高三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2023

高三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2023高三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2023高三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11、SO2的性質(zhì)：強(qiáng)的還原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。2、SO2通入氯化鋇、氯化鈣溶液都沒有沉淀。但是通入硝酸鋇溶液有沉淀。因?yàn)镾O2在水溶液中生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子與硝酸根構(gòu)成硝酸，可以氧化SO2氧化成硫酸根離子，生成硫酸鋇沉淀。3、SO42-的檢驗(yàn)：先加HCl無現(xiàn)象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀4、濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶5、除去SO2中的SO3可用飽和的亞硫酸氫鈉或濃H2SO46、含有2molH2SO4的濃硫酸和1mol銅加熱反應(yīng)，得到的SO2不到1mol，原因是隨反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和銅不反應(yīng)。7、SO2使石蕊變色而不褪色，SO2不能漂白石蕊。8、常溫下濃硫酸可以使鐵鋁鈍化，鈍化不是不反應(yīng)，很快反應(yīng)很快停止。鈍化濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。9、S常溫下是淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2.S可以和熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)。10、濃硫酸有吸水性，但是不能干燥氨氣、硫化氫、碘化氫、溴化氫。11、向煤中加入適量的石灰石，可以大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量12、酸雨：pH<5.6的降雨，酸雨的產(chǎn)生主要是工業(yè)上燃燒煤產(chǎn)生大量的SO2，中國的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的硝酸酸雨。13、臭氧層是地球生物的保護(hù)傘，但是臭氧不是越多越好，若超過10—5%對(duì)人體有害。破壞臭氧層的物質(zhì)主要是氟利昂、氮氧化物。14、H2O2的性質(zhì)：(1)強(qiáng)氧化性：H2O2作氧化劑，還原產(chǎn)物一般為水。如H2O2可以氧化SO2、氯化亞鐵(2)弱的還原性：如H2O2可以使高錳酸鉀溶液退色。H2O2作還原劑，氧化產(chǎn)物為O2.(3)弱酸性(4)漂白性。高三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2常見物質(zhì)分離提純的10種方法1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用化學(xué)試劑、物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如nacl，kno3.2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的cao吸收大部分水再蒸餾。3.過濾法：溶與不溶。4.升華法：sio2(i2)。5.萃取法：如用ccl4來萃取i2水中的i2.高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)題6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在過量的naoh溶液里過濾分離。7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：co2(co)：通過熱的cuo;co2(so2)：通過nahco3溶液。8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：n2(o2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收o2.9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把a(bǔ)l(oh)3溶解，過濾，除去fe(oh)3，再加酸讓naalo2轉(zhuǎn)化成a1(oh)3.10.紙上層析(不作要求)高三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)31.純凈物有固定的組成，有固定組成的物質(zhì)是純凈物;同種元素組成的物質(zhì)是純凈物2.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物3.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物4.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水5.得電子能力強(qiáng)的物質(zhì)失電子能力一定弱6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)7.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA9.碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol10.將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L11.25℃時(shí)，pH=13的1.