電解池+++第一課時(shí)+高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

電解池化學(xué)（第一課時(shí)）人教版·選擇性必修1·第四章·第二節(jié)1說教材說學(xué)情23教學(xué)目標(biāo)4教學(xué)重難點(diǎn)5教學(xué)方法6教學(xué)過程課程目錄教學(xué)反思87板書設(shè)計(jì)一、說教材現(xiàn)實(shí)意義電解原理應(yīng)用氯堿工業(yè)氯堿工業(yè)電解槽電鍍精煉金屬電冶金電鍍制品1.深入理解電解池與生活息息相關(guān)2.樹立科學(xué)的化學(xué)觀念3.體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值二、說學(xué)情知識(shí)儲(chǔ)備學(xué)生已經(jīng)掌握了原電池的概念，物理學(xué)中電學(xué)知識(shí)也相當(dāng)豐富，初步建構(gòu)了從氧化還原反應(yīng)原理出發(fā)認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原理。學(xué)生具備很強(qiáng)的觀察能力和較好的閱讀理解教材、提取信息的能力，具備科學(xué)探究的意識(shí)并掌握科學(xué)探究的方法，具備從宏觀、微觀結(jié)合視角學(xué)習(xí)知識(shí)的能力。

能力基礎(chǔ)根據(jù)馬斯洛需要層次理論，學(xué)生追求自我實(shí)現(xiàn)，成為課堂的主人。心理特征三、說教學(xué)目標(biāo)宏觀辨識(shí)與微觀探析通過理解電解原理，判斷電極產(chǎn)物，體會(huì)到宏觀與微觀的內(nèi)在聯(lián)系。證據(jù)推理與模型認(rèn)知通過實(shí)驗(yàn)電解氯化銅溶液，探究電解原理，提高分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出正確結(jié)論的能力?？茖W(xué)精神與社會(huì)責(zé)任通過電解知識(shí)的學(xué)習(xí)，發(fā)現(xiàn)其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度

核心素養(yǎng)四、說教學(xué)重難點(diǎn)電解池的定義及電解原理教學(xué)重點(diǎn)1教學(xué)難點(diǎn)2電解原理五、教學(xué)方法多媒體輔助問題驅(qū)動(dòng)對比分析自主學(xué)習(xí)歸納總結(jié)小組合作探討研究實(shí)驗(yàn)探究創(chuàng)設(shè)情境講練結(jié)合教法學(xué)法六、教學(xué)過程環(huán)節(jié)一：視頻導(dǎo)入，創(chuàng)設(shè)情境環(huán)節(jié)二：學(xué)生自主學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)電解池環(huán)節(jié)三：實(shí)驗(yàn)探究電解原理環(huán)節(jié)四：對比實(shí)驗(yàn)探究離子放電順序環(huán)節(jié)五：總結(jié)歸納，解決問題環(huán)節(jié)一：視頻導(dǎo)入，創(chuàng)設(shè)情境化學(xué)與生活：凈水器銷售人員的電解水騙局FeC圖A電解自來水FeC圖B電解純凈水化學(xué)與生活：凈水器銷售的電解水騙局思考：是電解讓臟東西原形畢露嗎？第二節(jié)電解池環(huán)節(jié)二：學(xué)生自主學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)電解、電解池的概念直流電通過電解質(zhì)溶液時(shí)，在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。（即電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程）1、電解2、電解池一、概念將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。二、電解池的構(gòu)成條件碳棒直流電源陰極陽極電解質(zhì)ABCD如圖所示裝置中，屬于正確電解池的是()小試牛刀C環(huán)節(jié)三：學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)，探究電解原理CuCl2溶液學(xué)生電源U型管石墨電極淀粉KI試紙實(shí)驗(yàn)組裝分組實(shí)驗(yàn)教師引導(dǎo)投屏展示三、電解原理1、現(xiàn)象

陽極：產(chǎn)生刺激性氣味氣體，濕潤KI-淀粉試紙變藍(lán)（Cl2)陰極：碳棒上有一層紅色物質(zhì)析出（Cu）2、微粒移動(dòng)通電前所有離子自由移動(dòng)，通電后定向移動(dòng)。陽離子→陰極，陰離子→陽極實(shí)驗(yàn)4-2：電解CuCl2溶液（異性相吸）3、反應(yīng)原理2Cl--2e-==Cl2↑Cu2++2e-==Cu失電子——氧化反應(yīng)陽極：陰極：得電子——還原反應(yīng)總反應(yīng)：CuCl2Cu+Cl2↑通電陰陽離子還原反應(yīng)氧化反應(yīng)陰極陽離子陰離子陽極電解質(zhì)電解原理小結(jié)陰極陽極還原反應(yīng)氧化反應(yīng)陰離子陽離子陰陽離子環(huán)節(jié)四：對比實(shí)驗(yàn)探究離子放電順序探究：石墨作電極電解NaCl溶液電極現(xiàn)象產(chǎn)物電極反應(yīng)陽極陰極思考：酚酞為什么會(huì)變紅?2Cl──2e─=Cl2↑2H++2e─=H2↑有氣泡，濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)有氣泡，電極附近溶液變紅氯氣氫氣有堿性物質(zhì)生成2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑通電總反應(yīng)：放電——陰陽離子得失電子的過程金屬在陽極被氧化，陰離子不易放電陰極：（得e-能力）金屬>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>(NO3－、SO42–

等)含氧酸根

>F－陽極：（失e-能力）(Pt、Au、石墨、鈦等)放電順序Ag+

>

Hg2+

>

Fe3+

>

Cu2+

>

H+（酸）

>

Pb2+

>

Sn2+

>

Fe2+

>Zn2+

>H+（水）

>Al3+

>

Mg2+

>

Na+

>

Ca2+

>

Ba2+

>

K+環(huán)節(jié)五：歸納總結(jié)，解決問題課堂小結(jié)正陽氧，負(fù)陰還2.電極反應(yīng)：陽離子向陰極移動(dòng)3.離子流向：陰離子向陽極移動(dòng)

異性相吸電子從負(fù)極流向陰極，經(jīng)溶液離子導(dǎo)電，再從陽極回到正極4.電子流向：注意：電子不下水，離子不上岸①直流電源1.構(gòu)成電解池的條件③電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)②電極④形成閉合回路FeC圖A電解自來水FeC圖B電解純凈水灰綠色沉淀或紅褐色沉淀揭穿凈水器銷售的電解水騙局水依然純凈Fe-2e-==Fe2+

Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色沉淀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓（紅褐色沉淀）解決問題：陽極：【練習(xí)1】分析下圖，屬于電解池的有

③⑥A.電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.電解池中陰離子向陽極移動(dòng)，陽離子向陰極移動(dòng)D.電解池通電時(shí)，電子從電解池的陰極流出，并沿導(dǎo)線流回電源的負(fù)極【練習(xí)2】

下列有關(guān)電解池的說法不正確的是（

）DA、a為負(fù)極，b為正極

B、a為陽極，b為陰極

C、電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D、電解過程中，氯離子濃度不變【練習(xí)3】

如右圖是電解氯化銅溶液的裝置,其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（

）陰極d：陽極c：2Cl––2e–＝Cu2++2e–＝CuCCl2↑C課后作業(yè)設(shè)計(jì)電解池：畫出裝置圖，注明材料，寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式，并標(biāo)注電子流向，離子移動(dòng)方向。七、板書設(shè)計(jì)電解池一、概念二、構(gòu)成條件三、電解原理1.電解2.電解池1.電解CuCl2溶液2.電解NaCl溶液Cu2+

>

H+H+>Na+

陰極：Cl－>OH－Cl－>OH－陽極：結(jié)論：Cu2+

>

H+>Na+

八、教學(xué)反思1.課程目標(biāo)達(dá)成。視頻導(dǎo)入創(chuàng)設(shè)情境，問題驅(qū)動(dòng)引發(fā)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)生求知欲和學(xué)習(xí)積極性，把課堂交給學(xué)生，讓學(xué)生主動(dòng)思考，在愉悅的氛圍中完成課堂目標(biāo)。2.實(shí)