2024年高中化學(xué)新教材同步講義選擇性必修第二冊(cè) 模塊綜合試卷（含解析）

模塊綜合試卷(滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．我國(guó)傳統(tǒng)文化包含豐富的化學(xué)知識(shí)。蘇軾的《格物粗談》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味”。《易經(jīng)》記載：“澤中有火”“上火下澤”。“澤”，指湖泊池沼。下列關(guān)于“氣”和“火”的說法正確的是()A．“氣”“火”在水中都能形成分子間氫鍵B．“氣”的沸點(diǎn)低于“火”C．“氣”“火”分子的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形D．每個(gè)“氣”“火”分子中σ鍵數(shù)目之比為5∶4答案D解析乙烯和甲烷不能形成分子間氫鍵，A錯(cuò)誤；乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量大于甲烷，范德華力大，所以熔、沸點(diǎn)高，則乙烯的沸點(diǎn)高于甲烷，故B錯(cuò)誤；乙烯含碳碳雙鍵，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，每個(gè)乙烯分子中含σ鍵數(shù)目為5，甲烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH4，每個(gè)甲烷分子中含σ鍵數(shù)目為4，則數(shù)目之比為5∶4，故D正確。2.冠醚是由多個(gè)二元醇分子之間脫水形成的環(huán)狀化合物。18-冠-6可用作相轉(zhuǎn)移催化劑，其與K＋形成的螯合離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．該螯合離子中碳與氧原子具有相同的雜化類型B．該螯合離子中所有非氫原子可以位于同一平面C．該螯合離子中極性鍵與非極性鍵的個(gè)數(shù)比為7∶1D．該螯合離子形成的晶體類型為離子晶體答案B解析該螯合離子中C、O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4，所以C、O原子都采用sp3雜化，C與O原子的雜化類型相同，A項(xiàng)正確；該螯合離子中C、O原子都采用sp3雜化，具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，所以該螯合離子中所有非氫原子不位于同一平面，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該螯合離子中存在的極性鍵有C—H、C—O、O—K，非極性鍵為C—C，含有24個(gè)C—H極性鍵、12個(gè)C—O極性鍵、6個(gè)O—K極性鍵，非極性鍵為6個(gè)，所以極性鍵與非極性鍵的個(gè)數(shù)比為42∶6＝7∶1，C項(xiàng)正確；離子化合物形成的晶體為離子晶體，該螯合離子為陽離子，其形成的晶體類型為離子晶體，D項(xiàng)正確。3．乙二胺()是一種重要的有機(jī)化工原料，下列關(guān)于乙二胺的說法不正確的是()A．易溶于水，其水溶液顯堿性B．H—C—H鍵角大于H—N—H鍵角C．第二周期中第一電離能大于C小于N的元素只有一種D．[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2＋中，提供孤電子對(duì)形成配位鍵的是Cu2＋答案D解析乙二胺中含氨基，能與水形成分子間氫鍵，易溶于水，其水溶液顯堿性，A正確；—NH2中含有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以H—C—H鍵角大于H—N—H鍵角，B正確；第二周期中第一電離能大于C小于N的只有氧元素，C正確；乙二胺與Cu2＋形成的[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2＋中，提供孤電子對(duì)形成配位鍵的是N，D錯(cuò)誤。4．物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化。下列說法正確的是()A．MgO的熔點(diǎn)高于NaCl的熔點(diǎn)B．金剛石與碳化硅晶體結(jié)構(gòu)相似，金剛石的硬度小于碳化硅C．CH3CH2CH2COOH的酸性比CH3COOH的酸性強(qiáng)D．HF晶體沸點(diǎn)高于HCl，是因?yàn)镠Cl共價(jià)鍵鍵能小于HF答案A解析MgO、NaCl均為離子晶體，半徑：Mg2＋<Na＋、O2－<Cl－，所以氧化鎂的離子鍵強(qiáng)度比氯化鈉的離子鍵強(qiáng)，故熔點(diǎn)高，A正確；金剛石與碳化硅都是共價(jià)晶體，結(jié)構(gòu)相似，碳原子半徑小于硅原子半徑，則鍵長(zhǎng)：C—C<C—Si，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，則金剛石的硬度大于碳化硅，B錯(cuò)誤；烴基為推電子基團(tuán)，烴基越長(zhǎng)，羧基中O—H的極性越弱，越難電離出氫離子，酸性越弱，故丁酸的酸性弱于乙酸，C錯(cuò)誤；HF和HCl屬于分子晶體，分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，其沸點(diǎn)越高，但是HF分子間存在氫鍵，故HF晶體沸點(diǎn)高于HCl，D錯(cuò)誤。5．聯(lián)氨(N2H4)可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是()A．N2H4分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為5∶1B．1molN2H4可處理水中1.5molO2C．[Cu(NH3)4]2＋中存在離子鍵、配位鍵和極性共價(jià)鍵D．氨水中NH3與H2O間存在氫鍵答案D解析聯(lián)氨分子中含有4個(gè)N—H和1個(gè)N—N，只含有單鍵，即只含有σ鍵，不含有π鍵，故A錯(cuò)誤；1molN2H4失去電子生成氮?dú)?，轉(zhuǎn)移4mol電子，而1molO2得到4mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知，1molN2H4可處理水中1molO2，故B錯(cuò)誤；[Cu(NH3)4]2＋中銅離子與氨分子之間存在配位鍵，氨分子中N與H形成極性共價(jià)鍵，但是不存在離子鍵，故C錯(cuò)誤。6．NaAlH4晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，它由兩個(gè)正六面體疊加而成，已知正六面體的棱長(zhǎng)為anm。下列說法錯(cuò)誤的是()A．NaAlH4晶體中，與AlHeq\o\al(－,4)緊鄰且等距的Na＋有8個(gè)B．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為eq\f(1.08×1023,a3NA)g·cm－3C．制備NaAlH4的反應(yīng)選擇在乙醚(CH3CH2OCH2CH3)中進(jìn)行，也可以在水中進(jìn)行D．AlHeq\o\al(－,4)的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形答案C解析以體心的AlHeq\o\al(－,4)研究，與之緊鄰且等距的Na＋位于晶胞棱之間、晶胞中上面立方體左右側(cè)面面心、晶胞中下面立方體前后面的面心，與AlHeq\o\al(－,4)緊鄰且等距的Na＋有8個(gè)，A正確；由晶體結(jié)構(gòu)可知：AlHeq\o\al(－,4)數(shù)目為1＋8×eq\f(1,8)＋4×eq\f(1,2)＝4，Na＋數(shù)目為6×eq\f(1,2)＋4×eq\f(1,4)＝4，晶胞質(zhì)量為4×eq\f(54,NA)g，晶體密度為eq\f(4×\f(54,NA)g,a×10－7cm2×2a×10－7cm)＝eq\f(1.08×1023,a3NA)g·cm－3，B正確；制備NaAlH4的反應(yīng)選擇在乙醚(CH3CH2OCH2CH3)中進(jìn)行，由于NaAlH4＋2H2O=NaAlO2＋4H2↑，故不可以在水中進(jìn)行，C錯(cuò)誤；AlHeq\o\al(－,4)中Al原子孤電子對(duì)數(shù)為eq\f(3＋1－1×4,2)＝0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，Al原子雜化方式為sp3，故其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，D正確。7.3-氨基-1-金剛烷醇可用于合成藥物維格列汀(治療2型糖尿病)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是()A．分子中O原子和N原子均為sp3雜化B．分子中C—O—H的鍵角大于C—N—H的鍵角C．分子中O—H的極性大于N—H的極性D．分子中含有手性碳原子答案B解析分子中O原子和N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，故均為sp3雜化，A正確；電負(fù)性：O＞N＞H，C—O—H中成鍵電子云比C—N—H中偏離程度大，同時(shí)N—C鍵長(zhǎng)比O—C鍵長(zhǎng)長(zhǎng)、N—H鍵長(zhǎng)比O—H鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，這樣導(dǎo)致C—N—H中的成鍵電子對(duì)之間的斥力減小，分子中C—O—H的鍵角小于C—N—H的鍵角，B不正確；電負(fù)性：O＞N＞H，分子中O—H的極性大于N—H的極性，C正確；該分子中含有手性碳原子，例如(標(biāo)*的碳)，D正確。8．2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了在“點(diǎn)擊化學(xué)”領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。一種“點(diǎn)擊化學(xué)”試劑XYZ2W3是由四種短周期主族元素組成，其中X、Z、W的原子序數(shù)依次遞減，三者基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)相同，Y的原子序數(shù)是Z的兩倍，下列說法正確的是()A．簡(jiǎn)單氫化物分子中的鍵角：Y>ZB．電負(fù)性和第一電離能均有Z>WC．同周期元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中X穩(wěn)定性最強(qiáng)D．同周期主族元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)少于Y的有2種答案C解析氧原子的原子半徑小于硫原子，水分子中成鍵電子對(duì)間的斥力大于硫化氫分子，所以水分子的鍵角大于硫化氫，故A錯(cuò)誤；同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則氮元素的第一電離能大于氧元素，故B錯(cuò)誤；同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，所以氟化氫的穩(wěn)定性最強(qiáng)，故C正確；基態(tài)硫原子的未成對(duì)電子數(shù)為2，第三周期中未成對(duì)電子數(shù)小于2的有鈉原子、鎂原子、鋁原子、氯原子，共有4種，故D錯(cuò)誤。9．FeSO4·7H2O失水后可轉(zhuǎn)化為FeSO4·6H2O(結(jié)構(gòu)如圖)。下列說法正確的是()A．物質(zhì)中元素電負(fù)性順序：O>H>S>FeB．SOeq\o\al(2－,4)中鍵角∠OSO大于H2O中鍵角∠HOHC．此結(jié)構(gòu)中H2O與Fe2＋、H2O與SOeq\o\al(2－,4)之間的作用力相同D．基態(tài)S原子核外有16種能量不同的電子答案B解析電負(fù)性：O>S>H>Fe，A項(xiàng)錯(cuò)誤；兩者均為sp3雜化，后者有孤電子對(duì)鍵角更小，SOeq\o\al(2－,4)中的鍵角∠OSO大于H2O中鍵角∠HOH，B項(xiàng)正確；H2O和Fe2＋之間為配位鍵，而H2O和SOeq\o\al(2－,4)之間為氫鍵，兩個(gè)作用力不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)S原子電子排布為1s22s22p63s23p4，同一能級(jí)的能量相同，有5種能量不同的電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．工業(yè)上通常利用反應(yīng)2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))4Al＋3O2↑來獲得單質(zhì)鋁，反應(yīng)時(shí)還需要向Al2O3(熔點(diǎn)2050℃)中添加Na3[AlF6]以降低熔化溫度。下列有關(guān)說法不正確的是()A．Al2O3和Na3[AlF6]熔化時(shí)會(huì)破壞離子鍵B．制得的Al是金屬晶體，由“自由電子”和Al3＋之間強(qiáng)的相互作用而形成C．[AlF6]3－的中心離子是Al3＋，其配位數(shù)為6D．可將該反應(yīng)中的Al2O3換成AlCl3(熔點(diǎn)194℃)進(jìn)行電解獲得單質(zhì)鋁答案D解析Al2O3和Na3[AlF6]是離子化合物，熔化時(shí)會(huì)破壞離子鍵，A項(xiàng)正確；通過“電子氣理論”理解，Al是金屬晶體，由“自由電子”和Al3＋之間強(qiáng)的相互作用而形成，B項(xiàng)正確；AlCl3是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不能電離，所以不能將Al2O3換成AlCl3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．離子液體是指由體積較大的陰、陽離子組成，并且在室溫或接近室溫下呈液態(tài)的鹽，也稱為低溫熔融鹽。有許多優(yōu)點(diǎn)，例如難揮發(fā)，有良好的導(dǎo)電性，可作溶劑、電解質(zhì)、催化劑等。1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽是一種離子液體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于它的敘述正確的是()A．該新型化合物含有的C、N、P元素均為sp3雜化B．1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽屬于含共價(jià)鍵的離子化合物C．第一電離能：F>N>C>HD．該新型化合物的組成元素全部位于元素周期表p區(qū)答案B解析1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽含有陰、陽離子，且離子內(nèi)部含有共價(jià)鍵，屬于含共價(jià)鍵的離子化合物，B正確；H的1s軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能反常大，有關(guān)元素的第一電離能：F>N>H>C，C錯(cuò)誤；該新型化合物的組成元素中，H位于元素周期表s區(qū)，C、N、F、P位于元素周期表p區(qū)，D錯(cuò)誤。12．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A金屬的導(dǎo)熱性好遍布晶體的自由電子受熱加速運(yùn)動(dòng)B酸性：CF3COOH>CCl3COOH氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)—C的極性大于Cl—C的極性，使—CF3的極性大于—CCl3的極性，導(dǎo)致CF3COOH羧基中羥基的極性更大，更易電離出H＋C聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯C—F的鍵能比C—H的鍵能大，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定D對(duì)羥基苯甲醛()比鄰羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)低對(duì)羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子間氫鍵答案D解析對(duì)羥基苯甲醛受距離影響無法形成分子內(nèi)氫鍵而形成分子間氫鍵，熔、沸點(diǎn)更高，而鄰羥基苯甲醛可以形成分子內(nèi)氫鍵而熔、沸點(diǎn)較低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．澤維爾研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)用激光脈沖照射NaI，使Na＋和I－的核間距為1.0～1.5nm時(shí)，NaI中的化學(xué)鍵為離子鍵；當(dāng)二者的核間距約為0.28nm時(shí)，NaI中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。根據(jù)澤維爾的研究成果能得出的結(jié)論是()A．NaI晶體是離子晶體和分子晶體的混合物B．離子晶體可能含有共價(jià)鍵C．NaI晶體中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵D．共價(jià)鍵和離子鍵沒有明顯的界線答案D的核間距較小時(shí)，NaI中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。當(dāng)離子的核間距發(fā)生改變時(shí)，化學(xué)鍵的性質(zhì)會(huì)發(fā)生改變，這說明共價(jià)鍵和離子鍵沒有明顯的界線。14．已知SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的機(jī)理如圖：下列敘述正確的是()A．SiCl4的鍵角與白磷(P4)的鍵角相同B．H4SiO4加熱分解得到的SiO2晶體中最小環(huán)是六元環(huán)C．SiCl4屬于分子晶體D．CCl4不能按照上述機(jī)理發(fā)生水解反應(yīng)，原因是C的原子半徑小答案C解析SiCl4的鍵角為109°28′，白磷(P4)的鍵角為60°，故A錯(cuò)誤；SiO2晶體中最小環(huán)為十二元環(huán)，故B錯(cuò)誤；CCl4不能按照上述機(jī)理發(fā)生水解反應(yīng)，原因是C的原子沒有d軌道，難以形成sp3d雜化，故D錯(cuò)誤。15．已知食鹽的密度為ρg·cm－3，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則在食鹽晶體中Na＋和Cl－的核間距大約是()A.eq\r(3,\f(2M,ρNA))cm B.eq\r(3,\f(M,2ρNA))cmC.eq\r(3,\f(2NA,ρM))cm D.eq\r(3,\f(M,8ρNA))cm答案B解析已知一個(gè)晶胞中有4個(gè)Na＋和4個(gè)Cl－，且食鹽晶體中Na＋與Cl－的核間距的2倍正好是晶胞的邊長(zhǎng)。設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為a，故有eq\f(a3·ρ,M)×NA＝4，解得a＝eq\r(3,\f(4M,ρNA))cm，則eq\f(a,2)＝eq\r(3,\f(M,2ρNA))cm。二、非選擇題(本題包括4小題，共55分。)16．(13分)元素周期表中的六種元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子價(jià)層電子排布為nsnnpnB的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍D的基態(tài)原子3p軌道上有4個(gè)電子E2＋的d軌道中有10個(gè)電子F單質(zhì)在金屬活動(dòng)性順序中排在最末位(1)寫出E的基態(tài)原子的電子排布式：____________________。(2)A、B形成的AB－常作為配位化合物中的配體。在AB－中，元素A的原子采取sp雜化，則A與B形成的化學(xué)鍵中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為____________________。(3)D與E形成的化合物晶體的晶胞如圖所示。在該晶胞中，E離子的數(shù)目為______________；該化合物的化學(xué)式為________________。(4)在D的氫化物(H2D)中，D原子的雜化軌道類型是____________________。(5)C的氫化物(H2C)在乙醇中的溶解度大于H2D，其原因是___________________________。(6)D與C可形成的DCeq\o\al(2－,4)的空間結(jié)構(gòu)為____________________(用文字描述)。(7)E、F均能與AB－形成配離子，已知E2＋與AB－形成配離子時(shí)，配位數(shù)為4；F＋與AB－形成配離子時(shí)，配位數(shù)為2。工業(yè)上常用F＋與AB－形成的配離子與單質(zhì)E反應(yīng)，生成E2＋與AB－形成的配離子和F單質(zhì)來提取F，寫出上述反應(yīng)的離子方程式：____________________。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s2(2)1∶2(3)4ZnS(4)sp3(5)水分子能和乙醇形成分子間氫鍵(6)正四面體形(7)2[Au(CN)2]－＋Zn=[Zn(CN)4]2－＋2Au解析(1)E為鋅，基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s2。(2)在CN－中存在碳氮三鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，故含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1∶2。(3)據(jù)“均攤法”，晶胞中含8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4個(gè)灰球、4個(gè)白球，故在該晶胞中，E離子的數(shù)目為4，該化合物的化學(xué)式為ZnS。(4)H2S中心原子S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2＋eq\f(6－1×2,2)＝4，S原子采用sp3雜化。(6)SOeq\o\al(2－,4)的中心原子S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4＋eq\f(6＋2－2×4,2)＝4，為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。(7)已知E2＋與AB－形成配離子時(shí)，配位數(shù)為4，則為[Zn(CN)4]2－；F＋與AB－形成配離子時(shí)，配位數(shù)為2，則為[Au(CN)2]－。17．(15分)過渡金屬元素及其化合物的應(yīng)用廣泛，是科學(xué)家們進(jìn)行前沿研究的方向之一。(1)基態(tài)Cu原子核外K、L層電子的電子云有__________種不同的伸展方向。(2)鋅化銅是一種金屬互化物，元素銅的第二電離能__________(填“大于”“小于”或“等于”)鋅的第二電離能，理由是__________。(3)[Co(DMSO)6](ClO4)2是一種紫色晶體，其中DMSO為二甲基亞砜，化學(xué)式為(CH3)2SO。(CH3)2SO中C—S—O的鍵角__________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COCH3中C—C—O的鍵角，理由是__________；元素S、Cl、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_________。(4)利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)醛基時(shí)，生成磚紅色的Cu2O，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該晶胞原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為(0,0,0)，C為(eq\f(1,2)，eq\f(1,2)，eq\f(1,2))，則D原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為__________。②若Cu2O晶體密度為dg·cm－3，晶胞參數(shù)為apm，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA為__________(用含d和a的式子表示)。答案(1)4(2)大于基態(tài)Cu＋核外電子排布為1s22s22p63s23p63d10,3d軌道為全充滿較穩(wěn)定狀態(tài)；基態(tài)Zn＋核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，容易再失去1個(gè)電子(3)小于碳原子半徑小于硫，C—C鍵長(zhǎng)小于S—C鍵長(zhǎng)，C=O鍵長(zhǎng)小于S=O鍵長(zhǎng)，C、S、O原子間斥力小于C、C、O間斥力O>Cl>S(4)①(eq\f(3,4)，eq\f(3,4)，eq\f(1,4))②eq\f(288,a3d)×1030解析(1)基態(tài)Cu原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；基態(tài)Cu原子核外K、L層含有s、p軌道，s軌道有1種伸展方向、p軌道有3種伸展方向，故K、L層電子的電子云有4種不同的伸展方向。(3)同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)；同主族由上而下，元素電負(fù)性逐漸減弱，元素S、Cl、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>Cl>S。(4)①該晶胞原子分?jǐn)?shù)坐－3，晶胞參數(shù)為apm；據(jù)“均攤法”，晶胞中含8×eq\f(1,8)＋1＝2個(gè)白球、4個(gè)灰球，則晶體密度為eq\f(\f(2M,NA),a3)×1030g·cm－3＝eq\f(288,a3NA)×1030g·cm－3＝dg·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA＝eq\f(288,a3d)×1030。18．(13分)在慶祝中華人民共和國(guó)成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國(guó)大國(guó)地位、國(guó)防實(shí)力的顯著標(biāo)志。其制作材料中包含了Fe、Co、Ti、C等多種元素。(1)金屬鈦是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，其硬度比金屬鎂和鋁大的原因是_____________________。與鈦同周期的過渡元素中，基態(tài)原子的成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有____________種。(2)某科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如圖所示，小黑球表示Co原子，大灰球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成的是____________(填字母)。(3)在濃的TiCl3的鹽酸中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6，組成為TiCl3·6H2O的晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶4，則由該配離子組成的晶體化學(xué)式還可以寫為____________。(4)“嫦娥五號(hào)”某核心部件主要成分為納米鈦鋁合金，其結(jié)構(gòu)單元如圖所示(Al、Ti原子各有一個(gè)原子在結(jié)構(gòu)單元內(nèi)部)，寫出該合金的化學(xué)式：____________。答案(1)鈦金屬中價(jià)電子數(shù)更多，形成的金屬鍵鍵能更大3(2)D(3)[TiCl2(H2O)4]Cl·2H2O(4)Ti2Al解析(1)基態(tài)鈦原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2，與鈦同周期的過渡元素中，基態(tài)原子的成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有Sc、V、Mn3種。(2)據(jù)“均攤法”，含1個(gè)Co、4×eq\f(1,2)＝2個(gè)O，符合化學(xué)式CoO2，A正確；含1＋4×eq\f(1,4)＝2個(gè)Co、4個(gè)O，符合化學(xué)式CoO2，B正確；含4×eq\f(1,4)＝1個(gè)Co、4×eq\f(1,2)＝2個(gè)O，符合化學(xué)式CoO2，C正確；含1個(gè)Co、4×eq\f(1,4)＝1個(gè)O，不符合化學(xué)式CoO2，D錯(cuò)誤。(3)組成為TiCl3·6H2O的晶體中配體可以是氯或水分子，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶4，則配體為2個(gè)氯和4個(gè)水分子，故由該配離子組成的晶體化學(xué)式還可以寫為[TiCl2(H2O)4]Cl·2H2O。(4)據(jù)“均攤法”，晶胞中含4×eq\f(1,6)＋1＝eq\f(5,3)個(gè)Al、8×eq\f(1,6)＋2×eq\f(1,2)＋1＝eq\f(10,3)個(gè)Ti，故該合金的化學(xué)式：Ti2Al。19．(14分)第ⅤA族元素原子核外電子排布有著特殊性，能與其他元素組成結(jié)構(gòu)、性質(zhì)各異的化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)氮原子可以提供孤電子對(duì)與氧原子形成配位鍵，基態(tài)氧原子的價(jià)層電子發(fā)生重排提供一個(gè)空軌道，則重排后的氧原子價(jià)層電子軌道表示式為________，基態(tài)氧原子的價(jià)層電子不是重排結(jié)構(gòu)，原因是重排結(jié)構(gòu)不符合________(填“泡利原理”或“洪特規(guī)則”)。(2)沸點(diǎn)：PH3________(填“>”或“＜”，下