江蘇省揚州市邗江區(qū)第一中學2023-2024學年高一下學期3月考試 化學試題（含解析）

江蘇省揚州市邗江區(qū)第一中學2023-2024學年高一下學期3月考試化學試題考試時間：75分鐘滿分：100分注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1．本試卷共6頁，包含選擇題[第1題～第14題，共42分]、非選擇題[第15題～第18題，共58分]兩部分。班級、姓名、學號、考生號、座位號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應的位置。2．選擇題每小題選出答案后，請用2B鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：選擇題（共42分）單項選擇題（本題包括14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1．中國化學家研究出一種新型復合光催化劑(C3N4/CQDs)，能利用太陽光高效分解水，原理如圖所示。下列說法不正確的是A．通過該催化反應，實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化B．反應I中只涉及到O-H鍵的斷裂和O-O鍵的形成C．反應II為：D．總反應為：2．氯化氫通入氨水中發(fā)生反應：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O。下列說法正確的是A．HCl的電子式： B．中子數(shù)為8的氮原子：C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．反應類型：復分解反應3．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．酒精 B．氫氧化鈉 C．鐵 D．食鹽水4．下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A．N2具有還原性，可用于制冷劑 B．NaCl易溶于水，可用于電解制備金屬鈉C．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體 D．NaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸過多5．FeCl3溶液和KI溶液發(fā)生反應：2Fe3++2I-2Fe2++I2。下列關(guān)于該反應的說法正確的是A．升高溫度能減慢反應速率B．增大Fe3+和I-的濃度能加快反應速率C．反應達到平衡時，溶液中c(Fe3+)與c(Fe2+)相等D．加入過量FeCl3溶液可使I-的轉(zhuǎn)化率為100%6．、在催化劑a、b表面分別發(fā)生如下圖所示的反應，下列敘述正確的是A．催化劑a表面形成鍵時需吸收能量B．使用催化劑a可以增大正反應速率，減小逆反應速率C．反應時催化劑b表面有共價鍵的斷裂和形成D．催化劑b表面反應的化學方程式為7．氨氣經(jīng)氧化等步驟制得硝酸。利用石灰乳、尿素等吸收硝酸工業(yè)的尾氣(含)，石灰乳吸收時主要反應為。下列關(guān)于氮氧化物的形成、吸收等說法正確的是A．汽車尾氣中含氮氧化物，主要來源于烴類燃料B．用石灰乳吸收和，增加氣體流速可提高氮氧化物的吸收率C．收集氣體時采用排水法，可提高氣體的純度D．用可將轉(zhuǎn)化為，是利用了的還原性8．在有機碳源和微生物作用下，大氣中氮可以實現(xiàn)平衡循環(huán)，過程如圖所示。下列說法正確的是A．圖示所有含氮微粒中N的化合價只有0、+3、+5B．循環(huán)轉(zhuǎn)化過程中NO被甲醇氧化為N2C．溫度越高，N2轉(zhuǎn)化成NH的速率越快D．NH與NO反應的離子方程式為：NH+NO=N2↑+2H2O9．室溫下，通過下列實驗探究氨氣、氨水的性質(zhì)。實驗1：將集滿氨氣的試管倒立于水槽中，水面迅速上升，幾乎充滿試管實驗2：向?qū)嶒?中試管滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅實驗3：向2mL1mol·L-1AlCl3溶液中滴加稀氨水，產(chǎn)生白色絮狀沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀不減少實驗4：迅速將實驗3中白色沉淀過濾、洗滌，滴入濃氨水，沉淀逐漸溶解。下列說法正確的是A．由實驗1可知，氨分子間容易形成氫鍵B．實驗2中溶液只含有H2O、NH、OH-C．實驗3中發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．實驗4說明Al(OH)3的溶解性與其結(jié)構(gòu)以及溶液中的氨水濃度有關(guān)10．以甲烷為燃料的新型電池得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法錯誤的是A．該電池工作時能量由電能轉(zhuǎn)化為化學能B．A極為電池正極，發(fā)生還原反應C．負極的電極反應式為CH4＋4O2ˉ-8eˉ=CO2＋2H2OD．該電池的總反應為CH4＋2O2=CO2＋2H2O11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C．Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強12．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOB將未打磨的薄鋁片放在火焰上加熱，晃動鋁片，內(nèi)部有液態(tài)物質(zhì)流動，但沒熔融下滴氧化鋁熔點高于金屬鋁C將某氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁該氣體是CO2D用潔凈鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液含Na+，不含K+A．A B．B C．C D．D13．向容積為1.00L的密閉容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合氣體，發(fā)生反應：N2O4(g)2NO2(g)

ΔH>0，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是已知：NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體A．64s時，反應達到化學平衡狀態(tài)B．到達化學平衡前，混合氣體的顏色逐漸變淺C．若該容器與外界無熱傳遞，則反應達到平衡前容器內(nèi)氣體的溫度逐漸升高D．前100s內(nèi)，用NO2濃度的變化表示的化學反應速率是0.008mol·L-1·s-114．某實驗小組用0.1mol/L溶液和0.1mol/L溶液為反應物，探究外界條件對化學反應速率的影響，實驗記錄如下表。已知：實驗序號溫度／℃溶液體積/mL溶液體積/mL體積/mL出現(xiàn)沉淀所需的時間/sⅠ205510Ⅱ20510aⅢ605510實驗結(jié)果：。下列說法正確的是A．實驗研究了濃度對反應速率的影響，B．對比實驗Ⅰ、Ⅲ可知，升高溫度能加快該反應速率C．對比實驗Ⅰ、Ⅱ可知，越大，反應速率越快D．進行實驗Ⅰ、Ⅱ時，依次向試管中加入溶液、溶液、非選擇題（共58分）15．氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(1)反應①②③④⑤中不屬于氧化還原反應的是。(2)氮元素在元素周期表中的位置是。(3)已知1molNH3發(fā)生反應②，完全反應生成NO和水蒸氣時放出226kJ的熱，該反應的熱化學方程式是。(4)汽車尾氣凈化裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。①該過程的中間產(chǎn)物是。②催化轉(zhuǎn)化過程中，理論上每生成1mol時，轉(zhuǎn)移的電子為mol。16．按要求回答問題。(1)制作印刷電路板的過程中常用FeCl3溶液與銅反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，把該反應設(shè)計成原電池，可用作正極材料，正極反應的電極方程式為。(2)氫氧燃料電池的構(gòu)造如圖所示，由此判斷OH-向(填“正”或“負”)極定向移動，Y極的電極反應式為。(3)鉛蓄電池總反應式為2PbSO4＋2H2OPb＋PbO2＋2H2SO4。鉛蓄電池放電時正極電極質(zhì)量(填“增大”或“減小”)。放電過程中，外電路中轉(zhuǎn)移2.5mole-，消耗硫酸mol。(4)某電解池裝置如圖所示，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①在X極附近觀察到的現(xiàn)象是。②Y電極上的電極反應式為，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法及現(xiàn)象是。17．甲烷和甲醇(CH3OH)既是重要的化工原料，又是未來重要的能源物質(zhì)。(1)通過CO(g)和H2(g)化合可制得甲醇。反應為，反應過程中能量變化如圖所示。則1molCO(g)和2molH2(g)的總能量(填“>”、“<”或“=”)1molCH3OH(g)的能量。(2)將2.0molCH4(g)和3.0molH2O(g)通入容積為V的恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生反應：。測得在10min時反應達到平衡，此時CH4的物質(zhì)的量為1.6mol，CO的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1.則0~10min內(nèi)，用CO表示該反應的平均反應速率v(CO)=mol·L-1·min-1，V=L；(3)下列描述中能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．斷裂3molH?H鍵時，生成2molH?O鍵B．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C．容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變D．容器內(nèi)CO與H2的體積之比保持不變(4)在容積為1L的恒容密閉容器中投入等物質(zhì)的量的CO2(g)和H2(g)，進行反應：。CO2(g)、CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示：根據(jù)圖示可知，表示正反應速率與逆反應速率相等的點是(填“a”、“b”、“c”或“d”)；用同一物質(zhì)表示反應速率時，a、c兩點的正反應速率：vavc(填“>”、“<”或“=”，下同)，該反應達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率50%。18．硝酸生產(chǎn)的尾氣中NO和等氮氧化物以及酸性廢水中均須處理達標后再排放。Ⅰ.硝酸生產(chǎn)的尾氣中NO和的處理。(1)硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應為；；①吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是(填化學式)；②吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是(填化學式)。(2)用NaClO溶液也能除去尾氣中NO。其他條件相同，NO去除為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。

在酸性溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO的離子方程式為；NaClO溶液的初始pH越大，NO轉(zhuǎn)化率越低。其原因是。(3)利用也能夠還原氮氧化物()實現(xiàn)氮污染的治理。將硝酸尾氣與的混合氣體通入與的混合溶液中實現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。

①x=1時，參與的離子方程式為。②若該過程中，每轉(zhuǎn)移3.6mol電子消耗1mol氮氧化物()，則x為。Ⅱ.酸性廢水中的處理(4)在45℃、惰性氣體氛圍中金屬或合金可以將溶液廢水中的還原為，從而實現(xiàn)脫氨。量取三份50mL含的廢水，分別用金屬鋁、金屬鐵和鋁鐵合金進行處理，溶液中的殘留率(殘留率=)與反應時間的關(guān)系如圖所示。0~2h內(nèi)，鋁鐵合金的脫氮效率比金屬鋁、金屬鐵要高得多，其可能原因是。(5)還可以利用原電池原理處理酸性廢水中，廢水中的在水處理劑表面的變化如圖所示，該電池正極上的電極反應式為。1．B【詳解】A．該過程是利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，所以該反應中太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，故A正確；B．反應Ⅰ是水反應生成氫氣與過氧化氫，涉及到O-H鍵的斷裂、O-O鍵和H-H鍵的形成，故B錯誤；C．反應Ⅱ是過氧化氫轉(zhuǎn)化為水與氧氣，反應過程可表示為：，故C正確；D．反應Ⅰ是水反應生成氫氣與過氧化氫，反應Ⅱ是過氧化氫轉(zhuǎn)化為水與氧氣，C3H4、CQDs、光為反應過程中的催化劑，總反應為，故D正確；故選：B。2．D【詳解】A．Cl原子最外層的孤對電子也要標出：，A選項錯誤；B．中子數(shù)8，質(zhì)量數(shù)為15的氮原子表示為，B選項錯誤；C．氯離子的最外層電子數(shù)為8，C選項錯誤；D．該反應為復分解反應，D選項正確；答案選D。3．B【詳解】A．酒精是有機物，屬于非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．氫氧化鈉是堿，屬于電解質(zhì)，故B符合題意；C．鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．食鹽水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意.綜上所述，答案為B。4．C【詳解】A．液氮可做制冷劑，是因其氣化過程中吸收大量的熱，與氮氣還原性無關(guān)，A不正確；B．NaCl在熔融態(tài)能電離，可用于工業(yè)電解制備金屬鈉，B不正確；C．濃硫酸用于干燥氫氣，體現(xiàn)的是吸水性，C正確；D．NaHCO3與胃酸發(fā)生反應，可用于治療胃酸過多，D不正確；故選：C。5．B【詳解】A．升高溫度可以加快反應速率，A選項錯誤；B．增大反應物濃度，可以加快反應速率，B選項正確；C．反應達到平衡時，溶液中c(Fe3+)與c(Fe2+)不變，但不一定相等，C選項錯誤；D．該反應是可逆反應，存在反應限度，不能完全轉(zhuǎn)化，D選項錯誤；答案選B。6．C【詳解】A．成鍵放熱，催化劑a表面形成鍵時放出能量，故A錯誤；B．催化劑能同等程度增大正逆反應速率，故B錯誤；C．根據(jù)圖示，反應時催化劑b表面有氧氧鍵的斷裂和氧氫鍵、氮氧鍵的形成，故C正確；D．催化劑b表面氨氣和氧氣反應生成NO和水，反應的化學方程式為，故D錯誤；選C。7．D【詳解】A．汽車尾氣中含氮氧化物，主要來源于空氣中的氮氣和氧氣在氣缸中高溫條件下化合生成，A錯誤；B．用石灰乳吸收和，減慢氣體流速可提高氮氧化物與石灰乳的接觸時間，提高氮氧化物的吸收率，B錯誤；C．氣體能和水反應生成硝酸和NO，不能采用排水法收集，C錯誤；D．用將轉(zhuǎn)化為的過程中，中的氮元素化合價由-3價升至0價，故作還原劑，利用的是的還原性，D正確；故選D。8．D【詳解】A．圖中氮的化合價除有0、+3、+5，圖中還有-3價，A錯誤；B．轉(zhuǎn)化過程中NO中氮元素化合價降低，被甲醇還原為N2，B錯誤；C．該反應有微生物參與，溫度過高微生物失去活性，反應速率減慢，C錯誤；D．NH與NO反應生成氮氣和水，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，離子方程式為：NH+NO=N2↑+2H2O，D正確；故選D。9．D【詳解】A．由實驗1可知氨分子極易溶于水，并不能得出“氨分子間容易形成氫鍵”的結(jié)論，A錯誤；B．實驗2中溶液還含有NH3、NH3·H2O、H＋，B錯誤；C．NH3·H2O難電離，實驗3中發(fā)生反應的離子方程式應為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，C錯誤；D．實驗4中OH-濃度之所以比實驗3中的大，是因為向AlCl3溶液中滴加氨水后已產(chǎn)生的NH抑制了氨水的電離，OH-的濃度小，不足以溶解氫氧化鋁，因此可說明Al(OH)3的溶解性與其結(jié)構(gòu)以及溶液中的OH-濃度有關(guān)，D正確；故選：D。10．A【詳解】A．該裝置為原電池，工作時能量由化學能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B．A電極通入氧氣，化合價降低，發(fā)生還原反應，A電極為電池正極，B正確；C．甲烷燃料電池中甲烷為負極，甲烷失去電子和氧離子結(jié)合生成二氧化碳和水，電極反應式為：CH4＋4O2ˉ-8eˉ=CO2＋2H2O，C正確；D．甲烷燃燒生成二氧化碳和水，該電池的總反應為：CH4＋2O2=CO2＋2H2O，D正確；答案選A。11．D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。根據(jù)元素周期律作答?！驹斀狻緼項，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項錯誤；B項，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，B項錯誤；C項，金屬性：Na（Y）Al（Z），Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強，C項錯誤；D項，非金屬性：O（X）S（W），X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，D項正確；答案選D。12．B【詳解】A．白色沉淀可能為AgCl，由操作和現(xiàn)象可知，溶液中可能含銀離子，故A錯誤；B．鋁易被氧化為氧化鋁，氧化鋁的熔點高于金屬鋁的，所以將未打磨的薄鋁片放在火焰上加熱，晃動鋁片，內(nèi)部有液態(tài)物質(zhì)流動，但沒熔融下滴，故B正確；C．二氧化碳、二氧化硫等均可使澄清石灰水變渾濁，則氣體不一定為二氧化談，故C錯誤；D．沒有透過藍色鈷玻璃觀察，因此不能確定是否含有鉀離子，故D錯誤；故選B。13．D【詳解】A．64s后，N2O4和NO2的濃度仍在發(fā)生改變，因此并沒有達到平衡，A錯誤；B．根據(jù)圖示，達到平衡前，NO2的濃度在不斷增大，因此混合氣體的顏色逐漸變深，B錯誤；C．若為絕熱儀器，根據(jù)圖示，反應正向進行，正反應吸熱，容器內(nèi)氣體的溫度逐漸，C錯誤；D．前100s，NO2的濃度從0.20mol/L變化為1.00mol/L，則v(NO2)==0.008mol?L?1?s?1，D正確；答案選D。14．B【詳解】A．研究H2SO4濃度對該反應速率的影響，應該保持溶液總體積相等，則a=5+5+10-5-10=5，故A錯誤；B．實驗Ⅱ、Ⅲ溫度不同，其他條件相同，t1>t3，說明升高溫度能加快該反應速率，故B正確；C．實驗Ⅰ、Ⅱ的c(H2SO4)不同，其他條件相同，t1>t2，說明c(H2SO4)越大，反應速率越快，故C錯誤；D．實驗Ⅰ、Ⅱ研究H2SO4濃度對該反應速率的影響，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液接觸就會反應，未準確記錄反應時間，依次向試管中加入Na2S2O3溶液、H2O、H2SO4溶液，故D錯誤；故選B。15．(1)⑤(2)第二周期ⅤA族(3)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)

ΔH1=-904kJ·mol-1(4)NO28【詳解】（1）反應①②③④⑤中，反應⑤是硝酸和氨氣反應生成硝酸銨，元素化合價不變，反應⑤不屬于氧化還原反應；（2）氮元素核外電子排布有兩層，最外層電子數(shù)是5，故位置是第二周期ⅤA族；（3）已知1mol氨氣發(fā)生反應，完全反應生成NO和水蒸氣時放出226kJ的熱，則4mol氨氣反應放熱226kJ×4=904kJ，該反應的熱化學方程式是；（4）①NO和O2反應生成NO2，NO2和CO反應生成N2和CO2，該過程的中間產(chǎn)物是NO2。②催化轉(zhuǎn)化過程中，總反應為2NO+O2+4CO=4CO2+N2，碳元素化合價由+2升高為+4，理論上每生成1mol時，轉(zhuǎn)移的電子為8mol。16．(1)CFe3++e-=Fe2+(2)負O2＋2H2O＋4e-=4OH-(3)增大2.5(4)有氣泡冒出，溶液變紅2Cl--2e-=Cl2↑使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{【詳解】（1）制作印刷電路板的過程中常用FeCl3溶液與銅反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，把該反應設(shè)計成原電池，銅失電子，作負極，發(fā)生氧化反應；鐵離子在正極得電子，可用C作正極材料，正極反應的電極方程式Fe3++e-=Fe2+；（2）氫氧燃料電池的構(gòu)造，X失電子，作負極，由此判斷X極為電池的負極，電解質(zhì)中陰離子移向負極，OH-向負極作定向移動，Y極得電子，發(fā)生還原反應，Y極的電極反應式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-。（3）鉛蓄電池充電、放電的總反應式為2PbSO4＋2H2OPb＋PbO2＋2H2SO4，放電時，正極上氧化劑得電子，發(fā)生還原反應，鉛蓄電池放電時正極是PbO2，該電極由PbO2變成PbSO4，質(zhì)量增大。根據(jù)方程式外電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗硫酸1mol，放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移2.5mol電子，消耗硫酸2.5mol。（4）①X為陰極，得電子發(fā)生還原反應，該電極上電極反應式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，有OH-生成導致溶液呈堿性，無色酚酞遇堿變紅色，生成的氫氣無色且溶液會變紅色，所以看到的現(xiàn)象是有無色氣體生成，溶液變紅色；②Y為陽極，失電子發(fā)生氧化反應，該電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{色，氯氣的檢驗方法為把濕潤的淀粉KI試紙放在Y極附近，試紙變藍，說明Y極產(chǎn)物為Cl2。17．(1)>(2)0.022(3)BC(4)d>>【詳解】（1）根據(jù)圖中信息反應是放熱反應，則反應物的總能量大于生成物的總能量，因此1molCO(g)和2molH2(g)的總能量>1molCH3OH(g)的能量。（2）將2.0molCH4(g)和3.0molH2O(g)通入容積為V的恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生反應：。測得在10min時反應達到平衡，此時CH4的物質(zhì)的量為1.6mol，CO的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1，則0~10min內(nèi)，用CO表示該反應的平均反應速率，則甲烷的速率為，甲烷物質(zhì)的量改變量為0.4mol，則V=；（3）A．斷裂3molH?H鍵時，反應逆向，生成2molH?O鍵，反應逆向進行，同一個方向，不能作為判斷平衡標志，故A不符合題意；B．平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以氣體物質(zhì)的量，正向反應，氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量增大，平均摩爾質(zhì)量減小，當容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，則達到平衡，故B符合題意；C．該反應正向反應是體積增大的反應，壓強不斷增大，當容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變，則達到平衡，故C符合題意；D．容器內(nèi)CO與H2的體積之比始終不變，因此兩者比保持