四川省德陽(yáng)市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期7月期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試題

四川省德陽(yáng)市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期7月期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試題一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意）1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．用稀醋酸除去水垢中的少量硫酸鈣B．加熱后的純堿溶液去除油污效果更好C．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼易產(chǎn)生銅綠D．冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，這是熵減的過(guò)程2．下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A．羥基的電子式：B．乙酸乙酯的鍵線式：C．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：[D．乙炔分子的球棍模型：3．逆合成分析法是在設(shè)計(jì)有機(jī)合成路線時(shí)常用的方法．某聚合物的一種逆合成分析思路可表示為：[CH=CH]nA．CH3CH3 B．CH2=CH4．苯甲酸可用作食品防腐劑，純凈的苯甲酸為無(wú)色晶體．某種苯甲酸樣品中混入了少量氯化鈉和泥沙，用重結(jié)晶法提純苯甲酸的實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．稱(chēng)樣品B．加熱溶解C．趁熱過(guò)濾D．冷卻結(jié)晶A．A B．B C．C D．D5．粘合劑（Bondingagent）是最重要的輔助材料之一，在包裝作業(yè)中應(yīng)用極為廣泛。一種合成粘合劑R的原理如圖，下列有關(guān)分析中正確的是A．M分子中含碳碳雙鍵、羰基、氨基官能團(tuán)B．N分子中碳原子的雜化方式均為spC．反應(yīng)M+N→R屬于加聚反應(yīng)D．1molR與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗nmolNaOH6．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的圖形錯(cuò)誤的是ABCDCl2中p?pσ冰中的氫鍵示意圖SO2CuNHA．A B．B C．C D．D7．NAA．2.0gD2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC6H14C．精煉銅陰極增重12.8g時(shí)，陽(yáng)極生成Cu2+的數(shù)目為D．向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中滴加氨水至中性，8．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．用硫化亞鐵除去廢水中汞離子：SB．用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+：C．用鐵作電極電解飽和NaCl溶液：2D．溴乙烷的水解：CH9．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該分子中處于同一平面的碳原子最多為A．6個(gè) B．7個(gè) C．8個(gè) D．9個(gè)10．幾種碳元素組成的單質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．C60B．以上晶體中只有金剛石是共價(jià)晶體C．石墨和C60D．石墨有類(lèi)似金屬晶體的導(dǎo)電性，屬于混合型晶體11．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A驗(yàn)證苯酚與溴水能反應(yīng)向苯酚溶液中加入少量稀溴水，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀B探究苯環(huán)對(duì)甲基的影響向分別盛有苯和甲苯的兩支試管中滴入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，觀察紫色是否褪去C驗(yàn)證淀粉溶液水解生成了葡萄糖向淀粉溶液中加入稀硫酸共熱，冷卻后再加入新制CuOHD證明酸性：苯酚<碳酸向苯酚濁液中滴加Na2A．A B．B C．C D．D12．現(xiàn)以鉛蓄電池為電源，以乙二醛（OHCCHO）和乙二酸（HOOCCOOH）為主要原料，用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸（HOOCCHO）．原理如圖所示，該裝置兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與a電極生成的物質(zhì)反應(yīng)生成乙醛酸．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是質(zhì)子交換膜A．電極a連接鉛蓄電池正極B．鉛蓄電池的正極反應(yīng)式為：PbOC．濃鹽酸的作用為增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性和產(chǎn)生ClD．鉛蓄電池負(fù)極增重4.8g，則該裝置理論上生成0.05mol乙醛酸13．氮化鐵晶體可應(yīng)用于磁記錄材料領(lǐng)域，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．已知，NAA．第一電離能：Fe>NB．該氮化鐵晶體的化學(xué)式為FeC．與a位置的Fe原子緊鄰等距的N原子有6個(gè)D．該晶胞的密度ρ=14．常溫下，向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，測(cè)得pM?lgA．KaHA的數(shù)量級(jí)為B．VNaOHaqC．對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度：Y>XD．滴至溶液pH為7時(shí)，c二、填空題（本題共5個(gè)小題，共58分）15．隨著科技的發(fā)展，合成材料在日常生活中隨處可見(jiàn)，極大地豐富了人們的物質(zhì)生活．回答下列問(wèn)題，（1）某合成材料的單體M的質(zhì)譜圖如下，則M的相對(duì)分子質(zhì)量為。（2）下列物質(zhì)中不屬于合成材料的是________（填標(biāo)號(hào)）。A．塑料 B．棉花 C．聚酯纖維 D．天然橡膠（3）高強(qiáng)度芳綸（）可以制成防彈裝甲、消防服、防切割耐熱手套等，合成它的單體為（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（4）聚丙烯酸鈉（單體為CH2=CHCOONa）是一種高性能吸水樹(shù)脂，可在干旱地區(qū)用于農(nóng)業(yè)、林業(yè)的抗旱保水．由單體生成聚丙烯酸鈉的化學(xué)方程式為，聚丙烯酸鈉能抗旱保水的原因是16．錳及其化合物是化工生產(chǎn)的重要原料，利用高鐵菱錳礦（主要成分為MnCO3，含雜質(zhì)FeCO3、ZnCO3已知：25°C，KspZnS=1.3×回答下列問(wèn)題：（1）高鐵菱錳礦中含有的ds區(qū)元素為（填元素符號(hào)）；基態(tài)O原子的價(jià)層電子排布式為；（2）已知“氧化”時(shí)，MnO2全部被還原成Mn2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；濾渣1的主要成分是CaCO3（3）請(qǐng)結(jié)合沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式及其化學(xué)平衡常數(shù)，計(jì)算說(shuō)明“除鋅”時(shí)選用MnS的原因：；（4）以惰性電極電解MnSO4電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極室溶液的pH（填“增大”或“減小”）；當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，理論上電解質(zhì)溶液共減少g。17．某新型有機(jī)酰胺化合物M在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用，其合成路線如下：已知：①R—COOH②回答下列問(wèn)題：（1）A的順式結(jié)構(gòu)為（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；（2）B→C的化學(xué)方程式為；（3）F+H→M的化學(xué)方程式為；（4）芳香族化合物Q是C的同分異構(gòu)體．滿(mǎn)足下列條件的Q的同分異構(gòu)體共有種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；①與FeCl3②1molQ與足量Na反應(yīng)，生成22.4LH③Q的核磁共振氫譜顯示為4組峰。（5）參照上述合成路線，以CH2=CH2和HOCH218．丙烯是重要的有機(jī)化工原料，具有廣泛用途。工業(yè)上常用以下兩種方法制丙烯：Ⅰ．丙烷直接脫氫法：C3HⅡ．丙烷氧化脫氫法：C3H回答下列問(wèn)題：（1）已知H2Ol=H2OgΔH（2）反應(yīng)Ⅱ?qū)儆谧杂苫磻?yīng)，其反應(yīng)歷程如下：①C3H③H2O第②步反應(yīng)的方程式為；（3）下列關(guān)于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的說(shuō)法正確的是________（填標(biāo)號(hào)）；A．nO2與B．對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能C．2vD．其他條件相同，反應(yīng)Ⅰ分別在恒容和恒壓時(shí)進(jìn)行，前者丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率更高（4）發(fā)生反應(yīng)Ⅰ時(shí)，易發(fā)生副反應(yīng)C3H8g?CH4g+C2H4g，將2mol丙烷通入反應(yīng)器，在T°C、100kPa（5）丙烷可用作如圖所示的固態(tài)氧化物燃料電池，X、Y為惰性電極．電池工作時(shí)電子流動(dòng)的方向?yàn)椋?fù)極的電極反應(yīng)式為；19．氯化亞銅（CuCl）是一種重要的化工原料，某化學(xué)小組利用SO2還原法制備CuCl并測(cè)定產(chǎn)品純度，制備CuCl已知：CuCl為白色固體，微溶于水，在空氣中會(huì)迅速被氧化。實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ．組裝上圖實(shí)驗(yàn)裝置，并檢查裝置的氣密性；Ⅱ．向三頸燒瓶中先加入15mL0.5mol/LCuCl2溶液，再滴加Ⅲ．打開(kāi)儀器X的活塞，蒸餾燒瓶中產(chǎn)生大量氣體，一段時(shí)間后三頸燒瓶中產(chǎn)生白色固體；Ⅳ．將三頸燒瓶中的混合物抽濾、洗滌、干燥，得到CuCl產(chǎn)品。回答下列問(wèn)題：（1）儀器X的名稱(chēng)為。（2）B中錐形瓶?jī)?nèi)所盛試劑最合適的是（填標(biāo)號(hào)）。a．飽和NaHSO3（3）裝置D的作用是。（4）步驟Ⅲ中SO2進(jìn)入C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為（5）步驟Ⅳ采用“抽濾”法能快速過(guò)濾，其主要目的是。（6）測(cè)定產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱(chēng)取mg產(chǎn)品，加入足量FeCl3溶液待充分反應(yīng)后，滴加指示劑并等分為三份，用cmol/LCeSO42標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的Fe2+①產(chǎn)品中加入FeCl3溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為②產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。

答案解析部分1．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；焓變和熵變；鹽類(lèi)水解的應(yīng)用【解析】【解答】A．水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，不含硫酸鈣，且硫酸鈣不與稀醋酸反應(yīng)，故A不符合題意；B．純堿即碳酸鈉，碳酸鈉溶液中碳酸根水解顯堿性，故可以用于除油污，加熱促進(jìn)水解，堿性更強(qiáng)，除油污效果更好，故B符合題意；C．金屬的腐蝕主要為電化學(xué)腐蝕，黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼?zhuān)渲袖\更活潑做負(fù)極，銅做正極被保護(hù)，不產(chǎn)生銅綠，故C不符合題意；D．同種物質(zhì)，液態(tài)的熵大于固態(tài)的，故冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，這是熵增的過(guò)程，故D不符合題意；故答案為：B

【分析】

A.稀醋酸不與硫酸鈣反應(yīng)；

B.加熱的純堿易水解，更易除去油污；

C.黃銅合金，銅不易生銹；

D.冰在室溫下自動(dòng)融化成水，是熵增過(guò)程。2．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】球棍模型與比例模型；電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合【解析】【解答】A．氧原子與氫原子通過(guò)一對(duì)共用電子對(duì)連接，羥基是電中性基團(tuán)，羥基電子式為，故A不符合題意；B．乙酸乙酯含有酯基，乙酸乙酯的鍵線式：，故B符合題意；C．聚丙烯的結(jié)構(gòu)單元的主鏈上應(yīng)該含有2個(gè)C原子，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故C符合題意；D．乙炔分子的空間構(gòu)型為直線型，四個(gè)原子在一條直線上，球棍模型為：，故D符合題意；故答案為：C

【分析】

A.羥基是呈電中性基團(tuán)；

B.乙酸乙酯含有2個(gè)碳原子形成含有酯基的結(jié)構(gòu)；

C.聚丙烯單體是CH3CH=CH3，即可寫(xiě)出其聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

D.乙炔含有三鍵直線型構(gòu)型。3．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】乙炔炔烴【解析】【解答】根據(jù)題意，題目是對(duì)溴乙烷合成聚乙炔的逆合成分析，故X為聚乙炔的單體，X為乙炔；故答案為：C

【分析】根據(jù)逆推出X為乙炔結(jié)合選項(xiàng)判斷。

4．【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】過(guò)濾；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；物質(zhì)的分離與提純【解析】【解答】A．稱(chēng)樣品時(shí)，應(yīng)遵循左物右碼的原則不然造成質(zhì)量偏小，故A符合題意；B．加熱溶解樣品時(shí)，應(yīng)用玻璃棒攪拌，便于分離泥沙，故B不符合題意；C．苯甲酸在水中溶解度隨溫度降低而減小，需要趁熱過(guò)濾，防止損失，故C不符合題意；D．過(guò)濾得到的濾液冷卻降溫結(jié)晶可析出苯甲酸晶體，故D不符合題意；故答案為：A

【分析】

A.稱(chēng)量時(shí)需要左物右碼；

B.加熱溶解時(shí)需要利用玻璃棒攪拌加速溶解；

C.苯甲酸在水中溶解度隨著溫度降低而減小；

D.冷卻結(jié)晶可析出晶體。5．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷；有機(jī)物中的官能團(tuán)；酯的性質(zhì)【解析】【解答】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，M分子中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酰胺基，不含有羰基，故A不符合題意；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，N分子中甲基碳原子為飽和碳原子，雜化方式為sp3雜化，雙鍵中的碳原子為sp2雜化，故B不符合題意；C．由圖可知，M+N→R的反應(yīng)為M與N一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成R，故C符合題意；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，R分子中的酰胺基和酯基均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則1molR與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗2nmol氫氧化鈉，故D不符合題意；故答案為：C

【分析】

A.根據(jù)M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可得到M含有酰胺基，雙鍵；

B.N中碳原子有sp2和sp3雜化；

C.根據(jù)反應(yīng)過(guò)程即可得到反應(yīng)為加聚反應(yīng)；

D.根據(jù)氨?；王セ膳c氫氧化你反應(yīng)。6．【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；配合物的成鍵情況；氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響【解析】【解答】A．氯氣分子中含有的氯氯鍵是p電子頭碰頭形成的p?pσ鍵，σ鍵的電子云圖形為，故A符合題意；B．冰中1個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，氫鍵示意圖為，故B不符合題意；C．二氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，分子的VSEPR模型為，故C不符合題意；D．四氨合銅離子中具有空軌道的銅離子為中心離子，具有孤對(duì)電子的氨分子為配體，離子的空間構(gòu)型為平面正方形，結(jié)構(gòu)示意圖為，故D不符合題意；故答案為：A

【分析】

A.氯氣分子中含有的氯氯鍵是p電子頭碰頭形成的p?pσ鍵；

B.冰中1個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵；

C.二氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1；

D.四氨合銅離子中具有空軌道的銅離子為中心離子，具有孤對(duì)電子的氨分子為配體。7．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】銅的電解精煉；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；阿伏加德羅常數(shù)【解析】【解答】A．重水分子含有的中子數(shù)為10，則2.0g重水含有中子的數(shù)目為2.0g20g/mol×10×NAmol-1=NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子式為C6H14的烴為液態(tài)，不能計(jì)算22.4LC6H14的物質(zhì)的量和含有的碳碳鍵的數(shù)目，故B不符合題意；C．精煉銅時(shí)，粗銅時(shí)精煉池的陽(yáng)極，陽(yáng)極中的鋅、鐵、銅在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成金屬陽(yáng)離子，則陰極增重12.8g時(shí)，陽(yáng)極生成銅離子的數(shù)目小于12.8g64g/mol×NAmol-1=0.2NAD．由電荷守恒關(guān)系c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知，氯化銨和氨水的中性溶液中銨根離子濃度與氯離子濃度相等，則溶液中的銨根離子數(shù)目為0.1mol/L×1L×NAmol-1=0.1NA故答案為：D

【分析】

A.根據(jù)質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)的量，

B.C6H14在標(biāo)況下為液體無(wú)法計(jì)算；

C.精煉銅時(shí)，陽(yáng)極有鋅鐵銅等失去電子，即可判斷；

D.根據(jù)電荷守恒即可計(jì)算。8．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)；原電池、電解池綜合【解析】【解答】A．用FeS處理含Hg2+廢水，離子方程式為：Hg2++FeS=HgS+Fe2+，故A不符合題意；B．將K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：K+C．鐵為電極，陽(yáng)極鐵放電，得到氫氧化亞鐵，正確的電極反應(yīng)為：Fe+2H2O=Fe(OH)2↓+H2↑，故C不符合題意；D．溴乙烷水解的條件為氫氧化鈉的水溶液并加熱，生成溴化鈉，不會(huì)生成溴原子，正確的離子方程式為：CH3故答案為：B

【分析】

A.硫化亞鐵不能拆開(kāi)即可寫(xiě)出離子方程式；

B.根據(jù)將K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀即可寫(xiě)出方程式；

C.鐵做電極，陽(yáng)極是鐵失去電子不是氯離子失去電子；

D.溴乙烷水解得到乙醇。9．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)分子中原子共線、共面的判斷【解析】【解答】苯環(huán)是平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子位于苯環(huán)所在平面上，故苯環(huán)6個(gè)碳原子及與苯環(huán)相連的碳原子共平面；碳碳雙鍵2個(gè)碳原子共平面又因?yàn)樘继紗捂I可以旋轉(zhuǎn)因此可以8個(gè)碳原子均共平面，酯基的碳原子也可能與苯環(huán)共平面，該分子中處于同一平面的碳原子最多為9個(gè)；

故答案為：D

【分析】

苯環(huán)上所有的原子均共面，乙烯基兩個(gè)原子可以通過(guò)單鍵旋轉(zhuǎn)共面，酯基中的碳原子可通過(guò)旋轉(zhuǎn)共面，即可額判斷共面碳原子個(gè)數(shù)。10．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】同素異形體；晶體的定義【解析】【解答】A．C60、碳納米管均是碳元素的單質(zhì)，互為同素異形體，故A不符合題意；B．金剛石是共價(jià)晶體，石墨混合型晶體，C60分子晶體，以上晶體中只有金剛石是共價(jià)晶體，故B不符合題意；C．石墨晶體中既存在共價(jià)鍵，又存在分子間作用力，其升華時(shí)兩種作用力均要被破壞，C60只有共價(jià)鍵，二者升華時(shí)，克服的作用力不相同，故C符合題意；D．石墨有類(lèi)似金屬晶體的導(dǎo)電性，屬于混合型晶體，故D不符合題意；故答案為：C

【分析】

A.同種元素形成的碳單質(zhì)互為同位同素異形體；

B.金剛石為共價(jià)晶體；

C.石墨升華克服的是共價(jià)鍵和分子間作用力，而C60主要破壞共價(jià)鍵；

D.石墨屬于混合晶體。11．【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】苯的同系物及其性質(zhì)；苯酚的化學(xué)性質(zhì)；蔗糖與淀粉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【解析】【解答】A．向苯酚溶液中加入少量稀溴水，反應(yīng)生成2，4，6-三溴苯酚，2，4，6-三溴苯酚難溶于水，生成白色沉淀，證明苯酚與溴水能反應(yīng)，故A符合題意；B．向分別盛有苯和甲苯的兩支試管中滴入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，甲苯試管紫色褪去，可能是甲基對(duì)苯環(huán)產(chǎn)生影響，不能證明苯環(huán)對(duì)甲基產(chǎn)生影響，故B不符合題意；C．驗(yàn)證淀粉溶液水解生成了葡萄糖，應(yīng)該向淀粉溶液中加入稀硫酸共熱，冷卻后加入氫氧化鈉中和硫酸，再加入新制CuOHD．向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，溶液變渾濁說(shuō)明有苯酚生成，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”，證明酸性：苯酚<碳酸，故D不符合題意；故答案為：A

【分析】

A.溴水與苯酚得到白色沉淀，觀察是否產(chǎn)生沉淀判斷是否反應(yīng)；

B.甲苯可使酸性高錳酸鉀褪色有可能是甲基對(duì)苯環(huán)影響；

C.檢驗(yàn)醛基需要堿性環(huán)境；

D.證明酸性強(qiáng)弱，利用以強(qiáng)制弱即可判斷。12．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；電解原理；電解池工作原理及應(yīng)用【解析】【解答】A．a(chǎn)電極的乙二醛生成乙醛酸，碳元素化合價(jià)升高，所以a極為失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，是原電池陽(yáng)極，連接鉛蓄電池正極，故A不符合題意；B．鉛蓄電池的正極二氧化鉛得到電子結(jié)合硫酸根形成硫酸鉛，反應(yīng)式為：PbO2C．濃鹽酸的作用為增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性，同時(shí)氯離子在陽(yáng)極失去電子產(chǎn)生氯氣，氯氣氧化乙二醛得到乙醛酸，故C不符合題意；D．鉛蓄電池負(fù)極F反應(yīng)式為Pb+故答案為：D

【分析】

A.根據(jù)乙醛變?yōu)橐胰┧?，即可得到此電池發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池陽(yáng)極與電池正極連接；

B.鉛蓄電池正極是二氧化鉛得到電子變?yōu)榱蛩徙U；

C.濃鹽酸增強(qiáng)導(dǎo)電性，同時(shí)也可與在陽(yáng)極放電得到氯氣；

D.鉛蓄電池負(fù)極是鉛失去電子變?yōu)榱蛩徙U，即可計(jì)算出物質(zhì)的量，再利用乙二醛變?yōu)橐胰┧嵊?jì)算出物質(zhì)的量。13．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；晶胞的計(jì)算【解析】【解答】A．金屬有還原性，第一電離能相比非金屬元素要小，故第一電離能Fe<N，故A不符合題意；B．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e處于晶胞頂點(diǎn)和面心，結(jié)合占位計(jì)算出個(gè)數(shù)為8×18+6×C．根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)結(jié)合幾何關(guān)系可知，與a位置的Fe原子緊鄰的N原子之間距離為晶胞體對(duì)角線的一半，距離相等的這樣的N原子有8個(gè)，故C不符合題意；D．由B選項(xiàng)分析知道，晶胞中有4個(gè)Fe原子，1個(gè)N原子，晶胞密度ρ=m晶胞故答案為：D

【分析】

A.根據(jù)金屬元素第一電離能小于非金屬元素；

B.根據(jù)占位即可計(jì)算出晶胞中原子個(gè)數(shù)；

C.根據(jù)占位即可計(jì)算機(jī)出與鐵原子相近的原子有8個(gè)；

D.根據(jù)占位計(jì)算出化學(xué)式，利用體積計(jì)算出密度。14．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】水的電離；離子濃度大小的比較；中和滴定；電離平衡常數(shù)【解析】【解答】A．由分析可知常溫下HA的電離常數(shù)Ka=10?4.74B．VNaOHaq=10.00mL時(shí)，混合溶液組成為NaA和HA且物質(zhì)的量濃度相等，Ka=10?4.74C．HA和NaOH反應(yīng)生成NaA，溶液pH逐漸增大，X→Y過(guò)程中HA濃度減小，NaA濃度增大，HA抑制水的電離，NaA促進(jìn)水的電離，因此水的電離程度：Y>X，故C不符合題意；D．滴至溶液pH為7時(shí)，溶液呈中性，則cH+=cOH?，溶液中存在電荷守恒故答案為：B

【分析】A.pM?lgcHAcA?=0，即cHAcA15．【答案】（1）86（2）（3）、（4）；聚丙烯酸鈉含有大量羧酸根基團(tuán)，羧酸根中氧原子與水分子之間形成氫鍵，從而引起水分子的聚集和吸附【知識(shí)點(diǎn)】利用質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振等確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)；常用合成高分子材料的化學(xué)成分及其性能；縮聚反應(yīng)【解析】【解答】（1）根據(jù)單體M的質(zhì)譜圖，其最大質(zhì)荷比為86，則M的相對(duì)分子質(zhì)量為86；（2）A.塑料是以單體為原料，通過(guò)加聚或縮聚反應(yīng)聚合而成的高分子化合物，故A不符合題意；B.棉花是天然有機(jī)高分子化合物，不屬于合成材料，故B符合題意；C.聚酯纖維是一種由有機(jī)二元酸和二元醇通過(guò)化學(xué)縮聚制成的合成纖維，屬于合成高分子材料，故C不符合題意；D.天然橡膠是天然有機(jī)高分子化合物，不屬于合成材料，故D符合題意；故答案為：BD（3）由和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，合成它的單體為和；

（4）CH2=CHCOONa發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，聚丙烯酸鈉能抗旱保水的原因是聚丙烯酸鈉含有大量羧酸根基團(tuán)，羧酸根中氧原子與水分子之間形成氫鍵，從而引起水分子的聚集和吸附；

【分析】

（1）根據(jù)荷質(zhì)比最大值找出相對(duì)分子質(zhì)量；

B.棉花是天然有機(jī)高分子化合物，不屬于合成材料；C.聚酯纖維是一種由有機(jī)二元酸和二元醇通過(guò)化學(xué)縮聚制成的合成纖維，屬于合成高分子材料；D.天然橡膠是天然有機(jī)高分子化合物，不屬于合成材料；（3）根據(jù)高聚物形成條件即可得到其單體為對(duì)苯二甲酸，對(duì)苯二胺，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；

（4）根據(jù)反應(yīng)物即可寫(xiě)出生成物，羧酸基團(tuán)可與水形成氫鍵，因此引起水分子聚集。（1）根據(jù)單體M的質(zhì)譜圖，其最大質(zhì)荷比為86，則M的相對(duì)分子質(zhì)量為86。（2）A.塑料是以單體為原料，通過(guò)加聚或縮聚反應(yīng)聚合而成的高分子化合物，故不選A；B.棉花是天然有機(jī)高分子化合物，不屬于合成材料，故選B；C.聚酯纖維是一種由有機(jī)二元酸和二元醇通過(guò)化學(xué)縮聚制成的合成纖維，屬于合成高分子材料，故不選C；D.天然橡膠是天然有機(jī)高分子化合物，不屬于合成材料，故選D；選BD。（3）由和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，合成它的單體為和。（4）CH2=CHCOONa發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為16．【答案】（1）Zn；2s22p4（2）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；Fe(OH)3（3）加入MnS除鋅的離子方程式為MnS+Zn2+=ZnS+Mn2+，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=Ksp(MnS)K（4）減小；71【知識(shí)點(diǎn)】原子核外電子排布；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；電解池工作原理及應(yīng)用；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【解析】【解答】（1）Zn元素處于元素周期表第四周期IIB族，是ds區(qū)元素；O元素原子序數(shù)為8，基態(tài)O原子價(jià)層電子排布為2s22p4；（2）“氧化”時(shí)，加入二氧化錳將Fe2+氧化為Fe3+，MnO2全部被還原成Mn2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；由分析，濾渣1的主要成分是CaCO3和Fe(OH)3；（3）用MnS除鋅，使Zn2+轉(zhuǎn)化為ZnS沉淀，同時(shí)產(chǎn)生Mn2+離子，不會(huì)引入新的雜質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為MnS+Zn2+=ZnS+Mn2+，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(Mn2+（4）以惰性電極電解MnSO4溶液制備Mn，左側(cè)電極連接外電源正極，為陽(yáng)極，H2O失電子，產(chǎn)生O2和H+，硫酸根從右側(cè)電極室通過(guò)陰離子交換膜遷移至左側(cè)電極室，左側(cè)為陰極，Mn2+得電子生成Mn，電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極室硫酸濃度增大，溶液pH減小，當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽(yáng)極生成0.5molO2，陰極生成1molMn，理論上電解質(zhì)溶液共減0.5mol×32g/mol+1mol×55g/mol=71g；

【分析】（1）鋅處于第四周期IIB族，是ds區(qū)元素，O是8號(hào)元素，因此其電子排布為1s22s22p4，其價(jià)電子為2s22p4；

（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫(xiě)出方程式，加入碳酸鈣消耗氫離子，得到的是氫氧化鐵沉淀，因此濾渣為碳酸鈣和氫氧化鐵；

（3）KspZnS=1.3×10?24，KspMnS（1）Zn元素處于元素周期表第四周期IIB族，是ds區(qū)元素；O元素原子序數(shù)為8，基態(tài)O原子價(jià)層電子排布為2s22p4；（2）“氧化”時(shí)，加入二氧化錳將Fe2+氧化為Fe3+，MnO2全部被還原成Mn2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；由分析，濾渣1的主要成分是CaCO3和Fe(OH)3；（3）用MnS除鋅，使Zn2+轉(zhuǎn)化為ZnS沉淀，同時(shí)產(chǎn)生Mn2+離子，不會(huì)引入新的雜質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為MnS+Zn2+=ZnS+Mn2+，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(Mn2+（4）以惰性電極電解MnSO4溶液制備Mn，左側(cè)電極連接外電源正極，為陽(yáng)極，H2O失電子，產(chǎn)生O2和H+，硫酸根從右側(cè)電極室通過(guò)陰離子交換膜遷移至左側(cè)電極室，左側(cè)為陰極，Mn2+得電子生成Mn，電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極室硫酸濃度增大，溶液pH減小，當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽(yáng)極生成0.5molO2，陰極生成1molMn，理論上電解質(zhì)溶液共減少0.5mol×32g/mol+1mol×55g/mol=71g。17．【答案】（1）（2）OHCCH=CH—CH=CHCHO+CH=CH→Δ（3）（4）4；、、、（寫(xiě)出其中一種即可）（5）【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物中的官能團(tuán)；有機(jī)物的合成；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體【解析】【解答】根據(jù)D的分子式為C8H12O2，可計(jì)算Ω=3，由E可逆推出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯G，G→H：硝基苯被還原為苯胺，故H為苯胺；H和F發(fā)生取代反應(yīng)生成M，據(jù)此分析解題。（1）A中含有碳碳雙鍵，故順式結(jié)構(gòu)為：；（2）B為OHCCH=CHCH=CHCHO，B和乙烯發(fā)生信息②的反應(yīng)生成C，C為，故B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為：OHCCH=CH—CH=CHCHO+CH=CH→Δ；（3）H和F發(fā)生取代反應(yīng)生成M，F(xiàn)+H→M的化學(xué)反應(yīng)方程式為；（4）芳香族化合物Q是C的同分異構(gòu)體．需滿(mǎn)足下列條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，②1molQ與足量Na反應(yīng)，生成22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），③Q的核磁共振氫譜顯示為4組峰，滿(mǎn)足條件的同分異構(gòu)體有：、、、，故有四種，寫(xiě)出其中一種即可；（5）以C2H4和HOCH2CH2OH為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）制備，可以由OHCCHO和CH3CHO發(fā)生信息②的反應(yīng)得到，CH3CHO可以由CH2=CH2發(fā)生催化氧化得到，OHCCHO可以由HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化得到，其合成路線為；

【分析】

（1）根據(jù)順式結(jié)構(gòu)即可寫(xiě)出出方程式；

（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫(xiě)出方程式；

（3）根據(jù)E結(jié)合①寫(xiě)出F，根據(jù)G寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可寫(xiě)成方程式；

（4）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，②1molQ與足量Na反應(yīng)，生成22.4LH2（5）合成需要OHCCHO和CH3CHO合成，利用CH2=CH2（1）A中含有碳碳雙鍵，故順式結(jié)構(gòu)為：；（2）B為OHCCH=CHCH=CHCHO，B和乙烯發(fā)生信息②的反應(yīng)生成C，C為，故B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為：OHCCH=CH—CH=CHCHO+CH=CH→Δ；（3）H和F發(fā)生取代反應(yīng)生成M，F(xiàn)+H→M的化學(xué)反應(yīng)方程式為；（4）芳香族化合物Q是C的同分異構(gòu)體．需滿(mǎn)足下列條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，②1molQ與足量Na反應(yīng)，生成22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），③Q的核磁共振氫譜顯示為4組峰，滿(mǎn)足條件的同分異構(gòu)體有：、、、，故有四種，寫(xiě)出其中一種即可；（5）以C2H4和HOCH2CH2OH為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）制備，可以由OHCCHO和CH3CHO發(fā)生信息②的反應(yīng)得到，CH3CHO可以由CH2=CH2發(fā)生催化氧化得到，OHCCHO可以由HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化得到，其合成路線為，故答案為：。18．【答案】（1）—117.5（2）?（3）（4）36.8%；16.6kPa（5）Y→負(fù)載→X；C3H8-20e-+10O2-=3CO2+4H2O【知識(shí)點(diǎn)】蓋斯定律及其應(yīng)用；常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理；化學(xué)平衡常數(shù)；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【解析】【解答】（1）根據(jù)題意，設(shè)Ⅲ．H2Ol=H2OgΔH3=+44.0kJ?mol?1；H2的燃燒熱為285.8kJ?mol?1，設(shè)Ⅳ．H2(g)+（2）由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅱ-①-③-④得到第②步反應(yīng)，則反應(yīng)的方程式為?C3H（3）A．nO2與B．反應(yīng)Ⅰ是反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能，故B符合題意；C．由方程式可知，當(dāng)v正D．反應(yīng)Ⅰ是氣體體積增大的反應(yīng)，與恒容時(shí)進(jìn)行反應(yīng)相比，恒壓時(shí)進(jìn)行反應(yīng)相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，丙烷的轉(zhuǎn)化率增大，所以恒壓進(jìn)行反應(yīng)時(shí)丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率更高，故D不符合題意；故答案為：AB（4）設(shè)平衡時(shí)，丙烯和甲烷的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，由題意可建立如下三段式：CC由丙烷和甲烷的體積分?jǐn)?shù)可得：2?a?b2+a+b×100%=40%、b2+a+b×100%=4%，聯(lián)立兩式解得a=0.736、b=0.114，則丙烷轉(zhuǎn)化為丙烯的轉(zhuǎn)化率為0.7362×100%=36.8%，丙烷、丙烯和氫氣的分壓為40%×100kPa=40kPa、0.7362.85×100kPa=25.8kPa和0.7362.85（5）由圖可知，通入丙烷的Y電極為燃料電池的負(fù)極，氧離子作用下丙烷在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為C3H8-20e-+10O2-=3CO2+4H2O，通入氧氣的X電極為正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氧離子，電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-，則電池工作時(shí)電子流動(dòng)的方向?yàn)閅→負(fù)載→X，故答案為：Y→負(fù)載→X；C3H8-20e-+10O2-=3CO2+4H2O；

【分析】

（1）根據(jù)蓋斯定律即可計(jì)算；

（2）根據(jù)總反應(yīng)結(jié)合分步反應(yīng)即可寫(xiě)出方程式；

（3）A．nO2與B．反應(yīng)Ⅰ是反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能；C．由方程式可知，當(dāng)v正D．反應(yīng)Ⅰ是氣體體積增大的反應(yīng)，與恒容時(shí)進(jìn)行反應(yīng)相比，恒壓時(shí)進(jìn)行反應(yīng)相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，丙烷的轉(zhuǎn)化率增大，所以恒壓進(jìn)行反應(yīng)時(shí)丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率更高；（4）根據(jù)方程式結(jié)合數(shù)據(jù)利用三行式即可計(jì)算出平衡時(shí)的數(shù)據(jù)即可計(jì)算出轉(zhuǎn)化率和常數(shù)；

（5）根據(jù)物質(zhì)即可判斷其正負(fù)極，即可寫(xiě)出電極反應(yīng)式。（1）根據(jù)題意，設(shè)Ⅲ．H2Ol=H2OgΔH3=+44.0kJ?mol?1；H2的燃燒熱為285.8kJ?mol?1，設(shè)Ⅳ．H2(g)+（2）由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅱ-①-③-④得到第②步反應(yīng)，則反應(yīng)的方程式為?C3H（3）A．nO2與B．反應(yīng)Ⅰ是反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能，故B正確；C．由方程式可知，當(dāng)v正D．反應(yīng)Ⅰ是氣體體積增大的反應(yīng)，與恒容時(shí)進(jìn)行反應(yīng)相比，恒壓時(shí)進(jìn)行反應(yīng)相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，丙烷的轉(zhuǎn)化率增大，所以恒壓進(jìn)行反應(yīng)時(shí)丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率更高，故D錯(cuò)誤；故選AB。（4）設(shè)平衡時(shí)，丙烯和甲烷的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，由題意可建立如下三段式：CC由丙烷和甲烷的體積分?jǐn)?shù)可得：2?a?b2+a+b×100%=40%、b2+a+b×100%=4%，聯(lián)立兩式解得a=0.736、b=0.114，則丙烷轉(zhuǎn)化為丙烯的轉(zhuǎn)化率為0.7362×100%=36.8%，丙烷、丙烯和氫氣的分壓為40%×100kPa=40kPa、0.7362.85×100kPa=25.8kPa和0.7362.85（5）由圖可知，通入丙烷的Y電極為燃料電池的負(fù)極，氧離子作用下丙烷在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為C3H8-20e-+10O2-=3CO2+4H2O，通入氧氣的X電極為正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氧離子，電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-，則電池工作時(shí)電子流動(dòng)的方向?yàn)閅→負(fù)載→X，故答案為：Y