（14）分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-高二化學(xué)人教版暑假作業(yè)本

（14）分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)—高二化學(xué)人教版暑假作業(yè)本1.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是()A.含有不對(duì)稱碳原子的分子一定是手性分子B.只含有非極性鍵的雙原子分子一定是非極性分子C.空間構(gòu)型為正四面體形的分子鍵角一定是109.5°D.和的空間構(gòu)型均為直線形，兩者中心原子一定為sp雜化2.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y可形成兩種常見(jiàn)通常狀況下為液態(tài)的化合物；X、Y為同周期相鄰元素，基態(tài)Z原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多4個(gè)。下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)單氫化物鍵角：X＞Y B.四種元素均位于p區(qū)C.第一電離能：Z＜X＜Y D.Z的常見(jiàn)氧化物不是酸性氧化物3.沼氣是一種混合氣體，成分及其含量為55%~70%、30%~45%氣體，下列說(shuō)法正確的是()A.最高正化合價(jià)：B.中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3C.分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為2∶1D.通過(guò)紅外光譜儀可測(cè)定的相對(duì)分子質(zhì)量4.下列描述正確的是()A.中的4個(gè)原子不在同一個(gè)平面上B.的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.和的中心原子的雜化軌道類型均為雜化D.是空間結(jié)構(gòu)為V形的極性分子5.下列各種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.形成配位鍵的條件是一方有空軌道，一方有孤電子對(duì)B.配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵C.配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子D.配位鍵具有飽和性，沒(méi)有方向性6.常溫下，二氧化氯()是一種黃綠色氣體，具有強(qiáng)氧化性，其中心原子Cl為雜化已被聯(lián)合國(guó)衛(wèi)生組織(WTO)列為Al級(jí)高效安全消毒劑，其中心原子Cl為雜化。已知，工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性條件下與氯酸鈉反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.是非極性分子 B.鍵角：<C.在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng) D.分子空間構(gòu)型為V形7.關(guān)于分子的性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是()A.H－Cl鍵能比H－I的鍵能大，故HCl分子比HI分子穩(wěn)定B.三氯乙酸酸性大于一氯乙酸，是因?yàn)椋臉O性大于－C.乙醇在水中的溶解度小于丁醇（），可以用相似相溶解釋D.分子晶體的熔點(diǎn)通常比共價(jià)晶體的熔點(diǎn)低得多8.一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的核外電子中有3個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是()A.W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸 B.該陰離子中不存在非極性鍵C.X的氫化物沸點(diǎn)可能高于Z的氫化物 D.該離子中所有原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)9.下列分子屬于極性分子的是()A. B. C. D.10.在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如Be和Al。和在氣態(tài)時(shí)通常以二聚體的形式存在，的結(jié)構(gòu)如圖所示。硼酸晶體有類似于石墨的片層狀結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法不正確的是()A.中含有配位鍵B.中Be的雜化方式為C.中鍵角為120°D.晶體中存在作用力為共價(jià)鍵、氫鍵和范德華力11.過(guò)渡金屬元素在醫(yī)藥、催化劑、新材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______(填標(biāo)號(hào))。A.銅元素焰色試驗(yàn)的光譜為吸收光譜B.金屬鍵沒(méi)有方向性和飽和性C基態(tài)鐵原子核外未成對(duì)電子有4個(gè)D.鋅屬于過(guò)渡元素，處于元素周期表的d區(qū)（2）是鈷元素形成的一種配位化合物。①該配位化合物中心離子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_____，中心離子的配位數(shù)為_(kāi)_____。②該配位化合物中含氮離子的中心原子的雜化類型為_(kāi)_____。（3）①、的晶體結(jié)構(gòu)均屬于型(和的半徑分別為69pm和74pm)，的熔點(diǎn)比高，其原因是______。②已知(未配平)，試從結(jié)構(gòu)的角度解釋這一反應(yīng)能夠發(fā)生的原因______。（4）與可形成一種紅色晶體，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為_(kāi)_____g(為阿伏加德羅常數(shù)的值)。12.氮、磷、砷等元素的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)砷原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)________________。（2）基態(tài)氮原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的原子軌道的形狀為_(kāi)_______；氮、磷、砷的簡(jiǎn)單氫化物的空間結(jié)構(gòu)均為形，鍵角由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________（填化學(xué)式），分析原因：_________________。（3）與N-甲基咪唑（）反應(yīng)可以得到，其結(jié)構(gòu)如圖所示。分子中存在的大π鍵可以用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則N-甲基咪唑分子中的大π鍵可表示為_(kāi)_____。（4）研究發(fā)現(xiàn)固態(tài)和均為離子晶體，但結(jié)構(gòu)分別為和，分析固態(tài)和結(jié)構(gòu)存在差異的原因：__________________。下列關(guān)于、和的結(jié)構(gòu)的推斷錯(cuò)誤的是______（填標(biāo)號(hào)）。A.氣態(tài)分子中P原子為雜化B.的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形C.和中P原子的雜化類型相同

答案以及解析1.答案：B2.答案：A解析：由題干可知，W是氫元素、X是氮元素、Y是氧元素、Z是硫元素。、中的中心原子均為雜化，但中有2個(gè)孤電子對(duì)，其鍵角：，A項(xiàng)正確；氫元素位于s區(qū)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于氮原子的2p能級(jí)為穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，其第一電離能比氧的大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硫的氧化物、均是酸性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.答案：B4.答案：C5.答案：D解析：配位鍵是一方提供孤電子對(duì)、另一方提供空軌道形成的一種特殊的共價(jià)鍵，配體可以是分子、原子，也可以是陰離子，配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，既有飽和性又有方向性。6.答案：B解析：A.二氧化碳是直線型分子，正電中心和負(fù)電中心重合，屬于非極性分子，故A正確；B.價(jià)層電子對(duì)數(shù)為有1對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為有2對(duì)孤電子對(duì)，中心原子雜化方式相同，后者孤電子對(duì)數(shù)多，孤電子對(duì)成鍵電子對(duì)斥力更大，因此后者的鍵角小，故B錯(cuò)誤；C.在反應(yīng)中C的化合價(jià)從-2升高至+4價(jià)發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D.中Cl原子提供1對(duì)電子，有一個(gè)O原子提供1個(gè)電子，另一個(gè)O原子提供1對(duì)電子，這5個(gè)電子處于互相平行的軌道中形成大鍵，Cl提供孤電子對(duì)與其中一個(gè)O形成配位鍵，Cl與另一個(gè)O形成的是普通的共價(jià)鍵（鍵，這個(gè)O只提供了一個(gè)電子參與形成大鍵)，Cl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)3，則Cl原子的軌道雜化方式為，分子空間構(gòu)型為V形，故D正確；故選B。7.答案：C解析：A.鍵能的大小決定著物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，H—Cl比H—I鍵能大，HCl比HI穩(wěn)定，選項(xiàng)A正確；B.由于－比－多一個(gè)氯原子，使－的極性大于－的極性，導(dǎo)致三氯乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，選項(xiàng)B正確；C.乙醇在水中的溶解度大于丁醇（），是因?yàn)橹袩N基較大，其中的-OH占比少，溶解度明顯減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力，共價(jià)晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，分子間作用力比共價(jià)鍵弱的多，所以分子晶體的熔點(diǎn)一般比共價(jià)晶體的熔點(diǎn)低，選項(xiàng)D正確；答案選C。8.答案：C解析：A.W為P元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是磷酸，磷酸不是強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；B.該陰離子中含有非極性鍵，故B錯(cuò)誤；C.X為C，C元素的氫化物有很多種，分子量越大沸點(diǎn)越高，可能高于Z的氫化物HF，故C正確；D.該離子中P未形成8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選C。9.答案：B解析：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，的中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，無(wú)孤電子對(duì)，的空間構(gòu)型為直線形，正、負(fù)電荷中心重合，為非極性分子；的中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，有一個(gè)孤電子對(duì)，的空間構(gòu)型為三角錐形，正、負(fù)電荷中心不重合，為極性分子；的中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，無(wú)孤電子對(duì)，的空間構(gòu)型為平面正三角形，正、負(fù)電荷中心重合，為非極性分子；的中心原子Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，無(wú)孤電子對(duì)，的空間構(gòu)型為正四面體，正、負(fù)電荷中心重合，為非極性分子。故本題選B。10.答案：C解析：A.中Al原子成鍵后還有空軌道，Cl原子還有孤電子對(duì)，中Al原子提供空軌道、Cl原子提供孤電子對(duì)來(lái)形成配位鍵，中含有配位鍵，A正確;B.中Be形成4個(gè)鍵，無(wú)孤電子對(duì)，雜化方式為,B正確;C.中中心原子為雜化，鍵角為，C錯(cuò)誤；D.晶體中存在作用力為共價(jià)鍵、氫鍵和范德華力，D正確；故選C。11.答案：（1）BC；（2）①.②.6③.（3）①.、均為離子晶體，，所帶電荷數(shù)相同，比半徑小，形成的離子鍵更強(qiáng)，晶格能更大②.的3d能級(jí)有10個(gè)電子，處于較穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)，而不如穩(wěn)定（4）解析：(1)A.當(dāng)金屬及其鹽在火焰上灼燒時(shí)，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時(shí)就將多余的能量以光的形式放出，因此銅元素焰色反應(yīng)的光譜為發(fā)射光謹(jǐn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.金屬鍵不是存在于相鄰原子之間的作用力，而是屬于整塊金屬，因此金屬鍵沒(méi)有方向性和飽和性，B項(xiàng)正確；C.基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為，在軌道上有4個(gè)未成對(duì)電子，C項(xiàng)正確；D.鋅屬于過(guò)渡元素，處于元素周期表的ds區(qū)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為BC；(2)①鈷離子的化合價(jià)為+4價(jià)，鈷離子核外有23個(gè)電子，其價(jià)電子排布式為；中心離子鈷離子的的配位數(shù)為6；故答案為；6②該配位化合物中含氮離子為，孤電子對(duì)數(shù)為，鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，則中心原子的雜化類型為故答案為；(3)①由圖可知鋁鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)中，原子數(shù)目為1，原子數(shù)目為，其化學(xué)式為，每個(gè)原子周圍有8個(gè)原子，每個(gè)原子周圍有8個(gè)原子，a.氯化鈉中每個(gè)鈉離子周圍有6個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周圍有6個(gè)鈉離子，不符合；b.氯化銫中每個(gè)銫離子周圍有8個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周圍有8個(gè)銫離子，符合；c.石英為空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硅原子周圍有4個(gè)氧原子，氧原子周圍有2個(gè)硅原子，不符合；d.金剛石為空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每原子周圍有4個(gè)原子，不符合；故答案為b；②均為離子晶體，所帶電荷數(shù)相同，比的半徑小，形成的離子鍵強(qiáng)，晶格能大，則的熔點(diǎn)比高；故答案為均為離子晶體，所帶電荷數(shù)相同，比的半徑小，形成的離子鍵強(qiáng)，唱格能大；③的3d能級(jí)有10個(gè)電子，處于較穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)，而不如穩(wěn)定；故答案為的3d能級(jí)有10個(gè)電子，處于較穩(wěn)定的全充滿