2025屆高考一輪復(fù)習(xí) 水的電離及溶液的酸堿性 作業(yè)

8.2水的電離及溶液的酸堿性1.葡萄酒中含有、、、等多種成分，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.溶液的pH為1B.100g46%的溶液中，含H-O鍵數(shù)為C.1mol與1mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含氧原子數(shù)大于2.室溫下，對于溶液，下列判斷正確的是()A.加入少量水，溶液中減小B.與溶液混合后C.D.溶液中水電離出的物質(zhì)的量濃度為3.白醋是烹調(diào)中的酸味輔料，能改善調(diào)節(jié)人體的新陳代謝，其主要成分為一元弱酸。25℃時(shí)，下列有關(guān)說法正確的是()A.pH=3的溶液中，存在B.pH=7的溶液中，C.pH=5的溶液中，水電離產(chǎn)生的D.pH=10的溶液中，4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法中正確的是()A.常溫下，的溶液中數(shù)目為0.01B.1L0.1mol·LNaCN溶液中HCN與的總數(shù)目為0.1C.常溫下，1L的溶液中，由水電離出的數(shù)目為D.0.1mol和0.1mol充入密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定食用白醋，測定其中醋酸含量的操作中正確的是()A.盛白醋溶液的錐形瓶滴定前用白醋溶液潤洗2～3次B.酸式滴定管在裝液前要用白醋溶液潤洗2～3次C.配標(biāo)準(zhǔn)溶液是稱取4.0gNaOH固體放入1000mL容量瓶中，然后加水至刻度D.用甲基橙作指示劑，溶液恰好由紅色變?yōu)辄S色，為滴定終點(diǎn)6.25℃，用0.1的NaOH溶液滴定某二元弱酸，pH、粒子的分布分?jǐn)?shù)[如與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.Ⅱ線表示的變化曲線B.時(shí)，C.時(shí)，D.a、b，c、d、e、f六點(diǎn)溶液中，f中水的電離程度最大7.緩沖溶液在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，某緩沖溶液存在和緩沖對。常溫下，該水溶液中各緩沖對微粒濃度之比的對數(shù)值lgG[G表示或與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示(已知：常溫下，的電離平衡常數(shù)為下列說法不正確的是()A.的的數(shù)量級為B.a→b的過程中，水的電離程度逐漸增大C.當(dāng)溶液pH逐漸增大時(shí)，逐漸增大D.當(dāng)時(shí)，8.電位滴定是利用溶液電位突變指示終點(diǎn)的滴定法。常溫下，某研究小組利用電位滴定法研究鹽酸滴定亞磷酸鈉溶液過程中的化學(xué)變化，得到滴定過程中溶液電位E與的關(guān)系如圖所示。已知：亞磷酸是二元弱酸，常溫下其電離常數(shù)分別是：，，下列說法正確的是()A.水的電離程度：B.b點(diǎn)對應(yīng)溶液的C.第二滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)為D.c點(diǎn)對應(yīng)溶液中一定存在：9.實(shí)驗(yàn)小組利用感應(yīng)器技術(shù)探究的碳酸鈉溶液滴定鹽酸溶液過程中離子濃度變化(忽略溶液體積變化的影響)。反應(yīng)過程中含碳微粒濃度的變化曲線(忽略滴定過程中的逸出)如圖，下列說法錯(cuò)誤的是()已知：25℃時(shí)，H2CO3的，；lg4=0.6。A.P點(diǎn)溶液中存在：B.P點(diǎn)到Q點(diǎn)的過程中，存在，P點(diǎn)溶液中水的電離程度比Q點(diǎn)大C.Q點(diǎn)溶液中：D.M點(diǎn)溶液的pH=6.410.25℃A.a點(diǎn)的c（HA）大于b點(diǎn)的c（HB）B.a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液C.a點(diǎn)溶液比b點(diǎn)溶液中水的電離程度大D.同濃度的與溶液中，大于11.下列說法正確的是()A.在100℃時(shí)，約為6的純水呈酸性B.常溫下，將鹽酸稀釋至，所得溶液的約為9C.常溫下，當(dāng)水電離出的為時(shí)，此溶液的可能為2或12D.常溫下，將的鹽酸和醋酸各分別稀釋至，所得醋酸的略大12.常溫下，將HCl氣體分別通入體積相同、pH＝12的兩種堿溶液MOH、ROH中，數(shù)據(jù)間關(guān)系如圖所示（X表示M、R，通入過程中溶液的體積不變）。下列說法正確的是()A.a、b兩點(diǎn)溶液中：a＞bB.ROH溶液能與MCl溶液反應(yīng)C.常溫下等物質(zhì)的量濃度的MOH、MCl混合溶液的pH＞7D.將pH相同的兩種堿溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：MOH＞ROH13.過氧化鈣（）微溶于水，堿性條件下較穩(wěn)定，可作為醫(yī)用防腐劑和消毒劑，也可作為改良劑為農(nóng)業(yè)、園藝和生物技術(shù)應(yīng)用提供氧氣。以下是一種實(shí)驗(yàn)室制備較高純度過氧化鈣的流程圖：（1）步驟I需要量取鹽酸，所用的儀器是___________。A.量筒B.量筒C.堿式滴定管D.燒杯（2）下列說法正確的是___________。A.步驟I中應(yīng)使用過量的鹽酸，以提高碳酸鈣的利用率B.步驟Ⅱ中的煮沸操作的主要目的是加快反應(yīng)速率C.步驟Ⅲ中的混合操作，應(yīng)將氯化鈣溶液滴入氨水-雙氧水混合液中D.步驟V中可用冰水洗滌（3）寫出步驟Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______，步驟Ⅲ采用冰水浴可提高產(chǎn)率，其原因有（回答兩點(diǎn)）______。（4）準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品配成溶液。取溶液，加入醋酸溶液和2-3滴溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色，半分鐘不褪色；平行測定3次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為。①溶液的作用是______。②的純度為______。14.回答下列問題：Ⅰ.（1）“84”消毒液是一種以NaClO為主要成分的高效消毒劑，NaClO溶液__________性（填“酸”“堿”或“中”），用離子方程式表示其原因__________。（2）25℃時(shí)，pH均為3的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的之比為__________。該溫度下，若的100體積某強(qiáng)酸溶液與的1體積某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則__________。Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)小組用溶液和硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。配制溶液（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用溶液，則至少需要稱量NaOH固體__________g。取溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。（2）請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度/℃終止溫度/℃溫度差平均值/℃NaOH平均值126.226.026.130.1__________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4（3）近似認(rèn)為溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容。則中和熱__________（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是__________（填字母）。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.在量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d.用銅棒代替玻璃攪拌棒15.現(xiàn)有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④、⑤、⑥、⑦、⑧，回答問題：（1）溶液顯__________性，用離子方程式表示__________。（2）常溫下，pH=10的溶液中，水電離出來的為__________mol/L，在pH=3的溶液中水電離出來的為__________mol/L。（3）已知水中存在如下平衡：，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的方法是__________。A.向水中加入固體B.向水中加入固體C.加熱至100D.向水中加入固體（4）常溫下，將pH=12的NaOH和氨水分別加水稀釋100倍后，稀釋后NaOH的pH__________10，氨水的pH__________10（填“>”“<”或“=”）（5）等物質(zhì)的量濃度的④、⑤、⑦溶液中濃度由大到小的順序是__________（填序號）

答案以及解析1.答案：D解析：A.醋酸是在溶液中部分電離的一元弱酸，則1mol/L醋酸溶液的pH大于1，故A錯(cuò)誤；B.乙醇溶液中乙醇和水分子中都含有氫氧鍵，則100g46%乙醇溶液中含有氫氧鍵的數(shù)目為，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硫與氧氣的催化氧化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以無法計(jì)算1mol二氧化硫與1mol氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L液態(tài)水含有氧原子數(shù)為，故D正確；故選D。2.答案：D解析：A.醋酸，溫度不變，其不變，加水后減小，故增大，A錯(cuò)誤；B.pH=11NaOH溶液=10-3mol/L，是弱酸，只有很少部分發(fā)生電離，故pH=溶液遠(yuǎn)大于，都為100mL等體積混合后，醋酸過量，溶液為酸性，pH<7，B錯(cuò)誤；C.由醋酸溶液電荷守恒，，故C錯(cuò)誤；D.醋酸抑制了水的電離，該溶液中由水電離出的與溶液中氫氧根離子濃度相等，則該溶液中由水電離出的，D正確；答案選D。3.答案：B解析：A.pH=3的溶液中，存在，A錯(cuò)誤；B.該溶液中存在電荷守恒：，室溫下溶液pH=7，，則，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，因此溶液中離子濃度大小關(guān)系為：，B正確；C.pH=5的溶液中，，則溶液中，溶液中的OH-就是水電離產(chǎn)生，所以該溶液中水電離產(chǎn)生的，C錯(cuò)誤；D.是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，導(dǎo)致離子濃度：；水解產(chǎn)生，使水電離平衡正向移動，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，則，故溶液中離子濃度大小關(guān)系為：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。4.答案：B解析：A.溶液體積未知，無法確定離子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)物料守恒可知：，溶液體積為1L，則HCN與的總數(shù)目為0.1，故B正確；C.的溶液中，氫氧根離子來自水的電離，，水電離出的氫離子濃度等于水電離的氫氧根離子濃度，，溶液體積為1L，則由水電離出的數(shù)目為，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2，故D錯(cuò)誤；故選：B。5.答案：B解析：A.盛白醋溶液的錐形瓶滴定前不能用白醋溶液潤洗，否則導(dǎo)致待測液體積增大，故A錯(cuò)誤；B.酸式滴定管在裝液前要用白醋溶液潤洗2～3次，以確保滴定管中放出的待測液濃度準(zhǔn)確，B正確；C.容量瓶不能用來溶解固體，NaOH固體應(yīng)在燒杯中溶解，故C錯(cuò)誤；D.用NaOH溶液滴定白醋，終點(diǎn)生成醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性，應(yīng)用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，為滴定終點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選B。6.答案：D解析：A.由分析可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示、、，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.時(shí)，反應(yīng)生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，的電離程度大于的水解程度，，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.時(shí)，得到等濃度的NaHA和混合溶液，由元素質(zhì)量守恒得，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.f點(diǎn)，溶液中溶質(zhì)為，水的電離程度最大，D項(xiàng)正確；故選D。7.答案：C解析：A.，，當(dāng)時(shí)，，所以Ⅱ表示pH與的關(guān)系，Ⅰ表示pH與的關(guān)系，由圖可知時(shí)6＜pH＜7，所以的的數(shù)量級為，A正確；B.a→b的過程中，溶液顯堿性，水解程度大于電離程度，pH越大，水的電離程度越大，因此水的電離程度逐漸增大，B正確；C.，當(dāng)溶液pH逐漸增大時(shí)逐漸減小，所以逐漸減小，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖像可知當(dāng)時(shí)，因此，D正確；答案選C。8.答案：D解析：A.鹽酸對水的電離起抑制作用，越加鹽酸抑制作用越大，水的電離程度越小，所以有水的電離程度：，故A錯(cuò)誤；B.b點(diǎn)是第一次達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的主要成分為：和，其中的電離常數(shù)，水解常數(shù)，可見電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，對應(yīng)溶液的，故B錯(cuò)誤；C.第二滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D.c點(diǎn)溶液中存在電荷守恒，所以有，此時(shí)，所以一定存在：，故D正確；故選D。9.答案：B解析：向鹽酸中滴加溶液，先發(fā)生反應(yīng)，再發(fā)生反應(yīng)，逐漸增大，鹽酸完全反應(yīng)之后，逐漸減小，溶液中逐漸增大，過量后，逐漸增大，因此P點(diǎn)所在曲線為的變化曲線，Q點(diǎn)所在曲線為中的變化曲線，一直呈上升趨勢的是的變化曲線。A.根據(jù)分析，P點(diǎn)所在曲線為的變化曲線，溶液中存在，A正確；B.根據(jù)分析，P點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl和，Q點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl、和，抑制水的電離，水解促進(jìn)水的電離，Q點(diǎn)水的電離程度大于P點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C.Q點(diǎn)根據(jù)物料守恒，含碳微粒濃度為0.5mol/L，離子濃度為1mol/L，，，C正確；D.根據(jù)圖示，M點(diǎn)溶液中，溶液中，溶液pH=7-lg=正確；答案選B。10.答案：C解析：A.由相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液各2mL分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線可知：HB比HA酸性更弱，所以a點(diǎn)的c（HA）小于b點(diǎn)的c（HB），A錯(cuò)誤；B.a點(diǎn)溶液的酸性小于b點(diǎn)溶液，所以前者離子濃度小于后者，即a點(diǎn)溶液導(dǎo)電性小于b點(diǎn)溶液，B錯(cuò)誤；C.a點(diǎn)溶液的酸性小于b點(diǎn)溶液，均抑制水的電離，但a抑制程度弱，a點(diǎn)溶液比b點(diǎn)溶液中水的電離程度大，C正確；D.由相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液各2mL分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線可知：HB比HA酸性更弱對應(yīng)陰離子在鹽溶液中更易水解，所以同濃度的與溶液中，小于，D錯(cuò)誤；故選C。11.答案：C解析：A.在100C時(shí)，純水電離產(chǎn)生的，所以pH約為6，但由于純水中，因此此時(shí)純水仍為中性，而不是顯酸性，故A錯(cuò)誤；B.將鹽酸稀釋1000mL，HCl電離產(chǎn)生的，此時(shí)溶液中水電離產(chǎn)生的不能忽略，溶液仍然顯酸性，因此所得溶液的pH不可能為9，故B錯(cuò)誤；C.常溫下，水電離出的為，水電離受到了抑制作用，可能是加入了酸，也可能是加入了堿，若加入酸，此溶液的pH為2；若加入堿，則該溶液的pH為12，故C正確；D.HCl是強(qiáng)酸，完全電離，將pH=2的鹽酸，，將1mL稀釋至100mL，此時(shí)溶液中，溶液pH=4；醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，主要以電解質(zhì)分子存在，pH=2時(shí)，，當(dāng)將該溶液1mL稀釋至100mL，假設(shè)醋酸電離平衡不移動，此時(shí)溶液中；稀釋時(shí)使醋酸的電離平衡正向移動，導(dǎo)致溶液中，使溶液的pH<4，可見所得醋酸的pH略小，故D錯(cuò)誤；故選C。12.答案：C解析：由a、b點(diǎn)的坐標(biāo)可知，起始溶液pH均為12，則總濃度。通入HCl氣體后，若要使兩種溶液中pH均為10，則ROH溶液中通入HCl較多，且需要繼續(xù)往ROH溶液中通入HCl，才能使pH＝9，故陽離子與堿分子濃度相等時(shí)，ROH溶液中通入的HCl更多，即溶液中：a<b，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于堿性：ROH<MOH，故ROH不能與含的鹽溶液反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)知：pH＝10時(shí)，，水解能力弱于MOH的電離能力，溶液呈堿性，C項(xiàng)正確；由于堿性：MOH>ROH，等倍數(shù)稀釋時(shí)，較強(qiáng)的堿pH變化值較大，故稀釋后MOH溶液pH相對小一些，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.答案：（1）A（2）CD（3）；生成沉淀的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度可以提高產(chǎn)率；受熱易分解（4）能起催化劑的作用，使反應(yīng)速率加快；88%解析：（1）在實(shí)驗(yàn)室量取液體時(shí)，因?yàn)榱砍烫螅瑫箙^(qū)分度增大，而加大誤差，量程太小，需量取多次，也會加大誤差，采用就近原則，比量取的液體體積大，且最接近的，所以選取10mL量筒，故選A。（2）A.題給流程可知，后氯化鈣溶液要加入氨水營造堿性環(huán)境，步驟I中不能使用過量的鹽酸，A錯(cuò)誤；B.步驟Ⅱ中的煮沸操作的主要目的是除去溶液中過量的HCl，B錯(cuò)誤；C.過氧化鈣（）微溶于水，堿性條件下較穩(wěn)定，步驟Ⅲ中的混合操作，應(yīng)將氯化鈣溶液滴入氨水-雙氧水混合液中，保證溶液始終為堿性，C正確；