2022-2023學(xué)年江蘇省南通市栟茶某中學(xué)高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、據(jù)最近報道，中科院院士在實驗室中“種”出了鉆石，其結(jié)構(gòu)、性能與金剛石無異，使用的“肥料”是甲烷。則下列錯

誤的是()

A.種出的鉆石是有機物B.該種鉆石是原子晶體

C.甲烷是最簡單的烷燃D.甲烷是可燃性的氣體

2、下列化學(xué)用語正確的是

A.Na-O-H與Na+應(yīng)：川都表示氫氧化鈉

B-G),與小吊同瑞都表示氟離子

C.-OH與.q：H都表示羥基

D.與0。0都表示水分子

3、Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2Hl(g)H2(g)+L(g)AH=+11kJ/moL在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)

的量分數(shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：

由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正?x(HI)和v逆?x(H》的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)改變條件，再次達到平衡時，下列有關(guān)敘述

不正確的是

A.若升高溫度到某一溫度，再次達到平衡時，相應(yīng)點可能分別是A、E

B.若再次充入amolHI,則達到平衡時，相應(yīng)點的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大

C.若改變的條件是增大壓強，再次達到平衡時，相應(yīng)點與改變條件前相同

D.若改變的條件是使用催化劑，再次達到平衡時，相應(yīng)點與改變條件前不同

4、欲測定Mg(NO3)2FH2O中結(jié)晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是

A.稱量樣品一加熱一用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量

B.稱量樣品-＞加熱-冷卻f稱量Mg(NO3)2

C.稱量樣品一加熱一冷卻一稱量MgO

D.稱量樣品一加NaOH溶液一過濾f加熱f冷卻f稱量MgO

5、一種治療感冒咳嗽的藥物結(jié)構(gòu)簡式是。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是()

A.分子中所有碳原子可在同一平面上

B.該有機物的分子式是GoHi6。

C.該有機物能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)

D.該有機物與。廠CH?H：CH?H?；橥之悩?gòu)體

6、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形

成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙，甲是常見溫室效應(yīng)氣體。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合

物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列判斷不正確的是

A.反應(yīng)①②③都屬于氧化還原反應(yīng)B.X、Y、Z、W四種元素中，W的原子半徑最大

C.在信息工業(yè)中，丙常作光導(dǎo)纖維材料D.一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁

22

7、已知:4FeO4+IOH2O—4Fe(OH)3I+8OH+3(M，測得c(FeO4)在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所

示：

下列說法正確的是（）

A.圖甲表明，其他條件相同時，溫度越低FeO/一轉(zhuǎn)化速率越快

圖乙表明，其他條件相同時，堿性越強FeO42-轉(zhuǎn)化速率越快

C.圖丙表明，其他條件相同時，堿性條件下Fe3+能加快FeO』2一的轉(zhuǎn)化

D.圖丁表明，其他條件相同時，鈉鹽都是Fe（V-優(yōu)良的穩(wěn)定劑

8、一定條件下,E.與--發(fā)生反應(yīng):o設(shè)起始.，在恒壓下，平衡時

CH40f3000（^+通0翳=2

體積分數(shù),.CH與Z和T（溫度）的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是（）

A.該反應(yīng)的一y：］

B.圖中Z的大小關(guān)系：43>

C.圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中>3

m7

D.溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后MCHQ增大

9、化學(xué)與生活、環(huán)境、科技等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.溫室效應(yīng)導(dǎo)致海水的酸度增大，貝殼類生物的生存將會受到威脅

B.植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，長時間放置的植物油會因水解而變質(zhì)

C.常溫下用3體積乙醇與1體積蒸儲水配制成的混合液，可以滅活新型冠狀病毒

D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量SO2的目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化

10、氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。可利用太陽能光伏電池電解水制高純氨,

工作示意圖如圖所示。通過控制開關(guān)連接K1和K2,可交替得到H2和02,下列有關(guān)說法錯誤的是()

堿性電解液

A.制H2時，開關(guān)應(yīng)連接Ki,產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2T+2OH-

B.當(dāng)開關(guān)連接K2時，電極3的反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O

C.當(dāng)開關(guān)連接K2時，電極2作陽極，得到02

D.電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移

11、下列敘述正確的是

A.Na在足量Ch中燃燒，消耗Imol02時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4x6.02x1023

B.鹽酸和醋酸的混合溶液pH=l,該溶液中c(H+)=0.1mol/L

C.1L0.1mol/LNH4cl溶液中的NH一數(shù)是0.1x6.02x1023

?

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2中含有0.2mol共價鍵

12、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.NaHCOs受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

B.SiOz熔點高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維

C.A1G是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑

13、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2s和空氣的混合氣體通入FeCL、CuCL的混合溶液中

反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.在圖示的轉(zhuǎn)化中，F(xiàn)e3+和CuS是中間產(chǎn)物

B.在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素只有銅

C.圖示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)是2H2S+O22S+2H2O

D.當(dāng)有ImolH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，需要消耗Ch的物質(zhì)的量為0.5mol

14、碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：

①H2(g)+I2(?)12HI(g)+1.48kJ

②H2(g)+I2(?)12Hl(g)-2.48kJ

下列判斷正確的是

A.①中的I2為固態(tài)，②中的L為氣態(tài)

B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低

C.①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D.Imol固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ

15、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離

子化合物，Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列

推斷正確的是()

原子序數(shù)

A.原子半徑和離子半徑均滿足：Y<Z

B.簡單氫化物的沸點和熱穩(wěn)定性均滿足：Y>T

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T<R

D.常溫下，O.lmolir由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液的pH一定大于1

16、實驗室中，要使A1CL溶液中的AF+離子全部沉淀出來，適宜的試劑是

A.NaOH溶液B.氨水C,鹽酸D.Ba(OH)2溶液

17、核能的和平利用對于完成“節(jié)能減排”的目標(biāo)有著非常重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，無污染，成

為當(dāng)前研究的一個熱門課題。其反應(yīng)原理為；H+：H-；He+,；n。下列說法中正確的是（）

A.D和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素

B.通常所說的氫元素是指;H

C.；H、；H、：H是氫的三種核素，互為同位素

D.這個反應(yīng)既是核反應(yīng)，也是化學(xué)反應(yīng)

18、下列說法正確的是（）

A.分子晶體中一定含有共價鍵

B.pH=7的溶液一定是中性溶液

C.含有極性鍵的分子不一定是極性分子

D.非金屬性強的元素單質(zhì)一定很活潑

19、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述中錯誤的是

A.環(huán)境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液

B.食品中的抗氧化劑可用維生素C

C.治療胃酸過多可用CaCCh和Ca（OH）2

D.除去工業(yè)廢水中的CM+可用FeS

20、關(guān)于下列裝置的描述正確的是（）

丙丁

A.甲裝置可用于電解精煉銅

B.乙裝置紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

C.丙裝置中的交換膜為陰離子交換膜

D.丁裝置可達到保護鐵閘門的作用

21、化學(xué)與人類社會的生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說法錯誤是（）

A.氫能的優(yōu)點是燃燒熱值高，已用作火箭和燃料電池的燃料

B.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均由C、H、O三種元素組成

C.離子反應(yīng)的速率受溫度影響不大，是一類幾乎不需要用活化能來引發(fā)的反應(yīng)

D.游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等進行消毒

22、主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中W原子序數(shù)是Z的2倍。下列說法不正確的是

A.X、Y、Z的氫化物沸點依次升高

B.Z和W形成的化合物溶于水，既有共價鍵的斷裂，又有共價鍵的形成

C.X、Y、Z與氫元素組成的化學(xué)式為XY2ZH4的物質(zhì)可能是分子晶體，也可能是離子晶體

D.M的原子序號為32,是一種重要的半導(dǎo)體材料

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物E和M在一定條件下合成得到（部分反應(yīng)條件略）。

O

請回答下列問題:

（1）I的名稱為,AfB的反應(yīng)類型為

（2）E的分子式是?D,E的反應(yīng)中，加入的化合物X與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程

式為_____________________________________

（3）GfJ為取代反應(yīng)，其另一產(chǎn)物分子中的官能團名稱是.ImolG完全燃燒最少需要消耗

___________molO2.

KH

（4）L的同分異構(gòu)體Q是芳香酸，Q^r^R（C8H7O2Cl）^->S^->T,T的核磁共振氫譜只有兩

組峰，Q的結(jié)構(gòu)簡式為，R-S的化學(xué)方程式為。

（5）上圖中，能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是,寫出能檢驗該物質(zhì)存在的顯色反應(yīng)中所用的

試劑及實驗現(xiàn)象o

OO

（6）已知：LfM的原理為：①C6H5OH++C2H50H和

CJHJOCR--?C6H<OCR

1111

②‘‘+C2H5OH,M的結(jié)構(gòu)簡式為____________

!i

R|CCH3+C:H5OCR2-=^*R|CCH2CR2

24、（12分）工業(yè)上以苯、乙烯和乙塊為原料合成化工原料G的流程如下:

(1)A的名稱條件X為一；

(2)D-E的化學(xué)方程式為E-F的反應(yīng)類型為一。

(3)實驗室制備乙烘時，用飽和食鹽水代替水的目的是一,以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學(xué)方程

式為一。

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為一o

(5)寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①與G具有相同官能團的芳香族類化合物；②有兩個通過C-C相連的六元環(huán);

③核磁共振氫譜有8種吸收峰;

(6)參照上述合成路線，設(shè)計一條以1,2二氯丙烷和二碘甲烷及必要試劑合成甲基環(huán)丙烷的路線：

25、(12分)甘氨酸亞鐵［(H2NCH2COO)2Fe］是一種新型補鐵劑。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置(夾持儀器省略)制備

甘氨酸亞鐵。

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示:

易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大

甘氨酸(H2NCH2coOH)

于在乙醇中的溶解度。

檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強，有強還原性。

甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸。

實驗步驟如下:

I.打開K1、K3,向C中通入氣體，待確定C中空氣被排盡后，將b中溶液加入到C中。

n.在50℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應(yīng)物充分反

應(yīng)。

HL反應(yīng)完成后，向c中反應(yīng)混合液中加入無水乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品純化后得

精品。

回答下列問題：

(1)儀器b的名稱是d的作用是一。

(2)步驟I中將b中溶液加入到c中的操作是_；步驟II中若調(diào)節(jié)溶液pH偏高，則所得粗產(chǎn)品中會混有雜質(zhì)_(寫

化學(xué)式)。

(3)c中生成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式是一。

(4)下列關(guān)于該實驗的說法錯誤的是_(填寫序號)。

a.步驟I中可由d中導(dǎo)管冒出氣泡的快慢來判斷裝置中的空氣是否排盡

b.反應(yīng)混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe2+被氧化

c.步驟III中加入無水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度

d.步驟ID中沉淀洗滌時，用蒸儲水作洗滌劑

(5)工業(yè)上常用高氯酸在非水體系中滴定甘氨酸的方法測定產(chǎn)品中的甘氨酸的含量。請設(shè)計實驗，將所得粗產(chǎn)品中的

甘氨酸分離出來直接用于滴定：—o

26、(10分)廢定影液的主要成分為Na3[Ag(S2O3)2],用廢定影液為原料制備AgNCh的實驗流程如下：

Na2s溶液濃HN()3Na()H溶液

III

廢定影液-I沉淀|f國源T|f|反應(yīng)|―?|除雜J畫畫-AgNO3

II

濾液濾渣

(1)“沉淀”步驟中生成Ag2s沉淀，檢驗沉淀完全的操作是o

(2)“反應(yīng)”步驟中會生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(3)“除雜”需調(diào)節(jié)溶液pH至6.測定溶液pH的操作是。

(4)已知：2AgNO3“2_I'2Ag+2NO2T+O2T,2Cu(NO3)2?僅)：2CuO+4NCM+O2T。AgNCh粗產(chǎn)品中常含有Cu(NO3)2,

請設(shè)計由AgNO3粗產(chǎn)品獲取純凈AgNCh的實驗方案：,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌,

干燥，得到純凈的AgNCh。(實驗中須使用的試劑有稀硝酸、NaOH溶液、蒸儲水)

(5)蒸發(fā)濃縮AgNCh溶液的裝置如下圖所示。使用真空泵的目的是;判斷蒸發(fā)濃縮完成的標(biāo)志是

27、(12分)某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計實驗，制備(NH。2Fe(SO4)2?6m0并探究其分解規(guī)律。實驗步驟如下：

I.稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中，先用熱的Na2c03溶液洗滌，再水洗，最后干燥。

II.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱，加熱過程中不斷補充蒸儲水，至反應(yīng)充分。

ni.冷卻、過濾并洗滌過量的鐵粉，干燥后稱量鐵粉的質(zhì)量。

IV.向步驟ID的濾液中加入適量(NH。2s04晶體，攪拌至晶體完全溶解，經(jīng)一系列操作得干燥純凈的(NHD2Fe(SO4)

2?6H2OO

V.將(NHQ蚪(SO4)2?6H2O脫水得(NHQ2Fe(SO4)2,并進行熱分解實驗。

已知在不同溫度下FeSO4?7H2O的溶解度如表：

溫度(℃)1103050

溶解度(g)14.017.025.033.0

回答下列問題：

(1)步驟I用熱的Na2c03溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是步驟II中設(shè)計鐵粉過量，是為了加熱反應(yīng)過程中需

不斷補充蒸儲水的目的是一。

(2)步驟in中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量，是為了一。

(3)(NH4)2Fe(SO4)2分解的氣態(tài)產(chǎn)物可能有N2、NH3、SO2、SCh及水蒸氣，用下列裝置檢驗部分產(chǎn)物。

I7小:

①檢驗氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時，裝置連接順序依次為_(氣流從左至右)；C中盛放的試劑為

②裝置A的作用是一。

③檢驗充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價鐵，需用到的試劑為

28、(14分)I.工業(yè)上可由氫氣、氮氣合成氨氣，溶于水形成氨水。鹽酸和氨水是實驗室常見的電解質(zhì)溶液。一定溫度

下，向2L密閉容器中加入N2(g)和HMg),發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)k二2NHKg)+Q(Q>0),NH3物質(zhì)的量隨時間

的變化如右圖所示。

（1）0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=。

（2）該溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）三-2NH3（g）+Q（Q>0）的平衡常數(shù)表達式K=.其平衡常數(shù)K與溫度T

的關(guān)系如下表：

T/℃25125225

平衡常數(shù)K4xl06KiKi

試判斷KiK2（填寫“〉”“=”或“<”）。

（3）下列能說明合成氨反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（填字母）（反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進行的）

a.3V（N2）=V（H2）

b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.混合氣體的密度保持不變

1

d.25c時，測得容器中c（NH3）=0.2mol?L-i,c（H2）=c（N2）=0.01mol-L

II.常溫下，某同學(xué)將鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。

實驗編號氨水濃度/mol?L”鹽酸濃度/mol?L-i混合溶液pH

①0.20.2pH=x

②C0.2pH=7

請回答：

（4）①中所得混合溶液，pH7（填“或“=”）。

②中c__0.2（填或“="），所得混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為

（5）請你再設(shè)計一個能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的方案。。

29、（10分）有機物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）

A.能使淡水與KMnCh溶液褪色

B.含有3種官能團，分子式G1H12O3

C.可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

D.易溶于水與有機溶劑

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】

A.由題中信息可知，種出的鉆石的結(jié)構(gòu)、性能與金剛石無異，則種出的鉆石和金剛石均是碳的單質(zhì)，由C原子構(gòu)成,

不是有機物，故A錯誤；

B.種出的鉆石的結(jié)構(gòu)、性能與金剛石無異，則種出的鉆石和金剛石的晶體類型相同，均為原子晶體，故B正確；

C.甲烷是最簡單的有機物，1個分子中只含有4個C-H鍵，并且符合烷是通式為CnH2n+2,即甲烷是最簡單的烷爆，

故c正確；

D.甲烷分子式為CH」，具有可燃性，是可燃性氣體，故D正確；

故選：Ao

2、C

【解析】

A.氫氧化鈉是離子化合物，不能用Na-O-H表示，故A錯誤；

不一定代表氟離子，可能是Ne原子或者氧離子等，故B錯誤;

C.-OH與.±：H都表示羥基，分別為結(jié)構(gòu)簡式和電子式，故C正確；

D.水分子是v型結(jié)構(gòu)，不是直線型，故D錯誤；

答案：C

3、C

【解析】

A.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率加快，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動，

HI的物質(zhì)的量分數(shù)降低，%的物質(zhì)的量分數(shù)增大，最終達到平衡時，相應(yīng)點可能分別是A、E,A正確；

B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，若再次充入amolHL平衡不發(fā)生移動，因此二者的物質(zhì)的量的含量不變,

但由于物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快，所以達到平衡時，相應(yīng)點的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大，B正確；

C.若改變的條件是增大壓強，化學(xué)平衡不移動，任何氣體的物質(zhì)的量分數(shù)不變，但物質(zhì)由于濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率

加快，所以再次達到平衡時，相應(yīng)點與改變條件前不相同，c錯誤；

D.催化劑不能是化學(xué)平衡發(fā)生移動，因此任何氣體的物質(zhì)的量分數(shù)不變，但正、逆反應(yīng)速率會加快，故再次達到平衡

時，相應(yīng)點的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大，相應(yīng)點與改變條件前不同，D正確；

故合理選項是C.

4、B

【解析】

力口執(zhí)

Mg(N0,)2受熱易分解，其分解反應(yīng)為：2Mg(NO3)2—2MgO+4NO2T+O2To

【詳解】

A.稱量樣品-加熱”用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量，根據(jù)水的質(zhì)量以及結(jié)晶水合物的質(zhì)量可以求解,

A正確；

B.因硝酸鎂易分解，稱量樣品-加熱無法恰好使結(jié)晶水合物恰好分解為硝酸鎂，B錯誤；

C.稱量樣品一加熱冷卻-稱量MgO,根據(jù)硝酸鎂分解的方程式以及氧化鎂的質(zhì)量可測定Mg(NO3)2-nH2。的

結(jié)晶水含量，C正確；

D.稱量樣品-加NaOH將硝酸鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，-過濾-加熱氫氧化鎂分解生成氧化鎂一冷卻一稱量MgO,

根據(jù)鎂原子守恒求解無水硝酸鎂的質(zhì)量，據(jù)此求解結(jié)晶水含量，D正確。

答案選B。

5、C

【解析】

*j()

A.飽和碳原子連接的四個原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，最多有三個原子處于同一平面，中標(biāo)*的碳原子連了三個碳

原子，所以所有碳原子不可能在同一平面，A錯誤；

B.該有機物的分子式是CioHgO,B錯誤；

C.該有機物含有的碳碳雙鍵、談基能發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能被酸性高錦酸鉀氧化，C正確；

D.0<'HCH式的分子式為C10W2O,二者分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，D錯誤。

答案選C。

6、B

【解析】

已知甲是常見溫室效應(yīng)氣體，X、W為同一主族元素，X、W形成的最高價氧化物分別為甲、丙，則X為C元素、W

為Si元素，甲為二氧化碳，丙為二氧化硅，x、W分別為X、W的單質(zhì)，在高溫條件下x碳單質(zhì)與二氧化硅反應(yīng)生成

w為硅，丁為一氧化碳；yz為氧氣，碳與氧氣點燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，則Y為O元素，Z為金屬元素，z金屬單

質(zhì)能與二氧化碳反應(yīng)生成碳單質(zhì)與金屬氧化物，則Z為Mg元素，綜上所述，X為C元素、Y為O元素、Z為Mg元

素、W為Si元素，據(jù)此解答。

【詳解】

由以上分析可知，X為C元素、Y為O元素、Z為Mg元素、W為Si元素，

A.反應(yīng)①二氧化碳與鎂反應(yīng)、②碳與氧氣反應(yīng)、③碳與二氧化硅反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，A項正確；

B.同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上而下以此增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，

Mg的原子半徑最大，B項錯誤；

C.丙為二氧化硅，在信息工業(yè)中，二氧化硅常作光導(dǎo)纖維材料，C項正確；

D.在高溫條件下，碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，D項正確；

答案選B。

7、C

【解析】

A.由甲圖可知，升高溫度，F(xiàn)e(h2-的濃度變化較大；

B.由乙圖可知堿性越強，F(xiàn)eO〈2-的濃度變化越小；

C.由丙圖可知鐵離子濃度越大，F(xiàn)eO/一的濃度變化越大；

D.由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，F(xiàn)e(V-的濃度變化較大。

【詳解】

A.由甲圖可知，升高溫度，F(xiàn)eC^一的濃度變化較大，可知溫度越高Fe(h2-轉(zhuǎn)化速率越快，故A錯誤；

B.由乙圖可知堿性越強，F(xiàn)e(V-的濃度變化越小，則堿性越強FeO42-轉(zhuǎn)化速率越小，故B錯誤；

C.由丙圖可知鐵離子濃度越大，F(xiàn)eC^一的濃度變化越大，故C正確；

D.由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，F(xiàn)eC^一的濃度變化較大，可知鈉鹽不都是FeCM優(yōu)良的穩(wěn)定劑，其中醋酸鈉為優(yōu)良

的穩(wěn)定劑，故D錯誤；

故選：C?

8、B

【解析】

A.升高溫度，甲烷的體積分數(shù)減小，說明升高溫度平衡正向移動，則該反應(yīng)的培變AH>0,A正確；

B.起始=Z,Z越小，說明甲烷相對越多，達到平衡時甲烷的含量越多，則Z的大小為b>3>a,B錯誤；

-Iff:。;

C.起始=3,水和甲烷按h1反應(yīng)，達到平衡時，該比值大于3,C正確；

一

D.增大壓強，平衡逆向移動，所以平衡在加壓后w(CH0增大，D正確；

故合理選項是Bo

9、B

【解析】

A.二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能與碳酸鈣反應(yīng)，所以珊瑚、貝殼類等生物的生存將會受到威

脅，故A正確；

B.植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，長時間放置會被氧化而變質(zhì)，故B錯誤；

C.常溫下用3體積乙醇與1體積蒸儲水配制成的混合液中酒精含量約為75%,即醫(yī)用酒精，可以殺菌消毒，故C正

確；

D.二氧化硫具有還原性，可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化，故D正確；

故答案為B。

10、B

【解析】

A.開關(guān)連接Ki,電極1為陰極，水得電子生成氫氣，產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H2O+2e=H2f+2OH-,故A正確；

B.當(dāng)開關(guān)連接K2時，電極3為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為NiOOH+e+H2O=Ni(OH)2+OH-,故B錯誤；

C.當(dāng)開關(guān)連接K2時，電極2連接電源正極，電極2作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)得到02,故C正確；

D.當(dāng)開關(guān)連接K2時，電極3為陰極；開關(guān)應(yīng)連接Ki,電極3為陽極；電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，

利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移，故D正確；

選B。

11、B

【解析】

A.反應(yīng)后氧元素的價態(tài)為-1價，故1mol02時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2x6.02x1023,故A錯誤；

B.混合溶液pH=l,pH=-lgc(H+)=1,故c(H+)=10PH=0.1mol/L,故B正確；

C.NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故NHJ數(shù)小于0.1x6.02x1023,故c錯誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCh的物質(zhì)的量為O.lmol,而Imol氯氣中含Imol共價鍵，故O.lmol氯氣中含O.lmol共價鍵，

故D錯誤；

故選B。

12、D

【解析】

A項，NaHCCh能與HC1反應(yīng)，NaHCO.、用于制胃酸中和劑，NaHCCh用于制胃酸中和劑與NaHCOj受熱易分解沒有

對應(yīng)關(guān)系；

B項，SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強，用于制光導(dǎo)纖維，Si（h用于制光導(dǎo)纖維與SiO2熔點高硬度大沒有對應(yīng)關(guān)系；

C項，ALCh的熔點很高，用作耐高溫材料，ALO3用作耐高溫材料與AWh是兩性氧化物沒有對應(yīng)關(guān)系；

D項，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對應(yīng)關(guān)系；答案選D。

13、B

【解析】

A.該過程中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++H2s-CuS+2H+,CuS+Fe3+—S+Fe2++Cu2+（未配平），F(xiàn)e2++O2-Fe3+（未配平），由此可知,

Fe3+和CuS是中間產(chǎn)物，故A不符合題意；

B.由圖知，化合價變化的元素有：S、Fe、O,Cu、H、Cl的化合價沒發(fā)生變化，故B符合題意；

C.由A選項分析并結(jié)合氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒可知，其反應(yīng)的總反應(yīng)為：2Hzs+02-<2S+2H20,

故C不符合題意；

D.H2s反應(yīng)生成S,硫元素化合價升高2價，Ch反應(yīng)時氧元素化合價降低2,根據(jù)氧化還原轉(zhuǎn)移電子守恒可知，當(dāng)有

ImolH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，需要消耗02的物質(zhì)的量為0.5mol,故D不符合題意；

故答案為：Bo

14、B

【解析】

A、反應(yīng)①放熱，②吸熱源于碘單質(zhì)的狀態(tài)不同，固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收能量，故①中的12為氣態(tài)，②中的12為固態(tài),

錯誤；

B、生成物的能量相等，①放熱，故②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低，正確；

C、產(chǎn)物的穩(wěn)定性形同，錯誤；

D,Imol固態(tài)碘升華時將吸熱為2.48+1.48=3.16kJ,錯誤。

答案選B。

15、B

【解析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R可能為C或S,結(jié)合題圖可知R為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子

化合物，則Y為O,Z為Na；Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，則T為S；X的原子半徑、原子序數(shù)

最小，則X為H。

【詳解】

A.電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為OVNa,具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則

離子半徑為O2->Na+,故A錯誤；

B.Y、T的簡單氫化物分別為H2O、H2S,水分子間存在氫鍵，則沸點H2OH2S,元素非金屬性越強，對應(yīng)的簡單氫

化物的熱穩(wěn)定性越強，則熱穩(wěn)定性H2O>H2S,故B正確；

C.非金屬性S>C,則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性為H2SO4>H2CO3,故C錯誤；

D.由H、O、Na、S四種元素組成的常見化合物有NaHSCh和NaHSCh,O.lmolirNaHSCh溶液的pH>l,O.lmol-L

,NaHSO』溶液的pH=l,故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

氫化物穩(wěn)定性與非金屬有關(guān)，氫化物沸點與非金屬無關(guān)，與范德華力、氫鍵有關(guān)，兩者不能混淆。

16、B

【解析】

要使A1CL溶液中的AF+全部沉淀出來，要求所用試劑能提供OH、且須過量，因此適宜的試劑不能為強堿溶液，因

為強堿會使氫氧化鋁沉淀溶解，據(jù)此分析；

【詳解】

A.據(jù)分析可知，氫氧化鈉過量會將氫氧化鋁沉淀溶解，A錯誤；

B.據(jù)分析可知，氨水可以使鋁離子全部沉淀出來，且氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，B正確；

C.據(jù)分析可知，鹽酸不能使AlCb溶液中的AF+離子沉淀，C錯誤；

D.據(jù)分析可知，Ba(OH)2溶液可以使鋁離子沉淀，但Ba(OH)2溶液過量會使氫氧化鋁沉淀溶解，D錯誤；

故答案選B。

【點睛】

氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿是考察頻率較高的知識點之一，學(xué)生須熟練掌握。

17、C

【解析】

A項、D和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種核素，故A錯誤；

B項、可是氫元素的一種核素，氫元素是指核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)為1的原子，符號為H,故B錯誤；

C項、；H、；H、：H的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同種元素的不同核素，互為同位素，故C正確；

D項、該反應(yīng)是原子核內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)，屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；

故選C。

18、C

【解析】

A.稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，多原子構(gòu)成的分子晶體中存在共價鍵，故A錯誤；

B.pH=7的溶液可能為酸性、堿性、中性，常溫下pH=7的溶液一定是中性溶液，故B錯誤；

C.含有極性鍵的分子可能為極性分子，也可為非極性分子，如甲烷為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故C正確；

D.非金屬性強的元素單質(zhì)，性質(zhì)不一定很活潑，如N的非金屬性強，但氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，故D錯誤；

故答案為C.

19、C

【解析】

A.環(huán)境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液，利用“84”消毒液的強氧化性，使蛋白質(zhì)變性，故A增強；

B.維生素C具有還原性，可用維生素C作食品中的抗氧化劑，故B正確；

C.治療胃酸過多可用NaHCCh和A1(OH)3,不能用Ca(OH)2,Ca(OH)2堿性較強，會灼傷胃，故C錯誤；

D.除去工業(yè)廢水中的CiP+可用FeS,Cu2+(aq)+FeS(s)■——-CuS(s)+Fe2+(aq),生成更難溶的CuS,故D正確。

綜上所述，答案為C。

20、A

【解析】

A.粗銅與電源正極相連，為陽極，陰極上銅離子得到電子生成Cu,可電解精煉銅，故A正確；

B.左側(cè)發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)發(fā)生析氫腐蝕，則紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟾哂业?，故B錯誤；

C.由圖可知，需要鈉離子透過交換膜，精制飽和食鹽水，則交換膜為陽離子交換膜，故C錯誤；

D.鐵閘門與電源正極相連，失去電子，加速腐蝕，故D錯誤；

答案選A。

21、B

【解析】

A.氫能的優(yōu)點是燃燒熱值高，已用作火箭和燃料電池的燃料，故A正確；

B.糖類和油脂是由C、H、O三種元素組成，蛋白質(zhì)除了含C、H、O外，還含有N、S、P等元素，故B錯誤；

C.離子反應(yīng)的活化能接近于零，所以速率受溫度影響不大，是一類幾乎不需要用活化能來引發(fā)的反應(yīng)，故C正確；

D.漂粉精、臭氧具有強氧化性，活性炭具有吸附作用，游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等進行消毒，故D正確；

故選B。

22、A

【解析】

W原子序數(shù)是Z的2倍，則W為硫，Z為氧，X為碳，Y為氮，M為楮。

A.碳的氫化物為燒，碳原子數(shù)越多，沸點越高，所以不能確定沸點高低，故錯誤；

B.Z和W形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，溶于水，反應(yīng)生成亞硫酸或硫酸，反應(yīng)中既有共價鍵的斷裂，又有共

價鍵的形成，故正確；

C.X、Y、Z與氫元素組成的化學(xué)式為XY2ZH4可能為CO(NH2)2,為分子晶體，可能為NH4CNO,為離子晶體,

故正確；

D.錯的原子序號為32,是一種重要的半導(dǎo)體材料，故正確。

故選A.

二、非選擇題(共84分)

23、丙烘加成反應(yīng)CioHwOCHO+2Ag（NH3）2OHCOONHx+2Ag1+3NH3+H2O竣基

4HOOC-CH3HOOC-（0）-CH2a+2NaOH^—?NaOOC-（0）-CH：OH+NaCl+H2O

苯酚氯化鐵溶液，溶液呈紫色

【解析】

化合物X與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明X中含有醛基，結(jié)合D、E的結(jié)構(gòu)簡式可知，X為苯甲醛；根據(jù)L-M的

反應(yīng)原理可知，L—M是取代反應(yīng)，由①的反應(yīng)信息，L中酚羥基與C2H5OCOOC2H5反應(yīng)，-COOC2H5與酚羥基H原

子交換，由②的反應(yīng)信息可知，發(fā)生自身交換生成M,則M的結(jié)構(gòu)簡式為,化合物E和M在一定條件

下合成得到華法林，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(DA的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH,含有碳碳三鍵，屬于煥克，名稱為丙煥；A-B是丙快與H2O反應(yīng)，反應(yīng)后碳碳三鍵

轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，發(fā)生了加成反應(yīng)，故答案為丙煥；加成反應(yīng)；

(2)由結(jié)構(gòu)簡式可知，E的分子式為GoHioO；X為苯甲醛(，Q-CHO)，苯甲醛與銀氨溶液反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：CHO+2Ag(NH3)2OHA+2Ag；+3NH3+H2O,故答案為C0H10O；

CHO+2Ag(NH3)2OHAQ>-COONH4+2Agl+3NH3+H2O；

(3)G為乙酸肝，G與苯酚生成J同時，還生成乙酸，乙酸中含有的官能團是竣基，G的分子式為C4H6O3,G完全燃燒

生成二氧化碳和水，ImolG完全燃燒，消耗的氧氣的物質(zhì)的量為(4+g-N)mol=4mol,故答案為竣基；4；

(4)L的分子式是C8H80,Q是L的同分異構(gòu)體，Q屬于芳香酸，Q中含竣基，Q-R是苯環(huán)上的甲基上的1個H原子

被取代，R-S是氯代燒的水解反應(yīng)，S-T是-CH20H氧化成-COOH,T的核磁共振氫譜只有兩組峰，說明2個竣基

處在苯環(huán)的對位，Q為對甲基苯甲酸，Q結(jié)構(gòu)簡式為H00cY^)-CHs,R為HOOCY^〉-CH?,則R-S的化學(xué)方

H＞HS

程式為：HOOC-（0）＞—CH;Cl-2NaOH~~?NaOOC-（U）—CH:OH-Naa-H;O5故答案為HOOC-Q^-CH；

＞

HOOC-＜^＞—CH2cl+2NaOH~~?NaOOC-^0）—CH:OH-NaCl-H;O;

（5）苯酚可與甲醛縮合成體型高分子化合物，檢驗酚羥基，可加入氯化鐵溶液，溶液呈紫色，故答案為苯酚；氯化鐵溶

液，溶液呈紫色；

（6）LTM是取代反應(yīng)，由①的反應(yīng)信息，L中的酚羥基與C2HsOCOOC2H5反應(yīng)，-COOC2H5與酚羥基H原子交換，

由②的反應(yīng)信息可知，發(fā)生自身交換生成M,故M的結(jié)構(gòu)簡式為:

24、氯甲苯Na和NH3（液）erWc.cN?一2FC心?rsr"加成反應(yīng)減緩電石與水

2C“LC1L-C；42CH；—CH,CII.ClI-CIh-CIhOH

的反應(yīng)速率\/

()

“KI■化，

Cll,-Cll—€1!,

IIwaid

ClCl

【解析】

⑴A的名稱氯甲苯，條件X為Na和NH3（液）;

⑵根據(jù)圖中信息可得到D-E的化學(xué)方程式為CN.,A_XSC1,E-F增加了兩個氫

原子，即反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。

⑶實驗室制備乙煥時，用飽和食鹽水代替水，濃度減小，減緩電石與水的反應(yīng)速率，以乙烯為原料原子利率為100%

的合成/（〈的化學(xué)方程式為卻2弋^匕

⑷D只加了一個氫氣變?yōu)镕,F與CH2I2反應(yīng)得到G,從結(jié)構(gòu)上得出F的結(jié)構(gòu)簡式為-cu-cu,-eg"。

⑸①與G具有相同官能團的芳香族類化合物，說明有苯環(huán)；②有兩個通過C—C相連的六元環(huán)，說明除了苯環(huán)外還有

一個六元環(huán)，共12個碳原子；③核磁共振氫譜有8種吸收峰；

⑹1,2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙煥，丙塊在林氏催化劑條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生

成丙烯，丙烯和CHzIz在催化劑作用下反應(yīng)生成甲基環(huán)丙烷，其合成路線

CH,—CH-CH,cn,

II”Hi：

ClClcn,—ai--cno

【詳解】

⑴A的名稱氯甲苯，條件X為Na和NHK液）;

⑵根據(jù)圖中信息可得到DTE的化學(xué)方程式為二竺?rUY-iuawuE-F增加了兩個氫

原子，即反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為：夕"""?一叢一|2駛/UY?c-a2L3i_、a；加成反應(yīng)。

⑶實驗室制備乙快時，用飽和食鹽水代替水，濃度減小，減緩電石與水的反應(yīng)速率，以乙烯為原料原子利率為100%

的合成/(〈的化學(xué)方程式為刈人弋故答案為：減緩電石與水的反應(yīng)速率；2CH，"C"，"(，，^2\，/，LO

⑷D只加了一個氫氣變?yōu)镕,F與CH2I2反應(yīng)得到G,從結(jié)構(gòu)上得出F的結(jié)構(gòu)簡式為故答

案為:?-anicii—cii,—en,on

⑸①與G具有相同官能團的芳香族類化合物，說明有苯環(huán)；②有兩個通過C-C相連的六元環(huán)，說明除了苯環(huán)外還有

一個六元環(huán)，共12個碳原子；③核磁共振氫譜有8種吸收峰；：故答案為：《XL〉”。

(6)1,2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙快，丙塊在林氏催化劑條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生

成丙烯，丙烯和CML在催化劑作用下反應(yīng)生成甲基環(huán)丙烷，其合成路線

/c"\故答案為.

Cc，CH,-til—CH,*0?口界外。

CH,—cn—cn,-^~CII,-C-CH

25、蒸儲燒瓶防止空氣進c中將甘氨酸亞鐵氧化關(guān)閉K3,打開K2Fe(OH)2

2H2NCH2coOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2so4+2H2Oad將粗產(chǎn)品置于一定量的冰醋酸中，攪

拌，過濾，洗滌，得甘氨酸的冰醋酸溶液

【解析】

先打開Ki、K3,鐵屑與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵同時產(chǎn)生氫氣，將裝置內(nèi)的空氣排盡；之后關(guān)閉