2024年高中化學(xué)新教材同步講義 選擇性必修第一冊(cè) 章末檢測(cè)試卷(一)(含解析)_第1頁
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章末檢測(cè)試卷(一)(滿分:100分)一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí),下列詩句中主要涉及吸熱反應(yīng)的是()A.白居易《賦得古原草送別》:“野火燒不盡,春風(fēng)吹又生?!盉.蘇軾《石炭》:“投泥潑水愈光明,爍玉流金見精悍?!盋.于謙《詠煤炭》:“爝火燃回春浩浩,烘爐照破夜沉沉。”D.李商隱《相見時(shí)難別亦難》:“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干?!贝鸢窧解析體現(xiàn)了植物中的有機(jī)物燃燒產(chǎn)生CO2、H2O,反應(yīng)過程放出熱量,為放熱反應(yīng),A不符合題意;以C、CO、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)為吸熱反應(yīng),高溫時(shí)炭與水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),B符合題意;體現(xiàn)了煤燃燒產(chǎn)生CO2,放出大量熱量,C不符合題意;該詩句體現(xiàn)了蠟燭燃燒放出大量的熱量,是放熱反應(yīng),D不符合題意。2.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH<0,則H2(g)的能量一定高于H2O(g)B.若CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-812.3kJ·mol-1,則甲烷的燃燒熱為812.3kJ·mol-1C.500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng),放出熱量46.2kJD.已知2CO2(g)+4H2O(l)=2CH3OH(l)+3O2(g)ΔH=+1451.5kJ·mol-1,則2molCO2(g)和4molH2O(l)中化學(xué)鍵的總鍵能大于2molCH3OH(l)和3molO2(g)中化學(xué)鍵的總鍵能答案D解析已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH<0,是指2molH2(g)與1molO2(g)的能量大于2molH2O(g)的能量,而H2(g)的能量不一定高于H2O(g),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物所放出的熱量,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-812.3kJ·mol-1,則甲烷的燃燒熱大于812.3kJ·mol-1,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng),500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng),不能生成1molNH3,故放出的熱量小于46.2kJ,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;吸熱反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵的總鍵能大于形成化學(xué)鍵的總鍵能,選項(xiàng)D正確。3.已知某些燃料的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示:燃料甲烷丙烷乙醇一氧化碳ΔH-891.0kJ·mol-1-2219.9kJ·mol-1-1366.8kJ·mol-1-283.0kJ·mol-1使用上述燃料,最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的是()A.一氧化碳 B.甲烷C.丙烷 D.乙醇答案B解析最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的燃料即生成等量的二氧化碳時(shí),放出熱量最多的燃料。CH4生成1mol二氧化碳放出的熱量為891.0kJ,丙烷(C3H8)生成1mol二氧化碳放出的熱量CO生成1mol二氧化碳放出的熱量為283.0kJ。綜上所述,生成1mol二氧化碳放出熱量最多的是甲烷,則最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的是甲烷,B正確。4.工業(yè)上由CO2和H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。下列表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖正確的是()答案A解析反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,物質(zhì)越穩(wěn)定,其能量越小,所以液態(tài)產(chǎn)物的能量小于氣態(tài)產(chǎn)物,則符合條件的圖像是A。5.我國(guó)研制出一種新型復(fù)合光催化劑,利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水,其主要過程如圖所示。已知:物質(zhì)中化學(xué)鍵鍵能如下表所示。若反應(yīng)過程中分解2mol水,則下列說法不正確的是()化學(xué)鍵H—OO=OH—HO—O鍵能/(kJ·mol-1)460496436134A.過程Ⅰ吸收920kJ能量B.過程Ⅱ放出570kJ能量C.過程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)D.總反應(yīng)為2H2Oeq\o(=,\s\up7(光照),\s\do5(催化劑))2H2↑+O2↑答案C解析斷裂化學(xué)鍵吸收能量,結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知,過程Ⅰ吸收460kJ×2=920kJ能量,A正確;形成化學(xué)鍵釋放能量,則過程Ⅱ放出436kJ+134kJ=570kJ能量,B正確;太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水,總反應(yīng)為2H2Oeq\o(=,\s\up7(光照),\s\do5(催化劑))2H2↑+O2↑,D正確。6.已知下列幾種含碳化合物的轉(zhuǎn)化及能量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=+74.8kJ·mol-1B.1molC(s)完全燃燒可釋放779.7kJ能量C.CO的燃燒熱ΔH=-110.6kJ·mol-1D.1molCO(g)具有的能量大于1molCO2(g)具有的能量答案C解析根據(jù)圖示,C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=890.3kJ·mol-1-965.1kJ·mol-1=-74.8kJ·mol-1,A錯(cuò)誤;根據(jù)本題所給信息無法得出1molC(s)完全燃燒釋放的能量,B錯(cuò)誤;根據(jù)圖示,CO(g)+eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH=854.5kJ·mol-1-965.1kJ·mol-1=-110.6kJ·mol-1,CO的燃燒熱ΔH=-110.6kJ·mol-1,C正確;根據(jù)圖示可以得出1molCO(g)和eq\f(1,2)molO2(g)具有的能量大于1molCO2(g)具有的能量,但不能得出1molCO(g)具有的能量大于1molCO2(g)具有的能量,D錯(cuò)誤。7.已知下列熱化學(xué)方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的氣、固混合物在氧氣中完全燃燒,共放出63.53kJ熱量,則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為()A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.3∶2答案A解析設(shè)炭粉的物質(zhì)的量為xmol,H2的物質(zhì)的量為ymol,由題意知eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x+y=0.2,393.5x+\f(483.6,2)y=63.53))解得x=0.1,y=0.1,則x∶y=1∶1。8.(2023·大連第二十四中學(xué)月考)灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:①Sn(白,s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH1②Sn(灰,s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH2③Sn(灰,s)eq\o(,\s\up7(>13.2℃),\s\do5(<13.2℃))Sn(白,s)ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列說法正確的是()A.ΔH1>ΔH2B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中,會(huì)自行毀壞答案D解析根據(jù)蓋斯定律,則②-①=③,所以ΔH2-ΔH1=ΔH3>0,所以ΔH1<ΔH2,A錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)③可知錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在,B錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)③焓變大于0,所以灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),C錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)③可知錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中,會(huì)轉(zhuǎn)化為粉末狀的灰錫,故會(huì)自行毀壞,D正確。9.熱化學(xué)離不開實(shí)驗(yàn),更離不開對(duì)反應(yīng)熱的研究。下列有關(guān)說法正確的是()B.將圖1虛線框中的裝置換為圖2裝置,若注射器的活塞右移,說明鋅粒和稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.由圖3可知,ΔH1小于ΔH2D.由圖3可知,ΔH3=ΔH1+ΔH2答案C解析很多物質(zhì)的溶解過程也是放熱的,圖1的試管A中加入某一固體和液體,若注射器的活塞右移,不能說明A中發(fā)生了放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;由于鋅粒與稀硫酸反應(yīng)生成了H2,因此將圖1虛線框中的裝置換為圖2裝置,若注射器的活塞右移,不能說明鋅粒和稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng),B錯(cuò)誤;等質(zhì)量氣態(tài)硫的能量比固態(tài)硫的能量高,反應(yīng)①放出的熱量比反應(yīng)②的多,放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值,因此ΔH1小于ΔH2,C正確;由圖3可知,ΔH2=ΔH1+ΔH3,D錯(cuò)誤。10.用CH4催化還原NOx,可以消除氮氧化物的污染。例如:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1下列說法不正確的是()A.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4(g)還原NO2(g)生成N2(g)和水蒸氣,放出的熱量為173.4kJB.由反應(yīng)①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH<-574kJ·mol-1C.反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D.反應(yīng)②中當(dāng)4.48LCH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為1.60mol答案D解析根據(jù)蓋斯定律,將(①+②)×eq\f(1,2)得:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ·mol-1,標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4的物質(zhì)的量為0.2mol,放出的熱量為0.2mol×867kJ·mol-1=173.4kJ,A正確;由于液態(tài)水生成氣態(tài)水需要吸收熱量,所以生成液態(tài)水的反應(yīng)放出的熱量多,放熱越多,則ΔH越小,即ΔH<-574kJ·mol-1,B正確;反應(yīng)①②中CH4的物質(zhì)的量無法求算,D錯(cuò)誤。11.以下反應(yīng)可表示獲得乙醇并將其用作汽車燃料的過程,下列有關(guān)說法正確的是()①6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g)ΔH1②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g)ΔH2③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3A.2ΔH3=-ΔH1-ΔH2B.在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)③,ΔH3會(huì)不同C.植物的光合作用通過反應(yīng)①將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.已知反應(yīng)④C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH4,則ΔH3>ΔH4答案A解析根據(jù)蓋斯定律,由-①×eq\f(1,2)-②×eq\f(1,2)得③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-eq\f(1,2)ΔH1-eq\f(1,2)ΔH2,所以2ΔH3=-ΔH1-ΔH2,A項(xiàng)正確;反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)③,ΔH3相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;植物的光合作用通過反應(yīng)①將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,C項(xiàng)錯(cuò)誤;等物質(zhì)的量的氣態(tài)水的能量大于液態(tài)水的能量,即⑤H2O(l)=H2O(g)ΔH5>0,根據(jù)蓋斯定律,由eq\f(1,3)×(④-③)得⑤,即ΔH5=eq\f(1,3)(ΔH4-ΔH3),則ΔH3<ΔH4,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.下列說法正確的是()A.任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)的過程中,能量變化均相同B.同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同C.已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-akJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-bkJ·mol-1,則a>bD.已知:①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1,②C(s,金剛石)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.0kJ·mol-1,則C(s,石墨)=C(s,金剛石)ΔH=+1.5kJ·mol-1答案D解析因弱酸或弱堿電離吸熱,故強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)與弱酸和弱堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)能量變化不同,A錯(cuò)誤;H2O(g)→H2O(l)放熱,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)放熱多,故a<b,C錯(cuò)誤;將D項(xiàng)中兩個(gè)反應(yīng)相減得:C(s,石墨)=C(s,金剛石)ΔH=+1.5kJ·mol-1,D正確。13.如圖為兩種制備硫酸的途徑(反應(yīng)條件略)。下列說法不正確的是()A.途徑①和途徑②的反應(yīng)熱是相等的B.含1molH2SO4的濃溶液、含1molH2SO4的稀溶液,分別與足量的NaOH溶液反應(yīng),二者放出的熱量是相等的C.1molS在空氣中燃燒放出的熱量大于在純氧中燃燒放出的熱量D.若ΔH1<ΔH2+ΔH3,則2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)為放熱反應(yīng)答案B解析硫酸的濃溶液溶于水放熱,故B錯(cuò)誤。14.丙烯是重要的有機(jī)化工原料。以丁烯和乙烯為原料反應(yīng)生成丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法”,主要反應(yīng)為C4H8(g)+C2H4(g)eq\o(→,\s\up7(一定條件))2C3H6(g)已知相關(guān)燃燒熱數(shù)據(jù):①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-1411kJ·mol-1②C3H6(g)+eq\f(9,2)O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH2=-2049kJ·mol-1③C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)ΔH3=-2539kJ·mol-1下列說法不正確的是()A.消耗等物質(zhì)的量的原料,反應(yīng)③的放熱最顯著B.放出相等的熱量,反應(yīng)①產(chǎn)生的CO2最少C.“烯烴歧化”反應(yīng)中消耗1molC4H8(g),放熱148kJD.“烯烴歧化”反應(yīng)中斷鍵吸收的能量比成鍵放出的能量多答案C解析燃燒各1molC2H4、C3H6、C4H8,反應(yīng)③放熱最多,A項(xiàng)正確;反應(yīng)①②③各生成1molCO2時(shí),分別放熱705.5kJ、683kJ、634.75kJ,則放出相等的熱量時(shí)反應(yīng)①產(chǎn)生的CO2最少,B項(xiàng)正確;根據(jù)蓋斯定律,將①+③-②×2得C4H8(g)+C2H4(g)=2C3H6(g)ΔH=+148kJ·mol-1,反應(yīng)中消耗1molC4H8(g),吸熱148kJ,C項(xiàng)錯(cuò)誤;“烯烴歧化”反應(yīng)是吸熱反應(yīng),斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量比形成生成物中的化學(xué)鍵放出的能量多,D項(xiàng)正確。15.下列選項(xiàng)正確的是()A.圖①可表示CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+205.9kJ·mol-1的能量變化B.圖②中ΔH表示碳的燃燒熱C.實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為20℃,將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合,測(cè)得混合液的最高溫度如圖③所示(已知V1+V2=60mL)D.已知穩(wěn)定性:B<A<C,某反應(yīng)由兩步構(gòu)成:A→B→C,反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖④所示答案D二、非選擇題(本題包括4小題,共55分)16.(14分)開發(fā)新能源是未來的重要方向,請(qǐng)回答以下有關(guān)能源的問題。(1)未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列能源中符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是________(填字母)。①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A.①②③④ B.③⑤⑥⑦⑧C.⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧(2)運(yùn)動(dòng)會(huì)上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)。①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101kPa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ,請(qǐng)寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_________________________________。②丙烷在一定條件下發(fā)生脫氫反應(yīng)可以得到丙烯。已知:C3H8(g)=CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)ΔH1=+156.6kJ·mol-1CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC≡CH(g)ΔH2=+32.4kJ·mol-1則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的ΔH=________________。③已知CH4的燃燒熱為890kJ·mol-1,則2molC3H8和3molCH4的混合氣體完全燃燒,放出的熱量為____________kJ。(3)已知:H—H的鍵能為436kJ·mol-1,N—H的鍵能為391kJ·mol-1,25℃、101kPa時(shí),N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。①N≡N的鍵能為________。②25℃、101kPa時(shí),向恒容容器中通入1molN2和3molH2,充分反應(yīng)后恢復(fù)原溫度時(shí)放出的熱量__________(填“大于”“小于”或“等于”)92.4kJ。答案(1)C(2)①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220kJ·mol-1②+124.2kJ·mol-1③7110(3)①945.6kJ·mol-1②小于17.(14分)(2023·江蘇蘇州高二檢測(cè))某學(xué)生通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱,將100mL0.50mol·L-1鹽酸與100mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)(在稀溶液中,可以近似地認(rèn)為酸、堿的密度、比熱容與水的相等)。回答下列問題:(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中玻璃攪拌器的作用是_______________________________________。(2)簡(jiǎn)易量熱計(jì)如果不蓋杯蓋,生成1molH2O(l)時(shí)所測(cè)得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)將__________(填“偏大”“偏小”或“不變”),判斷的理由是__________________________________________________________________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)中改用80mL0.50mol·L-1鹽酸和80mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,二者所放出的熱量____________(填“相等”或“不相等”)。(4)若用等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),生成1molH2O(l)時(shí),所測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的絕對(duì)值(|ΔH|)將____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”),判斷的理由是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)下列說法正確的是________(填字母)。a.向內(nèi)筒中加入稀堿時(shí),應(yīng)當(dāng)緩慢而勻速地加入b.將用量筒量取好的稀鹽酸加入內(nèi)筒后,應(yīng)當(dāng)快速用水沖洗量筒內(nèi)壁剩余的稀鹽酸至內(nèi)筒中,以免造成測(cè)量誤差c.用量筒量取稀酸或堿時(shí),眼睛必須與液體凹面最低處相平d.內(nèi)筒洗凈后,未及時(shí)烘干,直接用該內(nèi)筒進(jìn)行實(shí)驗(yàn),對(duì)生成1molH2O(l)時(shí)所測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)無影響答案(1)使強(qiáng)酸和強(qiáng)堿充分反應(yīng)(2)偏大未蓋杯蓋會(huì)造成熱量損失,所測(cè)得的數(shù)值偏小,但ΔH為負(fù)值,所以生成1molH2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱偏大(3)不相等(4)偏小CH3COOH參與反應(yīng)時(shí)電離要吸收熱量,使得生成1molH2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱的|ΔH|變小(5)c鹽酸與80mL0.55mol·L-1氫氧化鈉溶液反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,生成水的量減少,所放出的熱量偏小。(5)向內(nèi)筒中加入稀堿時(shí),應(yīng)當(dāng)快速倒入內(nèi)筒中,若緩慢而勻速地加入會(huì)造成熱量散失,故a錯(cuò)誤;量筒中剩余的液體不要用水沖洗,將用量筒量取好的稀鹽酸加入內(nèi)筒后,若快速用水沖洗量筒內(nèi)壁剩余的稀鹽酸至內(nèi)筒中,會(huì)使生成水的量增大,造成測(cè)量誤差,故b錯(cuò)誤。18.(13分)化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化,獲取反應(yīng)能量變化有多種途徑。(1)下列反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是____________(填字母)。A.Na2O與水反應(yīng) B.甲烷的燃燒反應(yīng)C.CaCO3受熱分解 D.鋅與鹽酸反應(yīng)(2)獲取能量變化的途徑①通過化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算。已知:化學(xué)鍵H—HO=OO—H鍵能/(kJ·mol-1)436498463.4則2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=______kJ·mol-1。②通過物質(zhì)所含能量計(jì)算。已知反應(yīng)A+B=C+D中A、B、C、D所含能量依次可表示為EA、EB、EC、ED,該反應(yīng)ΔH=__________________。③通過蓋斯定律計(jì)算。已知在25℃、101kPa時(shí):Ⅰ.2Na(s)+eq\f(1,2)O2(g)=Na2O(s)ΔH=-414kJ·mol-1Ⅱ.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH=-511kJ·mol-1寫出Na2O2與Na反應(yīng)生成Na2O的熱化學(xué)方程式:__________________________________。④利用實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)量。測(cè)量鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱量變化的過程中,若取50mL0.50mol·L-1鹽酸,則還需加入________(填字母)。A.50mL0.50mol·L-1NaOH溶液B.50mL0.55mol·L-1NaOH溶液C.1.0gNaOH固體答案(1)C(2)①-483.6②EC+ED-(EA+EB)③Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)ΔH=-317kJ·mol-1④B解析(2)①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=(2×436+498-463.4×4)kJ·mol-1=-483.6kJ·mol-1。②通過物質(zhì)所含能量計(jì)算ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量,所以反應(yīng)A+B=C+D的ΔH=EC+ED-(EA+EB)。③根據(jù)蓋斯定律,由Ⅰ×2-Ⅱ可

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