高三化學復習知識點有哪些

高三化學復習知識點有哪些高三化學復習知識點有哪些高三化學復習知識點1一、基本概念1.純凈物有固定的組成，有固定組成的物質(zhì)是純凈物;同種元素組成的物質(zhì)是純凈物2.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物3.既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)是性氧化物或性氫氧化物4.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水5.得電子能力強的物質(zhì)失電子能力一定弱6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強7.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫8.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA9.碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol10.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L11.25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA12.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA氧分子13.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比14.反應熱ΔH的大小與反應物和生成物的狀態(tài)、反應物的物質(zhì)的量的多少、方程式的化學計量數(shù)、反應的快慢有關(guān)15.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應，反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸16.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說明膠體帶有電荷17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質(zhì)量分數(shù)不變，硫酸銅變?yōu)镃uSO4·5H2O，其質(zhì)量大于W×250/160g二、基本理論1.原子量是原子質(zhì)量的簡稱2.由同種元素形成的簡單離子，陽離子半徑<原子半徑、陰離子半徑>原子半徑3.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越大4.在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)5.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高6.核電荷總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;高三化學復習知識點21.N2:合成氨,填充燈泡(與氬氣),保存糧食2.稀有氣體—保護氣,霓虹燈,激光3.H2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無害燃料;4.CO2滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(干冰)5.C.金剛石:制鉆頭石墨:制電極,坩堝,鉛筆芯,高溫潤滑劑木炭制黑火藥;焦炭冶金;炭黑制油黑、顏料、橡膠耐磨添加劑6.CaCO3：建筑石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰7.Cl2：自來水消毒，制鹽酸，制漂白粉，制氯仿8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨9.S：制硫酸，硫化橡膠，制黑火藥，制農(nóng)藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病10.P：白磷制高純度磷酸，紅磷制農(nóng)藥，制火柴，制煙幕彈11.Si：制合金，制半導體。12.SiO2：制光導纖維，石英玻璃，普通玻璃13.Mg、Al制合金，鋁導線，鋁熱劑14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金屬鋁15.明礬：凈水劑;16.漂白劑：氯氣、漂白粉(實質(zhì)是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O317.消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;苯酚(粗品用于環(huán)境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消);甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒)18.BaSO4：醫(yī)療“鋇餐”19制半導體：硒，硅，鍺Ge，鎵Ga20.K、Na合金，原子能反應堆導熱劑;鋰制熱核材料，銣、銫制光電管21.小蘇打，治療胃酸過多癥22.MgCl2制金屬鎂(電解)，Al2O3制金屬鋁(電解)，NaCl制金屬鈉(電解)23.果實催熟劑、石油化學工業(yè)水平的標志—乙烯，24.氣焊、氣割有氧炔焰，氫氧焰25.乙二醇用于內(nèi)燃機抗凍26.甘油用于制硝化甘油，溶劑，潤滑油高三化學復習知識點31、N2非常穩(wěn)定的原因：N2鍵能很大，非常穩(wěn)定，N2經(jīng)?？梢宰霰Ｗo氣。2、NO、NO2與環(huán)境污染：(1)有毒(2)造成酸雨(3)光化學煙霧(4)破壞O3層3、NH3的實驗制法：(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(2)單一的桉鹽(NH4HCO3)分解(3)濃氨水滴入到固體氫氧化鈉中、濃氨水滴入到固體氧化鈣中、濃氨水滴入到固體堿石灰中。4、NH4+的檢驗：取少量待測液，加入濃的氫氧化鈉溶液，加熱。生成有刺激性氣味的氣體，用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則含有NH4+。5、用濃氨水和固體氧化鈣或固體燒堿混合可以制得氨氣的原因。答：固體燒堿與濃氨水混合，固體氫氧化鈉吸水并放熱，溫度高NH3的溶解度減低，且氫氧化鈉電離產(chǎn)生大量的氫氧根離子，使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—逆移動，有利于NH3的產(chǎn)生。6、單獨的硝酸根離子沒有氧化性，但是(H+、NO3—)氧化性很強。7、不穩(wěn)定性：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O(見光或受熱分解)濃硝酸應該放在棕色試劑瓶中)8、NO2紅棕色，Br2也是紅棕色，但是不能用潤濕的淀粉碘化鉀試紙鑒別。因為它們都可以使它變藍。可以用水或硝酸銀溶液鑒別。9、2NO2N2O4N2O4無色，該正反應放熱。降低溫度顏