九年級化學(xué)滬教版各章節(jié)知識點

第1單元走進化學(xué)世界

1、化學(xué)是探討物質(zhì)的組成、構(gòu)造、性質(zhì)以及變更規(guī)律的根底科學(xué)。

2、我國勞動人民商代會制造青銅器,春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學(xué)環(huán)境友好化學(xué)（化合反響符合綠色化學(xué)反響）

①四特點P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心：利用化學(xué)原理

從源頭消退污染

4、蠟燭燃燒試驗（描繪現(xiàn)象時不行出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最光明）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化;

結(jié)論：外焰溫度最高

（3）檢驗產(chǎn)物H20：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟

蒸氣燃燒。

5、吸入空氣及呼出氣體的比較

結(jié)論：及吸入空氣相比，呼出氣體中出的量削減，2和乩0的量增多

（吸入空氣及呼出氣體成分是一樣的〕

6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑一一科學(xué)探究

一般步驟：提出問題f揣測及假設(shè)一設(shè)計試驗一試驗驗證一記錄及結(jié)論一

反思及評價

化學(xué)學(xué)習(xí)的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變更、變更過程及其現(xiàn)象；

7、化學(xué)試驗〔化學(xué)是一門以試驗為根底的科學(xué)）

一、常用儀器及運用方法

〔一）用于加熱的儀器一一試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以干脆加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是__燒杯、燒瓶、錐形瓶〔墊石棉網(wǎng)一受熱勻

稱）

可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是__試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不行加熱的儀器__量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測容器一一量筒

量取液體體積時，量筒必需放平穩(wěn)。視線及刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面

的最低點保持程度。

量筒不能用來加熱，不能用作反響容器。量程為10毫升的量筒，一般只

能讀到。

（三）稱量器一一托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到。）

留意點：（1）先調(diào)整零點

（2）稱量物和祛碼的位置為“左物右碼〃。

（3）稱量物不能干脆放在托盤上。

一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量一樣的紙,

在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在

加蓋的玻璃器皿〔如小燒杯、外表皿）中稱量。

（4）祛碼用鏡子夾取。添加祛碼時，先加質(zhì)量大的祛碼,后加質(zhì)量小的

祛碼（先大后?。?/p>

（5）稱量完畢后，應(yīng)使游碼歸零。祛碼放回跌碼盒。

〔四）加熱器皿一一酒精燈

⑴酒精燈的運用要留意“三不〃：①不行向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;

②用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不行用燃著的酒精燈干脆點燃另一盞酒

精燈;③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄,不行吹熄、。

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不行超過酒精燈容積的2&也不應(yīng)少于1/4。

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物

體。

[4）假如酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在試驗臺上燃燒時，應(yīng)剛好用沙

子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰,不能用水沖。

（五）夾持器一一鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管中上部。試管夾的長柄，不要把拇指

按在短柄上。

試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試

管的中上部。

（六）別離物質(zhì)及加液的儀器一一漏斗、長頸漏斗

過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口及承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口

逸出。

二、化學(xué)試驗根本操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品

可放在滴瓶中），

金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水中

2、藥品取用的總原那么

①取用量：按試驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量,固體以

蓋滿試管底部為宜,

液體以1?2為宜。

多取的試劑不行放回原瓶，也不行亂丟，更不能帶出試驗室，應(yīng)放在指定

的容器內(nèi)。

②“三不〃：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或干脆用鼻聞試劑（如需嗅聞

氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動,僅使極少量的氣體進入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或紙槽②塊狀及條狀藥品：用帽子

夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上,〔以免藥品被污染）。

標簽應(yīng)向著手心,（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口

緊靠試管口邊緣,緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外,放

回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的運用：a、先趕出滴管中的空氣，后汲取試劑

b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c、運用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢，馬上用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管運用時千萬不能伸入容器中或及器壁接觸，否那

么會造成試劑污染

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中,用手緊貼容器外壁,稍

停片刻，假設(shè)導(dǎo)管

口有氣泡冒出,松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升,稍停片刻，水柱并

不回落，就說明

裝置不漏氣。

（三）物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜,試管受熱時先勻稱受熱,再集中加

獨。

（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的口③，加熱時使試管及桌面

約成星角，受熱時，先使試管勻稱受熱,然后給試管里的液體的中下部加

熱，并且時常地上下挪動試管，為了防止傷人，加熱時切不行將試管口對

著自己或別人。

〔四）過濾操作考前須知：“一貼二低三靠〃

“一貼〃：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低〃：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙

的邊緣

“三靠〃：［1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過濾后，濾液仍舊渾濁的可能緣由有：

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③

濾紙破損

（五）蒸發(fā)留意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌

（作用：加快蒸發(fā)，防止由于部分溫度過高，造成液滴飛濺）

（2）當液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停頓加熱，利用余

型將剩余水分蒸

發(fā)掉，以防止固體因受熱而迸濺出來。

（3）熱的蒸發(fā)皿要用的煙鉗夾取,熱的蒸發(fā)皿如需馬上放在試驗

臺上，要墊上互

棉網(wǎng)。

（六）儀器的洗滌：

m廢渣、廢液倒入廢物缸中,有用的物質(zhì)倒入指定的容器中

[2）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸

溶解，再用水沖洗。

（3）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上

晾干。

第二單元我們四周的空氣學(xué)問點

1、第一個對空氣組成進展探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個用天平進展定量

分析）。

2、空氣的成分和組成

氣體體積

性質(zhì)用途

成分比％

氮氣78化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在一般條件下不電焊的愛護氣、食品袋中的防腐劑等

易及其他物質(zhì)反響

氧氣21不易溶于水，密度比空氣略大，供給呼吸，常做氧化劑

化學(xué)性質(zhì)活潑

稀有化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通電時會發(fā)出不作愛護氣，充制霓虹燈，用于激光技術(shù)，氮

氣體同顏色的光氣密度小，用作填充氣球

二氧參及植物的光合作用作溫室氣肥

化碳

[1）空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷

b、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積

d、結(jié)論：空氣是混合物；約占1/5,可支持燃燒；

M約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5緣由：裝置漏氣，紅磷量缺乏，未冷卻完

全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？丕能緣由：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？丕能緣由：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生

壓強差

（2）空氣的污染及防治：

空氣污染源：工業(yè)、交通、生活污染源

對空氣造成污染的主要是有害氣體（、2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計

入空氣污染指數(shù)的工程為、2、2、和可吸入顆粒物等。

（3）目前環(huán)境污染問題：

臭氧層破壞[氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)Q、4等）

酸雨(2、2等)白色污染(塑料垃圾等)

6.氧氣

(1)物理性質(zhì)：通常狀況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶于水,

比空氣略重。

氧氣的化學(xué)性質(zhì)：是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能及很多物質(zhì)發(fā)生化

學(xué)反響，在反響中供給氧，具有氧化性；氧氣的用處：支持燃燒，供給呼

吸

(2)氧氣及以下物質(zhì)反響現(xiàn)象

物質(zhì)現(xiàn)象

放出大量的熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

碳

C+。2鰥2

磷產(chǎn)生大量白煙4P+502~2P2O5

在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出光明的藍紫色火焰，放出大量的熱。

硫C1A點燃

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體、+1)2-2

鎂發(fā)出刺眼的白光，放出熱量，生成白色粉末22-2

鐵猛烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體3202—304

乩和燃燒的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。

和。2燃燒的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。

I和02燃燒的現(xiàn)象是：發(fā)出光明的藍色火焰。

*鐵絲在氧氣中燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的

高溫熔化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不行燃燒。

（3）氧氣的制備：

｛工業(yè)制氧氣一一別離液態(tài)空氣法（原理：氮氣和氧氣的沸點不同

物理變更]

試驗室制氧氣原理2H202-2H20+02t

2,|△降+2+。2t

23-2302t

（4）氣體制取及搜集裝置的選擇△

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型搜集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、

溶解性

[5）制取氧氣的操作步驟和留意點（以高鎬酸鉀制取氧氣并用排水法搜集

為例）

a、步驟：查一裝一定一點一收一移一熄

b、留意點

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管裂開

②藥品平鋪在試管的底部：勻稱受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團棉花：防止高鎰酸鉀粉末進入導(dǎo)管

⑥排水法搜集時，待氣泡勻稱連續(xù)冒出時再搜集（剛開始排出的是試管

中的空氣）

⑦試驗完畢時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管裂開

⑧用排空氣法搜集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反響中能變更其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率，而本

身的質(zhì)量和化學(xué)

性質(zhì)在反響前后都沒有發(fā)生變更的物質(zhì)。（一變兩不變）

催化劑在化學(xué)反響中所起的作用叫催化作用。

8、常見氣體的用處：

①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救、高空飛行、潛水、登山〕

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、作火箭發(fā)動機的助

燃劑、制液氧炸藥等）

②氮氣：惰性愛護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）

③稀有氣體（、、、、等的總稱）：

愛護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）

9、常見氣體的檢驗方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方;

或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

9、氧化反響：物質(zhì)及氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反響。

｛猛烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點：①都是氧化反響②都放熱，不肯定都發(fā)光

第三單元自然界的水學(xué)問點

一、水

1、水的組成：

11)電解水的試驗

A.裝置-----水電解器

直流電

硫酸或氫氧化域的目的增加水的導(dǎo)電性

2H22H21+02t

產(chǎn)生位置負極正極

體積比2:1

質(zhì)量比1:8

F.檢驗：出氣口置一根帶火星的木條木條復(fù)燃

也出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰

(2)結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。

②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。

③化學(xué)變更中，分子可分而原子不行分。

2、水的化學(xué)性質(zhì)、田

11)通電分解r2H22H23t

(2)水可遇某些氧化物反響生成堿(可溶性堿)，例如：H20+()2

(3)水可遇某些氧化物反響生成酸，例如：H20+223

3、水的污染：

[1)水資源

A.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量

最多的物質(zhì)是H2O,最多的金屬兀素是，最多的兀素是0。

⑵水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢〃(廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、化肥的不合

理施用

生活污水的隨意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要

集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥,

提倡運用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。

(3)愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

4、水的凈化

〔1〕水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸鏘(均為物理方

法)，其中凈化效果最好的操作是蒸饋；既有過濾作用又有吸附作用的凈

水劑是活性炭。

(2)硬水及軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的

水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是

軟水

C.硬水軟化的方法：蒸鐳、煮沸

D.長期運用硬水的害處:奢侈肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐簡潔結(jié)成水垢，

不僅奢侈燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆

炸。

5、其他

（1）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。

（2）水的檢驗：用無水硫酸銅，假設(shè)由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；4+5H2O

=4-5H20

水的汲?。撼Ｓ脻饬蛩帷⑸?、固體氫氧化鈉、鐵粉。

三、分子及原子

分子原子

定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變更中的最小微粒。

性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；不斷運動：有間隙

聯(lián)絡(luò)分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)分化學(xué)變更中，分子可分，原子不行分。

化學(xué)反響的本質(zhì)：在化學(xué)反響中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分

子。

四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

'組成：物質(zhì)［純凈物）由元素組成

vr原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物油由成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。上、。2、N2>20

離子：等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（）氯離子（）構(gòu)

成

混合物（多種物質(zhì)）

Y

分具

單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體

純凈物（一種元素）

（一種物質(zhì)丁化合物:有機化合物4、C2H5、C6Hl2。6、

淀粉、蛋白質(zhì)

J多種元素）

氧化物

H202

無機化合物酸

H243

堿

()2

鹽

423

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奇妙復(fù)習(xí)學(xué)案

1、原子的構(gòu)成

（1）原子構(gòu)造示意圖的相識

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子TP

原子核------（帶止電）

）282—最外層上有2

原子核

JJJ個電子原子Y中子（不帶電）

電工一（帶負電）

第一電子層

（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)確定元素

種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）

（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（4）三確定確定元素

化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)

（4）相對原子質(zhì)量能質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)確定原子

的質(zhì)量原子核

說明：最外層電子數(shù)一樣其化學(xué)性質(zhì)不肯定都一樣（,最外層電子數(shù)為2）

最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相像（,均為穩(wěn)定構(gòu)造）

2、元素

（1）定義：具有一樣核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)〕的一類原子的總稱

「一種元素及另一種元素的本質(zhì)區(qū)分：質(zhì)子數(shù)不同

留意：

由同種元素組成的物質(zhì)不肯定是單質(zhì)，（如由。2、組成的混合物

或金剛石及石墨的混合物）不行能是化合物。

（2）表示方法一一元素符號一一拉丁文名稱的第一個字母大寫

a、書寫方法：

J主二甘工由-Ar.n6二

留意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如、、C、

*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如30：

只表示3個氧原子

c、有關(guān)元素周期表

*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫

7席公？(7小々國甘口士工日*4_.隹七力士壯

*排列根據(jù)

10和“二'各族最由外層由獨一樣，由子層黝漸漸增加

*注：原子序:刁

人閆二-An旦臺［戶？rkr7跖吐上

TI-人岸二主-AnATC旦右［曰r+i7姑灶上

d、分類*士有/*二主-Art旦從日rH7在Akh上

e、元素之最：地殼：0、、、細胞：0、C>H

3、離子：帶電的原子或原子團

同種元

(1)表示方法及意義：如*:一個鐵離子帶3個單位U

素的原子及

(2)離子構(gòu)造示意圖的相識

離子比較：

留意：及原子示意圖的區(qū)分：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)那么為47好t圖

J后子辨T》由子和.那么鄉(xiāng)

*原子數(shù)N電子數(shù)為離子南工'皿…

(3)離子及原子的區(qū)分及聯(lián)絡(luò)

離子

粒子的種類原子

陽離子陰離子

粒子構(gòu)造質(zhì)子數(shù)二電子數(shù)質(zhì)子數(shù)》電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)

區(qū)

粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性

別

符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示

二、物質(zhì)的組成的表示:

1、化合價

a、寫法及意義：：鎂元素化合價為+2價2：氯化鎂中鎂元素化合價

為+2價

b、幾種數(shù)字的含義

2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷32+：3個亞鐵離

±

2H2。兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子

2、化合價規(guī)那么

(1)有正負；單質(zhì)化合價為零；化合物中正負化合價的代數(shù)和為零；根的

化合價不為零。

(2)常見化合價口訣：

一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣領(lǐng)鎂鋅

三鋁四硅三五磷，二三鐵，二四碳

硫有負二正四六，銅汞二價最常見

一五七氯都齊全，單質(zhì)零價永不變

3、化學(xué)式

11)寫法：

a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的

化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成,

其化學(xué)式表示為。2、比、岫、2。

b化合物：正價在前，負價在后(3,4除外)

(2)意義：如化學(xué)式上0的意義：4點化學(xué)式的意義：3點

⑶計算：

a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之和

b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之比

c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)

第五單元化學(xué)方程式學(xué)問點

一、質(zhì)量守恒定律：

1、內(nèi)容：參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反響后生成的各物質(zhì)的

質(zhì)量總和。

說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變更，不適用于物理變更；

②不參與反響的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總

和“中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參與反響或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2、微觀說明：在化學(xué)反響前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原

子的“三不變〃）。

3、化學(xué)反響前后肯定不變宏觀：反響物生成物總質(zhì)量不變；元

素種類、質(zhì)量不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）肯定陵更宏觀：物質(zhì)的種類肯定變

微觀：分子種類肯定變

[3）可能變更：分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原那么：①以客觀事實為根據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫：（留意：a、配平b、條件c、箭號）

3、含義以2電點燃2H2。為例

①宏觀意義：說明反響物、生成物、反響條件氫氣和氧氣在點燃的

條件下生成水

②微觀意義：表示反響物和生成物之間分子每2個氫分子及1個

氧分子化合生成2個水

分子

（或原子）個數(shù)比

（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對分子質(zhì)量之比〕每4份質(zhì)量的氫氣及32

份質(zhì)量的氧氣完全化合

生成36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式供給的信息包括

①哪些物質(zhì)參與反響〔反響物）；②通過什么條件反響：③反響生成了

哪些物質(zhì)［生成物）；④參與反響的各粒子的相對數(shù)量；⑤反響前后質(zhì)

量守恒，等等。

5、利用化學(xué)方程式的計算

三、化學(xué)反響類型

1、四種根本反響類型

①化合反響：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響

②分解反響：由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響

③置換反響：一種單質(zhì)和一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化

合物的反響

④復(fù)分解反響：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響

2、氧化復(fù)原反響

氧化反響：物質(zhì)得到氧的反響

復(fù)原反響：物質(zhì)失去氧的反響

｛氧化劑：供給氧的物質(zhì)

復(fù)原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見復(fù)原劑：叢、C、）

3、中和反響：酸及堿作用生成鹽和水的反響

第6單元碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)

無色透亮，正八面體1、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在

金剛用于裝飾品鉆石,切割

形態(tài)的固體，是自然高溫或點燃條件下，碳的活性大大增加。

石玻璃、鉆探機的鉆頭。

最硬的物質(zhì)。2、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒:

深灰色，有金屬光澤，充分燃燒:C+02—2

不透亮細鱗片狀固不充分燃燒:2C+02—2常用于做電極，鉛筆芯、

石墨

體，質(zhì)軟，有良好的3、復(fù)原性：木炭復(fù)原氧化銅：石墨炸彈等

導(dǎo)電性、光滑性2—2+2f

活性常用木炭及活性炭做吸

吸附性

碳附劑。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的緣由是：碳原子的排列不同。

和2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的緣由是：分子的構(gòu)成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭，

活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有猛烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里可以

增加輪胎的耐磨性。

二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全一樣!

1、常溫下的穩(wěn)定性強

2、可燃性：

完全燃燒（氧氣足夠），生成2:2點燃=2

不完全燃燒（氧氣不足夠），生成：22鯉=2

3、復(fù)原性：2高溫22t（置換反響）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末漸漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2203+3C匱逅432t

三、二氧化碳的制法

1、試驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）

（1）發(fā)生裝置：由反響物狀態(tài)及反響條件確定：

反響物是固體，需加熱,制氣體時那么用高鎰酸鉀制Q的發(fā)生裝置。

反響物是固體及液體，不須要加熱,制氣體時那么用制也的發(fā)生裝置。

（2）搜集方法：氣體的密度及溶解性確定：

難溶于水用排水法搜集注：只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法注：2只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向上排空氣法

2、二氧化碳的試驗室制法

1）原理：用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反響：3+2222t

不能用遑鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有）,不能用稀硫酸（生成的4微溶

于水，覆蓋在大理石的外表阻擋了反響的進展

2）選用和制氫氣一樣的發(fā)生裝置

3）氣體搜集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，那么是二

氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧

化碳氣體。

3、二氧化碳的工業(yè)制法：

煨燒石灰石：3道暹2t

生石灰和水反響可得熟石灰：2（）2

四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下

可得固體干冰

2、化學(xué)性質(zhì)：

1）一般狀況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2）及水反響生成碳酸：2223生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

t碳酸不穩(wěn)定，易分解

H23H22

3）能使澄清的石灰水變渾濁：2（）2312。本反響用于檢驗二氧化碳。

4）及灼熱的碳反響：2班疆2

（吸熱反響,既是化合反響又是氧化復(fù)原反響，2是氧化劑，

C是復(fù)原劑）

3、用處：滅火（滅火器原理：23+2222t）

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

干冰用于人工降雨、制冷劑

溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。

五、一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進肺里及血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學(xué)性質(zhì)：C乩、、C具有相像的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②復(fù)原性〕

1）可燃性：22邈=22（可燃性氣體點燃前肯定要檢驗純度）

乩和02的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。

和的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。

4和的燃燒火焰是：發(fā)出光明的藍色火焰。

鑒別：■、、4可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物1不行根據(jù)火焰顏色）

（水煤氣：上及的混合氣體C+上0迎上+）

2）復(fù)原性：=A=2（非置換反響）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅漸漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2O3+3直逼232（現(xiàn)象：紅棕色粉末漸漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜：口通入石灰水或氫氧化鈉溶液：2+2232。

2［］通過灼熱的氧化銅^=2

口只能燃燒（不行加鹽酸〕3齷2f

留意：檢驗是否含3加鹽酸：3+2222t

（產(chǎn)的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。］

4、自然界中碳的循環(huán)

（1）大氣中二氧化碳產(chǎn)生的主要途徑

化石燃料的燃燒、動植物遺骸被生物分解、動植物呼吸

（2）大氣中二氧化碳的消耗

二氧化碳溶于水、植物的光合作用

5、C、、2的轉(zhuǎn)化

6、應(yīng)用

(1)利用了2不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大的性質(zhì)，做滅火劑。

(2)2能及反響，說明溶液露置空氣中變質(zhì)現(xiàn)象。

2能及()2反響產(chǎn)生白色沉淀，利用這一反響檢驗2或()2溶液

(3)一氧化碳作為復(fù)原劑冶煉金屬，并留意尾氣處理。

(4〕2、的性質(zhì)及功用、危害關(guān)系

物質(zhì)性質(zhì)功用或危害

大氣中二氧化碳含量增加，地表熱量不易散發(fā)溫室效應(yīng)加劇

干冰升華吸熱人工降雨

2

綠色植物在陽光照耀下，把2和HQ轉(zhuǎn)化成糖光合作用、大棚內(nèi)氣體肥料

通常條件下不能燃燒，不支持燃燒滅火

可燃性，燃燒產(chǎn)生熱量重要氣體燃料

跟血紅蛋白極易結(jié)合缺氧中毒

第7單元燃燒及其利用

、燃燒和滅火

學(xué)問點內(nèi)容說明

可燃物及氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的猛烈的氧化反

燃燒定義發(fā)光放熱的現(xiàn)象不肯定是燃燒

響

滅滅火方分析滅

火法火原理

實

例

油可用鍋使可燃

鍋蓋蓋滅物及空

著氣隔離

1、去除可燃物或使可燃物及其他物質(zhì)隔離

火

滅火原理2、隔絕空氣或氧氣

紙可用水降溫，使

3、使可燃物溫度降低到著火點以下

箱澆滅可燃物

著及空氣

火隔離

森可將大去除可

林火擴散燃物

著前方的

火樹木砍

掉

圖用二氧隔絕空

書化碳滅氣，降低

檔火溫度

案

著

火

1、可燃物2、氧氣（或空氣）

燃燒條件

3、到達著火點

二、能源及環(huán)境

1、三大化石燃料：煤、石油、自然氣（混合物、均為不行再生能源）

（1）煤：”工業(yè)的糧食〃（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：2、2（引起酸雨）、、煙塵等

（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化

合物和煙塵

（3）自然氣是氣體礦物燃料〔主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

[1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學(xué)式：4（最簡潔的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）

物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì)：可燃性4+202點燃=2+2上0（發(fā)出藍色火焰）

（2）乙醇（俗稱:酒精，化學(xué)式2H5）

化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H53。2點燃=22+340

工業(yè)酒精中常含有有遵的甲醇3,故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）削減汽車尾氣

(3)促進農(nóng)業(yè)開展(4)乙醇可以再生

3、化學(xué)反響中的能量變更

(1)放熱反響：如全部的燃燒

⑵吸熱反響：如2圓遺2

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?/p>

氫氣是最志向的燃料：

(1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。

⑵需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何平安地運輸、

貯存氫氣？

第八單元學(xué)問點

一、金屬材料

1、金屬的物理性質(zhì)：(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。

(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

2、金屬之最：

(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素12)鈣：人體中含量最多的金屬

一一十

兀素

(3〕鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵〉鋁》銅)

⑷銀:導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀＞銅＞金＞鋁)

(5)銘：硬度最高的金屬(6)鴇：熔點最高的金屬

(7)汞：熔點最低的金屬(8)餓：密度最大的金屬

(9)鋰：密度最小的金屬

3、金屬分類：

r黑色金屬：通常指鐵、鎰、銘及它們的合金。

Y

1r重金屬：如銅、鋅、鉛等

有色％屬

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬及非金屬）一起熔合

而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能

更好

鐵的合金銅合金

合金焊錫鈦和鈦合金形態(tài)記憶金屬

生鐵鋼黃銅青銅：

含碳量含碳量銅鋅銅錫鉛錫

成分鈦銀合金

24.3%0.032%合金合金合金

不銹鋼：含鋁、鎮(zhèn)的鋼

備注紫銅為純銅熔點低

具有抗腐蝕性能

注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金及人體有很好

的“相容性〃，

因此可用來制造人造骨等。

r（1）熔點高、密度小

優(yōu)匕（2）可塑性好、易于加工、機械性能好

（3）抗腐蝕性能好

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可及氧氣的反響

金屬在空氣中在氧氣中

鎂常溫下漸漸變喑。點燃，猛烈燃燒，發(fā)點燃，猛烈燃燒，發(fā)出刺眼的白光，生成白色的

出刺眼的白光，生成白色的固體固體2+02—2

鋁常溫下外表變暗，生成?種致密的氧化點燃，猛烈燃燒，發(fā)出刺眼的白光，生成白色的

固體點燃

膜4+3022203

鐵持續(xù)加熱變紅點燃，猛烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

3+202絲3。4

銅加熱，生成黑色物質(zhì)；在潮濕的空氣中，加熱生成黑色物質(zhì)2+02些2

生成銅綠而被腐蝕

銀金即使在高溫時也不及氧氣發(fā)生反響

2、金屬+酸一鹽+H2t

鋅和稀硫酸+%4=4+H2T

鐵和稀硫酸+H24=4+H2f

鎂和稀硫酸+電=4+H2T

鋁和稀硫酸2+3H24=2（4）3+3H2t

鋅和稀鹽酸+22+H2t

鐵和稀鹽酸+22+H2t

鎂和稀鹽酸22+H2f

鋁和稀鹽酸2+623+3H2f

3、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）

鐵及硫酸銅反響：44

現(xiàn)象：鐵條外表覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色。

（古代濕法制銅及“曾青得鐵那么化銅〃指的是此反響）

40、鋁片放入硫酸銅溶液中：34+22（）+3

現(xiàn)象：鋁片外表覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成無色。

41、銅片放入硝酸銀溶液中：23（3）2+2

現(xiàn)象：銅片外表覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍色。

銅和硝酸汞溶液反響：+（3）2（3）2+

現(xiàn)象：銅片外表覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍色。

三、常見金屬活動性依次：

K(in

----------------------------?

金屬活動性由強漸漸減弱

在金屬活動性依次里：

(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

12)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素(不行用濃硫

酸、硝酸)

13〕位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

(除K、、)

四、金屬資源的愛護和利用

1、鐵的冶煉

(1)原理：在高溫下，利用焦炭及氧氣反響生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石

里復(fù)原出來。

23

3+。叫+32

(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石赤鐵礦(主要成分是2。3)

2、鐵的銹蝕

[1)鐵生銹的條件是：鐵及。2、水接觸。鐵銹的主要成分是氧化鐵2。3〔紅

棕色)

(銅生銅綠的條件：銅及。2、水、2接觸。銅綠的化學(xué)式：2()23)

(2)防止鐵制品生銹的措施:

[①保持鐵制品外表的清潔、枯燥

〔②外表涂愛護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

③制成不銹鋼

(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵接著及氧氣、水蒸氣反響，因此鐵制

品可以全部被銹蝕。因此鐵銹應(yīng)剛好除去。

(4)而鋁及氧氣反響生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻擋鋁進一步氧化，因

此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的愛護和利用：

意義：節(jié)約金屬資源，削減環(huán)境污染

第九單元溶液學(xué)問點

一、溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)

定的混合物,

叫做溶液

(2)溶液的根本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

留意：a、溶液不肯定無色，

如4為藍色4為淺綠色2Q)3為黃色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

C、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶液的體積w溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸溶質(zhì)是，石灰水溶質(zhì)為()2,食鹽水溶

質(zhì)為，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為()2,三氧化硫溶于水溶質(zhì)為即，膽磯4?5

艮0溶于水溶質(zhì)為4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5。

｛固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

2、溶質(zhì)和溶劑的推斷r有水，水為溶劑

液體溶于液體，

3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑

[1)概念：

[2)推斷方法：看有無不溶物或接著參與該溶質(zhì)，看能否溶解

(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

①加水②升溫

飽和溶液,不飽和溶液

①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑

熟石灰對溫度例外：飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②

降溫

對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液肯定比不飽和

溶液要濃。

注：①02和氣體等除外，它的溶解度隨溫度上升而降低

②最牢靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

(4)濃、稀溶液及飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不肯定是濃溶液

②不飽和溶液不肯定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在肯定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液肯定要比它的不飽和溶液濃

(5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：如43溶解

溶解放熱：如溶解、濃心溶解

溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如

二、溶解度

1、固體的溶解度

(1)溶解度定義：在肯定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里到達飽和狀

態(tài)時所溶解的質(zhì)量

四要素：①條件：肯定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：到達飽和④質(zhì)量：

單位：克

(2)溶解度的含義：

20℃時的溶液度為36g含義：

在20c時，在100克水中最多能溶解36克

或在20c時，在100克水中到達飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36

克

20℃時，易溶物質(zhì)的溶解度為＞解旦,可溶物質(zhì)的溶解度1g—10又微溶物

質(zhì)的溶解度為0.01g—1g,難溶物質(zhì)的溶解度為

(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類〕②溫度

r大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度上升而上升；如3

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如

極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度上升而降低。如()2

(4)溶解度曲線

(1)t3℃時A的溶解度為80g

(2)P點的的含義在該溫度時，

(3)N點為t3℃時A的不飽和溶液，

可通過參與A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使

它變?yōu)轱柡?/p>

(4)時A、B、C、溶解度由大到小

的依次C>B>A

[5)從A溶液中獲得A晶體可用降溫結(jié)

應(yīng)的方法獲得晶體。

(6)從A溶解度是80go

(7)t2℃時A、B、C的飽和溶液各W

克，降溫到tJC

會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

分數(shù)由小到大依次為A〈C<B

(8〕除去A中的泥沙用過濾法;別離A及B(含量少)的混合物，用

結(jié)晶法

2、氣體的溶解度

影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)

③壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)

3、混合物的別離

m過濾法：別離可溶物+難溶物

（2）結(jié)晶法：別離幾種可溶性物質(zhì)

別離：和2方法為過濾,步驟：溶解、過濾、蒸發(fā),

和3方法為結(jié)晶,步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法）

對溶解度受溫度變更不大的物質(zhì)采納蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體

（如）。

對溶解度受溫度變更比較大的物質(zhì)采納冷卻熱的飽和溶液的方法來得

到晶體（如3、4）

冷卻飽和4溶液析出晶體的化學(xué)式為4-5H2。。

結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如（海水曬鹽）

降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如3）

三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

1、公式：溶質(zhì)箱

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=X100%

2、配制肯定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液

[1）用固體配制：

①步驟：計算、稱量、溶解

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

①步驟：計算、量取、稀釋

②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

酸和堿學(xué)問點

一、酸、堿、鹽的組成

［酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（電）、鹽酸C、硝酸Q）

堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水

Q?H20）

鹽是由金屬元素元素（或錢根〕和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸

酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電［緣由：溶于水時離解形成自由挪動的陰、

陽離子）

二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用處

濃鹽酸濃硫酸

“純凈"：無色液體

顏色、狀態(tài)無色粘稠、油狀液體

工業(yè)用鹽酸：黃色（含”）

氣味有刺激性氣味無

揮發(fā)性吸水性脫水性

特性

（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）強氧化性腐蝕性

①金屬除銹①金屬除銹

用處②制造藥物②濃硫酸作枯燥劑

③人體中含有少量鹽酸，助消化