2024年高中化學(xué)新教材同步講義 選擇性必修第一冊(cè) 章末檢測(cè)試卷(一)（含解析）

章末檢測(cè)試卷(一)(滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，下列詩句中主要涉及吸熱反應(yīng)的是()A．白居易《賦得古原草送別》：“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生?！盉．蘇軾《石炭》：“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍?！盋．于謙《詠煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘爐照破夜沉沉。”D．李商隱《相見時(shí)難別亦難》：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干?！贝鸢窧解析體現(xiàn)了植物中的有機(jī)物燃燒產(chǎn)生CO2、H2O，反應(yīng)過程放出熱量，為放熱反應(yīng)，A不符合題意；以C、CO、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，高溫時(shí)炭與水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B符合題意；體現(xiàn)了煤燃燒產(chǎn)生CO2，放出大量熱量，C不符合題意；該詩句體現(xiàn)了蠟燭燃燒放出大量的熱量，是放熱反應(yīng)，D不符合題意。2．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH<0，則H2(g)的能量一定高于H2O(g)B．若CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－812.3kJ·mol－1，則甲烷的燃燒熱為812.3kJ·mol－1C．500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1,將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJD．已知2CO2(g)＋4H2O(l)=2CH3OH(l)＋3O2(g)ΔH＝＋1451.5kJ·mol－1，則2molCO2(g)和4molH2O(l)中化學(xué)鍵的總鍵能大于2molCH3OH(l)和3molO2(g)中化學(xué)鍵的總鍵能答案D解析已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH<0，是指2molH2(g)與1molO2(g)的能量大于2molH2O(g)的能量，而H2(g)的能量不一定高于H2O(g)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物所放出的熱量，CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－812.3kJ·mol－1，則甲烷的燃燒熱大于812.3kJ·mol－1，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1,將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，不能生成1molNH3，故放出的熱量小于46.2kJ，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；吸熱反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵的總鍵能大于形成化學(xué)鍵的總鍵能，選項(xiàng)D正確。3．已知某些燃料的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：燃料甲烷丙烷乙醇一氧化碳ΔH－891.0kJ·mol－1－2219.9kJ·mol－1－1366.8kJ·mol－1－283.0kJ·mol－1使用上述燃料，最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的是()A．一氧化碳 B．甲烷C．丙烷 D．乙醇答案B解析最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的燃料即生成等量的二氧化碳時(shí)，放出熱量最多的燃料。CH4生成1mol二氧化碳放出的熱量為891.0kJ，丙烷(C3H8)生成1mol二氧化碳放出的熱量CO生成1mol二氧化碳放出的熱量為283.0kJ。綜上所述，生成1mol二氧化碳放出熱量最多的是甲烷，則最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的是甲烷，B正確。4．工業(yè)上由CO2和H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)。已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。下列表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖正確的是()答案A解析反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，物質(zhì)越穩(wěn)定，其能量越小，所以液態(tài)產(chǎn)物的能量小于氣態(tài)產(chǎn)物，則符合條件的圖像是A。5．我國(guó)研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示。已知：物質(zhì)中化學(xué)鍵鍵能如下表所示。若反應(yīng)過程中分解2mol水，則下列說法不正確的是()化學(xué)鍵H—OO=OH—HO—O鍵能/(kJ·mol－1)460496436134A.過程Ⅰ吸收920kJ能量B．過程Ⅱ放出570kJ能量C．過程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)D．總反應(yīng)為2H2Oeq\o(=,\s\up7(光照),\s\do5(催化劑))2H2↑＋O2↑答案C解析斷裂化學(xué)鍵吸收能量，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，過程Ⅰ吸收460kJ×2＝920kJ能量，A正確；形成化學(xué)鍵釋放能量，則過程Ⅱ放出436kJ＋134kJ＝570kJ能量，B正確；太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，總反應(yīng)為2H2Oeq\o(=,\s\up7(光照),\s\do5(催化劑))2H2↑＋O2↑，D正確。6．已知下列幾種含碳化合物的轉(zhuǎn)化及能量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．C(s)＋2H2(g)=CH4(g)ΔH＝＋74.8kJ·mol－1B．1molC(s)完全燃燒可釋放779.7kJ能量C．CO的燃燒熱ΔH＝－110.6kJ·mol－1D．1molCO(g)具有的能量大于1molCO2(g)具有的能量答案C解析根據(jù)圖示，C(s)＋2H2(g)=CH4(g)ΔH＝890.3kJ·mol－1－965.1kJ·mol－1＝－74.8kJ·mol－1，A錯(cuò)誤；根據(jù)本題所給信息無法得出1molC(s)完全燃燒釋放的能量，B錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝854.5kJ·mol－1－965.1kJ·mol－1＝－110.6kJ·mol－1，CO的燃燒熱ΔH＝－110.6kJ·mol－1，C正確；根據(jù)圖示可以得出1molCO(g)和eq\f(1,2)molO2(g)具有的能量大于1molCO2(g)具有的能量，但不能得出1molCO(g)具有的能量大于1molCO2(g)具有的能量，D錯(cuò)誤。7．已知下列熱化學(xué)方程式：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶2答案A解析設(shè)炭粉的物質(zhì)的量為xmol，H2的物質(zhì)的量為ymol，由題意知eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝0.2,393.5x＋\f(483.6,2)y＝63.53))解得x＝0.1，y＝0.1，則x∶y＝1∶1。8．(2023·大連第二十四中學(xué)月考)灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(白，s)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(灰，s)eq\o(,\s\up7(>13.2℃),\s\do5(<13.2℃))Sn(白，s)ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1下列說法正確的是()A．ΔH1＞ΔH2B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞答案D解析根據(jù)蓋斯定律，則②－①＝③，所以ΔH2－ΔH1＝ΔH3＞0，所以ΔH1＜ΔH2，A錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)③可知錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在，B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)③焓變大于0，所以灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)③可知錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)轉(zhuǎn)化為粉末狀的灰錫，故會(huì)自行毀壞，D正確。9．熱化學(xué)離不開實(shí)驗(yàn)，更離不開對(duì)反應(yīng)熱的研究。下列有關(guān)說法正確的是()B．將圖1虛線框中的裝置換為圖2裝置，若注射器的活塞右移，說明鋅粒和稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．由圖3可知，ΔH1小于ΔH2D．由圖3可知，ΔH3＝ΔH1＋ΔH2答案C解析很多物質(zhì)的溶解過程也是放熱的，圖1的試管A中加入某一固體和液體，若注射器的活塞右移，不能說明A中發(fā)生了放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；由于鋅粒與稀硫酸反應(yīng)生成了H2，因此將圖1虛線框中的裝置換為圖2裝置，若注射器的活塞右移，不能說明鋅粒和稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；等質(zhì)量氣態(tài)硫的能量比固態(tài)硫的能量高，反應(yīng)①放出的熱量比反應(yīng)②的多，放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，因此ΔH1小于ΔH2，C正確；由圖3可知，ΔH2＝ΔH1＋ΔH3，D錯(cuò)誤。10．用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列說法不正確的是()A．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4(g)還原NO2(g)生成N2(g)和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜－574kJ·mol－1C．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D．反應(yīng)②中當(dāng)4.48LCH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為1.60mol答案D解析根據(jù)蓋斯定律，將(①＋②)×eq\f(1,2)得：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4的物質(zhì)的量為0.2mol，放出的熱量為0.2mol×867kJ·mol－1＝173.4kJ，A正確；由于液態(tài)水生成氣態(tài)水需要吸收熱量，所以生成液態(tài)水的反應(yīng)放出的熱量多，放熱越多，則ΔH越小，即ΔH＜－574kJ·mol－1，B正確；反應(yīng)①②中CH4的物質(zhì)的量無法求算，D錯(cuò)誤。11．以下反應(yīng)可表示獲得乙醇并將其用作汽車燃料的過程，下列有關(guān)說法正確的是()①6CO2(g)＋6H2O(l)=C6H12O6(s)＋6O2(g)ΔH1②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)＋2CO2(g)ΔH2③C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH3A．2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2B．在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)③，ΔH3會(huì)不同C．植物的光合作用通過反應(yīng)①將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．已知反應(yīng)④C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH4，則ΔH3＞ΔH4答案A解析根據(jù)蓋斯定律，由－①×eq\f(1,2)－②×eq\f(1,2)得③C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH3＝－eq\f(1,2)ΔH1－eq\f(1,2)ΔH2，所以2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2，A項(xiàng)正確；反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)③，ΔH3相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；植物的光合作用通過反應(yīng)①將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量的氣態(tài)水的能量大于液態(tài)水的能量，即⑤H2O(l)=H2O(g)ΔH5＞0，根據(jù)蓋斯定律，由eq\f(1,3)×(④－③)得⑤，即ΔH5＝eq\f(1,3)(ΔH4－ΔH3)，則ΔH3＜ΔH4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．下列說法正確的是()A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)的過程中，能量變化均相同B．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1，則a>bD．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，②C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－395.0kJ·mol－1，則C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH＝＋1.5kJ·mol－1答案D解析因弱酸或弱堿電離吸熱，故強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)與弱酸和弱堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)能量變化不同，A錯(cuò)誤；H2O(g)→H2O(l)放熱，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)放熱多，故a<b，C錯(cuò)誤；將D項(xiàng)中兩個(gè)反應(yīng)相減得：C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH＝＋1.5kJ·mol－1，D正確。13．如圖為兩種制備硫酸的途徑(反應(yīng)條件略)。下列說法不正確的是()A．途徑①和途徑②的反應(yīng)熱是相等的B．含1molH2SO4的濃溶液、含1molH2SO4的稀溶液，分別與足量的NaOH溶液反應(yīng)，二者放出的熱量是相等的C．1molS在空氣中燃燒放出的熱量大于在純氧中燃燒放出的熱量D．若ΔH1<ΔH2＋ΔH3，則2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)為放熱反應(yīng)答案B解析硫酸的濃溶液溶于水放熱，故B錯(cuò)誤。14．丙烯是重要的有機(jī)化工原料。以丁烯和乙烯為原料反應(yīng)生成丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法”，主要反應(yīng)為C4H8(g)＋C2H4(g)eq\o(→,\s\up7(一定條件))2C3H6(g)已知相關(guān)燃燒熱數(shù)據(jù)：①C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－1411kJ·mol－1②C3H6(g)＋eq\f(9,2)O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH2＝－2049kJ·mol－1③C4H8(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(l)ΔH3＝－2539kJ·mol－1下列說法不正確的是()A．消耗等物質(zhì)的量的原料，反應(yīng)③的放熱最顯著B．放出相等的熱量，反應(yīng)①產(chǎn)生的CO2最少C．“烯烴歧化”反應(yīng)中消耗1molC4H8(g)，放熱148kJD．“烯烴歧化”反應(yīng)中斷鍵吸收的能量比成鍵放出的能量多答案C解析燃燒各1molC2H4、C3H6、C4H8，反應(yīng)③放熱最多，A項(xiàng)正確；反應(yīng)①②③各生成1molCO2時(shí)，分別放熱705.5kJ、683kJ、634.75kJ，則放出相等的熱量時(shí)反應(yīng)①產(chǎn)生的CO2最少，B項(xiàng)正確；根據(jù)蓋斯定律，將①＋③－②×2得C4H8(g)＋C2H4(g)=2C3H6(g)ΔH＝＋148kJ·mol－1，反應(yīng)中消耗1molC4H8(g)，吸熱148kJ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；“烯烴歧化”反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量比形成生成物中的化學(xué)鍵放出的能量多，D項(xiàng)正確。15．下列選項(xiàng)正確的是()A．圖①可表示CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋205.9kJ·mol－1的能量變化B．圖②中ΔH表示碳的燃燒熱C．實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，測(cè)得混合液的最高溫度如圖③所示(已知V1＋V2＝60mL)D．已知穩(wěn)定性：B<A<C，某反應(yīng)由兩步構(gòu)成：A→B→C，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖④所示答案D二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16．(14分)開發(fā)新能源是未來的重要方向，請(qǐng)回答以下有關(guān)能源的問題。(1)未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列能源中符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是________(填字母)。①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④ B．③⑤⑥⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧(2)運(yùn)動(dòng)會(huì)上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)。①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101kPa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ，請(qǐng)寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________________________________。②丙烷在一定條件下發(fā)生脫氫反應(yīng)可以得到丙烯。已知：C3H8(g)=CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)ΔH1＝＋156.6kJ·mol－1CH3CH=CH2(g)=CH4(g)＋HC≡CH(g)ΔH2＝＋32.4kJ·mol－1則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝________________。③已知CH4的燃燒熱為890kJ·mol－1，則2molC3H8和3molCH4的混合氣體完全燃燒，放出的熱量為____________kJ。(3)已知：H—H的鍵能為436kJ·mol－1，N—H的鍵能為391kJ·mol－1,25℃、101kPa時(shí)，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。①N≡N的鍵能為________。②25℃、101kPa時(shí)，向恒容容器中通入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后恢復(fù)原溫度時(shí)放出的熱量__________(填“大于”“小于”或“等于”)92.4kJ。答案(1)C(2)①C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220kJ·mol－1②＋124.2kJ·mol－1③7110(3)①945.6kJ·mol－1②小于17.(14分)(2023·江蘇蘇州高二檢測(cè))某學(xué)生通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，將100mL0.50mol·L－1鹽酸與100mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)(在稀溶液中，可以近似地認(rèn)為酸、堿的密度、比熱容與水的相等)。回答下列問題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中玻璃攪拌器的作用是_______________________________________。(2)簡(jiǎn)易量熱計(jì)如果不蓋杯蓋，生成1molH2O(l)時(shí)所測(cè)得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)將__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)，判斷的理由是__________________________________________________________________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)中改用80mL0.50mol·L－1鹽酸和80mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，二者所放出的熱量____________(填“相等”或“不相等”)。(4)若用等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，生成1molH2O(l)時(shí)，所測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的絕對(duì)值(|ΔH|)將____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)，判斷的理由是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)下列說法正確的是________(填字母)。a．向內(nèi)筒中加入稀堿時(shí)，應(yīng)當(dāng)緩慢而勻速地加入b．將用量筒量取好的稀鹽酸加入內(nèi)筒后，應(yīng)當(dāng)快速用水沖洗量筒內(nèi)壁剩余的稀鹽酸至內(nèi)筒中，以免造成測(cè)量誤差c．用量筒量取稀酸或堿時(shí)，眼睛必須與液體凹面最低處相平d．內(nèi)筒洗凈后，未及時(shí)烘干，直接用該內(nèi)筒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)生成1molH2O(l)時(shí)所測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)無影響答案(1)使強(qiáng)酸和強(qiáng)堿充分反應(yīng)(2)偏大未蓋杯蓋會(huì)造成熱量損失，所測(cè)得的數(shù)值偏小，但ΔH為負(fù)值，所以生成1molH2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱偏大(3)不相等(4)偏小CH3COOH參與反應(yīng)時(shí)電離要吸收熱量，使得生成1molH2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱的|ΔH|變小(5)c鹽酸與80mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量減少，所放出的熱量偏小。(5)向內(nèi)筒中加入稀堿時(shí)，應(yīng)當(dāng)快速倒入內(nèi)筒中，若緩慢而勻速地加入會(huì)造成熱量散失，故a錯(cuò)誤；量筒中剩余的液體不要用水沖洗，將用量筒量取好的稀鹽酸加入內(nèi)筒后，若快速用水沖洗量筒內(nèi)壁剩余的稀鹽酸至內(nèi)筒中，會(huì)使生成水的量增大，造成測(cè)量誤差，故b錯(cuò)誤。18．(13分)化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，獲取反應(yīng)能量變化有多種途徑。(1)下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是____________(填字母)。A．Na2O與水反應(yīng) B．甲烷的燃燒反應(yīng)C．CaCO3受熱分解 D．鋅與鹽酸反應(yīng)(2)獲取能量變化的途徑①通過化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算。已知：化學(xué)鍵H—HO=OO—H鍵能/(kJ·mol－1)436498463.4則2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝______kJ·mol－1。②通過物質(zhì)所含能量計(jì)算。已知反應(yīng)A＋B=C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示為EA、EB、EC、ED，該反應(yīng)ΔH＝__________________。③通過蓋斯定律計(jì)算。已知在25℃、101kPa時(shí)：Ⅰ.2Na(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=Na2O(s)ΔH＝－414kJ·mol－1Ⅱ.2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH＝－511kJ·mol－1寫出Na2O2與Na反應(yīng)生成Na2O的熱化學(xué)方程式：__________________________________。④利用實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)量。測(cè)量鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱量變化的過程中，若取50mL0.50mol·L－1鹽酸，則還需加入________(填字母)。A．50mL0.50mol·L－1NaOH溶液B．50mL0.55mol·L－1NaOH溶液C．1.0gNaOH固體答案(1)C(2)①－483.6②EC＋ED－(EA＋EB)③Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s)ΔH＝－317kJ·mol－1④B解析(2)①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝(2×436＋498－463.4×4)kJ·mol－1＝－483.6kJ·mol－1。②通過物質(zhì)所含能量計(jì)算ΔH＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量，所以反應(yīng)A＋B=C＋D的ΔH＝EC＋ED－(EA＋EB)。③根據(jù)蓋斯定律，由Ⅰ×2－Ⅱ可