3.2.1溶液的酸堿性課件高二上學(xué)期化學(xué)選擇性必修1

專題3水溶液中的離子反應(yīng)第二單元溶液的酸堿性溶液的酸堿性［課標(biāo)要求］

1．了解溶液的酸堿性與溶液中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系。2．知道pH的定義，了解溶液的酸堿性與pH的關(guān)系。3．能夠用pH試紙測(cè)定溶液的pH?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】PH：

人體一切生理變化都是在穩(wěn)定的pH值條件下進(jìn)行的。健康人體的體液正常pH值通常穩(wěn)定在7.35—7.45之間，呈弱堿性，只有在弱堿性體液中，細(xì)胞才能正常工作。低于7.35，會(huì)引起酸中毒，高于7.45，會(huì)引起堿中毒。溶液的酸堿性添加關(guān)鍵詞在25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14請(qǐng)分別計(jì)算濃度均為0.01mol·L－1的鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度。

0.01mol·L－1NaCl溶液0.01mol·L－1NaOH溶液0.01mol·L－1鹽酸c(H＋)/(mol·L－1)c(OH－)/(mol·L－1)c(H＋)、c(OH－)的相對(duì)大小溶液的酸堿性溶液的酸堿性1×10－71×10－120.011×10－7c(H＋)＝c(OH－)0.01c(H＋)<c(OH－)1×10－12c(H＋)>c(OH－)中性堿性酸性溶液的酸堿性由c(H+)和c(OH-)相對(duì)大小決定c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)中性酸性堿性溶液的酸堿性0.01mol·L－1HCl、NaCl、NaOH溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度（25℃）c(H+)＝c(OH-)用c(H＋)、c(OH－)的相對(duì)大小來判斷溶液酸堿性，不受溫度影響。氫離子濃度與pH的關(guān)系：pH=-lgc(H+)學(xué)以致用常溫下，根據(jù)溶液的pH與氫離子濃度的關(guān)系填寫下表：編號(hào)c(H+)/mol·L-1c(OH-)/mol·L-1pH11.0×10-521.0×10-731042.0×10-355.0×10-31.0×10-951.0×10-771.0×10-101.0×10-45.0×10-123-lg22.0×10-1212-lg2常溫下，c(H+)=c(OH－)=1.0×10－7mol/L

；

pH=7，溶液呈中性。c（H+）=10-pHpH=-lgc（H+）120℃，純水電離出的c(H+)=10-6mol/L，溶液的PH為_______【辨析】pH小于7的溶液一定呈酸性？錯(cuò)誤，溶液的酸堿性由c(H+)和c(OH－)的相對(duì)大小決定，不能只看pH。

中性溶液10℃25℃50℃120℃pH7.2376.636pH=-lgC(H+)KWC(OH-)=-lg25℃時(shí)溶液的pH與氫離子濃度的關(guān)系中性酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)pH的適用范圍：pH=0-14，若pH≤0或pH≥14，直接用c(H+)或c(OH-)表示。c(H+)越大c(OH-)越大溶液酸堿性的判斷方法(1)在25℃的溶液中:pH<7,溶液呈酸性,pH越小,c(H+)越大,溶液的酸性越強(qiáng);pH=7,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L;pH>7,溶液呈堿性,pH越大,c(OH-)越大,溶液的堿性越強(qiáng)。(2)在任意溫度下的溶液中:c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性;c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;c(H+)<c(OH-),溶液呈堿性。【思維構(gòu)建】已知溫度為T℃時(shí)的水的離子積常數(shù)為Kw。該溫度下，濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是(

)A．a(chǎn)＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝

mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)+c(B＋)＝c(OH－)+c(A-)C判斷和測(cè)定溶液酸堿性的方法：1.酸堿指示劑指示劑變色范圍(顏色與pH的關(guān)系)石蕊紅色←5.0紫色8.0→藍(lán)色酚酞無色←8.2粉紅色10.0→紅色甲基橙紅色←3.1橙色4.4→黃色2.pH試紙：粗略測(cè)定溶液的pH

廣泛pH試紙的測(cè)量范圍為1~14，只能測(cè)出整數(shù)值測(cè)量精度不高精密pH試紙測(cè)量范圍較窄，精度較高。3.pH計(jì)：可精確測(cè)定試液的pH(讀至小數(shù)點(diǎn)后2位)思考討論1.如何使用pH試紙測(cè)定溶液的pH

將pH試紙置于表面皿或玻璃板上，用玻璃棒或滴管蘸取少量溶液，滴在試紙的中央，用標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。2.如果用濕潤的pH試紙測(cè)量溶液的pH，會(huì)產(chǎn)生什么結(jié)果？

如果是酸溶液，pH變大；如果是堿溶液，pH變小；如果是中性溶液，無影響。表面皿不能用蒸餾水先濕潤×不能用PH試紙測(cè)溶液PH值的物質(zhì)有哪些？1.濃硫酸遇到PH試紙先變紅后變黑2.氯水遇到PH試紙后應(yīng)該變紅后褪色3.次氯酸鈉遇到PH試紙后會(huì)褪色4.濃硝酸遇到PH試紙后變紅后褪色5.雙氧水遇到PH試紙后褪色脫水性強(qiáng)氧化性溶液酸堿性的判斷延時(shí)符課堂小結(jié)常溫時(shí)，pH＝7溶液的酸堿性c(H+)＝c(H+)c(H+)＞c(H+)c(H+)＜c(H+)中性酸性堿性pH＜7pH＞7pH＝－lgc(H+)課堂練習(xí)1．下列說法正確的是(

)A．pH＝0的溶液不存在B．使用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH＝3.5C．中性溶液的pH不一定等于7D．Kw＝10－14適用于任何溫度、任何溶液答案：C解析：由pH＝－lgc(H＋)知，pH＝0時(shí)，c(H＋)＝1mol·L－1，A錯(cuò)誤；廣范pH試紙測(cè)得溶液的pH只能取整數(shù)，B錯(cuò)誤；100℃時(shí)，中性溶液的pH<7，C正確；25℃時(shí)，Kw為1.0×10－14，改變溫度，Kw也會(huì)發(fā)生變化，D錯(cuò)誤。2．25℃的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是(

)A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12mol·L－1的溶液C．含有4gNaOH的1L溶液D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液答案：B解析：A項(xiàng)，c(OH－)＝10－3mol·L－1；B項(xiàng)，c(OH－)＝0.12mol·L－1；C項(xiàng)，c(OH－)＝0.1mol·L－1；D項(xiàng)，c(OH－)＝10－4mol·L－1。3．下列溶液一定呈中性的是(

)A．由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液B．c(OH－)、c(H＋)均為5.0×10－7mol·L－1的溶液C．等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)得到的溶液D．將c(OH－)＝10－5mol·L－1的燒堿溶液稀釋到原來的100倍所得到的溶液答案：B解析：SO2是非電解質(zhì)，溶于水得到亞硫酸溶液，呈酸性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；c