鹽類的水解課后習題檢測（含解析）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁3.3.鹽類的水解課后習題檢測-2023-2024學年高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．下列方程式正確的是A．的電離：B．的水解：C．的電離：D．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2．在溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是A．NH B． C． D．3．下列物質(zhì)屬于鹽且水解后溶液呈堿性的是A． B． C． D．4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A．明礬溶于水能形成氫氧化鋁膠體，可用于自來水的殺菌消毒B．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，可用于鋼鐵工業(yè)中大量冶煉鐵C．碳酸鈉具有堿性，可用于胃酸中和劑D．氧化鎂熔點高，可用于耐高溫材料5．泡沫滅火火器的原理為：Al3++3HCO=Al（OH）3↓+3CO2↑。下列說法不正確的是A．Al3+水解顯酸性，HCO水解顯堿性，兩者水解相互促進B．CO的堿性比HCO強，用Na2CO3代替NaHCO3效果更佳C．該反應為吸熱反應D．該反應能進行完全6．25℃時，下列敘述中正確的是A．0.1mol?L-1NH4HS溶液中：c(NH)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)B．pH相等的①(NH4)2SO4溶液，②NH4HSO4溶液，③NH4Cl溶液中，c(NH)的大小關(guān)系：①＞③＞②C．10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≥20mLD．將amol?L-1氨水與0.01mol?L-1鹽酸等體積混合后，c(NH)=c(Cl-)，則NH3?H2O的電離常數(shù)為7．常溫下，將2種一元酸HX和HY分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：組別混合前混合后甲c(HX)=0.1mol·L-1c(NaOH)=0.1mol·L-1pH=9乙c(HY)=0.1mol·L-1c(NaOH)=0.1mol·L-1pH=7下列說法正確的是A．HY為強酸 B．HX溶液的pH=1C．甲的混合液中c(X-)=c(Na+) D．乙的混合液中c(Na+)>c(Y-)8．下列物質(zhì)制取、儲存和用途與鹽的水解有關(guān)的是①實驗室配制溶液時加入少量鐵粉②和混合溶液可用作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實驗室盛放溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤少量的硫酸鐵溶于水能吸附水中懸浮雜質(zhì)A．②③④⑤ B．①②④ C．①②③⑤ D．③④⑤9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：H+、Cu2+、、B．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl-、C．=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、、Cl-D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、10．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A． B． C． D．11．常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，該溶液可能是（

）A．氯化鈉溶液 B．氯化銨溶液C．硝酸鈉溶液 D．氫氧化鈉溶液12．生活中處處有化學，下列有關(guān)說法不正確的是A．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可殺菌消毒B．焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解有關(guān)C．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用與鹽類水解有關(guān)D．生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，與氧化還原有關(guān)13．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．能使甲基橙變紅的溶液中：、、、B．含大量的溶液中：、、、C．水電離出的c(H+)=10?10mol?L?1的溶液中：、、、D．的溶液中：、Cu2+、、14．下列“類比”結(jié)果正確的是A．溶液低溫蒸干得到，則溶液低溫蒸干得到B．與足量鹽酸反應生成，則與足量鹽酸反應生成C．少量通入溶液生成，則少量通入NaClO溶液生成D．消去反應條件為濃硫酸，加熱，則消去反應條件也為濃硫酸，加熱15．CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH值為4.7，下列說法錯誤的是A．CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離16．25℃時，向20mL0.1mol/LHAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖1所示，含氯微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)隨pH變化關(guān)系如圖2所示，則下列說法不正確的是A．圖2中A點對應溶液的pH約為5B．b點對應溶液中：c(Na+)>c(AuCl)C．d點對應溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HAuCl4)D．滴定過程中，n(HAuCl4)與n(AuCl)之和保持不變17．反應可用于工業(yè)上制備。下列化學用語表示錯誤的是A．中子數(shù)為20的硫原子：B．的電子式：C．溶液顯堿性的主要原因：D．溶于稀硫酸生成沉淀和有刺激性氣味的氣體：18．下列陳述中，I、II都正確且兩者間具有因果關(guān)系的一組是選項陳述I陳述IIACO2是共價化合物點燃的Mg條能在CO2中繼續(xù)燃燒BKNO3的溶解度大可用重結(jié)晶法除去KNO3中的NaClCCl2可部分與水反應用排飽和食鹽水的方法收集Cl2DAl3+易水解用蒸干AlCl3溶液的方法制得AlCl3A．A B．B C．C D．D19．相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③④⑤代表的物質(zhì)可能分別為A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB．(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC．(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D．CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH20．某無色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl?、④Br?、⑤、⑥離子中的若干種（忽略水電離出的H+、OH?），依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是A．肯定含有的離子是③④⑤ B．肯定沒有的離子是②⑤C．可能含有的離子是①⑥ D．不能確定的離子是③⑥21．某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O晶體的工藝流程如圖：下列說法正確的是A．焙燒過程中每消耗1molCuS則消耗2.5molO2B．焙燒后的廢氣能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．濾渣中主要含鐵的氧化物D．將獲得的CuCl2·2H2O晶體加熱可制得CuCl2固體22．常溫下，下列離子組中，在相應的環(huán)境中能大量共存的是選項環(huán)境要求離子A溶液中、、、B溶液、、、C水電離產(chǎn)生的溶液、、、D向溶液中逐漸滴加燒堿溶液，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失、、、A．A B．B C．C D．D23．H2R是一種常見二元弱酸，用0.3mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL同濃度的H2R溶液的滴定曲線如圖。已知a點、c點依次存在：c(H2R)=c(HR-)，c(HR-)=c(R2-)。下列說法錯誤的是A．Ka2(H2R)=10-4.3B．b點對應的溶液中：c(R2-)>c(H2R)C．c點對應溶液溫度為滴定過程中的最高值D．d點對應的溶液中，滿足：c(Na+)=2c(H2R)+2c(HR-)+2c(R2-)24．下列實驗操作可以達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A制備無水AlCl3蒸發(fā)Al和稀鹽酸反應后的溶液B驗證結(jié)合H+的能力：CO<AlONaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀C驗證可溶性MR為強酸強堿鹽25℃，測得MR溶液的pH=7D探究濃度對反應速率的影響向2支各盛有5mL不同濃度的NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D25．下列圖示與對應敘述相符的是A．圖1表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大B．圖2表示反應2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)，在其他條件不變時，改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化，由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率b>c>aC．圖3表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時pH的變化，由圖可知溶液的堿性：MOH>NOHD．圖4表示溫度對醋酸鈉溶液pH的影響，由圖可知，升高溫度，醋酸鈉溶液的水解程度增大，溶液堿性增強。二、填空題26．某學生在實驗室測某稀硫酸溶液的pH時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。（1）該學生的操作是(填“正確的”或“錯誤的”)，理由是。（2）若用此方法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是。（3）該學生用此方法測定下列溶液的pH，其中測定結(jié)果無誤差的是(填序號)A．NaOH溶液

B．CH3COONa溶液

C．NaCl溶液

D．NaHSO4溶液27．電解質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和社會生活中的應用越來越廣泛。回答下列問題：(1)常溫下，0.1mol?L?1的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的pH7(填“>”、“<”或“=”)。(2)明礬常用作凈水劑，請用離子方程式解釋其凈水原理。(3)硫氫化鈉(NaHS)常用作有機合成的中間體，其水溶液顯堿性。則NaHS溶液中Na+、H+、HS－、OH－離子濃度由大到小的順序為。(4)碳酸鈉的水溶液中存在著多種離子和分子，以下關(guān)系式正確的是(填字母序號)。a．c(Na+)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH－)b．c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)c．c(OH－)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)(5)常溫下，0.1mol?L?1的H2SO4溶液與pH=13的KOH溶液等體積混合后，混合溶液pH=。(已知lg2=0.3；lg5=0.7)28．根據(jù)要求，回答下列問題：Ⅰ．已知HClO是比還弱的酸，氯水中存在下列平衡：、。(1)要使氯水中的HClO濃度增大，可加入___________(填標號)。A． B． C．HCl D．NaOH(2)由此說明在實驗室里可用排飽和食鹽水法收集的理由是。Ⅱ．如表所示是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：(3)常溫下，濃度相同的四種酸溶液①、②、③、④，pH值由大到小的順序是(用序號表示)。(4)常溫下，已知某濃度的溶液pH=9，該溶液中由水電離出的。(5)濃度相同的六種溶液①、②、③、④、⑤、⑥，其堿性由強到弱的順序是(用序號表示)；其中溶液中各離子濃度由大到小的順序是。(6)濃度均為的三種溶液①、②、③，這三種溶液中從大到小的順序為(用序號表示)。參考答案：1．C【詳解】A．醋酸銨是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，用等號連接，A錯誤；B．亞硫酸氫根離子水解生成亞硫酸和氫氧根離子，B錯誤；C．氯化鋁是強電解質(zhì)，上述電離方程式正確，C正確；D．鋁離子和碳酸根離子會發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，D錯誤。故選C。2．B【詳解】1個氯化銨電離出一個銨根和一個氯離子，由于銨根會發(fā)生水解而減小一部分，所以c(NH)<0.1mol/L，c()=0.1mol/L，水的電離是微弱的，c()、c()遠小于0.1mol/L，所以物質(zhì)的量濃度最大的離子是，故選：B。3．A【詳解】A．K2S是強堿弱酸鹽，水溶液中S2-水解后溶液呈堿性，故A正確；B．CuCl2是強酸弱堿鹽，水溶液中Cu2+水解后溶液呈酸性，故B錯誤；C．Na2O溶于水，與水化合生成NaOH，溶液呈堿性，故C錯誤；D．Na2SO4是強酸強堿鹽，水溶液中不存在水解反應，溶液呈中性，故D錯誤；故答案為A。4．D【詳解】試題分析：A．明礬溶于水能形成氫氧化鋁膠體，可用于凈水劑，但不能用于自來水的殺菌消毒，A錯誤；B．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，但不能用于鋼鐵工業(yè)中大量冶煉鐵，B錯誤；C．碳酸鈉具有堿性，但不能用于胃酸中和劑，C錯誤；D．氧化鎂熔點高，可用于耐高溫材料，D正確，答案選D?？键c：考查物質(zhì)性質(zhì)和用途判斷5．B【詳解】A.鋁離子是弱堿陽離子，水溶液中水解溶液顯酸性，Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，HCO水解顯堿性，兩者水解相互促進，故A正確；B.CO先要水解成，再水解成H2CO3，分兩步水解再放出CO2，釋放速度較慢；相比之下一步水解直接產(chǎn)生碳酸，碳酸分解放出CO2，所以不能用Na2CO3代替NaHCO3，故B錯誤；C.雙水解也是水解，只是兩個水解互相促進，水解吸熱，所以雙水解也吸熱，故C正確；D.鋁離子是弱堿陽離子，水溶液中水解溶液顯酸性，碳酸氫根離子水解顯堿性，兩者水解相互促進，生氣沉淀和氣體，反應能進行完全，故D正確；故選B。6．D【詳解】A．根據(jù)物料守恒：c（NH3·H2O）+c(NH)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，故A錯誤；B．pH相等的(NH4)2SO4溶液，(NH4)2SO4溶液中銨根離子濃度是硫酸根離子的近兩倍，NH4HSO4溶液銨根離子的水解受到抑制，NH4Cl溶液中的銨根離子發(fā)生水解，因此c(NH)的大小關(guān)系：①＞②＞③，故B錯誤；C．pH=12的氫氧化鈉濃度為10-2mol/L，pH=2的HA濃度遠大于10-2mol/L，中和pH=7.混合溶液體積不可能等于20ml，故C錯誤；D．，溶液中電荷守恒：c（H+）+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-)，又c(NH)=c(Cl-)，溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相等為10-7mol/L，c（NH）=c(Cl-)=mol/L而=，帶入可求得：，故D正確；故選D。7．A【分析】無論哪組溶液都是恰好完全反應，都生成正鹽，依據(jù)鹽類水解的規(guī)律，以及混合后的pH，判斷HX和HY是強酸還是弱酸?！驹斀狻緼、根據(jù)乙組，兩種溶液等體積混合，且兩種溶液濃度相等，兩種溶液恰好生成NaY，溶液顯中性，該鹽為強酸強堿鹽，即HY為強酸，故A正確；B、兩種溶液物質(zhì)的量濃度相同，即兩種溶液等體積混合，恰好完全反應生成NaX，混合后pH=9，溶液顯堿性，即HX為弱酸，HX溶液的pH>1，故B錯誤；C、甲的混合液中，溶質(zhì)為NaX，HX為弱酸，X－發(fā)生水解，即c(Na＋)>c(X－)，故C錯誤；D、乙的混合液中，溶質(zhì)為NaY，HY為強酸，即c(Na＋)=c(Y－)，故D錯誤。8．A【詳解】①實驗室配制溶液時加入少量鐵粉，反正二價鐵離子被氧化，與鹽類水解無關(guān)；②混合溶液，互相促進水解生成二氧化碳和氫氧化鋁沉淀，可可用作泡沫滅火劑，與鹽類水解有關(guān)；③草木灰與銨態(tài)氮肥互相促進水解，不能混合施用，與水解有關(guān)；④實驗室盛放溶液，水解顯堿性，與玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉，具有粘合性，不能用磨口玻璃塞，與鹽類水解有關(guān)；⑤少量的硫酸鐵溶于水發(fā)生水解反應，生成氫氧化鐵膠體，具有較大表面積，能吸附水中懸浮雜質(zhì)，與鹽類水解有關(guān)；因此②③④⑤與鹽類水解有關(guān)；答案選A。9．A【詳解】A．H+、Cu2+、、相互間不能發(fā)生反應，它們在澄清透明的溶液中能穩(wěn)定存在，A符合題意；B．0.1mol/L的NaHCO3溶液中，與Al3+能發(fā)生雙水解反應，生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體，B不符合題意；C．=1012的溶液呈酸性，在酸性溶液中，F(xiàn)e2+、會發(fā)生氧化還原反應，C不符合題意；D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液可能呈堿性，在堿性溶液中，Al3+不能大量存在，D不符合題意；故選A。10．B【詳解】A．硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，在溶液中電離出的氫離子使溶液呈酸性，故A不符合題意；B．氯化鋁是強酸弱堿鹽，鋁離子在溶液中發(fā)生水解反應使溶液呈酸性，故B符合題意；C．亞硫酸鉀是強堿弱酸鹽，亞硫酸根離子在溶液中分步水解使溶液呈堿性，故C不符合題意；D．碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，碳酸氫根離子在溶液中的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，故D不符合題意；故選B。11．D【分析】常溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1<10-7mol·L－1，說明該溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離；溶液中的溶質(zhì)能電離出氫離子、氫氧根離子就能夠抑制水電離；注意強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽能夠促進水的電離，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻坑伤婋x出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1<10-7mol·L－1，說明溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離；A、氯化鈉溶液電離的氯離子和鈉離子不影響水的電離，氯化鈉溶液顯示中性，故A錯誤；B、氯化銨溶液中銨離子水解，促進了水的電離，水電離的氫離子濃度大于10-7mol·L－1，故B錯誤；C、硝酸鈉為強堿強酸鹽，溶液中不發(fā)生水解，不影響水的電離平衡，故C錯誤；D、氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉電離出的氫氧根離子抑制了水的電離，導致溶液中氫離子濃度小于10-7mol·L－1，故D正確；故答案選D。12．A【詳解】A．明礬凈水只是通過水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)，凈化水質(zhì)，并不能殺菌消毒，故A錯誤；B．NH4Cl溶液水解顯酸性，鐵銹能與氫離子反應，故B正確；C．草木灰(碳酸鉀)與銨態(tài)氮肥(銨鹽)混合施用，銨根離子和碳酸根離子雙水解生成揮發(fā)性的二氧化碳和氨氣，所以不能混合使用，會降低肥效，與鹽類的水解有關(guān)，故C正確；D．飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應中存在元素化合價的改變?yōu)檠趸€原反應，故D正確；故選A。13．D【詳解】A．能使甲基橙變紅的溶液中，則溶液中為酸溶液，含有大量氫離子，H＋、、發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故A不符合題意；B．含大量的溶液中，、發(fā)生反應生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體而不共存，故B不符合題意；C．水電離出的c(H+)=10?10mol?L?1的溶液中，可能是酸溶液，也可能是堿溶液：H＋、反應生成二氧化碳氣體和水而不能大量共存，故C不符合題意；D．的溶液，溶液呈酸性：、Cu2+、、不反應而大量共存，故D符合題意。綜上所述，答案為D。14．B【詳解】A．氯化亞鐵在溶液低溫蒸干時鐵元素會被空氣中的氧氣氧化，最終生成氫氧化鐵，故A錯誤；B．由氨氣能與足量鹽酸反應生成氯化銨可知，聯(lián)氨與足量鹽酸反應生成，故B正確；C．少量二氧化碳與次氯酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，故C錯誤；D．在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應，故D錯誤；故選B。15．B【詳解】CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH值為4.7，溶液顯酸性，這說明CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用，醋酸鈉水解產(chǎn)生醋酸，則CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解，同樣醋酸電離出醋酸根離子，因此CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離。答案選B。16．B【分析】圖1中a點代表HAuCl4起始狀態(tài)，b點時加入NaOH量恰好中和一半HAuCl4，即此時組成為HAuCl4與NaAuCl4，兩者濃度相等，c點呈中性，d點代表NaOH與HAuCl4恰好反應，此時組成為NaAuCl4。圖2中交點表示HAuCl4與濃度相等。【詳解】A．圖2中交點表示HAuCl4與濃度相等，由分析知圖1中b點與之對應，此時pH約為5，A正確；B．b點組成為HAuCl4與NaAuCl4，存在電荷守恒：，由圖知b點顯酸性，即c(H+)>c(OH-)，故c(Na+)<，B錯誤；C．d組成為NaAuCl4，存在電荷守恒：和物料守恒：，聯(lián)立兩守恒消去c(Na+)得：，由此可知C正確；D．根據(jù)元素守恒知HAuCl4與都來源于起始的HAuCl4，即兩者物質(zhì)的量之和等于原HAuCl4物質(zhì)的量，故始終保持不變，D正確；故答案選B。17．D【詳解】A．中子數(shù)為20的硫原子的質(zhì)量數(shù)為16+20=36，原子符號為，故A正確；B．硫化鈉是由鈉離子和硫離子形成的離子化合物，電子式為，故B正確；C．硫化鈉是二元弱酸鹽，硫離子在溶液中分步水解，使溶液呈堿性，水解的離子方程式為，故C正確；D．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、硫沉淀、二氧化硫氣體和水，硫代硫酸鈉發(fā)生的是自身的氧化還原反應，其離子方程式為，故D錯誤；故選D。18．C【詳解】A．CO2的氧化性較弱，鎂之所以能在二氧化碳中燃燒的原因是鎂具有強還原性，故A不符合題意；B．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度都較大，二者的區(qū)別在于溶解度隨溫度的變化不同，前后因果關(guān)系不對應，故B不符合題意；C．氯氣和水反應是可逆反應，反應生成鹽酸和次氯酸，排飽和食鹽水法收集Cl2，是利用氯離子濃度增大抑制氯氣和水反應的平衡逆向進行，減少氯氣的溶解性，Ⅰ、Ⅱ都正確，兩者間具有因果關(guān)系，故C符合題意；D．AlCl3水解生成氫氧化鋁和鹽酸，加熱過程中，鹽酸揮發(fā)而得到氫氧化鋁，因此不能用蒸干AlCl3溶液的方法制得AlCl3，Ⅱ說法錯誤，故D不符合題意；故選C。19．B【詳解】A．等濃度的NH4Cl、(NH4)2SO4溶液中，(NH4)2SO4中銨根離子濃度更大，故其酸性更強，pH更小，故A錯誤；B．(NH4)2SO4和NH4Cl的溶液均顯酸性，且酸性均弱于NH4HSO4，而(NH4)2SO4中銨根離子濃度更大，故其酸性更強，pH較NH4Cl更??；CH3COONa、NaHCO3溶液均顯堿性，且兩者的堿性均弱于Na2CO3，且由于酸性CH3COOH＞H2CO3，故等濃度的CH3COONa、NaHCO3溶液后者的pH更大；NaOH是強堿，電離顯堿性，溶液pH強于Na2CO3，故B正確；C．等濃度時，NaOH的堿性強于Na2CO3，CH3COONa、NaHCO3的堿性均弱于Na2CO3，故C錯誤；D．(NH4)2SO4溶液顯酸性，pH小于NaNO3，故D錯誤；答案為B。20．D【詳解】(1)溶液的pH大于7，則一定含，其水解使溶液呈堿性，則一定不含Ba2+，溶液呈電中性，則一定含Na+；(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置，CCl4層呈橙色，則一定含Br-；(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，該白色沉淀是BaSO4，由于溶液中含，則可能含，也可能不含；(4)過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，則該白色沉淀是AgCl，由于(2)加入了氯水，則不能確定原溶液是否含Cl-；綜上所述，肯定含有、Br-、Na+、一定不含Ba2+，不能確定是否含有、Cl?，D符合題意；答案選D。21．B【詳解】A.2CuS＋3O22CuO＋2SO2，由方程式可知，1molCuS消耗1.5molO2，A錯誤；B.廢氣中含有SO2，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C.調(diào)節(jié)pH時，F(xiàn)e3＋水解轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，C錯誤；D.將CuCl2·2H2O直接加熱，Cu2＋水解，HCl揮發(fā)會產(chǎn)生Cu(OH)2，無法得到CuCl2，D錯誤；故答案選B。22．D【詳解】A．Fe3+與能發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，故A不符合題意；B．具有強還原性，具有強氧化性，兩者能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B不符合題意；C．水電離產(chǎn)生的溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液，若為酸溶液則、不能共存，若為堿溶液則不能共存，故C不符合題意；D．向溶液中逐漸滴加燒堿溶液，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失可知溶液中存在離子，該組離子均與不反應可以大量共存，故D符合題意；故選：D。23．C【詳解】A．根據(jù)Ka2(H2R)=，又結(jié)合c點溶液pH=4.3且存在c(HR-)=c(R2-)，故Ka2(H2R)=c(H+)=10-4.3，A正確；B．b點對應加入20mLNaOH溶液，則NaOH和H2R等物質(zhì)的量完全反應，NaOH+H2R=NaHR+H2O，b點溶質(zhì)為NaHR，根據(jù)圖中信息可知b點溶液顯酸性，pH<7，說明HR-的電離程度大于水解程度，故有c(R2-)>c(H2R)，B正確；C．該滴定過程中的溫度最高點是酸堿恰好完全中和的點，即d點溫度最高，C錯誤；D．d點為酸堿恰好完全中和的點，溶液溶質(zhì)為Na2R，存在物料守恒c(Na+)=2c(H2R)+2c(HR-)+2c(R2-)，D正確；故選C。24．B【詳解】A．加熱促進鋁離子水解，且生成的鹽酸易揮發(fā)，應在HCl氣流中加熱制備，A不合題意；B．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁同時生成碳酸鈉，反應的離子方程式為：++H2O=Al（OH）3↓+，故能驗證結(jié)合H+的能力：<，B符合題意；C．25℃，測得MR溶液的pH=7，不能驗證可溶性MR為強酸強堿鹽，因為其也可能是水解程度相同的弱酸弱堿鹽，C不合題意；D．由于H2O2和NaHSO3反應生成Na2SO4和H2O的反應無明顯現(xiàn)象，故向2支各盛有5mL不同濃度的NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察不到明顯的實驗現(xiàn)象，即無法探究濃度對反應速率的影響，D不合題意；故答案為：B。25．D【詳解】A．該反應是反應前后氣體體積減小的可逆反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，反應物的含量減小，故A錯誤；B．增大CO的物質(zhì)的量，平衡正向移動，促進NO的轉(zhuǎn)化，則在其他條件不變的情況下結(jié)合圖中起始CO的物質(zhì)的量，可知NO的轉(zhuǎn)化率c＞b＞a，故B錯誤；C．等pH的強堿與弱堿，稀釋相同倍數(shù)時，強堿的pH變化大，弱堿存在電離平衡，NOH的溶液的pH變化快，堿性強，即溶液的堿性：MOH＜NOH，故C錯誤；D．圖中分析可知隨溫度升高溶液pH增大，醋酸根離子水解顯堿性，說明升溫促進醋酸根離子水解，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大，故D正確；故答案為D。26．錯誤的用蒸餾水潤濕pH試紙相當于稀釋了原溶液，使其濃度減小，會引起測量誤差鹽酸C【分析】（1）考查pH試紙的操作；（2）根據(jù)弱電解質(zhì)電離的影響因素和影響結(jié)果進行解題；（3）根據(jù)稀釋對不同溶液的pH的影響情況進行解題?！驹斀狻浚?）用pH試紙測量溶液pH的正確操作為：用鑷子取一小塊干燥的pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒或滴管滴一滴待測液于pH試紙中央，迅速與標準比色卡對照，讀出pH其pH值，由于濕潤的pH試紙將稀釋待測液，引起實驗誤差，故該學生的操作是錯誤的，故答案為：錯誤的；用蒸餾水潤濕pH試紙相當于稀釋了原溶液，使其濃度減小，會引起測量誤差；（2）加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離，相同濃度的一元強弱酸稀釋相同的倍數(shù)后，弱酸中氫離子濃度大于強酸，所以弱酸pH變化小于強酸，鹽酸是強酸、醋酸是弱酸，則誤差較大的是鹽酸，故答案為：鹽酸；（3）用蒸餾水潤濕試紙會導致溶液濃度降低，如果溶液是強酸強堿鹽，溶液的pH不變，如果是酸、堿或含有弱離子的鹽溶液，溶液的pH會改變，所以溶液的pH不一定改變：A．NaOH溶液稀釋后堿性減弱，pH減小，故測量結(jié)果偏小，A不合題意；B．CH3COONa溶液呈堿性，稀釋后堿性減弱，pH減小，故測量結(jié)果偏小，B不合題意；C．NaCl溶液呈中性，稀釋后仍然呈中性，pH不變，故無影響，C符合題意；D．N