2025屆高考一輪復(fù)習(xí) 鹽類水解 作業(yè)

8.3鹽類水解1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，方案設(shè)計(jì)或結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A探究與水解程度的大小分別測(cè)定的和溶液前者小水解程度小于B探究、結(jié)合的能力向溶液依次滴加足量溶液、幾滴溶液加入后無明顯變化，加入溶液變紅結(jié)合能力：C探究對(duì)氧化性的影響用調(diào)節(jié)相同濃度、和溶液的，測(cè)量氧化反應(yīng)所需最低最低順序：濃度越大，氧化性越強(qiáng)D比較與結(jié)合能力將等濃度等體積的溶液和溶液混合產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合能力：A.A B.B C.C D.D2.已知室溫下，、、，用氨水吸收并探究吸收后溶液性質(zhì)，吸收過程中所引起的溶液體積變化和揮發(fā)可忽略。下列說法正確的是()序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1向10mL0.1氨水中通入0.0005mol，測(cè)得反應(yīng)后溶液實(shí)驗(yàn)2向“實(shí)驗(yàn)1”所得溶液中繼續(xù)通入0.0005mol，測(cè)得反應(yīng)后溶液實(shí)驗(yàn)3取“實(shí)驗(yàn)2”所得溶液，向其中加入過量溶液，產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)4取“實(shí)驗(yàn)2”所得溶液，向其中加入至溶液A.實(shí)驗(yàn)1得到溶液中：B.實(shí)驗(yàn)2得到的溶液中：C.“實(shí)驗(yàn)3”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：D.“實(shí)驗(yàn)4”得到的溶液中：3.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將乙醇與濃硫酸的混合物加熱至170℃驗(yàn)證乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)B向溶液中加入少許鐵粉，靜置一段時(shí)間，觀察是否有藍(lán)色沉淀生成驗(yàn)證具有氧化性C分別測(cè)定相同濃度的溶液和溶液的pH比較溶液和的酸性D向溶液中滴加溶液，觀察是否有白色沉淀生成驗(yàn)證結(jié)合的能力：A.A B.B C.C D.D4.電位滴定法是根據(jù)滴定過程中電極電位變化來判斷滴定終點(diǎn)的一種滴定分析方法，滴定終點(diǎn)時(shí)電極電位發(fā)生突變。常溫下，利用鹽酸滴定某溶液中磷酸鈉的濃度，其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()已知：磷酸、、A.a點(diǎn)溶液中存在：B.選甲基橙作為滴定的指示劑，會(huì)使偏小C.時(shí)，溶液中D.水的電離程度：5.25℃時(shí)酸性強(qiáng)弱為：，下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.1的NaHA溶液，其pH=4：B.物質(zhì)的量濃度相等和溶液等體積混合：C.pH相等的NaClO、和溶液：D.0.2溶液與0.1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：6.硫化浮選法主要是通過添加硫化劑對(duì)礦物表面進(jìn)行硫化來提高回收率。由大量浮選試驗(yàn)結(jié)果可知，藍(lán)銅礦的最佳浮選為。常溫下的溶液中，含硫組分的分布系數(shù)隨的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.藍(lán)銅礦表面硫化后形成B.時(shí)，含硫組分主要以的形式存在C.最佳浮選范圍內(nèi)，D.反應(yīng)的平衡常數(shù)7.下列離子方程式錯(cuò)誤的是()A.去除廢水中的B.補(bǔ)鐵劑中滴加溶液：C.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：D.加入熱水中：8.電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點(diǎn)的一種滴定分析方法。常溫下，的電離常數(shù)，利用鹽酸滴定某溶液中的含量，其電位滴定曲線與曲線如圖所示。下列說法正確的是()（注：—表示電極電位曲線；---表示曲線）A.水的電離程度：B.該滴定過程需要加入酸堿指示劑C.點(diǎn)溶液中D.點(diǎn)溶液中存在：9.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)或結(jié)論正確的是()實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A比較與結(jié)合的能力室溫下，用pH計(jì)測(cè)相同物質(zhì)的量濃度的溶液和NaClO溶液的pHNaClO溶液的pH大結(jié)合的能力比強(qiáng)B驗(yàn)證消去生成乙烯乙醇與濃硫酸混合迅速加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液中溶液褪色生成了乙烯C探究CO還原的固體產(chǎn)物往還原所得固體產(chǎn)物中先加稀鹽酸，再滴加KSCN溶液溶液不變紅固體產(chǎn)物為FeD探究反應(yīng)物濃度和反應(yīng)速率的關(guān)系往各盛有4mL酸性溶液的a、b兩試管中分別加入2mL、的草酸溶液b試管溶液顏色比a淺反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快A.A B.B C.C D.D10.天然水體中與空氣中的保持平衡。已知某溫度下，。某溶洞水體中（X為或）與的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.線①代表與的關(guān)系曲線B.溶液中可能存在C.該溫度下，的電離平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為D.室溫下，向水體中加入適量固體，不能使溶液由b點(diǎn)變到c點(diǎn)11.向溶液中滴加溶液，的百分含量隨溶液的變化如圖所示：下列說法正確的是()A.的數(shù)量級(jí)為 B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的C.b點(diǎn) D.c點(diǎn)12.已知常溫下水溶液中、、、、的分布分?jǐn)?shù)如[如]隨變化曲線如圖1所示，溶液中和關(guān)系如圖2所示，用的溶液滴定溶液，下列說法錯(cuò)誤的是()A.曲線b表示B.溶液中存在：C.反應(yīng)的平衡常數(shù)D.滴定過程中始終存在：13.肼（）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，具有強(qiáng)還原性，可用于鏡面鍍銀，在塑料和玻璃上鍍金屬膜。還可以用作制藥原料，如合成氨基脲、異煙肼、呋喃西林，并用作噴氣式發(fā)動(dòng)機(jī)燃料、火箭燃料、顯影劑、抗氧劑等。已知相關(guān)物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵鍵能（）436391946190回答下列問題：（1）一定溫度下，利用催化劑可以將分解為和，則反應(yīng)的________。（2）向1L恒容密閉容器中加入肼，在353K、Pt催化下發(fā)生反應(yīng)。測(cè)得容器中隨時(shí)間的變化情況如圖所示：①下列能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填字母序號(hào)）。a.相同時(shí)間內(nèi)，斷裂鍵的同時(shí)，生成鍵b.與的物質(zhì)的量之比不再隨時(shí)間而變化c.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不再變化d.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化②0~4min內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為________，該溫度下反應(yīng)的________。（3）已知液態(tài)肼（）為二元弱堿：，，其在水中的電離方程式與氨氣相似。①請(qǐng)寫出的計(jì)算表達(dá)式_____________。②溶液顯酸性原因（用離子方程式表示）________________。③請(qǐng)判斷鹽酸肼水溶液中離子濃度的大小關(guān)系（填“<”或“>”或“=”）：a、________b、________（4）肼加熱催化分解的機(jī)理如下圖所示。下列說法正確的是________。A.肼分解過程中沒有氮氮鍵的斷裂B.氫氣僅在第⑤步反應(yīng)中生成C.肼分解最先斷裂的是鍵D.改進(jìn)催化劑，可以提高肼分解的轉(zhuǎn)化率14.弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。請(qǐng)回答下列有關(guān)平衡的問題。Ⅰ.在一定溫度下，向一個(gè)容積不變（1L）的密閉容器中，加入和使之發(fā)生反應(yīng)，起始時(shí)壓強(qiáng)為，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的。計(jì)算并回答：（1）已知：可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡分壓代替平衡濃度（稱為分壓平衡常數(shù)，用表示）計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則上述反應(yīng)的_______（用含的代數(shù)式表示）。（2）保持同一反應(yīng)溫度和體積，若將起始物改為，，。欲使平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)與（1）中的一樣，則a，b，c滿足的關(guān)系為_______。Ⅱ.某三元羧酸在表面活性劑、洗滌劑、潤(rùn)滑劑等方面具有重要的地位。常溫時(shí)，向的溶液中滴入等濃度的NaOH溶液，、、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH的關(guān)系如圖所示。（3）常溫時(shí)，的溶液的pH約為_______。（已知）（4）常溫時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=_______（用含a或b或c的代數(shù)式表示）（5）當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時(shí)，下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是_______A.B.C.D.Ⅲ.含有的廢水毒性較大，某工廠廢水中含的。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：、（6）該廢水加硫酸酸化后，再加入綠礬（），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（7）若處理后的廢水中殘留的，則殘留的的濃度為_______mol/L。（已知：，）。15.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化的基本方法，是科學(xué)探究的一種重要途徑。Ⅰ.為探究不同鈉鹽對(duì)水解平衡的影響，化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：常溫下，取10.00mL溶液置于燒杯中，加入0.01mol的固體，利用傳感器測(cè)得溶液與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。實(shí)驗(yàn)2：常溫下，取10.00mL溶液置于燒杯中，加入0.02mol的固體，利用傳感器測(cè)得溶液與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。已知：①常溫下，的電離常數(shù)為，。②在強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中加入強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中的離子總濃度增大，離子之間的相互牽制作用增強(qiáng)，易水解的陽離子的活性會(huì)增強(qiáng)或減弱。（1）溶液呈酸性的原因是______（用離子方程式表示）。（2）實(shí)驗(yàn)1中20s后溶液的變化的主要原因?yàn)開_____。（3）實(shí)驗(yàn)2中10s后溶液的變化的主要原因?yàn)開_____。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：不同的鈉鹽對(duì)溶液水解平衡的影響是不同的。（4）實(shí)驗(yàn)討論：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)向10mL0.1mol/L中加入少量固體，利用傳感器測(cè)得溶液______（填“增大”、“不變”或“減小”）。Ⅱ.探究溶液與溶液的反應(yīng)原理，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：裝置現(xiàn)象現(xiàn)象?。阂婚_始液體顏色加深，由棕黃色變?yōu)榧t褐色。現(xiàn)象ⅱ：一段時(shí)間后液體顏色變淺，變?yōu)闇\黃色。（5）配制溶液時(shí)；先將固體溶于______，再稀釋至指定濃度。（6）針對(duì)上述現(xiàn)象，甲同學(xué)認(rèn)為與發(fā)生了相互促進(jìn)的水解反應(yīng)得到一種膠體，其離子方程式為______；乙同學(xué)認(rèn)為與還發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)據(jù)此判斷兩種反應(yīng)活化能較小的是______（填“水解反應(yīng)”或“氧化還原反應(yīng)”）。提示：經(jīng)查閱資料和進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)探究，證實(shí)了與既發(fā)生了水解反應(yīng)又發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

答案以及解析1.答案：B解析：A.測(cè)定的和溶液，由于F-和醋酸根離子水解均產(chǎn)生氫氧根，前者小，說明醋酸根離子水解程度更大，故A正確；B.應(yīng)在等物質(zhì)的量濃度的和的混合溶液中滴加足量溶液，來驗(yàn)證、結(jié)合的能力，若溶液變紅，說明結(jié)合能力：，若溶液不變色，說明結(jié)合能力：，故B錯(cuò)誤；C.還原性：，因此最低順序：，說明濃度越大，氧化性越強(qiáng)，故C正確；D.水解產(chǎn)生，促進(jìn)的電離產(chǎn)生，二者產(chǎn)生沉淀和，從而證明結(jié)合能力：，故D正確；故選B。2.答案：B解析：3.答案：C解析：A.將乙醇與濃硫酸的混合物加熱至170℃B.鐵被三價(jià)鐵氧化生成亞鐵離子，亞鐵離子和溶液生成藍(lán)色沉淀，能驗(yàn)證具有氧化性，B正確；C.中銨根離子也會(huì)水解，影響溶液的酸堿性，而中鈉離子不水解，故無法比較和的酸性，C錯(cuò)誤；D.溶液中滴加溶液，若有白色沉淀生成，說明生成氫氧化鋁沉淀，則說明結(jié)合的能力：，D正確；故選C。4.答案：C解析：A.由電離常數(shù)可知，磷酸氫根離子在溶液中的水解常數(shù)=＞，磷酸氫根離子在溶液中的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，由分析可知，a點(diǎn)所得溶液為磷酸氫鈉和氯化鈉的混合溶液，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋蔄正確；B.氫氧化鈉溶液與磷酸溶液完全反應(yīng)生成磷酸鈉和水，磷酸根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，則氫氧化鈉溶液滴定磷酸溶液時(shí)，用甲基橙做指示劑，磷酸不可能完全反應(yīng)，會(huì)使消耗氫氧化鈉溶液的體積偏小，導(dǎo)致測(cè)得磷酸溶液的濃度偏小，故B正確；C.由題意可知，電離常數(shù)=12.3，則溶液pH為12時(shí)，溶液中=＜1，故C錯(cuò)誤；D.由電離常數(shù)可知，磷酸氫根離子在溶液中的水解常數(shù)=＞，磷酸氫根離子在溶液中的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，由分析可知，a點(diǎn)所得溶液為磷酸氫鈉和氯化鈉的混合溶液，則磷酸氫根離子在溶液中促進(jìn)水的電離，由電離常數(shù)可知，磷酸二氫根離子在溶液中的水解常數(shù)=＜，磷酸二氫根離子在溶液中的水解沉淀小于電離程度，溶液呈酸性，由分析可知，b點(diǎn)所得溶液為磷酸二氫鈉和氯化鈉的混合溶液，則磷酸二氫根離子在溶液中抑制水的電離，所以a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)，故D正確；故選C。5.答案：B解析：A.0.1mol/L的NaHA溶液pH=4，溶液呈酸性，說明HA-電離程度大于水解程度，所以，故A錯(cuò)誤；B.物質(zhì)的量濃度相等的和溶液等體積混合，依據(jù)電荷守恒可得：，依據(jù)物料守恒可得：，所以，故B正確；C.已知酸性強(qiáng)弱為：，根據(jù)越弱越水解，則弱酸的酸性越弱，其鹽類水解程度越大，相同濃度下堿性越強(qiáng)，則堿性：，因此pH相等的NaClO、和溶液：，故C錯(cuò)誤；D.0.2溶液與0.1NaOH溶液等體積混合溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的和，溶液存在電荷守恒：，物料守恒：，兩式相減所以：，故D錯(cuò)誤；故選B。6.答案：D解析：A.藍(lán)銅礦表面硫化，即與形成，故A正確;由圖可知，時(shí)，含硫組分主要以的形式存在，故B正確;C.，最佳浮選為，，即,，故C正確;D.反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤；7.答案：A解析：A.為弱酸，去除廢水中的，故A錯(cuò)誤；B.補(bǔ)鐵劑中的鐵元素以形式存在，往其中滴加溶液，與結(jié)合生成沉淀，即，故B正確；C.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳生成碳酸氫鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：，故C正確；D.加入熱水中，升溫促進(jìn)的水解趨于完全，生成，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確。8.答案：C解析：該滴定過程利用電極電位的變化來確定滴定終點(diǎn)，不需要加人酸堿指示劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)溶質(zhì)主要是，b點(diǎn)溶質(zhì)主要是，a點(diǎn)溶液顯堿性，的水解程度大于電離程度,促進(jìn)水的電離,b點(diǎn)抑制水的電離,則水的電離程度:，B項(xiàng)錯(cuò)誤；點(diǎn)溶液中，C項(xiàng)正確；b點(diǎn)溶液中存在電荷守恒:，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.答案：A解析：A.室溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的溶液和NaClO溶液的pH，后者的pH大，表明后者溶液中大，溶液的堿性強(qiáng)，的水解程度比大，從而說明結(jié)合的能力比強(qiáng)，A項(xiàng)正確；B.揮發(fā)出來乙醇蒸汽也會(huì)使酸性溶液褪色，由褪色現(xiàn)象不能說明有乙烯生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.向CO還原所得到的產(chǎn)物中加入稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液不變色，并不能說明全部被還原，因?yàn)樯傻腇e能將還原為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.通過計(jì)算可知高錳酸鉀溶液均過量，不能完全褪色，b試管草酸量比a試管大，反應(yīng)了的高錳酸鉀也多，b試管溶液顏色比a淺不能說明反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；D項(xiàng)錯(cuò)誤；10.答案：C解析：A.根據(jù)分析可知，線①代表與pH的關(guān)系曲線，A正確；B.根據(jù)電荷守恒可知，，當(dāng)鈣離子濃度與碳酸根離子濃度相等時(shí)，即④與③的交點(diǎn)，滿足，B正確；C.在a點(diǎn)時(shí)，存在，根據(jù)，則數(shù)量級(jí)為，C錯(cuò)誤；D.室溫下，向水體中加入適量固體，鈣離子和碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀，導(dǎo)致碳酸根離子濃度減小，而不是碳酸根離子濃度增大，不能使溶液由b點(diǎn)變到c點(diǎn)，D正確；故選C。11.答案：D解析：D.c點(diǎn)，存在電荷守恒：，則，D正確；故選D。12.答案：D解析：D.若滴定過程中不產(chǎn)生沉淀，則根據(jù)電荷守恒：，根據(jù)元素質(zhì)量守恒：，則，但隨著溶液的滴入，產(chǎn)生沉淀而析出，溶液中，則，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選D。13.答案：（1）（2）c；；（3）；；>；>（4）AC解析：（1）反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能。（2）①a.相同時(shí)間內(nèi)，斷裂4molN-H鍵的同時(shí)，生成2molH-H鍵，都是指逆反應(yīng)方向的速率，不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b.達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，但不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，與的物質(zhì)的量之比不再隨時(shí)間而變化，不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；c、建立平衡的過程中氣體總物質(zhì)的量增大，在恒溫恒容容器中，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不再變化，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d.建立平衡的過程中氣體的總質(zhì)量不變，該容器為恒容容器，容器內(nèi)混合氣體的密度一直不變，不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；故選c；②設(shè)0~4min內(nèi)生成物質(zhì)的量為xmol，則消耗的物質(zhì)的量為xmol、生成物質(zhì)的量為2xmol，根據(jù)圖像，4min時(shí)，則，解得x-0.05，0~4min內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為，平衡時(shí)，體積為1L，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)；（3）①液態(tài)肼為二元弱堿，其在水中的電離方程式與氨氣相似，第一步電離方程式為的計(jì)算表達(dá)式，②為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成和氫離子從而使其顯酸性，水解的離子方程式為；③水溶液中存在兩步水解，且第一步水解程度大于第二步水解，則，溶液呈酸性則；（4）A.根據(jù)圖中鍵的斷裂可知，肼分解過程中沒有氮氮鍵的斷裂，故A正確；B.由圖知?dú)錃庠诘冖?、⑤步反?yīng)中生成，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)過程②可知肼分解最先斷裂的是N-H鍵，故C正確；D.催化劑會(huì)改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，不能提高肼分解的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤故選AC。14.答案：（1）（2）a+c=3，b+c=4（3）2.5（4）（5）BCD（6）（7）解析：（1）容積不變，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的，則平衡時(shí)物質(zhì)的量為開始的時(shí)的，所以平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量為；設(shè)參加反應(yīng)的為xmol，列出三段式為：，所以，所以x=1mol，則平衡時(shí)物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、1mol，；（2）保持同一反應(yīng)溫度，若將起始物改為amol，bmol，cmol.欲使平衡時(shí)各物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)和（1）一樣，則該平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)是等效平衡；所以只要加入的反應(yīng)物