第五單元化學(xué)方程式知識清單習(xí)題講解_第1頁
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文檔簡介

單元知識清單一、質(zhì)量守恒定律的探究1.探究質(zhì)量守恒定律的條件和要求:2.實(shí)驗(yàn)后,天平不平衡的可能原因(有氣體參與或生成):(1)裝置沒有密封,生成的氣體逸出。(2)裝置氣密性不好,使得氣體等進(jìn)入或逸散。二、質(zhì)量守恒定律1.概念:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。

2.質(zhì)量守恒定律的適用范圍:一切化學(xué)變化,只針對質(zhì)量。

3.質(zhì)量守恒定律中的“各物質(zhì)”包括固體、液體和氣體。4.化學(xué)反應(yīng)前后各種量的關(guān)系:5.注意事項(xiàng):(1)反應(yīng)物無論是固體還是氣體都不能標(biāo)“↓”或“↑”。(2)若反應(yīng)物中有固體或氣體,則生成物中的固體和氣體都不能標(biāo)“↓”或“↑”。(3)如果在反應(yīng)物中沒有氣體或固體,而生成物中有氣體或固體(即沉淀)時,應(yīng)該在生成的氣體或沉淀的化學(xué)式后面標(biāo)“↑”或“↓”。四、利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算1.計(jì)算依據(jù):遵守質(zhì)量守恒定律;各物質(zhì)間的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)

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