2022年邢臺市重點中學中考化學最后一模試卷含解析

2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．豆?jié){被稱為“植物奶”，其中含有的異黃酮(C15H10O2)具有防癌功能，下列說法正確的是A．異黃酮中共含有27個原子 B．一個異黃酮分子中含有一個氧分子C．組成異黃酮的三種元素中碳元素的質量分數最大 D．異黃酮中C、H、O三種元素的質量比為15∶10∶22．在空氣中會造成酸雨的是（）A．O2 B．N2 C．CO D．SO23．將等質量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份質量分數相同的稀鹽酸中，反應生成的氫氣質量與反應時間的關系如圖所示。根據圖中信息，下列判斷不正確的是（）A．圖線X表示鎂的反應情況B．鐵消耗稀鹽酸的質量最大C．鋅一定過量D．鎂一定過量4．下列實驗中，能達到相應目的的是A．檢驗CO2中含有HCl：將氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液B．除去N2中混有的少量CO：將混合氣體通過足量的灼熱的CuO粉末C．制備少量的KOH溶液：將K2CO3溶液與過量的Ca（OH）2溶液混合后過濾D．鑒別NH4NO3固體和NaOH固體：取樣于試管中，分別加入適量水，測量溫度變化5．人們在工作、生活中為了防止發(fā)生事故，常采取一些安全措施，下列措施安全的是A．油鍋著火，立即用水澆火B(yǎng)．家用電器著火時，應立即用水澆滅C．煤礦的礦井注意通風并嚴禁煙火D．廚房煤氣泄露，立即打開油煙機6．某科學興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序設計了四種方案，每種方案設計如下，其中你認為不可行的是（）A．Cu、Ag、FeSO4溶液B．Fe、Ag、CuSO4溶液C．Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液7．下列關于CO2與CO的說法,正確的是()A．CO和CO2都可將氧化鐵還原成鐵B．CO2的排放不是導致酸雨的原因C．只要在室內放--盆水就能防止CO中毒D．CO2可使紫色石蕊試液變藍8．過氧乙酸（C2H4O3）是常見的消毒劑。下列有關過氧乙酸的說法正確的是（）A．過氧乙酸中含O3分子B．過氧乙酸分子中氫、氧原子的個數比為4：3C．過氧乙酸屬于氧化物D．過氧乙酸中碳元素的質量分數為24%9．今年3·15晚會上揭露，很多“土雞蛋”其實就是普通雞蛋，之所以蛋黃顏色更紅，是因為添加了名為斑蝥黃（C40H52O2）的食品添加劑。下列對斑蝥黃的敘述，正確的是A．斑蝥黃屬于有機物B．斑蝥黃中碳、氫、氧元素的質量比為40：52：2C．斑黃中氫元素的質量分數最小D．每個斑蝥黃分子中含有一個氧分子10．某粒子的結構示意圖如圖所示，對該粒子的說法錯誤的是A．核電荷數為12B．核外有3個電子層C．帶12個單位正電荷D．在化學反應中，易失去最外層上的2個電子11．下列有關實驗現象的描述正確的是A．鐵絲在空氣中被點燃、火星四射B．石蠟在氧氣中燃燒時，有水和二氧化碳生成C．硫在空氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰D．點燃氫氣和氧氣的混合氣體，可能發(fā)生爆炸12．下列推理正確的是A．質子數相同的粒子一定屬于同種元素B．蔗糖溶液不能導電是因為溶液中不存在自由移動的粒子C．氧化鈣、氧化鈉都能與水反應生成相應的堿，則氧化鐵也能與水反應生成氫氧化鐵D．堿溶液能使酚酞變紅，能使酚酞變紅的溶液一定是堿性溶液13．古人講“人要實，火要空”，下列對“火要空”的理解正確的是A．隔絕空氣B．移除可燃物使火熄滅C．降低可燃物的著火點D．利于空氣流動，為可燃物提供充足的氧氣14．襄陽市正在創(chuàng)建國家級文明城市。下列做法錯誤的是A．加大空氣監(jiān)測力度，改善環(huán)境狀況B．有效防治水體污染，保護水資源C．分類回收生活垃圾，垃圾資源化D．過度使用農藥化肥，提高糧食產量15．實驗室用如圖所示裝置制取氧氣，下列實驗操作正確的是A．加熱前，將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋著倒立在盛水的水槽中B．先將導管口移入集氣瓶，再開始加熱C．收集O2后，將集氣瓶移出水槽，然后蓋上玻璃片D．停止加熱時，先熄滅酒精燈，再移出導氣管二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．創(chuàng)新發(fā)展材料技術可推動人類社會進步。石墨烯是一種由碳原子以特殊方式排列形成的薄膜，石墨烯是_________材料?；A工程建設中常使用鐵、生石灰等。生產他們都要用到的同一原料是___________，煉鋼時，在鐵中添加鉻、鎳等元素的目的是___________。新型戰(zhàn)斗機常用納米SiC粉體作為吸收材料，高溫下焦炭和石英（僅有2種元素，其中1種顯＋4價）反應可制得SiC和CO，石英的化學式為__________。高溫分解Si(CH3)2Cl2也可制得SiC，同時還生成一種常見酸性氣體和甲烷，寫出該反應的化學方程式__________三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）我國長江以南部分地區(qū)是世界三大酸雨區(qū)之一。某化學興趣小組圍繞酸雨的形成及燃煤電廠脫硫處理等問題進行探究。I模擬酸雨的形成SO2轉化為H2SO4的一條路徑為：①組裝儀器，檢查裝置氣密性，裝入藥品。②打開裝置A中漏斗的活塞，啟動裝置B中的攪拌器，記錄數據并繪圖。③待pH值穩(wěn)定在3.73左右，打開裝置C中漏斗的活塞。④待pH值穩(wěn)定在3.67左右，用注射器向氣球a中注入H2O2溶液。裝置A中發(fā)生的反應為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O，其中Na2SO3中硫元素的化合價為______。裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為______。圖1裝置中安裝氣球的主要目的是______。向H2SO3中通入O2，H2SO3被氧化成酸性更強的H2SO4，但圖2中pH變化不明顯，這既與O2的氧化能力有關，又與氧氣______的性質有關。注入H2O2溶液后，pH值明顯降低，說明H2O2的氧化性比O2______（填“強”或“弱”）。II脫硫與SO2含量測定在燃煤中添加石灰石，SO2與石灰石、O2反應，生成硫酸鈣和一種對環(huán)境無污染的氣體，反應的化學方程式為______。下列措施能提高脫硫效率的是______。A無限延長脫硫時間B適當增加石灰石的用量C把工廠煙囪造得盡可能高D將石灰石和原煤粉碎并混合均勻已知燃煤電廠SO2排放標準為35mg/m3。小組同學設計圖3裝置進行實驗：打開活塞D，將某燃煤電廠廢氣經氣體流量計通入裝置F（發(fā)生的反應為SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4），當碘水由藍色褪為無色時，關閉活塞D，讀出廢氣累計流量為3m3，若碘水中碘（I2）的質量為0.6g，計算該廢氣中SO2含量為______mg/m3（保留到小數點后一位），該廠廢氣______（填“符合”或“不符合”）排放標準。若裝置F中藍色消失后，沒有及時關閉活塞D，測得的SO2含量將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。III知識拓展自然界中的臭氧（O3）和H2O2能氧化H2SO3，大氣污染物中含Fe、Cu、Mn、V的化合物能加快酸雨形成，一天內可在高空擴散700多公里，所以酸雨不僅是區(qū)域性的危害，也是周邊地區(qū)甚至跨國境的危害。由資料可知，大氣中Fe、Cu、Mn、V的化合物可能充當了______的角色。18．（8分）某研究性學習小組的同學用電解水的方法測定水的組成后，提出問題：“測定水的組成還有其他的方法嗎？”經過討論后，得到了肯定的答案，邀請你一起對此展開探究。［設計方案］甲同學利用氫氣還原氧化銅的原理和下圖裝置及藥品進行實驗（操作規(guī)范）。裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為，洗氣瓶B中濃硫酸的作用為［實驗探究］當玻璃管中固體由黑色轉變?yōu)榧t色時，實驗測得：①裝置C的玻璃管和其中固體的總質量在反應后減少了1.6g；②裝置D的干燥管和其中物質的總質量在反應后增加了1.82g，用此數據算得水中H、O元素的質量比為，而由水的化學式算得H、O元素的質量比為。［分析交流］針對上述結果與理論值有偏差，乙同學認為：該裝置存在缺陷，此觀點得到了大家的認同，你對此改進的方法是（假設生成的水完全被D中堿石灰吸收，裝置內空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計）。小組同學用改進后的裝置重新實驗得到了正確結果。［意外發(fā)現］丙同學不小心將反應后的少量紅色固體a灑落到多量稀硫酸中了，發(fā)現除了有紅色固體b以外，溶液的顏色由無色變?yōu)樗{色。［提出問題］銅與稀硫酸是不反應的，這里溶液的顏色為什么會變藍呢？［查閱資料］①CuO被還原的過程中會有Cu2O生成，Cu2O也能被還原在Cu；②Cu2O固體是紅色的，它一稀硫酸的反應為：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O.[得出結論]紅色固體a中含有Cu2O。［分析交流］紅色固體a中含有Cu2O是否會影響水組成的測定結果（填“影響”或“不影響”）。［提出猜想］針對紅色固體a的成分，小組同學提出猜想①是：Cu2O和Cu；猜想②是：。［拓展探究］丁同學利用改進后的裝置及藥品重新實驗，通過測量反應前后固體質量的方法去確定哪種猜想成立，他已稱得：①玻璃管的質量；②反應前紅色固體a和玻璃管的總質量，完全反應后，你認為他還需要稱量的質量。［教師點撥］稱取一定質量的紅色固體a與足量的稀硫酸充分反應后，經過濾、洗滌、干燥后再稱量紅色固體b的質量，也可以確定哪種猜想成立。［定量分析］小組同學再次實驗，他們開始稱取質量為3.6g的紅色固體a，與足量的稀硫酸完全反應后得到紅色固體b為2g。假如3.6g紅色固體a都是Cu2O，請你計算出生成銅的質量（利用Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O.進行計算，寫出計算過程）；然后，通過與實際得到的固體2g進行比較，判斷猜想成立（填①或②）。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）某實驗小組在研究酸的化學性質時，做了如圖丙所示5個實驗．①實驗后，某試管中溶液呈淺綠色，該試管中發(fā)生反應的化學方程式為__．②實驗后，向某試管中滴加無色酚酞，溶液變紅，再向此試管中加稀鹽酸，只觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色．據此推斷，該試管中最初發(fā)生的反應的化學方程式可能為：__（寫一個即可）．③將②反應后的溶液，與上述五支試管中某試管反應后的溶液混合，看到先產生氣體，后出現沉淀．則混合后溶液中溶質可能為__（寫一種即可）．④科學實驗提倡綠色環(huán)保，對實驗裝置進行微型化改進是一條很好的途徑．如圖甲是實驗時制取并檢驗CO2的裝置，圖乙是對圖甲實驗裝置微型化改進后的裝置．I．圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的_________________（填字母編號）儀器相同；Ⅱ．通常用甲裝置完成該實驗需要的鹽酸是微型實驗裝置用量的10倍，采用微型實驗裝置具有的優(yōu)點是__________________________．

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、C【解析】

A、異黃酮是由異黃酮分子構成的，1個異黃酮分子中共含有27個原子，故選項說法錯誤；B、分子是由原子構成的，一個異黃酮分子中含有兩個氧原子，不含氧分子，故選項說法錯誤；C、異黃酮中碳原子的相對原子質量之和為12×15=180，氫原子的相對原子質量之和為1×10=10，氧原子的相對原子質量之和為16×2=32，碳元素的相對原子質量之和最大，則碳元素的質量分數最大，故選項說法正確；D、異黃酮中C、H、O三種元素的質量比為（12×15）：（1×10）：（16×2）≠15：10：2，故選項說法錯誤。故選C。2、D【解析】

酸雨是指pH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水。雨、雪等在形成和降落過程中，吸收并溶解了空氣中的二氧化硫、氮氧化物等物質，形成了pH低于5.6的酸性降水。我國的酸雨主要是因大量燃燒含硫量高的煤而形成的，多為硫酸雨，少為硝酸雨，此外，各種機動車排放的尾氣也是形成酸雨的重要原因?！驹斀狻緼、氧氣不會造成酸雨，不符合題意；B、氮氣不會形成酸雨，不符合題意；C、一氧化碳是有毒氣體，但不會形成酸雨，不符合題意；D、二氧化硫溶于水形成亞硫酸，易形成酸雨，不符合題意。故選D?！军c睛】本題考查的是形成酸雨的氣體成分。3、C【解析】

觀察圖像可知，三種金屬反應的速率X>Y>Z，判斷出三種金屬的活動性順序為X>Y>Z，從而得知X為鎂，Y為鋅，Z為鐵。相同質量的三種金屬完全參加反應，應該是鎂消耗的酸最多，鐵次之，鋅最少，但圖中鐵產生氫氣最多，即消耗稀鹽酸最多；鎂鋅產生氫氣一樣多，即消耗稀鹽酸一樣多，故鎂過量，但鋅無法確定。故選C。4、D【解析】

A、無論二氧化碳中是否含有氯化氫氣體，將氣體通入飽和NaHCO3溶液時，都能夠產生氣泡，不符合題意；B、CO能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質二氧化碳，不符合除雜原則，不符合題意；C、K2CO3溶液與過量的Ca（OH）2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，過濾得到的是氫氧化鉀和氫氧化鈣的混合溶液，不符合題意；D、NH4NO3固體和NaOH固體溶于水，分別吸熱、放熱，使溫度降低和升高，可以鑒別，符合題意。故選D。5、C【解析】

A．油鍋著火應立即用鍋蓋蓋滅，切不可用水澆滅，以免發(fā)生危險，故錯誤；

B．家用電器著火時，不能用水澆滅，以免發(fā)生觸電，故錯誤；

C．煤礦的礦井內彌漫著可燃性的瓦斯氣體，遇到明火有可能發(fā)生爆炸，所以煤礦的礦井注意通風并嚴禁煙火，故正確；

D．煤氣具有可燃性，煤氣泄漏時遇到明火或電火花可能會引起爆炸，所以煤氣泄漏時不能開油煙機，故錯誤。

故選：C。6、A【解析】

根據金屬活動性順序，驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據“反應則活潑，不反應則不活潑”進行分析判斷，通過分析方案所能得到的結論，確定是否能得出Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序?！驹斀狻緼、Cu、Ag與FeSO4溶液均不反應，說明了活動性Fe＞Cu，Fe＞Ag，但無法確定Cu、Ag的活動性強弱，故該方案不合理。B、Fe與CuSO4溶液反應置換出銅，說明了活動性鐵＞銅，Ag與CuSO4溶液不反應，說明了活動性銅＞銀；由此可得出三種金屬活動性鐵＞銅＞銀；故該方案合理。C、Fe與稀鹽酸反應置換出氫氣，說明了活動性Fe＞氫；銅與稀鹽酸不反應，說明氫＞銅；Cu與AgNO3溶液反應置換出銀，說明了活動性銅＞銀，由此可得出三種金屬活動性鐵＞銅＞銀；故該方案合理。D、Cu與AgNO3溶液反應置換出銀，說明了活動性銅＞銀；Cu與FeSO4溶液不反應，說明了活動性鐵＞銅；由此可得出三種金屬活動性鐵＞銅＞銀；故該方案合理。故選：A?！军c睛】本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵。7、B【解析】

A、一氧化碳具有還原性能和金屬氧化物反應，二氧化碳不具有還原性，A說法不正確；B、二氧化碳能造成溫室效應，二氧化硫和二氧化氮等會產生酸雨，B說法正確；C、一氧化碳難溶于水，C說法不正確；D、二氧化碳溶于水與水反應生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊試液變紅，D說法不正確；故選：B。8、B【解析】

A、分子是由原子構成的，過氧乙酸分子中含有氧原子而不是O3分子，故錯誤；B、由化學式可知，過氧乙酸（C2H4O3）中氫、氧原子的個數比為4：3，故正確；C、分氧化物是由兩種元素組成的，而過氧乙酸是由三種元素組成的，不屬于氧化物，故錯誤；D、過氧乙酸（C2H4O3）中碳元素的質量分數為：×100%=31.6%，故錯誤。故選B。9、A【解析】

A、有機化合物都含有碳元素，故斑蝥黃屬于有機物，符合題意；B、斑蝥黃中碳、氫、氧元素的質量比為（40×12）：（52×1）：（16×2）=120：13：8，不符合題意；C、斑蝥黃中碳、氫、氧元素的質量比為120：13：8，氧元素的質量分數最小，不符合題意；D、斑蝥黃由斑蝥黃分子構成，1個斑蝥黃分子由40個碳原子、52個氫原子、2個氧原子構成，不含氧分子，不符合題意。故選A?！军c睛】化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比；化合物中元素的質量分數=。10、C【解析】A核電荷數=質子數=12，此項正確。B該原子的核外有3個電子層，此項正確。C該原子中質子數=核外電子數，質子帶正電核外電子帶負電，所以不顯電性。此項錯誤。D該原子易失去最外層上的2個電子，此項正確?？键c：結構示意圖點評：根據原子結構示意圖的意義進行解答。11、D【解析】

A、鐵在空氣中不能燃燒，選項錯誤；B、石蠟和氧氣反應生成的水、二氧化碳是實驗結論，不屬于實驗現象，選項錯誤；C、硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，選項錯誤；D、點燃氫氣和氧氣的混合氣體，可能發(fā)生爆炸，選項正確，故選D?！军c睛】為了防止發(fā)生爆炸，在點燃或加熱可燃性氣體前，都應檢查可燃性氣體的純度12、D【解析】

A、質子數相同的一類原子屬于同種元素，質子數相同的粒子就不一定屬于同種元素，例如H2O和He的質子數相同，但不屬于同一種元素，選項A不正確；B、蔗糖溶液不能導電是因為溶液中不存在自由移動的離子，不是粒子，蔗糖溶液中蔗糖分子和水分子都在做不停的無規(guī)則運動，選項B不正確；C、氧化鈣、氧化鈉都能與水反應生成相應的堿，但氧化鐵不能與水發(fā)生反應且不溶于水，選項C不正確；D、堿溶液能使酚酞變紅，能使酚酞變紅的溶液一定是堿性溶液，選項D正確。故選D?！军c睛】本題難點是對微粒概念的理解，微粒指微小的顆粒，包含分子、原子、離子、質子、電子等。13、D【解析】

從燃燒的條件可知，可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒就越激烈，所以“火要空”增大可燃物與空氣的接觸面積，使火燒的更旺。故選D。14、D【解析】A、加大空氣監(jiān)測力度，改善環(huán)境狀況，正確；B、有效防治水體污染，保護水資源；正確；C、分類回收生活垃圾，垃圾資源化，能減少污染，節(jié)約資源；正確；D、過度使用農藥化肥，易造成水污染，應合理使用，錯誤。故選D。15、A【解析】

A．加熱前，將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋著倒立在盛水的水槽中，選項正確；B．應先開始加熱，等氣泡均勻連續(xù)冒出時再將導管口移入集氣瓶，，使收集的氣體純凈，選項錯誤；C．收集O2后，應在水下蓋上玻璃片，再將集氣瓶移出水槽，否則收集的氣體會逸散，選項錯誤；D．停止加熱時，應先移出導氣管，再熄滅酒精燈，否則會使水槽中的水倒流到熱的試管中，砸裂試管，選項錯誤；故選A。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、無機石灰石改變金屬的內部結構，制成不銹鋼SiO2Si(CH3)2Cl22HCl↑+CH4↑+SiC【解析】

（1）石墨烯是一種由碳原子以特殊方式排列形成的薄膜，石墨烯是無機材料。（2）煉鐵的原料之一是石灰石，石灰石在高溫條件下能發(fā)生分解反應生成氧化鈣和二氧化碳。故基礎工程建設中常使用鐵、生石灰等。生產他們都要用到的同一原料是石灰石，煉鋼時，在鐵中添加鉻、鎳等元素的目的是改變金屬的內部結構，制成不銹鋼。（3）化學反應前后元素的種類不變，根據題給信息可知，反應的生成物是SiC和CO，而反應物是焦炭和石英（僅有2種元素，其中1種顯＋4價），故石英的化學式為SiO2。根據化學反應前后元素的種類不變及題給信息，高溫分解Si(CH3)2Cl2的化學方程式為：Si(CH3)2Cl22HCl↑+CH4↑+SiC三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、+42H2O22H2O+O2↑平衡（或調節(jié)）裝置內氣壓不易溶于水強2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2BD50.4不符合偏低催化劑【解析】

（1）鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價是，設其中硫元素的化合價為x，則：（+1）×2+2x+（-2）×3=0，x=+4；C裝置中是過氧化氫和二氧化錳混合生成氧氣和水，反應的方程式為：2H2O22H2O+O2；圖1裝置中安裝氣球的主要目的是平衡（或調節(jié)）裝置內氣壓。故填：+4；2H2O22H2O+O2；平衡（或調節(jié)）裝置內氣壓；（2）向H2SO3中通入O2，H2SO3被氧化成酸性更強的H2SO4，但圖2中pH變化不明顯，這既與O2的氧化能力有關，又與氧氣不易溶于水的性質有關。注入H2O2溶液后，pH值明顯降低，說明H2O2的氧化性比O2強。故填：不易溶于水；強；（3）SO2與碳酸鈣和O2反應，生成硫酸鈣和一種對環(huán)境無污染的氣體為二氧化碳，反應的化學方程式為2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2。適當增加石灰石的用量和將石灰石和原煤粉碎并混合均勻能提高脫硫效率。故填：2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2；BD；（4）設3m3廢氣中含有二氧化硫的質量為x，股每立方米空氣中含有二氧化硫的質量為；50.4mg/m3＞35mg/m3，不符合排放標準；若裝置F中藍色消失后，沒有及時關閉活塞D，測得的SO2含量將偏低。故填：50.4；不符合；偏低；（5）由資料可知，大氣中Fe、Cu、Mn、V的化合物可能充當了催化劑的角色。故填：催化劑。18、［設計方案］Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；干燥［實驗探究］11:80；1:8［分析交流］在D裝置的后面，再連接一個D裝置，防止空氣中的水蒸氣對實驗造成干擾［分析交流］不影響［提出猜想］Cu2O［拓展探究］反應后玻璃管的質量和紅色固體的總質量［定量分析］①【解析】該題中水是實驗的關鍵，故需要對水的質量從各個方面防止其它不是本實驗產生水的干擾。為了防止制取H2的過程帶出水分，故要對H2進行干燥處理，H2是中性氣體，故可選擇濃硫酸干燥；防止空氣中的水蒸氣對實驗造成干擾，故需要在D裝置后再連接一個和