2019年春滬科版八年級(jí)下學(xué)期物理教案：11.1 走進(jìn)微觀

教案：走進(jìn)微觀一、教學(xué)內(nèi)容本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容來(lái)自滬科版八年級(jí)下學(xué)期物理教材，第11章的第1節(jié)“走進(jìn)微觀”。本節(jié)課的主要內(nèi)容有：1.原子的結(jié)構(gòu)2.原子核的組成3.電子的發(fā)現(xiàn)4.元素的概念5.元素周期表二、教學(xué)目標(biāo)1.讓學(xué)生了解原子的結(jié)構(gòu)，掌握原子核的組成，理解電子的發(fā)現(xiàn)過(guò)程。2.讓學(xué)生掌握元素的概念，能夠運(yùn)用元素周期表進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。3.培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、思考能力和實(shí)踐能力。三、教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)重點(diǎn)：原子的結(jié)構(gòu)，原子核的組成，電子的發(fā)現(xiàn)，元素的概念，元素周期表。難點(diǎn)：原子核的組成，電子的發(fā)現(xiàn)過(guò)程，元素周期表的應(yīng)用。四、教具與學(xué)具準(zhǔn)備教具：多媒體課件，黑板，粉筆。學(xué)具：教材，筆記本，文具。五、教學(xué)過(guò)程1.實(shí)踐情景引入：通過(guò)展示一些日常生活中的物質(zhì)，讓學(xué)生觀察并思考這些物質(zhì)的組成。引導(dǎo)學(xué)生思考：物質(zhì)是由什么組成的？2.知識(shí)講解：（1）原子的結(jié)構(gòu)：原子由原子核和電子組成。原子核由質(zhì)子和中子組成。（2）原子核的組成：原子核由質(zhì)子和中子組成。質(zhì)子帶正電，中子不帶電。（3）電子的發(fā)現(xiàn)：1897年，英國(guó)物理學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。電子帶負(fù)電，是原子的基本粒子之一。（4）元素的概念：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。（5）元素周期表：元素周期表是用來(lái)表示元素的一種表格，表格中元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列。3.例題講解：例題：請(qǐng)根據(jù)元素周期表，找出氧元素和氫元素的原子序數(shù)。解答：氧元素的原子序數(shù)是8，氫元素的原子序數(shù)是1。4.隨堂練習(xí)：練習(xí)題：根據(jù)元素周期表，找出碳元素和氮元素的原子序數(shù)。答案：碳元素的原子序數(shù)是6，氮元素的原子序數(shù)是7。5.課堂小結(jié)：通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解了原子的結(jié)構(gòu)，掌握了原子核的組成，知道了電子的發(fā)現(xiàn)過(guò)程，明確了元素的概念，學(xué)會(huì)了使用元素周期表。六、板書(shū)設(shè)計(jì)原子的結(jié)構(gòu)原子核：質(zhì)子、中子電子元素：核電荷數(shù)相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)元素周期表七、作業(yè)設(shè)計(jì)1.請(qǐng)用簡(jiǎn)潔的語(yǔ)言描述原子的結(jié)構(gòu)。2.請(qǐng)列出三種你熟悉的元素，并注明它們的原子序數(shù)。3.請(qǐng)解釋元素周期表的作用。答案：1.原子的結(jié)構(gòu)：原子由原子核和電子組成。原子核由質(zhì)子和中子組成。質(zhì)子帶正電，中子不帶電。電子帶負(fù)電，是原子的基本粒子之一。2.三種元素及原子序數(shù)：氧元素（8），氫元素（1），碳元素（6）。3.元素周期表的作用：元素周期表是用來(lái)表示元素的一種表格，表格中元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列。通過(guò)元素周期表，我們可以方便地查找元素的相對(duì)原子質(zhì)量、原子序數(shù)等信息。八、課后反思及拓展延伸本節(jié)課通過(guò)引入日常生活中的物質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生思考物質(zhì)的組成，從而引出原子的結(jié)構(gòu)、原子核的組成、電子的發(fā)現(xiàn)、元素的概念和元素周期表等內(nèi)容。在教學(xué)過(guò)程中，通過(guò)例題講解和隨堂練習(xí)，讓學(xué)生鞏固所學(xué)知識(shí)。整體教學(xué)效果較好，學(xué)生對(duì)原子的結(jié)構(gòu)、原子核的組成、電子的發(fā)現(xiàn)、元素的概念和元素周期表有了較為深入的了解。拓展延伸：1.研究原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，科學(xué)家們還發(fā)現(xiàn)了哪些基本粒子？2.除了元素周期表，還有哪些工具可以幫助我們了解元素？3.請(qǐng)舉例說(shuō)明元素周期表在實(shí)際應(yīng)用中的重要性。重點(diǎn)和難點(diǎn)解析一、原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)是本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)之一。原子由原子核和電子組成。原子核位于原子的中心，由質(zhì)子和中子組成。質(zhì)子帶正電，中子不帶電。電子帶負(fù)電，圍繞原子核高速運(yùn)動(dòng)。原子核的質(zhì)量和體積遠(yuǎn)大于電子，因此電子在原子中的運(yùn)動(dòng)受到原子核的吸引。二、原子核的組成原子核的組成是本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)之一。原子核由質(zhì)子和中子組成。質(zhì)子帶正電，中子不帶電。質(zhì)子和中子的質(zhì)量相近，但中子的質(zhì)量略大于質(zhì)子。原子核中的質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類(lèi)，即元素的原子序數(shù)。不同元素的原子核中質(zhì)子數(shù)不同，因此元素之間的性質(zhì)也有所不同。三、電子的發(fā)現(xiàn)電子的發(fā)現(xiàn)是本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)之一。1897年，英國(guó)物理學(xué)家湯姆生通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了電子。他觀察到在氣體放電管中，當(dāng)電壓加在管的兩端時(shí)，電流會(huì)通過(guò)管內(nèi)的氣體流動(dòng)。他推測(cè)這種現(xiàn)象是由于氣體中的某種帶負(fù)電的粒子造成的，將這些粒子命名為“電子”。電子的發(fā)現(xiàn)揭示了原子內(nèi)部的存在，為原子結(jié)構(gòu)的研究奠定了基礎(chǔ)。四、元素的概念元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。元素的概念是本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)之一。每個(gè)元素都有其獨(dú)特的原子序數(shù)，原子序數(shù)決定了元素的原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。元素周期表是表示元素的一種表格，按照原子序數(shù)遞增的順序排列。通過(guò)元素周期表，我們可以了解元素的相對(duì)原子質(zhì)量、原子序數(shù)以及元素之間的相互關(guān)系。五、元素周期表的應(yīng)用元素周期表的應(yīng)用是本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)之一。元素周期表是化學(xué)中非常重要的工具，它可以幫助我們了解元素的基本性質(zhì)和相互關(guān)系。元素周期表中的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列，同一周期的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，而同一族的元素具有相似的外層電子數(shù)。元素周期表還揭示了元素周期性變化的規(guī)律，為化學(xué)研究和學(xué)習(xí)提供了重要的依據(jù)。本節(jié)課的重點(diǎn)是原子的結(jié)構(gòu)、原子核的組成、電子的發(fā)現(xiàn)以及元素的概念。難點(diǎn)是原子核的組成、電子的發(fā)現(xiàn)過(guò)程以及元素周期表的應(yīng)用。通過(guò)對(duì)這些重點(diǎn)和難點(diǎn)的詳細(xì)解析，學(xué)生可以更深入地理解原子的結(jié)構(gòu)，掌握原子核的組成，了解電子的發(fā)現(xiàn)過(guò)程，以及明確元素的概念和應(yīng)用元素周期表。這些知識(shí)將為后續(xù)的物理學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。繼續(xù)六、原子核的組成（續(xù)）原子核的組成是理解原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵。質(zhì)子和中子是原子核的基本組成部分，它們的質(zhì)量遠(yuǎn)大于電子，因此決定了原子的質(zhì)量和大部分的物理性質(zhì)。質(zhì)子數(shù)，也就是原子序數(shù)，決定了元素的化學(xué)性質(zhì)和元素在周期表中的位置。而中子的存在，雖然不直接影響元素的化學(xué)性質(zhì)，但對(duì)于元素的穩(wěn)定性有重要影響。原子核中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)可以不同，這導(dǎo)致了不同的同位素的存在。同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)但中子數(shù)不同的原子，它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)但物理性質(zhì)有所差異。例如，氫元素就有三種同位素：氫（質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為0）、重氫（質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為1）和氚（質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2）。七、電子的發(fā)現(xiàn)過(guò)程（續(xù)）電子的發(fā)現(xiàn)過(guò)程是物理學(xué)史上的一次重大突破，它揭示了原子不是物質(zhì)的最小單位，而是由更小的粒子組成的。湯姆生在1897年通過(guò)研究陰極射線實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了電子。他發(fā)現(xiàn)，當(dāng)電壓加在放電管的兩端時(shí)，管內(nèi)會(huì)出現(xiàn)一種能穿透黑暗的射線，這種射線被稱(chēng)為陰極射線。通過(guò)一系列實(shí)驗(yàn)，湯姆生確定了這些射線是由帶負(fù)電的粒子組成，并且這些粒子的質(zhì)量非常小，遠(yuǎn)小于任何已知的元素。電子的發(fā)現(xiàn)不僅證明了原子內(nèi)部的存在，還為化學(xué)鍵的形成和分子結(jié)構(gòu)的研究提供了基礎(chǔ)。電子的排布決定了原子的化學(xué)性質(zhì)，而原子的化學(xué)性質(zhì)又決定了化合物的性質(zhì)。因此，電子的發(fā)現(xiàn)是化學(xué)和物理學(xué)發(fā)展中的一個(gè)重要里程碑。八、元素周期表的應(yīng)用（續(xù)）元素周期表的應(yīng)用是理解和預(yù)測(cè)化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)以及物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。周期表中的周期和族別反映了元素的電子排布和化學(xué)性質(zhì)的周期性變化。例如，同一周期的元素具有相同的外層電子數(shù)，因此它們的化學(xué)性質(zhì)會(huì)有相似之處。同一族的元素則具有相同的外層電子數(shù)，因此它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中會(huì)表現(xiàn)出相似的行為。元素周期表還使我們能夠預(yù)測(cè)元素之間的反應(yīng)和化合物的形成。通過(guò)查看周期表，化學(xué)家可以快速找到可能形成化合物的元素，并預(yù)測(cè)化合物的性質(zhì)。周期表還幫助我們理解元素的原子結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量，這對(duì)于科學(xué)研究和技術(shù)應(yīng)用至關(guān)重要。通過(guò)對(duì)