專題08 鹽 化肥-中考《化學(xué)》一輪復(fù)習(xí)講練測

專題08講師：xxx鹽化肥目錄CONTENTS01考情分析02知識建構(gòu)03知識梳理04題型歸納稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02考情分析考點(diǎn)要求課標(biāo)要求命題預(yù)測常見的鹽掌握鹽的概念和分類方法。了解幾種鹽的組成及在日常生活中的應(yīng)用。掌握粗鹽提純的原理、方法和操作步驟。鹽的概念和分類、常見的鹽的用途、復(fù)分解反應(yīng)的判斷、離子共存的判斷、粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)、化肥種類及作用等考點(diǎn)常以選擇題的形式進(jìn)行考查，考查的命題點(diǎn)有：常見的鹽的種類判斷、酸堿鹽之間反應(yīng)的現(xiàn)象、反應(yīng)類型的判斷、離子能否共存的判斷等。常結(jié)合常見生活中現(xiàn)象、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)實(shí)驗(yàn)等以文字或圖片結(jié)合的形式呈現(xiàn)。鹽的化學(xué)性質(zhì)、粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)是重點(diǎn)內(nèi)容。題型多以選擇、填空、實(shí)驗(yàn)探究等題型出現(xiàn)，題型靈活。中考考題將通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn),問題情境或圖表信息，常見的命題點(diǎn)有：考查酸和堿的化學(xué)性質(zhì)和用途或?qū)嶒?yàn)主要事項(xiàng)，有綜合性，有一定難度。粗鹽的提純、混合物的分離、幾種離子的檢驗(yàn)等是中考常見的考點(diǎn)，常以文字?jǐn)⑹龀霈F(xiàn)在探究題中，常見的命題點(diǎn)有：粗鹽的提純過程、誤差分析；復(fù)分解反應(yīng)是否完全、反應(yīng)后溶液成分、異?，F(xiàn)象分析等。鹽的化學(xué)性質(zhì)掌握鹽的四點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)。掌握碳酸鹽、硫酸根離子、氯離子的檢驗(yàn)方法。理解碳酸鈉與不同質(zhì)量鹽酸分反應(yīng)實(shí)質(zhì)。復(fù)分解反應(yīng)理解復(fù)分解反應(yīng)的概念。掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。了解復(fù)分解反應(yīng)的類型?；瘜W(xué)肥料認(rèn)識常見的氮肥及作用認(rèn)識常見的磷肥和鉀肥的作用掌握復(fù)合肥料概念并能做出判斷掌握銨根離子的檢驗(yàn)方法能夠簡單鑒別常見氮肥離子共存認(rèn)識離子共存的意義掌握不能共存的離子對理解離子共存的實(shí)質(zhì)學(xué)會判斷離子共存的方法稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02知識建構(gòu)1234常見的鹽鹽的化學(xué)性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)肥料離子共存5第一部分考點(diǎn)一常見的鹽夯基·基礎(chǔ)知識梳理一、鹽的概念和分類1．定義：鹽是指一類組成里含有

（或銨根離子）和

的化合物。注意：鹽類物質(zhì)中不一定含有金屬元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等2.分類：①根據(jù)鹽中含的陽離子不同，分為鈉鹽、鈣鹽、銨鹽等②根據(jù)鹽中含的陰離子不同，分為硝酸鹽、碳酸鹽、硫酸鹽等酸根離子化學(xué)肥料復(fù)分解反應(yīng)鹽的化學(xué)性質(zhì)常見的鹽離子共存金屬離子二、鹽的溶解性1．鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶；2．鹽酸鹽（含氯離子）：除

不溶，其余的全溶；3．硫酸鹽（含硫酸根離子）：除

不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶，其余的全溶；4．碳酸鹽（含碳酸根離子）：除

、碳酸鈉、

易溶，碳酸鎂微溶，其余的全不溶。氯化銀硫酸鋇碳酸鉀碳酸銨夯基·基礎(chǔ)知識梳理三、氯化鈉1．存在：（1）人體：人體內(nèi)所含的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中。（2）自然界：

、鹽湖、鹽井、鹽礦。2.對人體的作用：（1）鈉離子對維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分布和促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外

起主要作用；（2）氯離子是胃液中的主要成分，具有促生

、幫助消化和增進(jìn)食欲的作用。3.物理性質(zhì)：氯化鈉是常溫下是

，有咸味，易溶于水，溶解度

較小，俗稱

。4.用途：①醫(yī)療上，氯化鈉用來配制

。②農(nóng)業(yè)上，用一定濃度的氯化鈉溶液來

。③工業(yè)上，氯化鈉是制取某些

（碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸）的原料。④生活中，氯化鈉用來

、腌制食品。⑤交通運(yùn)輸中，氯化鈉可用來作

除去道路積雪。物質(zhì)交換化學(xué)肥料復(fù)分解反應(yīng)鹽的化學(xué)性質(zhì)常見的鹽離子共存海水調(diào)味生理鹽水白色固體受溫度影響化工產(chǎn)品融雪劑食鹽選種鹽酸夯基·基礎(chǔ)知識梳理四、粗鹽的提純1.實(shí)驗(yàn)裝置：2.原理依據(jù)物質(zhì)的溶解性不同，利用過濾的方法除去食鹽中的泥沙等

，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽?；瘜W(xué)肥料復(fù)分解反應(yīng)鹽的化學(xué)性質(zhì)常見的鹽離子共存不溶性雜質(zhì)夯基·基礎(chǔ)知識梳理化學(xué)肥料復(fù)分解反應(yīng)鹽的化學(xué)性質(zhì)常見的鹽離子共存3.操作步驟一般包括溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率等。4.實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵（1）稱量時：托盤天平使用時要調(diào)

，讀數(shù)要準(zhǔn)確；取藥品要規(guī)范，不撒落。（2）溶解時：攪拌要勻速，不能過快，防止有液體濺出。（3）過濾時：要規(guī)范裝置和操作，做到“

”。（4）蒸發(fā)時：不斷攪拌，以防

；蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。（5）轉(zhuǎn)移時：要將晶體全部轉(zhuǎn)移至稱量紙上，再進(jìn)行準(zhǔn)確稱量。5.誤差分析（1）產(chǎn)率偏低原因：

①轉(zhuǎn)移食鹽晶體

,②攪拌時有液滴濺出,③燒杯內(nèi)壁

,④蒸發(fā)時有

.（2）產(chǎn)率偏高原因：蒸發(fā)時未完全蒸干。（3）產(chǎn)率=平衡一貼二低三靠殘留食鹽溶液溶液濺出局部溫度過高不徹底去除粗鹽中MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)方案1流程：方案2流程：去除粗鹽中MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)方案3流程：去除粗鹽中MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)夯基·基礎(chǔ)知識梳理五、碳酸鹽化學(xué)肥料復(fù)分解反應(yīng)鹽的化學(xué)性質(zhì)常見的鹽離子共存1.碳酸鹽的比較

碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣物理性質(zhì)

固體，

于水且放熱，水溶液.白色粉末狀固體，

水且吸熱，水溶液呈堿性白色固體，

于水化學(xué)性質(zhì)(1)與酸反應(yīng)：Na2CO3+2=2NaCl+H2O+CO2↑(2)與某些堿反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(1)與酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2)高溫分解：CaCO3CaO+CO2↑主要用途廣泛用于

、造紙、

和洗滌劑的生產(chǎn)等（工業(yè)原料）發(fā)酵粉（小蘇打）的主要成分；

.的藥劑重要的

；用作

；用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳白色粉末狀難溶呈堿性可溶于HClNa2CO3玻璃紡織治療胃酸過多建筑材料補(bǔ)鈣劑易溶夯基·基礎(chǔ)知識梳理化學(xué)肥料復(fù)分解反應(yīng)鹽的化學(xué)性質(zhì)常見的鹽離子共存規(guī)律小結(jié)：

與稀

反應(yīng)都能放出CO2氣體；碳酸鈉在水中的溶解性

碳酸氫鈉；碳酸鈉的

強(qiáng)于碳酸氫鈉，加熱很難分解。2.碳酸根或碳酸氫根離子的檢驗(yàn)方法：①檢驗(yàn)原理：組成里含有CO32-、HCO3-的鹽都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。

+2H+=H2O+CO2↑

+H+=H2O+CO2↑②檢驗(yàn)試劑：稀鹽酸和

。③檢驗(yàn)方法：向待測液中加入稀鹽酸有無色無味氣體放出，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該物質(zhì)中有CO32-或HCO3。

+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O④實(shí)驗(yàn)步驟：酸碳酸鹽或碳酸氫鹽大于熱穩(wěn)定性CO32-HCO3-澄清石灰水CO202提升·必考題型歸納考向01鹽的俗稱、性質(zhì)和用途變式1（2023·遼寧阜新中考真題）下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中正確的是（）A．稀鹽酸和稀硫酸都可以用來除鐵銹B．熟石灰和氫氧化鈉都可以用來改良酸性土壤C．用汽油、洗滌劑去除油污都屬于乳化現(xiàn)象D．氯化鈉和亞硝酸鈉在生活中都可以做調(diào)味品例1

（2023·黑龍江龍東中考真題）下列物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱不一致的是()A．碳酸氫鈉、NaHCO3、小蘇打 B．氧化鈣、CaO、消石灰C．汞、Hg、水銀 D．氫氧化鈉、NaOH、火堿BA消石灰是氫氧化鈣的俗名名稱、化學(xué)式、俗稱均一致很強(qiáng)的腐蝕性用汽油去油污是溶解原理亞硝酸鈉有毒提升·必考題型歸納例2（2023·甘肅蘭州中考真題）寧寧體檢時發(fā)現(xiàn)骨密度偏低，醫(yī)生建議她服用（）A．碳酸鈣D3顆粒 B．葡萄糖酸鋅口服液C．維生素C泡騰片 D．琥珀酸亞鐵薄膜衣片A根據(jù)骨密度偏低，是缺少鈣元素所導(dǎo)致的，應(yīng)補(bǔ)鈣變式2-1（2023·四川眉山中考真題）下列有關(guān)純堿的認(rèn)識錯誤的是（）A．組成：由碳、氧和鈉三種元素組成B．性質(zhì)：能與BaCl2、NaCl等鹽溶液反應(yīng)C．用途：用于玻璃、造紙、紡織等的生產(chǎn)D．生產(chǎn)：侯氏制堿法B說法正確沒毛病碳酸鈉的生產(chǎn)，可以使用侯氏制堿法無法和氯化鈉發(fā)生反應(yīng)考向02碳酸鹽提升·必考題型歸納變式2-2（2023·湖南常德中考真題）雞蛋殼主要成分為碳酸鈣，化學(xué)興趣小組對雞蛋殼進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，具體實(shí)驗(yàn)如圖所示，下列說法中錯誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)1中，打開分液漏斗，滴加鹽酸，一段時間后，澄清石灰水會變渾濁B．實(shí)驗(yàn)2中，溫度計會顯示溶液的溫度升高C．實(shí)驗(yàn)2中顯示的操作都是規(guī)范的D．實(shí)驗(yàn)2中，燒杯中溶液會變紅碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)二氧化碳反應(yīng)放熱膠頭滴管應(yīng)該豎直懸空C氫氧化鈣能使酚酞變紅色02提升·必考題型歸納考向03粗鹽的提純例3

（2023·河南中考真題）為除去粗食鹽樣品中不溶性雜質(zhì)(泥沙)和可溶性雜質(zhì)(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室先將樣品中不溶性雜質(zhì)去除，得到粗鹽水后，再按以下實(shí)驗(yàn)步驟去除可溶性雜質(zhì)：①向粗鹽水中依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；②過濾；③向?yàn)V液中加入適量的鹽酸；④蒸發(fā)、結(jié)晶。(1)實(shí)驗(yàn)過程中多次用到玻璃棒，它在蒸發(fā)操作中的作用是什么？(2)步驟①中加入過量Na2CO3溶液的目的是什么？(3)步驟③中有氣體產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。攪拌防止局部溫度過高，液滴飛濺除去氯化鈣和過量的氯化鋇Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（1）蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是攪拌防止局部溫度過高，液滴飛濺。（2）氯化鋇加入的作用是除去硫酸鈉，接著氫氧化鈉的作用是除去氯化鎂，最后加入的碳酸鈉作用是除去氯化鈣和過量的氯化鋇，因?yàn)槁然}和碳酸鈉會反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉會與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。（3）步驟③中有氣體產(chǎn)生，因?yàn)檫^量的碳酸鈉會與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，水和二氧化碳，對應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。02提升·必考題型歸納變式3-1

（2023·山東煙臺·中考）海洋是巨大的資源寶庫，人類應(yīng)合理開發(fā)利用。以下是煙臺市對海水綜合利用的部分工藝流程圖（部分過程和產(chǎn)物略），據(jù)圖回答問題。(1)海水淡化：蒸餾法淡化海水是利用海水中各成分

不同進(jìn)行分離的。(2)海水曬鹽：曬鹽時，采用的結(jié)晶方法是

；海水曬鹽后得到的鹵水是氯化鈉的

（填“飽和”或“不飽和”）溶液。(3)海水制鎂：在用鹵水制鎂的過程中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(4)海水制“堿”：在用粗鹽(含MgCl2、CaCl2雜質(zhì))制純堿過程中，除雜時，先后加過量的NaOH溶液和Na2CO3溶液產(chǎn)生的沉淀是

，由氯化鈉制取純堿，從元素守恒的角度看，還需要含有

元素的物質(zhì)參加反應(yīng)。2HCl+Mg(OH)2＝MgCl2+2H2O沸點(diǎn)蒸發(fā)結(jié)晶飽和氫氧化鎂、碳酸鈣碳、氧第二部分考點(diǎn)二鹽的化學(xué)性質(zhì)夯基·基礎(chǔ)知識梳理一、鹽的化學(xué)共性化學(xué)肥料復(fù)分解反應(yīng)鹽的化學(xué)性質(zhì)常見的鹽離子共存鹽的化學(xué)性質(zhì)①與某些金屬反應(yīng)：鹽＋

→新鹽＋新金屬

(置換反應(yīng))鹽必須可溶；金屬單質(zhì)(K、Ca、Na除外)的活動性要大于鹽中金屬的活動性CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu現(xiàn)象：有

析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)?/p>

；2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2＋2Ag現(xiàn)象：有

物體析出，溶液由無色變?yōu)?/p>

。②與酸反應(yīng)：鹽＋

→另一種鹽＋另一種酸

(復(fù)分解反應(yīng))有沉淀、氣體生成HCl＋AgNO3=AgCl↓＋2HNO3現(xiàn)象：有

生成H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑現(xiàn)象：有

產(chǎn)生③與堿反應(yīng)：鹽＋堿→

＋新堿

(復(fù)分解反應(yīng))反應(yīng)物均溶于水，生成物有沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH現(xiàn)象：有白色沉淀生成2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4現(xiàn)象：有

生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色④與某些鹽反應(yīng)：鹽＋鹽→

＋新鹽

(復(fù)分解反應(yīng))反應(yīng)物均溶于水，生成物有沉淀Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl現(xiàn)象：有

生成Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成金屬紅色固體淺綠色銀白色藍(lán)色白色沉淀氣泡酸新鹽藍(lán)色沉淀新鹽白色沉淀夯基·基礎(chǔ)知識梳理2．鹽的特性化學(xué)肥料復(fù)分解反應(yīng)鹽的化學(xué)性質(zhì)常見的鹽離子共存A.鹽溶液的酸堿性大多數(shù)鹽溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等溶液

，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使酚酞溶液變紅；B.某些鹽的熱不穩(wěn)定性碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑碳酸氫銨受熱分解生成CO2、水和NH3：NH4HCO3CO2↑+H2O+NH3↑碳酸鈣高溫分解：CaCO3CaO+CO2↑3．鹽的性質(zhì)總結(jié)呈堿性提升·必考題型歸納考向01鹽的化學(xué)性質(zhì)例1

(2023·貴州省中考真題)

通過化學(xué)變化創(chuàng)造物質(zhì)是化學(xué)學(xué)科的特征。甲、乙、丙、丁的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（“→”表示能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去），下列說法中錯誤的是（）A．若甲為H2，則丁可以是Fe或H2OB．若甲為H2，則丁→甲不可以是復(fù)分解反應(yīng)C．若甲為CO2，則丙可以是水D．若甲為NaOH，則丙可以是Fe(NO3)3D丁可以是鐵或水，鐵和酸反應(yīng)生成氫氣，水通電生成氫氣和氧氣則丁→甲不可以是復(fù)分解反應(yīng)丙若是硝酸鐵，則乙是氧化鐵或亞鐵鹽或氫氧化鐵，而氫氧化鈉不能一步轉(zhuǎn)化為氧化鐵或亞鐵鹽乙可以是碳酸，則丙可以是水，丁可以是碳酸氫鈣提升·必考題型歸納變式1-1下圖是初中四種常見物質(zhì)之間的常見反應(yīng)關(guān)系圖，圖中“——”表示相連的兩種物質(zhì)能反應(yīng)，“→”表示兩端的物質(zhì)通過一步反應(yīng)能轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是()A．X一定是Ca(OH)2

B．Y可能是鈉鹽C．X與Y不可能都是鹽 D．X與Y反應(yīng)能生成NaOHAA、X能生成氫氧化鈉同時也能和硫酸、Y發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，可以是碳酸鈉，碳酸鈉可以和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，也可以和硫酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，所以不一定是氫氧化鈣，選項(xiàng)錯誤；B、Y、X均是能生成氫氧化鈉同時也能和硫酸、Y（X）發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，所以X、Y可以是碳酸鈉和氫氧化鈣（順序可互換），所以Y可能是鈉鹽，選項(xiàng)正確；C、因?yàn)閄Y均要能生成氫氧化鈉，同時可以和硫酸發(fā)生反應(yīng)，若兩者都是鹽，則XY均為鈉鹽，才能在復(fù)分解反應(yīng)中生成氫氧化鈉，符合復(fù)分解反應(yīng)定義，要同時生成沉淀，能與金屬離子反應(yīng)生成沉底的酸根離子為硫酸根和碳酸根，則XY應(yīng)該為硫酸鈉和碳酸鈉，但硫酸鈉無法與硫酸發(fā)生反應(yīng)，所以X與Y不可能都是鹽，選項(xiàng)正確；D、因?yàn)閄、Y可以是碳酸鈉和氫氧化鈣（順序可互換），XY反應(yīng)可以生成氫氧化鈉和碳酸鈣，選項(xiàng)正確。故選A。提升·必考題型歸納變式1-2某興趣小組對酸、堿、鹽的性質(zhì)進(jìn)行探究（如圖），請你參與。(1)探究酸、堿、鹽的部分性質(zhì)①實(shí)驗(yàn)甲中，觀察到的現(xiàn)象為

。②實(shí)驗(yàn)乙中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。③實(shí)驗(yàn)丙中，將足量氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶后振蕩，觀察到的現(xiàn)象為___________。(2)探究廢液成分實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個實(shí)驗(yàn)的廢液和廢渣倒入同一個干凈的廢液缸中，觀察到固體消失，廢液呈無色?！举Y料卡片】：氯化鈣溶液呈中性；【提出問題】無色廢液中含有哪些溶質(zhì)？【作出猜想】猜想一：NaCl、CaCl2猜想二：NaCl、HCl猜想三：NaCl、HCl、CaCl2小組同學(xué)討論后認(rèn)為猜想二是不合理的，理由是

。【實(shí)驗(yàn)設(shè)計】小組同學(xué)對取樣無色廢液后，逐滴滴入碳酸鈉溶液證明了猜想三是成立的。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)獲取的證據(jù)為

，發(fā)生的化學(xué)方程式為

?！痉此伎偨Y(jié)】通過以上探究實(shí)驗(yàn)，可歸納出堿的化學(xué)性質(zhì)有

。Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓有氣泡產(chǎn)生氣球膨脹一定存在氯化鈣能與鹽、非金屬氧化物、酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成考向02聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法)提升·必考題型歸納例2我國制堿工業(yè)采用聯(lián)合制堿法生產(chǎn)純堿，其反應(yīng)原理如下：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4C1；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（資料閱讀）①通常情況下，濃氨水具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，易揮發(fā)出氨氣。氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，排放到空氣中會污染空氣。②飽和碳酸氫鈉溶液不能吸收二氧化碳。化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬聯(lián)合制堿法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．關(guān)閉K1,先打開K2通入NH3,調(diào)節(jié)氣流速率，待其穩(wěn)定后，再打開K1通入CO2。Ⅱ．待三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)較多固體時，關(guān)閉K2停止通入NH3；一段時間后，關(guān)閉K1停止通入CO2。Ⅲ．將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的混合物過濾，將濾出的固體洗滌、低溫干燥，得到碳酸氫鈉固體。再將其加熱使其完全分解即得純堿。請回答下列問題。（1）寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）B裝置中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是

。（3）D裝置中生石灰的作用是

。（4）C裝置中長頸漏斗的作用除了隨時添加飽和食鹽水，還有

作用。有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該在長頸漏斗內(nèi)放置浸有稀硫酸的棉花團(tuán)，其目的是

。（5）關(guān)閉K2停止通入NH3

，還要繼續(xù)通入一段時間CO2

，其目的是

。（6）寫出副產(chǎn)品氯化銨和熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式

。2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑除去二氧化碳中的氯化氫氣體盡可能多的吸收二氧化碳增大碳酸氫鈉的產(chǎn)率平衡氣壓的作用吸收氨氣，防止其污染空氣氧化鈣和水反應(yīng)產(chǎn)生熱量使氨氣的揮發(fā)加快CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑提升·必考題型歸納變式小明學(xué)習(xí)了中國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的候氏制堿法的反應(yīng)原理，發(fā)現(xiàn)最終產(chǎn)物是Na2CO3．（1）他對制“堿法”的名稱產(chǎn)生了疑問，帶著疑問去查找資料發(fā)現(xiàn)：Na2CO3屬于________類（填酸、堿、鹽），俗名

，是一種重要的化工原料，水溶液顯堿性．他又對Na2CO3水溶液顯堿性的原因產(chǎn)生了興趣．（2）【提出問題】Na2CO3溶液顯堿性的原因是什么？【查閱資料】①NaCl、CaCl2溶液顯中性，Cl﹣對溶液的酸堿性沒有影響．②Na2CO3在水中全部電離生成Na+和CO32﹣

【提出猜想】猜想一：Na+與水作用，使溶液顯堿性．猜想二：水分子單獨(dú)起作用，使溶液顯堿性．猜想三：

．（3）【實(shí)驗(yàn)探究】（4）【討論與交流】小明與老師和同學(xué)們進(jìn)行交流，大家肯定了他的結(jié)論：Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)樵谌芤褐猩闪诵碌奈⒘＃埬銓懗隹赡墚a(chǎn)生的微粒

（至少填兩種）．他們在交流中還發(fā)現(xiàn)強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)生成的鹽溶液顯中性，強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)生成的鹽溶液顯酸性，強(qiáng)堿與弱弱酸反應(yīng)生成的鹽溶液顯堿性．Na2CO3溶液可以看成是強(qiáng)堿與弱弱酸反應(yīng)生成的鹽溶液，所以顯堿笥．由此可推出NH4Cl溶液顯_____性，KNO3溶液顯___性．中CO32﹣與水作用，使溶液顯堿性酸OH﹣、HCO3﹣純堿或蘇打鹽實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將一定量的NaCl溶于水，滴入2滴酚酞溶液不顯紅色猜想一不成立向一定量的蒸餾水中滴入2滴酚酞溶液不顯紅色猜想二不成立將一定量的Na2CO3溶于水，滴入2滴酚酞，再向溶液中加入適量的CaCl2溶液先顯紅色，加入CaCl2后紅色消失，出現(xiàn)

_.猜想三成立白色沉淀第三部分考點(diǎn)三復(fù)分解反應(yīng)夯基·基礎(chǔ)知識梳理化學(xué)肥料復(fù)分解反應(yīng)鹽的化學(xué)性質(zhì)常見的鹽離子共存一、概念由

相互

生成另外兩種化合物的反應(yīng)。是四大

。二、通式復(fù)分解反應(yīng)可用通式表示為：AB+CD→AD+CB。三、復(fù)分解反應(yīng)的判斷

反應(yīng)物是兩種化合物，生成物也是兩種化合物，且是互相交換成分的結(jié)果。四、常見復(fù)分解反應(yīng)類型酸、堿、鹽之間的反應(yīng)一般都是復(fù)分解反應(yīng)。如：①酸+

→鹽+水（中和反應(yīng)）②

+酸→新鹽+新酸③堿+鹽→

+新堿④鹽+鹽→新鹽+新鹽⑤酸+

→鹽+水兩種化合物交換成分基本反應(yīng)類型鹽堿新鹽金屬氧化物夯基·基礎(chǔ)知識梳理化學(xué)肥料復(fù)分解反應(yīng)鹽的化學(xué)性質(zhì)常見的鹽離子共存五、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件六、酸堿鹽之間的反應(yīng)關(guān)系類型反應(yīng)物生成物酸+堿性氧化物

.具備以下條件之一：有

生成有

生成有

生成酸+堿酸+鹽堿+鹽

.鹽+鹽至少一種可溶二者都可溶沉淀氣體水考向01復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用提升·必考題型歸納例1（2023·山東聊城中考真題）下列有關(guān)酸、堿、鹽的認(rèn)識正確的是（）A．宏觀：復(fù)分解反應(yīng)一定有氣體、沉淀和水生成B．微觀：鹽的溶液中一定含有金屬陽離子C．變化：等質(zhì)量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，所得溶液一定呈中性D．實(shí)驗(yàn)：用濕潤的PH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，結(jié)果會偏小D不一定同時生成氣體、沉淀和水相當(dāng)于稀釋氫氧化鈉溶液，說法正確變式1-1（2023·湖南省株洲市中考真題）下列化學(xué)方程式書寫正確且屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B．鎂帶在空氣中燃燒：Mg+O22MgO2

C．在高溫下CaCO3分解：CaCO3CaO+CO2↑D．氫氧化鋁治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O也可以是銨根離子缺少溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)據(jù)，無法確定溶液酸堿性該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)提升·必考題型歸納例1-2（2023年甘肅省金昌市中考）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)利用稀鹽酸、碳酸鈉、Ba(OH)2溶液三種物質(zhì)探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了以下實(shí)驗(yàn)。（1）大家一致認(rèn)為在試管①中還需要加入

溶液才能證明發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。（2）試管②中觀察到的現(xiàn)象是

，試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）通過三組實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是

。（4）興趣小組的同學(xué)將試管③反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，對濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)一步探究?！咎岢鰡栴}】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想假設(shè)】猜想一：NaOH猜想二：Ba(OH)2、NaOH猜想三：

?！驹O(shè)計實(shí)驗(yàn)】驗(yàn)證你的猜想正確【反思拓展】通過探究實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)Ba(OH)2和NaOH化學(xué)性質(zhì)相似，你認(rèn)為Ba(OH)2的保存方法是

.實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論步驟一：取試管③中濾液少量于試管中，加入足量CaCl2溶液有

產(chǎn)生猜想三正確步驟二：靜置一段時間，向上層清液中滴加適量

溶液有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生酚酞（或紫色石蕊）固體溶解，有氣泡產(chǎn)生要有沉淀或有氣體或有水生成NaOH、Na2CO3白色沉淀CuSO4密封干燥保存考向02物質(zhì)的轉(zhuǎn)化提升·必考題型歸納例2(2023·廣東深圳中考真題）“一”表示物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)可以轉(zhuǎn)換，下列說法不正確的是（）A．①的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生 B．②可用于碳的不完全燃燒C．③可用于工業(yè)煉鐵 D．隔絕氧氣或者水可以防止④的發(fā)生變式

(2023·全國專題練習(xí))如圖所示，“—”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出。下列說法與圖示關(guān)系不符的是()A．甲不能是堿 B．丙不能是單質(zhì)C．甲乙可以都是氧化物 D．甲乙丙可以是不同類別的物質(zhì)A①是氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，該反應(yīng)無氣體產(chǎn)生③可以是一氧化碳高溫下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，可用于工業(yè)煉鐵④是鐵與氧氣和水同時作用生成氧化鐵，隔絕氧氣或者水可以防止④的發(fā)生②是碳不完全燃燒生成一氧化碳B鹽酸可以生成甲物質(zhì)，所以甲不可能是堿丙可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，丙可以是活潑的金屬單質(zhì)當(dāng)甲是水，乙是二氧化碳甲可以是硝酸，乙是金屬氧化物，丙是金屬單質(zhì)第三部分考點(diǎn)四化學(xué)肥料夯基·基礎(chǔ)知識梳理一、化學(xué)肥料概述1.概念：用化學(xué)和物理方法制成的含農(nóng)作物生長所需

的物質(zhì)。2.農(nóng)作物生長的所必須的營養(yǎng)元素：

碳、氫、氧、氮、磷、鉀、鈣、鎂等，其中

的需求量較大，因此氮肥、磷肥、

鉀肥是最主要的化學(xué)肥料。3.化學(xué)肥料的特點(diǎn)：營養(yǎng)元素單一，

。4.農(nóng)家肥料的特點(diǎn)：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能

；肥效快化學(xué)肥料復(fù)分解反應(yīng)鹽的化學(xué)性質(zhì)常見的鹽離子共存氮、磷、鉀營養(yǎng)元素改良土壤結(jié)構(gòu)夯基·基礎(chǔ)知識梳理二、常見的化學(xué)肥料1.氮肥（1）作用：促進(jìn)植物

、葉色濃綠（促苗）。（2）缺氮表現(xiàn)：

.（3）常用氮肥種類A：氨水：NH3·H2OB：銨鹽C：尿素【CO(NH2)2】：含氮量最高的氮肥（

）46.7%有機(jī)物化學(xué)肥料復(fù)分解反應(yīng)鹽的化學(xué)性質(zhì)常見的鹽離子共存NH4HCO317.7%易分解，施用時深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用

NH4NO335%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸(NH4)2SO421.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)NH4Cl26.2%

莖、葉生長茂盛葉片變黃夯基·基礎(chǔ)知識梳理2.磷肥（1）作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)

能力，促進(jìn)穗粒增多，籽粒飽滿（催果）。缺磷的表現(xiàn)是生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)。（2）常用磷肥：

（磷酸鈣）、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣（

和硫酸鈣的混合物）。過磷酸鈣不能與

混合施用，如草木灰、熟石灰等。3.鉀肥（1）作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，增強(qiáng)

能力。

缺鉀的表現(xiàn)是莖稈柔弱，容易倒伏，葉片的

顯褐色。（2）常用鉀肥：

、硫酸鉀、草木灰（主要成分是碳酸鉀）。4.復(fù)合肥（1）定義：同時含有

的營養(yǎng)元素的化肥。（2）常見的復(fù)合肥有：

、磷酸二氫鉀、

、磷酸氫二銨、磷酸銨。磷酸二氫鈣化學(xué)肥料復(fù)分解反應(yīng)鹽的化學(xué)性質(zhì)常見的鹽離子共存抗寒、抗旱磷礦粉堿性物質(zhì)抗病蟲害和抗倒伏邊緣和尖端氯化鉀兩種或兩種以上硝酸鉀磷酸二氫銨夯基·基礎(chǔ)知識梳理三、化肥的鑒別（1）氮肥中的

呈液態(tài)，

有強(qiáng)烈的氨味，據(jù)此可將它們和其他氮肥鑒別。（2）其他氮肥的鑒別化學(xué)肥料復(fù)分解反應(yīng)鹽的化學(xué)性質(zhì)常見的鹽離子共存

氮肥磷肥鉀肥觀察外觀白色晶體

粉末白色晶體聞氣味有

氣味無味無味加水全部溶于水大多數(shù)不溶于水

于水加熟石灰研磨銨態(tài)氮肥能放出有刺激性氣味的

.無氣體無氣體1.根據(jù)化肥的性質(zhì)進(jìn)行鑒別2.根據(jù)化肥的性質(zhì)進(jìn)行鑒別刺激性灰白色全部溶氨氣氨水碳酸氫銨提升·必考題型歸納考向01化學(xué)肥料及作用例1（2023·河南中考真題）莊稼一枝花，全靠肥當(dāng)家。碳酸氫銨(化學(xué)式為NH4HCO3)屬于（）A．復(fù)合肥 B．磷肥 C．鉀肥 D．氮肥D變式1-1合理使用化肥對“發(fā)展糧食產(chǎn)業(yè)，助力鄉(xiāng)村振興”具有重要意義。下列化肥屬于復(fù)合肥的是（）A．KNO3 B．K2SO4 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2含有氮、磷、鉀元素其中兩種或兩種以上的為復(fù)合肥。KNO3含有氮、鉀元素其中兩種，屬于復(fù)合肥，符合題意A變式1-2

（2023·新疆中考真題）合理使用化肥對“發(fā)展糧食產(chǎn)業(yè)，助力鄉(xiāng)村振興”具有重要意義、下列化肥屬于磷肥的是（）A．NH4Cl B．K2SO4

C．CO(NH2)2

D．Ca(H2PO4)2碳酸氫銨(化學(xué)式為NH4HCO3)中只含有營養(yǎng)元素氮元素，屬于氮肥。BNH4Cl含氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的氮元素，屬于氮肥K2SO4含氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的鉀元素，屬于鉀肥CO(NH2)2含氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的氮元素，屬于氮肥Ca(H2PO4)2含氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的磷元素，屬于磷肥第三部分考點(diǎn)五離子共存夯基·基礎(chǔ)知識梳理一、離子共存同一溶液中若離子間能發(fā)生

，則離子之間不能在溶液中大量共存；若離子間不反應(yīng)，不會產(chǎn)生

的則可以大量共存。沉淀、氣體或水化學(xué)肥料復(fù)分解反應(yīng)鹽的化學(xué)性質(zhì)常見的鹽離子共存二、不能共存的離子對①與

不能共存的離子：H+、NH4+

、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等。②與

不能共存的離子：OH-、CO32-、HCO3-等③與

不能共存的離子：H+、Ca2+、Ba2+等。④與

不能共存的離子：Ag+。離子反應(yīng)OH-CO32-H+Cl-夯基·基礎(chǔ)知識梳理化學(xué)肥料復(fù)分解反應(yīng)鹽的化學(xué)性質(zhì)常見的鹽離子共存三、帶附加條件的離子共存1.酸性溶液（或pH<7）應(yīng)在每組離子后加上H+，再做判斷；常見的敘述有酸性溶液、

的溶液（或其他pH<7的表述形式）、能使pH試紙變紅的溶液等。若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、如CO32-、OH-、HCO3-等陰離子。2.堿性溶液（或pH>7）應(yīng)在每組離子后加上OH-，再做判斷。常見的敘述有堿性溶液、

的溶液、能使

的溶液等。若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有OH—存在，其中不能大量含有H+、如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等陽離子。3.“無色透明”條件型若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即Fe2+(

)、Fe3+（

）、Cu2+（

）、MnO4-（

）等離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉淀（與溶液有無顏色無關(guān)）。如Ag+與Cl-、SO42-；Ca2+與CO32-；Ba2+與CO32-、SO42-；Fe3+、Cu2+、Mg2+與