生成了硅酸，二氧化碳與水玻璃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，但由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)還有鹽酸與水玻璃的反應(yīng)，即，A不正確；B．鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，且生成的二氧化碳中含有氯化氫，不能由此說明C元素的非金屬性大于Si元素，B不正確；C．若將石灰石換成石墨粉，濃鹽酸與石墨粉在常溫下不反應(yīng)，由于有氯化氫的揮發(fā)，因此C中也會生成硅酸沉淀，C正確；D．水玻璃的主要成分為硅酸鈉，是離子化合物，硅酸是共價(jià)化合物，D不正確；故選C。15.某無色溶液中可能含有、、、、、、等離子，為確定其成分，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取10mL該溶液于試管中，滴加足量稀硝酸酸化的溶液后過濾得到0.03mol白色沉淀，向?yàn)V液中加入溶液無沉淀產(chǎn)生；②另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體(必要時(shí)可加熱)，最后沉淀完全溶解，并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體物質(zhì)的量變化如圖所示。(不考慮沉淀、氣體的溶解和損失)下列說法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的濃度為B.該溶液中存在的離子有3種C.可推測該溶液是硫酸鋁銨的水溶液D.另取一定量該溶液滴加0.03mol的溶液可能使溶液中和同時(shí)沉淀完全〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗某無色溶液中可能含有、、、、、、等離子。溶液無色說明不含?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取10mL該溶液于試管中，滴加足量稀硝酸酸化的溶液，生成為0.03mol；②另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體(必要時(shí)可加熱)，最后沉淀完全溶解，則說明溶液中含有，一定不存在碳酸根離子，，結(jié)合圖象中沉淀的變化關(guān)系，知溶液中含有為0.01mol，需為0.03mol；當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，根據(jù)結(jié)合圖象，知溶液中含有為0.02mol，需為0.02mol；最后沉淀完全溶解是由于氫氧化鋁與NaOH繼續(xù)反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，結(jié)合圖象中沉淀的變化關(guān)系，需為0.01mol；通過電荷守恒，解，所以原溶液中一定含?！驹斘觥緼．實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的總物質(zhì)的量為：，結(jié)合圖象中沉淀的變化關(guān)系知此時(shí)氫氧化鈉溶液的體積為60mL，根據(jù)，A正確；B．該溶液中一定含有、、、4種離子，B不正確；C．為0.02mol，為0.01mol，為0.03mol，所以該溶液是含有、、、的鹽溶液，可能含有硫酸鋁銨，C不正確；D．溶液中含為0.01mol，為0.03mol，為0.01mol，兩種離子同時(shí)完全沉淀需為0.03mol，為0.03mol，故溶液不可能使溶液中和同時(shí)沉淀完全，D不正確；故選A。二、非選擇題(本大題共4小題，共55分)16.A～F六種元素中，除F外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示。元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)A原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的，其含氧化合物可作為供氧劑B其形成的一種同位素原子在考古中可推測化石的年代C地殼中含量最多的元素D其單質(zhì)位于火山口附近E與D同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)F生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量相差35.5請回答下列問題：(用對應(yīng)的化學(xué)用語回答)（1）B在元素周期表中的位置是___________；A和C形成供氧劑的電子式___________。（2）A、C、D、E離子半徑由小到大的順序?yàn)開__________。(用離子符號表示)（3）F的某種氯化物的飽和溶液滴加到沸水中可以形成膠體，寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。（4）A和C形成的供氧劑與C的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___________。（5）E的單質(zhì)與A的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________。（6）紅熱的B單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。〖答案〗（1）①.第二周期第ⅣA族②.（2）（3）(膠體)（4）（5）（6）(濃)〖解析〗A原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的，其含氧化合物可作為供氧劑，則A是Na；B的一種同位素原子在考古中可推測化石的年代，則B是C元素；C是地殼中含量最多的元素，C是O元素；D單質(zhì)位于火山口附近，則D是S元素；E元素與D元素同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，E是Al元素；F是生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量相差35.5，則F是Fe元素。（1）B為Ｃ，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；A和C形成的供氧劑為Na2O2，電子式為：；（2）對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。粚τ陔娮訉咏Y(jié)構(gòu)不同的離子，電子層數(shù)越多，離子半徑越大。則A、C、D、E離子半徑由小到大的順序?yàn)?；?）F的某種氯化物為，其飽和溶液滴加到沸水中，可形成膠體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式：(膠體)；（4）A與C形成供氧劑與C的氫化物反應(yīng)生成NaOH和，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（5）E的單質(zhì)Al是兩性金屬，可以與A的最高價(jià)氧化物的水化物NaOH發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為；（6）紅熱的B單質(zhì)C與D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液濃反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(濃)。17.含硫化合物如、等對環(huán)境均有一定的影響，其綜合利用既可以消除污染，又可以帶來一定的經(jīng)濟(jì)效益。（1）含有、的硫酸鹽的酸性溶液可用于吸收并回收硫單質(zhì)，還能在常溫下氧化實(shí)現(xiàn)的回收，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。該圖示中Ⅰ和Ⅱ的離子反應(yīng)方程式分別為：Ⅰ___________；Ⅱ___________。（2）為研究含硫化合物的性質(zhì)，某興趣小組在老師的指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。①寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；B中溴水褪色，說明具有的性質(zhì)是___________；②D中與反應(yīng)，每消耗，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。（3）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備，并制備硫代硫酸鈉(夾持裝置省略)①寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________；②為提高上述反應(yīng)中的吸收效率，除攪拌、使用多孔球泡外，可采用的方法有：___________(答兩點(diǎn))?！即鸢浮剑?）①.②.（2）①.②.還原性③.（3）①.②.為提高裝置B中的吸收效率，可通過控制的流速、適當(dāng)增大B中混合液的濃度、適當(dāng)升高B中溶液溫度等〖解析〗（1）有氧化性，和具有還原性，可與和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，減少硫化物對環(huán)境的危害，生成常用的化工產(chǎn)品，反應(yīng)的離子方程式分別為：Ⅰ：Ⅱ：，故〖答案〗為：；。（2）由分析可知，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，此反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性；B裝置中溴水褪色是因?yàn)榫哂羞€原性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；裝置D中二氧化硫與過氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中消耗，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故〖答案〗為：；還原性；。（3）①裝置B中由A制得的與、反應(yīng)生成的同時(shí)也生成，根據(jù)原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒，離子方程式為；②為提高裝置B中的吸收效率，可通過控制的流速、適當(dāng)增大B中混合液的濃度、適當(dāng)升高B中溶液溫度等(任意兩點(diǎn)均可)；故〖答案〗為：；為提高裝置B中的吸收效率，可通過控制的流速、適當(dāng)增大B中混合液的濃度、適當(dāng)升高B中溶液溫度等。18.材料是經(jīng)濟(jì)增長與社會發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，請回答下列問題。（1）硅是重要的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于電子產(chǎn)品領(lǐng)域，工業(yè)上以硅石為原料制備冶金級高純硅的工藝流程如圖所示：已知：室溫下為易揮發(fā)、易水解的無色液體。①寫出上述過程中氧化過程的化學(xué)方程式：___________；②極易水解且生成某種可燃性氣體，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：___________；③上述工藝生產(chǎn)中需要在無水、無氧的條件下進(jìn)行的操作有：___________。（2）某MOFs多孔材料能高選擇性吸附，其孔徑大小和形狀恰好將“固定”。廢氣中的被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為。原理示意圖如下。已知：①寫出反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為的化學(xué)反應(yīng)方程式___________；②每生成時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（3）甲醇是重要的化工原料之一，其制備和用途研究一直是化學(xué)工業(yè)熱門研究方向。工業(yè)上利用和合成甲醇，反應(yīng)方程式為，每生成1mol甲醇反應(yīng)放出89kJ的能量，在一恒溫恒容密閉容器中充入和進(jìn)行上述反應(yīng)，測得和濃度隨時(shí)間變化如圖所示。①充入和充分反應(yīng)后，放出的能量___________(填“>”“<”或“=”)89kJ；②從0到10min，___________；③達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)___________?！即鸢浮剑?）①.②.③.氧化、分離與熱解（2）①.②.1∶2（3）①.<②.③.30％〖解析〗（1）二氧化硅和金屬鎂在高溫下反應(yīng)生成氧化鎂和硅，加入稀硫酸除去氧化鎂，過濾得到硅，通入氯化氫，在一定條件下反應(yīng)生成，最后與氫氣反應(yīng)生成Si．由流程可知，氧化過程中Si中通入氯化氫，在一定條件下反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；已知極易水解且生成、HCl以及某種可燃性氣體，反應(yīng)方程式為，可燃性氣體為氫氣有爆炸風(fēng)險(xiǎn)，因此“氧化”“分離”與“熱解”的過程均需要在無水、無氧的條件下進(jìn)行。（2）廢氣經(jīng)過MOFs材料之后，轉(zhuǎn)化成被吸附，進(jìn)而與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)方程式為：，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，則每生成時(shí)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。（3）和合成甲醇，反應(yīng)方程式為，每生成1mol甲醇反應(yīng)放出89kJ的能量，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，故充入和充分反應(yīng)后，放出的能量<89kJ；從0到10min，二氧化碳轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為，恒溫恒容條件下，氫氣轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為，用氫氣表示的反應(yīng)速率為，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物質(zhì)氫氣剩余的物質(zhì)的量濃度為，二氧化碳剩余，生成甲醇，生成水蒸氣，則混合氣體的總物質(zhì)的量濃度為，平衡后氣體的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，故甲醇的體積分?jǐn)?shù)為％=30％。19.電池在人們的生產(chǎn)生活中起著重要的作用，請回答下列問題：（1）堿性鋅錳電池適合需要大電流供電的設(shè)備使用如照相機(jī)、野外攝像機(jī)、無線電控制的航模與海模、電動工具、電動玩具、收錄機(jī)等，其結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時(shí)的總反應(yīng)為。該電池的正極為，其電極反應(yīng)式為：___________。（2）再生氫氧燃料電池(RFC)是一種將太陽能電池電解水技術(shù)(裝置Ⅰ)與氫氧燃料電池技術(shù)(裝置Ⅱ)相