河北省邯鄲市大名縣第一中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第十一周周測試題

PAGE6-河北省邯鄲市大名縣第一中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第十一周周測試題一、單選題（每小題只有一個選項最符合題意，每小題4分，共40分）1．室溫時，下列混合溶液的pH肯定小于7的是（）A．pH=3的硝酸溶液和pH=11的氫氧化鉀溶液等體積混合B．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鉀溶液等體積混合C．pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等體積混合D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合2．某溫度下，向肯定體積0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]與pH的改變關(guān)系如圖所示，則()A．N點處pH＞pOH，則N點處所示溶液呈酸性B．該溫度下水的離子積Kw=1×10-2aC．Q點所示溶液呈中性，則M、N、Q三點中只有Q點溶液中水的電離出的c(H+)與水的電離c(OH-)相等D．M點所示溶液的導(dǎo)電實力強于Q3．已知室溫時，0.1mol?L-1某一元堿BOH在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述不正確的是A．該溶液的pH=l0B．此堿的電離平衡常數(shù)約為1.0×10-7C．由BOH電離出的c(OH-)為水電離出的c(OH-)的106倍D．在該溫度下加水稀釋，溶液中的減小4．中和相同體積相同pH值的Ba(OH)2，NaOH和NH3?H2O三種稀溶液所用相同濃度鹽酸的體積分別是V1，V2，V3，它們的關(guān)系是()A．V3＞V2＞V1 B．V3＞V2=V1 C．V3=V2＞V1 D．V1=V2＞V35．現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是編號①②③④pH101044溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A．相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)D．在③溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-)6．將pH＝13的NaOH溶液平均分成兩份，一份加適量水，另一份加入與該NaOH溶液物質(zhì)的量濃度相同的適量硫酸后，pH都降低為12，則加入的水與硫酸的體積比為A．10：1 B．11：1 C．20：1 D．21：17．下列敘述不正確的是（）A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿意：c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）B．常溫下，等體積等濃度NaOH溶液與甲酸溶液混合后：c（HCOO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．已知0.1mol?L﹣1的二元酸H2A溶液pH＝4，則NaHA溶液中：c（Na+）＝c（HA﹣）+c（H2A）+c（A2﹣）D．常溫下，將V1mLpH＝12的某強堿溶液與V2mLpH＝2的某二元酸溶液混合，混合后溶液呈中性，則V1與V2的關(guān)系V1≥V28．常溫下，濃度均為c0，體積均為V0的MOH和ROH兩種堿液分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg的改變?nèi)鐖D甲所示；當(dāng)pH=b時，兩曲線出現(xiàn)交叉點x，如圖乙所示。下列敘述正確的是()A．c0、V0均不能確定其數(shù)值大小B．電離常數(shù)Kb(MOH)≈1.1×10-4C．x點處兩種溶液中水的電離程度相等D．lg相同時，將兩種溶液同時上升相同的溫度，則增大9．某溫度時，水的Kw=10-13，pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液pH=2，則a：b為A．9:2B．90:11C．19:2D．2:910．常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度改變的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．Ka2（H2X）的數(shù)量級為10–6B．曲線N表示pH與的改變關(guān)系C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D．當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋)不定項選擇（每個小題有一或兩個答案，每題5分，共15分，少選一項得2分）11．在常溫下，下列各組溶液中的c(H+)肯定等于1×10-7mol·L-1的是()A．pH=2和pH=12的兩種溶液以等體積混合B．0.05mol·L-1H2SO4與0.10mol·L-1NaOH溶液以等體積混合C．將pH=5的CH3COOH溶液稀釋100倍D．pH=1的H2SO4與0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液以等體積混合12．室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的醋酸溶液，向乙燒杯加水稀釋至溶液pH=4，關(guān)于兩燒杯中所得溶液的描述正確的是（）A．溶液體積：10V甲<V乙B．水電離出的OH-濃度：10c（OH-）甲<c（OH-）乙C．若分別用等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲<乙D．若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲<乙13．常溫下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是A．點①所示溶液中：＝1012B．點②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－)C．點③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．點④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.10mol·L－1三、填空題14．（20分）滴定試驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量試驗。請回答下列問題：Ⅰ．酸堿中和滴定——已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下步驟試驗：①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；②精確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；③滴加幾滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的標(biāo)準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：滴定序號

待測液體積

所消耗鹽酸標(biāo)準的體積（mL）滴定前

滴定后

1

25.00

0.50

20.60

2

25.00

6.00

26.00

3

25.00

1.10

21.00

（1）用_____滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛裝0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準液。（2）試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為______________________。（3）若出現(xiàn)下列狀況，測定結(jié)果偏高的是___________。a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外d．酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數(shù)e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準液潤洗Ⅱ．氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。（4）滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是________________。Ⅲ．沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。（5）參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是____(填選項字母)。難溶物

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色

白

淺黃

白

磚紅

白

Ksp

1.77×10－10

5.35×10－13

1.21×10－16

1.12×10－12

1.0×10－12

A．NaClB．NaBrC．NaCND．Na2CrO415．（25分）已知水的電離平衡曲線如圖示，試回答下列問題：（1）圖中A、B、C三點Kw的由小到大的依次是_____________。（2）若從A點到B點，可采納的措施是___。a.升溫b.加入少量的鹽酸c.加入少量的NH4Cl（3）E對應(yīng)的溫度下，將pH＝13的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____。（4）B對應(yīng)溫度下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與0.05mol/L的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積等于原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2＝_________________。（5）A對應(yīng)溫度下，將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反應(yīng)。假如溶液pH=7，此時V的取值_______20.00（填“>”“<”或“＝”）。化學(xué)周測答案2024.10.30一、選擇題（55分）（1-10題，每題4