專題53 化學平衡的建立與移動(A)-學易金卷:十年(2014-2023)高考化學真題分項匯編(全國用)含解析_第1頁
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專題53化學平衡的建立與移動(A)-學易金卷:十年(2014-2023)高考化學真題分項匯編(全國通用)專題53化學平衡的建立與移動(A)-學易金卷:十年(2014-2023)高考化學真題分項匯編(全國通用)專題53化學平衡的建立與移動(A)-學易金卷:十年(2014-2023)高考化學真題分項匯編(全國通用)1.【2023年北京卷】下列事實能用平衡移動原理解釋的是A.溶液中加入少量固體,促進分解B.密閉燒瓶內(nèi)的和的混合氣體,受熱后顏色加深C.鐵釘放入濃中,待不再變化后,加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體D.鋅片與稀反應(yīng)過程中,加入少量固體,促進的產(chǎn)生。2.(2021·福建真題)實驗室配制碘水時,通常將溶于溶液:。關(guān)于該溶液,下列說法正確的是A.的電子式為 B.滴入淀粉溶液,不變藍C.加水稀釋,平衡逆向移動 D.加少量固體平衡正向移動3.(2021·海南真題)制備水煤氣的反應(yīng),下列說法正確的是A.該反應(yīng)B.升高溫度,反應(yīng)速率增大C.恒溫下,增大總壓,H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率不變D.恒溫恒壓下,加入催化劑,平衡常數(shù)增大4.(2021·遼寧真題)某溫度下,在恒容密閉容器中加入一定量X,發(fā)生反應(yīng),一段時間后達到平衡。下列說法錯誤的是A.升高溫度,若增大,則B.加入一定量Z,達新平衡后減小C.加入等物質(zhì)的量的Y和Z,達新平衡后增大D.加入一定量氬氣,平衡不移動5.【2022年河北卷】恒溫恒容條件下,向密閉容器中加入一定量X,發(fā)生反應(yīng)的方程式為①;②。反應(yīng)①的速率,反應(yīng)②的速率,式中為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時間變化的曲線,圖乙為反應(yīng)①和②的曲線。下列說法錯誤的是A.隨的減小,反應(yīng)①、②的速率均降低B.體系中C.欲提高Y的產(chǎn)率,需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時間D.溫度低于時,總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定6.【2022年湖北卷】硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子,可通過如下反應(yīng)制備:,下列說法正確的是A.不能被氧化 B.溶液顯堿性C.該制備反應(yīng)是熵減過程 D.的熱穩(wěn)定性比的高7.【2022年北京卷】某的多孔材料剛好可將“固定”,實現(xiàn)了與分離并制備,如圖所示:己知:下列說法不正確的是A.氣體溫度升高后,不利于的固定B.被固定后,平衡正移,有利于的去除C.制備的原理為:D.每制備,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為8.【2022年1月浙江卷】AB型強電解質(zhì)在水中的溶解(可視作特殊的化學反應(yīng))表示為AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq),其焓變和熵變分別為ΔH和ΔS。對于不同組成的AB型強電解質(zhì),下列說法正確的是A.ΔH和ΔS均大于零B.ΔH和ΔS均小于零C.ΔH可能大于零或小于零,ΔS大于零D.ΔH和ΔS均可能大于零或小于零9.(2021.6·浙江真題)相同溫度和壓強下,關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較,合理的是A. B.C. D.10.(2020·浙江高考真題)一定條件下:2NO2(g)?A.溫度0℃、壓強50?kPa B.溫度130℃、壓強C.溫度25℃、壓強100?kPa D.溫度130℃、壓強11.(2020·江蘇高考真題)反應(yīng)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.該反應(yīng)、B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.高溫下反應(yīng)每生成1molSi需消耗D.用E表示鍵能,該反應(yīng)12.(2020·江蘇高考真題)CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比條件下,CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.升高溫度、增大壓強均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率B.曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C.相同條件下,改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊D.恒壓、800K、n(CH4):n(CO2)=1:1條件下,反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達到X點的值,改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng),CH4轉(zhuǎn)化率能達到Y(jié)點的值13.(2019·海南高考真題)反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H>0,在一定條件下于密閉容器中達到平衡。下列各項措施中,不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是()A.增大容器容積 B.升高反應(yīng)溫度C.分離出部分氫氣 D.等容下通入惰性氣體14.(2019·上海高考真題)已知反應(yīng)式:mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g),已知反應(yīng)已達平衡,此時c(X)=0.3mol/L,其他條件不變,若容器縮小到原來的,c(X)=0.5mol/L,下列說法正確的是()A.反應(yīng)向逆方向移動 B.Y可能是固體或液體C.系數(shù)n>m D.Z的體積分數(shù)減小15.(2018·上海高考真題)關(guān)于硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng),敘述正確的是()A.是吸熱反應(yīng) B.在常壓下進行C.在沸騰爐中進行 D.使用鐵觸媒作催化劑16.(2018·天津高考真題)室溫下,向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng);C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是A.加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量B.增大HBr濃度,有利于生成C2H5BrC.若反應(yīng)物增大至2mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D.若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達到平衡的時間17.(2018·浙江高考真題)已知X(g)+3Y(g)2W(g)+M(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)。一定溫度下,在體積恒定的密閉容器中,加入1molX(g)與1molY(g),下列說法正確的是A.充分反應(yīng)后,放出熱量為akJB.當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1:2C.當X的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變,表明該反應(yīng)已達平衡D.若增大Y的濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小18.(2018·浙江高考真題)已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-197.8kJ?mol—1。起始反應(yīng)物為SO2和O2(物質(zhì)的量之比為2:1,且總物質(zhì)的量不變)。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(%)隨溫度和壓強的變化如下表,下列說法不正確的是溫度/K壓強/(105Pa)1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0A.一定壓強下降低溫度,SO2的轉(zhuǎn)化率增大B.在不同溫度、壓強下,轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2所需要的時間相等C.使用催化劑可以縮短反應(yīng)達到平衡所需的時間D.工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因為常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已相當高19.(2017·海南高考真題)已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中,反應(yīng)達到平衡。下列敘述正確的是A.升高溫度,K減小B.減小壓強,n(CO2)增加C.更換高效催化劑,α(CO)增大D.充入一定量的氮氣,n(H2)不變20.(2017·上海高考真題)在N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的反應(yīng)中,為了提高H2的利用率,可以采取的措施為A.升溫B.增大壓強C.使用催化劑D.增大H2的濃度21.(2017·浙江高考真題)在一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)?2Z(g)ΔH=-akJ?mol-1,達到化學平衡時,下列說法一定正確的是()A.反應(yīng)放出akJ熱量 B.反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化C.X和Y的物質(zhì)的量之比為1∶2 D.X的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率22.(2013·北京高考真題)下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是A.B.C.D.23.(2012·上海高考真題)下列關(guān)于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述錯誤的是()A.在接觸室中使用鐵粉作催化劑B.在接觸室中運用熱交換技術(shù)可充分利用能源C.把硫鐵礦磨成細粉末,可以提高原料的利用率D.該反應(yīng)采用450~500°C主要是因為該溫度下催化劑活性好24.(2013·山東高考真題)對于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H﹤0,在其他條件不變的情況下A.加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的△H也隨之改變B.改變壓強,平衡不發(fā)生移動,反應(yīng)放出的熱量不變C.升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變D.若在原電池中進行,反應(yīng)放出的熱量不變25.(2015·上海高考真題)對于合成氨反應(yīng),達到平衡后,以下分析正確的是(

)。A.升高溫度,對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B.增大壓強,對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C.減小反應(yīng)物濃度,對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D.加入催化劑,對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大26.(2017·浙江高考真題)已知:X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0),下列說法不正確的是A.0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3molB.達到化學平衡狀態(tài)時,X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C.達到化學平衡狀態(tài)時,反應(yīng)放出的總熱量可達akJD.升高反應(yīng)溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小27.(2009·四川高考真題)在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng):mX(g)?nY(g);ΔH=QkJ/mol。反應(yīng)達到平衡時,Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示:下列說法正確的是A.m>n B.Q<0C.溫度不變,壓強增大,Y的質(zhì)量分數(shù)減少 D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動28.(2008·天津高考真題)對平衡CO2(g)CO2(aq)△H=-19.75kJ/mol,為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度,應(yīng)采用的方法是()A.升溫增壓 B.降溫減壓C.升溫減壓 D.降溫增壓29.(2010·上海高考真題)1913年德國化學家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法,從而大大滿足了當時日益增長的人口對糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖,其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是()。A.①②③ B.②④⑤ C.①③⑤ D.②③④30.(2012·安徽高考真題)一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H<0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行,下列有關(guān)說法正確的是A.平衡前,隨著反應(yīng)的進行,容器內(nèi)壓強始終不變B.平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快C.平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)平衡常數(shù)不變31.(2009·廣東高考真題)已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為。下列說法不正確的是()A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B.使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C.反應(yīng)達到平衡后,NO的反應(yīng)速率保持恒定D.單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時,反應(yīng)達到平衡32.(2008·廣東高考真題)將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器,恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)H<0;平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a;若初始條件相同,絕熱下進行上述反應(yīng),平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是()A.a(chǎn)>b B.a(chǎn)=b C.a(chǎn)<b D.無法確定33.(2007·全國高考真題)題文已知:C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。該反應(yīng)的達到平衡后,下列條件有利于反應(yīng)向正方向進行的是A.升高溫度和減小壓強 B.降低溫度和減小壓強C.降低溫度和增大壓強 D.升高溫度和增大壓強34.(2012·重慶高考真題)在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個反應(yīng):a(g)+b(g)?2c(g);△H1<0x(g)+3y(g)?2z(g);△H2>0進行相關(guān)操作且達到平衡后(忽略體積改變所作的功),下列敘述錯誤的是()A.等壓時,通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變B.等壓時,通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高C.等容時,通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變D.等容時,通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大35.(2010·重慶高考真題)COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g)?H>0,當反應(yīng)達到平衡時,下列措施:①升溫,②恒壓通入惰性氣體,③增加CO的濃度,④減壓,⑤加催化劑,⑥恒容通入惰性氣體;能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥36.(2012·全國高考真題)合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得,其中的一步反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0反應(yīng)達到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,下列措施中正確的是()A.增加壓強 B.降低溫度 C.增大CO的濃度 D.更換催化劑

1.【2023年北京卷】下列事實能用平衡移動原理解釋的是A.溶液中加入少量固體,促進分解B.密閉燒瓶內(nèi)的和的混合氣體,受熱后顏色加深C.鐵釘放入濃中,待不再變化后,加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體D.鋅片與稀反應(yīng)過程中,加入少量固體,促進的產(chǎn)生【答案】B【解析】A.MnO2會催化H2O2分解,與平衡移動無關(guān),A項錯誤;B.NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng),升溫平衡逆向移動,NO2濃度增大,混合氣體顏色加深,B項正確;C.鐵在濃硝酸中鈍化,加熱會使表面的氧化膜溶解,鐵與濃硝酸反應(yīng)生成大量紅棕色氣體,與平衡移動無關(guān),C項錯誤;D.加入硫酸銅以后,鋅置換出銅,構(gòu)成原電池,從而使反應(yīng)速率加快,與平衡移動無關(guān),D項錯誤;故選B。2.(2021·福建真題)實驗室配制碘水時,通常將溶于溶液:。關(guān)于該溶液,下列說法正確的是A.的電子式為 B.滴入淀粉溶液,不變藍C.加水稀釋,平衡逆向移動 D.加少量固體平衡正向移動【答案】C【解析】A.是離子化合物,電子式為,A錯誤;B.該溶液存在,滴入淀粉溶液,變藍,B錯誤;C.根據(jù)勒夏特列原理,加水稀釋,平衡朝著離子濃度增大的方向移動,即逆向移動,C正確;D.加少量固體,與生成沉淀,濃度下降,平衡逆向移動,D錯誤;故選C。3.(2021·海南真題)制備水煤氣的反應(yīng),下列說法正確的是A.該反應(yīng)B.升高溫度,反應(yīng)速率增大C.恒溫下,增大總壓,H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率不變D.恒溫恒壓下,加入催化劑,平衡常數(shù)增大【答案】B【解析】A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),所以△S>0,A錯誤;B.升高溫度,物質(zhì)的內(nèi)能增加,分子運動速率加快,有效碰撞次數(shù)增加,因此化學反應(yīng)速率增大,B正確;C.恒溫下,增大總壓,化學平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動,使H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小,C錯誤;D.恒溫恒壓下,加入催化劑,化學平衡不移動,因此化學平衡常數(shù)不變,D錯誤;故合理選項是B。4.(2021·遼寧真題)某溫度下,在恒容密閉容器中加入一定量X,發(fā)生反應(yīng),一段時間后達到平衡。下列說法錯誤的是A.升高溫度,若增大,則B.加入一定量Z,達新平衡后減小C.加入等物質(zhì)的量的Y和Z,達新平衡后增大D.加入一定量氬氣,平衡不移動【答案】C【解析】A.根據(jù)勒夏特列原理可知,升高溫度,化學平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動,而增大,說明平衡正向移動,故則,A正確;B.加入一定量Z,Z的濃度增大,平衡逆向移動,故達新平衡后減小,B正確;C.加入等物質(zhì)的量的Y和Z,Z的濃度增大,平衡逆向移動,由于X、Y均為固體,故K=c(Z),達新平衡后不變,C錯誤;D.加入一定量氬氣,加入瞬間,X、Z的濃度保持不變,故正、逆反應(yīng)速率不變,故平衡不移動,D正確;故答案為:C。5.【2022年河北卷】恒溫恒容條件下,向密閉容器中加入一定量X,發(fā)生反應(yīng)的方程式為①;②。反應(yīng)①的速率,反應(yīng)②的速率,式中為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時間變化的曲線,圖乙為反應(yīng)①和②的曲線。下列說法錯誤的是A.隨的減小,反應(yīng)①、②的速率均降低B.體系中C.欲提高Y的產(chǎn)率,需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時間D.溫度低于時,總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定【答案】AB【解析】由圖中的信息可知,濃度隨時間變化逐漸減小的代表的是X,濃度隨時間變化逐漸增大的代表的是Z,濃度隨時間變化先增大后減小的代表的是Y;由圖乙中的信息可知,反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應(yīng)②的。A.由圖甲中的信息可知,隨c(X)的減小,c(Y)先增大后減小,c(Z)增大,因此,反應(yīng)①的速率隨c(X)的減小而減小,而反應(yīng)②的速率先增大后減小,A說法錯誤;B.根據(jù)體系中發(fā)生的反應(yīng)可知,在Y的濃度達到最大值之前,單位時間內(nèi)X的減少量等于Y和Z的增加量,因此,v(X)=v(Y)+v(Z),但是,在Y的濃度達到最大值之后,單位時間內(nèi)Z的增加量等于Y和X的減少量,故v(X)+v(Y)=v(Z),B說法錯誤;C.升高溫度可以可以加快反應(yīng)①的速率,但是反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應(yīng)②的,且反應(yīng)②的的速率隨著Y的濃度的增大而增大,因此,欲提高Y的產(chǎn)率,需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時間,C說法正確;D.由圖乙信息可知,溫度低于T時,k1>k2,反應(yīng)②為慢反應(yīng),因此,總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定,D說法正確;綜上所述,本題選AB。6.【2022年湖北卷】硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子,可通過如下反應(yīng)制備:,下列說法正確的是A.不能被氧化 B.溶液顯堿性C.該制備反應(yīng)是熵減過程 D.的熱穩(wěn)定性比的高【答案】B【解析】A.中硫元素為-2價,還原性比較強,能被氧化,故A錯誤;B.類比溶液,O與S同主族,可知溶液顯堿性,故B正確;C.由反應(yīng)方程式可知,固體與液體反應(yīng)制備了硫化氫氣體,故該制備反應(yīng)是熵增過程,故C錯誤;D.S的原子半徑比O大,故C=S鍵長比C=O鍵長長,鍵能小,故的熱穩(wěn)定性比的低,故D錯誤;故選B。7.【2022年北京卷】某的多孔材料剛好可將“固定”,實現(xiàn)了與分離并制備,如圖所示:己知:下列說法不正確的是A.氣體溫度升高后,不利于的固定B.被固定后,平衡正移,有利于的去除C.制備的原理為:D.每制備,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為【答案】D【解析】A.二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,四氧化二氮的濃度減小,所以氣體溫度升高后,不利于四氧化二氮的固定,故A正確;B.四氧化二氮被固定后,四氧化二氮的濃度減小,二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的平衡向正反應(yīng)方向移動,二氧化氮的濃度減小,所以四氧化二氮被固定后,有利于二氧化氮的去除,故B正確;C.由題意可知,被固定后的四氧化二氮與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸,反應(yīng)的化學方程式為,故C正確;D.四氧化二氮轉(zhuǎn)化為硝酸時,生成1mol硝酸,反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,則每制備0.4mol硝酸,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.4mol×6.02×1023=2.408×1023,故D錯誤;故選D。8.【2022年1月浙江卷】AB型強電解質(zhì)在水中的溶解(可視作特殊的化學反應(yīng))表示為AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq),其焓變和熵變分別為ΔH和ΔS。對于不同組成的AB型強電解質(zhì),下列說法正確的是A.ΔH和ΔS均大于零B.ΔH和ΔS均小于零C.ΔH可能大于零或小于零,ΔS大于零D.ΔH和ΔS均可能大于零或小于零【答案】D【解析】強電解質(zhì)溶于水有的放熱,如硫酸銅等;有的吸熱,如碳酸氫鈉等,所以在水中溶解對應(yīng)的ΔH可能大于零或小于零。熵表示系統(tǒng)混亂程度。體系越混亂,則熵越大。AB型強電解質(zhì)固體溶于水,存在熵的變化。固體轉(zhuǎn)化為離子,混亂度是增加的,但離子在水中存在水合過程,這樣會引發(fā)水的混亂度的變化,讓水分子會更加規(guī)則,即水的混亂度下降,所以整個溶解過程的熵變ΔS,取決于固體轉(zhuǎn)化為離子的熵增與水合過程的熵減兩個作用的相對大小關(guān)系。若是前者占主導(dǎo),則整個溶解過程熵增,即ΔS>0,反之,熵減,即ΔS<0。綜上所述,D項符合題意。故選D。9.(2021.6·浙江真題)相同溫度和壓強下,關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較,合理的是A. B.C. D.【答案】B【解析】A.和物質(zhì)的量相同,且均為氣態(tài),含有的原子總數(shù)多,的摩爾質(zhì)量大,所以熵值,A錯誤;B.相同狀態(tài)的相同物質(zhì),物質(zhì)的量越大,熵值越大,所以熵值,B正確;C.等量的同物質(zhì),熵值關(guān)系為:,所以熵值,C錯誤;D.從金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)組成上來看,金剛石的微觀結(jié)構(gòu)更有序,熵值更低,所以熵值,D錯誤;答案為:B。10.(2020·浙江高考真題)一定條件下:2NO2(g)?A.溫度0℃、壓強50?kPa B.溫度130℃、壓強C.溫度25℃、壓強100?kPa D.溫度130℃、壓強【答案】D【解析】測定二氧化氮的相對分子質(zhì)量,要使測定結(jié)果誤差最小,應(yīng)該使混合氣體中NO2的含量越多越好,為了實現(xiàn)該目的,應(yīng)該改變條件使平衡盡可以地逆向移動。該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng),可以通過減小壓強、升高溫度使平衡逆向移動,則選項中,溫度高的為130℃,壓強低的為50kPa,結(jié)合二者選D。答案為D。11.(2020·江蘇高考真題)反應(yīng)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.該反應(yīng)、B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.高溫下反應(yīng)每生成1molSi需消耗D.用E表示鍵能,該反應(yīng)【答案】B【解析】A.SiCl4、H2、HCl為氣體,且反應(yīng)前氣體系數(shù)之和小于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和,因此該反應(yīng)為熵增,即△S>0,錯誤;B.根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,正確;C.題中說的是高溫,不是標準狀況下,因此不能直接用22.4L·mol-1計算,錯誤;D.△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和,即△H=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)-2E(Si-Si),錯誤;答案為B。12.(2020·江蘇高考真題)CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比條件下,CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.升高溫度、增大壓強均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率B.曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C.相同條件下,改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊D.恒壓、800K、n(CH4):n(CO2)=1:1條件下,反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達到X點的值,改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng),CH4轉(zhuǎn)化率能達到Y(jié)點的值【答案】BD【解析】A.甲烷和二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動,甲烷轉(zhuǎn)化率增大,甲烷和二氧化碳反應(yīng)是體積增大的反應(yīng),增大壓強,平衡逆向移動,甲烷轉(zhuǎn)化率減小,錯誤;B.根據(jù)兩個反應(yīng)得到總反應(yīng)為CH4(g)+2CO2(g)H2(g)+3CO(g)+H2O(g),加入的CH4與CO2物質(zhì)的量相等,CO2消耗量大于CH4,因此CO2的轉(zhuǎn)化率大于CH4,因此曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化,正確;C.使用高效催化劑,只能提高反應(yīng)速率,但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率,錯誤;D.800K時甲烷的轉(zhuǎn)化率為X點,可以通過改變二氧化碳的量來提高甲烷的轉(zhuǎn)化率達到Y(jié)點的值,正確。綜上所述,答案為BD。13.(2019·海南高考真題)反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H>0,在一定條件下于密閉容器中達到平衡。下列各項措施中,不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是()A.增大容器容積 B.升高反應(yīng)溫度C.分離出部分氫氣 D.等容下通入惰性氣體【答案】D【解析】A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng),增大反應(yīng)容器的容積,體系的壓強減小,化學平衡正向移動,能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率,A不符合題意;B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng),升高反應(yīng)溫度,化學平衡正向移動,可提高乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率,B不符合題意;C.分離出部分氫氣,減少了生成物濃度,平衡正向移動,可提高乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率,C不符合題意;D.等容下通入惰性氣體,體系的總壓強增大,物質(zhì)的濃度不變,因此化學平衡不移動,對乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率無影響,D符合題意;故合理選項是D。14.(2019·上海高考真題)已知反應(yīng)式:mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g),已知反應(yīng)已達平衡,此時c(X)=0.3mol/L,其他條件不變,若容器縮小到原來的,c(X)=0.5mol/L,下列說法正確的是()A.反應(yīng)向逆方向移動 B.Y可能是固體或液體C.系數(shù)n>m D.Z的體積分數(shù)減小【答案】C【解析】A.已知反應(yīng)達平衡時c(X)=0.3mol/L,其他條件不變,若容器縮小到原來的1/2,如果化學平衡不移動,c(X)=0.6mol/L,但實際再次達到平衡時c(X)=0.5mol/L,說明加壓后化學平衡正向移動,錯誤;B.結(jié)合題意可知正反應(yīng)是氣體總體積減少的反應(yīng),如果Y為固體或液體,則必須滿足m>2m,顯然不可能成立,所以Y只能是氣體,錯誤;C.由分析可知,Y是氣體,要滿足m+n>2m,則n>m,正確;D.根據(jù)分析知,化學平衡向右移動,Z的體積分數(shù)是增大的,錯誤;答案選C。15.(2018·上海高考真題)關(guān)于硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng),敘述正確的是()A.是吸熱反應(yīng) B.在常壓下進行C.在沸騰爐中進行 D.使用鐵觸媒作催化劑【答案】B【解析】A.硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng),錯誤;B.硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng)選擇在常壓下進行,正確;C.硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng)是在接觸室中發(fā)生反應(yīng),錯誤;D.硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng)使用V2O5作催化劑,錯誤;答案選B。16.(2018·天津高考真題)室溫下,向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng);C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是A.加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量B.增大HBr濃度,有利于生成C2H5BrC.若反應(yīng)物增大至2mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D.若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達到平衡的時間【答案】D【解析】A.加入NaOH,中和HBr,平衡逆向移動,可增大乙醇的物質(zhì)的量,正確;B.增大HBr濃度,平衡正向移動,有利于生成C2H5Br,正確;C.若反應(yīng)物增大至2mol,實際上就是將反應(yīng)物的濃度都增大至原來的2倍,比例不變(兩次實驗反應(yīng)物的比例都是1:1,等于方程式中的系數(shù)比),只要反應(yīng)物的投料比等于系數(shù)比,達平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是相等的。所以兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是1:1,正確;D.若起始溫度提高至60℃,考慮到HBr易揮發(fā)性,溫度升高化學反應(yīng)速率加快,而反應(yīng)物濃度減小能使化學反應(yīng)速率變慢,故不一定能縮短到達平衡的時間,D錯誤。故選D。17.(2018·浙江高考真題)已知X(g)+3Y(g)2W(g)+M(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)。一定溫度下,在體積恒定的密閉容器中,加入1molX(g)與1molY(g),下列說法正確的是A.充分反應(yīng)后,放出熱量為akJB.當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1:2C.當X的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變,表明該反應(yīng)已達平衡D.若增大Y的濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小【答案】C【解析】A、該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不會完全進行,投入原料1mol并未完全反應(yīng),故放出的熱量小于akJ,不正確;B、X和W分別為反應(yīng)物和生成物,化學計量數(shù)只表示反應(yīng)過程的轉(zhuǎn)化比例,并不能說明達到平衡后的濃度之比,不正確;C、當X的物質(zhì)的量分數(shù)不再變化時,反應(yīng)達到平衡,正確;D、若增大反應(yīng)物濃度,正逆反應(yīng)速率均會增加,不正確。答案選C。18.(2018·浙江高考真題)已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-197.8kJ?mol—1。起始反應(yīng)物為SO2和O2(物質(zhì)的量之比為2:1,且總物質(zhì)的量不變)。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(%)隨溫度和壓強的變化如下表,下列說法不正確的是溫度/K壓強/(105Pa)1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0A.一定壓強下降低溫度,SO2的轉(zhuǎn)化率增大B.在不同溫度、壓強下,轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2所需要的時間相等C.使用催化劑可以縮短反應(yīng)達到平衡所需的時間D.工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因為常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已相當高【答案】B【解析】A、由表格數(shù)據(jù)及勒夏特列原理知,針對放熱反應(yīng),一定壓強下降低溫度,平衡正向移動,反應(yīng)物SO2的轉(zhuǎn)化率増大,正確;B、由于在不同溫度、壓強下,化學反應(yīng)速率不一定相等,故轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2所需要的時間不一定相等,錯誤;C、催化劑對化學平衡移動無影響,但可以縮短到達平衡所花的時間,正確;D、由圖中數(shù)據(jù)可知,不同溫度下,1.01×105Pa(常壓)下SO2的轉(zhuǎn)化率分別為99.2%,97.5%,93.5%,已經(jīng)相當高了,且加壓后轉(zhuǎn)化率升高并不明顯,所以沒有必要通過加壓提高轉(zhuǎn)化率,正確。答案選B。19.(2017·海南高考真題)已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中,反應(yīng)達到平衡。下列敘述正確的是A.升高溫度,K減小B.減小壓強,n(CO2)增加C.更換高效催化劑,α(CO)增大D.充入一定量的氮氣,n(H2)不變【答案】AD【解析】A、此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行,化學平衡常數(shù)只受溫度的影響,即升高溫度,K值減小,說法正確;B、反應(yīng)前后氣體體積之和相等,因此減小壓強,平衡不移動,即n(CO2)不變,說法錯誤;C、催化劑對化學平衡移動無影響,因此CO的轉(zhuǎn)化率不變,說法錯誤;D、恒壓下,充入N2,容器的體積增大,組分濃度降低,但化學反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變,因此化學平衡不移動,n(H2)不變,說法正確。20.(2017·上海高考真題)在N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的反應(yīng)中,為了提高H2的利用率,可以采取的措施為A.升溫B.增大壓強C.使用催化劑D.增大H2的濃度【答案】B【解析】A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫,平衡逆向移動,H2的利用率減小,錯誤;B.反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少,增大壓強,平衡正向移動,H2的利用率增大,正確;C.使用催化劑,平衡不移動,氫氣的利用率不變,錯誤;D.增大H2的濃度,平衡正向移動,氮氣的利用率增大,但H2的利用率減小,錯誤;故選B。21.(2017·浙江高考真題)在一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)?2Z(g)ΔH=-akJ?mol-1,達到化學平衡時,下列說法一定正確的是()A.反應(yīng)放出akJ熱量 B.反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化C.X和Y的物質(zhì)的量之比為1∶2 D.X的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率【答案】B【解析】A.當1molX(g)和2molY(g)完全反應(yīng)生成2molZ(g)時才能放熱akJ,錯誤;B.化學平衡時,反應(yīng)物和生成物的濃度都不再隨時間發(fā)生變化,正確;C.起始時X和Y的物質(zhì)的量未知,反應(yīng)消耗的X和Y的物質(zhì)的量之比為1∶2,故平衡時X和Y的物質(zhì)的量之比不一定為1∶2,錯誤;D.化學平衡時,正、逆反應(yīng)速率相等。X的正反應(yīng)速率與Z的逆反應(yīng)速率之比應(yīng)等于化學計量數(shù)之比1∶2,錯誤。本題選B。22.(2013·北京高考真題)下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是A.B.C.D.【答案】C【解析】A.NO2球中存在2NO2N2O4,△H<0,正反應(yīng)放熱,NO2球放入冷水,顏色變淺,NO2球放入熱水中,顏色變深,可以用平衡移動原理解釋,A不合題意;B.水的電離是微弱的電離,存在電離平衡,同時電離是吸熱過程,溫度升高向電離方向移動,水的離子積增大,可以用平衡移動原理解釋,B不合題意;C.加二氧化錳可以加快過氧化氫的分解,但催化劑不能使平衡發(fā)生移動,不能用平衡移動原理解釋,C符合題意;D.氨水中存在電離平衡NH3·H2ONH4++OH-,隨著氨水濃度降低,氨水的離程度減小,OH-濃度降低,可以用平衡移動原理解釋,D不合題意;答案選C。23.(2012·上海高考真題)下列關(guān)于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述錯誤的是()A.在接觸室中使用鐵粉作催化劑B.在接觸室中運用熱交換技術(shù)可充分利用能源C.把硫鐵礦磨成細粉末,可以提高原料的利用率D.該反應(yīng)采用450~500°C主要是因為該溫度下催化劑活性好【答案】A【解析】硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中,接觸室中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O22SO3,所用催化劑為V2O5。答案選A。24.(2013·山東高考真題)對于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H﹤0,在其他條件不變的情況下A.加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的△H也隨之改變B.改變壓強,平衡不發(fā)生移動,反應(yīng)放出的熱量不變C.升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變D.若在原電池中進行,反應(yīng)放出的熱量不變【答案】B【解析】A.催化劑雖然改變了反應(yīng)途徑,反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)不變,所以△H不變,A錯誤;B.反應(yīng)前后體積不變,則改變壓強(壓縮氣體或擴大容積),平衡不發(fā)生移動,反應(yīng)放出的熱量不變,B正確;C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,化學反應(yīng)速率加快,反應(yīng)的△H不變,但由于平衡向逆反應(yīng)方向進行,放出的熱量減少,C錯誤;D.若在原電池中進行,反應(yīng)不放出熱量,而是將化學能轉(zhuǎn)換為電能,D錯誤。答案選B。25.(2015·上海高考真題)對于合成氨反應(yīng),達到平衡后,以下分析正確的是(

)。A.升高溫度,對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B.增大壓強,對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C.減小反應(yīng)物濃度,對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D.加入催化劑,對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大【答案】B【解析】A.合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大,但是溫度對吸熱反應(yīng)的速率影響更大,所以對該反應(yīng)來說,對逆速率影響更大,錯誤;B.合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強,對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,所以平衡正向移動,正確;C.減小反應(yīng)物濃度,使正反應(yīng)的速率減小,由于生成物的濃度沒有變化,所以逆反應(yīng)速率不變,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,所以化學平衡逆向移動,錯誤;D.加入催化劑,使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同,正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相同,化學平衡不發(fā)生移動,錯誤。本題選B。26.(2017·浙江高考真題)已知:X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0),下列說法不正確的是A.0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3molB.達到化學平衡狀態(tài)時,X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C.達到化學平衡狀態(tài)時,反應(yīng)放出的總熱量可達akJD.升高反應(yīng)溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小【答案】D【解析】A.屬于可逆反應(yīng),0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol,A正確;B.達到化學平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等,X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化,B正確;C.雖然屬于可逆反應(yīng),達到化學平衡狀態(tài)時,如果消耗1molX,則反應(yīng)放出的總熱量等于akJ,C正確;D.升高反應(yīng)溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,D錯誤;答案選D。27.(2009·四川高考真題)在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng):mX(g)?nY(g);ΔH=QkJ/mol。反應(yīng)達到平衡時,Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示:下列說法正確的是A.m>n B.Q<0C.溫度不變,壓強增大,Y的質(zhì)量分數(shù)減少 D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動【答案】C【解析】A.容器的體積可變,說明該容器為恒壓裝置;在溫度相同的條件下,氣體體積擴大到原來的兩倍時,Y的濃度本該降低為0.5mol·L-1,但實際上為0.75mol·L-1,說明平衡正向移動,由于是恒壓,氣體體積增大,根據(jù)阿伏加德羅定律,平衡正向移動,說明正反應(yīng)方向是氣體物質(zhì)的量增多的方向,即m<n,A錯誤;B.氣體體積不變時,溫度升高,Y的濃度增大,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,則說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),即Q>0,B錯誤;C.溫度不變,壓強增大,平衡向氣體體積減小的方向移動,由于m<n,所以平衡逆向移動,則Y的質(zhì)量分數(shù)減小,C正確;D.體積不變,溫度升高,平衡向吸熱方向進行,由于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以平衡正向移動,D錯誤;故合理選項為C。28.(2008·天津高考真題)對平衡CO2(g)CO2(aq)△H=-19.75kJ/mol,為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度,應(yīng)采用的方法是()A.升溫增壓 B.降溫減壓C.升溫減壓 D.降溫增壓【答案】D【解析】CO2(g)CO2(aq)△H=-19.75kJ/mol的正向是氣體體積減小的放熱過程,要使CO2在水中的溶解度增大,即使平衡正向移動,可以降低溫度、增大壓強,答案選D。29.(2010·上海高考真題)1913年德國化學家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法,從而大大滿足了當時日益增長的人口對糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖,其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是()。A.①②③ B.②④⑤ C.①③⑤ D.②③④【答案】B【解析】合成氨氣的反應(yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)。①凈化干燥的目的是減少副反應(yīng)的發(fā)生,提高產(chǎn)物的純度,不能提高轉(zhuǎn)化率,故①不符合;②增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動,可提高原料的轉(zhuǎn)化率,故②符合題意;③催化劑只改變反應(yīng)速率,不影響平衡狀態(tài),不能提高轉(zhuǎn)化率,故③不符合;④把生成物氨氣及時分離出來,可以促使平衡向正反應(yīng)方向移動,提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率,故④符合題意。⑤通過氮氣和氫氣的循環(huán)使用,可以提高原料的利用率,故⑤符合題意;即②④⑤正確;答案選B。30.(2012·安徽高考真題)一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H<0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行,下列有關(guān)說法正確的是A.平衡前,隨著反應(yīng)的進行,容器內(nèi)壓強始終不變B.平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快C.平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)平衡常數(shù)不變【答案】D【解析】由于硫為液態(tài),因此反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等,達平衡前容器內(nèi)壓強逐漸變小,分離出硫?qū)瘜W反應(yīng)速率及平衡無影響,即A、B錯誤;根據(jù)平衡移動原理知升溫平衡向吸熱方向移動即向左移動,SO2的轉(zhuǎn)化率降低,C錯誤;平衡常數(shù)只受溫度的影響,與催化劑無關(guān),項正確。31.(2009·廣東高考真題)已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為。下列說法不正確的是()A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B.使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C.反應(yīng)達到平衡后,NO的反應(yīng)速率保持恒定D.單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時,反應(yīng)達到平衡【答案】A【解析】A.升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,錯誤;B.使用高效催化劑,能夠降低活化能,從而提高反應(yīng)速率,正、逆反應(yīng)速率都提高,正確;C.反應(yīng)達到平衡后,體系各組分的反應(yīng)速率都保持恒定,正確;D.消耗

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