2022屆山西省忻州市高一上學(xué)期期末模擬考試化學(xué)試題（含解析）

絕密★啟用前忻州市2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期末模擬考試化學(xué)卷考試時(shí)間：90分鐘；注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2．請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）一、單選題（本大題共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確選項(xiàng)的序號(hào)填入下表相應(yīng)的空格內(nèi)。）1．下列指定的離子方程式正確的是A．氯氣溶于水：B．碳酸鈣溶于醋酸：C．鈉和水反應(yīng)：D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2．下列除雜方法不正確的是A．除去CO2中的少量CO：通入適量的O2，點(diǎn)燃B．除去Cl2中的少量HCl：通入飽和食鹽水C．除去鐵粉中的少量鋁粉：加入足量NaOH溶液，過(guò)濾D．除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3：通入足量CO23．半導(dǎo)體器件的研制正式開始于鍺(元素符號(hào)為Ge)，后來(lái)發(fā)展到研制與它同主族的硅，下列有關(guān)鍺的敘述不合理的是A．鍺元素的氧化物化學(xué)式為GeO2B．鍺是原子序數(shù)為32的一種過(guò)渡元素C．鍺在周期表中的位置是第四周期IVA族D．鍺處于周期表中金屬與非金屬的分界處4．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．氯氣的分子結(jié)構(gòu)模型：B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．的電離方程式：D．用電子式表示的形成過(guò)程：5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：B．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：C．將加入溶液中：D．金屬鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：6．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的必備知識(shí)，準(zhǔn)確熟練的掌握和使用化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．的質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為131B．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖C．和互稱為同位素D．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl7．下列關(guān)于化合物、單質(zhì)、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是選項(xiàng)化合物單質(zhì)混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A燒堿液氧冰水混合物醋酸氧化鈣B干冰生鐵氨水石灰石葡萄糖C生石灰白磷鹽酸氧化鋁酒精D空氣氮?dú)庑√K打氯化銅硫酸鋇A．A B．B C．C D．D8．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是A．溴乙烷的分子比例模型： B．甲基的電子式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： D．乙二酸的分子式：9．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將稀鹽酸、和溶液倒入燒杯中，將一根潔凈的鐵絲制作成心形放入燒杯中，鐵絲上有氣泡生成，其周圍溶液變成紅色；一段時(shí)間后鐵絲周圍溶液開始產(chǎn)生大量氣泡且生成氣泡越來(lái)越快。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該過(guò)程中產(chǎn)生的氣體為和B．能加快的分解C．、均被氧化D．反應(yīng)結(jié)束后，向燒杯中加入足量維生素C可使溶液紅色褪去10．下列各組離子中，能在強(qiáng)酸溶液里大量共存，并且溶液呈無(wú)色透明的是A．，K+，Na+， B．Na+，K+，，Cl-C．Mg2+，，Cl-， D．Cu2+，K+，S2-，11．下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液先變紅后褪色的是①②敞口瓶中的久置氯水③鹽酸④⑤活性炭A．① B．①② C．②③④ D．②④⑤12．下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．電解質(zhì)一定能導(dǎo)電 B．能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)C．電解質(zhì)一定是化合物 D．電解質(zhì)的電離需要通電13．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是A． B．C． D．個(gè)14．下列物質(zhì)中不含共價(jià)鍵的是A．H2 B．H2S C．NaOH D．NaCl15．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中W的氣態(tài)氫化物摩爾質(zhì)量為34g·mol-1，Y的最低價(jià)氫化物為非電解質(zhì)，則下列說(shuō)法正確的是XYZWQA．Na與Y能形成化合物Na2Y2，且與水反應(yīng)后溶液呈堿性B．Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性強(qiáng)C．Z的最高價(jià)氧化物可與氫氧化鈉反應(yīng)D．陰離子還原性：W＜Q16．熟悉元素周期表有助很好理解化學(xué)知識(shí)。原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第IIA族，則原子序數(shù)為x+1的元素不可能處在A．IIIA族 B．IA族 C．鑭系 D．IIIB族17．下列關(guān)于“84消毒液”說(shuō)法不正確的是A．在空氣中發(fā)生反應(yīng)NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO，說(shuō)明Ka1(H2CO3)>K(HClO)B．“84消毒液”需避光保存的原因是NaClO見光易分解C．pH越小，“84消毒液”消毒能力越強(qiáng)的原因是HClO氧化性大于ClO-D．不能與雙氧水消毒液混用的原因是ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O18．天然氣中含有有毒氣體，用下圖所示流程可實(shí)現(xiàn)天然氣在氧化亞鐵硫桿菌(T·F菌)作用下催化脫硫。下列說(shuō)法不正確的是A．過(guò)程①的pH降低，過(guò)程②的pH升高B．該脫硫過(guò)程可以在中性環(huán)境中進(jìn)行C．該脫硫過(guò)程不需要補(bǔ)充溶液D．該脫硫過(guò)程的總反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:219．下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入(或通入)X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式A、、、NaOH溶液B、、、過(guò)量氨水C、、、少量鹽酸D、、、足量A．A B．B C．C D．D20．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．二氧化硅熔點(diǎn)高，可用于制光導(dǎo)纖維B．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C．受熱易分解，可用于制胃酸中和劑D．具有氧化性，可用作食品抗氧化劑第II卷（非選擇題）未命名二、非選擇題（本大題共五道題，共60分）21．為紀(jì)念門捷列夫編制化學(xué)元素周期表150周年，聯(lián)合國(guó)大會(huì)將2019年指定為“化學(xué)元素周期表國(guó)際年”。如表為元素周期表的一部分，表中的每個(gè)序號(hào)代表一種元素。族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1)⑦⑧⑨三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是____(填化學(xué)式)。(2)③⑥⑨三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小排序?yàn)開___(填離子符號(hào))。(3)元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑥的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為____。(4)從原子結(jié)構(gòu)的角度分析④與⑤的金屬性強(qiáng)弱：____。(5)②、⑦的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是_____(填化學(xué)式)，判斷依據(jù)是____。22．現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H、I，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙___________、H___________。(2)反應(yīng)⑦化學(xué)方程式：___________。反應(yīng)③離子方程式：___________。(3)在空氣中點(diǎn)燃?xì)怏w甲，然后把導(dǎo)管緩緩伸入盛滿黃綠色氣體乙的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象：___________。(4)往F溶液中加入D溶液時(shí)，觀察到的現(xiàn)象：___________。涉及的化學(xué)方程式：___________。(5)把一定量的金屬C放入G溶液中完全反應(yīng)后，所得溶液中的金屬陽(yáng)離子的濃度恰好相等。則G溶液中的金屬陽(yáng)離子“反應(yīng)了的”和“未反應(yīng)的”物質(zhì)的量之比為___________。23．鐵元素“價(jià)一類”二維關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)c的化學(xué)式為___________，c置于空氣中一段時(shí)間后，可觀察到的現(xiàn)象是___________。(2)硫酸鹽b的溶液中含少量硫酸鹽e雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的具體實(shí)驗(yàn)步驟為___________。(3)若e為氯化物，則能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化且為化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(4)在另一種正鹽b中加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁。如果在空氣中高溫灼燒b，可得到紅色粉末，寫出b在空氣中灼燒的化學(xué)方程式：___________。(5)工業(yè)上常利用高溫下CO還原赤鐵礦的方法制備a，赤鐵礦的主要成分為___________(填化學(xué)式)，制備112kga時(shí)至少需要___________LCO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了___________mol電子。24．某無(wú)色澄清溶液中可能含有、、、、、、、、中的幾種，且每種離子的物質(zhì)的量濃度均相等，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向溶液中滴加滴紫色石蕊溶液，溶液變紅；②向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成；③將②中所得沉淀過(guò)濾，向?yàn)V液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。回答下列問(wèn)題：(1)由①可判斷該溶液中一定沒(méi)有的離子是___________，由①和②可判斷該溶液中一定有的離子是___________。(2)該溶液中和能否同時(shí)存在___________(填“能”或“不能”)。(3)該溶液中所含離子有___________或___________。25．現(xiàn)有金屬單質(zhì)和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：(1)當(dāng)反應(yīng)①中有反應(yīng)時(shí)，生成的氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______。反應(yīng)③的離子方程式為_______。(2)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式_______。(3)金屬A的某種氧化物可用作供氧劑，寫出其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(4)向某濃度的D溶液中緩慢通入一定量的，充分反應(yīng)后，向上述所得溶液中，逐滴滴加的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：與D反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的成分為：_______。B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(體積變化忽略不計(jì))是_______。參考答案：1．C【解析】【詳解】A．氯氣溶于水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，則離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣溶于醋酸，醋酸為弱酸，則離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO?，故B錯(cuò)誤；C．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，故C正確；D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，則離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選：C。2．A【解析】【詳解】A．CO2氣體不助燃，CO2氣體中混有的CO氣體不能燃燒，不能達(dá)到除雜凈化的目的，A錯(cuò)誤；B．HCl能夠溶解在飽和食鹽水中，而Cl2不能溶解不能反應(yīng)，因此飽和食鹽水能除去Cl2中的少量HCl，B正確；C．Al能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，而Fe不能反應(yīng)仍然以固體形式存在，因此可以用NaOH溶液除去鐵粉中的少量鋁粉，然后通過(guò)過(guò)濾將Fe分離提純，C正確；D．在溶液中Na2CO3與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，能夠達(dá)到除雜、凈化的目的，D正確；故合理選項(xiàng)是A。3．B【解析】【詳解】A．因鍺（Ge）元素為+4價(jià)，則其氧化物的化學(xué)式為GeO2，選項(xiàng)A正確；B．鍺是原子序數(shù)為32的元素，位于第四周期ⅣA族元素，不屬于過(guò)渡元素，選項(xiàng)B不正確；C．鍺是原子序數(shù)為32的元素，在周期表中的位置是第四周期IVA族，選項(xiàng)C正確；D．鍺(Ge)是第四周期第ⅣA元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，選項(xiàng)D正確；答案選B。4．A【解析】【詳解】A．氯氣的分子結(jié)構(gòu)中球棍模型為：，A正確；B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯(cuò)誤；C．的電離方程式：，C錯(cuò)誤；D．MgCl2是離子化合物，故用電子式表示的形成過(guò)程：，D錯(cuò)誤；故答案為：A。5．B【解析】【詳解】A．碳酸鈣是難溶固體不能拆，故A錯(cuò)誤；B．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)置換出銅單質(zhì)，，故B正確；C．加入溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故C錯(cuò)誤；D．電荷不守恒，，故D錯(cuò)誤；故答案為B6．D【解析】【詳解】A．原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，則的質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為131-53=78，A錯(cuò)誤；B．鈉是11要元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是11，Na+是Na原子失去最外層的一個(gè)電子形成的，Na+的核外電子排布是2、8，所以Na+的結(jié)構(gòu)示意圖是，B錯(cuò)誤；C．和的質(zhì)子數(shù)不同，它們屬于不同元素，因此二者不能互稱為同位素，C錯(cuò)誤；D．HClO分子中O原子分別與H、Cl原子各形成1對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，D正確；故合理選項(xiàng)是D。7．C【解析】【詳解】A．冰水混合物中只有H2O這一種基本微粒，是不同狀態(tài)的水，屬于純凈物；氧化鈣能夠在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．生鐵是鐵合金，屬于混合物，不是單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．各種物質(zhì)分類符合物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)，物質(zhì)分類合理，C正確；D．空氣中含有氮?dú)?、氧氣、二氧化碳等多種微粒，屬于混合物，不是化合物；小蘇打是化合物NaHCO3，屬于純凈物；硫酸鋇是難溶性鹽，但該物質(zhì)屬于電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。8．A【解析】【詳解】A．溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2Br，溴原子比碳原子大，碳原子比氧原子大，溴乙烷的分子比例模型為：，選項(xiàng)A正確；B．甲基的電子式中碳原子最外層7個(gè)電子，其電子式可表示為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．乙二酸的分子式為：H2C2O4,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。9．C【解析】【分析】該過(guò)程中，鐵絲和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，有氣泡生成，氯化亞鐵被H2O2氧化生成氯化鐵，三價(jià)遇到溶液變?yōu)榧t色；一段時(shí)間后鐵絲周圍溶液開始產(chǎn)生大量氣泡且生成氣泡越來(lái)越快，是因?yàn)镠2O2在氯化鐵的催化下生成水和氧氣。【詳解】A．開始，鐵和鹽酸生成氫氣，后來(lái)因?yàn)镠2O2在氯化鐵的催化下生成水和氧氣，A正確；B．開始產(chǎn)生大量氣泡且生成氣泡越來(lái)越快，說(shuō)明三價(jià)鐵可以催化過(guò)氧化氫分解，B正確；C．鹽酸中氫的化合價(jià)降低，氯的化合價(jià)沒(méi)有變化，故鹽酸被還原，C錯(cuò)誤；D．三價(jià)鐵具有氧化性，能被維生素C還原為二價(jià)鐵，從而使溶液顏色發(fā)生變化，D正確；故選C。10．C【解析】【詳解】A．、K+、Na+、在強(qiáng)酸溶液中不反應(yīng)，但在溶液中呈紫紅色，不能大量共存，A不符合；B．在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，不能大量共存，B不符合；C．Mg2+、、Cl-、能在強(qiáng)酸溶液里大量共存，并且溶液呈無(wú)色透明，C符合；D．Cu2+在溶液中是藍(lán)色的，酸性溶液中S2-轉(zhuǎn)化為硫化氫，且二者結(jié)合生成硫化銅沉淀，不能大量共存，D不符合；答案選C。11．A【解析】【詳解】①氯氣和水反應(yīng)生成HClO、HCl而使溶液呈酸性，酸遇紫色石蕊試液變紅色，HClO漂白石蕊試液，所以先變紅后褪色，故①正確；②敞口放置的久置氯水是鹽酸，鹽酸具有酸性能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，但鹽酸沒(méi)有漂白性，所以不能使試紙褪色，故②錯(cuò)誤；③鹽酸具有酸性能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，但鹽酸沒(méi)有漂白性，所以不能使試紙褪色，故③錯(cuò)誤；④過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH而使紫色石蕊試液變藍(lán)色，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性而使溶液褪色，故④錯(cuò)誤；⑤木炭具有吸附性而使紫色石蕊試液褪色，故⑤錯(cuò)誤；故選：A。12．C【解析】【詳解】A．電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，例如氯化鈉固體是電解質(zhì)、固體氯化鈉不導(dǎo)電，因?yàn)樗x子不自由；A錯(cuò)誤；B．金屬、石墨等因含有自由電子可導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)一定是化合物，C正確；D．電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離、不需要通電，D錯(cuò)誤；答案選C。13．B【解析】【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是冰水混合物，則36g水的體積最小；1.5mol氫氣的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L；48g臭氧的體積為×22.4L/mol=22.4L；3.01×1023個(gè)氮?dú)獾捏w積為×22.4L/mol=11.2L，則1.5mol氫氣的體積最大，故選B。14．D【解析】【詳解】A．H2中2和H原子通過(guò)1對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，因此H2中含有H-H共價(jià)鍵，A不符合題意；B．H2S分子中S原子與2個(gè)H原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各原子都達(dá)到最外層2個(gè)電子或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故H2S分子中含有2個(gè)H-S共價(jià)鍵，B不符合題意；C．NaOH是離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，在陰離子OH-中存在H-O共價(jià)鍵，因此NaOH中含有共價(jià)鍵，C不符合題意；D．NaCl是離子化合物，Na+與Cl-之間以離子鍵結(jié)合，不存在共價(jià)鍵，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。15．C【解析】【分析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，Y、W同主族，Y的最低價(jià)氫化物為非電解質(zhì)，W的氣態(tài)氫化物摩爾質(zhì)量為34g/mol，由于水是電解質(zhì)，W不能為硫元素，則Y為N元素、W為P元素，可推知X為C元素、Z為Al、Q為S元素，據(jù)此分析解題。【詳解】A．Na與N元素不能形成化合物Na2Y2，A錯(cuò)誤，B．由分析可知，Q為S，Y是N，Q的氧化物的水化物有H2SO3是弱酸，而H2SO4是強(qiáng)酸，N的氧化物的水化物有HNO2是弱酸，HNO3是強(qiáng)酸，故Q元素氧化物的水化物的酸性不一定比Y元素氧化物的水化物的酸性強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，Z為Al，故Z的最高價(jià)氧化物即Al2O3可與氫氧化鈉反應(yīng)，C正確；D．由于非金屬性W＜Q，故陰離子還原性：W＞Q，D錯(cuò)誤；故答案為：C。16．B【解析】【詳解】原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第IIA族，若x位于第二、第三周期，則原子序數(shù)為x+1的元素位于第IIIA族；若x位于第四、第五周期，則原子序數(shù)為x+1的元素位于第IIIB族；若x位于第六周期，則原子序數(shù)為x+1的元素屬于鑭系元素；不可能處在IA族，故合理選項(xiàng)是B。17．B【解析】【詳解】A．根據(jù)強(qiáng)酸之弱酸原則NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO，說(shuō)明Ka1(H2CO3)>K(HClO)，故A正確；B．“84消毒液”需避光保存的原因是HClO見光易分解，故B錯(cuò)誤；C．pH越小，“84消毒液”中NaClO更多的轉(zhuǎn)化為HClO，HClO氧化性大于ClO-，消毒能力越強(qiáng)，故C正確；D．ClO-與雙氧水發(fā)生氧化還原，ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O，消毒效果降低，故D正確；故答案為B18．B【解析】【分析】過(guò)程①Fe元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，反應(yīng)方程式：Fe2(SO4)3+H2S=2+S+H2SO4，過(guò)程②Fe元素化合價(jià)升高，O元素化合價(jià)減低，反應(yīng)方程式：4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O；【詳解】A．過(guò)程①反應(yīng)方程式：Fe2(SO4)3+H2S=2+S+H2SO4，生成強(qiáng)酸H2SO4，pH降低，過(guò)程②反應(yīng)方程式：4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，消耗H2SO4，pH升高，故A正確；B．Fe2(SO4)3溶液中Fe3+不能在中性環(huán)境中共存，故B錯(cuò)誤；C．該脫硫過(guò)程的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S+2H2O，溶液為中間物質(zhì)，沒(méi)有消耗，則不需要補(bǔ)充溶液，故C正確；D．該脫硫過(guò)程的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S+2H2O，O元素化合價(jià)減低，O2做氧化劑，S元素化合價(jià)升高，H2S做還原劑，兩者的物質(zhì)的量之比為1:2，故D正確；故選：B。19．C【解析】【詳解】A．、、、在溶液中可大量共存，加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．、在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘和亞鐵離子，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．、、、在溶液中可大量共存，加入少量鹽酸，偏鋁酸根離子結(jié)合氫離子生成氫氧化鋁沉淀：，C正確；D．、、、在溶液中可大量共存，加入足量發(fā)生反應(yīng)：，D錯(cuò)誤；答案選C。20．B【解析】【詳解】A．二氧化硅晶體能對(duì)光產(chǎn)生全反射，能傳遞光信號(hào)，所以二氧化硅晶體可用于制光導(dǎo)纖維，與熔點(diǎn)無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．稀硫酸具有酸性，可與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵，可用于除去鐵銹，B正確；C．能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，可用于中和胃酸，但與受熱易分解無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．具有還原性，可消耗氧氣，可用作食品抗氧化劑，D錯(cuò)誤；故選B。21．(1)HClO4(2)Cl—>O2—>A13+(3)2Al+2OH—+2H2O=2AlO+3H2↑(4)Na原子半徑比Mg大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力較弱，更容易失電子，故Na的金屬性比Mg的強(qiáng)(5)NH3非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定【解析】【分析】由元素在周期表中的相對(duì)位置可知，①為C元素、②為N元素、③為O元素、④為Na元素、⑤為Mg元素、⑥為Al元素、⑦為P元素、⑧為S元素、⑨為Cl元素。(1)元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，磷、硫、氯三種元素中，氯元素的非金屬性最強(qiáng)，則高氯酸的酸性最強(qiáng)，故答案為：HClO4；(2)氯離子的離子半徑大于氧離子，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子的離子半徑越大，則氧離子的離子半徑大于鋁離子，所以三種離子的離子半徑大小順序?yàn)镃l—>O2—>A13+，故答案為：Cl—>O2—>A13+；(3)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH—+2H2O=2AlO+3H2↑，故答案為：2Al+2OH—+2H2O=2AlO+3H2↑；(4)同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則鈉原子的原子半徑大于鎂，原子核對(duì)最外層電子的吸引力弱于鎂，失電子能力強(qiáng)于鎂，金屬性強(qiáng)于鎂，故答案為：Na原子半徑比Mg大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力較弱，更容易失電子，故Na的金屬性比Mg的強(qiáng)；(5)元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氮元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素，則氨氣的穩(wěn)定性強(qiáng)于磷化氫，故答案為：NH3；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。22．(1)Cl2Fe(OH)3(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑(3)繼續(xù)燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有大量白霧，放出熱(4)生成白色沉淀，隨即沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(5)2：3【解析】【分析】金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，則A應(yīng)為Na；Na與O2加熱產(chǎn)生的淡黃色固體I是Na2O2；Na與水反應(yīng)生成的氣體甲為H2，D為NaOH；能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2的金屬B是Al；黃綠色氣體乙為Cl2，H2、Cl2在點(diǎn)燃或光照條件下化合形成的氣體丙為HCl，HCl溶于水產(chǎn)生物質(zhì)E為鹽酸；金屬C能夠與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生F，F(xiàn)能夠與Cl2反應(yīng)，說(shuō)明該金屬具有可變化合價(jià)，則金屬C是Fe，F(xiàn)是FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)G是FeCl3，NaOH與FeCl3反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)H是Fe(OH)3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。(1)根據(jù)上述分析可知：A是Na，B是Al，C是Fe，氣體甲是H2，乙是Cl2，丙是HCl，D是NaOH，E是鹽酸，F(xiàn)是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3，I是Na2O2?？梢娢镔|(zhì)乙是Cl2，H是Fe(OH)3；(2)反應(yīng)⑦是Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；反應(yīng)③是Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2，該反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；(3)氣體甲是H2，乙是Cl2。H2是可燃性氣體，在空氣中點(diǎn)燃后再把導(dǎo)管緩緩伸入盛滿黃綠色氣體乙的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是：H2在Cl2中繼續(xù)燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有大量白霧，放出大量的熱；(4)F是FeCl2，D是NaOH，向FeCl2溶液中加入NaOH溶液時(shí)，二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀和NaCl，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣迅速氧化為紅褐色的Fe(OH)3，看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：生成白色沉淀，隨即沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色，涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(5)金屬C是Fe，G是FeCl3，將Fe放入FeCl3溶液中，二者發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，若完全反應(yīng)后，所得溶液中的金屬陽(yáng)離子的濃度恰好相等，假設(shè)其中含有Fe2+、Fe2+的物質(zhì)的量都是3mol，則反應(yīng)消耗Fe3+的物質(zhì)的量是2mol，未反應(yīng)消耗Fe3+的物質(zhì)的量是3mol，故n(Fe3+)反應(yīng)：n(Fe3+)未反應(yīng)=2mol：3mol=2：3。23．(1)Fe(OH)2白色固體迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色(2)加入過(guò)量鐵粉，攪拌，一段時(shí)間后，過(guò)濾(3)2Fe＋3Cl23FeCl3(4)(5)Fe2O36.72×1046×103【解析】【分析】結(jié)合圖像中Fe元素的化合價(jià)和類別，可確定a為Fe，b為FeCl2、FeSO4等亞鐵鹽，c為Fe(OH)2，d為Fe(OH)3，e為FeCl3、Fe2(SO4)3等鐵鹽。(1)根據(jù)分析，c為Fe(OH)2；Fe(OH)2在空氣中溶液被氧化為Fe(OH)3，現(xiàn)象為白色固體迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；(2)根據(jù)分析，b和e的硫酸鹽分別為FeSO4、Fe2(SO4)3，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+可用加Fe粉的方法，2Fe3++Fe=3Fe2+，因此方法為加入過(guò)量鐵粉，攪拌，一段時(shí)間后，過(guò)濾；(3)根據(jù)分析，e的氯化物為FeCl3，F(xiàn)e在Cl2中點(diǎn)燃可生成FeCl3，方程式為2Fe＋3Cl23FeCl3；(4)無(wú)色無(wú)味且使澄清石灰水變渾濁的氣體為CO2，因此正鹽為FeCO3，灼燒FeCO3得到的紅色粉末為Fe2O3，因此方程式為；(5)赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，112kgFe的物質(zhì)的量為2000mol，根據(jù)3CO+Fe2O32Fe+3CO2可知，n(CO)=×2000mol=3000mol，V(CO)=3000mol×22.4L/mol=6.72×104L；由方程式可知，3molCO參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為6mol，因此