2.5表示元素的符號（分層作業(yè)）八年級科學(xué)下冊（浙教版）

2.5表示元素的符號第1課時（分層作業(yè)）【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1．如圖為元素周期表的一部分，A～E代表五種不同元素。下列說法正確的是（）A．原子序數(shù)：C<B B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)：A＝DC．A，B，C同周期 D．D、E同族【答案】C【解析】根據(jù)，A～E五種不同元素在元素周期表中的位置可知：A、同一周期（橫行）從左往右原子序數(shù)逐漸增大，因此原子序數(shù)：C＞B，A選項說法不正確，不符合題意；B、A、D位于同一縱行，D在A的下一周期，D的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于A，B選項說法不正確，不符合題意；C、A、B、C位于同一橫行，則A、B、C同周期，C選項說法正確，符合題意；D、D、E位于同一橫行，則D、E同周期，D選項說法不正確，不符合題意。故選C。2．硼酸常用于治療小兒濕疹。如圖是硼元素在元素周期表中的相關(guān)信息。下列關(guān)于硼元素的說法中不正確的是（）A．元素符號為BB．是非金屬元素C．硼原子的原子核外有5個電子D．相對原子質(zhì)量為10．81克【答案】D【解析】A、根據(jù)元素周期表可知，硼元素的符號是B，故選項錯誤；B、根據(jù)元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，硼元素名稱帶有“石”字旁，因此屬于非金屬元素，故選項錯誤；C、在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以硼元素的原子核外電子數(shù)為5，故選項錯誤；D、元素名稱下方的數(shù)字是相對原子質(zhì)量，且相對原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，可省略不寫，不是“克”，故選項正確。故選D。3．近期，英國自然雜志刊發(fā)了材料領(lǐng)域的最新研究成果，科學(xué)家找到了接近常溫的超導(dǎo)材料“超氫化鑭”，下列有關(guān)鑭的說法，正確的是()A．元素符號是La B．鑭是非金屬元素C．中子數(shù)是57 D．相對原子質(zhì)量是138.9克【答案】A【解析】A、元素信息圖中右上角的符號就是元素符號，所以鑭的元素符號是La，選項正確；B、由圖可知，鑭元素的名稱帶有“钅”字旁，屬于金屬元素，選項錯誤；C、元素信息圖中左上角的數(shù)字是元素的原子序數(shù)，與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同，即鑭原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為57，不是中子數(shù)，選項錯誤；D、元素信息圖最下方的數(shù)值是元素原子的相對原子質(zhì)量，所以鑭原子的相對原子質(zhì)量是138.9，相對原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“g”，常省略不寫，選項錯誤。故選A。4．鏌是2017年剛確定中文名稱的元素，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．鏌的原子序數(shù)是115B．鏌屬于金屬元素C．鏌原子中的質(zhì)子數(shù)為115D．鏌的相對原子質(zhì)量為288g【答案】D【解析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為115，該元素的原子序數(shù)為115，故選項說法正確；B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是鏌，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法正確；C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為115，表示原子序數(shù)為115；根據(jù)原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為115，故選項說法正確；D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為288，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，單位“1”通常不寫出來，故選項說法錯誤。故選D。5．最近，研究人員用二硫化錫作為電池材料進(jìn)行研究有重要進(jìn)展。下圖是硫元素和錫元素的相關(guān)信息，其中正確的是（）A．錫的相對原子質(zhì)量為118.7克B．硫原子的質(zhì)子數(shù)為16C．兩種都是金屬元素D．在化學(xué)反應(yīng)中，硫原子一般失去電子【答案】B【解析】A、相對原子質(zhì)量的單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，錫的相對原子質(zhì)量為118.7，故選項說法錯誤；B、由元素周期表的信息可知，硫元素的原子序數(shù)為16，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以硫原子的質(zhì)子數(shù)為16，故選項說法正確；C、由元素的漢字名稱偏旁可知，硫元素屬于非金屬元素，故選項說法錯誤；D、硫原子最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子而形成陰離子，故選項說法錯誤。故選B。6．銥元素在元素周期表中的信息如圖所示，下列關(guān)于銥的說法正確的是（）A．屬于非金屬元素 B．銥原子中的中子數(shù)一定為115個C．原子核外有77個電子 D．銥的相對原子質(zhì)量為192.2克【答案】C【解析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是銥，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法錯誤；B、根據(jù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，銥元素中子數(shù)≈19277=115，故選項說法錯誤；C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為77，表示原子序數(shù)為77；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則銥原子的核外電子數(shù)為77，故選項說法正確；D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為192.2，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤。故選C?！眷柟烫嵘?．光合作用釋放的氧氣來自原料CO2還是H2O呢?科學(xué)家魯賓和卡門曾對這個問題進(jìn)行了研究，在實驗中他們利用18O作為標(biāo)記物，制備了三份相同濃度的碳酸氫鹽溶液，三份溶液的碳酸氫鹽和水都含有不同的18O百分比，將小球藻放入這三種溶液并光照，然后分析產(chǎn)生的氧，得出結(jié)論：光合作用產(chǎn)生的氧來自水。

資料：Ⅰ.中子數(shù)為8的氧原子可用16O來表示，18O是表示中子數(shù)為10的氧原子；自然界的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.43千克/米3

，其中16O占99.76%（可視為100%），Ⅱ.碳酸氫鹽給小球藻的光合作用提供全部的CO2

，而且不產(chǎn)生水。Ⅲ.在相同的溫度和壓強下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。（1）16O、標(biāo)記物18O都屬于氧元素，其位置大致在元素周期表的方。

（2）如圖是三個實驗中，在水、碳酸氫鹽、氧氣各物質(zhì)中18O所占氧元素的比例，請根據(jù)實驗過程和結(jié)論，在答題紙的虛線框內(nèi)完成第三個實驗的碳酸氫鹽和氧氣中18O百分比的條形圖。（3）魯賓和卡門通過測生成氧氣的密度來確定氧氣中18O含量。若有一瓶氧氣，只含18O和16O，且個數(shù)比為1：1。結(jié)合資料，計算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該瓶氧氣的密度為千克/米3?！敬鸢浮坑疑?.52【解析】（1）氧原子中含有8個質(zhì)子，是8號元素，是第二周期，第六主族元素，位于元素周期右上方；（2）由實驗結(jié)論可知，產(chǎn)生的氧氣均來自水，所以實驗三中氧氣中含有的18O百分比與水中的18O百分比相同；三份溶液的碳酸氫鹽和水都含有不同的18O百分比，所以碳酸氫鹽的18O與實驗1、2都不相同；（3）氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.43千克/米3，所以,含有18O的氧氣密度為：1.43kg/m3≈1.61kg/m3，設(shè)一瓶氧氣的的體積為V，由于這瓶氧氣只含18O和16O，且個數(shù)比為1：1，所以其密度為1.52千克/米3。8．1932年,美國化學(xué)大師LinusPauling提出電負(fù)性(用希臘字母x表示)的概念,用來確定化合物中原子某種能力的相對大小.LinusPauling假定F的電負(fù)性為4,井通過熱化學(xué)方法建立了其它元素的電負(fù)性.LhlusPauhg建立的有關(guān)元素的電負(fù)性如下:回答下列問題:(1)寫出元素電負(fù)性在上表中同一橫行和同一縱行中的遞變規(guī)律:(2)預(yù)測Te元素x的取值范圍(3)觀察上表可得出如下結(jié)論:一般情況下,金屬元素的電負(fù)性越小,它的金屬活動性就越強,該元素的原子（選填“失電子”或“得電子”）的能力越大。(4)大量事實表明,當(dāng)兩種元素的x值相差大于或等于1.7時,形成的化合物一般是離子化合物.根據(jù)此經(jīng)驗規(guī)律,物質(zhì)(選填“是”或“不是”)離子化合物.【答案】同周期中從左到右逐漸增大，同主族中從上到下逐漸減小2.0＜x＜2.4失電子不是【解析】（1）由表格內(nèi)的數(shù)據(jù)可知，同周期中從左到右逐漸增大，同主族中從上到下逐漸減??；故填：同周期中從左到右逐漸增大，同主族中從上到下逐漸減??；（2）Te元素x的取值范圍介于Se和Po之間，在同一周期內(nèi)，由左到右電負(fù)性變大，失去電子的能力減弱；

故填：2.0＜x＜2.4，失電子；（3）Cl的電負(fù)性為3.0，Al的電負(fù)性為1.5，二者的電負(fù)性差值為1.5，小于1.7，所以AlCl3不是離子化合物；故填不是。9．閱讀有關(guān)材料并回答問題。（1）原子或離子半徑大小比較的一般方法是：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大，半徑越??；若電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同，則最外層電子數(shù)越多，半徑越大，則三種微粒半徑由小到大的順序是。（2）對金屬元素來說，原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，金屬性越強，其對應(yīng)的氫氧化物堿性越強，其對應(yīng)的陽離子的氧化性越弱．有其原子核外電子排布是：Na、Mg、K（其原子核外電子排布是：第一層2個，第二層8個，第三層8個，第四層1個）；中堿性最強的是，中氧化性最強的是?！敬鸢浮?、、【解析】（1）電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大，半徑越??；若電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同，則最外層電子數(shù)越多，半徑越大，則電子層數(shù)最多，半徑最大，電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大，半徑越小，核電荷數(shù)大，半徑小，故三種微粒半徑由小到大的順序是、、。（2）對金屬元素來說，原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，金屬性越強，其對應(yīng)的氫氧化物堿性越強，則中堿性最強的是，對金屬元素來說，原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，金屬性越強，其對應(yīng)的氫氧化物堿性越強，其對應(yīng)的陽離子的氧化性越弱，三種原子半徑由大到小的順序是鉀、鈉、鎂，則中氧化性最強的是。10．如圖為元素周期表的一部分，請按要求填空：（1）表中元素②形成單質(zhì)的化學(xué)式為．（2）表中3至10號元素位于第二周期，11至18號元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的相同．（3）表中9號和17號元素最外層電子數(shù)相同，都易（填“得到”或“失去”）電子。（4）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是．A．質(zhì)子數(shù)不同

B．中子數(shù)不同C．相對原子質(zhì)量不同

D．最外層電子數(shù)不同．【答案】N2核外電子層數(shù)得到A【解析】（1）表中元素②為氮元素，氮元素形成的單質(zhì)為氮氣，化學(xué)式為N2。（2）分析元素原子的核外電子排布可知，3至10號元素的原子核外均有2個電子層，11至18號元素的原子核外均有3個電子層，可以得到的規(guī)律是每個周期元素的原子核外電子層數(shù)相同。（3）表中9號和17號元素的最外層電子數(shù)均為7，都易得到1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（4）元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，所以不同種元素間最本質(zhì)的區(qū)別是核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）不同，故選A?！炬溄又锌肌?1．（2020·浙江紹興·模擬預(yù)測）下表為元素周期表中第三周期元素的部分相關(guān)信息．下列敘述正確的是（

）元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯氬元素符號SiPSAr原子結(jié)構(gòu)示意圖A．鎂的元素符號為mg B．鋁原子容易失去電子形成Al3+C．硅原子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．鈉和