2017-2018學(xué)年高二化學(xué)下冊課時跟蹤檢測試卷17

一、選擇題(包括12小題，每題5分，共60分，每小題只有1個正確選項(xiàng))1．尋找清潔能源一直是化學(xué)家努力的方向，下列關(guān)于能源的說法錯誤的是()A．氫氣熱值高，其燃燒產(chǎn)物是水，是一種理想的清潔燃料B．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境C．煤的氣化技術(shù)在一定程度上實(shí)現(xiàn)了煤的高效、清潔利用D．石油作為重要的可再生能源應(yīng)該被盡量地利用解析：選D氫氣燃燒時放熱多，燃燒產(chǎn)物為水，對環(huán)境不會造成污染，是一種清潔燃料，A項(xiàng)正確；太陽能為清潔燃料，代替化石燃料，可以節(jié)約資源，減少污染，B項(xiàng)正確；煤的氣化可以提高煤的燃燒效率，C項(xiàng)正確；石油為化石燃料，屬于不可再生能源，D項(xiàng)錯誤。2．下列反應(yīng)的熱效應(yīng)形式與其他三項(xiàng)不相同的是()A．鋁粉與氧化鐵反應(yīng)B．氯化銨晶體與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)D．鈉與冷水反應(yīng)解析：選BA項(xiàng)鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)；活潑金屬與酸、水反應(yīng)置換出氫氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即C、D項(xiàng)均為放熱反應(yīng)；B項(xiàng)氯化銨晶體與Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。3．根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1，②2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－1，③2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1。判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是()A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3解析：選A由eq\f(①－②,2)得：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝eq\f(1,2)(ΔH1－ΔH2)<0，所以eq\f(1,2)(－Q1＋Q2)<0，即Q1>Q2。由eq\f(②－③,2)得：H2O(g)=H2O(l)ΔH＝eq\f(1,2)(ΔH2－ΔH3)<0，所以eq\f(1,2)(－Q2＋Q3)<0，即Q2>Q3。4．已知：①C(s)＋2H2(g)=CH4(g)ΔH1②C(s)＋eq\f(1,2)H2(g)=eq\f(1,2)C2H2(g)ΔH2③C(s)＋H2(g)=eq\f(1,2)C2H4(g)ΔH3且ΔH2<ΔH3<ΔH1<0。則關(guān)于反應(yīng)C2H2(g)＋H2(g)=C2H4(g)和2CH4(g)=C2H4(g)＋2H2(g)的說法正確的是()A．都是放熱反應(yīng) B．都是吸熱反應(yīng)C．前者放熱后者吸熱 D．前者吸熱后者放熱解析：選D依據(jù)蓋斯定律將已知的三個熱化學(xué)方程式進(jìn)行加減可得題中另兩個熱化學(xué)方程式。2×(③－②)得：C2H2(g)＋H2(g)=C2H4(g)2(ΔH3－ΔH2)>0；2×(③－①)得：2CH4(g)=C2H4(g)＋2H2(g)2(ΔH3－ΔH1)<0。故前者吸熱后者放熱。5.某同學(xué)按如圖所示的裝置做實(shí)驗(yàn)，并把實(shí)驗(yàn)情況記錄于下面，其中敘述合理的是()①鋅為正極，銅為負(fù)極②電解質(zhì)溶液中H＋濃度不變③電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)④銅極上有氣泡產(chǎn)生⑤鋅極上有大量氣泡產(chǎn)生⑥溶液中的陽離子向正極移動A．①②③ B．③④⑤C．③④⑥ D．②③④解析：選C圖中裝置形成了原電池，Zn為負(fù)極，銅為正極，電解質(zhì)溶液中H＋移向正極，得電子生成H2，H＋濃度減小，有電流產(chǎn)生，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，因此①②⑤不正確，③④⑥正確。6．分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是()A．①②中Mg作為負(fù)極，③④中Fe作為負(fù)極B．②中Mg作為正極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑C．③中Fe作為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋D．④中Cu作為正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑解析：選BMg比Al活潑，在①中Mg作負(fù)極，但在NaOH溶液中，Mg不反應(yīng)，而Al可以反應(yīng)，故②中Al是負(fù)極。在濃硝酸中鐵會鈍化，故Cu為負(fù)極，F(xiàn)e為正極。在④中由于不斷向Cu極附近通入空氣，而O2比溶液中的H＋得電子能力強(qiáng)，故Fe失去電子，在Cu極O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－。7．一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－=2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－當(dāng)為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是()A．H2O的還原 B．NiO(OH)的還原C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化解析：選D放電時為原電池反應(yīng)，負(fù)極上失去電子，正極上得到電子；充電時為電解反應(yīng)，與外電源正極連接的電極為陽極，由放電時的電極反應(yīng)式知，陽極上發(fā)生的是Ni(OH)2的氧化反應(yīng)，D正確。8．有一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的說法正確的是()A．鋼板為正極，鋼板上發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時電子的流動方向是“正極→導(dǎo)線→負(fù)極”C．放電過程中OH－向正極作定向移動D．電池反應(yīng)為2Li＋2H＋=2Li＋＋H2↑解析：選ALi的金屬性強(qiáng)于鐵，故鋼板做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；放電時電子的流向是負(fù)極板上的電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極板，B項(xiàng)錯誤；放電時OH－向負(fù)極移動，C項(xiàng)錯誤；電池反應(yīng)是2Li＋2H2O=2Li＋2OH－＋H2↑，D項(xiàng)錯誤。9．下圖是化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)換的兩套裝置。下列對此兩套裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)分析正確的是()A．乙裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．兩裝置中石墨電極上產(chǎn)生的氣體都是H2C．甲裝置中的鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)D．兩裝置的原理都可以在現(xiàn)實(shí)生活中用來防止鐵被腐蝕解析：選C乙裝置是電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A項(xiàng)錯誤；甲裝置中的石墨做正極，生成的是H2，乙裝置中的石墨做陽極，生成的是O2，B項(xiàng)錯誤；甲裝置中的鐵做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，被腐蝕，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯誤。10．下列關(guān)于如圖所示四個實(shí)驗(yàn)裝置的說法正確的是()A．裝置甲能防止鐵釘生銹B．裝置乙為電鍍銅裝置C．裝置丙中陽離子交換膜能避免氯氣與堿反應(yīng)，且b端產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)D．裝置丁能測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱解析：選DA項(xiàng)鐵做陽極，更容易被氧化。B項(xiàng)為銅的電解精煉。C項(xiàng)b端產(chǎn)生的氣體為氫氣，不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。11．粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)。在下圖所示的裝置中，甲池的總反應(yīng)方程式為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。接通電路一段時間后，精Cu電極質(zhì)量增加了3.2g。在此過程中，下列說法正確的是()A．乙池中CuSO4溶液的濃度不變B．甲池中理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積是2.8L(空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計算)C．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置D．甲池通入CH3OH一極的電極反應(yīng)為CH3OH－6e－＋2H2O=COeq\o\al(2－,3)＋8H＋解析：選BA項(xiàng)，粗銅中所含比銅活潑的雜質(zhì)，雜質(zhì)和銅在陽極失電子，陰極始終是銅離子得電子，故銅離子濃度降低；B項(xiàng)，3.2g銅析出，說明轉(zhuǎn)移電子0.1mol，消耗氧氣0.56L，需空氣為2.8L；C項(xiàng)，甲池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；D項(xiàng)，溶液顯堿性不可能生成H＋，應(yīng)該生成水。12．鎂H2O2酸性電池采用海水作電解質(zhì)溶液(加入一定量的酸)，下列說法正確的是()A．電池總反應(yīng)的離子方程式為Mg＋H2O2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OB．負(fù)極的電極反應(yīng)為H2O2＋2H＋＋2e－=2H2OC．工作時，正極周圍海水的pH減小D．電池工作時，溶液中的H＋向負(fù)極移動解析：選A如果總反應(yīng)式為Mg＋H2O2=Mg(OH)2，則產(chǎn)物為難溶的氫氧化鎂，勢必導(dǎo)致電池反應(yīng)不能長久，正確的總反應(yīng)式為Mg＋H2O2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，故A正確；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)消耗H＋，故電池工作時，正極周圍海水的pH增大，且溶液中的H＋向正極移動，故B、C、D錯誤。二、非選擇題(包括3個題，共40分)13．(13分)如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：(1)電源A極的名稱是___________________________________________。(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是______________________________________________________________________________________________________________。(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生氣體，兩種氣體的體積比是________。(4)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是________，電極反應(yīng)式是____________________________，電鍍液的主要成分是______________(填化學(xué)式)。(5)電解過程，丁裝置中的現(xiàn)象為_______________________________________________________________________________________________________________________，原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________，區(qū)分Fe(OH)3膠體和溶液的方法是____________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)由題意知乙中的電解質(zhì)溶液為飽和NaCl溶液，又由F極附近顯紅色可得知，F(xiàn)極附近呈堿性，有OH－生成，則進(jìn)一步得知F極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑，F(xiàn)極為陰極，所以B為電源的負(fù)極，A為電源的正極。(2)甲池為惰性電極電解CuSO4溶液，其電解總式為2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2Cu＋O2↑＋2H2SO4。(3)乙池為惰性電極電解NaCl溶液，其電解總式為2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))Cl2↑＋H2↑＋2NaOH，所以兩電極上產(chǎn)生的Cl2和H2的體積相同，為1∶1。(4)由前面的可得知丙池中電極G為陽極，電極H為陰極，由題意得知電極G為鍍層金屬Ag，反應(yīng)式為Ag－e－=Ag＋，電鍍液的主要成分是AgNO3溶液。(5)由于氫氧化鐵膠粒帶正電，而Y極為陰極，所以在電場的作用下，氫氧化鐵膠粒電泳至Y極附近使Y極附近紅褐色變深。利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分膠體和溶液。答案：(1)正極(2)2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2Cu＋O2↑＋2H2SO4(3)1∶1(4)AgAg－e－=Ag＋AgNO3(5)Y極附近紅褐色變深氫氧化鐵膠粒帶正電，在電場的作用下，氫氧化鐵膠粒電泳至Y極附近使Y極附近紅褐色變深丁達(dá)爾現(xiàn)象14．(12分)鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2Oeq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。(1)此蓄電池放電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________。A．NiO(OH)B．CdC．Cd(OH)2D．Ni(OH)2放電時負(fù)極反應(yīng)式是__________________________________________________。(2)有關(guān)該蓄電池的說法中，正確的是________。A．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2OB．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時負(fù)極附近溶液的c(OH－)減小D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動(3)假如用此蓄電池做電源，電解M(NO3)x溶液(惰性電極)，當(dāng)該蓄電池消耗0.36g水時，電解M(NO3)x溶液的某一極析出了ag金屬M(fèi)，則金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量的計算式為____________(用含a、x的式子表示)。解析：該蓄電池中，Cd為負(fù)極，NiO(OH)為正極，電池放電時，Cd被氧化，NiO(OH)2被還原。充電時，陽極反應(yīng)為Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O；陰極反應(yīng)為Cd(OH)2＋2e－=Cd＋2OH－。充電的過程是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。放電時，Cd作負(fù)極，Cd＋2OH－－2e－=Cd(OH)2，Cd周圍的c(OH－)下降，OH－向負(fù)極移動。根據(jù)得失電子守恒原理，當(dāng)蓄電池消耗0.02molH2O時，轉(zhuǎn)移0.02mol電子，電解池陰極反應(yīng)：Mx＋＋xe－=M，n(M)＝eq\f(0.02,x)mol，則M的相對原子質(zhì)量為50ax。答案：(1)ACd＋2OH－－2e－=Cd(OH)2(2)AC(3)50ax15．(15分)某課外活動小組設(shè)計了如圖所示的裝置，調(diào)節(jié)滑動變阻器，控制電流強(qiáng)度適中的情況下用其進(jìn)行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實(shí)驗(yàn)(此時，打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b)。由于粗心，實(shí)驗(yàn)并未達(dá)到預(yù)期目的，但也看到了令人很高興的現(xiàn)象(陽離子交換膜只允許陽離子和水通過)。請分析并回答下列問題：(1)寫出B裝置中的電極反應(yīng)：陰極：________________；陽極：________________。(2)①觀察到A裝置燒瓶中的現(xiàn)象：____________________________________________。②燒杯中的現(xiàn)象__________________________________________________________并解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因__________________________________________________________________________________________________________________________。③B中U型管中現(xiàn)象_____________________________________________________。(3)當(dāng)觀察到A裝置中的現(xiàn)象后，他們關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b。再觀察C裝置中的現(xiàn)象，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的寫離子方程式)：_____________________________________________________________________________________________。(4)若想達(dá)到電解NaCl溶液的目的，應(yīng)如何改