第02講 SO2和SO3-2021-2022學(xué)年高一化學(xué)易混易錯(cuò)巧講精練（人教版2019必修第二冊） 解析版

第02講SO2和SO3

》必備知識

一、二氧化硫(SO2)

(1)物理性質(zhì)

so,是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體,是大氣污染物之一；密度比空氣大，易液化，

易溶于水(常溫常壓下，1體積的水大約能溶解也體積的S02)。高中階段需掌握的易液化的

三種氣體分別是空、經(jīng)、NHj?

(2)化學(xué)性質(zhì)

使品紅溶液褪色

［漂白性

“個(gè)八-酸性氧化物還原性.展c—一

耶。3、SQ「-而前宇-田|------"SO；,、SO,

下It性

0

S

按要求完成下列方程式：

1.酸性氧化物的通性

①與H2。反應(yīng)：SO2+H2O^=?H2SO3

②與足量NaOH溶液反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2sO3+H2O

2.氧化性

①與H2s相混合有黃色固體析出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2H2s+SO2-3sl+2H2O；

②鎂能在SO2氣體中燃燒，其方程式為

點(diǎn)燃占燃

2Mg+SO2三三三2Mg0+S,Mg+S二三MgS。

3.還原性

2SO+O.-2S0,

22△

SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HC1

2++

5SO2+2MnO；+2H2O=5SOr+2Mn+4H

4.漂白性：可使晶組溶液等有機(jī)色質(zhì)褪色，生成不穩(wěn)定的化合物；加熱，不穩(wěn)定的化合物

可分解，溶液又恢復(fù)為紅色。

5.SO2與HC1O、H2O2、Na2O2,活性炭漂白原理的比較

so2HC1O、H2O2、Na2O2>O3活性炭

漂白原理與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)吸咐有色物質(zhì)

變化類型化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化

不可逆，加熱或久置后不恢

是否可逆可逆，加熱或久置后恢復(fù)原來顏色—

復(fù)原來顏色

漂白對象有色的有機(jī)物，不能漂白指示劑有色的有機(jī)物和指示劑有機(jī)色質(zhì)

6.SO2的實(shí)驗(yàn)室制法和檢驗(yàn)

①原理：Na2so3+H2so式質(zhì)量分?jǐn)?shù)70%左右或體積比l:l)=Na2SC)4+SO2T+H2O。或Cu

+2H2soM濃)=^=CuSO4+SO2T+2H2O

②裝置：與制取生相似(可不加熱)。

③收集：檢驗(yàn)是否收集滿：將濕潤的品紅試紙放在瓶口，若迅速褪色，證明已收集滿。

④尾氣吸收：用NaOH溶液吸收。

二、三氧化硫(SO3)

(1)物理性質(zhì)：S03在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色、針狀晶體，熔點(diǎn)16.8°C,沸點(diǎn)44.8℃,常溫下為

液態(tài)。

(2)化學(xué)性質(zhì)：SO,具有酸性氧化物的通性。主要反應(yīng)如下：

H70

一^SC>3+H2O^=H2SO4

s堿性氧化物(CaO)一7八「

S03------------------------------?S03+CaO=^=CaSO4

堿

「…a+Ca(OH)2=CaSO4+H20

LCa(OH)2J---------------------------------------------------

(3)制備：2SO+O催化劑2so3。

22△

三、硫的氧化物的污染與治理

(1)來源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉,生產(chǎn)_?_、_磷肥一等產(chǎn)生的廢氣等。

(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。

(3)治理：燃煤脫硫,改進(jìn)燃燒技術(shù)。

(4)消除污染的重要途徑是減少S02向空氣中排放，工業(yè)規(guī)定含S02大于0.2mol/L的廢氣必

須進(jìn)行處理。處理方法通常用堿液吸收(NaOH或氨水)。

(5)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個(gè)：

途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2so2+O2催化劑，2SO3、S0+H0=HS04O

△322

途徑2：SO2+H2OH2so3、2H2so3+O2=2H2so4。

?易混易錯(cuò)點(diǎn)

I.耨二氧化硫分別通入下列溶■把產(chǎn)生的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì)填入卜.表空格中:

加有酚猷；

石蕊KMM酸

溶液的氫氧化澳水品紅溶液

試液性溶液

鈉溶液

一紫紅色一

現(xiàn)象變紅.一紅色褪去.濱水褪色一品紅褪色

褪去

SO溶于水溶于水顯

2_還原一性一還原.性一漂漂性

的性質(zhì)顯酸性_酸_性

2.將二氧化硫通入水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+H2O=^H2SQ、，若在空氣中放置

一段時(shí)間后，再加入BaCb溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是一產(chǎn)生白色沉淀一，其原因是H2SO3被空氣

中的Ch氧化為H2so4，H2sO4電離產(chǎn)生S0空，發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO/=BaSO41-

3.SCh的特殊性質(zhì)及應(yīng)用

⑴注意S02的漂白性和還原性的區(qū)別

SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是SCh的漂白性，加熱后溶液顏色復(fù)原；SCh使酸性高鎰酸鉀溶

液、溟水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是S02的還原性，加熱后溶液顏色不復(fù)原。

(2)注意S02的氧化性的表現(xiàn)

S02通入氫硫酸、硫化鈉溶液中都會出現(xiàn)淺黃色沉淀，表現(xiàn)了S02的氧化性。

(3)SO2不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色石蕊溶液變紅。

4.SCh和C02的鑒別方法

(1)聞氣味法：CO?無氣味，SO?有刺激性氣味。

(2)品紅溶液法：能使品紅溶液褪色的是SCh，不能使品紅溶液褪色的是C02。

(3)酸性高錦酸鉀溶液或?yàn)I水法：使酸性高鎰酸鉀溶液或浸水褪色的是SO?,不能使它們褪色

的是CC)2。

5.檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程

S02和C02都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程為

流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2n除去SO2n檢驗(yàn)SO?是否除盡=檢驗(yàn)CO2

選用試劑品紅溶液酸性KMnCU溶液品紅溶液澄清的石灰水

預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁

注意有時(shí)為簡化裝置，可將除去S02和檢驗(yàn)S02是否除盡合并為一個(gè)裝置，用較濃的酸

性KMnCU溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。

6.SCh和C02的鑒別方法

試劑現(xiàn)象及結(jié)論原理(化學(xué)方程式)

品紅溶液使品紅溶液褪色的是歿2；不能—

使品紅溶液褪色的是C02

高鎬酸鉀溶

使紫色褪去的是歿2,無明顯現(xiàn)2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+

液象的是

C022MnSO4+2H2SO4

使橙色褪去的是毀2,無明顯現(xiàn)

漠水

Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4

象的是C02

2H2O+2HNO+3SO=3HSO+

硝酸酸化的產(chǎn)生白色沉淀的是毀2,無明顯3224

2NOtBa(NO)+HSO=BaSOX+

硝酸鋼溶液現(xiàn)象的是C0232244

2HNO3

使棕黃色顏色變淺綠色的是

2FeCb+SCh+2H2O=FeCl2+

FeCl3溶液

S02,無明顯現(xiàn)象的是C02FeSO4+4HCl

不能用澄清石灰水鑒別S02和co2,原因是二者都能使澄清石灰水變渾

澄清石灰水

濁

Q細(xì)剖精析?易混不混?易錯(cuò)不錯(cuò)

1.(1)SO2、C12分別通入石蕊試液中，現(xiàn)象相同嗎？

【細(xì)剖精析】

S02通入石蕊試液中，溶液只變紅色，而C12通入該溶液中則先變紅后又褪色。

(2)把Cl2和SO2混合在一起通入品紅溶液，溶液中一定會褪色嗎？

【細(xì)剖精析】

不一定；S02和C12對品紅溶液雖然具有漂白性，但由于發(fā)生反應(yīng)SO2+C12+2H2O=H2SO4

+2HC1,顯然漂白性減弱，二者等物質(zhì)的量相混時(shí)，漂白性消失。

2.檢驗(yàn)SCh中是否含有CO2時(shí)應(yīng)該注意什么問題？

【細(xì)剖精析】

檢驗(yàn)S02中是否有C02時(shí)，應(yīng)先利用兩者的不同將S02除凈，再通入澄清石灰水中檢驗(yàn)co2

是否存在。

3.C12和S02的漂白原理有什么不同？

C12的漂白是02與H2o反應(yīng)生成的HC1O具有強(qiáng)氧化性，SO2的漂白是S02與有色物質(zhì)化

合生成無色物質(zhì)。

4.S02與C02的性質(zhì)比較

⑴根據(jù)S02和C02的性質(zhì)，試回答鑒別兩者的方法。

【細(xì)剖精析】

①可根據(jù)物理性質(zhì)，C02無色無味，S02具有刺激性氣味。

②利用S02的強(qiáng)還原性，用酸性高銃酸鉀溶液或?yàn)I水鑒別。

③利用SO2的漂白性，用品紅溶液鑒別。

⑵若CO?中混有S02，怎樣除去so??原理是什么？

【細(xì)剖精析】

可選用飽和NaHCCh溶液，利用的是H2SO3的酸性比H2c03強(qiáng)，強(qiáng)酸制弱酸的原理，不宜

用Na2c。3溶液，因?yàn)檫^量Na2cCh與CO?也能反應(yīng)，涉及反應(yīng)有：

S02+NaHCO3=NaHSO3+CO2

SO2+Na2cCh-Na2cO3+82

C02+Na2cO3+H2O=2NaHCO3

亦可選用KMnO4/H+溶液或Br2/H2O,利用的是S02的還原性。

5.常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較

完成下列表格：

用于漂白實(shí)際參與漂白

漂白原理變化類別漂白特點(diǎn)能漂白的物質(zhì)

的物質(zhì)的物質(zhì)

物理漂白不可一般用于溶液

活性炭活性炭吸附—

逆漂白

氯氣利用次氯酸

氧化還原漂可以漂白所有

次氯酸鹽次氯酸的強(qiáng)氧化性化學(xué)變化

白，不可逆有機(jī)色質(zhì)

次氯酸進(jìn)行漂白

過氧化鈉可以漂白所有

化學(xué)變化

過氧化氫有機(jī)色質(zhì)

具有選擇性，

非氧化還原漂

二氧化硫如品紅、棉、

白，______

麻、草等

【細(xì)剖精析】

活性活性物理物理漂白不可

炭炭吸附漂白變化逆一般用于溶.液漂白

過'羊;1

化鈉

過氧

過氧過氧化鈉得強(qiáng)氧化性化學(xué)氧化還原漂可以漂白所有有機(jī)色

化氫

化疑變化白，不可逆質(zhì)

二氧二氧二氧化硫與有色物質(zhì)化合化學(xué)非氧化還原漂具有選擇性，如品紅、

化硫化硫生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)變化白，可逆棉、麻、草等

6.常見漂白劑的漂白原理比較

漂白劑活性炭

SO2HC10、Na2O2>H2O2、03

漂白與某些有色物質(zhì)化合生成無吸附有

將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)

原理色物質(zhì)色物質(zhì)

可逆性可逆，加熱恢復(fù)原色不可逆,加熱或久置不恢復(fù)原色不可逆

漂白物理漂白

化合型漂白氧化型漂白

方式（吸附性）

漂白

某些有色物質(zhì)（指示劑除外）有色有機(jī)物（包括指示劑）有色物質(zhì)

對象

1對點(diǎn)訓(xùn)練

1t*

一、二氧化硫的性質(zhì)

1.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

將稀硫酸與亞硫酸鈉混合反

A品紅溶液褪色SO2能氧化品紅

應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液

向碘水中加入CCL,振蕩、碘在CC14中的溶解度大

B上層褪色，下層變紫

靜置于它在水中的溶解度

濃鹽酸與石灰石反應(yīng)放出的

C產(chǎn)生白色沉淀酸性:H2CO3>H2SiO3

氣體通入硅酸鈉溶液

將NaOH溶液逐滴滴加到先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，A1（OH）3是兩性氫氧化

D

A1C13溶液中至過量后沉淀溶解物

【答案】B

【解析】

A.稀硫酸與Na2s03反應(yīng)生成SO2,S02使品紅褪色體現(xiàn)其漂白性，實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤，A不符

合題意：

B.碘水中加入CCL可萃取碘單質(zhì)，由于CCL密度比水大，故萃取后上層為水，無色，下

層為碘的C04溶液，顯紫色，B符合題意；

C.濃鹽酸與石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的CO2中混有揮發(fā)的HC1,HCKH2c03均可制備HzSiCh,故

無法說明酸性：H2cC>3>H2siO3,C不符合題意；

D.AlCh與NaOH反應(yīng)生成Al(0H)3沉淀，A1(OH)3沉淀溶于NaOH溶液，但該實(shí)驗(yàn)并未驗(yàn)

證A1(OH)3沉淀是否溶于酸，故不能說明A1(OH)3一定是兩性氫氧化物，D不符合題意；

故答案選B。

2.某混合氣體中可能含有C12、02、SC)2、NO、NCh中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明

的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對

于原混合氣體成分的判斷中，正確的是

A.肯定有SO2和NOB.可能有O2和NCh

C.可能有C12和02D.肯定只有NO

【答案】A

【解析】

由于氣體呈無色，所以其中一定沒有Cb、NO2,氣體通過品紅，品紅褪色，說明混合氣體

中含有S02,剩余氣體排入空氣中呈紅棕色，說明其中含有NO,結(jié)合原混合氣體無色，說

明混合氣體中沒有故該氣體中一定含有NO、SO2,一定不含NCh、02和C12,故答案

為：A?

3.環(huán)境污染是人類社會面臨的重大威脅。酸雨是一種嚴(yán)重的環(huán)境污染，酸雨的形成主要是

A.燃放煙花爆竹

B.大氣中二氧化碳的含量增加

C.森林遇到亂砍亂伐，破壞了生態(tài)平衡

D.大量燃燒煤炭和石油等含硫化石燃料

【答案】D

【解析】

A.燃放煙花爆竹時(shí)會釋放出大量的有害氣體，在云中形成酸雨，但不是形成酸雨的主要原

因，故A錯(cuò)誤；

B.大氣中二氧化碳的含量增加會造成溫室效應(yīng)，但不能形成酸雨，故B錯(cuò)誤；

C.森林遇到亂砍亂伐，破壞的是生態(tài)平衡，不能形成酸雨，故C錯(cuò)誤；

D.大量燃燒煤炭和石油等含硫化石燃料，放出大量二氧化硫，所以是形成酸雨的主要原因，

故D正確；

故選D。

4.利用如圖裝置進(jìn)行SCh氣體的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液又會恢復(fù)為原來的紅色

B.能與NaOH溶液反應(yīng)，SO2屬于酸性氧化物

C.FeCb溶液黃色變淺的原因是SCh具有漂白性

D.裝堿石灰的玻璃儀器是U形干燥管

【答案】C

【解析】

A.SCh具有漂白性，能夠使某些有色物質(zhì)如可以使品紅溶液褪色，但產(chǎn)生的無色物質(zhì)不穩(wěn)

定，受熱分解，SO2氣體逸出，物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色，因此加熱褪色后的溶液乂會恢復(fù)為原

來的紅色，A正確；

B.SCh能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2so3、H2O,因此SO2屬于酸性氧化物，B正確；

3+2++

C.SCh氣體通入FeCb溶液中，溶液黃色變淺是由于發(fā)生反應(yīng)：SO2+2Fe+2H2O=2Fe+4H+

so；-,該反應(yīng)體現(xiàn)了SO2的還原性，c錯(cuò)誤；

D.根據(jù)裝置圖可知：裝堿石灰的玻璃儀器名稱是U形干燥管，D正確：

故合理選項(xiàng)是Co

5.合理的工業(yè)設(shè)計(jì)和能源利用是改善環(huán)境的重要手段。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

A.硫酸廠用氨水吸收SCh后再將吸收液與硫酸反應(yīng)，將富集后的SCh循環(huán)使用

B.制取等量的硝酸銅，使用稀硝酸比使用濃硝酸排放的污染物更少

C.將煤炭通過煤液化技術(shù)轉(zhuǎn)化為甲醇燃料，實(shí)現(xiàn)“碳中和”(C02排放量收支相抵)

D.工業(yè)合成氯乙烷采用加成反應(yīng)比采用取代反應(yīng)更符合綠色化學(xué)理念

【答案】C

【解析】

A.工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2回收常采用氨吸收法；即先用氨水吸收二氧化硫，當(dāng)吸收液中

NKHSCh達(dá)到一定濃度后，再與硫酸反應(yīng)，放出SCh,可以循環(huán)利用，故A正確；

B.銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu(NCh)2+2NO2f+2H2。；銅與稀硝酸反應(yīng)：

3Cu+8HNO3=3Cu(NCh)2+2NOT+4H20；據(jù)反應(yīng)可知，制取等量的硝酸銅，消耗濃硝酸的量

較大，且放出的有毒氣體的量相對較多，即使用稀硝酸比使用濃硝酸排放的污染物更少，故

B正確；

C.將煤炭通過煤液化技術(shù)轉(zhuǎn)化為甲醇燃料，甲醇燃料在燃燒時(shí)，排放出二氧化碳，進(jìn)入空

氣中，并不會減少二氧化碳的排放量，不會實(shí)現(xiàn)實(shí)現(xiàn)“碳中和”，故C錯(cuò)誤；

D.乙烷和氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生氯乙烷、二氯乙烷等多種氯代物和氯化氫氣體，

有副產(chǎn)物生成；而乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)只生成氯乙烷，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，沒

有副產(chǎn)物，原子利用率達(dá)到100%,所以工業(yè)合成氯乙烷采用加成反應(yīng)比采用取代反應(yīng)更符

合綠色化學(xué)理念，故D正確；

故選Co

6.化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.用脫硫煤代替原料煤做燃料，有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰和碳中和

B.SO2可用于漂白，不能用于殺菌消毒

C.泡沫滅火器使用的試劑是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液

D.鍍鋅的鐵皮鍍層破損后，鐵皮會加速腐蝕

【答案】C

【解析】

A.用脫硫煤代替原料煤做燃料是減少酸雨的形成，不是有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰和碳中和，選項(xiàng)

A錯(cuò)誤；

B.SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，在葡萄糖中添加二氧化硫可以起到殺菌消毒作用，

選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.泡沫滅火器的工作原理是鋁離子和碳酸氫根發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，所用試劑是硫酸鋁

溶液和碳酸氫鈉溶液，選項(xiàng)C正確；

D.鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，會形成原電池，金屬鐵是正極，被保護(hù)，不容易腐蝕，選項(xiàng)D

錯(cuò)誤；

答案選C。

7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：SO2+2C1O+H,O=2HC1O+SO^

+2t

B.銅片投入稀硝酸中：3CU+2NO3+8H=2NOT+3Cu+4H2O

2+u

C.FeBr2溶液中通入過量C12：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

D.NaAKh溶液中通入過量CO2：2A1O2+CO2+3H2O=2A1(OH)31+CO；-

【答案】B

【解析】

A.CIO具有強(qiáng)氧化性，會將SO2氧化為SO：,發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.銅片投入稀硝酸中反應(yīng)生成NO和CU(NO3)2,B項(xiàng)正確：

C.FeBn溶液中通入過量C12,Fe?+和Br?均被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.CCh過量時(shí)，生成HCO，，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B。

8.下列離子方程式能用于解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)且書寫正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)離子方程式

+2+

AFeS溶于足量稀硝酸FeS+2H=Fe+H2Sf

向沸水中滴加飽和FeCb溶液并加熱，A

BFe3++3H2O=Fe(0H)3(膠體)+3H+

得到紅褐色液體

向BaCh溶液中通入少量SO2,有白色

2++

CBa+SO2+H2O=BaSO3j.+2H

沉淀產(chǎn)生

D向K2MnO4溶液（墨綠色）中加入適量醋

3MnOj+4H+=2MnO；+MnO21+2H3O

酸，溶液變?yōu)樽仙矣泻谏恋砩?/p>

【答案】B

【解析】

A.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與硫化亞鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故A錯(cuò)

誤；

B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液并加熱，氯化鐵發(fā)生水解反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵膠體,

A

反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+,故B正確；

C.亞硫酸的酸性弱于鹽酸，二氧化硫不能與氯化鋼溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.鋅酸鉀溶液在醋酸溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成醋酸鉀、高鋅酸鉀、二氧化鋅和水，反應(yīng)的

離子方程式為3MnO：+4cH3co0H=4CH3coO-+2MnO；+MnO21+2H2O,故D錯(cuò)誤；

故選B?

9.氫漠酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。模擬工業(yè)制備氫漠酸的流程如圖所示。下列說

法不正確的是

A.混合①中使用冰水是為了減少Bn和HBr的揮發(fā)

B.混合②中加入的試劑是BaCL

C.加入的Na2s03需過量，以除去粗品中的Bn

D.混合①中發(fā)生的反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr

【答案】C

【分析】

Bn具有強(qiáng)氧化性，在溶液中將SCh氧化為H2SO4,發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,

Bn氧化SO2放出很多熱量，液浪、氫澳酸易揮發(fā)，混合室①使用冰水降低溫度，防止Br?

和HBr揮發(fā)，然后蒸鐳得到硫酸和氫澳酸粗品，粗品中可能含有揮發(fā)出的Bn,加入Na2so3,

除去粗品中未反應(yīng)完的浪，再加入BaCh溶液（試劑a）,使反應(yīng)生成SO：轉(zhuǎn)化硫酸韌沉淀，

再進(jìn)行過濾分離，濾液中含有HBr及NaCL再蒸餡得到精制的氫溟酸。

【解析】

A.由分析知，A正確；

B.由分析知，試劑a為BaCb,B正確；

C.根據(jù)分析可知，加入Na2sCh的目的是以除去粗品中的Bn,但用量需要防止過量，因?yàn)?/p>

Na2so3過量，能與HBr反應(yīng)，會導(dǎo)致氫溪酸的產(chǎn)量降低，C錯(cuò)誤；

D.由分析知，D正確；

故答案選C。

【解析】

A.濃硫酸密度大于水的密度，稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該把濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并

不斷攪拌，A錯(cuò)誤；

B.在加熱的條件下濃硫酸和銅反應(yīng)生成二氧化硫，利用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性，

氫氧化鈉溶液吸收尾氣，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B正確；

C.利用鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氧氣排除裝置中的空氣，然后依據(jù)壓力變化把生成的硫酸亞

鐵壓入氫氧化鈉溶液中生成氫氧化亞鐵沉淀，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，c正確；

D.二氧化氮溶于水生成硝酸和NO,可以用該裝置吸收NO中的NO-D正確;

答案選A。

11.實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是

選項(xiàng)II的實(shí)驗(yàn)操作

A證明氯水具有酸性和氧化性向石蕊試液中滴加氯水，試液先變紅后褪色

證明有漂白性

BSO?將SO2通入溪水或酸性KMnO4溶液中

C測定84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上

向該口服液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少

D驗(yàn)證某補(bǔ)鐵口服液中是否含有Fe?+

量KSCN溶液，觀察溶液顏色變化

【答案】A

【解析】

A.氯水含有鹽酸和次氯酸，可使石蕊試液先變紅后褪色，可證明氯水具有酸性和氧化性,

故A正確；

B.將SO2通入溟水或酸性KMnO&溶液中，二氧化硫被氧化，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B

錯(cuò)誤；

C.84消毒液具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測定84消毒液的pH,故C錯(cuò)誤；

D.向該口服液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，觀察溶液顏色變化,

無法排除原溶液中是否含有鐵離子，故D錯(cuò)誤：

故選Ao

二、三氧化硫的性質(zhì)

1.在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是

A.硫鐵礦煨燒前要粉碎，因?yàn)榇髩K硫鐵礦不能燃燒

B.從沸騰爐出來的氣體只有SO2

C.SO2氧化成SO3,SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3

D.SO3用98.3%的濃H2sCM吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SCh吸收更充分

【答案】D

【解析】

A.將硫鐵礦粉碎是使其增大與空氣的接觸面積，使燃燒更快、更充分，并不是大塊硫鐵礦

不能燃燒，故A錯(cuò)誤；

B.從沸騰爐出來的氣體除S02外，還有02等，故B錯(cuò)誤；

C.SO2轉(zhuǎn)化為S03為可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，故S02不可能全部轉(zhuǎn)化為S03,故

c錯(cuò)誤；

D.SO3轉(zhuǎn)化為H2SO』，若直接用水吸收，會形成大量酸霧，導(dǎo)致S03吸收不完全，工業(yè)生

產(chǎn)中用98.3%的濃硫酸作為吸收劑，則不會出現(xiàn)酸霧，吸收SCh更充分，故D正確；

故選D。

2.2018年11月13日第26屆國際計(jì)量大會對國際單位制進(jìn)行修改，規(guī)定1摩爾物質(zhì)包括阿

伏加德羅常數(shù)(NA)個(gè)基本單元，下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是

A.ILO.lmol/LHNCh溶液中含有的氧原子數(shù)目為0.3NA

B.ImolNa與足量O2反應(yīng)，生成NazO和NazCh的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含的氧原子數(shù)目為3NA

D.100mLlmol/LAlC13溶液中所含AF+的數(shù)目為O.INA

【答案】B

【解析】

A.ILO.lmoI/LHNCh溶液中含有O.lmolHNCh,HNO3中含0.3mol氧原子，溶劑水也含氧原

子，故含有的氧原子數(shù)目大于0.3NA，A錯(cuò)誤；

B.Na與氧氣反應(yīng)無論生成NazO還是NazCh,均由()價(jià)升高為+1價(jià)，故ImolNa與足量O?

反應(yīng)，生成NazO和NazCh的混合物，鈉失去Imol電子，即失去NA個(gè)電子，B正確；

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO&不是氣體，無法計(jì)算，c錯(cuò)誤：

D.lOOmLlmol/LAlCb溶液中含O.lmolAlCh,但AF+會水解,AF+數(shù)目小于O.INA,D錯(cuò)誤;

選Ba

3.下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1molL」的是

A.將O.lmol氨氣充分溶解在1L水中

B.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合

C.將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液

D.將O.lmol氧化鈉溶于水并配成1L溶液

【答案】C

【解析】

A.將O.lmol氨氣充分溶解在1L水中，溶液體積不是1L,所得溶液的物質(zhì)的量濃度不等于

0.1mol-L-1,A不符合題意；

B.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合，溶質(zhì)物質(zhì)的量為1°；：%=o」mol,溶液

質(zhì)量是1000g,溶液密度不是水的密度，即不是Ig/mL,溶液體積不是1L,故溶液的物質(zhì)的

量濃度不等于0」molL1,B不符合題意；

Q

c.8g三氧化硫物質(zhì)的量為3=0.1mol,將其溶于水生成O.lmol的H2s。4,并配成1L溶液，

80

則其物質(zhì)的量濃度等于0」molL-1,C符合題意；

D.O.lmol氧化鈉溶于水生成0.2molNaOH,并配成1L溶液，則其物質(zhì)的量濃度等于0.2moLLL

D不符合題意；

故答案選C。

4.下列實(shí)驗(yàn)裝置和目的正確的是

A.I：通常情況實(shí)驗(yàn)室制取NH3B.II：實(shí)驗(yàn)室模擬制備SCh并收集

C.III：實(shí)驗(yàn)室模擬噴泉實(shí)驗(yàn)D.IV：實(shí)驗(yàn)室制取乙怏

【答案】B

【解析】

A.收集氨氣時(shí)試管口應(yīng)塞一團(tuán)棉花，防止氨氣與空氣對流，且一般選氯化錢與熟石灰混合

加熱制備氨氣，故A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸干燥氣體，且觀察氣泡控制氣體的流速，在催化劑條件卜加熱生成三氧化硫，冰

鹽水冷凝分離出三氧化硫，圖中裝置可制備SCh并收集，故B正確；

C.食鹽水抑制氯氣的溶解，不能形成壓強(qiáng)差，圖中裝置不能形成噴泉，故c錯(cuò)誤；

D.電石與飽和食鹽水反應(yīng)制取乙烘，該反應(yīng)放熱，速率快，不易控制，且生成的氫氧化鈣

易堵塞啟普發(fā)生器的瓶頸處，不能選圖中裝置制備乙煥，故D錯(cuò)誤；

答案為B。

5.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是

選選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)裝置

項(xiàng)項(xiàng)

逐滴滴加

AgNO,溶液，

t_AgNO

3個(gè)飽和

根據(jù)產(chǎn)生的沉占溶液除去SO2氣

AB體中的少量

淀的顏色，證NaHSO,

芟/溶液

明Ksp(AgCl)三一濃度均為O.lmol-L-1SO3氣體

目-NaQ和Nai混合溶液二二

和Ksp(Agl)的

大小

【解析】

A.同濃度的氯化鈉和碘化鈉溶液，滴加硝酸銀，生成沉淀顏色不同，Ksp小的先沉淀，若

出現(xiàn)黃色沉淀說明碘化銀先沉淀，則證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),所以可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)D的，

故不選A。

B.飽和NaHSCh溶液與SO3氣體和水反應(yīng)，同時(shí)生成SC>3氣體，反應(yīng)方程式為：

SO.,+H2O+2NaHSO3-Na2SO4+2SO2+2H2O,所以可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康某02氣體中的少量

SC>3氣體，故不選B“

C.堿石灰可以干燥氨氣；如圖“短進(jìn)長出''可收集密度比空氣小的氣體，氨氣密度比空氣

小，故可以收集到氨氣；倒扣的漏斗可吸收多余的氨氣，同時(shí)還可以防止倒吸；所以可以達(dá)

到實(shí)驗(yàn)?zāi)康母稍?、收集氨氣，并吸收多余的氨氣，故不選C。

D.N02溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)，3NO2+H2O=2HNO3+NO,因此不能用排水法收集NO2,

所以不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苽洳⑹占倭縉。。，故選D。

故正確答案：D

6.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化(兩種物質(zhì)之間一步轉(zhuǎn)化)中不能實(shí)現(xiàn)的是

A.FeS——4~>S0——~>S0——~>HSO

N2IE砒N2惟化%J,g做J3N214

B.NH”——備~~>N,——_>NO,———>HN0.

C.CaC03——__>CaO——~~>Ca(011%————>Ca(C10)2

D.海水——-->Mg(011)..——幽—>MgQ溶液——―>MgCl,

【答案】B

【解析】

A.FeS?和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫溶于

水生成硫酸，故A能實(shí)現(xiàn)；

B.N%和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO而不是N2,N?也不能和水反應(yīng)，故B不能實(shí)現(xiàn)：

C.CaCQa高溫分解產(chǎn)生氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣中通入氯氣生成

次氯酸鈣，故C能實(shí)現(xiàn)；

D.海水中存在Mg2+,加入CaO反應(yīng)生成Mg(OH)2,Mg(OH)2溶于鹽酸生成氯化鎂，在HO

氣體的氛圍中蒸干氮化鎂溶液可以得到MgCL固體，故D能實(shí)現(xiàn)；

故選B?

7.下列說法正確的是

A.S02和SO3都是酸性氧化物，兩者的水溶液都是強(qiáng)酸

B.將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化

C.富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸

D.鑒別SO2與H2S不能用滴有淀粉溶液的碘水

【答案】C

【解析】

A.SO?和SCh都是酸性氧化物，SO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2s03是弱酸；S03溶于水反應(yīng)產(chǎn)生

H2s04是強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；

B.將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因?yàn)椴痪邆浞磻?yīng)所需的溫度，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中各種元素守恒可知：富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸，C

正確；

D.S02與碘水反應(yīng)產(chǎn)生H2so4、HI,使含有淀粉的溶液藍(lán)色褪去，而H2s與匕反應(yīng)產(chǎn)生S、

HI,產(chǎn)生淡黃色沉淀，二者現(xiàn)象不同，可以用滴有淀粉溶液的碘水進(jìn)行鑒別，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

8.下列有關(guān)硫及其化合物的說法錯(cuò)誤的是

A.硫易溶于二硫化碳

B.S與Fe反應(yīng)生成FeS

C.SO,屬于酸性氧化物

D.濃硫酸不能用于干燥S0?

【答案】D

【解析】

A.硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正確；

B.硫的氧化性較弱，在于變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，一般生成的是金屬的低價(jià)硫化物，故B正確;

C.三氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，故C正確；

D.濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，故可以用于干燥二氧化硫，故D錯(cuò)誤;

答案選D。

9.100%硫酸吸收S03可生成焦硫酸（分子式為H2s2。7或H2SO4SO3）,下列說法不正確的是

A.Na2s2。7水溶液呈中性

B.焦硫酸具有強(qiáng)氧化性

C.Na2s2。7可與堿性氧化物反應(yīng)生成新鹽

D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的變化是化學(xué)變化

【答案】A

【解析】

A.分子式為H2s2O7可以寫成H2SO4SO3，則H2s2。7同時(shí)具有H2s04和SO3的性質(zhì)，所以

Na2s2。7可寫成Na2SO#SO3,則其水溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；

B.焦硫酸是由100%硫酸吸收SCh生成，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以焦硫酸也具有強(qiáng)氧化

性，故B正確；

C.根據(jù)A項(xiàng)分析知，SCh為酸性氧化物，酸性氧化物可以和堿性氧化物反應(yīng)生成新鹽，故

C正確；

D.100%硫酸吸收SO?可生成焦硫酸，H2s2。7為新物質(zhì)，所以是化學(xué)變化，故D正確;

故選A。

10.如圖所示，若向盛有溶液①和溶液②的試管中，通入(或加入)過量X,最終①、②均有

沉淀生成的是

0②

選項(xiàng)X①溶液②溶液

AC12Na2sChNa2S

BCO2Na2SiO3Ba(NO3)2

CSO2BaChBa(OH)2

DSO3Ba(NO3)2BaCh

【答案】D

【解析】

A.因CL具有氧化性，能氧化SO1生成SO：二氧化S2-生成單質(zhì)S,S難溶于水，所以最終

①無沉淀，②有沉淀，A不符合題意；

B.由于碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，所以CO?氣體通入NazSiCh溶液中產(chǎn)生HzSiCh白色沉淀；由

于硝酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以CO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，

因此最終①有沉淀，②無沉淀，B不符合題意；

C.因SO2通入水中與水反應(yīng)生成H2so3,由于H2SO3的酸性比HC1弱，故SCh通入BaCL

溶液中不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象；S02是酸性氧化物，通入Ba(OH)2溶液中反應(yīng)生成BaSCh沉淀，

因此最終①無沉淀，②有沉淀，C不符合題意；

D.SO3與水反應(yīng)產(chǎn)生H2so4,H2sO4與Ba(NCh)2反應(yīng)產(chǎn)生BaSCM白色沉淀；H2so4與BaCb

也發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)牛.BaSO」白色沉淀；因此最終①②均有沉淀生成，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是D。

11.將反應(yīng)2FeSO4」^Fe2O3+SO2T+SO3T的氣體產(chǎn)物通入BaCb溶液，下列描述正確的

是

A.沒有沉淀B.有BaSO4沉淀

C.有BaSCh沉淀D.有BaS04和BaSCh沉淀

【答案】B

【解析】

硫酸亞鐵分解生成的氣體是二氧化硫和三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，在硫酸溶液中

二氧化溶解度小，二氧化硫逸出，硫酸和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀。

答案選B。

12.下列有關(guān)SCh的說法中正確的是

A.SCh極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2so4

B.SCh是堿性氧化物

C.將SCh加入BaCL溶液無明顯現(xiàn)象

D.SO?、S03均具有漂白性，能使紫色石蕊試液褪色

【答案】A

【解析】

A.由三氧化硫物理性質(zhì)可知，SCh極易溶于水，與水反應(yīng)生成H2SO4,故A正確，

B.SO3是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C.將S03加入BaC12溶液中會生成白色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.SCh有漂白性，但不能使紫色石蕊試液褪色，三氧化硫不具備漂白性，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

力提升訓(xùn)練

1.下列離子方程式書寫正確的是

A.往稀鹽酸中逐滴加入Na2c03溶液，開始時(shí)H++CO；=HCO,

B.SO2通入酸性KMnO4溶液中：2MnO；+5sO2=2MM++5SO；

2+

C.往少量澄清石在水中如入Ca(HCCh)2溶液：Ca+OH-+HCO；=CaCO3i+H2O

+3+

D.用HI溶液溶解FezCh固體：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

【答案】C

【解析】

A.往稀鹽酸中逐滴加入Na2cCh溶液，開始時(shí)氫離子過量，發(fā)生的反應(yīng)為

+

2H+CO^=H2O+CO2t,A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫與酸性高鋅酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2MnO,+5SO2

2+

+2H2O=2Mn+5SOj+4H+,B錯(cuò)誤；

C.往少量澄清石灰水中加入Ca(HCCh)2溶液，OFF完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Ca2'+

OH+HCO3=CaCO31+H2O,C正確；

D.鐵離子具有較強(qiáng)的氧化性，碘離子具有較強(qiáng)的還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確

+2+

的離子方程式為Fe2O3+6H+2I=2Fe+3H2O+h,D錯(cuò)誤；

答案選C。

2.工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSCh的主要流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是

s<.一*|吸收Ll結(jié)晶L濕樸―口流干燥1NaHSO]

直一母液

純堿、水

A.吸收過程中有氣體生成B.結(jié)晶后母液中含有NaHCCh

C.氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過高D.中和后溶液中含NazSCh和NaHCCh

【答案】B

【分析】

根據(jù)工藝流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到結(jié)晶成分為NaHSCh,則母液

為飽和NaHSCh和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進(jìn)行中和，涉

及的反應(yīng)為：H2so3+2Na2c03=Na2sO3+2NaHCCh,NaHSO3+Na2cCh=Na2sO3+NaHCOj,

所以調(diào)節(jié)pH為8進(jìn)行中和后得到Na2sCh和NaHCCh,通入二氧化硫氣體進(jìn)行混合吸收，此

時(shí)吸收過程中發(fā)生反應(yīng)為：Na2sO3+SO2+H2O=2NaHSChJ,SO2+NaHCCh=CO2+NaHSO.4，

此時(shí)會析出大量NaHSCh晶體，經(jīng)過離心分離，將得到的濕料再進(jìn)行氣流干燥，最終得到

NaHSCh產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。

【解析】

A.根據(jù)上述分析可知，吸收過程中有二氧化碳生成，A正確；

B.結(jié)晶后母液中含飽和NaHSCh和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒有NaHCCh,假設(shè)產(chǎn)

物中存在NaHCCh,則其會與生成的NaHSCh發(fā)生反應(yīng)，目NaHCCh溶解度較低，若其殘留

于母液中，會使晶體不純，假設(shè)不成立，B