【解析】四川省閬中中學(xué)高三模擬考試（最后一考）理綜化學(xué)試題

1.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是A.蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子物質(zhì)后才能被吸收B.絲綢的主要成分是天然纖維素，屬于高分子化合物C.高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強等優(yōu)點D.中秋節(jié)吃月餅，為防止月餅富脂易變質(zhì)，常在包裝袋中加入生石灰【答案】C【解析】【詳解】A．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解為氨基酸，不能水解為甘油，A錯誤；B．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于高分子化合物，B錯誤；C．高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強等優(yōu)點，C正確；D．中秋節(jié)吃月餅，為防止月餅富脂易變質(zhì)，常在包裝袋中加入還原鐵粉，D錯誤；答案選C2.化合物（a）與（b）的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列敘述正確的是A.（a）與（b）互為同分異構(gòu)體B.（a）分子中所有碳原子均共面C.（b）的一氯取代物共有3種D.（a）與（b）均能使Br2/CC14褪色【答案】A【解析】【詳解】A．（a）與（b）的分子式都為C7H8，結(jié)構(gòu)不同，所以互為同分異構(gòu)體，A正確；B．（a）分子中兩個環(huán)共用的碳原子，與周圍4個碳原子相連，構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，所以碳原子不可能共面，B不正確；C．（b）的一氯取代物共有4種，C不正確；D．（b）不能使Br2/CC14褪色，D不正確；故選A。A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.等體積的CO2和CO，分子數(shù)目均為NAB.常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為1012NA22混合后，氣體分子數(shù)為2NAD.H2O（g）通過足量Na2O2（s）充分反應(yīng)，固體增重bg時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/2【答案】D【解析】【詳解】A．未指明溫度和壓強，若二者所處溫度和壓強不同，等體積的CO2和CO所含分子數(shù)不同，且體積、物質(zhì)的量均未知，也不能確定分子數(shù)目，故A錯誤；B．溶液體積未知，無法計算微粒數(shù)目，故B錯誤；22混合后二者反應(yīng)生成2molHF，但是標(biāo)況下HF不是氣體，故C錯誤；D．根據(jù)方程式2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可知，固體增重質(zhì)量即為水中氫元素的質(zhì)量，固體增重bg時參與反應(yīng)的水的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)方程式可知轉(zhuǎn)移的電子為mol，數(shù)目為NA，故D正確；故答案為D。【點睛】HF、NO2、SO3(常溫液體，標(biāo)況固體)，CHCl3、CH2Cl2、Br2以及碳原子數(shù)大于4的烴類等物質(zhì)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不是氣體，做題時要注意判斷。2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小組探究廢舊電池內(nèi)的黑色固體并回收利用時,進(jìn)行如圖所示實驗。下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（）A.操作①中玻璃棒的作用是轉(zhuǎn)移固體B.操作②為過濾，得到的濾液顯堿性C.操作③中盛放藥品的儀器是坩堝D.操作④的目的是除去濾渣中的雜質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A.操作①中玻璃棒起到攪拌加速溶解的作用，A錯誤；2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，水解顯酸性，MnO2難溶于水，操作②是把固體與溶液分離，應(yīng)是過濾，得到的濾液顯酸性，B錯誤；C.由圖可知操作③是在坩堝內(nèi)灼燒濾渣，通常把泥三角放在三角架上，再把坩堝放在泥三角上，C正確；D.二氧化錳是黑色固體，能作雙氧水的催化劑，灼燒后的濾渣能加快雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，能證明黑色固體是二氧化錳，所以該實驗的目的不是除去濾渣中雜質(zhì)，D錯誤；正確選項C。5.化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是現(xiàn)象或事實解釋A氫氟酸可用于蝕刻玻璃氫氟酸是強酸B含Cu2+的農(nóng)藥不宜盛放在鐵制容器中Cu2+能與Fe發(fā)生置換反應(yīng)C明礬可用作凈水劑Al3+直接與懸濁物反應(yīng)生成沉淀DSO2通入Ba(NO3)2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀沉淀為BaSO3A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．氫氟酸可以用于刻蝕玻璃，但氫氟酸為弱酸，故A錯誤；B．Fe比銅活潑，所以Fe可以置換Cu2+，所以含Cu2+的農(nóng)藥不宜盛放在鐵制容器中，故B正確；C．明礬作凈水劑是因為其在水溶液中電離出的Al3+可以水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，膠體可以吸附雜質(zhì)生成沉淀，故C錯誤；D．SO2溶于水顯酸性，酸性環(huán)境下硝酸根可以將二氧化硫氧化成硫酸根從而生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤；故答案為B。2電池是一種基于陰離子傳導(dǎo)的新型二次電池，其簡化裝置示意圖如下?？偡磻?yīng)為Mg+2VOCl2MgCl2+2VOCl，下列說法錯誤的是A.采用Mg作電極材料比Li的安全性更高B.放電時正極反應(yīng)為VOCl2+e?=VOCl+Cl?C.放電過程中Cl?穿過復(fù)合離子液體向Mg移動D.為該電池充電時Mg電極應(yīng)與電源的正極相連【答案】D【解析】【分析】根據(jù)總反應(yīng)Mg+2VOCl2MgCl2+2VOCl可知，放電時，Mg發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)、作負(fù)極，VOCl2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)、作正極，充電時，Mg與外加電源負(fù)極相接、為陰極，VOCl2為陽極，結(jié)合原電池原理和電解池原理分析解答。【詳解】A．Li活潑性更強，Mg比Li更穩(wěn)定，安全性更強，故A正確；B．放電時為原電池，原電池中正極得電子、發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為VOCl2+e=VOCl+Cl，故B正確；C．放電時為原電池，原電池中陰離子流向負(fù)極，即Cl穿過復(fù)合離子液體向Mg移動，故C正確；D．充電時為電解池，Mg電極要發(fā)生還原反應(yīng)，與電源的負(fù)極相連，作陰極，故D錯誤；故選D。7.某三元羧酸H3A在表面活性劑、洗滌劑、潤滑劑等方面具有重要的地位。常溫時，向10mL0.01mol·L?1的H3A溶液中滴入0.01mol·L?1的NaOH溶液，H3A、H2A?、HA2?、A3?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.該溫度下，H3A的電離常數(shù)Ka1=10?aB.若b=7，加入20mLNaOH溶液時，溶液的pH＜7C.NaOH溶液的體積為30mL時，溶液中：c(OH?)=3c(H3A)＋2c(H2A?)＋c(HA2?)＋c(H+)D.反應(yīng)2H2A?H3A＋HA2?在該溫度下的平衡常數(shù)K=10ab【答案】B【解析】【分析】由圖像可知pH<a時，溶液中存在H3A和H2A，且c（H3A）>c（H2A），pH=a時，c（H3A）=c（H2A），pH=b時c（HA2）=c（H2A），pH=c時c（HA2）=c（A3），結(jié)合溶液中電荷守恒、物料守恒和電離平衡常數(shù)進(jìn)行分析計算?！驹斀狻緼.電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，H3A的一級電離常數(shù)看圖像左側(cè)的第一個交點，故Ka1=c（H+），故A正確；B.加入20mLNaOH溶液時，溶液中的溶質(zhì)為Na2HA，位于pH=b=7的右側(cè)，此時溶液的pH>7，故B錯誤；C.NaOH溶液的體積為30mL時，物料守恒表達(dá)式為，電荷守恒表達(dá)式為，兩式聯(lián)立可得題中表達(dá)式，故C正確；，故D正確；故答案選：B?！军c睛】電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，看圖像左側(cè)的第一個交點c（H3A）=c（H2A），以此計算電離常數(shù)。8.氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下：常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表：Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2開始沉淀完全沉淀(1)爐氣中的有害氣體成分是________，Cu2S與O2反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。(2)試劑X是H2O2溶液，當(dāng)試劑X是___________時，更有利于降低生產(chǎn)成本。(3)加入試劑Y調(diào)pH時，pH的調(diào)控范圍是________。(4)“還原”步驟中為提高N2H4轉(zhuǎn)化率可采取的措施有_________(填序號)。a．不斷攪拌，使N2H4和溶液充分接觸b．增大通入N2H4的流速c．減少KOH的進(jìn)入量d．減小通入N2H4的流速(5)寫出用N2H4制備Cu2O的化學(xué)方程式為_______________(6)操作X包括烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是____________?！敬鸢浮?1).SO2(2).2∶1(3).空氣或氧氣(4).3.7≤pH<4.8(5).ad(6).4CuSO4＋N2H4＋8KOH2Cu2O＋N2↑＋4K2SO4＋6H2O(7).防止Cu2O被空氣中氧氣氧化【解析】【分析】根據(jù)流程：硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S等)預(yù)處理后與氧氣焙燒，根據(jù)后續(xù)流程可知該過程中Cu元素全部轉(zhuǎn)化為CuO，鐵元素轉(zhuǎn)化為FeO和Fe2O3，根據(jù)S元素的價態(tài)規(guī)律可知其轉(zhuǎn)化為SO2；加入稀硫酸溶解金屬氧化物，得到含有Cu2+、Fe2+、Fe3+的酸性溶液，加入試劑X將Fe2+氧化為Fe3+3+，過濾，將濾液用KOH、N2H4還原，得到氧化亞銅沉淀，過濾，洗滌、隔絕空氣烘干，制得Cu2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)焙燒過程中S元素會被氧化成有害氣體SO2；Cu2S與O2反應(yīng)時Cu元素化合價由+1價升為+2價，S元素化合價由2價升為+4價，所以Cu2S為還原劑，整體化合價升高8價，O2為氧化劑，O元素由0價降為2價，一個氧氣降低4價，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1；(2)酸性條件下，氧氣也可將Fe2+氧化為Fe3+，而氧氣或空氣價格遠(yuǎn)低于過氧化氫，故可用氧氣或空氣替代過氧化氫，降低成本；(3)加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH完全沉淀Fe3+，但不沉淀Cu2+，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，pH范圍為：3.7≤pH＜4.8；(4)a．不斷攪拌，使N2H4和溶液充分接觸可以加快反應(yīng)速率，提高單位時間內(nèi)N2H4的轉(zhuǎn)化率，故a符合題意；b．流速過快N2H4不能充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率減小，故b不符合題意；c．減少KOH的進(jìn)入量會降低溶液對N2H4的吸收量，轉(zhuǎn)化率減小，故c不符合題意；d．減小通入N2H4的流速可以使反應(yīng)更充分，故d符合題意；綜上所述選ad；(5)N2H4制備Cu2O的反應(yīng)物有CuSO4、N2H4和KOH，產(chǎn)物有N2和Cu2O等，該過程中+2價的銅元素將2價的N元素氧化，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得化學(xué)方程式為4CuSO4＋N2H4＋8KOH2Cu2O＋N2↑＋4K2SO4＋6H2O；(6)因為Cu2O具有還原性，在加熱條件下易被空氣氧化，故烘干過程要隔絕空氣；【點睛】解決本題的關(guān)鍵是正確判斷各物質(zhì)中各元素的化合價，根據(jù)價態(tài)規(guī)律判斷氧化還原反應(yīng)中的各種產(chǎn)物，以及配平方程式，學(xué)生需要平時多積累常見元素的常見價態(tài)。2、H2的臨界濃度(濃硫酸能與鋅反應(yīng)生成SO2的最低濃度)設(shè)計了如下實驗。在大試管A中加入100mL18mol/L硫酸，向連接在塑料棒上的多孔塑料球內(nèi)加入足量的鋅粒(塑料棒可以上下移動)，在試劑瓶D中加入足量的濃NaOH溶液(加熱和夾持裝置已省略)。已知：鋅與濃硫酸接觸，開始時反應(yīng)緩慢，可以適當(dāng)加熱以加速其反應(yīng)，當(dāng)有大量氣泡生成時，該反應(yīng)速率會明顯加快并伴有大量的熱放出。(1)請寫出鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式_______。(2)在組裝儀器之后，加入試劑之前必須進(jìn)行的操作是__________。(3)長導(dǎo)管B的作用是______，如果沒有這個設(shè)計，最終測定的臨界濃度會_______。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)(4)裝置中干燥管C的作用是_______。(5)反應(yīng)結(jié)束后向D裝置中加入足量的H2O2溶液和足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后將所得沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量得到固體質(zhì)量為a克，則濃硫酸與鋅反應(yīng)的臨界濃度為：_________mol/L。(用含a的計算式表示，忽略體積變化)(6)某同學(xué)通過聯(lián)系氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識，認(rèn)為也可以利用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液對D中的SO進(jìn)行滴定，通過滴定出的SO的物質(zhì)的量計算臨界濃度，你認(rèn)為他的這一想法是否可行?______(填“可行”或“不可行”)，原因是_____?！敬鸢浮?1).Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O(2).檢驗裝置氣密性(3).導(dǎo)氣、冷凝回流(4).偏低(5).防倒吸(6).(7).不可行(8).實驗過程中不能保證得到的Na2SO3溶液是否會被空氣中的氧氣氧化變質(zhì)，造成滴定結(jié)果不準(zhǔn)確【解析】【分析】本實驗的目的是探究鋅與硫酸反應(yīng)生成SO2、H2的臨界濃度(濃硫酸能與鋅反應(yīng)生成SO2的最低濃度)，濃硫酸在與Zn反應(yīng)過程中，先表現(xiàn)S元素的氧化性，此時的還原產(chǎn)物為SO2，之后硫酸變稀反應(yīng)生成H2；將生成的SO2在裝置D中用足量的NaOH溶液吸收，然后向D裝置中加入足量的H2O2溶液將S元素全部氧化為SO，之后加入足量的氯化鋇溶液得到BaSO4沉淀，通過測定硫酸鋇沉淀的量來確定與Zn反應(yīng)生成SO2消耗的硫酸的量，從而確定剩余硫酸的濃度，即臨界濃度?！驹斀狻?1)根據(jù)電子守恒和元素守恒可得鋅與濃硫酸反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；(2)在組裝儀器之后，加入試劑之前必須進(jìn)行的操作是檢驗裝置的氣密性，防止漏氣；(3)反應(yīng)過程中會發(fā)出大量的熱，造成水的揮發(fā)，使硫酸的濃度增大，與鋅反應(yīng)生成二氧化硫的硫酸偏多，造成測定的臨界濃度偏小，所以需要長導(dǎo)管導(dǎo)氣同時冷凝回流水蒸氣；(4)二氧化硫易溶于NaOH溶液，所以需要裝置C來防止倒吸；(5)得到的沉淀為BaSO4，n(SO2)=n(BaSO4)=mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知與Zn反應(yīng)生成SO2所消耗的硫酸的物質(zhì)的量為)mol，濃度為mol/L；(6)實驗過程中不能保證得到的Na2SO3溶液是否會被空氣中的氧氣氧化變質(zhì)，造成滴定結(jié)果不準(zhǔn)確，所以該同學(xué)的想法不可行?！军c睛】第3小題為本題難點，要注意反應(yīng)過程中放熱會造成水的蒸發(fā)，相當(dāng)于增大了硫酸的濃度，使生成的二氧化硫偏大，則測定的剩余的硫酸濃度(即臨界濃度)會偏小。功率性能、頻率性能以及散熱性能，在光電領(lǐng)域和高頻微波器件應(yīng)用等方面有廣闊的前景。(1)Johnson等人首次在1100℃下用鎵與氨氣制得氮化鎵，該可逆反應(yīng)每生成1molH2放出10.3kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____。(己知金屬鎵的熔點是29.8℃，沸點是2403℃；氮化鎵的熔點為1700℃)(2)在恒容密閉容器中，加入一定量的液態(tài)鎵與氨氣發(fā)生上述反應(yīng)，測得反應(yīng)平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與壓強(p)、溫度(T)的關(guān)系如圖所示(已知圖中T1和T2的溫度均小于1700℃)。①下列說法正確的是________(填標(biāo)號)。a.相同條件下，Ga(OH)3的堿性比Al(OH)3強b.當(dāng)c(NH3)=c(H2)時，一定達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)c.A點和C點化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系是：KA<KCd.溫度一定時，達(dá)平衡后再充入氦氣(氦氣不參與反應(yīng))，NH3的轉(zhuǎn)化率增大.②氣相平衡中用組分的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，已知在T1℃時體系的壓強初始壓強為aPa，則B點的Kp=____(用含a表示且保留2位有效數(shù)字)。(3)電解精煉法提純鎵是工業(yè)上常用的方法。具體原理如圖所示：已知：金屬的活動性Zn>Ga>Fe>Cu；鎵化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。①M為電源的_______極，電解精煉鎵時產(chǎn)生陽極泥的主要成分是________。②電解過程中陽極產(chǎn)生的離子遷移到達(dá)陰極并在陰極析出高純鎵。請寫出電解過程的陰極的電極反應(yīng)__________。③電解過程中需控制合適的電壓，若電壓太高時陰極會產(chǎn)生H2導(dǎo)致電解效率下降。若外電路通過0.2mole時，陰極得到3.5g的鎵。則該電解裝置的電解效率η=_________(η=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)+轉(zhuǎn)移的電子總數(shù))?！敬鸢浮?1).2Ga(l)+2NH3(g)=2GaN(s)+3H2(g)?H=30.9kJ/mol(2).ac(3).1.7aPa(4).負(fù)極(5).Fe、Cu(6).GaO2+3e+2H2O=Ga+4OH(7).75%【解析】【分析】（1）鎵與氨氣在1100℃下反應(yīng)生成氮化鎵和氫氣，寫出方程式，根據(jù)生成1molH2放出10.3kJ熱量，計算滿足方程式中氫氣的物質(zhì)的量的熱量，即可正確書寫該熱化學(xué)方程式；（2）①根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志、平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系、平衡移動的條件作出判斷；②結(jié)合圖像信息，2Ga(l)+2NH3(g)=2GaN(s)+3H2(g)，結(jié)合平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)，計算出平衡時的總壓強，然后計算出氨氣、氫氣的分壓，最后計算反應(yīng)平衡常數(shù)；（3）電解精煉法提純鎵，結(jié)合粗銅的精煉，可以判斷出粗鎵作陽極，高純鎵作陰極，寫陽極產(chǎn)物的時候要注意鎵失去電子變?yōu)殒夒x子，鎵離子與溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成GaO2，然后GaO2在陰極得電子生成鎵?！驹斀狻浚?）鎵與氨氣在1100℃下反應(yīng)生成氮化鎵和氫氣，反應(yīng)的方程式為2Ga(l)+2NH3(g)=2GaN(s)+3H2(g)，生成1molH2放出10.3kJ熱量，故生成3molH2放出30.9kJ熱量，該熱化學(xué)方程式為2Ga(l)+2NH3(g)=2GaN(s)+3H2(g)?H=30.9kJ/mol；（2）①a．鎵與鋁位于同一主族，同一主族從上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，故相同條件下，Ga(OH)3的堿性比Al(OH)3強，a正確；b．當(dāng)反應(yīng)物濃度或生成物濃度隨著時間改變而不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，當(dāng)c(NH3)=c(H2)時，反應(yīng)不一定達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，b錯誤；c．2Ga(l)+2NH3(g)=2GaN(s)+3H2(g)?H=30.9kJ/mol，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)越大，并且溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越小，結(jié)合圖像可知，T1?T2，KA<KC，c正確；d．體積不變，溫度一定時，達(dá)平衡后再充入氦氣(氦氣不參與反應(yīng))，反應(yīng)物、生成物的濃度不變，平衡不移動，故NH3的轉(zhuǎn)化率不變，d錯誤；②2Ga(l)+2NH3(g)=2GaN(s)+3H2(g)，令反應(yīng)開始前向容器中充入xmol氨氣，達(dá)到平衡時氨氣的轉(zhuǎn)化率為b，故平衡時氨氣的物質(zhì)的量為x(1b)mol，氫氣的物質(zhì)的量為1.5bxmol，B點時，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為0.4，即=0.4，b=0.5，平衡時氨氣的物質(zhì)的量為0.5xmol，氫氣的物質(zhì)的量為0.75xmol，恒溫恒容的容器中，容器中總壓強之比等于物質(zhì)的量之比，平衡后的壓強為p6，x：(0.5x+0.75x)=a：p6，p6=1.25aPa，平衡時氨氣的分壓為0.4×1.25aPa=0.5aPa，氫氣的分壓為0.6×1.25aPa=0.75aPa，Kp==1.7aPa；（3）①電解精煉法提純鎵，粗鎵作陽極，高純鎵作陰極，則M為負(fù)極，N為正極；由金屬的活動性Zn>Ga>Fe>Cu可知，F(xiàn)e、Cu沒有Ga活潑，在陽極不發(fā)生反應(yīng)，Zn、Ga在陽極發(fā)生反應(yīng)，故電解精煉鎵時產(chǎn)生陽極泥的主要成分是Fe、Cu；②Ga與Al在周期表中位于同一主族，故Ga在陽極的電極反應(yīng)式為Ga3e+4OH=GaO2+2H2O，陰極的電極反應(yīng)式為GaO2+3e+2H2O=Ga+4OH；鎵，n(Ga)==0.05mol，陰極的電極反應(yīng)式為GaO2+3e+2H2O=Ga+4OH，由陰極電極反應(yīng)式可知，陰極得到3.5g的鎵，得到的電子的物質(zhì)的量為3×0.05mol=0.15mol，所以該電解裝置的電解效率η==75%。11.Y、Z、W、R、M五種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大，有如下信息：元素相關(guān)信息Y原子核外有6個不同運動狀態(tài)的電子Z非金屬元素，基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同W主族元素，與Z原子的價電子數(shù)相同R價層電子排布式為3d64s2M位于第ⅠB族，其被稱作“電器工業(yè)的主角”請回答下列問題(Y、Z、W、R、M用所對應(yīng)的元素符號表示)：(1)Z、W元素相比，第一電離能較大的是____，M2+的核外電子排布式為_______。

(2)M2Z的熔點比M2W的______(填“高”或“低”)，請解釋原因：_____________。

(3)WZ2的VSEPR模型名稱為______；WZ3氣態(tài)為單分子，該分子中W原子的雜化軌道類型為____；WZ3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，該結(jié)構(gòu)的分子中含有____個σ鍵；寫出一種與WZ3互為等電子體的分子的化學(xué)式_____。(4)MRW2的晶胞如圖(b)所示，晶胞參數(shù)a=0.524nm、c=1.032nm；MRW2的晶胞中，晶體密度ρ=____g/cm3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA=6.02×1023mol1)?！敬鸢浮?1).O(2).[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9(3).高(4).氧離子半徑比硫離子半徑小,Cu2O比Cu2S的晶格能大,所以Cu2O熔點高(5).平面三角形(6).sp2(7).12(8).BF3等(9).【解析】【分析】Y、Z、W、R、M五種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大。Y的原子核外有6個不同運動狀態(tài)的電子，Y為C元素；Z是非金屬元素，基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同，Z的電子排布式為1s2s22p4，Z為O元素；W是主族元素，與Z原子的價電子數(shù)相同，W為S元素；R的價層電子排布式為3d64s2，R為Fe元素；M位于第IB族，其被稱作“電器工業(yè)的主角”，為Cu元素，據(jù)此分析結(jié)合元素性質(zhì)解答?！驹斀狻?1)Z為O元素，W為S元素，同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，O和S元素相比，第一電離能較大的是O，M為Cu元素，Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；(2)M為Cu元素，Z為O元素，W為S元素，M2Z為Cu2O，M2W為Cu2S，由于氧離子的半徑小于硫離子的半徑，則Cu2O比Cu2S的晶格能大，所以Cu2O的熔點比Cu2S的高；

(3)W為S元素，Z為O元素，WZ2為SO2，中心原子S價層電子對數(shù)=2+=3，S原子采取sp2雜化，VSEPR模型名稱為平面三角形；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的價層電子對數(shù)=3+=3，雜化軌道類型為sp2；單鍵都為σ鍵，SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，該結(jié)構(gòu)的分子中含有12個σ鍵，SO3由4個原子構(gòu)成，價電子總數(shù)為24，與SO3互為等電子體的分子的化學(xué)式為BF3；(4)MRW2為CuFeS2，晶胞中每個Cu原子與4個S原子相連，CuFeS2的晶胞中S原子個數(shù)=8、Fe原子個數(shù)=4×+4×+2×=4、Cu原子個數(shù)=8×+4×+1=4，晶胞體積=a2c=（0.524×107×0.524×107×1.032×107）cm3，晶體密度ρ===g/cm3=g/cm3。12.孟魯司特鈉可用于抗新型冠狀病毒肺炎，其制備中間體G的一種合成路線如下：已知：①B、C除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)，D的苯環(huán)上只有兩個取代基；②RXRMgX回