人教版化學九上第五單元 化學方程式（單元綜合檢測）

第五單元化學方程式單元綜合檢測(限時：45分滿分：100分)一、選擇題(每小題3分，共45分)1.在反應2CO+O2eq\o(\s\up5(點燃),\s\do3(＝))2CO2中，各物質間的質量比為 ()A.2∶1∶2 B.56∶32∶88 C.28∶32∶44 D.1∶1∶22.AgNO3固體見光或受熱易分解，故保存在棕色試劑瓶中。AgNO3見光分解時產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是 ()A.SO2 B.NH3 C.CO2 D.NO23.化學變化中不能實現(xiàn)的變化是 ()A.一種分子變成另一種分子 B.一種離子變成另一種離子C.一種原子變成另一種原子 D.一種單質變成另一種單質4.現(xiàn)將20gA和足量B在一定條件下充分反應，生成16gC和11gD，則參加反應的A和B的質量比是 ()A.20∶11 B.20∶7 C.5∶4 D.16∶115.碳酸氫銨區(qū)別于其他氮肥的重要特點是在常溫下就能聞到強烈的氨味，其反應原理是：HHCO3=NH3↑+CO2↑+X。根據(jù)質量守恒定津，X的化學式是 ()A.H2O B.H2 C.CO D.N26.下列關于化學反應2X+Y=2Z的敘述，錯誤的是 ()A.Z一定是化合物B.在反應中X、Y、Z三種物質的粒子數(shù)目比為2∶1∶2C.若X和Y的相對分子質量分別為M和N，則Z的相對分子質量為M+ND.若agX完全反應生成bgZ，則同時消耗(b-a)gY7.在化學反應前后，下列各項肯定不會變化的是 ()①原子的數(shù)目 ②分子的數(shù)目 ③元素的種類 ④物質的質量總和 ⑤物質的種類 ⑥分子的種類 ⑦質子的質子數(shù)A.只有②④⑤⑥ B.只有①④⑥匯有①③④⑦ D.只有①③⑤8.圖5-4-1表示某化學反應的微觀示意圖，依據(jù)圖5-4-1分析判斷，下列說法正確的是 ()圖5-4-1A.甲物質由5個原子構成B.化學變化前后硅元素的化合價不變C.參加反應的乙的質量和生成的丁中氫元素的質量相等D.參加反應的甲、乙兩種物質的分子個數(shù)比為1：19.下列關于水的說法中，能用質量守恒定律解釋的是 ()A.500g涼水煮沸變成500g沸水及水蒸氣B.20g冰融化成20g水C.18g水通電分解為16g氧氣和2g氫氣D.2g水蒸氣在玻璃片上冷凝成2g水10.下列化學方程式書寫正確的是 ()A.H2O2eq\o(\s\up5(MnO2),\s\do3(＝))H2O+O2↑ B.C+O2eq\o(\s\up5(點燃),\s\do3(＝))CO2↑ C.4P+5O2eq\o(\s\up5(點燃),\s\do3(＝))2P2O5 D.4Fe+3O2eq\o(\s\up5(點燃),\s\do3(＝))2Fe2O3，11.一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中發(fā)生反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列說法正確的是 ()A.上表中x的值是0 B.該反應的基本反應類型是化合反應C.乙一定是該反應的催化劑 D.丙和丁變化的質量比為14∶1112.如圖5-4-2表示的是一定質量的氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物在受熱過程中各物質質量隨時間的變化趨勢。下列說法不正確的是 ()A.a是氯酸鉀 B.b是氧氣 C.d是二氧化錳 D.t1min時反應開始。13.鎂帶在氧氣中燃燒的化學方程式書寫正確的是 ()A.Mg+O22MgO2 B.2Mg+O2eq\o(\s\up5(燃燒),\s\do3(＝))2MgO C.2Mg+O2eq\o(\s\up5(點燃),\s\do3(＝))MgO D.2Mg+02eq\o(\s\up5(點燃),\s\do3(＝))2MgO14.在化學反應A+2B=C+2D中，已知B和C的相對分子質量之比為8：11，當16gA與一定量B恰好完全反應后，生成44gC，則生成D的質量是 ()A.9g B.18g C.36g D.48g15.將25g甲物質、5g乙物質、10g丙物質混合加熱，發(fā)生反應。經(jīng)分析，充分反應后混合物中含10g甲和21g丙，還有一種新物質丁。若已知甲、乙、丙、丁的相對分子質量分別為30、20、44.18，并用A.B.C.d分別表示它們的化學式，則它們之間發(fā)生反應的化學方程式是 ()A.a+b=c+d B.a+2b＝2c+d C.2a+b＝2c+d D.2a+b=c+2d二、填空題(每空2分，共32分)16.請按下列要求各寫出一個化學方程式。(1)有水生成的化合反應：____________________。(2)堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳：____________________________________。17.將宏觀、微觀及化學符號聯(lián)系在一起是化學學科的特點?！ぉ枴袢N小球分別代表氫原子、氧原子和氮原子。(1)A.B.C.D表示四種物質，其微觀示意圖如圖5-4-3所示：①從微觀角度看，B中每個分子由________個原子構成。2從宏觀角度看，圖5-4-3中表示混合物的是________。(2)在一定條件下，A和B發(fā)生化學反應生成E和F，其微觀示意圖如圖5-4-4所示：圖5-4-4若F為空氣中體積分數(shù)最大的氣體，則F的化學式為________，該反應中生成的E和F的質量比為________。18.模型認知是建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方法。(1)①圖5-4-5為硅在元素周期表中的部分信息，硅的相對原子質量為________。②圖5-4-6為氧原子結構示意圖，x的數(shù)值為________。在化學變化中，氧原子容易________(填“得到”或“失去”)電子。(2)某化學反應的微觀示意圖如下：①所表示的微粒中，碳、氫、氧原子的個數(shù)比為________。②處的微粒是________(填化學式)。(3)道爾頓原子學說的部分觀點如下：①原子是不可分割的實心球體；②物質都是由原子構成的；③同種元素的所有原子的質量完全相同?，F(xiàn)代科學證實以上觀點均不確切，請選擇其中個觀點簡要說明：________________________________________。19.“宏觀辨識與微觀探析”是化學的核心素養(yǎng)之一。(1)構成物質的粒子有分子、原子和________________。能保持氧氣化學性質的最小粒子是________________。(2)人們常用模型來進行認知，如圖5-4-8是碳在氧氣中充分燃燒的微觀模擬圖，請在B方框中畫出相應的粒子圖形。(3)我國科學家研究高效催化劑能使CO和H2O在120℃下發(fā)生反應，生成H2和CO2，反應的化學方程式為________________________________________。三、實驗探究題(每空2分，共14分)20.在學習質量守恒定律的內容時，我們曾經(jīng)做了如圖5-4-9所示的實驗，請回答下列問題(已知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)。(1)甲中反應后天平的指針________(填“偏左”“偏右”或“居中”)，原因是________________________________________。該反應是否符合質量守恒定律？________(填“符合”或“不符合”)。(2)乙中錐形瓶底放層細沙的原因是________________________________；發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結論是：質量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結論是：質量守恒。你認為結論正確的是________(填“前一種”或“后一種”)。(3)由以上實驗可知，用有氣體參加或生成的反應來驗證質量守恒定律時，反應必須在________中進行。四、計算題(每題3分，共9分)21.將8.1g氧化鋅固體放入足量稀硫酸中充分反應，可生成硫酸鋅多少克？(提示：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O)22.鈦(Ti)被譽為21世紀的“明星金屬”，我國深海探測器“蛟龍”號的耐壓球殼由鈦合金制造。工業(yè)上生產(chǎn)鈦的化學方程式為4Na+TiCl4eq\o(\s\up5(800℃),\s\do3(＝))Ti+4NaCl。現(xiàn)消耗46噸鈉，可生產(chǎn)鈦的質量為多少？23.為了測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，進行了如下實驗：稱取10g石灰石樣品，反復灼燒至質量不再改變，稱量剩余固體質量為6.7g(反應的化學方程式為CaCO3eq\o(\s\up5(高溫),\s\do3(＝))CaO+CO2↑，假設雜質不參與反應)。請計算：(1)反應生成的CO2的質量為________g。(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)(寫出計算過程)。

????????????????????????????????????????????????????????????《參考答案及解析》一、選擇題1.B化學反應中，各物質間的質量比等于各物質的相對分子質量與相應化學計量數(shù)乘積的比。在題給反應中，各物質間的質量比為[2×(12+16)]∶(16×2)∶[2×(12+16×2)]=56∶32∶88。2.D化學反應前后，元素的種類不變。AgNO3中不含有硫元素、氫元素和碳元素，因此反應后不可能生成SO2.NH3和CO2。3.C化學變化可以把一種分子變成另一種分子，把一種單質變成另一種單質，如3O2eq\o(\s\up5(放電),\s\do3(＝))2O3，故A.D不符合題意；化學變化可以把一種離子變成另一種離子，如由KClO，分解生成KCl和O2的過程中離子發(fā)生了改變，故B不符合題意；原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中，原子的種類不會發(fā)生改變，故C符合題意。4.B將20gA和足量B在一定條件下充分反應，生成16gC和11gD，由質量守恒定律可知，參加反應的B的質量為16g+11g-20g=7g，則參加反應的A和B的質量比是20g∶7g=20∶7.故選B。5.A由質量守恒定律，化學反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，可知每個X分子由2個氫原子和1個氧原子構成，則物質X的化學式為H2O.故選A。6.CX和Y化合生成Z，則Z中含有X和Y中的元素，所以Z一定是化合物，A項正確；在反應中X、Y、Z三種物質的粒子數(shù)目比等于它們的化學計量數(shù)之比，B項正確；參加反應的X和Y的質量之和等于生成的Z的質量，但X和Y的相對分子質量之和不等于Z的相對分子質量，C項錯誤、D項正確。7.C化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質量不變，元素的種類不變，物質的總質量不變，因此，①③④⑦肯定不變.故選C。8.C由圖可知，甲物質的一個分子由5個原子構成，A錯誤；反應前后硅元素的化合價改變，B錯誤；反應前后元素質量不變，甲、丙物質中不含氫元素，則參加反應的乙的質量和生成的丁中氫元素的質量相等，C正確；參加反應的甲、乙兩種物質的分子個數(shù)比為1∶2，D錯誤。9.C涼水煮沸、冰融化、水蒸氣冷凝都是物理變化，不能用質量守恒定律解釋∶水通電分解是化學變化，能用質量守恒定律解釋.故選C。10.C過氧化氫分解的化學方程式?jīng)]有配平，A錯誤；碳燃燒的反應中反應物里有氣體，生成的二氧化碳后不標氣體符號，B錯誤；鐵在氧氣中燃燒的生成物是Fe3O4，不是Fe2O3，D錯誤。11.D根據(jù)質量守恒定律可知，26+8+2+4=1+x+16+15，則x=8，A錯誤。反應后甲物質質量減少，是反應物；丙、丁物質質量增加，是生成物，該反應為分解反應，B錯誤。反應前后乙物質的質量沒有改變，可能是催化劑，也可能是雜質，C錯誤。反應生成了14g丙、11g丁，質量比為14∶11，D正確。12.B氯酸鉀在達到一定溫度后分解，在反應中質量逐漸減少，最后完全反應，質量為零，a是氯酸鉀，A正確；氯酸鉀在二氧化錳的作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，在氯酸鉀分解的過程中，氧氣、氯化鉀的質量逐漸增多，反應結束，質量不再改變，氯化鉀和氧氣的質量比為149∶96，所以b是氯化鉀，c是氧氣，B錯誤；二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，反應前后質量不變，d是二氧化錳，C正確；t1min時，氯酸鉀的質量開始減少，生成物氯化鉀和氧氣的質量開始增加，可知t1min時反應開始，D正確。13.DA項，氧化鎂的化學式錯誤；B項，反應條件應該是點燃；C項，化學方程式?jīng)]有配平。14.C設B和C的相對分子質量分別為8A.11a，生成44gC需要B的質量為x，則A+2B＝C+2D2×8a11ax44geq\f(2×8a,11a)＝eq\f(x,44g)x=64g則生成D的質量為16g+64g-44g=36g.故選C。15.D由質量守恒定律可知，反應生成丁的質量為(25g+5g+10g)-(10g+21g)=9g；反應生成丙的質量為21g-10g=11g，反應消耗甲、乙的質量分別為25g-10g=15g、5g-0g=5g。反應中甲、乙、丙、丁的分子個數(shù)比為eq\f(15,30)∶eq\f(5,20)∶eq\f(11,44)∶eq\f(9,18)=2∶1∶1∶2，所以D正確。二、填空題16.【答案】(1)2H2+O2eq\o(\s\up5(燃燒),\s\do3(＝))2H20(2)Cu2(OH)2CO3eq\o(\s\up5(△),\s\do3(＝))2CuO+H2O+CO2↑【解析】(1)氫氣在氧氣中燃燒生成水，屬于化合反應；(2)注意標注反應條件、氣體符號及配平。17.【答案】(1)①4②CD(2)N227∶14【解析】(1)①B中的分子是一種化合物分子，每個分子是由三個氫原子和一個氮原子構成的。②混合物是由不同種物質組成的，故表示混合物的是C和D。(2)空氣中體積分數(shù)最大的氣體是氮氣，化學式為N2。該反應的化學方程式為4NH3+302eq\o(\s\up5(一定條件),\s\do3(＝))6H2O+2N2，E與F的質量比即生成的水與氮氣的質量比，為(6×18)∶(2×28)=108∶56=27∶14。18.【答案】(1)①28.09②8得到(2)①1∶4∶1②H2O(3)①原子由原子核與核外電子構成(或“②物質也可以由分子或離子構成”“③同種元素的原子，若中子數(shù)不同，則質量也不同”等其他合理答案)【解析】(1)①根據(jù)硅在元素周期表中的部分信息可知，硅的相對原子質量是28.09。②原子結構示意圖中圓圈內數(shù)字表示質子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示每層上的電子數(shù)，在原子中，核內質子數(shù)=核外電子數(shù)，所以x=2+6=8；氧原子的最外層電子數(shù)為6，多于4個，易得到2個電子形成氧離子。(2)根據(jù)化學反應的微觀示意圖可知，該反應為二氧化碳和氫氣在催化劑作用下生成甲醇和另一種物質。①甲醇(CH3OH)中碳、氫、氧原子的個數(shù)比為1∶4∶1。②根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子的種類和數(shù)目都不發(fā)生改變可知，每個未知分子中含有一個氧原子和2個氫原子，所以其化學式為H2O。(3)①原子是由原子核和核外電子構成的，不是不可分割的實心球體。②有的物質是由原子構成的，如鋅等金屬單質；有的物質是由分子構成的，如水；還有的物質是由離子構成的，如氯化鈉。③同種元素的原子，若中子數(shù)不同，則質量也不同。19.【答案】(1)離子氧分子(2)(3)CO+H2Oeq\o(\s\up8(高效催化劑),\s\do0(＝),\s\do5(120℃))H2+CO2【解析】(1)構成物質的粒子有分子、原子和離子。氧氣是由氧分子構成的，分子是保持由分子構成的物質的化學性質的最小粒子，所以能保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子。(2)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，每個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成的，B中的粒子為。(3)該反應的反應物是H2O和CO，生成物是H2和CO2，反應條件是高效催化劑和120℃，反應的化學方程式為CO+H2Oeq\o(\s\up8(高效催化劑),\s\do0(＝),\s\do5(120℃))H2+CO2三、實驗探究題20.【答案】(1)偏右反應生成的二氧化碳擴散到空氣中符合(2)隔熱，防止錐形瓶底部炸裂4P+5O2eq\o(\s\up5(點燃),\s\do3(＝))2P2O5后一種(3)密閉容器【解析】(1)因為甲中反應生成的二氧化碳擴散到空氣中，使裝置質量減輕，所以指針偏右