江西省2021年中考化學考前《工藝流程題》（含答案）

注西域中考也學精透總您金答案

專題一

工藝流程題

題型訓練

類型1物質制備類

L【江西中考】堿式碳酸鎂是一種新型阻燃劑，其工業(yè)制備流程如下:

鎂體

固

氨氣操

飽和l作廣（NHjCOj氯

NH,H8一晶稱化

錢

溶液L濾液

晶

MgCb溶液體

圖T3—6

（1）常溫下向溶液中加入少量的NH/C03固體，固體不能溶解，則該溶液為NLHC03的

（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

⑵操作1的名稱是；“一系列操作”中包括蒸發(fā)，實驗室中蒸發(fā)溶液時用

玻璃棒攪拌的作用是

（3）副產(chǎn)品氯化錢與氫氧化鈉反應，生成了一種可直接進入上述流程循環(huán)利用的物質

是

2.【江西中考】煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以

該廢渣為原料生產(chǎn)CuCk的流程圖如下:

鹽NaClO

酸溶液

操

作

空CuClx

操±操23

NaClNa2s0公

作「R作

FeO>

廢r廢薄粉關出FeO

渣23

人廢氣

NaCl

圖T3-7

⑴操作1：粉碎。粉碎的目的是o

（2）操作2：焙燒。高溫條件下，通入空氣，CuS和NaCl反應生成了CuCk和NazSO”

化學方程式為

⑶操作3：（填操作名稱）。

（4）流程圖中能循環(huán)利用的物質是o

3.氧化鐵是一種重要的化工原料，利用廢鐵屑（其中的雜質不溶于水，也不與酸發(fā)

生反應）制備氧化鐵的流程如圖T3-8所示:

稀硫粉稍過量的

稀,酸NHJifOj溶液

濾液2

產(chǎn)品

產(chǎn)濾液1蠹，律

操作I

ii;濾渣（雜質）

圖T3-8

（1）操作I、n的名稱是o

（2）向廢鐵屑中加入的稀硫酸需過量，其目的是

_______________________________0

（3）高溫條件下，F(xiàn)eC03與通入的。2發(fā)生反應的化學方程式是

4.【無錫中考】硅酸鈉（NazSiO。是我國優(yōu)先發(fā)展的精細化學品。用某種石英砂礦石（主

要成分是Si。?，還含有少量的CuO、Na2s0八Na2co）制備硅酸鈉（NazSiOj的流程如下：

石英砂

礦石水鹽酸NaOH溶液

浸出液A浸出液BNa2SiO3

嘉體

圖T3-9

資料：Si。?既不溶于水，也不與鹽酸反應。

⑴“研磨的目的是

⑵檢驗“洗滌a”已洗凈的方法是

⑶“酸浸”的化學方程式為

(4)“堿浸”的化學方程式為

(5)“操作a”包含蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥等一系列操作。

5.【江西中考】高鎰酸鉀是常用的氧化劑。圖T3—10是實驗室模擬工業(yè)上制備高鎰

酸鉀晶體的操作流程：

氫氧

敞

鉀

化

口

高

銃

含高

燃

燒

二

和

遂

鉀

酸

鐵

化.

晶

氧

晶

鉀

體

一

固

缽

的

體

一

體

和

飽

一

W閾

液

溶

圖T3-10

(1)完成操作③所需要的玻璃儀器是(填一種即可)，實驗通過操作②析

出高錦酸鉀晶體，說明高鋅酸鉀的溶解度隨溫度升高而0

(2)操作流程中可循環(huán)利用的物質是o

(3)氫氧化鉀、二氧化鋅和氧氣在高溫條件下煙燒，生成鋅酸鉀和水，該反應的化學

方程式為o

6.【北京中考】工業(yè)上用硫鐵礦燒渣(主要成分是Fe：。、FezOs等)、煤粉作原料制備

FeC03的主要流程如下:

X

酸浸液

硫鐵礦FeCO

NHJICOL3

燒渣f

燥粉f

焙燒爐酸浸槽主反應器

圖T3-11

(1)焙燒爐中，發(fā)生的主要反應為：

①3C+202=^=2C0+C02；

(2)Fe203+C0^^^2Fe0+C02；

③Fe3(X+CO遢遍3FeO+C02。

上述反應中的各物質，碳元素呈現(xiàn)_____種化合價。

(2)酸浸槽中，F(xiàn)eO轉化為FeSO”，加入的物質X是。

(3)主反應器中，生成FeCCh的反應物為o

7.【廣州】氯化亞銅(CuCl)廣泛用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。已知CuCl難溶于水

和乙醇，在潮濕空氣中易變質。CuCl的制備流程如下：

圖T3-12

(1)“濾液1”中除了Na+、S(V-外，還存在較多的離子是、(寫離

子符號)。

(2)“反應”中發(fā)生的化學反應是2CuCl2+Na2SO3=2CuClI+2NaCl+S03,產(chǎn)生的

S03迅速與水化合生成一種酸，該反應的化學方程式為

(3)“操作a”的名稱是,本流程中可循環(huán)利用的物質(水除外)是

(寫化學式)。

(4)可用“水洗”的原因是,“醇洗”的目的是

(5)160gCuSO,與足量NaCl經(jīng)上述制備流程，可生成的CuCl最多是go

8.【內江】我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，在充分利用海洋資源

的基礎上，結合“侯氏制堿法”的基本原理，可模擬實現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)純堿的過程如下(某些

反應產(chǎn)物已略去):

貝燃燒

殼反應q生石灰I

①

H2O反應②I沉余池卜精制飽和

熟石灰h食鹽水

△,

反應③NH,操作a

|NH?CI固體卜

△

I純堿卜反應④

圖T3-13

回答下列問題。

(1)操作a的名稱是o

(2)反應②的化學方程式為o

(3)反應④的化學方程式為；請列舉小蘇打在

生活中的一種常見用途：o

(4)向精制飽和食鹽水中通入兩種氣體的順序是：先通氨氣形成飽和氨鹽水，然后在

加壓條件下通入二氧化碳。這樣操作的目的是

(5)仔細觀察流程圖，其中可循環(huán)利用的物質除二氧化碳之外，還有

9.保險粉(化學式Na2s2。。在工農業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，Na2s在堿性溶液中穩(wěn)

定，在中性或酸性溶液中極不穩(wěn)定；NaCl存在時一，Na2s在水中的溶解度顯著下降。Na2s2?！?/p>

制備流程如圖T3—14所示:

ZnSONaOH

維普2誓魯器~保

嗨酬結晶做副理*險

tT粉

NaCl少量NaOH

圖T3-14

(1)反應I的原理為：Zn+2S02=ZnS20.i,該反應類型為

(2)反應H為復分解反應，該反應的化學方程式為

(3)操作a的名稱為。

(4)濾液中含有Na2s2。4,為使Na2s2?！苯Y晶析出還需要加入少量NaOH的原因是

,加入NaCl的目的是o

(5)198gZn(0H)2理論上能得到Zn的質量為go

類型2物質回收類

10.【新疆】廢舊金屬可以回收利用，用合金廢料(含F(xiàn)e、Cu和Al)制取FeSOi溶液和

回收金屬Cu。實驗流程如圖T3-15所示(部分生成物已略)：

卜NaAlO?溶液|

足量NaOH溶液,

I合金F步驟過濾足量稀硫酸產(chǎn)so,溶液

AUFe、Cu卜I

步驟B過濾

圖T3-15

(1)合金屬于(填“純凈物”或“混合物”)。

(2)生活中鋁比鐵更耐腐蝕的原因：(用化學

方程式解釋)。

(3)步驟A發(fā)生反應的化學方程式表示為：2Al+2Na0H+2R=2NaA102+3H2t,依據(jù)

質量守恒定律推出R的化學式為o

(4)步驟B發(fā)生反應的化學方程式為；反應的基本類型為

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

11.某同學用氯酸鉀來制取氧氣，并回收提純氯化鉀和二氧化鎰的流程如圖T3-16

所示：

熱

加

至

不

量

質氧氣

輕

減

再

氯酸鉀加適

「

驟

步

和二簞I量水洗滌.烘干*二氧

溶解固體2

化鈦步至m1化鉉

，

步

固體1驟n

操作氯化鉀

溶液BJ

步驟w?固體

圖T3-16

⑴寫出上述流程中制取氧氣的化學方程式：

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑵步驟II中加適量水的目的是

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑶步驟IV中的操作B的名稱是,該操作中玻璃棒的作用是

(4)實驗結束后，稱得回收到的二氧化鎬的質量比原來氯酸鉀中的大，可能的原因有

(寫一點)，寫出氯化鉀的一種用途:

12.【廣東】某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程如圖T3-17

所示:

圖T3-17

資料1：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有S02等有害氣體。

資料2:FeSO溶易被空氣中的氧化。

回答下列問題。

(1)石灰漿吸收S02(性質與CO?相似)的化學方程式為c

(2)溶解步驟中同時發(fā)生三個反應,其化學方程式為：Fe+Fe2(S04)3=3FeS04>

(3)將所得FeSOi溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、、過濾，得到FeSO..

晶體，其中氮氣的作用是o

(4)政府倡導垃圾分類，其好處是(寫一點)。

13.通過晾曬海水或者煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽。粗鹽

中含有多種可溶性雜質(氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質(泥沙等)。工業(yè)上以粗鹽為原

料制取精鹽，其生產(chǎn)流程如圖T3—18所示:

過量過量

NaOHNa2cO3足量

稱量i溶液溶液稀鹽酸稱量n

加水

1操作b[

圖T3—18

請回答下列問題。

(1)已知操作a、b、c中均含同一種操作，其名稱是。

(2)將足量稀鹽酸加入溶液C中，反應的化學方程式為

_____________________________________________________________________________(任

寫一個)。

(3)如果稱量I中稱得粗鹽的質量為5g,稱量I[中稱得精鹽的質量為5.1g,則下

列分析正確的是o

A.精鹽的產(chǎn)率一定為98.04%

B.精鹽的產(chǎn)率一定為102%

C.蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干

D.溶解操作中可能有粗鹽沒有溶解

E.除雜過程中有NaCl生成

參考答案

題型訓練

1.⑴飽和

(2)過濾攪拌，使受熱均勻，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺

(3)氨氣

［解析］(1)飽和溶液是在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質的溶

液，由于加入碳酸氫鍍，固體不能溶解，所以該溶液是碳酸氫錢的飽和溶液。(2)操作1

能將固體和液體分開，故此操作為過濾；蒸發(fā)中玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過

高，造成液滴飛濺。(3)氯化鍍和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、氨氣和水，氨氣可直接進入

上述流程循環(huán)利用。

2.(1)增大反應物的接觸面積

(2)CuS+2NaC1+202=^=CuC12+Na2S04

(3)過濾

(4)氯化鈉

3.(1)過濾

(2)使廢鐵屑中的鐵完全反應

(3)4FeCO:!+O2=^i=2Fe2O3+4CO2

［解析］(1)操作I、II是將濾渣和濾液進行分離，所以是過濾操作。(2)向廢鐵屑中

加入的稀硫酸需過量，其目的是充分利用廢鐵屑，使其與稀硫酸充分反應。(3)此過程用

于制備氧化鐵，因此最后的產(chǎn)品是氧化鐵，故該反應是由碳酸亞鐵與氧氣在高溫的條件

下反應生成氧化鐵和二氧化碳。

4.(1)增大接觸面積，使反應更加充分

(2)取最后一次洗滌液少許于試管中，加入氯化鋼溶液，若無沉淀生成，說明已洗凈

(3)CUO+2HC1=CUC12+H2O

(4)Si02+2NaOH=Na2Si03+H20

(5)冷卻結晶

［解析］⑵若“洗滌a”已洗凈，則最后一次洗滌液中就沒有Na2s0八Na2CO3,所以

要檢驗“洗滌a”已洗凈，可以用氯化鋼溶液驗證最后一次洗滌液中沒有Na2so八Na2co3。

5.(1)玻璃棒(或燒杯等)增大

(2)二氧化鎰

(3)4K0H+2Mn02+02=^=2K2Mn0.1+2H20

［解析］(1)操作③是將高鋅酸鉀晶體與濾液分離，是過濾操作，完成操作③所需要

的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；實驗中通過操作②降溫結晶析出高鎰酸鉀晶體，降

低溫度高鎰酸鉀的溶解度減小，說明高鋅酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。(2)既是反應

物，也是生成物的物質可以循環(huán)使用，由實驗室模擬工業(yè)上制備高鎰酸鉀晶體的操作流

程可知，生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質是二氧化錦。

6.(1)3

(2)硫酸

(3)FeS04和陽皿

［解析］(2)因為FeO為金屬氧化物，需要與酸反應才能轉化為鹽，從生成物FeSO,中

看出加入的酸為FLSO［。(3)根據(jù)化學反應前后元素種類不變，F(xiàn)eCOs中鐵元素來自于FeSO”

C(V-來自于NH4HC03,所以反應物應為FeSOa和NH4HC03o

7.(i)cu2+cr

(2)S03+H20=H2S04

⑶過濾NaCl

(4)CuCl難溶于水除去CuCl表面的水分，防止其變質

(5)99.5

［解析］(DCuSOi和NaCl在水溶液中混合后，經(jīng)過化學處理將析出的Na2s0”濾出，濾

液1中還存在(：產(chǎn)和CFo(3)操作a后得到固體(CuCl粗品)和濾液2,是將固體和液體

分離的操作，為過濾；流程中濾液2中的氯化鈉可在“溶解”步驟中重復循環(huán)使用。(4)

由于CuCl難溶于水，故可用水洗；由于CuCl在潮濕空氣中易變質，且難溶于乙醇，故

可經(jīng)，，醇洗”除去CuCl表面的水分，防止其變質。(5)設最多生成CuCl的質量為x,由

化學變化中的元素質量守恒，可列式：

CuSOi?CuCl

16099.5

160gx

160160g

99.5x

解得x=99.5g0

8.(1)過濾

(2)Ca0+H20=Ca(0H)2

⑶2NaHC0：F^=Na2cO3+H2O+CO2t

焙制糕點(或治療胃酸過多等合理答案均可)

(4)增大對二氧化碳氣體的吸收(5)NH￡1固體

［解析］(4)加壓條件下，二氧化碳的溶解度增大，故加壓可增大溶液對CO?的吸收；

氨氣極易溶于水，飽和氨鹽水呈堿性，比食鹽水更易吸收二氧化碳氣體。(5)由圖可以看

出，該工業(yè)流程中可循環(huán)利用的物質有CO?和NHC1固體。

9.(1)化合反應

(2)2Na0H+ZnS204=Zn(OH)2I+Na2S20,

(3)過濾

(4)Na2S204在堿性溶液中穩(wěn)定降低Na2s2。4在水中的溶解度

(5)130

［解析］(1)兩種或兩種以上物質反應生成一種物質的反應屬于化合反應。(2)根據(jù)反

應H為復分解反應，可得出其化學方程式為2Na0H+ZnS20,=Zn(0H)2；+Na2S20lo(3)反

應H生成氫氧化鋅沉淀，要將沉淀與溶液分離，可通過過濾操作。(4)由題意可知Na2s

在酸性或中性溶液中極不穩(wěn)定，因此加入氫氧化鈉固體可調節(jié)溶液為堿性，使Na2s穩(wěn)

定存在，氯化鈉的存在使Na2s溶解度降低，更易結晶析出，提高產(chǎn)率。(5)根據(jù)元素質

65

量守恒，198g氫氧化鋅能得到鋅的質量為198gX—X100%=130go

PKJ

10.(1)混合物

(2)4A1+3O2=2A12O3

(3)H20

(4)Fe+H2SO4=FeSO4+H2t置換反應

11.(l)2KC103=^=2KCl+302t

(2)保證固體1中的KC1全部溶解，提高實驗效率

(3)蒸發(fā)攪拌，使受熱均勻，防止液滴飛濺

(4)洗滌不干凈，混有KC1(合理即可)用作鉀肥

［解析］(1)氯酸鉀在二氧化鋅的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣。(2)步驟H中加

適量水的目的是使固體1中的KC1全部溶解，同時為了避免水量過多影響后面蒸發(fā)的時

間，從而提高實驗效率。(3)要從溶液中得到氯化鉀晶體，需要采用蒸發(fā)結晶的方法，該

操作中玻璃棒的作用是攪拌，使受熱均勻，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。(4)稱得

回收到的二氧化鋅的質量比原來氯酸鉀中的大，可能的原因是洗滌不干凈，MnOz固體中混

有KC1；氯化鉀中含有鉀元素，可用作鉀肥。

12.(l)Ca(0H)2+SO2=CaSO:i；+H20

(2)Fe+H2SO1=FeSO4+H2f

Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20

(3)降溫結晶隔絕空氣，防止FeSO〃被氧化

(4)為快速處理不同垃圾提供方便(合理均可)

13.(1)過濾

(2)Na0H+HCl=NaCl+H20(^Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02f,合理即可)

(3)CE

［解析］(1)過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以操作a、b、c中均含同

一種操作，其名稱是過濾。(2)溶液C中含有NaOH、Na2cO3,故分別與鹽酸反應生成NaCl

等。(4)蒸發(fā)操作中有水分沒有蒸干，可能導致產(chǎn)率偏大；除雜過程中有NaCl生成也會

導致產(chǎn)率偏大。

專題二

推斷題

題型訓練

類型1限定物質的連線型推斷

1.稀硫酸、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、鐵釘是常見的四種物質，物質之間的反應

關系如圖T4—6所示。圖中兩圓相交部分(I、II、III、W)表示物質間兩兩反應。

圖T4—6

(1)I處反應屬于基本反應類型中的。

(2)II處反應現(xiàn)象是溶液由藍色變成淺綠色，鐵釘表面o

(3)m處兩種溶液反應，滴入酚醐溶液后溶液變紅，說明此溶液呈_______性。

(4)IV處反應的化學方程式是。

2.【江西】小昊用鐵、硫酸、氫氧化鋼、硫酸銅和碳酸鈉五種物質玩化學拼圖游戲(如

圖T4-7),游戲規(guī)則要求圖中相鄰物質之間能發(fā)生反應。其中C物質的溶液呈藍色，A

與E反應生成的氣體是光合作用的原料之一。

圖T4-7

(提示：碳酸潁不溶于水)

(1)C物質是O

⑵A與E反應的化學方程式

⑶B與E反應的基本類型是

(4)按游戲規(guī)則，下列能替代D物質的是(填序號)。

①銀②氯化鐵③氫氧化鉀④氧化銅

3.下列是初中化學中常見的物質：鐵、氫氣、氧化銅、二氧化碳、硫酸、氫氧化鈉、

氯化銅。它們進行擊鼓傳花游戲，條件是相互之間能發(fā)生反應就可以進行傳遞。請把上

述物質分別安排在A?G的位置上，使花束能從A傳到G。其中A的固體俗稱干冰。請回

答:

(2)C和D反應的化學方程式為,反應類型為

反應。上述物質除了發(fā)生從A到G的化學反應外，常溫下還能相互發(fā)生化學反

應的是(寫名稱)。

(3)當G換成另一個同類別物質時就能將花傳回起點A,它是(寫名稱)。

4.【長沙】現(xiàn)有H2SO1、NaOH、Na2cO3、Ca(0H)2>BaCb五種溶液和CO2一種氣體(用A、

B、C、D、E、F各代表這六種物質中的一種)，它們之間的相互反應關系如圖T4—9所示,

圖中每條連線表示兩端的物質可以發(fā)生化學反應。請分析后回答：

圖T4—9

(l)c的化學式是o

(2)B和D反應的化學方程式為o

類型2物質不限的連線型推斷

5.【齊齊哈爾】已知A、B、C、D是初中化學常見的四種物質，在一定條件下它們之

間的關系如圖T4—10(部分物質及反應條件已略去)。其中B、C是組成元素相同的氣體，

D是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，A是黑色固體。請回答：

B/vI?CZ

圖T4-10

(1)寫出物質的化學式：A；Bo

(2)C在工業(yè)上常用來冶煉D,寫出其反應的化學方程式：

______________________________________,在這個反應中，發(fā)生了氧化反應。

6.【江西樣卷二】常見的五種物質，它們之間存在如圖T4-11所示的關系(”

表示物質經(jīng)一步反應可轉化為另一種物質，“一”表示相連兩物質能發(fā)生化學反應，部分

反應物、生成物及反應條件已略去)。

圖T4-11

(1)若A、B為組成元素相同的氣體，E為大理石的主要成分，則B的化學式為

,物質D的類別為(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。

⑵若A是能供給人類呼吸的氣體,B是一種最常用的溶劑,D的水溶液顯藍色,則C—D

反應的基本類型為D-E反應的化學方程式為

7.【江西】如圖T4—12所示，A?G是初中化學常見的幾種物質。圖中“一一”表示

轉化關系，“一”表示相互間能反應。F可以用于改良酸性土壤，D、E組成元素相同，B、

C、G常溫下為氣體，在實驗室中常用A制取G。

圖T4—12

(1)F的化學式是；物質A的一種用途是o

(2)D_—C反應的化學方程式是。

(3)F-G反應的化學方程式是。

(4)圖中涉及B物質的反應中，未出現(xiàn)的基本反應類型是o

8.【江西】如圖T4-13所示A?F是初中化學常見的物質。圖中“一”表示轉化關

系，“一”表示相互能反應(部分物質和反應條件未標出)。其中A是紫紅色金屬，B常溫

下是氣體，C是人體胃液中含有的酸。

圖T4-13

(DA的一種用途是—

(2)B的化學式為o

(3)E和F反應的化學方程式為

(4)如圖轉化關系中沒有涉及的基本反應類型是o

9.【江西樣卷一】A?E是初中常見的物質，它們的轉化關系如圖T4—14所示(圖中

“一”表示轉化關系，“一”表示相互反應)。B可用于改良酸性土壤，C和E都是氧化物,

E是人體含量最多的物質。請回答下列問題。

圖T4-14

(1)物質E的化學式為0

(2)寫出反應C-B的化學方程式：o

(3)若B和A不含相同的金屬元素，則B-A反應的基本類型為。

(4)若B與A含有相同的金屬元素，則A的化學式為o

10.【贛州適應性考試】某化學老師以自己的智能手機屏幕解鎖圖像來構建初中化學

常見物質的關系，圖中“一”表示兩物質之間能發(fā)生反應。已知A、B常用于農業(yè)上配制

波爾多液；C是人體胃液中的主要成分；D、E均為黑色固體，它們反應能夠生成無色氣

體F和一種紅色固體；G是生活中最常見的溶劑。請回答：

圖T4-15

(1)物質C的化學式是O

(2)物質B的俗稱是o

(3)寫出D與相鄰物質發(fā)生置換反應的化學方程式:

(4)物質G與F反應可能會生成(填序號)o

①酸②堿③鹽④有機物

11.【達州】A?F為初中化學中常見的六種物質，其中B能供給呼吸，C常溫下是液

體，D是黑色固體，E溶液呈藍色，它們之間存在如圖T4—16所示的關系。請回答下列

問題。

圖T4-16

(DB生成D的反應屬于(填基本反應類型)。

(2)D與另一物質反應生成E,另一物質的類別是(填“酸”“堿”“鹽”或

“氧化物”)。

(3)A生成B和C的化學方程式是。

(4)E與F反應的化學方程式是。

12.【東營】A?H是初中化學常見的物質，它們之間的關系如圖T4—17所示(“一”

表示物質間的轉化關系，“一”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應)。虛線圈中的兩種物質

類別相同。A的濃溶液有吸水性，在實驗室常用作干燥劑；C可用來改良酸性土壤；D廣

泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，在生活中可用來去除油污；E的水溶液

為淺綠色，F(xiàn)可與生石灰、水配制成具有殺菌作用的波爾多液；A的稀溶液與G發(fā)生復分

解反應生成F與H。

圖T4-17

(1)寫出化學式：BFo

⑵寫出C轉化為D的化學方程式

⑶寫出A的稀溶液與G發(fā)生反應的化學方程式:

F轉化為E反應的基本類型是

(4)分類觀是化學的核心觀念之一。以上8種物質沒有涉及的物質類別是

類型3其他類型推斷

13.如圖T4—18中所涉及的物質均為初中化學常見物質，它們之間的轉化關系如圖

T4—18所示(圖中反應條件均已略去)。其中A、D都是堿，A溶液與C溶液能發(fā)生復分解

反應，E是天然氣的主要成分。

圖T4-18

⑴物質F的用途：(寫一種即可)。

(2)D的化學式為o

⑶寫出下列反應的化學方程式。

①A與C反應

②E與反應

14.【深圳】甲、乙、丙是初中化學常見物質。這些物質之間的轉化關系如圖T4—19

所示。

I->1CaCOsI

°HNaOH|

Niwl

——?|CaCl2|一