2024年高中化學(xué)新教材同步講義選擇性必修第二冊(cè) 第1章　章末檢測(cè)試卷(一)（含解析）

章末檢測(cè)試卷(一)(滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是()A．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．基態(tài)氮原子的軌道表示式：C．乙烷的空間填充模型：D．H2O分子的電子式：答案D2．玻爾理論、量子力學(xué)理論都是對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)的描述方法。根據(jù)對(duì)它們的理解，下列敘述正確的是()A．因?yàn)閟軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運(yùn)動(dòng)B．3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子(基態(tài))的能量不同C．釩原子核外有4種形狀的原子軌道D．原子軌道和電子云輪廓圖都是用來(lái)形象地描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的答案D解析s軌道是球形的，這是電子云輪廓圖，表示電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度，不是說(shuō)電子在做圓周運(yùn)動(dòng)，A錯(cuò)誤；p能級(jí)有三個(gè)原子軌道，同一能層上的p軌道能量相同，3px、3py、3pz能量相同，它們的差異是延伸方向不同，B錯(cuò)誤；釩的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，能級(jí)有s、p、d三種，對(duì)應(yīng)的原子軌道形狀有3種，C錯(cuò)誤。3．第三周期，基態(tài)原子的第一電離能處于Al、P之間的元素有()A．1種B．2種C．3種D．4種答案C解析同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族元素比第ⅥA族元素的第一電離能大；Mg、Al、Si、P、S、Cl屬于同一周期且其原子序數(shù)依次增大，所以Mg、Al、Si、P、S、Cl幾種元素的第一電離能從大到小排序是Cl、P、S、Si、Mg、Al，所以第一電離能處于Al、P之間的元素有3種，C項(xiàng)正確。4．下列關(guān)于原子半徑和第一電離能的變化趨勢(shì)的敘述正確的是()A．同周期元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大B．同主族元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而減小C．同周期元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大呈增大趨勢(shì)D．同主族元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而增大答案C解析同周期元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增大，半徑減小，A錯(cuò)；同主族元素的原子電子層數(shù)隨核電荷數(shù)增大而增加，半徑也隨之增大，B錯(cuò)；同周期元素隨核電荷數(shù)增大，最外層電子數(shù)增多，失去第一個(gè)電子變難，第一電離能呈增大趨勢(shì)，C正確；同主族元素隨核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，原子核對(duì)外層電子吸引力減小，易失去第一個(gè)電子，第一電離能減小，D錯(cuò)。5．(2023·廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二?？?下列敘述正確的是()A．p區(qū)元素均有p軌道B．所有元素中，氟的第一電離能最大C．主族元素的電負(fù)性越大，其元素原子的第一電離能不一定越大D．處于最低能量狀態(tài)的原子叫基態(tài)原子，1s22s22peq\o\al(1,x)→1s22s22peq\o\al(1,y)過(guò)程中形成的是發(fā)射光譜答案C解析0族元素He沒(méi)有p軌道，A錯(cuò)誤；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，同一族中元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以所有元素中，第一電離能最大的是He元素，B錯(cuò)誤；主族元素原子的第一電離能、電負(fù)性變化趨勢(shì)基本相同，但電離能變化有特例，如電負(fù)性：O>N，但第一電離能：O<N，C正確；處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子，處于較高能級(jí)的原子或分子在向較低能級(jí)躍遷時(shí)產(chǎn)生輻射，將多余的能發(fā)射出去形成的光譜叫發(fā)射光譜，1s22s22peq\o\al(1,x)→1s22s22peq\o\al(1,y)過(guò)程中，由于p能級(jí)有三個(gè)相同的軌道，能量大小相同，即px＝py＝pz，不能形成發(fā)射光譜，D錯(cuò)誤。6．已知：元素X的電負(fù)性為2.5，元素Y的電負(fù)性是3.5，元素Z的電負(fù)性為1.2，元素W的電負(fù)性為2.4。你認(rèn)為上述四種元素中，最容易形成離子化合物的是()A．X與YB．X與WC．Y與ZD．Y與W答案C解析一般認(rèn)為如果兩種成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵。X與Y電負(fù)性差值為3.5－2.5＝1<1.7，通常形成共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；X與W電負(fù)性差值為2.5－2.4＝0.1<1.7，通常形成共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；Y與Z電負(fù)性差值為3.5－1.2＝2.3>1.7，通常形成離子鍵，故C正確；Y與W電負(fù)性差值為3.5－2.4＝1.1<1.7，通常形成共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。7．下列關(guān)于Al的敘述不正確的是()A．基態(tài)鋁原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1B．Al位于元素周期表中p區(qū)C．離子半徑：Al小于MgD．第一電離能：Al大于Mg答案D解析Al原子核外有13個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，故A正確；Al為第ⅢA族元素，位于p區(qū)，故B正確；能層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨＋)<r(Mg2＋)，故C正確；同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以第一電離能：Mg>Al，故D錯(cuò)誤。8．現(xiàn)有兩種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3。則下列有關(guān)比較中正確的是()A．未成對(duì)電子數(shù)：①>②B．原子半徑大?。孩?gt;②C．電負(fù)性大?。孩?gt;①D．第一電離能大?。孩?gt;①答案D解析根據(jù)題意可知①是S元素，②是P元素。S原子有2個(gè)未成對(duì)電子，P原子有3個(gè)未成對(duì)電子，所以未成對(duì)電子數(shù)：①<②，A錯(cuò)誤；同一周期元素自左而右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：P>S，即②>①，B錯(cuò)誤；同一周期元素自左而右，電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性：①>②，C錯(cuò)誤；同一周期元素自左而右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但P元素原子3p能級(jí)為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能：P>S，即②>①，D正確。9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y處于同一周期且形成的化合物會(huì)產(chǎn)生酸雨，Z的基態(tài)原子的最高能級(jí)的電子數(shù)是Y的基態(tài)原子的最低能級(jí)電子數(shù)的一半，W的周期數(shù)與族序數(shù)相等。下列說(shuō)法不正確的是()A．Z的基態(tài)原子的核外電子排布：1s22s22p63s1B．第一電離能：Z<W<Y<XC．工業(yè)上通過(guò)電解法獲取Z，熱還原法獲取WD．原子半徑：Z>W>X>Y答案C解析X、Y處于同一周期且形成的化合物會(huì)產(chǎn)生酸雨，X、Y分別為N、O；Z的基態(tài)原子的最高能級(jí)的電子數(shù)是Y的基態(tài)原子的最低能級(jí)電子數(shù)的一半，Z最外層為1個(gè)電子，故Z為Na；W的周期數(shù)與族序數(shù)相同，W為Al。Z為Na，核外電子排布式為1s22s22p63s1，A正確；同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，N的2p能級(jí)為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能：N>O，故第一電離能：Na<Al<O<N，B正確；工業(yè)上制取Na采用電解熔融氯化鈉的方法，制備金屬鋁采用電解熔融氧化鋁的方法，C錯(cuò)誤；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Na>Al>N>O，D正確。10．有5種元素X、Y、Z、Q、T，除Y外均為短周期元素。X原子M電子層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道；Y原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是()A．元素Y和Q可形成化合物YQB．T的一種單質(zhì)易自燃C．X和T第一電離能：X<TD．Q和X的電負(fù)性：Q<X答案D解析5種元素X、Y、Z、Q、T，除Y外均為短周期元素，X原子M電子層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道，則X為S元素；Y原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2，則Y為Fe元素；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，則Z為C元素；Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，則Q是O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，則T是P元素。Y為Fe元素，Q為O元素，F(xiàn)e與O可形成FeO，故A正確；T為P元素，P的單質(zhì)中，白磷易自燃，故B正確；X為S元素，T是P元素，屬于同周期相鄰元素，由于P原子最外層3p能級(jí)電子為半充滿，較穩(wěn)定，則第一電離能：S<P，故C正確；Q為O元素，X為S元素，氧的非金屬性大于硫的非金屬性，故氧的電負(fù)性大于硫的電負(fù)性，故D錯(cuò)誤。11.如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是()A．電負(fù)性：Y>Z>MB．離子半徑：M－>Z2－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Z元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為答案C解析由圖示關(guān)系可推知：X為氦元素，Y為氟元素，M為氯元素，Z為硫元素。非金屬性：Y＞M＞Z，元素的電負(fù)性：Y>M>Z，故A錯(cuò)誤；S2－和Cl－具有相同的能層結(jié)構(gòu)，F(xiàn)－少一個(gè)能層，離子半徑：S2－>Cl－>F－，故B錯(cuò)誤；ZM2為SCl2，分子中S元素的化合價(jià)為＋2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)為－1價(jià)，原子最外層電子數(shù)＋化合價(jià)絕對(duì)值＝8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，SCl2的電子式為，故C正確；S元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為，故D錯(cuò)誤。＋具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3∶2，X與Z同主族，Z的價(jià)層電子排布式為3s23p4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>YB．第一電離能：R>Z>YC．原子半徑：R>Z>XD．電負(fù)性：Z<R<X答案C解析W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W元素的一種離子與Li＋具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H；Z的價(jià)層電子排布式為3s23p4,Z為S；X與Z同主族，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3∶2，則X為O，Y為Si，R為Cl。元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：S>Si，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S>SiH4，A正確；同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，因此第一電離能：Cl>S>Si，B正確；根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核大徑小原則，原子半徑：S>Cl>O，C錯(cuò)誤；根據(jù)同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，因此電負(fù)性：S<Cl<O，D正確。13．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如圖所示，下列敘述不正確的是()A．第一電離能：X>YB．Z的電負(fù)性小于WC．Y元素原子核外共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子D．X的單質(zhì)可分別與Z、W的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)答案C解析依據(jù)題圖可知元素X、Y、Z、W分別為Mg、Al、N、O。Mg的第一電離能大于Al，A正確；N的電負(fù)性小于O，B正確；鋁原子核外有13個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同，則有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，C錯(cuò)誤；鎂能分別與氮?dú)?、氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確。14．電負(fù)性是元素的一種重要的性質(zhì)，某些元素的電負(fù)性(鮑林標(biāo)度)數(shù)值如下表所示：元素HLiOAlPSCl電負(fù)性2.11.03.51.52.12.53.0下列說(shuō)法不正確的是()A．LiAlH4中H是－1價(jià)，該物質(zhì)具有還原性B．非金屬性：O＞ClC．H—Cl比H—S極性大D．Si的電負(fù)性范圍為2.0～3.0答案D解析Li、Al、H三種元素中，H的電負(fù)性最大，所以LiAlH4中H是－1價(jià)，該物質(zhì)具有還原性，故A正確；O的電負(fù)性大于Cl，元素的電負(fù)性越大，其非金屬性越強(qiáng)，所以非金屬性：O＞Cl，故B正確；Cl的電負(fù)性大于S，則Cl和H形成的H—Cl的極性比S和H形成的H—S極性大，故C正確；Si位于周期表第三周期第ⅣA族，其電負(fù)性應(yīng)介于元素Al和元素P之間，即Si的電負(fù)性范圍為1.5～2.1，故D錯(cuò)誤。15．(2021·天津，12)元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A．X的電負(fù)性比Q的大B．Q的簡(jiǎn)單離子半徑比R的大C．Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強(qiáng)D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比R的強(qiáng)答案B解析X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，由圖像中最外層電子數(shù)和原子半徑的關(guān)系可知，X為C、Y為Na、Z為S、Q為Cl、R為K。C的電負(fù)性比Cl的小，故A錯(cuò)誤；能層結(jié)構(gòu)相同時(shí)質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，故Q的簡(jiǎn)單離子半徑比R的大，故B正確；同周期元素，原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，則簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，則Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的弱，故C錯(cuò)誤；同主族元素，原子序數(shù)越大金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比R的弱，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16．(13分)根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)N原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是________，占據(jù)該能層電子的原子軌道形狀為________________。(2)寫出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：________。(3)某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的價(jià)層電子排布式為4s24p4，該元素的名稱是________。(4)已知鐵是26號(hào)元素，寫出Fe的價(jià)層電子排布式：________；在元素周期表中，該元素在________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)區(qū)。(5)從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______，電負(fù)性由大到小的順序是________。(6)寫出C的核外電子的軌道表示式為______________________。(7)Zn2＋的核外電子排布式為________________________________。答案(1)L球形和啞鈴形(2)Si、S(3)硒(4)3d64s2d(5)N>O>BO>N>B(6)(7)1s22s22p63s23p63d10解析(1)N原子核外有7個(gè)電子，基態(tài)N原子核外電子排布式為1s22s22p3，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是L，s軌道電子云輪廓圖為球形、p軌道電子云輪廓圖為啞鈴形，占據(jù)最高能層電子的原子軌道形狀為球形和啞鈴形。(2)3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素是Si或S。(3)某原子的價(jià)層電子排布式為4s24p4，該元素的電子排布式是[Ar]3d104s24p4，該元素的名稱是硒。(4)鐵是26號(hào)元素，F(xiàn)e的價(jià)層電子排布式為3d64s2；在元素周期表中，F(xiàn)e是第Ⅷ族元素，該元素在d區(qū)。(5)同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，N原子2p軌道半充滿，N原子第一電離能大于同周期相鄰元素，B、N和O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>B；同周期元素從左到右，電負(fù)性依次增大，電負(fù)性由大到小的順序是O>N>B。(6)C原子核外有6個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利原理，核外電子的軌道表示式為。17．(15分)依據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)回答下列問(wèn)題。(1)基態(tài)硅原子的電子排布式是____________；基態(tài)硫原子的價(jià)層電子排布是____________。(2)基態(tài)鐵原子有____________個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)Fe2＋的價(jià)層電子軌道表示式為____________。(3)Cu、K、O、F四種元素中第一電離能最小的是____________，電負(fù)性最大的是____________。(4)下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序錯(cuò)誤的是____________(填字母)。A．元素的電負(fù)性：P<O<FB．元素的第一電離能：C<N<OC．離子半徑：O2－>Na＋>Mg2＋D．原子的未成對(duì)電子數(shù)：Mn>Si>Cl(5)下列基態(tài)原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是____________(填序號(hào)，下同)，違反能量最低原理的是____________；違反洪特規(guī)則的是____________；違反泡利原理的是____________。①Ca2＋：1s22s22p63s23p6②F－：1s22s23p6③P：④Fe：1s22s22p63s23p64s2⑤Mg2＋：1s22s22p6⑥C：(6)下列硼原子核外電子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為__________、__________(填字母)。A.B.C.D.答案(1)1s22s22p63s23p23s23p4(2)4(3)KF(4)B(5)①⑤②③⑥(6)BD解析(1)基態(tài)硅原子的核外電子數(shù)為14，電子排布式為1s22s22p63s23p2；基態(tài)硫原子的價(jià)層電子排布為3s23p4。(2)基態(tài)鐵原子電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2,3d軌道上有4個(gè)未成對(duì)電子；基態(tài)Fe2＋的價(jià)層電子排布為3d6，價(jià)層電子軌道表示式為。(3)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，最容易失電子的為K，第一電離能最小的是K，F(xiàn)吸引電子能力最強(qiáng)，所以電負(fù)性最大的是F。(4)根據(jù)元素周期律，元素的非金屬性：P<O<F，所以電負(fù)性：P<O<F，A正確；同周期元素，從左到右第一電離能逐漸增大，但是N原子最外層電子為2p3，為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能比O原子大，所以元素的第一電離能：C<O<N，B錯(cuò)誤；O2－、Na＋、Mg2＋核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑：O2－>Na＋>Mg2＋，C正確；Mn原子價(jià)層電子排布為3d54s2，未成對(duì)電子數(shù)為5，Si原子的價(jià)層電子排布為3s23p2，未成對(duì)電子數(shù)為2，Cl原子價(jià)層電子排布為3s23p5，未成對(duì)電子數(shù)為1，所以原子的未成對(duì)電子數(shù)：Mn>Si>Cl，D正確。(6)能量最低的是基態(tài)硼原子，選B，能量最高的是躍遷的電子較多的激發(fā)態(tài)，選D。18．(13分)依據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)回答下列問(wèn)題。(1)下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是__________(填字母)。A．簡(jiǎn)單離子的還原性：P3－>O2－>F－B．在元素周期表第二周期中元素原子的第一電離能介于硼和氮之間的元素有兩種C．焰色試驗(yàn)與電子躍遷有關(guān)D．基態(tài)鋁原子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖的形狀為球形(2)基態(tài)V原子中具有________種不同能量的電子，具有________種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，具有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(3)基態(tài)Cu原子的簡(jiǎn)化電子排布式為______________，基態(tài)Se原子的價(jià)層電子軌道表示式為______________，基態(tài)Mn2＋的價(jià)層電子排布為______________。(4)Li2O是離子晶體，其形成過(guò)程中的能量變化如圖所示?？芍琇i原子的第一電離能為________kJ·mol－1，O=O鍵能為________kJ·mol－1。答案(1)BD(2)71323(3)[Ar]3d104s13d5(4)520498解析(1)元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單離子的還原性越弱，非金屬性：F＞O＞P，則簡(jiǎn)單離子的還原性：P3－＞O2－＞F－，故A正確；在元素周期表第二周期中元素原子的第一電離能介于硼和氮之間的元素有Be、C、O三種元素，故B錯(cuò)誤；基態(tài)鋁原子占據(jù)的最高能級(jí)為p能級(jí)，p能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴形，故D錯(cuò)誤。(2)基態(tài)V原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，該原子中具有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7種不同能量的電子，s能級(jí)的電子有1種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，p能級(jí)上的電子有3種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，d能級(jí)上的電子有5種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，所以具有1＋1＋3＋1＋3＋3＋1＝13種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，每一個(gè)電子具有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，所以具有23種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(3)基態(tài)Cu原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其簡(jiǎn)化基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d104s1，基態(tài)Se原子的價(jià)層電子為4s、4p能級(jí)上的電子，其價(jià)層電子軌道表示式為，基態(tài)Mn2＋的價(jià)電子為3d能級(jí)上的5個(gè)電子，其價(jià)層電子排布為3d5。(4)Li原子的第一電離能為L(zhǎng)i(g)原子失去1個(gè)電子形成Li＋(g)所需要的能量，故Li原子的第一電離能為eq\f(1040kJ·mol－1,2)＝520kJ·mol－1；O=O鍵能是指斷裂1molO=O生成O(g)原子所需能量，故O=O的鍵能為2×249kJ·mol－1＝498kJ·mol－1。19．(14分)下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的相對(duì)位置。用化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨(1)10種元素中，第一電離能最大的元素是______，電負(fù)性最小的金屬元素是________。(2)①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。(3)②③④三種元素形成的