四川省蒼溪實(shí)驗(yàn)中學(xué)校2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)試題

PAGEPAGE4四川省蒼溪試驗(yàn)中學(xué)校2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)試題滿(mǎn)分：100分考試時(shí)間：90分鐘第Ⅰ卷(選擇題，共45分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列措施不符合節(jié)能減排的是()A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力驚慌問(wèn)題B．在屋頂安裝太陽(yáng)能熱水器為居民供應(yīng)生活用熱水C．用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D．用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)?．在下列各說(shuō)法中，正確的是()A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)B．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱3．已知1gH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121kJ，且O2中1molO===O鍵完全斷裂時(shí)汲取熱量496kJ，水蒸氣中形成1molH—O鍵時(shí)放出熱量463kJ，則H2中1molH—H鍵斷裂時(shí)汲取的熱量為()A．920kJB．557kJC．188kJD．436kJ4．在恒溫、體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)＝3B(g)＋C(g)，若反應(yīng)物在前20s，由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應(yīng)速率為()A．v(B)＝0.03mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.045mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.03mol·L－1·s－1D．v(C)＝0.06mol·L－1·s－15．在肯定溫度、不同壓強(qiáng)(p1<p2)下，可逆反應(yīng)：2X(g)2Y(s)＋Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(φ)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示，其中正確的是()6．對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變更的是()A．增大壓強(qiáng)B．多充入O2C．運(yùn)用催化劑D．上升溫度7．下列過(guò)程中，屬于非自發(fā)過(guò)程的是(B．H2和O2化合生成H2OC．常溫、常壓下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石D．C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO28．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在肯定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0。當(dāng)變更某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是()A．上升溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小B．增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)，Z的濃度不變C．保持容器體積不變，充入肯定量的惰性氣體，Y的濃度不變D．保持容器體積不變，充入肯定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大9．下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理說(shuō)明的是()A．氨水中加酸，NHeq\o\al(＋,4)的濃度增大B．合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分別出氨氣C．合成氨限制在500℃左右的溫度D．試驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl210．下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是()A．熔融時(shí)不導(dǎo)電B．水溶液的導(dǎo)電實(shí)力很差C．不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存11．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以實(shí)行的措施是()①加少量燒堿固體②上升溫度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．②③C．③④D．②④12．在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1.0×10－13mol·L－1，下列有關(guān)該溶液的敘述，正確的是()A．該溶液肯定呈堿性B．該溶液可能呈酸性C．該溶液的pH肯定是1D．該溶液的pH不行能為1313.某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol·L－1的NaOH溶液，起先時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.00mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為()A．大于10.00mLB．小于10.00mLC．等于10.00mLD．等于11.00mL14．等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①CH3COOH②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的電離程度由大到小排列正確的是()A．⑤③①④②B．⑤③①②④C．②④③①⑤D．②④①③⑤15．下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是()A．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NOeq\o\al(－,3)、Mg2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)C．能使pH試紙變紅的溶液中：COeq\o\al(2－,3)、K＋、Cl－、Na＋D.eq\f(Kw,cH＋)＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－、K＋二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16.(9分)據(jù)《參考消息》報(bào)道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“將來(lái)的石油”的觀點(diǎn)。(1)晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)ΔH＝－989.2kJ·mol－1，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵Si—OO=OSi—Si鍵能/kJ·mol－1x498.8176則x的值為_(kāi)___________。(3分)(2)硅光電池作為電源已廣泛應(yīng)用于人造衛(wèi)星、燈塔和無(wú)人氣象站等。硅光電池是一種把________能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______能的裝置。（6分，每空3分）17．(9分)T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變更如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。依據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：(1)A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________，（3分）正反應(yīng)為_(kāi)_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（3分）(2)t1min后，變更下列某一條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的有__________(填字母編號(hào))。（3分）A．保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體C．保持其他條件不變，上升溫度18．(10分，每空2分)肯定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________；依據(jù)右圖，上升溫度，K值將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)500℃時(shí)，從反應(yīng)起先到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變更表示的化學(xué)反應(yīng)速率是______________(用nB，tB表示)。(3)推斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)記是______(填字母)。a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)b．混合氣體的密度不再變更c(diǎn)．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變更(4)300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，在其他條件不變的狀況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母)。a．c(H2)減小b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢c．CH3OH的物質(zhì)的量增加19．（12分每空2分）10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變更：溫度(℃)102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液pH上升的緣由是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大，故堿性增加，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________。（2分）乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH上升的緣由是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度______（2分）(填“大于”或“小于”)NaHCO3，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。（2分）丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的推斷都不充分。丙認(rèn)為：只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則乙推斷正確。為什么？能不能選用Ba(OH)2溶液？_______________________。（2分）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH______(填“大于”、“小于”或“等于”)8.3，則__________(填“甲”或“乙”)推斷正確。（每空2分）20．（15分，每小題3分）已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)本試驗(yàn)最適合的氧化劑X是________(填序號(hào))。（3分）A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4(2)物質(zhì)Y是________。（3分）(3)除去Fe3＋的有關(guān)離子方程式是____________________________________。（3分）(4)加氧化劑的目的是__________________________________。（3）(5)最終能不能干脆蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？________，應(yīng)如何操作？____________________________________________。（3分）2024級(jí)2024年秋季期中化學(xué)考試答案一、選擇題答案ACDBD

DCCCD

DBADB非選擇題16、1、4602、光（或者太陽(yáng)光）電17、(1)A(g)＋3B(g)2C(g)放熱(2)C18．(1)eq\f(c(CH3OH),c(CO)·c2(H2))減小(2)eq\f(2nB,3tB)mol·L－1·min－1(3)cd(4)cd19．HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－大于2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(1)若緣由是HCOeq\o\al(－,3)水解程度增大，則溶液中幾乎沒(méi)有COeq\o\al(2－,3)，所以可用BaCl2溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有COeq\o\a