2024年新教材高中化學第三章鐵金屬材料本章達標檢測含解析新人教版必修第一冊

PAGEPAGE13本章達標檢測(滿分:100分;時間:90分鐘)一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題意)1.(2024吉林白城高一上月考)下列有關金屬或合金的說法中不正確的是 ()A.生鐵屬于合金B(yǎng).一般合金的熔點比各成分金屬的低C.合金的化學性質(zhì)與其成分金屬的化學性質(zhì)不同D.變更原料的配比、生成合金的條件,可以得到具有不同性能的合金2.(2024海南中學高三月考)氧化鋁常用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的試驗儀器,是因為氧化鋁 ()A.是白色固體B.不溶于水C.熔點很高D.是金屬氧化物3.(2024浙江名校聯(lián)盟高二上期中)將表面被氧化膜包袱緊密的鋁條插入下列溶液中,幾乎不反應的是 ()A.稀硝酸B.NaOH溶液C.Cu(NO3)2溶液D.稀硫酸4.(2024浙江紹興高一上月考)下列物質(zhì)之間的轉化不能通過一步化合反應實現(xiàn)的是 ()A.FeO→Fe3O4B.Fe→FeCl2C.Fe2O3→Fe(OH)3D.Na2CO3→NaHCO35.(2024廣東珠海二中高一上月考)為了檢驗某FeCl2溶液是否變質(zhì),可向溶液中加入 ()A.NaOHB.鐵片C.KSCN溶液D.石蕊溶液6.(2024湖北華中師范高校附屬中學高一上月考)下列有關金屬及其化合物的說法正確的是 ()A.鋁和氫氧化鈉溶液反應生成Al(OH)3和H2OB.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2OC.鐵在氧氣中燃燒生成Fe2O3D.碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應生成NaOH和CaCO37.下列試驗現(xiàn)象描述錯誤的是 ()選項試驗現(xiàn)象A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球,燃燒時,火焰為黃色,燃燒后,生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化,失去光澤,熔化的鋁并不滴落,似乎有一層膜兜著C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀,沉淀很快變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色D在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中立即產(chǎn)生大量無色氣體,鋁條漸漸變細8.向肯定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混合溶液中漸漸加入足量的鋅粒,下列圖像不能正確反映對應關系的是()9.某學習小組進行了下圖所示的試驗,試驗后組員之間的溝通不合理的是 ()A.甲同學認為試管b中收集到的氣體可點燃,且產(chǎn)生淡藍色火焰B.乙同學認為試管a中生成的黑色固體可能為四氧化三鐵C.丙同學認為將少量還原鐵粉放入試管中,加適量的水,加熱也可實現(xiàn)該反應D.丁同學認為用鹽酸溶解固體生成物所得溶液有顏色10.有一種鐵的“氧化物”樣品,用140mL5mol/L的鹽酸完全溶解,所得溶液還能汲取標準狀況下0.56L氯氣,恰好使其中Fe2+全部轉化成Fe3+,該樣品可能的化學式是 ()A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7二、選擇題(本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分)11.某同學用含有鐵銹(Fe2O3)的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體,試驗裝置如圖所示(夾持裝置省略,氣密性已檢驗),下列推斷不合理的是()A.B中收集到的氣體是氫氣B.燒杯中H2O2的作用是將Fe2+還原為Fe3+C.A中的氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水D.燒杯中反應后的溶液在氯化氫氣氛下,蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾后得到氯化鐵晶體12.(2024廣東珠海二中高一上月考)通過對試驗現(xiàn)象的視察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列試驗事實的說明正確的是 ()選項操作、現(xiàn)象說明A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液,溶液變藍Fe3+能與淀粉發(fā)生顯色反應B把生鐵放置于潮濕的空氣中,鐵表面有一層紅棕色的斑點鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3C向鹽酸中加入少量鐵粉,有氣泡產(chǎn)生說明Fe被氧化為Fe3+D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間,白色物質(zhì)變成了紅褐色說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)313.若mgAl在足量氯氣中燃燒,生成固體的質(zhì)量為(m+21.3)g,將mgAl投入總質(zhì)量為95.2g的NaOH水溶液中恰好完全反應。下列推斷正確的是 ()A.m=2.7B.Al與Cl2反應的產(chǎn)物溶于水,所得溶液中加入足量氨水,出現(xiàn)白色沉淀C.若在原NaOH溶液中通入足量Cl2,理論上可生成0.2molNaClOD.Al與NaOH溶液反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.4%14.將3.6g炭粉和29gFe3O4質(zhì)量分數(shù)為80%的磁鐵礦粉混合后,隔絕空氣加強熱,充分反應后收集反應生成的氣體和固體。下列說法正確的是 ()A.反應后固體為FeB.反應后固體為Fe和Fe3O4C.收集反應生成的氣體是CO、CO2的混合物,其中CO的體積占1D.收集反應生成的氣體是CO、CO2的混合物,其中CO的體積占215.為確定Fe2O3和Cu混合物的組成(假設混合勻稱),某愛好小組稱取五份不同質(zhì)量的樣品,分別投入30.0mL某濃度的稀硫酸中。充分反應后,每組樣品剩余固體的質(zhì)量與原樣品質(zhì)量的關系如圖所示。下列說法不正確的是 ()A.各組樣品均發(fā)生反應:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+B.1.76g樣品充分反應后,溶液中肯定存在Fe2+和Cu2+,肯定不存在Fe3+C.該混合物中n(Fe2O3)∶n(Cu)=1∶3D.稀硫酸的濃度為3.00mol·L-1三、非選擇題(本題共5小題,共60分)16.(10分)(2024廣東珠海二中高一上月考)工業(yè)上采納硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)的流程如圖所示(已知二氧化硅不溶于稀硫酸,與稀硫酸不反應):(1)FeO屬于堿性氧化物,寫出FeO與硫酸反應的化學方程式:。

(2)FeCl3可用作凈水劑,是因為其溶于水形成的Fe(OH)3膠體具有性,FeCl3溶液中分散質(zhì)粒子的直徑(填“>”或“<”)10-9m。

(3)“轉化”是為了將溶液中的Fe2(SO4)3轉化為FeSO4。一種方法是向溶液中加入鐵粉,發(fā)生反應的離子方程式為;另一種方法是向溶液中通入SO2,發(fā)生反應的離子方程式為。

17.(12分)回答下列問題:(1)服用維生素C可將人體中的Fe3+轉化成Fe2+,這說明維生素C具有性。(填“還原”或“氧化”)

(2)新配制的FeCl2溶液加入可以防止FeCl2轉化為FeCl3。

(3)在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應,寫出反應的離子方程式:。

(4)為消退廢氣中的Cl2對環(huán)境的污染,將廢氣通過含有鐵粉的FeCl2溶液,即可有效地除去Cl2,這一處理過程的原理是(用離子方程式表示);處理過程中需定期添加的原料是(填物質(zhì)名稱)。

(5)某同學為檢驗某未知溶液是否為FeCl2溶液,實行如下試驗方案加以驗證:取少許未知溶液于試管中溶液呈紅色(證明含有FeCl2),你認為此方案是否合理?若不合理,如何改進?18.(12分)(2024安徽舒城中學高一上月考)Ⅰ.鐵是生產(chǎn)、生活及生命中的重要元素。(1)血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈+2價,能與O2分子結合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的實力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白丟失與O2結合的實力。藥品美藍是其有效的解毒劑,解毒時美藍發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應。

(2)現(xiàn)有一瓶放置了一段時間的某濃度的FeCl2溶液,請設計試驗檢驗其中是否含有Fe3+:

。

(3)一般鐵粉與水蒸氣在高溫下反應生成鐵的某種氧化物和氫氣,該氧化物和氫氣在高溫下發(fā)生反應得到“引火鐵”。若肯定量的一般鐵粉和水蒸氣在高溫下反應生成44.8LH2(標準狀況下),則轉移電子數(shù)目為;“引火鐵”是一種極細的鐵粉,它在空氣中可以自燃,其緣由是。

Ⅱ.化合物M是某種具有磁學性質(zhì)的新型電子材料的主要成分,由兩種元素組成。為了探討其組成,設計如下試驗:氣體甲可使潮濕的紅色石蕊試紙變藍。請回答:(4)M的化學式為。

(5)白色沉淀乙在空氣中變成紅褐色沉淀丙的緣由是(用化學方程式表示)。

(6)高溫條件下,丁與甲反應生成兩種單質(zhì)和水,該反應的化學方程式為。

19.(12分)下圖中的每一方格表示一種反應物或生成物,其中甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì),其余均為化合物。A是一種常見的液態(tài)化合物,B是具有磁性的氧化物,D和丁既能和酸反應又能和堿反應,乙在丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,H在空氣中很簡單被氧化成I。它們的轉化關系如下:(有些反應的條件和部分產(chǎn)物未注明)(1)寫出下列物質(zhì)化學式:B,F;易錯

(2)寫出反應①的化學方程式:;(3)H在空氣中很簡單被氧化成I,該過程的試驗現(xiàn)象是;

(4)將足量的CO2通入E溶液中,離子方程式是;

(5)將G的飽和溶液滴入沸水中得紅褐色液體,該液體具有的性質(zhì)有(填字母)。

A.丁達爾效應B.紅褐色液體可用過濾的方法提純C.液體中分散質(zhì)微粒直徑小于1nmD.取適量液體加入K2SO4溶液會產(chǎn)生紅褐色沉淀E.它能較穩(wěn)定地存在,因其帶正電荷20.(14分)為驗證氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小組用如圖所示裝置進行試驗(夾持儀器和A中加熱裝置已省略,氣密性已檢驗)。試驗過程:Ⅰ.打開止水夾K1~K4,通入一段時間N2,再將T型導管插入B中,接著通入N2,然后關閉K1、K3、K4。Ⅱ.打開活塞a,滴加肯定量的濃鹽酸,給A加熱。Ⅲ.當B中溶液變黃時,停止加熱,關閉K2。Ⅳ.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗其中的離子。Ⅴ.打開K3和活塞c,加入70%的硫酸溶液,一段時間后關閉K3。Ⅵ.更換試管D,重復過程Ⅳ,檢驗B溶液中的離子。(1)過程Ⅰ的目的是。(2)試驗室在保存FeCl2溶液時為了防止FeCl2溶液變質(zhì),常常向其中加入鐵粉,其緣由是。(3)若向過程ⅢB中的黃色溶液中通入H2S氣體,會視察到有淡黃色沉淀生成,寫出該反應的化學方程式:。(4)若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色,其反應的離子方程式為。(5)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述試驗,結論如下表所示。他們的檢測結果肯定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是(填“甲”“乙”或“丙”)。

過程Ⅳ,B溶液中含有的離子過程Ⅵ,B溶液中含有的離子甲有Fe3+無Fe2+有Fe2+乙既有Fe3+又有Fe2+有SO丙有Fe3+無Fe2+有SO(6)將B中的FeCl2溶液換成100mLFeBr2溶液并向其中通入2.24LCl2(標準狀況下),若溶液中有1/2的Br-被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為。

答案全解全析1.C2.C3.C4.C5.C6.D7.D8.D9.C10.D11.B12.D13.BD14.AD15.D1.C生鐵由鐵和碳等元素組成,屬于合金,A正確;形成合金后,結構發(fā)生了變更,一般合金的熔點比各成分金屬的低,B正確;合金的化學性質(zhì)與其成分金屬的化學性質(zhì)相同,C錯誤;變更原料的配比、生成合金的條件,組成合金的成分、結構不同,對合金的性質(zhì)產(chǎn)生不同的影響,可以得到具有不同性能的合金,D正確。2.C氧化鋁俗稱剛玉,具有很高的熔點,所以常用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的試驗儀器。3.C稀硝酸能與氧化鋁反應生成硝酸鋁和水;NaOH溶液能與氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水;Cu(NO3)2溶液與氧化鋁不反應;稀硫酸能與氧化鋁反應生成硫酸鋁和水。4.CFeO在空氣中高溫灼燒可轉化成Fe3O4;鐵與FeCl3發(fā)生化合反應生成FeCl2;Fe2O3→Fe(OH)3不能通過一步化合反應實現(xiàn);Na2CO3→NaHCO3能通過一步化合反應實現(xiàn):Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3。5.CFeCl2溶液變質(zhì),是由于亞鐵離子有強還原性,被氧氣氧化為Fe3+,即檢驗是否有Fe3+即可,可向溶液中加入KSCN溶液,若出現(xiàn)紅色,則FeCl2溶液已變質(zhì),反之沒有變質(zhì)。6.D鋁和氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2和H2,化學方程式為2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2↑,A錯誤;鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2,化學方程式為2Na+O2Na2O2,B錯誤;鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4,化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4,C錯誤;碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應生成NaOH和CaCO3,化學方程式為Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,D正確。7.D在空氣中久置的鋁條表面有一層致密的Al2O3薄膜,放入NaOH溶液中,不會立即產(chǎn)生大量無色氣體。8.D金屬的活動性:鋅>鐵>銅,故鋅先與氯化銅反應,當氯化銅反應完全后再與氯化亞鐵反應:Zn+CuCl2Cu+ZnCl2溶液增加的質(zhì)量65g 64g 65g-64g=1gZn+FeCl2Fe+ZnCl2 溶液增加的質(zhì)量65g 56g 65g-56g=9g鋅先與氯化銅反應,銅的質(zhì)量不斷增加,直至氯化銅反應完全,A正確;由上述分析可知,Zn與CuCl2反應時溶液質(zhì)量增加的幅度小于Zn與FeCl2反應時溶液質(zhì)量增加的幅度,B正確;隨著鋅與氯化亞鐵反應,氯化亞鐵的質(zhì)量漸漸減小,完全反應后FeCl2的質(zhì)量為0,C正確;原溶液中不存在氯化鋅,曲線起點應為0,D錯誤。9.C在高溫下鐵與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵,故丙同學的觀點不正確。10.D鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為5mol/L×0.140L=0.7mol,0.56L氯氣的物質(zhì)的量為0.56L22.4L/mol=0.025mol。鐵的“氧化物”樣品,用鹽酸完全溶解,所得溶液能汲取標準狀況下0.56L氯氣,說明溶液中有Fe2+,依據(jù)氯原子守恒和得失電子守恒,可以計算出溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.025mol×2=0.05mol,即該鐵的“氧化物”與鹽酸反應后的溶液中有0.05molFe2+、0.7molCl-,依據(jù)電荷守恒可知,溶液中還有Fe3+,Fe3+的物質(zhì)的量為0.7mol-0.05mol×23=0.2mol,所以Fe2+和11.B鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,所以B中收集到的氣體是氫氣,A項正確;H2O2具有氧化性,可將Fe2+氧化為Fe3+,B項錯誤;氧化鐵為堿性氧化物,可與鹽酸反應生成氯化鐵和水,C項正確;FeCl3溶液在氯化氫氣氛下,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾可得到氯化鐵晶體,D項正確。12.D氯化鐵將KI氧化,生成碘單質(zhì),淀粉遇碘變藍,鐵離子與淀粉不反應,A錯誤;生鐵放置于潮濕的空氣中,形成的紅棕色的斑點為氧化鐵,不是Fe(OH)3,B錯誤;Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,Fe被氧化為Fe2+,C錯誤;氫氧化亞鐵易被氧化,則新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間,白色物質(zhì)變成了紅褐色,D正確。13.BD設生成NaAlO2的質(zhì)量為xg,生成H2的質(zhì)量為yg。由2Al+3Cl22AlCl3和2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑得關系式:2Al~2AlCl3~2NaAlO2~3H2~2NaOH54 267 164 6 2mg (m+21.3)g xg yg n(NaOH)54mg=267(m+21.3)g=164xg=6yg=2n(NaOH),解得:m=5.4,x=16.4g,y=0.6g,n(NaOH)=0.2mol,則ω(NaAlO2)=16.4g(5.4+95.2-0.6)g×100%=16.4%,A錯誤、D正確;向14.ADn(C)=3.6g12g·mol-1=0.3mol,n(O)=4n(Fe3O4)=4×29g×80%232g·mol-1=0.4mol,題給Fe3O4能被完全還原為Fe,由于12<n(C)n(O)=34<1,故生成的氣體為CO和CO2的混合物。由原子守恒可知,n(CO)+n(CO15.D由前三組反應數(shù)據(jù)可知,隨著樣品質(zhì)量的增加剩余固體的質(zhì)量呈正比例增加,所以前三組中Fe2O3全部反應,對應的反應為Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O,生成的Fe3+接著和Cu反應,對應的反應為2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。a、b、c、d、e五組樣品質(zhì)量都有削減,說明Fe2O3肯定和硫酸反應生成了Fe3+,因此肯定發(fā)生了反應2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,故A正確;由以上分析可知a組硫酸溶液過量,因此溶液中肯定存在Fe2+和Cu2+,肯定不存在Fe3+,故B正確;以a組數(shù)據(jù)為例,設1.76g樣品中含Cuxmol,含F(xiàn)e2O3ymol,可列方程組:64x+160y=1.76,2y=2(x-0.01),解得x=0.015,y=0.005,所以n(Fe2O3)∶n(Cu)=1∶3,故C正確;以e組的樣品為分析對象,此時硫酸完全反應,Fe2O3部分反應,Cu部分反應,由反應Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+計算可得稀硫酸的濃度為1.50mol·L-1,故D錯誤。16.答案(1)FeO+H2SO4FeSO4+H2O(2)吸附<(3)2Fe3++Fe3Fe2+2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H解析(1)FeO屬于堿性氧化物,與硫酸反應生成硫酸亞鐵和水。(2)FeCl3可用作凈水劑,是因為其溶于水形成的Fe(OH)3膠體具有吸附性,FeCl3溶液中分散質(zhì)粒子的直徑小于10-9m。(3)鐵粉具有還原性,可將硫酸鐵還原為硫酸亞鐵,反應的離子方程式是2Fe3++Fe3Fe2+,假如通入二氧化硫,鐵元素的化合價降低,硫元素的化合價上升,生成硫酸亞鐵和硫酸。17.答案(1)還原(2)鐵粉(3)Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+(4)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,Fe+2Fe3+3Fe2+鐵粉(5)不合理,改進方案為取少量未知溶液,先加入KSCN溶液,溶液不變紅,再加入氯水,溶液變成紅色,則證明原溶液中有Fe2+。解析(1)鐵元素的化合價降低,被還原,說明維生素C具有還原性。(2)新配制的FeCl2溶液中加入鐵粉可以防止FeCl2轉化為FeCl3。(3)在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應,該反應的離子方程式為Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+。(4)向含有鐵粉的FeCl2溶液中通入Cl2,發(fā)生反應2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-、Fe+2Fe3+3Fe2+,起到汲取氯氣的作用,處理過程中需定期添加鐵粉。(5)當原溶液中含F(xiàn)e3+時,向溶液中先通入氯氣,再滴加KSCN溶液,溶液也會變紅,所以此方案不合理;改進方案為取少量未知溶液,先加入KSCN溶液,溶液不變紅色,再加入氯水,若溶液變紅,則溶液中含有Fe2+。18.答案(1)氧化(2)取少量溶液于試管中,滴加KSCN溶液,若溶液呈紅色,說明原溶液中有Fe3+,反之則沒有(3)4NA引火鐵表面積很大,加快了與氧氣的反應速率(4)Fe4N(5)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(6)Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O解析(1)NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白丟失與O2的結合實力,藥品美藍是其有效的解毒劑,這說明該物質(zhì)具有還原性,因此解毒時美藍被氧化,發(fā)生氧化反應。(2)一般用硫氰化鉀溶液檢驗鐵離子,操作為取少量溶液于試管中,滴加KSCN溶液,若溶液呈紅色,說明原溶液中有Fe3+,反之則沒有。(3)H元素由+1價降低為0價,標準狀況下44.8LH2的物質(zhì)的量為2mol,反應過程中轉移的電子數(shù)目為2×2×NA=4NA;引火鐵表面積很大,加快了與氧氣的反應速率,因此在空氣中可以自燃。(4)由白色沉淀乙紅褐色沉淀丙可知乙為Fe(OH)2,丙為Fe(OH)3,Fe(OH)3受熱分解為Fe2O3和H2O,丁為Fe2O3,且n(Fe2O3)=14.40g160g/mol=0.09mol,M含F(xiàn)e元素,M中Fe元素的物質(zhì)的量為0.09mol×2=0.18mol,M中Fe元素的質(zhì)量為0.18mol×56g/mol=10.08g;反應液加足量NaOH溶液產(chǎn)生氣體甲,甲可使潮濕的紅色石蕊試紙變藍,則甲為NH3,M含N元素,N元素的質(zhì)量為10.71g-10.08g=0.63g,N元素的物質(zhì)的量為0.63g14g/mol=0.045mol,則M(5)白色沉淀乙是氫氧化亞鐵,在空氣中被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵,反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。(6)氨氣有還原性,高溫下將氧化鐵還原,兩種單質(zhì)為鐵、氮氣。19.答案(1)Fe3O4FeCl2(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)白色沉淀快速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色(4)AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC(5)AD解析甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì),其余均為化合物,A是一種常見的液態(tài)化合物,則A為H2O,B是具有磁性的氧化物,則B為Fe3O4,D和丁既能和酸反應又能和堿反應,則丁為Al,D為Al2O3,E為NaAlO2,結合轉化關系可知,甲為Fe,乙為H2,丙為Cl2,C為HCl,F為FeCl2,H在空