2017屆高考化學(xué)第二輪課時(shí)練檢測(cè)3

金題集—綜合031．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAB．常溫常壓下，Cu－Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)小于0.1NAC．12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NAD．2.1gDTO中所含中子數(shù)為NA2．鐵氧磁體法處理含Cr2Oeq\o\al(2－,7)的廢水的原理如下：向含Cr2Oeq\o\al(2－,7)的酸性廢水中加入FeSO4·7H2O，將Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原為Cr3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵、鉻元素轉(zhuǎn)化為組成相當(dāng)于FeⅡFeeq\o\al(Ⅲ,x)·Creq\o\al(Ⅲ,2－x)]O4(鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素的價(jià)態(tài))的沉淀。處理含1molCr2Oeq\o\al(2－,7)的廢水至少需要加入amolFeSO4·7H2O。下列結(jié)論正確的是()A．x＝1.5，a＝8B．x＝1.5，a＝10C．x＝0.5，a＝8D．x＝0.5，a＝103．X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)在298K下發(fā)生反應(yīng)，其變化符合下列各圖。下列說(shuō)法一定正確的是：()A．該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g)，△H＝－(E2-E1)B．若圖Ⅲ中甲表示壓強(qiáng)，乙表示Z的含量，其變化符合圖Ⅲ中的曲線(xiàn)C．若容器容積為10L，t1=10s，則前10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(Y)=0.006mol·L-1s-1D．若該體系在373K下反應(yīng)，則達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t1，且達(dá)到平衡時(shí)c(X)＞0.3mol/L4．25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)－lgc(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下KspCu(OH)2]＜KspFe(OH)2]。下列說(shuō)法正確的是（）A．曲線(xiàn)a表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系B．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適CuOC．當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí)，溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)＝104.6∶1D．向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液5．下列說(shuō)法正確的是（）①用稀鹽酸和BaC12溶液檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)；②容量瓶和量筒均無(wú)零刻度，錐形瓶可墊石棉網(wǎng)加熱；③將C12和HC1的混合氣體通過(guò)CC14可除去C12；④蒸餾實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)未加沸石應(yīng)待液體冷卻后補(bǔ)加；⑤常用危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中的數(shù)字表示危險(xiǎn)等級(jí)；⑥金屬Na著火用泡沫滅火器撲滅；⑦用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)溶液的pH一定偏小A．①②④⑤B．①②③④C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．①④⑤⑥⑦6．已知A、B和甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物，一定條件下它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．若A是單質(zhì)，甲和丙的反應(yīng)是HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，則B能還原CuOB．若丙為CO，乙能和B反應(yīng)，則A可能為Na2O2C．若B遇O2變紅棕色，則丙可能為Fe(NO3)3溶液D．若丙為白色沉淀，與A的摩爾質(zhì)量相等，則丁是鋁鹽7．釩（V）及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域中有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。450℃時(shí)，在催化氧化SO2的過(guò)程中，發(fā)生V2O5與VO2之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出催化氧化SO2過(guò)程中發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式_________________________________、____________________________________。(2)V2O5有強(qiáng)氧化性，能被濃鹽酸還原為VO2+，并生成氯氣。若要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況3.36L的氯氣，則至少需要V2O5的質(zhì)量為_(kāi)__________g。(3)全釩液流儲(chǔ)能電池是利用釩元素不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如下所示：VO2+(黃色)＋V2+(紫色)＋2H+eq\o(,\s\up9(放電),\s\do5(充電))VO2+(藍(lán)色)＋H2O＋V3+(綠色)①放電過(guò)程中氫離子的作用是_________________________________________和______________________________。②充電過(guò)程中，陽(yáng)極室顏色變化為_(kāi)___________，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________。8．用A和B為原料合成F的路線(xiàn)如下，回答下列問(wèn)題：（1）A分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)____________。寫(xiě)出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________________________。（2）C與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________。（3）E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，C→E的反應(yīng)類(lèi)型是_____________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________________________________。（4）lmolF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式共有________種。①屬于一元酸類(lèi)化合物 ②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，其中一個(gè)是酚羥基（5）已知：。A有多種合成方法，寫(xiě)出由乙酸合成A的路線(xiàn)流程圖（其他原料任選）_____________________________________________________________________。參考答案1-6DBDCBC7．(1)SO2

+V2O5=SO3+2VO24VO2+

O2=2V2O5(2)27.3(3)①參與正極反應(yīng)通過(guò)交換膜定向移動(dòng)平衡兩池溶液中的電荷②藍(lán)色變?yōu)辄S色VO2++H2O－e—=VO2++2H+8．（1）醛基羧基 （2）（3）取代反應(yīng) （4）3 4 △△△（5）△△△沁園春·雪<毛澤東>北國(guó)風(fēng)光，千里冰封，萬(wàn)里雪飄。望長(zhǎng)城內(nèi)外，惟余莽莽；大河上下，頓失滔滔。山舞銀蛇，原馳蠟象，欲與天公試比高。須