【化學(xué)】天津市河?xùn)|區(qū)2024年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試模擬考試試卷（解析版）

天津市河?xùn)|區(qū)2024年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試模擬考試試卷本試卷分為第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試用時60分鐘。第I卷1至5頁，第II卷6至8頁。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答題時，務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。祝各位考生考試順利！第I卷注意事項：a．每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。b．本卷共30題，每題2分，共60分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。c．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Si28S32Cl35.5K39Mn55Fe56Zn651.古詩是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間C.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干D.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇【答案】B【解析】【詳解】A.燃燒均為氧化還原反應(yīng)，生物生長中的光合作用和呼吸作用均為氧化還原反應(yīng)，故“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生”涉及氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B.粉身碎骨渾不怕發(fā)生的反應(yīng)為：CaO+H2O=Ca(OH)2，要留清白在人間對應(yīng)的反應(yīng)為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，二者均為非氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C.燃燒均為氧化還原反應(yīng)，動物生長中呼吸作用均為氧化還原反應(yīng)，故“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”涉及氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D.黑火藥爆炸過程中發(fā)生的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，D不合題意；故答案為：B。2.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（）A.KCl溶液 B.Fe(OH)3膠體 C.KOH溶液 D.Na2SO4溶液【答案】B【解析】【詳解】KCl溶液、KOH溶液、Na2SO4溶液都屬于溶液，不具有膠體的性質(zhì)，而Fe(OH)3膠體是膠體，膠體中的膠?？梢允构饩€發(fā)生散射作用而產(chǎn)生一條光亮的通路，即發(fā)生丁達爾效應(yīng)，故選項B符合題意；合理選項是B。3.在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為（）A.元素 B.單質(zhì) C.分子 D.氧化物【答案】A【解析】【詳解】“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品，這些商品中所強調(diào)的碘、鐵、鈣、硒、氟，都是說明這些物質(zhì)含這些元素；故選A。4.(中文名“鎵”)是醫(yī)學(xué)中用于腫瘤、炎癥的定位診斷和鑒別診斷的重要核素。下列關(guān)于的說法不正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)為31 B.中子數(shù)為36C.核外電子數(shù)為31 D.質(zhì)量數(shù)為98【答案】D【解析】【詳解】的質(zhì)子數(shù)為31、質(zhì)量數(shù)為67、中子數(shù)為67—31=36，核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，也為31，故選D。5.下列物質(zhì)屬于堿的是（）A.食鹽 B.純堿C.燒堿 D.小蘇打【答案】C【解析】【詳解】A．食鹽是NaCl的俗名，NaCl由Na+和Cl-構(gòu)成，屬于鹽，A項不選；B．純堿是Na2CO3的俗名，Na2CO3由Na+和構(gòu)成，Na2CO3屬于鹽，B項不選；C．燒堿是NaOH的俗名，NaOH電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH-，NaOH屬于堿，C項選；D．小蘇打是NaHCO3的俗名，NaHCO3由Na+和構(gòu)成，NaHCO3屬于鹽，D項不選；答案選C。6.下列元素的原子半徑最大的是（）A.Si B.P C.S D.Cl【答案】A【解析】【詳解】同周期隨核電荷數(shù)增大，原子核對核外電子吸引增強，原子半徑減小，Si、P、S、Cl同周期，核電荷數(shù)依次增大，原子半徑依次減小，故Si原子半徑最大；故選A。7.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.Mg B.NaCl C.NaOH溶液D.溶液【答案】B【解析】【分析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，電解質(zhì)是純凈物，是化合物。【詳解】A．鎂是單質(zhì)，不是化合物也不是電解質(zhì)，故A錯誤；B．NaCl在水溶液中能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故B正確；C．NaOH溶液是混合物，不是純凈物，不是電解質(zhì)，故C錯誤；D．Na2SO4溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯誤；答案選B.8.下列元素中，非金屬性最強的是（）A.C B.N C.O D.F【答案】D【解析】【詳解】C、N、O、F均為第二周期主族元素，同周期主族元素，從左向右，非金屬性增強，則非金屬性為F＞O＞N＞C，非金屬性最強的是F，故選D。9.下列化合物中，含共價鍵的是（）A. B.KCl C. D.MgO【答案】C【解析】【詳解】A．中鈉離子和氧離子之間是離子鍵，沒有共價鍵，故A錯誤；B．KCl是鉀離子和Cl-離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，沒有共價鍵，故B錯誤；C．CH4中碳原子和氫原子通過共用電子對形成共價鍵，含有共價鍵，故C正確；D．MgO是鎂離子和氧離子通過離子鍵形成的離子化合物，沒有共價鍵，故D錯誤；答案選C。10.下列分子中，含碳碳雙鍵的是（）A. B. C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．CH4是烷烴，分子中沒有碳碳雙鍵，故A錯誤；B．C2H4是乙烯，屬于烯烴，結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵，故B正確；C．是飽和一元酸，結(jié)構(gòu)中沒有碳碳雙鍵，故C錯誤；D．是飽和一元醇，沒有碳碳雙鍵，故D錯誤；答案選B。11.下列氣體中，主要來自汽車尾氣并能形成“酸雨”的是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】、是空氣中的主要成分，不能形成酸雨，也不能形成酸雨，而主要來自汽車尾氣的NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，能形成硝酸型酸雨，故選D。12.下列離子可以在溶液中大量共存的是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．，A不合題意；B．，B不合題意；C．各離子間不反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；D．，D不合題意；故答案為：C。13.甲烷分子的球棍模型如下圖所示。下列關(guān)于甲烷分子的說法中，不正確的是（）A.分子式為CH4 B.屬于烷烴 C.含有碳氫鍵 D.所有原子在同一平面上【答案】D【解析】【詳解】A．甲烷的分子式為CH4，A正確；B．甲烷屬于最簡單的烷烴，B正確；C．甲烷中僅含有碳氫鍵，不含其他化學(xué)鍵，C正確；D．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，則不能所有原子在同一平面上，5個原子中最多3個原子共平面，D錯誤；故答案為D。14.下列操作不符合實驗安全規(guī)范的是（）A.熄滅酒精燈時，用嘴吹滅B.金屬鈉不慎著火時，立即用沙土覆蓋C.制備有毒氣體時，在通風(fēng)櫥內(nèi)進行D.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌【答案】A【解析】【詳解】A．熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅，不能用嘴吹酒精燈火焰，故A錯誤；B．金屬鈉能與水、氧氣反應(yīng)，金屬鈉不慎著火時，立即用沙土覆蓋，故B正確；C．為防止中毒，制備有毒氣體時，在通風(fēng)櫥內(nèi)進行，故C正確；D．濃硫酸溶于水放熱，且濃硫酸密度大于水，稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量及時散失，故D正確；故選A。15.下列氣體不能用濃硫酸干燥的是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】、、、中為堿性氣體能與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，所以不能用濃硫酸干燥，故A符合；答案選A。16.下列實驗操作不能用于分離混合物的是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A、過濾可分離液體和不溶于液體的固體，錯誤；B、分液漏斗可用于分離不互溶的液體，錯誤；C、該實驗是溶液的配制操作，不是用于分離混合物的操作，正確；D、蒸餾可用于分離互溶的液體，錯誤；答案選C。17.檢驗久置的FeSO4溶液是否變質(zhì)，最好選擇的試劑是（）A.鐵片 B.NaOH溶液 C.石蕊溶液 D.KSCN溶液【答案】D【解析】【詳解】Fe2+遇KSCN溶液不變紅，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液變紅；久置的FeSO4溶液若變質(zhì)，則含有Fe3+，加入KSCN溶液會變紅，所以最好選擇的試劑是KSCN溶液，故選D。【點睛】本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，把握常見離子的檢驗方法為解答的關(guān)鍵，明確Fe2+可以被氧氣氧化為Fe3+，注意元素化合物知識的記憶。18.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．N2正確的電子式為，A錯誤；B．HCl為共價化合物，其正確的電子式為，B錯誤；C．二氧化碳分子中C原子和O原子形成兩對共用電子對，正確的電子式為，C錯誤；D．NaCl為離子化合物，其電子式為，D正確；答案選D。19.下列物質(zhì)中因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的是（）A.乙酸 B.乙烯 C.甲烷 D.四氯化碳【答案】B【解析】【詳解】A．乙酸不能使溴水褪色，故A錯誤；B．乙烯可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故B正確；C．甲烷不能使溴水褪色，故C錯誤；D．四氯化碳會萃取溴水中的溴，沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，故D錯誤；故選B。20.下列關(guān)于葡萄糖的說法中，不正確的是（）A.只含碳、氫兩種元素 B.屬于糖類C.能與新制氫氧化銅反應(yīng) D.能為生命活動提供能量【答案】A【解析】【詳解】A．葡萄糖的分子式為C6H12O6，A錯誤；B．葡萄糖是單糖屬于糖類，B正確；C．葡萄糖含有醛基能和新制氫氧化銅反應(yīng)，C正確；D．葡萄糖在人體內(nèi)氧化生成二氧化碳和水并釋放能量為人體所用，D正確；故選A。21.下列物質(zhì)中，可用于呼吸面具供氧劑的是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】過氧化鈉Na2O2因能與CO2反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，生成氧氣，可作為呼吸面具或潛水艇中的氧氣的來源，、、都不能制備氧氣，故選C。22.可用反應(yīng)焊接鐵軌，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是（）A.Al B. C. D.Fe【答案】B【解析】【詳解】該反應(yīng)中，鋁的化合價上升，在反應(yīng)中做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的三氧化二鋁為氧化產(chǎn)物，三氧化二鐵中；鐵元素的化合價下降，在反應(yīng)中做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，得到的物質(zhì)鐵為還原產(chǎn)物，故答案選B。23.已知：，測得反應(yīng)過程中溶液溫度升高。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是（）A.屬于吸熱反應(yīng) B.屬于非氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 D.能量變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)【答案】D【解析】【詳解】A．溶液溫度升高，故為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．鋅元素化合價升高，氫離子的化合價降低，是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學(xué)鍵斷裂會吸收能量，化學(xué)鍵形成會放出能量，故能量變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)，D正確；故選D。24.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.16g所含分子數(shù)為B.22.4L與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.1mol/L的NaCl溶液中含的數(shù)目為D.1mol中含有的離子數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．16g氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，分子個數(shù)為0.5，A錯誤；B．沒有指明標況，不能計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯誤；C．溶液體積未知，不能計算離子個數(shù)，C錯誤；D．含1個過氧根離子2個鈉離子，1mol中含有的離子數(shù)目為，D正確；故選D。25.下列方程式書寫不正確的是（）A.氫氧化鋇在水中電離：B.鋅與稀硫酸反應(yīng)：C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：D.銅與濃硝酸反應(yīng)：【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧化鋇在水中完全電離成鋇離子和氫氧根離子，A正確；B．稀硫酸是強酸可拆成離子形式，鋅和氫離子反應(yīng)生成氫氣，B正確；C．碳酸鈣是難溶物在寫離子方程式時不能拆開，正確的寫法是：，C錯誤；D．濃硝酸是強酸可拆成離子形式，銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，D正確；故選C。26.下圖為水果電池的示意圖，下列說法正確的是（）A.鋅片作負極，質(zhì)量逐漸減少 B.電子由銅片沿導(dǎo)線流向鋅片C.銅電極逐漸溶解 D.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】A【解析】【詳解】A、鋅比銅活潑，所以Zn作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，進入溶液，所以質(zhì)量減少，正確；B、Zn為負極，則Cu為正極，所以電子從鋅片沿導(dǎo)線流向銅片，錯誤；C、銅極發(fā)生還原反應(yīng)，水果中的氫離子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以Cu不溶解，錯誤；D、該裝置是原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，錯誤。答案選A。27.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。當NO2、N2O4的濃度不再變化時，下列說法不正確的是（）A.NO2全部轉(zhuǎn)化為N2O4B.該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)C.正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于零D.容器中氣體顏色不再發(fā)生變化【答案】A【解析】【詳解】A.反應(yīng)可逆，故NO2不可能全部轉(zhuǎn)化為N2O4，A錯誤；B.濃度不再變化，則該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)，B正確；C.濃度不再變化，則該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，C正確；D.二氧化氮濃度不再變化，即容器中氣體顏色不再發(fā)生變化，D正確；答案選A。28.下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向氨水中滴加酚酞溶液，溶液變紅氨水具有堿性B向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有D將通入品紅溶液，溶液紅色褪去具有漂白性【答案】B【解析】【詳解】A．酚酞變紅說明氨水具有堿性，A正確；B．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，該溶液也有可能是含有SO42-，B錯誤；C．遇到KSCN溶液變紅說明溶液中含有三價鐵，C正確；D．具有漂白性，可使品紅溶液褪色，D正確；故選B。29.下列對VIIA族元素的說法不符合其遞變規(guī)律的是（）A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸增強C.F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強D.F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)相同【答案】B【解析】【詳解】A．同主族從上到下非金屬性減弱，其單質(zhì)的氧化性減弱，符合遞變規(guī)律，故A不符合；B．非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，符合遞變規(guī)律，故B符合；C．單質(zhì)氧化性強，其離子的還原性弱，符合遞變規(guī)律，故C不符合；D．F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)相同，均為7個電子，故D不符合；故選B。30.下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（）A.甲烷與氯氣混合后光照；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.苯與溴水混合振蕩后溴水褪色；乙烯通入溴水后溶液褪色C.苯與液溴混合后加入鐵粉制取溴苯；乙烯與水在催化劑作用下生成乙醇D.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下生成環(huán)己烷【答案】C【解析】【詳解】A．甲烷與氯氣混合后光照發(fā)生取代反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生氧化反應(yīng)，A不符合；B．苯與溴水混合振蕩后溴水褪色，屬于萃?。灰蚁┩ㄈ脘逅笕芤和噬l(fā)生反應(yīng)，B不符合；C．苯與液溴混合后加入鐵粉制取溴苯屬于取代反應(yīng)；乙烯與水在催化劑作用下生成乙醇屬于加成反應(yīng)，C符合；D．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下生成環(huán)己烷也是加成反應(yīng)，D不符合；答案選C。第II卷(非選擇題共3大題共40分)注意事項：a．用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。b．本卷共3題，共40分。c．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Na2331.我國空間站“天和”核心艙太陽翼電池采用自主研發(fā)的砷化鎵器件，能量轉(zhuǎn)化效率大大提高。已知：砷(As)與鎵(Ga)同位于第四周期；Ga與Al同主族，As與P同主族。（1）鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。（2）P在元素周期表中的位置是___________。（3）P的非金屬性弱于S的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：P和S在同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，___________，得電子能力P弱于S。（4）下列關(guān)于Ga推斷正確的是___________(填字母)。a．最外層電子數(shù)為5b．原子半徑：c．元素的金屬性：（5）氮的簡單氫化物的電子式___________，，，的酸性由強到弱的關(guān)系是___________。（6）三價砷有劇毒，五價砷毒性減弱。含的污水可被次氯酸鈉堿性溶液轉(zhuǎn)化為而降低毒性。該反應(yīng)的離子方程式是___________?！敬鸢浮浚?）（2）第三周期ⅤA族（3）核電荷數(shù)P小于S，原子半徑P大于S，因此P對最外層電子的吸引能力比S弱（4）b（5）①②.（6）【解析】（1）鋁為第13號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）P原子序數(shù)為15，在元素周期表中的位置是第三周期VA族；（3）P的非金屬性弱于S的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：P和S在同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)P小于S，原子半徑P大于S，因此P對最外層電子的吸引能力比S弱，得電子能力P弱于S；（4）a．Ga與Al同族，位于第ⅢA族，原子的最外層電子數(shù)為3，a錯誤；b．As與Ga均位于第四周期，As位于ⅤA，Ga位于第ⅢA，故原子半徑：Ga＞As，b正確；c．K與Ga均位于第四周期，該周期中K金屬性最強，c錯誤；故選b；（5）氮的簡單氫化物NH3，的電子式；N、P、As三種非金屬元素位于同主族，最外層電子數(shù)相同，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑也逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性減弱，所以HNO3、H3PO4、H3AsO4的酸性由強到弱的關(guān)系是：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4；（6）As2O3被次氯酸鈉堿性溶液轉(zhuǎn)化為AsO，同時結(jié)合化合價升降可知，次氯酸鈉轉(zhuǎn)化為Cl-，結(jié)合電荷守恒書寫離子方程式為：As2O3+2ClO-+6OH-=2AsO+2Cl-+3H2O。32.氯氣和亞氯酸鈉(NaClO2)都是重要的漂白劑。(I)某小組以KMnO4和濃鹽酸為原料制備干燥、純凈的氯氣（1）制備氯氣的離子方程為___________。（2）制備氯氣時，可選用的發(fā)生裝置為___________(填序號)，選擇上述合適的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→___________→i(按氣流方向，用小寫字母表示)。（3）F裝置所盛溶液是___________(填溶液名稱)。(II)工業(yè)上NaClO2可由ClO2、H2O2和NaOH溶液混合制得，實驗流程如下：（4）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）已知H2O2(沸點150℃)濃度對反應(yīng)速率有影響。通過下圖所示裝置將少量30%H2O2溶液濃縮至40%，B處應(yīng)增加一個設(shè)備。該設(shè)備的作用是___________。（6）NaClO2可用于消除煙氣中的NO。其他條件相同時，以NaClO2溶液為吸收劑，測得相同時間內(nèi)NO的氧化率隨NaClO2溶液的起始濃度的變化情況如圖所示。NO的氧化率隨起始NaClO2溶液濃度增大而增大的原因是___________?！敬鸢浮浚?）2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2）①.A②.hgdcef（3）飽和食鹽水（4）2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2O（5）減壓（6）隨著NaClO2溶液的起始濃度增大，反應(yīng)速率加快，故相同時間內(nèi)NO的氧化率增大【解析】（1）制備氯氣的離子方程為2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2）①KMnO4和濃鹽酸為原料制備氯氣時，常溫即可，可選用的發(fā)生裝置為A；②其連接裝置：發(fā)生裝置→吸收鹽酸→干燥氯氣→收集，其連接順序為hgdcef；（3）F裝置得作用是吸收鹽酸，可以用飽和食鹽水；（4）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2O；（5）為避免溫度過高H2O2分解，采用減壓蒸餾的方法，故B處應(yīng)增加減壓設(shè)備；（6）NO的氧化率隨起始NaClO2溶液濃度增大而增大的原因是：隨著NaClO2溶液的起始濃度增大，反應(yīng)速率加快，故相同時間內(nèi)NO的氧化率增大。33.在2L的恒容密閉容器中充入1molCO和2mol，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測得和的物質(zhì)的量變化如圖1所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖2所示。（1）從反應(yīng)開始至達到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=___________。平衡時的轉(zhuǎn)化率為___________。（2）下列措施能增大反應(yīng)速率的是___________(填字母)。A.升高溫度 B.降低壓強 C