浙江省2023-2024學年高三化學上學期聯(lián)考模擬預測試題含解析

Page252023學年高三第一次聯(lián)考化學試題考生須知：1.本卷共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.第19屆杭州亞運會從亞運禮器到場館建設，從生活耗材到運動裝備，均圍繞“綠色、智能、節(jié)儉、文明”辦賽理念，應用多種新型材料，其中不屬于新型無機非金屬材料的是。A.陶瓷 B.碳纖維 C.有機玻璃 D.石墨烯【答案】C【解析】【詳解】A．是無機化合物，陶瓷屬于新型無機非金屬材料，A錯誤；B．碳纖維成分是碳單質(zhì)，是無機物，屬于新型無機非金屬材料，B錯誤；C．有機玻璃成分是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于有機高分子材料，不屬于新型無機非金屬材料，C正確；D．石墨烯是碳單質(zhì)，是無機物，屬于新型無機非金屬材料，D錯誤；答案選C。2.下列化學用語表示不正確的是。A.的空間填充模型： B.中鍵電子云輪廓圖：C.天然橡膠主要成分： D.的名稱：1，3-二羥甲基苯酚【答案】D【解析】【詳解】A．碳原子半徑比氧原子大，CO2分子中C原子發(fā)生sp雜化，與氧原子形成直線形分子，因此空間填充模型為，A正確；B．中鍵由H原子的1s軌道與Cl原子的3p軌道頭碰頭重疊形成，其電子云輪廓圖為，B正確；C．天然橡膠的主要成分是聚異戊二烯，結(jié)構(gòu)簡式是，C正確；D．的名稱是2，4-二羥甲基苯酚，D錯誤；故選D。3.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應關系不正確的是。A.溶液具有氧化性，可用酸式滴定管盛放B.鋁粉與溶液能反應生成，可用于疏通廚衛(wèi)管道C.單質(zhì)硫為非極性分子，附著硫的試管可用洗滌D.青銅比純銅熔點低、硬度大、耐腐蝕，古代用青銅鑄劍【答案】A【解析】【詳解】A．溶液顯堿性，應用堿式滴定管盛放，故A錯誤；B．鋁粉和氫氧化鈉溶液生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，生成氣體可以疏通管道，故B正確；C．硫單質(zhì)、CS2均為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律知，在實驗室里可用CS2洗滌試管內(nèi)壁附著的硫單質(zhì)，故C正確；D．青銅是銅的合金，其硬度比純銅高且易于鍛造，古代用青銅鑄劍，與該性質(zhì)有關，故D正確。答案選A。4.下列關于元素及其化合物的說法不正確的是。A.氫氣與氯氣混合點燃可用于工業(yè)制鹽酸B.工業(yè)煉鐵、制玻璃、水泥的原料都有石灰石C.實驗室配制氯化鐵溶液是將氯化鐵固體溶解在濃鹽酸中，再加適量水稀釋D.實驗室可用加熱濃氨水快速制取氨氣【答案】A【解析】【詳解】A．氫氣與氯氣混合點燃會發(fā)生爆炸，應是氫氣在氯氣中燃燒用于工業(yè)制鹽酸，故A錯誤；B．高爐煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石；制硅酸鹽水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿，所以高爐煉鐵、生產(chǎn)普通硅酸鹽水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石，故B正確；C．實驗室配制氯化鐵溶液是將氯化鐵固體溶解在濃鹽酸中，抑制鐵離子水解，再加適量水稀釋，故C正確；D．溫度升高，氨氣溶解度減小，產(chǎn)生氨氣，實驗室可用加熱濃氨水快速制取氨氣，故D正確；故選A。5.黃鐵礦與焦炭充分混合(與C的質(zhì)量比為)，在有限量的空氣中緩慢燃燒，結(jié)果可得到硫磺，過程中可能發(fā)生的反應之一為：。下列有關說法不正確的是。A.晶體中存非極性共價鍵B.當有參加反應時，共轉(zhuǎn)移電子C.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.當有生成時，有被焦炭還原【答案】D【解析】【詳解】A.晶體由Fe2+、構(gòu)成，存離子鍵、非極性共價鍵，故A正確；B.反應過程中C、S元素化合價升高，當有參加反應時，共轉(zhuǎn)移電子，故B正確；C.Fe元素化合價升高、氧元素化合價降低生成，既氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確；D.反應過程中C、S元素化合價升高，氧氣被C、S元素還原，當有生成時，有3molO2被焦炭還原，故D錯誤；選D。6.為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.石英晶體中含有的Si—O鍵的數(shù)目是B.氨基(-NH2)中含有的電子數(shù)為C.中含鍵的數(shù)目最多為D.的溶液中，含有數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A．1molSiO2中含4molSi—O鍵，則石英晶體即0.1molSiO2中含有的Si—O鍵的數(shù)目是，A錯誤；B．一個氨基(-NH2)中含9個電子，則氨基(-NH2)即氨基中含有的電子數(shù)為，B錯誤；C．當表示環(huán)氧乙烷()時，一個環(huán)氧乙烷分子中含7根鍵，則即0.1mol環(huán)氧乙烷中含鍵的數(shù)目為，C正確；D．溶液中會水解，則的溶液中，含有數(shù)目小于，D錯誤；故選C。7.下列有關實驗設計、操作說法正確的是。A.甲圖可驗證酸性：B.乙圖可用于鐵制鍍件鍍銅C.丙圖用于實驗室在同一櫥柜存放乙醇與試劑D.丁圖為酸式滴定管的潤洗操作【答案】B【解析】【詳解】A．醋酸易揮發(fā)，甲圖不能驗證酸性：，故A錯誤；B．鐵作陰極、銅作陽極，硫酸銅為電解質(zhì)溶液，可實現(xiàn)鐵制鍍件鍍銅，故B正確；C．是強氧化劑，乙醇具有還原性，所以不能在同一櫥柜存放乙醇與試劑，故C錯誤；D．酸式滴定管的潤洗操作：從滴定管上口加入少量待裝液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕內(nèi)壁，然后從下部放出，重復2~3次，故D錯誤；選B。8.下列說法不正確的是。A.依據(jù)相似相溶可知，人體細胞和細胞器形成雙分子膜的頭基是極性基團而尾基是非極性基團B.物質(zhì)的熔點與晶體顆粒大小有關，當晶體顆粒小至納米級，其熔點下降C.在稀的溶液中滴入幾滴雞蛋清，有沉淀析出D.多鹵代烴化學性質(zhì)穩(wěn)定，不易燃燒，可用作滅火劑【答案】C【解析】【詳解】A．依據(jù)相似相溶可知，人體細胞和細胞器形成雙分子膜的頭基是極性基團而尾基是非極性基團，以利于一端親水一端親酯，A正確；B．納米晶體顆粒在性能會出現(xiàn)新的特征，例如當晶體顆粒小至納米級，其熔點下降，B正確；C．在濃的溶液中滴入幾滴雞蛋清，蛋白質(zhì)會發(fā)生鹽析，從而有沉淀析出，而不是稀得硫酸銨溶液，C錯誤；D．多鹵代烴化學性質(zhì)穩(wěn)定，不易燃燒，可以用作滅火劑，D正確；故選C。9.氯水、漂白粉、84消毒液都是常用的消毒劑，下列有關離子方程式正確的是。A.氯水中加入過量：B.漂白粉與濃鹽酸混合使用：C.84消毒液和白醋混合使用：D.84消毒液中滴入過量的溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．氯水中加入過量碳酸鈉，離子方程式為Cl2+2+H2O=Cl-+ClO-+2，A錯誤；B．漂白粉與濃鹽酸混合反應生成氯氣，離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，B錯誤；C．84消毒液與白醋混合使用，醋酸與次氯酸根離子反應生成次氯酸和醋酸根離子，C正確；D．84消毒液中加入過量的NaHSO3，反應的離子方程式為2+ClO-=+SO2↑+H2O+Cl-，D錯誤；故答案選C。10.維綸是聚乙烯醇縮甲醛纖維的商品名，可用于生產(chǎn)服裝、繩索等，其合成路線如下。下列說法正確的是。A.物質(zhì)A中所有碳原子一定在同一平面B.物質(zhì)B完全水解需消耗C.物質(zhì)C難溶于水D.過程③經(jīng)歷了加成、取代兩步反應【答案】D【解析】【詳解】A．物質(zhì)A中存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，除碳碳雙鍵外剩余的碳都是以單鍵的形式相連，可以旋轉(zhuǎn)到同一個平面，也可以不在一個平面，則物質(zhì)A中所有碳原子不一定在同一平面，A錯誤；B．物質(zhì)B中含nmol酯基，完全水解需消耗，B錯誤；C．物質(zhì)C中含羥基，羥基為親水基團，則物質(zhì)C可溶于水，C錯誤；D．過程③醛基發(fā)生了加成反應，同時通過取代反應形成了醚鍵，D正確；故選D。11.已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素，B的價電子層中有3個未成對電子，C的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族，E元素原子最外層只有一個電子，其余軌道全部充滿。下列說法正確的是。A.氫化物的穩(wěn)定性：B<CB.元素電負性：C>B>D>AC.A、B、C三種元素形成的化合物一定顯酸性D.D和E的單質(zhì)混合加熱生成ED【答案】B【解析】【分析】已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素，則A為H，C的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則C為O，B的價電子層中有3個未成對電子且原子序數(shù)小于O，則B的基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p3，為N，D與C同族，則D為S，E元素原子最外層只有一個電子，其余軌道全部充滿，則E基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，為Cu。據(jù)此回答?！驹斀狻緼．非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，但N和O的氫化物均不止一種，難以比較N和O的氫化物的穩(wěn)定性，A錯誤；B．同周期主族元素從左向右電負性逐漸增強，同主族元素從上到下電負性逐漸減弱，元素電負性：C＞B＞D＞A，即O＞N＞S＞H，B正確；C．A、B、C三種元素形成的化合物有多種，不一定顯酸性，例如NH3·H2O呈堿性，C錯誤；D．硫單質(zhì)具有的氧化性較弱，D和E的單質(zhì)混合加熱生成E2D即Cu2S，D錯誤；答案選B。12.海水中蘊含著豐富的化學物質(zhì)，可從海水中提取Na、Mg等物質(zhì)，下列說法正確的是。A.已知粗鹽中含有、、等雜質(zhì)離子，試劑①可依次加入足量的、B.試劑②④均為鹽酸，工業(yè)上試劑③為溶液C.操作①③相同，操作②④完全相同D.工業(yè)制Na、Mg的副產(chǎn)品可循環(huán)使用【答案】D【解析】【分析】已知粗鹽中含有、、等雜質(zhì)離子，試劑①可依次加入足量的、NaOH除去硫酸根離子和鎂離子、再加適量的除去過量的鋇離子、鈣離子，過濾后再用鹽酸調(diào)節(jié)至中性，操作②為蒸發(fā)結(jié)晶，電解熔融氯化鈉制備鈉和氯氣；鹵水加氫氧化鈣，③為過濾，得氫氧化鎂固體，加鹽酸得氯化鎂濃溶液，④為在氯化氫氣流中加熱，得氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂制備鎂和氯氣?！驹斀狻緼．已知粗鹽中含有、、等雜質(zhì)離子，試劑①可依次加入足量的、NaOH除去硫酸根離子和鎂離子、再加適量的除去過量的鋇離子、鈣離子，過濾后再用鹽酸調(diào)節(jié)至中性，故A錯誤；B．試劑②④均為鹽酸，工業(yè)上試劑③為氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣成本低，故B錯誤；C．操作①③為過濾，相同，操作②為蒸發(fā)結(jié)晶，④為在氯化氫氣流中加熱，不完全相同，故C錯誤；D．工業(yè)制Na、Mg的副產(chǎn)品可循環(huán)使用，故D正確；故選D。13.膜電極主要由質(zhì)子交換膜、催化層和擴散層組成，高性能的膜電極具有很多優(yōu)良的特點。工業(yè)上可以采用膜電極電解法處理含硫廢水并協(xié)同產(chǎn)氫實現(xiàn)資源的有效利用，其簡易裝置圖如下所示。下列有關說法不正確的是。A.a電極為電源的負極B.當收集到標況下時，一定有被處理C.膜電極具有較高的質(zhì)子傳導性D.陽極電極反應方程式可能為：【答案】B【解析】【詳解】A．由膜電極上發(fā)生的反應可知，膜電極左側(cè)氫離子得電子轉(zhuǎn)化為氫氣，則膜電極左側(cè)為陰極，a電極為電源的負極，A正確；B．膜電極陰極發(fā)生的反應為，陽極發(fā)生的反應為或，當收集到標況下時，電解池中轉(zhuǎn)移的電子為1mol，則陽極處理的為0.5mol或，B錯誤；C．根據(jù)膜電極上發(fā)生的電極反應可知，陽極生成氫離子，氫離子轉(zhuǎn)移到陰極，陰極消耗氫離子，則膜電極具有較高的質(zhì)子傳導性，C正確；D．由圖可知，陽極消耗生成或，則電極反應式可能為或，D正確；故選B。14.乙醇在濃硫酸做催化劑的條件下發(fā)生脫水反應，反應歷程和能量變化關系圖如下，下列說法正確的是。A.采用較低溫度，可獲得產(chǎn)率更高的乙醚B.在上述相同條件下，正丙醇比異丙醇更容易反應C.為了獲得更多的乙烯，溫度越高越好D.選擇合適的催化劑，可提高平衡時乙烯的產(chǎn)率【答案】A【解析】【詳解】A．反應歷程體現(xiàn)生成乙醚活化能低，采用較低溫度,可以減少乙烯的生成，可獲得更多的乙醚，A正確；B．異丙醇是羥基連在2號碳原子上是仲碳，正丙醇是羥基連在1號碳原子上是伯碳，異丙醇形成的中間體正碳離子更穩(wěn)定，更易脫水，故在上述相同條件下異丙醇比正丙醇更容易反應，B錯誤；C．溫度控制170℃會獲得更多的乙烯，溫度高于170℃濃硫酸會使乙醇脫水碳化，副反應增加，為了獲得更多的乙烯，不是溫度越高越好，C錯誤；D．催化劑只能改變反應的速率，不能提高平衡時乙烯的產(chǎn)率，D錯誤；答案選A。15.鋇餐造影檢查是以醫(yī)用硫酸鋇作為造影劑，口服后隨著人體消化管道的蠕動，涂抹在胃腸道內(nèi)管壁及充填在管腔內(nèi)，在X線照射下與周圍器官形成明顯對比，可以觀察胃、食管等器官的外形、大小、位置、擴張性及蠕動波情況，進而顯示消化道有無病變。已知：常溫下，，；的電離平衡常數(shù)，；飽和溶液pH約為9.6，人體胃液pH約為2；的一級電離是完全電離，二級電離電離常數(shù)。結(jié)合信息，以下推斷不正確的是A.在胃液中的溶解度大于B.若每次加入的溶液，至少需要4次加入才能將全部轉(zhuǎn)化為C.飽和溶液通入少量后溶液中：D.若誤服，醫(yī)學上可采用適當濃度的溶液洗胃或靜脈緩注溶液實現(xiàn)解毒【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)沉淀溶解平衡，知純水中，，在胃液中因和結(jié)合（硫酸二級電離不完全），使平衡正向移動，溶解度增大，故A正確；B．向中加入溶液，發(fā)生反應：，，若每次加入的溶液能處理的物質(zhì)的量為xmol，得出，將處理需要加入，至少需要加入6次，故B錯誤；C．飽和溶液pH約為9.6，飽和溶液存在，，碳酸根水解生成碳酸氫根，，得出，此時，通入少量后，溶液中發(fā)生反應減少增多，，故C正確；D．若誤服，根據(jù)，<，只要溶液濃度合適就可以將轉(zhuǎn)化為實現(xiàn)解毒，故D正確；故選B。16.探究Na單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A對未知溶液進行焰色試驗火焰呈黃色溶液為鈉鹽Ba燒杯變渾濁，b燒杯未渾濁穩(wěn)定性：C在含酚酞的水溶液中加入溶液先變紅再褪色與水的反應的本質(zhì)：D測定相同濃度、溶液的pH溶液pH大水解程度：A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．對未知溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色，說明溶液中含鈉元素，可以為鈉鹽溶液也可以為氫氧化鈉溶液，A錯誤；B．裝置中和的位置放反，a燒杯變渾濁，b燒杯未渾濁，可能是大試管的溫度更高導致的分解，B錯誤；C．在含酚酞的水溶液中加入，溶液先變紅再褪色，說明首先生成了堿和具有漂白性的物質(zhì)過氧化氫，則可得到與水的反應的本質(zhì)，C正確；D．酸性，酸性越強，對應鹽的水解程度越弱，則水解程度，相同濃度、溶液的pH，溶液pH更小，D錯誤；故選C。二、非選擇題(共5大題，共52分)17.含磷化合物在生命體中有重要意義。紅磷在氯氣中燃燒可以生成兩種化合物PCl3和PCl5。PCl5分子呈三角雙錐形，其結(jié)構(gòu)如圖所示：（1）寫出基態(tài)P原子的價層電子排布式________。BCl3中心原子價層有空軌道，可以與H2O分子形成配位鍵，同時使原有的鍵削弱、斷裂，從而發(fā)生水解。根據(jù)以上信息，判斷PCl3能否水解_______(填能或不能)。（2）下列關于含磷化合物的說法，正確的是___________。A.在水中的電離方程式為B.PCl5分子中的Cl—P—Cl鍵角有兩種C.PCl3、PCl5等分子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.已知是二元酸，該分子中P的雜化方式為（3）N、P是同一族元素，P能形成PCl3、PCl5兩種氯化物，而N只能形成一種氯化物NCl3，而不能形成NCl5，原因是___________。（4）磷化硼B(yǎng)P的晶胞如圖甲所示，(黑球為P，白球為B)沿虛線(晶胞的體對角線)方向的投影如圖乙所示，已經(jīng)畫出了部分P原子的位置，請你畫出4個B原子的位置___________(用空心圓圈表示)。（5）某單質(zhì)的一種堆積方式為面心立方最密堆積，其剖面圖如圖。(空間利用率是指構(gòu)成晶體的原子、離子或分子總體積在整個空間中所占的體積百分比；V(球))此晶體的空間利用率為___________(用含圓周率的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?7.①.②.能18.D19.N原子最外層無d軌道，不能發(fā)生雜化，故無20.21.【解析】【小問1詳解】已知P是15號元素，故基態(tài)P原子的價層電子排布式為3s23p3，BCl3中心原子價層有空軌道，可以與H2O分子形成配位鍵，同時使原有的鍵削弱、斷裂，從而發(fā)生水解，PCl3中心原子P周圍含有的孤電子對數(shù)為：=1，故根據(jù)以上信息，判斷PCl3能水解，啊為：3s23p3；能；【小問2詳解】A．是中強酸，故其在水中電離為部分電離，故其的電離方程式為，A錯誤；B．PCl5分子中根據(jù)圖知，平面上鍵角(Cl-P-Cl)為120°、上頂點和平面上的Cl原子形成的鍵角(Cl-P-Cl)為90°，上下頂點和P原子形成的鍵角(Cl-P-Cl)為180°，即Cl-P-Cl鍵角有3種形式，B錯誤；C．PCl5分子中根據(jù)圖知，P周圍含有10個電子，而PCl3分子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．已知H3PO3是二元酸，則H3PO3的結(jié)構(gòu)式為：，該分子中P周圍的價層電子對數(shù)為4，故其雜化方式為，D正確；故答案為：D；【小問3詳解】由圖可知，PCl5分子中P、Cl原子間形成5個P-Cl鍵，3d軌道常用雜化成鍵，雜化類型為sp3d,但N原子的價電子排布式為2s22p3，沒有d軌道，不能N原子和Cl原子不能形成5鍵，不能發(fā)生sp3d雜化，故答案為：N原子最外層無d軌道，不能發(fā)生sp3d雜化，則不能形成NCl5；【小問4詳解】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，立方磷化硼晶胞沿著體對角線方向可以觀察到六邊形，中心B與P重合，六邊形中形成兩個倒立關系的正三角形，分別由3個B或者3個P形成，所以畫圖為：，故答案為：；【小問5詳解】由題干晶胞示意圖可知，該晶胞中原子處于頂點與面心，屬于面心立方最密堆積；面心立方最密堆積中處于晶胞面對角線上原子緊密相鄰，設原子半徑為r，則晶胞棱長=4r×=2r，晶胞體積=(2r)3=16r3，晶胞中原子數(shù)目=8×+6×=4，晶胞中原子總體積=4×πr3，晶胞中原子的空間利用率為：=，故答案為：。18.工業(yè)上以制作印刷電路的廢液(含、、、)生產(chǎn)和蝕刻液重新生成的流程如下：已知：是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇。請回答下列問題：（1）Y中所含溶質(zhì)化學式為___________。（2）下列說法正確的是___________。A．微溶于水、不溶于乙醇是因為水的極性比乙醇小B．相同條件下，濾渣1和X分別與等濃度的鹽酸反應，濾渣①的反應速率快C．分子的VSEPR模型為平面三角形D．基態(tài)亞銅的價層電子排布式為，故與稀硫酸不反應E．工業(yè)上對濾渣2用濃硫酸進行了處理，符合綠色化學的原則（3）寫出上述流程中生成的化學方程式___________。（4）濃硫酸是一種高沸點的酸，溶于水放出大量的熱，請從物質(zhì)結(jié)構(gòu)與微粒之間作用力的角度解釋上述硫酸的兩點性質(zhì)___________。（5）濾液1需要加過量Z，檢驗Z過量的方法是___________?！敬鸢浮浚?）（2）BC（3）（4）濃硫酸分子之間有氫鍵，故其沸點高；硫酸分子和水分子之間形成氫鍵，水合的時候放出大量的熱（5）取蝕刻液少量于試管中，加入溶液少量和四氯化碳，如下層液體呈橙色，說明氯氣已過量【解析】【分析】廢液中加入過量鐵粉，發(fā)生反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，原溶液中的Fe3+、Cu2+被除去，過濾所得的濾液1中含有Fe2+、Cl-，在濾液中通入過量的氯氣，可以將Fe2+氧化成FeCl3，即得到FeCl3蝕刻液，實現(xiàn)蝕刻液的再生。濾渣1為銅單質(zhì)和剩余的鐵單質(zhì)，加入過量的稀鹽酸，銅與稀鹽酸不反應，因此濾液2也為FeCl2溶液，濾渣2為銅，銅和氯氣反應生成CuCl2，Z為Cl2?！拘?詳解】由分析可知，Y中所含溶質(zhì)的化學式為HCl?！拘?詳解】A．根據(jù)相似相溶原理，是極性分子，微溶于水、不溶于乙醇是因為水的極性比乙醇大，故A錯誤；B．由分析可知，濾渣1為銅單質(zhì)和剩余的鐵單質(zhì)，X為Fe粉，分別與等濃度的鹽酸反應，濾渣①的反應速率快，濾渣1形成原電池，反應速率更快，故B正確；C．分子中心原子價層電子對數(shù)為2+=3，VSEPR模型為平面三角形，故C正確；D．基態(tài)亞銅的價層電子排布式為，能與稀硫酸發(fā)生如下反應：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，故D錯誤；E．濾渣2為銅，銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，有污染性氣體生成，不符合綠色化學的原則，故E錯誤；故選BC?！拘?詳解】依據(jù)圖示可知：CuCl2、CuSO4、SO2、H2O反應生成H2SO4、CuCl，產(chǎn)生CuCl的化學方程式依據(jù)得失電子守恒得到：?！拘?詳解】濃硫酸是一種高沸點的酸，溶于水放出大量的熱，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)與微粒之間作用力的角度解釋上述硫酸的兩點性質(zhì)為：濃硫酸分子之間有氫鍵，故其沸點高；硫酸分子和水分子之間形成氫鍵，水合的時候放出大量的熱?！拘?詳解】Z為Cl2，檢驗Cl2過量的方法為：取蝕刻液少量于試管中，加入溶液少量和四氯化碳，如下層液體呈橙色，說明氯氣已過量。19.I．氮的固定意義重大，氮肥的使用提高了糧食產(chǎn)量。自然固氮反應之一是：，已知：

鍵能/946498632（1）則該反應的___________。（2）恒壓時，反應中，NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線如圖甲所示，反應中，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線如圖乙所示。圖甲中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率。①___________(填“A”、“B”或“C”)點對應的壓強最大，判斷依據(jù)是________。②結(jié)合圖甲和圖乙，恒壓100kPa、25℃時，與混合后最終氣體的體積為____mL。II．將物質(zhì)的量之比為的和CO充入一密閉容器中進行反應，CO在的表面進行兩步反應轉(zhuǎn)化，其反應歷程如圖丙所示，請回答：（3）下列說法正確的是___________。A.在恒溫恒容時，混合氣體的密度不再變化說明體系達到平衡狀態(tài)B.該總反應高溫下可能不自發(fā)C.反應過程中先是中的O原子去進攻中的Pt原子D.研究表明，催化使反應歷程具有更少的反應步驟和更低的活化能，平衡轉(zhuǎn)化率更大（4）在℃，平衡時與的關系如圖丁所示，p為物質(zhì)的分壓強(單位為kPa)。若、，則___________。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))?！敬鸢浮浚?）（2）①.B②.圖甲中曲線上各點為下NO平衡轉(zhuǎn)化率，對反應而言壓強越大平衡轉(zhuǎn)化率越大，可知曲線以下的點壓強小于，曲線以上的點壓強大于③.6（3）BC（4）【解析】【小問1詳解】固氮反應是，已知N2、O2、NO三種分子中化學鍵鍵能依次為946kJ?mol-1、498kJ?mol-1、632kJ?mol-1，則該反應的△H=946kJ/mol+498kJ?mol-1-2×632kJ?mol-1=+180kJ/mol；【小問2詳解】①因為曲線上的點表示為下的NO平衡轉(zhuǎn)化率，該反應是氣體體積減小的反應，溫度相同時，壓強越大NO的平衡轉(zhuǎn)化率越大，所以曲線以下的點壓強小于，曲線以上的點壓強大于，所以B點大壓強最大；②由圖1可知100kPa、25℃時一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為100%，可得10mLNO2(g)，而此條件下NO2(g)的轉(zhuǎn)化率為80%，則判斷平衡時剩余氣體的體積為10(1-80%)mL+4mL=6mL；【小問3詳解】A．在恒溫恒容時，氣體的密度始終不變，故密度不變不能說明達到平衡，故A不符合；B．正反應是熵減過程，即△S＜0，由圖像可知△H＜0，則高溫時△H-T△S>0，反應不自發(fā)，故B正確；C．由反應歷程圖像可知，先是中的O原子去進攻中的Pt原子，故C正確；D．催化劑不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤。答案為BC；【小問4詳解】平衡時v正=v逆，即=，有，代入橫坐標為1縱坐標為3那個點的數(shù)據(jù)，p(CO2)=103kPa，p(N2)=2103kPa，p(N2O)=10kPa，p(CO)=10kPa，則=。20.某化學小組模擬工業(yè)生產(chǎn)原理：以廢鐵屑(含少量、Mn、C等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)配合物乙二胺四乙酸鐵鈉(EDTA鐵鈉鹽)，并測定所制取的樣品中鐵元素的含量。已知：①乙二胺四乙酸鐵鈉，易溶于水和稀酸，微溶于乙醇；該螯合型配合物穩(wěn)定性好②氫氧化鐵沉淀通常呈膠體狀態(tài)，有較強的吸附性Ⅰ．制備乙二胺四乙酸鐵鈉晶體實驗原理：實驗流程：方案1：（1）由制乙二胺四乙酸鐵鈉可以選擇_________(填“酒精燈直接加熱”或“水浴加熱”)。（2）氧化劑A可以選擇，試寫出該步反應的離子方程式___________。（3）下列說法正確的是___________。A．為避免沉淀中裹入過多雜質(zhì)，可以采用一次性加入氨水B．該流程中兩次用到溶液，均可用溶液代替C．操作④洗滌時宜采用冷水洗滌D．“一系列的操作”是指“蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾、洗滌、干燥”E．乙二胺四乙酸鐵鈉溶液中滴入KSCN溶液不一定會顯紅色方案2：用EDTA、與反應，制備乙二胺四乙酸鐵鈉，此法EDTA先被中和后再和直接反應。兩個方案都有不足之處，方案1的缺點：氫氧化鐵沉淀成膠體狀態(tài)，難以過濾和洗滌。（4）為使沉淀顆粒增大，實驗中往往可以采取___________(填實驗條件)。（5）方案2的缺點：產(chǎn)品中含雜質(zhì)多，純度不好。方案2后剩余廢液可用層柱法(利用篩網(wǎng)孔徑與微粒孔徑不同的一種分離方法)可得到反應的副產(chǎn)物___________(填名稱)。Ⅱ．測定所制取樣品中鐵的含量(EDTA標準溶液滴定法)取樣品溶于水，然后將其中的鐵元素用萃取劑從配合物中“反萃取”出來并配成溶液，取出加入過量的標準溶液并加熱煮沸，充分反應后，再用的標準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗標準溶液體積為。已知：、與EDTA反應的化學計量比均為。（6）實驗室進行萃取操作時，需要打開分液漏斗活塞放氣，正確的放氣圖示___________。A. B. C. D.（7）計算鐵元素的質(zhì)量分數(shù)___________。【答案】（1）水浴加熱（2）（3）BE（4）煮沸（5）氯化鈉（6）C（7）10.64％【解析】【分析】用廢鐵屑制備乙二胺四乙酸鐵鈉晶體，先用Na2CO3溶液洗去廢鐵屑表面的油污，便于后續(xù)處理，操作①為過濾，濾渣為Fe、Fe2O3、Mn、C等，用過量的鹽酸進行酸浸，將鐵屑溶解，然后進行操作②，即過濾操作，濾去C等不溶性雜質(zhì)，濾液B中主要含有Fe2+以及少量的Fe3+、Mn2+，向其中通入氧氣，可以將Fe2+氧化為Fe3+，然后加入過量的氨水將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，進行操作③，過濾、洗滌操作，可得Fe(OH)3沉淀，然后加入EDTA和Na2CO3溶液在70~80℃條件下反應，反應結(jié)束后進行蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，干燥，可得產(chǎn)品?！拘?詳解】由流程圖可知制備乙二胺四乙酸鐵納需要的溫度為70~80℃，故采取的加熱方式為水浴加熱。【小問2詳解】氧化劑A的作用是將濾液B中的Fe2+氧化為Fe3+，故可以用氧氣，反應的離子方程式為?！拘?詳解】A．氫氧化鐵沉淀通常呈膠體狀態(tài)，有較強的吸附性，為避免沉淀中裹入過多雜質(zhì)，可以分幾次加入氨水，以便充分反應，減少雜質(zhì)，A錯誤。B．該流程中兩次用到溶液，第一次是溶解廢鐵屑表面的油脂，第二次是中和掉溶液中的H+，調(diào)節(jié)pH，因此均可用溶液代替，B正確。C．乙二胺四乙酸鐵鈉，易溶于水和稀酸，微溶于乙醇，故操作④洗滌時宜采用乙醇洗滌，以便減少洗滌過程對產(chǎn)品的損耗，C錯誤。D．乙二胺四乙酸鐵鈉，易溶于水，故“一系列的操作”是指“蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥”，D錯誤。E．乙二胺四乙酸鐵鈉為螯合型配合物，穩(wěn)定性好，溶液中不含F(xiàn)e3+，故滴入KSCN溶液不會顯紅色，E正確。綜上所述，故答案為BE?！拘?詳解】為使沉淀顆粒增大，實驗中往往可以采取煮沸的方法?！拘?詳解】方案2中EDTA先被中和后再和直接反應，反應后的產(chǎn)物為乙二胺四乙酸鐵納和NaCl，因此反應的副產(chǎn)物為氯化鈉?！拘?詳解】實驗室進行萃取操作時，需要打開分液漏斗的活塞放氣，分液漏斗放氣時需要用右手掌壓緊蓋子，左手拇指、食指和