九年級(jí)化學(xué)上冊第五單元化學(xué)方程式評(píng)估測試卷含解析人教版

第五單元評(píng)估測試卷(時(shí)間：60分鐘分值：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1O—16C—12N—14一、選擇題(每小題2分，共30分)1．下列說法錯(cuò)誤的是(D)A．一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律B．鎂在空氣中燃燒，雖然生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂大，但這個(gè)反應(yīng)也遵循質(zhì)量守恒定律C．氯酸鉀和二氧化錳加熱后試管中殘留物比反應(yīng)物質(zhì)量小，但這個(gè)反應(yīng)也是遵循質(zhì)量守恒定律的D．水蒸發(fā)為水蒸氣，質(zhì)量沒有改變，由此可說明化學(xué)變化是遵循質(zhì)量守恒定律的解析：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化，故A、B、C均正確，D錯(cuò)誤。故選D。2．下列化學(xué)方程式書寫正確的是(C)A．H2O2eq\o(=,\s\up15(MnO2))H2O＋O2↑B．C＋O2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))CO2↑C．4P＋5O2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))2P2O5D．4Fe＋3O2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))2Fe2O3解析：H2O2分解的化學(xué)方程式?jīng)]有配平，A錯(cuò)誤；C燃燒的反應(yīng)中反應(yīng)物里有O2，生成的CO2后不加氣體符號(hào)，B錯(cuò)誤；Fe在O2中燃燒的生成物是Fe3O4，不是Fe2O3，D錯(cuò)誤；只有C正確。故選C。3．下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是(A)ABCDA．在密閉容器中燃燒一定量的紅磷B．加熱一定量高錳酸鉀固體C．在少量二氧化錳中加入雙氧水D．加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物解析：磷元素在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變。故選A。4．關(guān)于化學(xué)方程式4P＋5O2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))2P2O5，四位同學(xué)表達(dá)了如圖所示的四種說法，其中錯(cuò)誤的是(A)解析：根據(jù)化學(xué)方程式，各物質(zhì)的質(zhì)量比為4×31∶[5×(16×2)]∶[2×(31×2＋16×5)]＝31∶40∶71，故A錯(cuò)誤。故選A。5．科學(xué)研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時(shí)的主要反應(yīng)為4NH3＋3O2eq\o(=,\s\up15(一定條件))2X＋6H2O，則X的化學(xué)式為(B)A．NOB．N2C．NO2D．N2O解析：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3＋3O2eq\o(=,\s\up15(一定條件))2X＋6H2O，反應(yīng)前氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、12、6，反應(yīng)后的已知生成物中氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、12、6，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，可知2X中含有4個(gè)氮原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為N2。故選B。6．已知反應(yīng)3A＋2B=2C＋D，A、B兩物質(zhì)恰好反應(yīng)時(shí)，質(zhì)量比為3∶4，若生成C和D共140g，則反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為(B)A．60gB．80gC．90gD．120g解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，由于生成C和D共140g，則反應(yīng)的A和B的質(zhì)量總和也為140g，又由A、B兩物質(zhì)恰好反應(yīng)時(shí)，質(zhì)量比為3∶4，故反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為140g×eq\f(4,7)＝80g。故選B。7．在反應(yīng)2CO＋O2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))2CO2中，各物質(zhì)間的質(zhì)量比為(B)A．2∶1∶2B．56∶32∶88C．28∶32∶44D．1∶1∶2解析：化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)間的質(zhì)量比為各物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量與相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積的比。在題給反應(yīng)中，各物質(zhì)間的質(zhì)量比為[2×(12＋16)]∶(16×2)∶[2×(12＋16×2)]＝56∶32∶88。故選B。8．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X＋Y=2Z的敘述，錯(cuò)誤的是(C)A．Z一定是化合物B．在反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2∶1∶2C．若X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為(M＋N)D．若agX完全反應(yīng)生成bgZ，則同時(shí)消耗(b－a)gY解析：X和Y化合生成Z，則Z中含有X和Y中的元素，所以Z一定是化合物，A項(xiàng)正確；在反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比就是它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B項(xiàng)正確；參加反應(yīng)的X和Y的質(zhì)量之和等于生成Z的質(zhì)量，但X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量之和不等于Z的相對(duì)分子質(zhì)量，C項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確。故選C。9．某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此還不能得出的結(jié)論是(C)A．M不穩(wěn)定 B．M是化合物C．M中含有水 D．M由四種元素組成解析：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，M微熱就能分解，可知M不穩(wěn)定，并且是由四種元素組成的化合物，但M中不含水。故選C。10．R在氧氣中燃燒的反應(yīng)可表示為R＋O2eq\o(→,\s\up15(點(diǎn)燃))CO2＋H2O，則有關(guān)R的組成描述正確的是(B)A．只含有碳、氫元素B．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氫、氧元素D．一定含有碳、氧元素，可能含有氫元素解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后有碳、氫、氧三種元素，反應(yīng)前R中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。故選B。11．某同學(xué)稱取一定量的銅綠，用敞口耐高溫容器盛裝，在空氣中充分加熱，銅綠受熱分解的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up15(△))2CuO＋H2O＋CO2↑，冷卻后再稱量該容器中固體物質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)果是(A)A．質(zhì)量減小 B．質(zhì)量增大C．質(zhì)量不變 D．以上三種情況均有可能解析：由于有氣體生成并逸出，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小。故選A。12．圖中“”和“”分別表示兩種元素的原子，能用該圖表示的化學(xué)反應(yīng)是(A)A．2CO＋O2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))2CO2 B．C＋CO2eq\o(=,\s\up15(高溫))2COC．H2＋Cl2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))2HCl D．2H2＋O2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))2H2O解析：從圖中可知：2個(gè)“”分子和1個(gè)“”分子生成2個(gè)“”分子，且符合“化合物＋單質(zhì)→化合物”。故選A。13．下列有關(guān)碳在氧氣中燃燒的說法符合質(zhì)量守恒定律的是(B)A．8g碳和3g氧氣完全化合，可生成11g二氧化碳B．6g碳和16g氧氣完全化合，可生成22g二氧化碳C．6g碳和20g氧氣完全化合，可生成26g二氧化碳D．32g碳和12g氧氣完全化合，可生成44g二氧化碳解析：根據(jù)化學(xué)方程式C＋O2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))CO2可得，C和O2剛好完全反應(yīng)的質(zhì)量比為3∶8，B中剛好完全反應(yīng)；A、D中碳過量，氧氣不足；C中氧氣過量，碳不足，A、C、D錯(cuò)。故選B。14．下列是小明同學(xué)對(duì)化學(xué)反應(yīng)A2＋3B2=2C的理解，其中錯(cuò)誤的是(D)A．C的化學(xué)式為AB3B．若agA2完全反應(yīng)生成bgC，則同時(shí)消耗(b－a)gB2C．若mgA2和ngB2恰好完全反應(yīng)，則生成(m＋n)gCD．若A2和B2相對(duì)分子質(zhì)量分別為x和y，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為(x＋y)解析：設(shè)C的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律有：x＋3y＝2M，故M＝eq\f(x＋3y,2)。故選D。15．在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法不正確的是(D)物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g103900反應(yīng)后質(zhì)量/g3.23待測3.2A.W可能是單質(zhì) B．Y可能是催化劑C．該反應(yīng)是分解反應(yīng) D．反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4g解析：根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量變化可知，X是反應(yīng)物，W是生成物，Y質(zhì)量不變可能是催化劑。X反應(yīng)了6.8g，W生成了3.2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知Z是生成物，生成了3.6g，所以反應(yīng)后Z的質(zhì)量為93.6g，所以D不正確；該反應(yīng)為分解反應(yīng)；生成的W可能是單質(zhì)。故選D。二、填空題(共36分)16．(6分)如圖是密閉體系中某反應(yīng)的微觀示意圖，“●”和“○”分別表示不同原子。(1)反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入1個(gè)C(選填序號(hào))微粒。ABC(2)該反應(yīng)屬于化合(選填“分解”或“化合”)反應(yīng)。(3)寫出符合該微觀示意圖的一個(gè)具體反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2＋O2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))2H2O(合理的化學(xué)方程式均可)。解析：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變，故反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入1個(gè)選項(xiàng)C中的微粒。(2)根據(jù)反應(yīng)前有兩種微粒，反應(yīng)后只有一種微粒，可以確定該反應(yīng)為化合反應(yīng)。(3)聯(lián)系所學(xué)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)寫出符合題意的化學(xué)方程式，答案不唯一，合理均可。17．(6分)根據(jù)下列文字?jǐn)⑹?，書寫化學(xué)方程式。(1)海洛因、鴉片、大麻都是嚴(yán)重危害人體健康的毒品，其中大麻的主要成分的化學(xué)式為C21H30O2，在空氣中焚燒大麻主要生成CO2和另一種氧化物，寫出大麻燃燒的化學(xué)方程式：2C21H30O2＋55O2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))42CO2＋30H2O。(2)汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，在催化劑的作用下，可使CO與NO反應(yīng)，生成綠色植物光合作用所需的一種氣體和空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的一種氣體：2CO＋2NOeq\o(=,\s\up15(催化劑))2CO2＋N2。(3)為延長白熾燈泡的使用時(shí)間，燈泡內(nèi)放有極少量的紅磷以減緩燈絲氧化：4P＋5O2eq\o(=,\s\up15(高溫))2P2O5。18．(8分)(2016·興義市校級(jí)月考)(1)漂白液與潔廁靈不能混合使用，二者混合容易產(chǎn)生一種有毒氣體，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaClO＋2HCl=NaCl＋X↑＋H2O，則X的化學(xué)式為Cl2。(2)金屬鈷(Co)與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì)，鈷可形成化合價(jià)為＋2和＋3的兩種氧化物，其化學(xué)式分別是CoO、Co2O3。(3)工業(yè)上可用Cl2與NaOH制取漂白液：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。與此類似，可用Cl2與石灰乳[主要成分為Ca(OH)2]制漂白粉，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。解析：(1)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaClO＋2HCl=NaCl＋X＋H2O，反應(yīng)前含有1個(gè)鈉原子，3個(gè)氯原子，2個(gè)氫原子，1個(gè)氧原子，反應(yīng)后已知物質(zhì)中含有1個(gè)鈉原子，1個(gè)氯原子，2個(gè)氫原子，1個(gè)氧原子，故X中需要含有2個(gè)氯原子，故X是Cl2。(2)依據(jù)氧的化合價(jià)是－2價(jià)和鈷的化合價(jià)分別為＋2，＋3可知，鈷的兩種氧化物化學(xué)式為：CoO，Co2O3。(3)Cl2與石灰乳[主要成分為Ca(OH)2]反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。19．(10分)在點(diǎn)燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D。反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如圖所示。請回答以下問題：(1)1個(gè)B分子中含有2個(gè)原子。(2)A中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為14∶3。(3)四種物質(zhì)中，屬于化合物的是A和D(填圖中字母)。(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋3O2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))2N2＋6H2O。(5)在該反應(yīng)中，生成C和D的質(zhì)量比為14∶27(計(jì)算結(jié)果用最簡整數(shù)比表示)。20．(6分)對(duì)知識(shí)的歸納和整理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法?，F(xiàn)有三個(gè)化學(xué)反應(yīng)如下：①S＋O2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))SO2②2CO＋O2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))2CO2③2Mg＋O2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))2MgO通過比較可以發(fā)現(xiàn)它們有許多相似之處：其一是都是化合反應(yīng)；其二是產(chǎn)物都是氧化物；上述三個(gè)化學(xué)反應(yīng)之間也存在相異之處，其中一個(gè)反應(yīng)與眾不同，這個(gè)反應(yīng)與其他反應(yīng)的不同之處是2CO＋O2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))2CO2為化合物與單質(zhì)反應(yīng)，其余兩個(gè)反應(yīng)都是單質(zhì)之間反應(yīng)(合理即可)。三、實(shí)驗(yàn)探究題(共20分)21．(14分)物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)要遵循質(zhì)量守恒定律。甲、乙、丙、丁四組同學(xué)從不同的角度研究了質(zhì)量守恒定律。(1)甲組研究了反應(yīng)：2H2＋O2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))2H2O，他們從該反應(yīng)中獲取的信息有：①該反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氣和氧氣；②該化學(xué)反應(yīng)的條件是點(diǎn)燃；③該化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和原子個(gè)數(shù)不變；④反應(yīng)的生成物是水；⑤2個(gè)氫氣分子和1氧氣分子化合生成2個(gè)水分子。(2)乙、丙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，圖中試劑混合前后物質(zhì)的總質(zhì)量分別表示為m(前)、m(后)。請根據(jù)圖示回答：①乙組實(shí)驗(yàn)中，m(前)>m(后)，原因是生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，若所用試劑不變，改進(jìn)的方法是將燒杯改成密閉容器；②丙組實(shí)驗(yàn)中，m(前)＝m(后)，乙組同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是質(zhì)量守恒定律研究的是化學(xué)反應(yīng)，而丙組中的物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(3)丁組同學(xué)研究了物質(zhì)W的組成。一定條件下，W在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，其中，x＝52，W的化學(xué)式是C2H6O。22．(6分)在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實(shí)驗(yàn)探究。小明按照右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。他在反應(yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)