2022年北京順義中考化學(xué)適應(yīng)性模擬試題含解析

2021-2022學(xué)年中考化學(xué)模似試卷注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．將X、Y、Z三種金屬分別放入稀鹽酸中，只有Y表面有氣泡產(chǎn)生；再將X放入ZNO3溶液中，X表面有Z析出，則三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．Y>X>Z D．X>Z>Y2．最早使用的充電電池是鉛蓄電池。已知電動車鉛蓄電池充電時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2X，則X的化學(xué)式為（）A．SO2 B．SO3 C．H2SO3 D．H2SO43．圖為甲、乙兩種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法不正確的是（）A．t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液蒸發(fā)等質(zhì)量水，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能相等B．溫度高于t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度C．t2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量甲大于乙D．t2℃時乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)4．下列化學(xué)試劑需要密封保存，其原因是物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化且與空氣成分無關(guān)的是（）A．濃鹽酸 B．雙氧水 C．氫氧化鈉 D．生石灰5．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物，如甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）互為同系物。則下列物質(zhì)中與乙醇C2H5OH互為同系物的是A．C3H8 B．C4H9OH C．HCHO D．CH3COOH6．下列圖①~④分別與相應(yīng)的操作過程相對應(yīng)，其中正確的是①②③④A．①在恒溫的條件下，將足量的氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)適量的水分B．②向露置在空氣中部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸C．③向氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋D．④相同質(zhì)量的且過量的鋅粉和鐵粉，分別與質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)7．如圖中的四個圖象分別表示四個變化中的數(shù)量關(guān)系，下列說法與圖象不相符的是A．將足量的碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中B．將鹽酸逐漸加入氧化銅中，n點和m點對應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量相等C．向氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D．t2℃時等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶劑最少的是a8．在一定條件下，常溫常壓下的水可瞬間結(jié)成冰，俗稱“熱冰”，下列說法正確的是A．“熱冰”是純凈物B．“熱冰”在任何條件下都不會融化C．“熱冰”與水的化學(xué)性質(zhì)不同D．結(jié)成“熱冰”后，分子停止運動9．下列有關(guān)做法中，化學(xué)在能源利用、環(huán)境保護等方面起不到正確作用的是A．從電池中回收金屬等再利用B．使用新型的可降解塑料，減少白色污染C．改進汽車尾氣凈化技術(shù)，減少有害氣體排放D．將生活污水倒入大河中流走，以免造成對人們生活環(huán)境的影響10．下圖表示治理汽車尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過程。下列說法正確的是A．該反應(yīng)增加了對空氣的污染B．該反應(yīng)將有毒物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)C．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D．該反應(yīng)分子個數(shù)發(fā)生了改變，反應(yīng)前后質(zhì)量不相等二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途。（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：稀鹽酸、熟石灰、純堿、小蘇打、大理石五種物質(zhì)，寫出符合下列要求的物質(zhì)的名稱或化學(xué)式。①可用于金屬表面除銹的物質(zhì)。②用于改良酸性土壤的物質(zhì)（2）有三瓶標簽已損壞的無色溶液，只知道它們分別是鹽酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。某同學(xué)認為不用任何實際即可鑒別，他的鑒別依據(jù)是將三種溶液兩兩混合，混合時會產(chǎn)生沉淀的兩種溶液是，會產(chǎn)生氣泡的兩種溶液是，無明顯現(xiàn)象的兩種溶液是。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．某硫酸銨（NH4）2SO4樣品（含有少量NH4Cl），為了測定硫酸銨樣品中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)，取樣品16.0g，加入40.0g水中完全溶解后，向溶液中加入某種質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液，實驗中精確測得產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量與加入氯化鋇溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。試計算：（1）硫酸銨中氫和氧元素的質(zhì)量比為多少______?（2）樣品中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)是多少______？（3）當恰好反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少______？四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．t2℃時，將甲、乙各80g分別放在盛有100g水的兩個燒杯中，充分溶解后，恢復(fù)到t2℃，現(xiàn)象如圖一，甲和乙的溶解度曲線如圖二。請結(jié)合圖示回答下列問題：固體甲對應(yīng)的溶解度曲線是_____（填“a”或“b”）。M點的含義_____。向燒杯①的溶液中繼續(xù)加入15g甲物質(zhì)，充分攪拌，發(fā)現(xiàn)固體先全部溶解，一段時間后又有部分甲析出，你認為“全部溶解”的原因是_____。將t2℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1℃時，所得溶液的有關(guān)說法正確的是_____（填字母）。a．甲溶液仍為飽和溶液b．兩溶液質(zhì)量甲＜乙c．兩溶液中溶劑質(zhì)量甲＝乙d．兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲＞乙。14．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下面是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布：請回答下列問題：①第17號元素屬于_____元素（填“金屬”或“非金屬”），其次外層電子數(shù)為_____。②元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的_____數(shù)關(guān)系密切；在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有_____（任寫一點）。③地殼中含量最多的金屬元素與含量最多的非金屬元素組成的化合物為_____。第16號元素在化學(xué)反應(yīng)中容易形成_____（填離子符號），該元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是_____。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．在今年化學(xué)實驗操作考試“探究純堿的性質(zhì)”中，同學(xué)們做了如圖所示的四組實驗，并將A、B、C、D四支試管中的廢液全部倒入一個干凈的大燒杯中。考試結(jié)束后，某興趣小組發(fā)現(xiàn)大燒杯底部有沉淀，上層溶液呈紅色。為了探究上層溶液的成分，進行了以下實驗。（提出問題）大燒杯中的上層溶液中除了含有水和酚酞外，還含有哪些離子？(假設(shè)難溶物質(zhì)、水和酚酞均不會解離出離子)（猜想假設(shè)）小明認為上層溶液中一定含有Na＋、CO、H＋、Cl－、Ba2＋、Ca2＋、OH－七種離子。你認為上層溶液中含有的離子最多可能有____種，它們分別是_____________________(填離子符號)。（分析討論）(1)小紅認為上層溶液中一定不含有H＋，因為上層溶液呈紅色。請你分析上層溶液中不含有H＋的另外一個理由______________________。(2)小李取一定量的上層溶液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，認為上層溶液中一定不含有CO。小紅認為他的結(jié)論不正確，原因是______________。（設(shè)計實驗）為進一步確定上層溶液中是否含有CO，請你和小紅一起參與下列探究：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取大燒杯中的上層溶液少許于一支試管中，滴加過量的BaCl2溶液，靜置①________②試管中的上層溶液仍顯紅色①大燒杯中的上層溶液中一定含有CO②同時還能得出大燒杯中的上層溶液中一定還含有離子是___(填離子符號)（實驗結(jié)論）大燒杯中的上層溶液中一定含有的離子是_____________________(填離子符號)。16．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對一瓶久置的氫氧化鈉的化學(xué)成分產(chǎn)生了興趣，他們根據(jù)自己已學(xué)的知識進行如下探究，請你共同參與并填空：（猜想假設(shè)）猜想一：只有氫氧化鈉猜想二：是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物猜想三：______。（查閱資料）(1)BaCl2溶液顯中性；BaCO3是白色固體，難溶于水；Ca(OH)2微溶于水。(2)Na2CO3溶液與BaCl2溶液能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。CO2與NaOH的反應(yīng)和CO2與Ca(OH)2的反應(yīng)類似Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（實驗探究）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(1)用小試管取少量固體樣品加水完全溶解，再滴加過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想_____不正確(2)取(1)中的少量上層清液于試管中，滴加酚酞試液。_____猜想二正確，猜想三不正確（實驗結(jié)論）該氫氧化鈉樣品已部分變質(zhì)，其化學(xué)成分是NaOH與Na2CO3的混合物，引起NaOH變質(zhì)的化學(xué)方程式為_____。（反思交流）(1)實驗室應(yīng)______保存氫氧化鈉；(2)某同學(xué)認為用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同樣的結(jié)論，另一位同學(xué)認為不可以，理由是：CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也會出現(xiàn)____，因為Ca(OH)2是______。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】將X、Y、Z三種金屬分別放入稀鹽酸中，只有Y表面有氣泡產(chǎn)生，說明Y在氫前，而X和Z在氫后，即Y的活動性強于X和Z；將X放入ZNO3溶液中，X表面有Z析出，說明X＞Z；即三種金屬的活動性為Y＞X＞Z，觀察選項，故選C．2、D【解析】

依據(jù)原子守恒，反應(yīng)物中有10個氧原子，生成物X應(yīng)該有4個氧原子；反應(yīng)物中有4個氫原子，生成物X中應(yīng)該有2個氫原子，反應(yīng)物中有2個硫原子，生成物X中應(yīng)該有1個硫原子；故選擇D項。3、A【解析】

A、由甲、乙兩種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線可知，t，℃時，甲、乙兩物質(zhì)溶解度相同，t1℃時飽和溶液蒸發(fā)等質(zhì)量水，所得溶液還是該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等，故A錯誤；B、由甲、乙兩種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線可知，溫度高于t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，故B正確；C、由于甲的溶解度受溫度的影響大于乙，所以t2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙，故C正確；D.t2℃時，乙物質(zhì)的溶解度小于甲物質(zhì)的溶解度，所以乙的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定小于甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，故D正確。故選A。4、B【解析】

A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，需要密封保存，雖然與空氣成分無關(guān)但發(fā)生的是物理變化，不符合題意；B、雙氧水常溫下能分解，需要密封保存，發(fā)生的是化學(xué)變化，且與空氣成分無關(guān)，符合題意；C、氫氧化鈉易吸收水分發(fā)生潮解，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，需要密封保存，發(fā)生的是化學(xué)變化，但與空氣成分有關(guān)，不符合題意；D、生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，需要密封保存，發(fā)生的是化學(xué)變化，但與空氣中含有水蒸氣有關(guān)，不符合題意。故選B。5、B【解析】

同系物必然屬于同一類物質(zhì)，乙醇（C2H5OH）屬于烴的衍生物中的醇類，CH3COOH屬于烴的衍生物中的羧酸類，HCHO屬于烴的衍生物中的醛類，C3H8屬于烯烴，且C4H9OH與C2H5OH相差2個“CH2”，故B符合題意。

故選：B。6、B【解析】

A．①在恒溫的條件下，將足量的氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)適量的水分是錯誤的敘述，蒸發(fā)過程中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，錯誤；B．②向露置在空氣中部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸是正確的敘述，變質(zhì)的氫氧化鈉中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)沒有氣體，氫氧化鈉反應(yīng)完后碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，正確；C．③向氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋是錯誤的敘述，氫氧化鈉溶液無論如何加水也變不成酸溶液，錯誤；D．④相同質(zhì)量的且過量的鋅粉和鐵粉，分別與質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)是錯誤的，金屬過量氫氣的質(zhì)量按酸的量計算，生成的氫氣一樣多，錯誤；故選B。7、C【解析】

A、相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中的氯離子質(zhì)量相等，將足量的碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入鹽酸完全反應(yīng)，所得的氯化鎂的質(zhì)量相等，碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)的方程式為：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，氧化鎂和鹽酸反應(yīng)的方程式為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O。若生成等質(zhì)量的氯化鎂，則實際參與反應(yīng)的碳酸鎂與氧化鎂的質(zhì)量比為84:40，說法與圖像相符；B、將鹽酸加入到氧化銅中，鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水。而隨著鹽酸的滴加，氧化銅會逐漸減小至消失，直到稀鹽酸過量。n點對應(yīng)的拐點，即稀鹽酸和氧化銅反應(yīng)恰好結(jié)束的時刻。m點對應(yīng)的是稀鹽酸滴加過量的狀態(tài)。而無論稀鹽酸是否過量，溶液中銅元素的質(zhì)量始終不變，說法與圖像相符；C、稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水。稀硫酸和硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸和硫酸鋇沉淀。所以當?shù)稳胂×蛩幔蜁a(chǎn)生沉淀物，所以沉淀物的起始點為0，說法與圖像不相符；D、t2℃時，a物質(zhì)的溶解度最大，等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中，a的溶液中溶劑質(zhì)量最小，降溫到t1℃時溶劑質(zhì)量不變，因此所得溶液中溶劑最少的是a的溶液，說法與圖象相符。故選C。8、A【解析】A、熱冰的實質(zhì)是水應(yīng)屬純凈物，故此選項正確．B、物質(zhì)都有三態(tài)變化，熱冰也不例外，故此選項錯誤．C、熱冰與水同屬一種物質(zhì)，故化學(xué)性質(zhì)相同，故此選項錯誤．D、分子永遠不停的運動，熱冰也不例外，故此選項錯誤．故選A9、D【解析】

A、從電池中回收金屬等再利用，減少環(huán)境污染；故選項正確，但不符合題意；B、使用新型的可降解塑料，減少白色污染；故選項正確，但不符合題意；C、改進汽車尾氣凈化技術(shù)，減少有害氣體排放，減少空氣污染；故選項正確，但不符合題意；D、將生活污水倒入大河中流走，會造成大量河水污染，生活污水需處理達標后排放；故選項錯誤，但符合題意；故選：D。10、B【解析】A、該反應(yīng)將空氣污染物一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，減少了對空氣的污染，錯誤；B、因CO和NO都有毒，通過該反應(yīng)生成無毒的二氧化碳和氮氣，即將有害氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體，正確；C、由圖可知，該反應(yīng)生成物有兩種，不符合“多變一”的形式，不屬于化合反應(yīng)，錯誤；D、該反應(yīng)中分子的個數(shù)雖發(fā)生了變化，但原子的種類和個數(shù)沒有變化，反應(yīng)前后質(zhì)量相等，錯誤。故選B。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、（1）①稀鹽酸②熟石灰（2）BaCl2和Na2CO3；鹽酸和Na2CO3；鹽酸和BaCl2溶液【解析】

（1）根據(jù)給出的物質(zhì)，結(jié)合物質(zhì)的成分并利用物質(zhì)的性質(zhì)來判斷能發(fā)生的反應(yīng)，然后符合題意的物質(zhì)的化學(xué)式；（2）利用溶液兩兩混合，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)來分析其反應(yīng)現(xiàn)象來解答．【詳解】（1）因金屬表面的銹是金屬的氧化物，在稀鹽酸、熟石灰、純堿、小蘇打、大理石五種物質(zhì)中，只有酸能與金屬的氧化物反應(yīng)，則可選稀鹽酸來除銹，又因酸性土壤中含有酸性物質(zhì)，為降低酸性，可選擇堿性物質(zhì)來發(fā)生中和反應(yīng)降低酸性，熟石灰、純堿、小蘇打都能與酸反應(yīng)，但熟石灰廉價易得，則選擇熟石灰來改良酸性土壤，故答案為稀鹽酸；熟石灰；（2）由鹽酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，因Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則不用任何試劑即可鑒別出Na2CO3溶液，然后可依次鑒別出鹽酸、BaCl2溶液，在鑒別時BaCl2和Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，鹽酸和Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而鹽酸和BaCl2溶液不反應(yīng)，則無明顯現(xiàn)象，故答案為BaCl2和Na2CO3；鹽酸和Na2CO3；鹽酸和BaCl2溶液．【點睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，學(xué)生應(yīng)熟悉物質(zhì)之間的反應(yīng)，并能利用物質(zhì)之間反應(yīng)的現(xiàn)象來鑒別物質(zhì)，熟悉復(fù)分解反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵．三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、1：112.5%10.1%【解析】

（1）硫酸銨中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比為（1×1）：（16×4）=1：1．故填：1：1；（2）由圖可知，生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為2.33g，

設(shè)硫酸銨的質(zhì)量為x，生成氯化銨的質(zhì)量為y。解得：x=13.2g，y=10.7g

樣品中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)是：×100%=12.5%。

（3）當恰好反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是×100%=10.1%

答：（2）樣品中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)是12.5%。

（3）當恰好反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10.1%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、at1℃時，甲乙溶解度相等甲溶于水放熱abd【解析】

（1）由圖可知，t2℃時，將甲、乙各80g分別放到盛有100g水的兩個燒杯中，充分溶解后，恢復(fù)到t2℃后，甲完全溶解，乙有剩余，說明t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以固體甲對應(yīng)的溶解度曲線是a，故填a。（2）M點是兩種物質(zhì)的溶解度曲線的交點，其含義是t1℃時，甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等，均為65g，故填t1℃時，甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等。（3）固體先全部溶解，一段時間后又有部分固體析出，說明甲物質(zhì)溶解時放熱，溶液溫度升高，溶解度增大，故填甲物質(zhì)溶解時放熱，溶液溫度升高，溶解度增大。（4）a.甲的溶解度隨溫度降低而減小，所以甲溶液仍為飽和溶液，選項正確；b.降溫后，甲析出晶體，溶液質(zhì)量減少，乙不惜出晶體，溶液質(zhì)量不變，所以降溫后兩種溶液的質(zhì)量關(guān)系為甲<乙，選項正確；c.t2℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中的溶解質(zhì)量不相等，降溫后溶劑不變，所以兩溶液中溶劑質(zhì)量甲≠乙，選項錯誤；d.t2℃時，乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)<t1℃時甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，所以溫度降至t1℃時，兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲>乙，選項正確，故填abd。14、非金屬8最外層電子數(shù)電子層數(shù)依次遞增（合理即可得分）Al2O3S2-發(fā)出藍紫色火焰、產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體、放熱【解析】

①由元素周期表可知，17號元素是氯元素，其漢字名稱的偏旁是“氣”，屬于非金屬元素；由其原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其次外層電子數(shù)為8；②元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的最外層電子數(shù)關(guān)系密切；在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有：從上到下電子層數(shù)依次遞增（或最外層電子數(shù)相等或從上到下核電荷數(shù)增大等）；③地殼中含量最多的金屬元素是Al，含量最多的非金屬元素是O，化合價分別是+3、-2，所以它們組成的化合物是Al2O3；第16號元素是硫元素，其原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)為6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個電子，形成硫離子，符號為：S2-；硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：發(fā)出藍紫色火焰、產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體、放熱。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、5Na＋、Cl－、OH－、Ca2＋、Ba2＋混合后大燒杯底部有沉淀(或H＋、OH－不能共存)若溶液中含有氫氧化鈉，開始滴加鹽酸時沒有氣泡產(chǎn)生生成白色沉淀OH－Cl－、Na＋、OH－、CO【解析】【猜想假設(shè)】將A、B、C、D四支試管中的廢液全部倒入一個干凈的大燒杯中，上層溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，故一定含有氫氧根離子，不含有氫離子；大燒杯底部有沉淀，Ba2+、Ca2+與CO32-反應(yīng)能產(chǎn)生碳酸鋇、碳酸鈣沉淀，上層溶液中Ba2+、Ca2+與CO32-不能共