九年級化學上冊第五單元化學方程式測試題

第五單元測試題時間：45分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16F—19S—32Zn—65一、選擇題(每小題3分，共45分)1．化學反應遵循質(zhì)量守恒定律的原因是化學反應前后(C)A．分子的種類沒有改變B．分子的數(shù)目沒有改變C．原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有改變D．物質(zhì)的種類沒有改變2．下列現(xiàn)象不宜用質(zhì)量守恒定律解釋的是(B)A．細鐵絲在氧氣中燃燒后固體質(zhì)量增大B．水汽化變成質(zhì)量相同的水蒸氣C．高錳酸鉀受熱后剩余固體質(zhì)量減小D．一氧化碳還原氧化銅后固體質(zhì)量減小3．純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實驗事實能得出的結(jié)論是(A)A．M由四種元素組成B．M的化學性質(zhì)很穩(wěn)定C．M中有氨氣D．M可能是碳酸氫鈉4．從化學反應3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4，可得到下列信息，其中敘述錯誤的是(B)A．反應物是鐵和氧氣，生成物是四氧化三鐵B．3份Fe跟2份O2反應，生成1份Fe3O4C．每168份質(zhì)量的Fe跟64份質(zhì)量的O2完全反應，能生成232份質(zhì)量的Fe3O4D．在這個反應中，鐵、氧氣、四氧化三鐵的質(zhì)量比是168∶64∶2325．下列化學方程式書寫正確的是(D)A．Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))MgOB．4Fe＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2Fe2O3C．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(點燃))K2MnO4＋MnO2＋O2D．4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2P2O56．(宜昌)某純凈物M燃燒的化學方程式為：M＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2＋2H2O，則M的化學式是(B)A．C2H2B．C2H4C．C2H6D．C2H4O7．(揚州)某反應前后分子變化的微觀示意圖如下，下列說法正確的是(D)A．反應物與生成物共有5種物質(zhì)B．反應后原子的個數(shù)增多C．該圖可示意SO2與O2的反應D．該反應屬于分解反應8．下列說法中正確的是(D)A．配平化學方程式可以改變化學式中各組成元素右下角的數(shù)字B．鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加，故質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律C．因為蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，所以蠟燭中一定含有碳元素、氫元素和氧元素D．酒精燃燒生成CO2和H2O的分子個數(shù)比為2∶3，根據(jù)原子守恒推出酒精分子中C、H原子個數(shù)比為1∶39．在xA＋yB=mC＋nD的化學反應中，下列說法不正確的是(D)A．A、B一定是反應物，C、D一定是生成物B．(x＋y)不一定等于(m＋n)C．若取A、B各ag，則反應生成C、D的質(zhì)量和不一定是2agD．反應物A、B的質(zhì)量比一定等于生成物C、D的質(zhì)量比10．將A、B、C三種物質(zhì)各10g加熱進行化合反應(其中B是催化劑)生成D，當A完全反應后，測得生成的D為16g，反應后的混合物中B和C的質(zhì)量比為(B)A．5∶1B．5∶2C．5∶3D．4∶111．含有氫氣和氧氣的混合氣體共10g，點燃充分反應后，恢復到室溫，氣體質(zhì)量減少了9g，則原混合氣體中的成分可能是(A)A．1g氫氣和9g氧氣B．氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1∶8C．5g氫氣和5g氧氣D．3g氫氣和7g氧氣12．(西寧)某化學反應的微觀示意圖如下(反應條件已省略)，根據(jù)該圖得出的結(jié)論正確的是(D)A．四種物質(zhì)中只有丁屬于氧化物B．化學反應前后分子種類沒有發(fā)生變化C．反應前后只有氮元素的化合價發(fā)生了變化D．丙物質(zhì)中氮、氧元素的質(zhì)量比為7∶813．(蘭州)把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，則下列說法中錯誤的是(B)物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量(g)7.62.00.20反應后的質(zhì)量(g)3.2X5.80.4A.X＝0.4B．丁一定是單質(zhì)C．甲和乙是反應物D．反應中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是11∶1414．(廣安)物質(zhì)X在4.8g氧氣中恰好完全燃燒，反應方程式為X＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))RO2＋2SO2，測得RO2和SO2的質(zhì)量分別為2.2g和6.4g，下列判斷中正確的是(B)A．參加反應的X的質(zhì)量為4.3gB．X的相對分子質(zhì)量為76C．X中含有R元素、S元素和O元素D．產(chǎn)物為氣態(tài)時都是空氣污染物15．一定質(zhì)量的銅粉和碳粉的混合物，在空氣中充分灼燒后其固體與原混合物的質(zhì)量不變，則原混合物中銅粉和碳粉的質(zhì)量比為(A)A．4∶1B．2∶1C．3∶2D．1∶1二、填空題(每個化學方程式2分，其余每空1分，共33分)16．(10分)現(xiàn)以Mg、C、P、O2、Fe、KMnO4等物質(zhì)為反應物，按下列要求寫出相應的化學方程式：(1)燃燒只生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2。(2)兩種非金屬單質(zhì)反應，生成固態(tài)物質(zhì)4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2P2O5。(3)劇烈燃燒，火星四射，有黑色固體產(chǎn)生3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4。(4)分解反應，生成物中既有單質(zhì)又有化合物2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑。(5)劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO。17．(5分)(湘潭)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖和微觀示意圖填空。(1)如圖A、B是兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：①若A表示某元素的原子，則x＝7。②若B是某陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則Y的數(shù)值可能是下列中的a(填字母序號)。a．11b．10c．9d．8(2)在一定條件下，A、B能發(fā)生化學反應生成C和D，其微觀示意圖如下：①若D為空氣中體積分數(shù)最大的氣體，則該反應中生成的C和D的質(zhì)量比為27∶14。②若D為氧化物，且A、B的分子個數(shù)比為5∶4，則該反應的化學方程式為5O2＋4NH3eq\o(=,\s\up7(一定條件))6H2O＋4NO。18．(4分)(廣東)下圖是某反應的微觀示意圖。請回答：(1)B框中的物質(zhì)屬于②③(填序號：①化合物、②單質(zhì)、③純凈物、④混合物)。(2)此反應的化學方程式為2H2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2SO2＋2H2O，此圖說明化學反應前后發(fā)生改變的微粒是分子。19．(6分)鎂條在空氣中燃燒，不僅生成氧化鎂、氮化鎂，還有少量鎂與二氧化碳反應生成另一種單質(zhì)和鎂的氧化物。(1)已知氮化鎂中氮元素的化合價為－3價，請你寫出氮化鎂的化學式Mg3N2。(2)寫出鎂與氧氣反應的化學方程式2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO，反應類型為化合反應。(3)寫出鎂與二氧化碳反應的化學方程式2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C。20．(3分)質(zhì)量守恒定律是幫助我們學習和認識化學反應實質(zhì)的重要理論。(1)下列表述正確的是B。A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律B．每32gS和32gO2完全反應后，生成64gSO2C．在化學反應aA＋bB=cC＋dD中，一定有：a＋b＝c＋d(2)化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應生成CO2和H2O，實驗測得反應前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)RO2CO2H2O反應前質(zhì)量/g4612800反應前質(zhì)量/g032x54則x＝88；已知參加反應的R與氧氣的分子個數(shù)比為1∶3，則R的相對分子質(zhì)量是46。21．(5分)(福州中考改編)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展做出了重要貢獻。(1)通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗證質(zhì)量守恒定律的是C(填字母)。A．蔗糖和水B．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液C．鐵和氯化銅溶液(2)在氧氣中點燃紅磷的實驗過程中，固體質(zhì)量變化如右圖所示，其中參加反應的氧氣質(zhì)量為8.0g。(3)某反應的微觀示意圖如下圖所示：①該反應的化學方程式為2F2＋2H2O=4HF＋O2。②參加反應的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)的質(zhì)量比為19∶20。三、實驗探究題(10分)22．某化學實驗小組的同學，用如圖所示實驗探究質(zhì)量守恒定律。(1)充分反應冷卻后，天平仍然平衡的是圖A(填字母序號)；另一個不平衡的原因是燒杯是敞開的，生成的二氧化碳逸散到空氣中，使質(zhì)量減小，其反應的化學方程式為Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；(2)圖A實驗中錐形瓶底部放細沙的目的是防止磷燃燒放出的熱量炸裂錐形瓶；(3)由上述實驗可知，在化學反應前后，一定不變的是①②⑤(填序號)。①原子種類②原子數(shù)目③分子種類④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質(zhì)種類四、計算題(共12分)23．(5分)(長沙中考改編)實驗室取68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應后，稱量剩余溶液和濾渣的質(zhì)量為68.4g。求：(1)充分反應后，生成氧氣的質(zhì)量為1.6g；(2)參加反應的過氧化氫的質(zhì)量。解：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量＝68g＋2g－68.4g＝1.6g。(2)設(shè)產(chǎn)生1.6g氧氣需要H2O2的質(zhì)量為x。2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑6832x1.6geq\f(68,x)＝eq\f(32,1.6g)x＝3.4g答：參加反應的過氧化氫的質(zhì)量為3.4g。24．(7分)(淄博)合金的種類很多，用途非常廣泛，黃銅是銅和鋅的合金，它可以用來制造機器和電器的零件等?；瘜W興趣小組的同學欲測定實驗室中某銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì))，請你參與他們的探究過程。稱量10g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45mL稀鹽酸分三次加到其中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質(zhì)量(銅不與稀鹽酸反，應鋅與稀鹽酸反應的化學方程式為：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑)，實驗數(shù)據(jù)如下表：第一次第二次第三次加入稀鹽酸的體積(mL)151515生成氫氣的質(zhì)量(g)0.04m0.02試求：(1)m的數(shù)值0.04。(2)此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程)