江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)微專題1反應(yīng)熱的計(jì)算和ΔH的大小比較分層作業(yè)蘇教版選擇性必修1

微專題1反應(yīng)熱的計(jì)算和的大小比較1.已知：下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的推斷不正確的是()A. B.C. D.2.汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)，會(huì)引發(fā)和反應(yīng)生成，其能量變更如圖所示。下列表示圖中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A.B.C.D.3.[2024江蘇揚(yáng)州期初]依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是()A.石墨燃燒是放熱反應(yīng)B.（石墨，）和分別在足量中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為，前者放熱多C.化學(xué)反應(yīng)的，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)D.4.下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是()A.反應(yīng)中每消耗轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約等于B.和所含化學(xué)鍵的鍵能總和高于的鍵能C.和過量通過接觸室，可放出熱量D.和所含有的總能量小于所含有的總能量5.利用還原法可將還原為進(jìn)行脫除。已知：。下列有關(guān)該反應(yīng)說法不正確的是()A.每轉(zhuǎn)移的電子，則生成B.發(fā)生氧化反應(yīng)C.若有被還原，則釋放的熱量為D.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物6.碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：下列推斷正確的是()A.①中的為氣態(tài)，②中的為固態(tài)B.①的反應(yīng)物總能量比②的反應(yīng)物總能量低C.①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性好D.固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱7.[2024福建泉州期末]下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是()A.的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為，則電解的熱化學(xué)方程式為B.完全燃燒生成和時(shí)放出的熱量，其熱化學(xué)方程式為C.已知，則C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為D.含有的溶液與足量溶液反應(yīng)放熱8.[2024江蘇常熟]已知:；；；。下列關(guān)于反應(yīng)焓變的推斷正確的是()A.的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為 B.C.增加氧氣的量可變更、的值 D.9.[2024江蘇揚(yáng)州開學(xué)考試]向溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變更如圖所示，下列說法不正確的是()A.B.C.，D.10.[2024江蘇南通期末]為防止氮的氧化物污染空氣，可用甲烷或氫氣還原氮氧化物。（1）利用甲烷可將氮氧化物還原為氮?dú)獬ァＲ阎孩僖阎磻?yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵411494800460則。②反應(yīng)（用、、表示）。（2）消退污染物，在肯定條件下，用將還原為和。還原的總反應(yīng)為，其能量變更如圖所示。每還原，總反應(yīng)的能量變更為。11.[2024江蘇蘇州期中]完成下列填空：（1）氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水放出熱量，其熱化學(xué)方程式為。（2）已知鍵鍵能為，鍵鍵能為，依據(jù)熱化學(xué)方程式：，則鍵鍵能是。（3）氧氣與足量氫氣反應(yīng)生成水蒸氣放熱，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。若水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱，寫出表示氫氣標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。（4）已知：②③則的。微專題1反應(yīng)熱的計(jì)算和的大小比較1.C[解析]項(xiàng)，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，，正確；項(xiàng)，生成水煤氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，，正確；項(xiàng)，依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)②-反應(yīng)③得反應(yīng)①，即，則，錯(cuò)誤；項(xiàng)，依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)反應(yīng)①得出：，正確。2.D[解析]依據(jù)能量變更圖計(jì)算反應(yīng)熱，反應(yīng)熱汲取的總能量-放出的總能量，再依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則書寫。依據(jù)題意寫出對(duì)應(yīng)的方程式：汲取的總能量-放出的總能量，即，項(xiàng)的反應(yīng)熱計(jì)算錯(cuò)誤；項(xiàng)的反應(yīng)熱計(jì)算錯(cuò)誤，且物質(zhì)的狀態(tài)沒有標(biāo)出；項(xiàng)中應(yīng)為正值。3.D[解析]燃燒放出大量的熱，為放熱反應(yīng)，故正確；因（石墨，）燃燒生成可放出熱量，則（石墨,）和分別在足量中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為，前者放出的熱量多，故正確；反應(yīng)途徑不變更反應(yīng)物、生成物的總能量，則化學(xué)反應(yīng)的，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，故正確；由蓋斯定律可知，得，故錯(cuò)誤。4.A5.A[解析]無(wú)標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算氣體體積，故錯(cuò)誤；氨氣中的化合價(jià)由價(jià)上升到0價(jià)，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故正確；依據(jù)題意，反應(yīng)中被還原，放出熱量，故有被還原，則釋放的熱量為，故正確；氨氣中被氧化生成氮?dú)?，中被還原生成氮?dú)?，故氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故正確。6.B[解析]分析兩個(gè)熱化學(xué)方程式可知，①中反應(yīng)物的總能量較②中反應(yīng)物的總能量低，故①中為固態(tài)，②中為氣態(tài)，項(xiàng)錯(cuò)誤，項(xiàng)正確；兩反應(yīng)中生成物的狀態(tài)相同，故熱穩(wěn)定性相同，項(xiàng)錯(cuò)誤；由可知固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱，項(xiàng)錯(cuò)誤。7.B[解析]的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為，則電解的熱化學(xué)方程式為，錯(cuò)誤；為，則完全燃燒放熱，熱化學(xué)方程式為，正確；該反應(yīng)中生成的是一氧化碳，不是碳的穩(wěn)定氧化物，故的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱不為，錯(cuò)誤；是弱酸，存在電離平衡，電離過程吸熱，含有的溶液與足量溶液反應(yīng)放出熱量小于，則，錯(cuò)誤。8.D[解析]燃燒生成液態(tài)水時(shí)才是標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，錯(cuò)誤；依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)反應(yīng)③-反應(yīng)④，則，錯(cuò)誤；對(duì)于固定的反應(yīng)方程式，反應(yīng)的焓變也是固定的，增加氧氣的量對(duì)、的值沒有影響，錯(cuò)誤；從反應(yīng)②③④，依據(jù)蓋斯定律可得，，也可以寫為，由于反應(yīng)④是鋁熱反應(yīng)，,則，即，正確。9.C[解析]依據(jù)圖示，和的總能量小于和的總