2016年江蘇省高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)試題3

化學(xué)實(shí)驗(yàn)[本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共120分，考試時(shí)間100分鐘]可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(選擇題共40分)單項(xiàng)選擇題(本題共10小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1．(2015·山東理綜，7)進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是()A．金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上C．濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D．制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片2．下列實(shí)驗(yàn)裝置通常不用于物質(zhì)分離提純的是()3．下列除去雜質(zhì)(試樣中括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))時(shí)，選用的試劑正確的是()ABCD試樣Na2CO3(NaHCO3)FeCl2(FeCl3)Fe(Al)CO2(SO2)除雜試劑澄清石灰水NaOH溶液NaOH溶液飽和NaHSO3溶液4.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A．盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶B．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出C．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱D．做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象5．下列除雜方法正確的是()①除去乙烷中少量乙烯：通入H2，加入催化劑反應(yīng)②除去乙酸乙酯中的少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液③除去苯中少量的苯酚：滴入適量溴水，過(guò)濾④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾⑤除去苯中少量的甲苯：加足量酸性KMnO4溶液，分液A．①②③B．③④⑤C．②④⑤D．②③④6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論的敘述中不正確的是()A.除去CO2中的HClB.溶液變紅，待測(cè)液中含F(xiàn)e3＋C.有磚紅色沉淀，葡萄糖中含醛基D.有白煙出現(xiàn)，濃鹽酸有揮發(fā)性7.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)8．下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是()編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去證明SO2具有漂白性B先加AgNO3溶液，再加稀硝酸檢驗(yàn)Na2SO4溶液中含有Cl－C向1mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1的MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L－1的FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶解度大于氫氧化鐵的溶解度D測(cè)定Na2SO4溶液與Na2CO3溶液的酸堿性證明非金屬性S＞C9.某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種實(shí)驗(yàn)裝置的有關(guān)用法，其中正確的是()A．甲裝置：可用來(lái)除去CO氣體中的CO2氣體B．乙裝置：可用來(lái)驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性C．丙裝置：可用來(lái)實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯D．丁裝置：可用來(lái)比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應(yīng)2NO2N2O4的ΔH＜0B將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分別滴加CCl4振蕩下層分別呈無(wú)色和紫紅色還原性：I－＞Br－＞Fe2＋C某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，通過(guò)澄清石灰水有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是K2CO3D把SO2通入紫色石蕊試液中紫色褪去SO2具有漂白性不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。)11．為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罁?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕獌x器試劑A分離Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液C實(shí)驗(yàn)室制取H2試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3D測(cè)定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.1000mol·L－1鹽酸12.下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是()A．向溶液X中滴加鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，則X中含有SOeq\o\al(2－,4)B．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5mL5%葡萄糖溶液，加熱，未出現(xiàn)紅色沉淀，證明葡萄糖中不含醛基C．用干凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈外焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色，則溶液中含Na＋D．檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵藥片(主要成分為亞鐵化合物)是否氧化變質(zhì)，使用氯水和硫氰化鉀溶液13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過(guò)量的鐵粉中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋BAgCl沉淀中滴入稀的KI溶液有黃色沉淀出現(xiàn)AgI比AgCl更難溶C鋁箔插入稀硝酸中無(wú)現(xiàn)象鋁箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性14.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀Na2SO3已變質(zhì)B向漂白粉中滴入70%的硫酸產(chǎn)生黃綠色氣體硫酸具有還原性C用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液中一定不含K＋D將KI和FeCl3溶液在試管中充分混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3＋>I215.僅用下表提供的儀器和藥品，就能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)編號(hào)儀器藥品實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁托盤天平(帶砝碼)、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒NaCl固體、蒸餾水配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液B分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞鹽酸、大理石、硅酸鈉溶液證明非金屬性：Cl＞C＞SiC酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)已知濃度的鹽酸、待測(cè)NaOH溶液測(cè)定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度D燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺(tái)待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液第Ⅱ卷(非選擇題共80分)非選擇題(本題共6個(gè)小題)16．(13分)聚合硫酸鐵(PAFC)簡(jiǎn)稱聚鐵，是一種高效的無(wú)機(jī)高分子混凝劑、凈水劑，其化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m(n＞2，m≤10)。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸亞鐵制取聚鐵的主要流程如下：(1)寫出加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。(2)在上述流程中加入濃硫酸將溶液pH調(diào)到0.5～1的作用是①____________________；②____________________。(3)由FeSO4生成聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________________________________________________。(4)測(cè)定聚鐵中含鐵量的方法為：把聚鐵溶于過(guò)量酸中，先用過(guò)量SnCl2將Fe3＋還原成Fe2＋，再加入HgCl2溶液，然后用標(biāo)準(zhǔn)的K2Cr2O7溶液(先加入幾滴試亞鐵靈指示劑)滴定溶液中的Fe2＋。此過(guò)程發(fā)生的部分反應(yīng)為：Sn2＋＋2Hg2＋＋8Cl―=Hg2Cl2↓＋SnCl2－6Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Fe2＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O①寫出過(guò)量的SnCl2和Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋和SnCleq\o\al(2－,6)的離子方程式：__________________________________________________________；②用HgCl2除去過(guò)量的SnCl2的目的是__________________________；③若稱取聚鐵質(zhì)量為10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，經(jīng)上述方法處理后，再用0.1000mol·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液12.80mL，則聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%。17．(13分)某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O的工藝流程如下：已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全時(shí)的pH值分別為9.7、3.2、6.4。(1)試劑F應(yīng)選用_______(填字母)，原因是_____________________。a．Cl2b．NaClOc．HNO3d．濃硫酸(2)已知上述流程中的廢氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。則能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是________(填字母)；對(duì)于選項(xiàng)b，常用來(lái)酸化KMnO4的酸是________。a．NaOH溶液、酚酞試液b．酸性KMnO4溶液c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞試液(3)為了獲得CuCl2·2H2O晶體，對(duì)濾液B進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾，濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到產(chǎn)品。分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖，“趁熱過(guò)濾”得到的固體是________；實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作需要使用的玻璃儀器有________________；對(duì)CuCl2·2H2O晶體進(jìn)行洗滌時(shí)應(yīng)使用冰水，目的是________________。(4)若由CuCl2·2H2O晶體制取無(wú)水CuCl2，一種方案是將晶體和SOCl2共熱。已知：SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl↑，試寫出CuCl2·2H2O與SOCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。18．(13分)高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]易溶于水，120℃2CuCl2＋2Na2CO3＋H2O=Cu2(OH)2CO3↓＋CO2↑＋4NaClCu2(OH)2CO3＋4HClO4＋9H2O=2Cu(ClO4)2·6H2O＋CO2↑HClO4是易揮發(fā)的發(fā)煙液體，溫度高于130℃易爆炸。下表列出相應(yīng)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH1mol·L－1)。金屬離子開始沉淀沉淀完全Fe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Cu2＋4.76.7(1)將CuCl2和Na2CO3用研缽分別研細(xì)，加入適量的沸水，攪拌，加熱成藍(lán)棕色溶液。靜置、冷卻、過(guò)濾、洗滌得藍(lán)色Cu2(OH)2CO3沉淀。①把反應(yīng)物研細(xì)的目的是____________________________________。②檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)選用試劑是________。(2)向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍過(guò)量的HClO4小心攪拌，適度加熱后得到藍(lán)色Cu(ClO4)2溶液同時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的白霧。①大量的白霧的成分是________________(填化學(xué)式)。②適度加熱但溫度不能過(guò)高的原因_________________________________________________________。(3)25℃下，若溶液調(diào)節(jié)pH＝3，則溶液中的Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為________________。(已知25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的Ksp＝2.64×10－(4)某研究小組欲用粗CuCl2固體(含F(xiàn)e2＋)制備純凈的無(wú)水氯化銅固體。請(qǐng)補(bǔ)充完整由粗CuCl2固體制備純凈的無(wú)水氯化銅固體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：蒸餾水、稀鹽酸、雙氧水溶液和氨水)：①將粗CuCl2固體溶于蒸餾水，滴入少量的稀鹽酸；②________________，過(guò)濾；③將濾液加熱、________________，得到CuCl2·2H2O晶體；④將________________，得到無(wú)水氯化銅固體。19．(13分)三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料。(1)利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：①為了抑制FeCl3水解，溶液X為________。②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是__________________________________________________________；檢驗(yàn)萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3＋的方法是____________________________________。③所得Fe2(C2O4)·5H2O需用冰水洗滌，其目的是___________________。④為測(cè)定所得草酸鐵晶體的純度，實(shí)驗(yàn)室稱取ag樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于右圖所示儀器________(填“甲”或“乙”)中。下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是________(填字母)。a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)(2)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從FeCl3溶液蝕刻鍍銅電路板所得廢液(溶質(zhì)為FeCl2、CuCl2、FeCl3)出發(fā)，制備單質(zhì)銅和無(wú)水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。請(qǐng)補(bǔ)充完整由蝕刻廢液制備單質(zhì)銅和無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：鐵粉、鹽酸、NaOH溶液和H2O2溶液)：向廢液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾；__________________________________________________________；調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥得FeCl3·6H2O_____________________，得無(wú)水FeCl3。20．(14分)試劑級(jí)的氯化鈉可由粗鹽經(jīng)提純制備，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：粗鹽中除泥沙外，其他各種離子的濃度見下表：離子Cl－Na＋Mg2＋Ca2＋SOeq\o\al(2－,4)Fe3＋濃度/mg·L－1190001050013504008850.01檢驗(yàn)混合液中SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法是_______________________________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不用Ba(OH)2代替BaCl2、NaOH的原因______________________________________________________________________。(3)蒸發(fā)濃縮時(shí)，所用的玻璃儀器有_____________________________。(4)若向上述流程中制得的飽和NaCl溶液中通入HCl氣體也可獲得試劑級(jí)NaCl。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：①裝置2中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)制備HCl氣體的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________________。②裝置4中倒扣漏斗的作用除防倒吸外，還有________________________________________________________________________________。③裝置3的作用是___________________________________________。(5)生產(chǎn)中還要檢驗(yàn)制得的NaCl中是否含有Fe3＋離子，請(qǐng)補(bǔ)充完整“檢驗(yàn)制得的NaCl中是否含有Fe3＋離子”的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量的所制得的NaCl固體溶于水配成一定濃度的溶液，_____________________。21．(14分)以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料，制取氧化鈷的流程如下：(1)溶解：溶解后過(guò)濾，將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是_______________________________________________________。(2)氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2＋氧化成Fe3＋，其離子方程式為___________________________________________________。已知：鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)4Fe3＋＋3[Fe(CN