甘肅省平?jīng)鍪袥艽h重點(diǎn)名校2021-2022學(xué)年中考化學(xué)最后一模試卷含解析

2021-2022學(xué)年中考化學(xué)模似試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖5所示。下列分析正確的是A．t1℃時(shí)，A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等B．t2℃時(shí)，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1∶3C．將t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞C=AD．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用升溫的方?．除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳，最合理的方法是（）A．使混合氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液B．將混合氣體點(diǎn)燃C．使混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅D．使混合氣體通過(guò)灼熱的焦炭3．昆明市廣大市民積極響應(yīng)2011年3月27日晚20:30～21:30全球號(hào)召熄燈一小時(shí)的活動(dòng)。與該活動(dòng)的主要目的不相符的下列說(shuō)法是（）A．節(jié)約能源 B．減少溫室氣體排放C．關(guān)注全球氣候 D．欣賞城市夜景4．下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列判斷不正確的是A．t2℃丙的飽和溶液溫度降低變?yōu)椴伙柡腿芤築．三種物質(zhì)中，溶解度隨溫度變化最明顯的是甲C．t2℃甲的飽和溶液溫度降低，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D．甲和乙的飽和溶液分別由t2℃降到t1℃，甲析出晶體的質(zhì)量比乙的多5．甲烷和水反應(yīng)可以制水煤氣(混合氣體)，其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，根據(jù)以上微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是：A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣C．該反應(yīng)中含氫元素的化合物有3種D．參加反應(yīng)甲烷和水的分子個(gè)數(shù)之比為1:16．被譽(yù)為“21世紀(jì)神奇材料”的石墨烯以其神奇特性承載著人們的無(wú)數(shù)想象。石墨烯是從石墨中分離出來(lái)的一層或幾層碳原子構(gòu)成的石墨片，用石墨烯和鋁合金可制出一種具備特殊性能的烯合金，下列對(duì)石墨烯和烯合金的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．石墨烯在一定條件下能與氧氣反應(yīng)B．石墨烯是一種新型的化合物C．烯合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性D．烯合金是一種新型材料7．下列對(duì)化學(xué)基本觀念的認(rèn)識(shí)不正確的是A．微粒觀：一氧化碳分子由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成B．能量觀：天然氣燃燒放出大量的熱C．分類觀：純堿和燒堿從組成上都屬于堿D．守恒觀：電解水反應(yīng)前后，元素種類和原子數(shù)目均不變8．下列有關(guān)“侯氏制堿法”的敘述中，不正確的是A．加熱時(shí)的穩(wěn)定性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉B．用食鹽制純堿還需要含碳、氧元素的物質(zhì)C．配制飽和食鹽水時(shí)，可通過(guò)攪拌來(lái)提高食鹽的溶解度D．向飽和食鹽中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收9．小剛同學(xué)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有如下記錄，你認(rèn)為下列實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)合理的是（）A．取用藥品如沒(méi)有說(shuō)明用量，液體取2mL﹣4mLB．用托盤天平稱量氧化銅粉末的質(zhì)量為11.5gC．用50mL量筒量取8.52mL稀硫酸溶液D．給試管中的液體加熱，液體體積不超過(guò)試管容積的10．農(nóng)作物在缺氮的情況下，生長(zhǎng)遲緩、葉色發(fā)黃。這時(shí)需施用的化肥是A．KCl B．NH4HCO3 C．K2SO4 D．Ca(H2PO4)211．下列變化主要發(fā)生化學(xué)變化的是（）A．濃鹽酸在紙上寫字B．食鹽水中加肥皂水C．燃燒條件的探究D．明礬凈水12．84消毒液中有效成分為次氯酸鈉NaClO，其中氯元素的化合價(jià)為A．0 B．-1 C．+1 D．+213．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．1個(gè)鐵離子:Fe2+B．2個(gè)碳酸根離子:2CO3C．3個(gè)水分子:3H2OD．4個(gè)氫原子:2H214．屬于化學(xué)變化的是A．蘋果腐爛 B．干冰升華 C．冰雪融化 D．海水曬鹽15．下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律B．證明二氧化碳密度比空氣大C．氧氣驗(yàn)滿D．探究分子運(yùn)動(dòng)二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．下述描述生活中物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是（_______）A．瓷碗易碎B．輪胎能炸C．飯菜會(huì)餿D．____________三、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）某學(xué)習(xí)小組對(duì)課本中“食鹽常用于制氯氣、燒堿”的內(nèi)容產(chǎn)生興趣。在老師的指導(dǎo)下，用自制的實(shí)驗(yàn)裝置（主體部分如下圖所示）進(jìn)行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，關(guān)閉電源，從K處導(dǎo)出部分的溶液作為待測(cè)液進(jìn)行如下探究。老師提示：I.電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：II.忽略其他可能發(fā)生的反應(yīng)對(duì)以下實(shí)驗(yàn)的影響。探究活動(dòng)一：檢驗(yàn)待測(cè)液中含有氫氧化鈉同學(xué)們選用某種酸堿指示劑對(duì)待測(cè)液進(jìn)行檢驗(yàn)，請(qǐng)你將實(shí)驗(yàn)報(bào)告填寫完整。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論________________待測(cè)液呈堿性，表明含有氫氧化鈉探究活動(dòng)二：測(cè)定待測(cè)液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用酸堿中和法測(cè)定：甲組同學(xué)稱取一定質(zhì)量的待測(cè)液于燒杯中，加水稀釋，用帶有刻度的滴管逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，邊加邊振蕩，用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：加入稀鹽酸的體積/mL02.04.06.08.09.8燒杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0（2）寫出氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗稀鹽酸的體積為_(kāi)_______mL。用沉淀法測(cè)定：乙組同學(xué)按下圖所示的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是___________。滴加一定量氯化鎂溶液后，判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作：靜置，________________________（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。步驟③過(guò)濾出的沉淀物是________________。利用沉淀物的質(zhì)量計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若缺少步驟④的操作，所測(cè)定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________（選填“偏大”、“偏小”或“沒(méi)影響”）。甲組同學(xué)稱取100g的待測(cè)液于燒杯中，向其中邊入氯化鎂溶液，測(cè)得加入氯化鎂溶液質(zhì)量和產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的數(shù)據(jù)如下：加入氯化鎂溶液的質(zhì)量/g050100150200250沉淀的質(zhì)量/g02.95.8m11.611.6①表中m=_____②則待測(cè)液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________（有計(jì)算過(guò)程）18．（8分）央視《是真的嗎？》欄目中有一段視頻：將“錫紙”剪成一段兩頭寬中間窄的紙條，然后兩頭分別連接電池的正負(fù)極，觀察到“錫紙”立即燃燒。據(jù)此，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)取某種“錫紙”進(jìn)行了以下探究?！板a紙”燃燒的原因：“錫紙”兩端接入電池兩極后造成短路致使“錫紙”燃燒，從燃燒的條件分析：開(kāi)始“錫紙”不燃燒，但短路后卻能燃燒的原因是。探究“錫紙”中金屬的成分：“錫紙”中的金屬是錫嗎？①“錫紙”是錫箔或鋁箔和紙粘合而成；②鋅粉是一種深灰色固體；③錫（Sn）與酸或鹽溶液反應(yīng)生成+2價(jià)的錫鹽。猜想Ⅰ：“錫紙”中的金屬是錫；猜想Ⅱ：“錫紙”中的金屬是鋁。設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論取打磨后的“錫紙”片放入試管中，滴加氯化鋅溶液“錫紙”表面有深灰色固體析出根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合金屬活動(dòng)性順序可知猜想（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（交流討論）①實(shí)驗(yàn)中打磨“錫紙”的目的是；②下列物質(zhì)的溶液不可以替代氯化鋅溶液完成上述實(shí)驗(yàn)的是（填序號(hào)）。A．氯化銅B．硝酸銀C．硫酸鈉D．硫酸亞鐵電器短路會(huì)引起火災(zāi)，我們要嚴(yán)加防范。如果電器著火應(yīng)該采取的滅火方法是：。該小組為了測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分為6等份依次加入樣品中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：稀硫酸用量第1份第2份第3份第4份第5份第6份剩余固體質(zhì)量m2.0g1.5g1.0g0.6g0.6g（3）表格中，m=。合金樣品中鎂的質(zhì)量=。計(jì)算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求寫出計(jì)算過(guò)程，下同）計(jì)算當(dāng)加入第4份硫酸溶液且充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）鎂條在空氣中久置表面會(huì)變黑。某小組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究鎂條變黑的條件。常溫下，亞硫酸鈉（Na2SO3）可與O2發(fā)生化合反應(yīng)。常溫下，鎂條變黑可能與O2、CO2、水蒸氣有關(guān)。通過(guò)控制與鎂條接觸的物質(zhì)，利用下圖裝置（鎂條長(zhǎng)度為3cm，試管容積為20mL），分別進(jìn)行下列5個(gè)實(shí)驗(yàn)，并持續(xù)觀察20天。編號(hào)

主要實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1

先充滿用NaOH濃溶液洗滌過(guò)的空氣再加入2mL濃硫酸

鎂條始終無(wú)明顯變化

2

加入2mLNaOH濃溶液

鎂條始終無(wú)明顯變化

3

先加入2mL濃硫酸再通入約4mLCO2

鎂條始終無(wú)明顯變化

4

先加入4mL飽和Na2SO3溶液再充滿CO2

鎂條始終無(wú)明顯變化

5

先加入2mL蒸餾水再通入約4mLCO2

鎂條第3天開(kāi)始變黑至第20天全部變黑

（解釋與結(jié)論）實(shí)驗(yàn)1和2中，NaOH濃溶液的作用是___________（用化學(xué)方程式表示）。實(shí)驗(yàn)1的目的是___________。實(shí)驗(yàn)3中，試管內(nèi)的氣體主要含有CO2、_________。得出“鎂條變黑一定與CO2有關(guān)”結(jié)論，依據(jù)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是__________（填編號(hào)）。由上述實(shí)驗(yàn)可推知，鎂條變黑的條件是__________。在猜想與假設(shè)時(shí)，同學(xué)們認(rèn)為鎂條變黑與N2無(wú)關(guān)，其理由是_________。欲進(jìn)一步證明鎂條表面的黑色物質(zhì)中含有碳酸鹽，所需要的試劑是_________。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、B【解析】

A、t1℃時(shí)，相同質(zhì)量的A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，此處沒(méi)有提溶液的質(zhì)量，故無(wú)法比較溶質(zhì)質(zhì)量的大小，錯(cuò)誤；

B、t2℃時(shí)，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，只能溶解25g，故溶液質(zhì)量是75g，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為25g：75g=1：3，正確；

C、將t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，AB的溶解度減小有晶體析出，t1℃時(shí)B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與t2℃相同，據(jù)圖可以看出，C的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞A＞C，錯(cuò)誤；

D、將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒?，錯(cuò)誤；

故選B。2、C【解析】試題分析：A、二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，一氧化碳不能，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。C、一氧化碳與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)正確。D、二氧化碳能與灼熱的焦炭反應(yīng)生成一氧化碳，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C?？键c(diǎn)：常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法3、D【解析】

A、“地球一小時(shí)”活動(dòng)，是由世界自然基金會(huì)發(fā)起的每年3月27日晚上熄燈一小時(shí)，這個(gè)活動(dòng)能起到節(jié)約電能，減少化石燃料的使用，故A正確；B、由于熄燈減少了用電，從而從使用化石燃料也減少了，溫室氣體的排放也就減少了，所以B正確；C、溫室氣體主要是指二氧化碳等氣體，它們的大量排放，導(dǎo)致溫室效應(yīng)的發(fā)生，故D說(shuō)法正確；D、欣賞城市夜景，城市夜景主要是由各種燈光所構(gòu)成的，這需要消耗很多電能，與活動(dòng)目的不相符，故D正確．故選D．4、D【解析】

A、丙的溶解度隨溫度的降低而增大，故t2℃丙的飽和溶液溫度降低變?yōu)椴伙柡腿芤?，故A正確；B、由圖可知。甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響最大。三種物質(zhì)中，溶解度隨溫度變化最明顯的是甲，故B；C、由圖可知，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響較大。t2℃甲的飽和溶液溫度降低，有物質(zhì)甲析出，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C正確；D、由于甲和乙飽和溶液的質(zhì)量不確定，故甲和乙的飽和溶液分別由t2℃降到t1℃，甲析出晶體的質(zhì)量不一定比乙的多，故D錯(cuò)誤。故選D。5、D【解析】A、根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)，因此該反應(yīng)不符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，錯(cuò)誤；B、水煤氣的成分是一氧化碳和氫氣，錯(cuò)誤；C、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中含氫元素的化合物有2種，分別是甲烷和水，錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+H2OCO+3H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲烷和水的計(jì)量數(shù)之比（即分子個(gè)數(shù)之比）為1：1，正確。故選D。6、B【解析】試題分析：A、石墨烯由碳原子構(gòu)成，碳一定條件下可與氧氣反應(yīng)，所以石墨烯在一定條件下能與氧氣反應(yīng)，故正確；B、由題意可知，石墨烯是從石墨中分離出來(lái)的單層石墨片，所以，石墨烯是由碳元素組成的單質(zhì)，故錯(cuò)誤；C、石墨烯與鋁合金，研制出一種具備特殊性能的烯合金，依然具有金屬的性質(zhì)，所以具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，故正確；D、烯合金是一種新型材料，故正確。故選B?？键c(diǎn)：碳元素組成的單質(zhì)；合金與合金的性質(zhì)；單質(zhì)和化合物的判別；碳的化學(xué)性質(zhì)7、C【解析】C．純堿是碳酸鈉，碳酸鈉屬于鹽類，故錯(cuò)誤。8、C【解析】

A、侯氏制堿法的流程：二氧化碳、水、氨氣、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉在加熱條件下分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水，因此加熱時(shí)的穩(wěn)定性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，故A正確；B、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類不變可知，純堿中含有鈉元素、碳元素和氧元素，則用食鹽制純堿還需要含有碳、氧元素的物質(zhì)，故B正確；C、溶解度是在一定溫度下，某固體物質(zhì)在溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，攪拌不能提高食鹽的溶解度，故C錯(cuò)誤；D、氨氣的水溶液顯堿性，能與二氧化碳反應(yīng)，向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液顯堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收，故D正確。故選C。9、B【解析】

A、取用液體化學(xué)藥品時(shí)，如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般應(yīng)按最少量（1～2mL）取用液體，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不合理，不符合題意；B、托盤天平用于粗略稱量藥品的質(zhì)量，能準(zhǔn)確到0.1g，故可以用托盤天平稱量氧化銅粉末的質(zhì)量為11.5g，故選項(xiàng)數(shù)據(jù)合理，符合題意；C、選取量筒時(shí)，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，應(yīng)使用10mL的量筒；且10mL量筒的精確度為0.1mL，不能用10mL量筒量8.52mL稀硫酸溶液，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不合理，不符合題意；D、給試管中的液體加熱，液體體積不超過(guò)試管容積的，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不合理，不符合題意。故選B。10、B【解析】試題分析：農(nóng)作物在缺氮的情況下，生長(zhǎng)遲緩、葉色發(fā)黃。這時(shí)需施用的化肥是氮肥。故選B．考點(diǎn)：化學(xué)肥料11、C【解析】

A、濃鹽酸在紙上寫字，鹽酸揮發(fā)，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；B、食鹽水中加肥皂水，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；C、燃燒條件的探究中紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，屬于化學(xué)變化，符合題意；D、明礬凈水過(guò)程中只是吸附水中的不溶性小顆粒，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意。故選C?！军c(diǎn)睛】解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，若沒(méi)有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化12、C【解析】

設(shè)氯元素化合價(jià)為x，則（+1）+x+（-2）=0，則x=+1；故選：C。13、C【解析】

A、1個(gè)鐵離子寫為Fe3+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、2個(gè)碳酸根離子寫為2CO32-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、3個(gè)水分子寫為3H2O，選項(xiàng)C正確；D、4個(gè)氫原子寫為4H，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選C。14、A【解析】

A、蘋果腐爛過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B、干冰升華只是狀態(tài)發(fā)生變化，沒(méi)有生成其他物質(zhì)，屬于物理變化；C、冰雪融化是由固體體變成液體，沒(méi)有生成其他物質(zhì)，屬于物理變化；D、海水曬鹽是一個(gè)物質(zhì)在溶液中的結(jié)晶過(guò)程，沒(méi)有生成其他物質(zhì)，屬于物理變化。故選A?！军c(diǎn)睛】解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，若沒(méi)有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化。15、A【解析】

A、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)后二氧化碳?xì)怏w逸出，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。故A選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅、下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅，說(shuō)明了CO2密度比空氣的大。蠟燭熄滅，說(shuō)明了二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒。故B選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、檢驗(yàn)氧氣是否收集滿時(shí)，應(yīng)將帶火星的木條放在集氣瓶口，因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獯蟆Ｈ魪?fù)燃，則集滿。故C選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D、一段時(shí)間后，燒杯中的酚酞溶液變紅色，而兩者沒(méi)有直接接觸，說(shuō)明氨分子運(yùn)動(dòng)到了酚酞溶液中。故D選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。故選A。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、C酒精易燃等【解析】A．瓷碗易碎和B．輪胎能炸，均無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理性質(zhì)。C．飯菜會(huì)餿，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)性質(zhì)。D．酒精易燃等。點(diǎn)睛∶本題主要考查物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。三、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共25分）17、向待測(cè)液中滴加幾滴酚酞試液無(wú)色酚酞試液變紅NaOH+HCl=NaCl+H2O9.8使氫氧化鈉完全反應(yīng)取上層清液于試管中，向試管中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則氯化鎂已經(jīng)過(guò)量氫氧化鎂偏大11.6偏大【解析】

（1）酚酞遇堿性溶液變紅，向待測(cè)液中滴入幾滴酚酞試液，無(wú)色酚酞試液變紅。（2）氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O。（3）氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH=7，由表中數(shù)據(jù)可知，此時(shí)共消耗稀鹽酸的體積為9.8mL。（4）步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是使氫氧化鈉完全反應(yīng)。如果氯化鎂溶液足量，則溶液中有氯化鎂，取上層清液于試管中，向試管中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明氯化鎂已經(jīng)過(guò)量。（5）步驟③中的氫氧根離子與氯化鎂中的鎂離子會(huì)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故過(guò)濾出的沉淀物是氫氧化鎂。（6）利用沉淀物的質(zhì)量計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若缺少步驟④的操作，氫氧化鎂沉淀上會(huì)附著其它雜質(zhì)，測(cè)得氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量會(huì)較理論值偏大，導(dǎo)致所測(cè)定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大。（7）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，加入50g氯化鎂溶液，可生成2.9g氫氧化鎂沉淀，如果氫氧化鈉溶液足量，加入150g氯化鎂溶液，可生成2.9g+5.8g=11.7g氫氧化鎂沉淀，而加入200g氯化鎂溶液，生成了11.6g氫氧化鎂沉淀，所以加入150g氯化鎂溶液時(shí)，氫氧化鈉溶液不足，故m=11.6。②設(shè)待測(cè)液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x。，解得x=8%【點(diǎn)睛】化學(xué)方程式的計(jì)算，關(guān)鍵是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行列比例式計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)是由質(zhì)量比算數(shù)錯(cuò)誤，所以這一步要仔細(xì)檢查。18、（1）溫度達(dá)到了著火點(diǎn)；（2）Ⅱ；2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3；除去表面的氧化物；ABC；先切斷電源，然后用干粉滅火器撲滅或者用沙土蓋滅；（3）2.5g；（4）2.4g；（5）20.4%；（6）23.9%【解析】探究一：“錫紙”與氧氣接觸，但是開(kāi)始“錫紙”不燃燒而短路后卻能燃燒的原因是短路時(shí)，溫度升高，溫度達(dá)到了“錫紙”的著火點(diǎn)；探究二：【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】鋁比鋅活潑，而錫不如鋅活潑，所以打磨后的“錫紙”片放入試管中，滴加氯化鋅溶液．若有深灰色固體析出則為鋁，若沒(méi)有深灰色固體析出則為錫；鋁與氯化鋅反應(yīng)生成鋅和氯化鋁；故答案為Ⅱ成立；反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3；【交流討論】(1)實(shí)驗(yàn)中打磨“錫紙”的目的是除去表面的氧化物；(2)選擇的鹽溶液中的金屬元素應(yīng)介于鋁和錫之間，銅和銀均排在錫的后面，鈉排在鋁的前面，而鐵介于二者之間，硫酸亞鐵滿足條件，故答案為ABC；【反思應(yīng)用】因水能導(dǎo)電，則如果電器著火應(yīng)采取的滅火方法是先切斷電源，然后用干粉滅火器撲滅或者用沙土蓋滅；【探究拓展】(3)第2和3實(shí)驗(yàn)對(duì)比中可知，每10g稀硫酸能與0.5g鎂反應(yīng)，可知第一次剩余