高考理綜知識(shí)點(diǎn)總結(jié)復(fù)習(xí)資料

物理

一、靜力學(xué)：

1.幾個(gè)力平衡，則一個(gè)力是與其它力合力平衡的力。

2.兩個(gè)力的合力：F大+F小NFQF大一F小。

三個(gè)大小相等的共面共點(diǎn)力平衡，力之間的夾角為120。。

3.力的合成和分解是一種等效代換，分力與合力都不是真實(shí)的力，求合力和分力

是處理力學(xué)問(wèn)題時(shí)的一種方法、手段。

4,三力共點(diǎn)且平衡，則一?」=—工=—七（拉密定理）。

sinaxsina2sma3

5.物體沿斜面勻速下滑，則〃=tana。

6.兩個(gè)一起運(yùn)動(dòng)的物體“剛好脫離”時(shí)：

貌合神離，彈力為零。此時(shí)速度、加速度相等，此后不等。

7.輕繩不行伸長(zhǎng)，其兩端拉力大小相等，線上各點(diǎn)張力大小相等。因其形變被忽

視，其拉力可以發(fā)生突變，“沒(méi)有記憶力”。

8.輕彈簧兩端彈力大小相等，彈簧的彈力不能發(fā)生突變。

9.輕桿能承受縱向拉力、壓力，還能承受橫向力。力可以發(fā)生突變，“沒(méi)有記憶力”。

1。、輕桿一媼連絞鏈，另一端受合力方向：沿桿方向。

二、運(yùn)動(dòng)學(xué)：

1.在描述運(yùn)動(dòng)時(shí)，在純運(yùn)動(dòng)學(xué)問(wèn)題中，可以隨意選取參照物；

在處理動(dòng)力學(xué)問(wèn)題時(shí)，只能以地為參照物。

2.勻變速直線運(yùn)動(dòng)：用平均速度思索勻變速直線運(yùn)動(dòng)問(wèn)題，總是帶來(lái)便利：

v=v=9=^1

g22T

3.勻變速直線運(yùn)動(dòng)：

時(shí)間等分時(shí)，5?-S?_,=aT2,

位移中點(diǎn)的即時(shí)速度，％〉匕

22

紙帶點(diǎn)痕求速度、加速度：

4.勻變速直線運(yùn)動(dòng)，?=0時(shí)：

時(shí)間等分點(diǎn)：各時(shí)刻速度比：1：2:3：4：5

各時(shí)刻總位移比：1：4：9：16：25

各段時(shí)間內(nèi)位移比：1：3：5：7：9

位移等分點(diǎn)：各時(shí)刻速度比：1:應(yīng)：百：

到達(dá)各分點(diǎn)時(shí)間比1：V2：V3：.......

通過(guò)各段時(shí)間比1：（女-1）:（V3-V2）：.......

5.自由落體：（g取lOm/s?）

A秒末速度（m/s）：10,20,30,40,50

〃秒末下落高度（m）:5、20、45、80、125

第刀秒內(nèi)下落高度（m）:5、15、25、35、45

6.上拋運(yùn)動(dòng)：對(duì)稱性：入=H，丫上=曠下，

7.相對(duì)運(yùn)動(dòng)：共同的分運(yùn)動(dòng)不產(chǎn)生相對(duì)位移。

8.“剎車陷阱”：給出的時(shí)間大于滑行時(shí)間，則不能用公式算。先求滑行時(shí)間，確

定了滑行時(shí)間小于給出的時(shí)間時(shí)，用/=2as求滑行距離。

9.繩端物體速度分解：對(duì)地速度是合速度，分解為沿繩的分速度和垂直繩的分

速度。

10.兩個(gè)物體剛好不相撞的臨界條件是：接觸時(shí)速度相等或者勻速運(yùn)動(dòng)的速度相

等。

>°11.物體滑到小車（木板）一端的臨界條件是：物體滑到小車（木板）一端時(shí)與

小車速度相等。

12.在同廟終線上運(yùn)動(dòng)的兩個(gè)物體距離最大（?。┑呐R界條件是：速度相等。

三、運(yùn)動(dòng)定律：

1.水平面上滑行：a=〃g

2.系統(tǒng)法：動(dòng)力一阻力=在總3

3.沿光滑斜面下滑：a=gSina

時(shí)間相等：45°時(shí)時(shí)間最短：無(wú)極值：

4.一起加速運(yùn)動(dòng)的物體，合力按質(zhì)量正比例安排：

,與有無(wú)摩擦（〃相同）無(wú)關(guān)，平面、斜面、豎直都一樣。

面的動(dòng)摩擦因數(shù)均為〃，如圖，則〃=fga

6.幾個(gè)臨界問(wèn)題：a=gtga留意a角的位置!

光滑，相對(duì)靜止彈力為零彈力為零

7.速度最大時(shí)合力為零:

汽車以額定功率行駛時(shí),

四、圓周運(yùn)動(dòng)萬(wàn)有引力：

1,向/匕、力公式：F=吧—=ms。R=m竺R=m4兀。/R=

RT2

2.在非勻速圓周運(yùn)動(dòng)中運(yùn)用向心力公式的方法：沿半徑方向的合力是向心力。

3.豎直平面內(nèi)的圓運(yùn)動(dòng)

(1)“繩”類：最高點(diǎn)最小速度幅，最低點(diǎn)最小速度腐，

上、下兩點(diǎn)拉力差6mg。

要通過(guò)頂點(diǎn)，最小下滑高度2.57?。

最高點(diǎn)與最低點(diǎn)的拉力差6mgo

(2)繩端系小球，從水平位置無(wú)初速下擺到最低點(diǎn)：彈力3mg,向心加速度

2g

(3)“桿”：最高點(diǎn)最小速度0,最低點(diǎn)最小速度即。

4.重力加速，g與高度的關(guān)系:

5.解決萬(wàn)有引力問(wèn)題的基本模式：“引力=向心力”

6.人造衛(wèi)星：高度大則速度小、周期大,加速度小、動(dòng)能小、重力勢(shì)能大、機(jī)械

能大。

速率與半徑的平方根成反比，周期與半徑的平方根的三次方成正比。

同步衛(wèi)星軌道在赤道上空，h=3.6R,v=3.1km/s

7.衛(wèi)星因受阻力損失機(jī)械能：高度下降、速度增加、周期減小。

8.“黃金代換”：重力等于引力，GM=gK

9.在衛(wèi)星里與重力有關(guān)的試驗(yàn)不能做。

10.雙星:引力是雙方的向心力，兩星角速度相同，星與旋轉(zhuǎn)中心的距離跟星的質(zhì)

量成反比。

11.第一宇宙速度：乂=曬，,Vi=7.9km/s

五、機(jī)械能：

1.求機(jī)械功的途徑：

（1）用定義求恒力功。（2）用做功和效果（用動(dòng)能定理或能量守恒）求功。

（3）由圖象求功。（4）用平均力求功（力與位移成線性關(guān)系時(shí)）

（5）由功率求功。

2.恒力做功與路徑無(wú)關(guān)。

3.功能關(guān)系：摩擦生熱。=，S相對(duì)=系統(tǒng)失去的動(dòng)能，。等于摩擦力作用力與反

作用力總功的大小。

4.保守力的功等于對(duì)應(yīng)勢(shì)能增量的負(fù)值：

5.作用力的功與反作用力的功不確定符號(hào)相反，其總功也不確定為零。

6.傳送帶以恒定速度運(yùn)行，小物體無(wú)初速放上，達(dá)到共同速度過(guò)程中，相對(duì)滑動(dòng)

距離等于小物體對(duì)地位移，摩擦生熱等于小物體獲得的動(dòng)能。

六、動(dòng)量:

1.反彈：動(dòng)量變更量大小△〃=，"（％+2）

2.“彈開(kāi)”（初動(dòng)量為零，分成兩部分）：速度和動(dòng)能都與質(zhì)量成反比。

3.一維彈性碰撞：

mxV)+m2v2=mAvIv2

12121,2,112

mV

~\\+/機(jī)2匕=-^lVl+耳機(jī)2嶺

當(dāng)時(shí),（不超越）有

匕，（g一/）匕+2嗎%,匕，（%-叫）匕+2叫匕為第一組解c

叫+和加1+m2

動(dòng)物碰靜物：丘0,匕，=也_*叢,匕，=2必

m[+叫tnA+niy

質(zhì)量大碰小，一起向前；小碰大，向后轉(zhuǎn)；質(zhì)量相等，速度交換。

碰撞中動(dòng)能不會(huì)增大，反彈時(shí)被碰物體動(dòng)量大小可能超過(guò)原物體的動(dòng)量大小。

當(dāng)片=匕時(shí)，彩=匕為其次組解（超越）

4./追上右發(fā)生碰撞，則

（1）VA>VB（2）/的動(dòng)量和速度減小，B的動(dòng)量和速度增大

（3）動(dòng)量守恒（4）動(dòng)能不增加（5）力不穿過(guò)B（《<吸）。

5.碰撞的結(jié)果總是介于完全彈性與完全非彈性之間。

6.子彈（質(zhì)量為口，初速度為h）打入靜止在光滑水平面上的木塊（質(zhì)量為M,

但未打穿。從子彈剛進(jìn)入木塊到恰好相對(duì)靜止，子彈的位移力.、木塊的位移S木與子

彈射入的深度d三者的比為S千:S木"=（〃+2m）：m：（M+m）

7.雙彈簧振子在光滑直軌道上運(yùn)動(dòng)，彈簧為原長(zhǎng)時(shí)一個(gè)振子速度最大，另一個(gè)振

子速度最?。粡椈勺铋L(zhǎng)和最短時(shí)（彈性勢(shì)能最大）兩振子速度確定相等。

8.解決動(dòng)力學(xué)問(wèn)題的思路：

（1）假如是瞬時(shí)問(wèn)題只能用牛頓其次定律去解決。

假如是探討一個(gè)過(guò)程，則可能存在三條解決問(wèn)題的路徑。

（2）假如作用力是恒力，三條路都可以，首選功能或動(dòng)量。

假如作用力是變力，只能從功能和動(dòng)量去求解。

（3）已知距離或者求距離時(shí)，首選功能。

已知時(shí)間或者求時(shí)間時(shí)，首選動(dòng)量。

（4）探討運(yùn)動(dòng)的傳遞時(shí)走動(dòng)量的路。

探討能量轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移時(shí)走功能的路。

(5)在困難狀況下，同時(shí)動(dòng)用多種關(guān)系。

9.滑塊小車類習(xí)題：在地面光滑、沒(méi)有拉力狀況下，每一個(gè)子過(guò)程有兩個(gè)方程：

(1)動(dòng)量守恒；(2)能量關(guān)系。

常用到功能關(guān)系：摩擦力乘以相對(duì)滑動(dòng)的距離等于摩擦產(chǎn)生的熱，等于系統(tǒng)失去

的動(dòng)能。

七、振動(dòng)和波：

1.物體做簡(jiǎn)諧振動(dòng)，

在平衡位置達(dá)到最大值的量有速度、動(dòng)量、動(dòng)能

在最大位移處達(dá)到最大值的量有回復(fù)力、加速度、勢(shì)能

通過(guò)同一點(diǎn)有相同的位移、速率、回復(fù)力、加速度、動(dòng)能、勢(shì)能，只可能有不同

的運(yùn)動(dòng)方向

經(jīng)過(guò)半個(gè)周期，物體運(yùn)動(dòng)到對(duì)稱點(diǎn)，速度大小相等、方向相反。

半個(gè)周期內(nèi)回復(fù)力的總功為零，總沖量為2，〃匕，路程為2倍振幅。

經(jīng)過(guò)一個(gè)周期，物體運(yùn)動(dòng)到原來(lái)位置，一切參量復(fù)原。

一個(gè)周期內(nèi)回復(fù)力的總功為零，總沖量為零。路程為4倍振幅。

2.波傳播過(guò)程中介質(zhì)質(zhì)點(diǎn)都作受迫振動(dòng)，都重復(fù)振源的振動(dòng)，只是起先時(shí)刻不同。

波源先向上運(yùn)動(dòng)，產(chǎn)生的橫波波峰在前;波源先向下運(yùn)動(dòng)，產(chǎn)生的橫波波谷在前。

波的傳播方式：前端波形不變，向前平移并延長(zhǎng)。

3.由波的圖象探討波的傳播距離、時(shí)間、周期和波速等時(shí)：留意“雙向”和“多

解”。

4.波形圖上，介質(zhì)質(zhì)點(diǎn)的運(yùn)動(dòng)方向：“上坡向下，下坡向上“

5.波進(jìn)入另一介質(zhì)時(shí)，頻率不變、波長(zhǎng)和波速變更,波長(zhǎng)與波速成正比。

6.波發(fā)生干涉時(shí)，看不到波的移動(dòng)。振動(dòng)加強(qiáng)點(diǎn)和振動(dòng)減弱點(diǎn)位置不變，相互間

隔。

八、熱學(xué)

1.阿伏加德羅常數(shù)把宏觀量和微觀量聯(lián)系在一起。

宏觀量和微觀量間計(jì)算的過(guò)渡量：物質(zhì)的量（摩爾數(shù)）。

2.分析氣體過(guò)程有兩條路：一是用參量分析（尸K/T=C）、二是用能量分析（/

E=W+Q）。

3.確定質(zhì)量的志向氣體，內(nèi)能看溫度，做功看體積，吸放熱綜合以上兩項(xiàng)用能量

守恒分析。

九、靜電學(xué)：

L電勢(shì)能的變更與電場(chǎng)力的功對(duì)應(yīng)，電場(chǎng)力的功等于電勢(shì)能增量的負(fù)值：叱乜=-AE電。

2.電現(xiàn)象中移動(dòng)的是電子（負(fù)電荷），不是正電荷。

3.粒子飛出偏轉(zhuǎn)電場(chǎng)時(shí)“速度的反向延長(zhǎng)線，通過(guò)電場(chǎng)中心”。

4.探討電荷在電場(chǎng)里移動(dòng)過(guò)程中電場(chǎng)力的功、電勢(shì)能變更相關(guān)問(wèn)題的基本方法：

①定性用電力線（把電荷放在起點(diǎn)處，分析功的正負(fù)，標(biāo)出位移方向和電場(chǎng)力的

方向，推斷電場(chǎng)方向、電勢(shì)凹凸等）；②定量計(jì)算用公式。

5.只有電場(chǎng)力對(duì)質(zhì)點(diǎn)做功時(shí)，其動(dòng)能與電勢(shì)能之和不變。

只有重力和電場(chǎng)力對(duì)質(zhì)點(diǎn)做功時(shí)，其機(jī)械能與電勢(shì)能之和不變。

6.電容器接在電源上，電壓不變,；

斷開(kāi)電源時(shí)，電容器電量不變，變更兩板距離，場(chǎng)強(qiáng)不變。

7.電容器充電電流，流入正極、流出負(fù)極；

電容器放電電流，流出正極，流入負(fù)極。

十、恒定電流：

1.串聯(lián)電路：。與長(zhǎng)成正比，。。與長(zhǎng)成正比，。

2.并聯(lián)電路：/與K成反比，。。與7?成反比,

3.總電阻估算原則：電阻串聯(lián)時(shí)，大的為主；電阻并聯(lián)時(shí)，小的為主。

4.路端電壓：U=E-Ir,純電阻時(shí)。

5.并聯(lián)電路中的一個(gè)電阻發(fā)生變更，電流有“此消彼長(zhǎng)”關(guān)系：一個(gè)電阻增大，它

本身的電流變小，與它并聯(lián)的電阻上電流變大；一個(gè)電阻減小，它本身的電流變大，

與它并聯(lián)的電阻上電流變小。

6.外電路任一處的一個(gè)電阻增大，總電阻增大，總電流減小，路端電壓增大。

外電路任一處的一個(gè)電阻減小，總電阻減小，總電流增大，路端電壓減小。

7.畫等效電路的方法：始于一點(diǎn)，止于一點(diǎn)，盯住一點(diǎn)，步步為營(yíng)。

8.在電路中配用分壓或分流電阻時(shí)，抓電壓、電流。

9.右圖中，兩側(cè)電阻相等時(shí)總電阻最大。

10.純電阻電路，內(nèi)、外電路阻值相等時(shí)輸出功率最大,。

2

R1R2=I時(shí)輸出功率相等。

11.純電阻電路的電源效率：。

12.純電阻串聯(lián)電路中，一個(gè)電阻增大時(shí)，它兩端的電壓也增大，而電路其它部分的

電壓減小;其電壓增加量等于其它部分電壓減小量之和的確定值。反之，一個(gè)電阻減

小時(shí)，它兩端的電壓也減小，而電路其它部分的電壓增大;其電壓減小量等于其它部

分電壓增大量之和。

13.含電容電路中，電容器是斷路，電容不是電路的組成部分，僅借用與之并聯(lián)部分

的電壓。

穩(wěn)定時(shí)，與它串聯(lián)的電阻是虛設(shè)，如導(dǎo)線。在電路變更時(shí)電容器有充、放電電流。

直流電試驗(yàn)：

1.考慮電表內(nèi)阻的影響時(shí)，電壓表和電流表在電路中，既是電表，又是電阻。

2.選用電壓表、電流表:

①測(cè)量值不許超過(guò)量程。

②測(cè)量值越接近滿偏值(表針偏轉(zhuǎn)角度越大)誤差越小，一般應(yīng)大于滿偏值的

三分之一。

③電表不得小偏角運(yùn)用，偏角越小，相對(duì)誤差越大。

3.選限流用的滑動(dòng)變阻器：在能把電流限制在允許范圍內(nèi)的前提下選用總阻值較小

的變阻器調(diào)整便利；選分壓用的滑動(dòng)變阻器：阻值小的便于調(diào)整且輸出電壓穩(wěn)定，但

耗能多。

4.選用分壓和限流電路：

(D用阻值小的變阻器調(diào)整阻值大的用電器時(shí)用分壓電路，調(diào)整范圍才能

較大。

(2)電壓、電流要求“從零起先”的用分壓。

(3)變阻器阻值小，限流不能保證用電器平安時(shí)用分壓。

(4)分壓和限流都可以用時(shí)，限流優(yōu)先(能耗小)。

5.伏安法測(cè)量電阻時(shí)，電流表內(nèi)、外接的選擇：

“內(nèi)接的表的內(nèi)阻產(chǎn)生誤差”，“好表內(nèi)接誤差小”(察和暮比值大的表“好”)。

"AKX

6.多用表的歐姆表的選檔：指針越接近火中誤差越小，一般應(yīng)在乎至4%,范圍內(nèi)。

選檔、換檔后，經(jīng)過(guò)“調(diào)零”才能進(jìn)行測(cè)量。

7.串聯(lián)電路故障分析法：斷路點(diǎn)兩端有電壓，通路兩端沒(méi)有電壓。

8.由試驗(yàn)數(shù)據(jù)描點(diǎn)后畫直線的原則：

(1)通過(guò)盡量多的點(diǎn)，(2)不通過(guò)的點(diǎn)應(yīng)靠近直線，并勻稱分布在線的

兩側(cè)，

（3）舍棄個(gè)別遠(yuǎn)離的點(diǎn)。

9.電表內(nèi)阻對(duì)測(cè)量結(jié)果的影響

電流表測(cè)電流，其讀數(shù)小于不接電表時(shí)的電阻的電流；電壓表測(cè)電壓，其讀數(shù)小于不

接電壓表時(shí)電阻兩端的電壓。

10.兩電阻凡和&串聯(lián)，用同一電壓表分別測(cè)它們的電壓，其讀數(shù)之比等于電阻之

比。

4—、磁場(chǎng)：

1.粒子速度垂直于磁場(chǎng)時(shí)，做勻速圓周運(yùn)動(dòng)：，（周期與速率無(wú)關(guān)）。

2.粒子徑直通過(guò)正交電磁場(chǎng)（離子速度選擇器）：qvB=qE,。

磁流體發(fā)電機(jī)、電磁流量計(jì)：洛倫茲力等于電場(chǎng)力。

3.帶電粒子作圓運(yùn)動(dòng)穿過(guò)勻強(qiáng)磁場(chǎng)的有關(guān)計(jì)算：

從物理方面只有一個(gè)方程：，得出和；

解決問(wèn)題必需抓幾何條件：入射點(diǎn)和出射點(diǎn)兩個(gè)半徑的交點(diǎn)和夾角。

兩個(gè)半徑的交點(diǎn)即軌跡的圓心，

兩個(gè)半徑的夾角等于偏轉(zhuǎn)角，偏轉(zhuǎn)角對(duì)應(yīng)粒子在磁場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)的時(shí)間.

4.通電線圈在勻強(qiáng)磁場(chǎng)中所受磁場(chǎng)力沒(méi)有平動(dòng)效應(yīng)，只有轉(zhuǎn)動(dòng)效應(yīng)。

磁力矩大小的表達(dá)式M有效,平行于磁場(chǎng)方向的投影面積為有效面積。

5.安培力的沖量/=（q的計(jì)算見(jiàn)十二第7）

十二、電磁感應(yīng)：

1.楞次定律：“阻礙”的方式是“增反、減同”

楞次定律的本質(zhì)是能量守恒，發(fā)電必需付出代價(jià)，

楞次定律表現(xiàn)為“阻礙緣由

2.運(yùn)用楞次定律的若干閱歷:

(1)內(nèi)外環(huán)電路或者同軸線圈中的電流方向：“增反減同”

(2)導(dǎo)線或者線圈旁的線框在電流變更時(shí)：電流增加則相斥、遠(yuǎn)離，電流減小時(shí)

相吸、靠近。

(3)“X增加”與“?削減”，感應(yīng)電流方向一樣，反之亦然。

(4)單向磁場(chǎng)磁通量增大時(shí)，回路面積有收縮趨勢(shì)，磁通量減小時(shí)，回路面積有

膨脹趨勢(shì)。通電螺線管外的線環(huán)則相反。

3.楞次定律逆命題：雙解，“加速向左”與“減速向右”等效。

4.法拉第電磁感應(yīng)定律求出的是平均電動(dòng)勢(shì)，在產(chǎn)生正弦溝通電狀況下只能用來(lái)求

感生電量，不能用來(lái)算功和能量。

5.直桿平動(dòng)垂直切割磁感線時(shí)所受的安培力：

6.轉(zhuǎn)桿(輪)發(fā)電機(jī)的電動(dòng)勢(shì)：

7.感應(yīng)電流通過(guò)導(dǎo)線橫械面的電量：

8.感應(yīng)電流生熱°=|卬安|

9.物理公式既表示物理量之間的關(guān)系，又表示相關(guān)物理單位(國(guó)際單位制)之間的

關(guān)系。

十三、溝通電：

1.正弦溝通電的產(chǎn)生：

中性面垂直磁場(chǎng)方向，線圈平面平行于磁場(chǎng)方向時(shí)電動(dòng)勢(shì)最大。

最大電動(dòng)勢(shì)：Em=nBS(o

。與e此消彼長(zhǎng)，一個(gè)最大時(shí)，另一個(gè)為零。

2.以中性面為計(jì)時(shí)起點(diǎn)，瞬時(shí)值表達(dá)式為e=E,"sin切；

以垂直切割時(shí)為計(jì)時(shí)起點(diǎn)，瞬時(shí)值表達(dá)式為e=Emcoscot

3.非正弦溝通電的有效值的求法：/長(zhǎng)7=一個(gè)周期內(nèi)產(chǎn)生的總熱量。

十四、電磁場(chǎng)和電磁波：

1.麥克斯韋預(yù)言電磁波的存在，赫茲用試驗(yàn)證明電磁波的存在。

2.勻稱變更的/在它四周空間產(chǎn)生穩(wěn)定的B,振蕩的4在它四周空間產(chǎn)生振蕩的Bo

十五、光的反射和折射：

1.光由光疏介質(zhì)斜射入光密介質(zhì)，光向法線靠攏。

2.光過(guò)玻璃磚，向與界面夾銳角的一側(cè)平移；

光過(guò)棱鏡，向底邊偏轉(zhuǎn)。

4.從空氣中豎直向下看水中，視深=實(shí)深/n

4.光線射到球面和柱面上時(shí)，半徑是法線。

5.單色光對(duì)比的七個(gè)量：

光的顏偏折角折射波長(zhǎng)頻率介質(zhì)中的光光子能臨界角

色率建量

紅色光小小大小大小大

紫色光大大小大礁大小

十六、光的本性：

1.雙縫干涉圖樣的“條紋寬度”（相鄰明條紋中心線間的距離）：。

2.增透膜增透綠光，其厚度為綠光在膜中波長(zhǎng)的四分之一。

3.用標(biāo)準(zhǔn)樣板（空氣隙干涉）檢查工件表面狀況：條紋向窄處彎是凹，向?qū)捥帍澥?/p>

凸。

4.電磁波穿過(guò)介質(zhì)面時(shí)，頻率（和光的顏色）不變。

5.光由真空進(jìn)入介質(zhì)：V=-,

n

6.反向截止電壓為U反，則最大初動(dòng)能J,=eU反

十七、原子物理：

1.磁場(chǎng)中的衰變：外切圓是a衰變，內(nèi)切圓是夕衰變，半徑與電量成反比。

2.經(jīng)過(guò)幾次a、尸衰變？先用質(zhì)量數(shù)求a衰變次數(shù)，再由電荷數(shù)求尸衰變次

數(shù)。

3.平衡核方程：質(zhì)量數(shù)和電荷數(shù)守恒。

4.lu=931.5MeVo

5.經(jīng)核反應(yīng)總質(zhì)量增大時(shí)吸能，總質(zhì)量削減時(shí)放能。

衰變、裂變、聚變都是放能的核反應(yīng)；僅在人工轉(zhuǎn)變中有一些是吸能的核反應(yīng)。

6.氫原子任一能級(jí)上：E=EP+EK,E=-EK,&=一2石K,

量子數(shù)AEEpEK>T

十八、物理發(fā)覺(jué)史：

1、胡克：英國(guó)物理學(xué)家；發(fā)覺(jué)了胡克定律伊彈=入）

2、伽利略：意大利的聞名物理學(xué)家；伽利略時(shí)代的儀器、設(shè)備非常簡(jiǎn)陋，技術(shù)也比

較落后，但伽利略奇妙地運(yùn)用科學(xué)的推理，給出了勻變速運(yùn)動(dòng)的定義，導(dǎo)出S正比于

t2并給以試驗(yàn)檢驗(yàn)；推斷并檢驗(yàn)得出，無(wú)論物體輕重如何，其自由下落的快慢是相

同的；通過(guò)斜面試驗(yàn)，推斷出物體如不受外力作用將維持勻速直線運(yùn)動(dòng)的結(jié)論。后由

牛頓歸納成慣性定律。伽利略的科學(xué)推理方法是人類思想史上最宏大的成就之一。

3、牛頓：英國(guó)物理學(xué)家；動(dòng)力學(xué)的奠基人，他總結(jié)和發(fā)展了前人的發(fā)覺(jué)，得出牛頓

定律與萬(wàn)有引力定律，奠定了以牛頓定律為基礎(chǔ)的經(jīng)典力學(xué)。

4、開(kāi)普勒：丹麥天文學(xué)家；發(fā)覺(jué)了行星運(yùn)動(dòng)規(guī)律的開(kāi)普勒三定律，奠定了萬(wàn)有引力

定律的基礎(chǔ)。

5、卡文迪許：英國(guó)物理學(xué)家；奇妙的利用扭秤裝置測(cè)出了萬(wàn)有引力常量。

6、布朗：英國(guó)植物學(xué)家；在用顯微鏡視察懸浮在水中的花粉時(shí)，發(fā)覺(jué)了“布朗運(yùn)動(dòng)”。

7、焦耳：英國(guó)物理學(xué)家；測(cè)定了熱功當(dāng)量J=4.2焦/卡，為能的轉(zhuǎn)化守恒定律的建

立供應(yīng)了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。探討電流通過(guò)導(dǎo)體時(shí)的發(fā)熱，得到了焦耳定律。

8、開(kāi)爾文：英國(guó)科學(xué)家；創(chuàng)立了把-2739作為零度的熱力學(xué)溫標(biāo)。

9、庫(kù)侖：法國(guó)科學(xué)家；奇妙的利用“庫(kù)侖扭秤”探討電荷之間的作用，發(fā)覺(jué)了“庫(kù)

侖定律”。

10、密立根：美國(guó)科學(xué)家；利用帶電油滴在豎直電場(chǎng)中的平衡，得到了基本電荷eo

11、歐姆：德國(guó)物理學(xué)家；在試驗(yàn)探討的基礎(chǔ)上，歐姆把電流與水流等比較，從而引

入了電流強(qiáng)度、電動(dòng)勢(shì)、電阻等概念，并確定了它們的關(guān)系。

12、奧斯特：丹麥科學(xué)家；通過(guò)試驗(yàn)發(fā)覺(jué)了電流能產(chǎn)生磁場(chǎng)。

13、安培：法國(guó)科學(xué)家；提出了聞名的分子電流假說(shuō)。

14、湯姆生：英國(guó)科學(xué)家；探討陰極射線，發(fā)覺(jué)電子，測(cè)得了電子的比荷e/m;湯

姆生還提出了“棗糕模型”，在當(dāng)時(shí)能說(shuō)明一些試驗(yàn)現(xiàn)象。

15、勞倫斯：美國(guó)科學(xué)家；獨(dú)創(chuàng)了“回旋加速器”，使人類在獲得高能粒子方面邁進(jìn)

了一步。

16、法拉第:英國(guó)科學(xué)家；發(fā)覺(jué)了電磁感應(yīng)，親自制成了世界上第一臺(tái)發(fā)電機(jī)，提出

了電磁場(chǎng)與磁感線、電場(chǎng)線的概念。

17、楞次：德國(guó)科學(xué)家；概括試驗(yàn)結(jié)果，發(fā)表了確定感應(yīng)電流方向的楞次定律。

18、麥克斯韋：英國(guó)科學(xué)家；總結(jié)前人探討電磁感應(yīng)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上，建立了完整的電

磁場(chǎng)理論。

19、赫茲：德國(guó)科學(xué)家；在麥克斯韋預(yù)言電磁波存在后二十多年，第一次用試驗(yàn)證明

白電磁波的存在，測(cè)得電磁波傳播速度等于光速，證明白光是一種電磁波。

20、惠更斯：荷蘭科學(xué)家；在對(duì)光的探討中，提出了光的波動(dòng)說(shuō)。獨(dú)創(chuàng)了擺鐘。

21、托馬斯?楊：英國(guó)物理學(xué)家；首先奇妙而簡(jiǎn)潔的解決了相干光源問(wèn)題，勝利地視

察到光的干涉現(xiàn)象。（雙孔或雙縫干涉）

22、倫琴：德國(guó)物理學(xué)家；繼英國(guó)物理學(xué)家赫謝耳發(fā)覺(jué)紅外線，德國(guó)物理學(xué)家里特發(fā)

覺(jué)紫外線后，發(fā)覺(jué)了當(dāng)高速電子打在管壁上，管壁能放射出X射線一倫琴射線。

23、普朗克：德國(guó)物理學(xué)家；提出量子概念一電磁輻射（含光輻射）的能量是不連續(xù)

的，E與頻率u成正比。其在熱力學(xué)方面也有巨大貢獻(xiàn)。

24、愛(ài)因斯坦：德籍猶太人，后加入美國(guó)籍，2。世紀(jì)最宏大的科學(xué)家，他提出了“光

子”理論與光電效應(yīng)方程，建立了狹義相對(duì)論與廣義相對(duì)論。提出了“質(zhì)能方程”。

25、德布羅意：法國(guó)物理學(xué)家；提出一切微觀粒子都有波粒二象性；提出物質(zhì)波概念,

任何一種運(yùn)動(dòng)的物體都有一種波與之對(duì)應(yīng)。

26、盧瑟福：英國(guó)物理學(xué)家；通過(guò)a粒子的散射現(xiàn)象，提出原子的核式結(jié)構(gòu)；首先實(shí)

現(xiàn)了人工核反應(yīng)，發(fā)覺(jué)了質(zhì)子。

27、玻爾：丹麥物理學(xué)家；把普朗克的量子理論應(yīng)用到原子系統(tǒng)上，提出原子的玻爾

理論。

28、查德威克：英國(guó)物理學(xué)家；從原子核的人工轉(zhuǎn)變?cè)囼?yàn)探討中，發(fā)覺(jué)了中子。

29、威爾遜：英國(guó)物理學(xué)家；獨(dú)創(chuàng)了威爾遜云室以視察a、0、丫射線的徑跡。

化學(xué)

常見(jiàn)物質(zhì)俗名

無(wú)機(jī)部分：

純堿、蘇打、自然堿、口堿：Na2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石

膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSC）4?.玲?，撌篊aF2重晶石:

BaSOM無(wú)毒)碳錢：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食

鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4-7H2O(緩瀉劑)燒堿、

火堿、苛性鈉:NaOH綠磯：FaSO4-7H2O干冰：CO2明磯:KAI(SO4)242H2O

漂白粉：Ca(C1O)2、CaCl2(混和物)瀉鹽：MgSO4-7H2O膽磯、藍(lán)磯：

CuSO4-5H2O雙氧水：H2O2皓磯：ZnSO4-7H2O硅石、石英：SiO2剛玉:

A12O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦:

Cu2O波爾多液：Ca(OH/和CUSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成

分：Na2SiO3^CaSiO3>SiO2過(guò)磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2CaSO4重

過(guò)磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2自然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤

氣：CO和H2光化學(xué)煙霧：NO?在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNC>3與

濃HC1按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2(D3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2

有機(jī)部分：

氯仿：CHC13電石：CaC2電石氣：C2H2(乙燃)TNT：三硝基甲苯酒

精、乙醇：C2H50H

氟氯崎：是良好的制冷劑，有毒，但破壞5層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

裂解氣成分(石油裂化)：烯煙烷恩塊燒、H2S.CO2、CO等。甘油、丙三醇：

C3H8。3

焦?fàn)t氣成分(煤干儲(chǔ))：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：

甲醛HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖:C6Hl2。6果糖:C6Hl2。6蔗糖:Cl2H22。11麥芽糖:52H22。11淀

粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：Cl7H35coOH油酸：Cl7H33coOH軟脂酸：C15H31coOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使

KM11O4酸性溶液褪色。

常見(jiàn)物質(zhì)顏色

2+

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe——淺綠色Fe3O4——黑

色晶體

3+

Fe(OH)2——白色沉淀Fe——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe

(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色粉

末FeS——黑色固體

2+

銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色Cu——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4(無(wú)

水)一白色CuSO4-5H2O——藍(lán)色Cu2(OH)2cO3—綠色Cu(OH)2——

藍(lán)色[CU(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三澳苯酚均是

白色沉淀

A1(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

C12、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體12——紫黑色

固體

HF、HC1、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧

CC14——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4..——紫色MnO4-——

紫色

Na2()2—淡黃色固體Ag3P。4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

Agl—黃色沉淀。3—淡藍(lán)色氣體SO2一無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3一無(wú)色固體（沸點(diǎn)44.8。0品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4>NO——無(wú)色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體

常見(jiàn)試驗(yàn)現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba（OH）2與NH4cl反應(yīng)是吸熱的；

2、Na與H2O（放有酚酰）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；（熔、浮、

游、嘶、紅）

3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+

（黃色）、K+（紫色）。

4、Cu絲在Ch中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H2在Ch中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在Ck中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在Ch中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后復(fù)原原色；

9、N%與HC1相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白

光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO?中燃燒生成白色粉末（MgO）,產(chǎn)生

黑煙；

12、鐵絲在CL中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4

+2H2O

14、Fe（OH）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最終變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2sO4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCb溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰H2s——淡藍(lán)色

火焰

co——藍(lán)色火焰CH4——光明并呈藍(lán)色的火焰S在。2中燃燒—光明的藍(lán)

紫色火焰。

19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉漏紅褐包尸

20.淺黃色固體：S或Naz。？或Ag岳

21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又復(fù)原紅色）、Cl2（加熱后不復(fù)原紅色）

22.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、C/+（藍(lán)色）、MnC^（紫色）

有色固體：紅色（CmCu2O.Fe2O3）>紅褐色[FelOH）以黑色（CuO、FeO、

FeS、CuS、AgzS、PbS）

藍(lán)色[CU（OH）2]黃色（Agl、Ag3Po4）白色Fe（0H）2、CaCO3>

BaSC）4、AgChBaSO3]

有色氣體：Cl2（黃豪色）、NO2（紅棕色）

考試中常常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律一一見(jiàn)溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1-——4.4橙色>4.4黃色

酚歆<8.0無(wú)色8.0——T0.0淺紅色>10.0紅色

石蕊v5.1紅色5.1-—8.0紫色>8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電依次：

陰極（奪電子的實(shí)力）：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽(yáng)極（失電子的實(shí)力）：s2->r>Br->cr>OH->含氧酸根

留意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊

加水。

23+

例：當(dāng)Na2c。3與A1C%溶液混和時(shí)：3CO3-+2A1+3H2O=2A1（OH）3；+

3co2t

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解KC1溶液:2KC1+2H2。==H2t+Cl2t+2KOH配平：2KC1+2H2O

==H2f+Cl2f+2KOH

6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個(gè)半

反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)

相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2s。4=2Pbsc）4+2H2O試寫出作為原

電池（放電）時(shí)的電極反應(yīng)。

寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb-2e--?PbSO4PbO2+2e-PbSO4

2

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO4--2e-=PbSO4

+2

正極：PbO2+4H+SO4-+2e-=PbSO4+2H2O

留意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

2+

為：陰極：PbSO4+2e=Pb+SO4-陽(yáng)極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H

2

+SO4-

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量

恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和

估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反

應(yīng)：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；

9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、

SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>

SiC>Si（因?yàn)樵影霃剑篠i>C>O）.

1。、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

11、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬

氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

43+

12、氧化性：MnO->C12>Br2>Fe>I2>S=4（+4S）例：I2+SO2+H2O

=H2sO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、

HF、CH3cH20Ho

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,

濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）

是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe（SCN）2、Fe（SCNKAg（NH3）\

2+

[CU（NH3）4]等];（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金屬元素是一O

HC1CM高氯酸）一是最強(qiáng)的酸

18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg（-38.9C。）,；熔點(diǎn)最高的是W（鴇3410c）;密度最?。ǔ?/p>

見(jiàn)）的是K;密度最大（常見(jiàn)）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCC>3-

21、有機(jī)鑒別時(shí)，留意用到水和濱水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、浪苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），

則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燃水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量確定，完全燃燒

生成的CO2>H2O與耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2>

玲。和耗。2量。

24、可使濱水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的緣由各自不同：烯、快等不飽和燒（加成褪

色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有

機(jī)溶劑[CC14、氯仿、澳苯、cs2（密度大于水），燒、苯、苯的同系物、酯（密度

小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰餒（HCNH2。）、葡萄清、果糖、

麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu

（OH｝反應(yīng)）計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：一CHO——2Ag

留意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特別：HCHO——4Ag；+H2cO3

反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4Ag；+6NH3t+2H2O

26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

常見(jiàn)的膠體：液溶膠：Fe（OH）3>AgL牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等;

固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SO2>CO、NO2、NO,其中SO2、Nt%形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污

染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫（20C）時(shí)溶解度在10克以上—易溶；大于1克的—可溶；小于1

克的一一微溶；小于0.01克的一一難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大

礦物燃料是：煤、石油、自然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是

NaCl中含有MgCh和CaCl2,因?yàn)镸gC%吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空

氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在確定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。

“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

1.“10電子”的微粒:

分子離子

一核。電子

1NeN3\O2\F\Na\Mg2\Al3+

的

二核。電子

1HFOH，

的

三核1。電子

HONH-

的22

四核1。電子

NHH3O+

的3

五核10電子

CHNH+

的44

分子離子

一核電子

18ArK\Ca2+>C「、S2-

的

二核18電子

F>HC1HS-

的2

三核18電子

HS

的2

四核18電子

PHSHO

的322

五核18電子

SiH>CHF

的43

六核18電子

N2H4、CHOH

的3

具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用化合作用吸附作用

CI2、O3、Na?。?、

so2活性炭

濃HNO3

化學(xué)變更物理變更

各種“氣”匯合

1.無(wú)機(jī)的：爆鳴氣（巴與5）；水煤氣或煤氣（C。與HJ;碳酸氣（C5）

2.有機(jī)的：自然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CHJ

液化石油氣似丙烷、丁烷為主）裂解氣（以CH2=CH2為主）焦?fàn)t氣（比、CH4等）

電石氣（CH三CH,常含有H2S、PH3等）

滴加依次不同，現(xiàn)象不同

1.AgNC）3與N%?H2O:

AgNO3向NH3?H2O中滴加—起先無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

NH3-H2O向AgNC>3中滴加一一起先有白色沉淀，后白色沉淀消逝

2.NaOH與AlCb：

NaOH向AlCh中滴加—起先有白色沉淀，后白色沉淀消逝

AlCb向NaOH中滴加—起先無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

3.HC1與NaAK）2：

HC1向NaAlOz中滴加—起先有白色沉淀，后白色沉淀消逝

NaAlO2向HC1中滴加—起先無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

4.Na2c。3與鹽酸：

Na2co3向鹽酸中滴加—起先有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向Na2c。3中滴加——起先無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡

原電池：

1.原電池形成三條件：“三看先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同；

再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。

2.原理三要點(diǎn)：（1）相對(duì)活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng).（2）相對(duì)

不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)（3）導(dǎo)線中（接觸）有電流

通過(guò)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

3.原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

4.原電池與電解池的比較

原電池電解池

化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝

(1)定義

置

合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、電極、電解質(zhì)溶液(或熔

(2)形成條件形成回路融的電解質(zhì))、外接電源、

形成回路

(3)電極名稱負(fù)極正極陽(yáng)極陰極

(4)反應(yīng)類型氧化還原氧化還原

陽(yáng)極流出、陰極流入

(5)外電路電子負(fù)極流出、正極流入

流向

等效平衡問(wèn)題與解題思路

1、等效平衡的含義在確定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下，只是起始加入

狀況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)(體積、物質(zhì)的量)

均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。

2、等效平衡的分類

(1)定溫(T)、定容(V)條件下的等效平衡

I類：對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只變更起始加入狀況，只要

通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與

原平衡相同，則二平衡等效。

n類：在定T、V狀況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要

反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。

(2)定T、P下的等效平衡(例4：與例3的相像。如將反應(yīng)換成合成氨

反應(yīng))

in類：在T、p相同的條件下，變更起始加入狀況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換

算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后

與原平衡等效。

中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)中溫度計(jì)的運(yùn)用分哪三種狀況以與哪些試驗(yàn)須要溫度計(jì)

1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的試驗(yàn)須要測(cè)出反應(yīng)混合物的精確溫度，因此，

應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。①測(cè)物質(zhì)溶解度。②試驗(yàn)室制乙烯。

2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的試驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，

液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。①試驗(yàn)室蒸鐳石油。②測(cè)定乙醇

的沸點(diǎn)。

3.測(cè)水浴溫度：這種類型的試驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利

用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反

應(yīng)。

常見(jiàn)的須要塞入棉花的試驗(yàn)有哪些須要塞入少量棉花的試驗(yàn)：

加熱KM11O4制氧氣制乙塊和收集NH3其作用分別是：防止KMn。,粉

末進(jìn)入導(dǎo)管；

防止試驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。

常見(jiàn)物質(zhì)分別提純的1。種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變更較大，如NaCl,KNO3O

2.蒸譙冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醵中(水)：加入新制的CaO汲取大部分水再蒸

除

3.過(guò)濾法：溶與不溶。4.升華法：SiO2(I2)o

5.萃取法：如用CCI4來(lái)萃取L水中的12。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分別。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所須要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過(guò)熱的CuO;CO2(SO2)：

通過(guò)NaHCC)3溶液。

8.汲取法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必需被藥品汲?。弘?。2)：將混

合氣體通過(guò)銅網(wǎng)汲取o2o

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以干脆分別，加藥品變得簡(jiǎn)潔分別，然后再還原回去：A1(OH)3,

Fe(OH)3：先加NaOH溶液把A1(OH)3溶解，過(guò)濾，除去Fe(OH)3,再加酸讓NaAlO2

轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉

易溶于水，使之與苯分開(kāi)。欲除去Na2c。3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.汲取洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和

碳酸氫鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸。

3.沉淀過(guò)濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過(guò)量鐵粉，待充分反

應(yīng)后，過(guò)濾除去不溶物，達(dá)到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少

量溟，可用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解

度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分儲(chǔ)蒸儲(chǔ)法:欲除去乙隧中少量的酒精，可采納多次蒸鏘的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分別，可采納此法，如將苯和水

分別。

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