云南省紅河州彌勒市中小學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析

PAGE20-云南省紅河州彌勒市中小學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：1.蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！币罁?jù)現(xiàn)代科技觀點，該文中的“氣”是指A.脫落酸 B.乙烯 C.生長素 D.甲烷【答案】B【解析】【詳解】A．脫落酸的主要作用是抑制細(xì)胞分裂，促進(jìn)葉和果實的蒼老和脫落，故A不選；

B．乙烯的主要作用是促進(jìn)果實成熟，故B選；

C．生長素具有兩重性既能促進(jìn)生長也能抑制生長，既能促進(jìn)發(fā)芽也能抑制發(fā)芽，既能防止落花落果也能疏花疏果，故C不選；

D．甲烷不具有催熟作用，故D不選；

故選：B。2.2019年6月5日，中國主辦世界環(huán)境日，聚焦A.PM2.5是指大氣中直徑小于等于2.5微米的顆粒物，也稱可入肺顆粒物B.汽車排放的廢氣主要有一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和碳?xì)浠衔锏菴.防治空氣污染除了要削減污染物的排放量，還要從我做起D.氮氧化物不僅會形成酸雨等危害，還會引起溫室效應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．PM2.5是指直徑小于等于2.5微米的顆粒物，也稱可入肺顆粒物，A正確；B．汽車排放的污染物有固體懸浮微粒、CO、SO2、氮氧化物和碳?xì)浠衔锏?，其中廢氣主要有一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和碳?xì)浠衔锏?，B正確；C．防治空氣污染除了要削減污染物的排放量，還要從我做起，符合題干主題，C正確；D．氮氧化物會形成酸雨等危害，而溫室效應(yīng)主要與CO2的排放有關(guān)，D錯誤；答案選D。3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料B.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿C.SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維D.NH3易溶于水，可用作制冷劑【答案】A【解析】【詳解】A．熔點高的物質(zhì)可作耐高溫材料，由于Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，如制作耐火材料等，故A正確；B．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿，與其氧化性無關(guān)，故B錯誤；C．二氧化硅對光具有良好的全反射作用，用于制造光導(dǎo)纖維，與其硬度大小無關(guān)，故C錯誤；D．液氨氣化吸熱，用作制冷劑，與其溶解性無關(guān)，故D錯誤；答案選A。4.垃圾處理無害化、減量化和資源化漸漸被人們所相識。垃圾的分類收集是實現(xiàn)上述理念的重要措施。某垃圾箱上貼有如圖所示的標(biāo)記，向此垃圾箱中丟棄的垃圾應(yīng)是（）A.危急垃圾 B.可回收垃圾 C.有害垃圾 D.其他垃圾【答案】B【解析】【詳解】依據(jù)公共標(biāo)記中的包裝制品回收標(biāo)記可知：圖所示的標(biāo)記為可回收物，故選B。5.下列化學(xué)用語正確的是()A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B.氯化氫的電子式：C.的電子式是 D.的比例模型：【答案】C【解析】【詳解】A．硫離子核外有18個電子，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖是，故A錯誤；B．氯化氫是共價化合物，氯化氫的電子式是，故B錯誤；C．分子中含有2個碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式是，故C正確；D．的球棍模型是，比例模型是，故D錯誤；答案選C。6.2024年1月《中國科學(xué)報》報道，又有113號、115號、117號和118號四種元素被載入元素周期表．其中118號元素的原子符號為，該原子的中子數(shù)為()A294 B.176 C.1l8 D.【答案】B【解析】【詳解】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子符號為的原子，質(zhì)量數(shù)是294、質(zhì)子數(shù)是118，中子數(shù)=294-118=176，故選B。7.下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的化合物是()A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．共價化合物，其分子中只含有共價鍵，A不滿意題意；B．為離子化合物，只含有離子鍵，B不滿意題意；C．N2是單質(zhì)，含有共價鍵，C不滿意題意；D．為離子化合物，Na+與OH-形成離子鍵，OH-中O原子和H原子形成共價鍵，D滿意題意；答案選D。8.下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變更屬于取代反應(yīng)的是()A.光照耀甲烷與氯氣的混合氣體 B.乙烯通入溴水中C.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng) D.乙酸溶液中加入純堿【答案】A【解析】【詳解】A．光照耀甲烷與氯氣的混合氣體，發(fā)生取代反應(yīng)生產(chǎn)一氯甲烷等鹵代烴和氯化氫，A符合題意；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，乙烯通入溴水中，發(fā)生加成發(fā)應(yīng)，B不符合題意；C．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生產(chǎn)環(huán)己烷，C不符合題意；D．乙酸溶液中加入純堿，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成乙酸鈉、二氧化碳和水，D不符合題意；答案選A9.下列說法正確的是()A.苯和乙烯均可使酸性溶液褪色B.纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C.煤的干餾和石油的分餾均屬物理變更D.葡萄糖和淀粉均能發(fā)生水解反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．苯不含碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B．纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是自然存在的高分子化合物，B正確；C．將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱稱為煤的干餾，屬于化學(xué)變更，C錯誤；D．葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，D錯誤。答案選B。10.對于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3，下列說法錯誤的是（）A.運用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率 B.上升溫度可以增大反應(yīng)速率C.增大N2濃度可以使H2完全反應(yīng) D.增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率【答案】C【解析】【詳解】A、合適的催化劑能夠有效的降低化學(xué)反應(yīng)活化能，使活化分子百分含量增加，從而使有效碰撞幾率增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A不符合題意；B、上升溫度能夠提高活化分子百分含量，同時碰撞頻率增加，使有效碰撞幾率增加，使化學(xué)反應(yīng)速率增加，故B不符合題意；C、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，依據(jù)可逆反應(yīng)特點可知，反應(yīng)物不行能完全反應(yīng)，故C符合題意；D、增加N2濃度，使活化分子數(shù)增加，有效碰撞幾率增加，使化學(xué)反應(yīng)速率增加，故D不符合題意。11.海水電池常用在海上浮標(biāo)等助航設(shè)備中，其示意圖如圖所示。電池反應(yīng)為2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑。電池工作時，下列說法錯誤的是()A.金屬鋰作負(fù)極B.電子從鋰電極經(jīng)導(dǎo)線流向鎳電極C.海水作為電解質(zhì)溶液D.可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】D【解析】【分析】鋰海水電池的電池反應(yīng)為2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，金屬鋰做原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：Li-e-=Li+，金屬鎳做原電池正極，海水中水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH-+H2↑?！驹斀狻緼．依據(jù)分析金屬鋰作原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B．電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電子從鋰電極經(jīng)導(dǎo)線流向鎳電極，故B正確；

C．原電池中利用海水做電解質(zhì)溶液，形成閉合回路，故C正確；

D．裝置為原電池反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；

故選：D。12.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是()A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】【詳解】A．Mg2+、Fe3+與OH-會生成Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，A不符合題意；B．、、、相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，B符合題意；C．與H+會反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，C不符合題意；D．與OH-反應(yīng)會生成NH3·H2O，不能大量共存，D不符合題意；答案選B。13.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.常溫常壓下，含有的氧原子數(shù)為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與足量的反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.NA個一氧化碳分子和甲烷的質(zhì)量比為7:4D.固體溶于1L的水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為【答案】A【解析】【詳解】A．n(O)==3mol，即含有的氧原子數(shù)為3NA，A正確；B．結(jié)合2Fe+3Cl22FeCl3可知，反應(yīng)消耗3molCl2轉(zhuǎn)移6mol電子，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，(1mol)與足量的反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B錯誤；C．NA個一氧化碳分子的質(zhì)量為28g，甲烷的質(zhì)量=0.5mol×16g/mol=8g，所以NA個一氧化碳分子和甲烷的質(zhì)量比=28:8=7:2，C錯誤；D．未給出溶液的體積，無法精確計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，D錯誤。答案選A。14.某合作學(xué)習(xí)小組探討辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③和都是電解質(zhì)；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；⑥雞蛋清的水溶液和霧都是膠體．上述說法正確的是()A.①②④ B.①⑤⑥ C.②③④⑤ D.①③④⑥【答案】D【解析】【詳解】①漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，酸雨是硫酸、硝酸的水溶液，漂白粉和酸雨都是混合物，故①正確；②煤和石油都是不行再生能源，故②錯誤；③的水溶液能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，和都是電解質(zhì)，故③正確；④不銹鋼是鐵的合金，硬幣為鋼芯鍍鎳合金等，都屬于合金，故④正確；⑤純堿是碳酸鈉，純堿屬于鹽，故⑤錯誤；⑥雞蛋清的水溶液和霧都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，都是膠體，故⑥正確；說法正確的是①③④⑥，故選D。15.自然界中氮的循環(huán)如圖所示。下列說法不正確的是（）A.工業(yè)合成氨屬于人工固氮B.在雷電作用下N2與O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.在氮的循環(huán)過程中不涉及氧化還原反應(yīng)D.含氮無機(jī)物與含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化【答案】C【解析】【詳解】A.工業(yè)合成氨是將N2與H2在肯定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，A項正確；B.在雷電作用下N2與O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成NO，B項正確；C.N2與O2生成NO的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所以在氮的循環(huán)過程中涉及氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；D.由氮的循環(huán)示意圖可知，通過生物體可以將銨鹽和蛋白質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，實現(xiàn)了含氮無機(jī)物與舍氮有機(jī)物間的相互轉(zhuǎn)化，D項正確；故答案為C。16.某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：SO3（g）＋NO（g）NO2（g）＋SO2（g），下列狀況肯定能說明已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.氣體的密度不再隨時間而變更B.體系總質(zhì)量不再隨時間而變更C.NO（g）和NO2（g）的生成速率相同D.SO3（g）和NO（g）的濃度比為1：1【答案】C【解析】【詳解】A、反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，體系總壓強(qiáng)始終是不變的，所以總壓強(qiáng)不隨時間而變更的狀態(tài)不肯定是平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、反應(yīng)前后都是氣體，體系氣體總質(zhì)量始終是不變的，體系總質(zhì)量不再隨時間而變更的狀態(tài)不肯定是平衡狀態(tài)，故B錯誤；C、NO（g）和NO2（g）的生成速率相同，說明正逆反應(yīng)速率相等，狀態(tài)肯定是平衡狀態(tài)，故C正確；D、SO3（g）和NO（g）的濃度比為1：1，不能表明正逆反應(yīng)速率相等，狀態(tài)不肯定是平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C。17.利用下列有關(guān)試驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)試驗，能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖?)A.試驗室制取純凈干燥的氨氣B試驗室用自來水制取蒸餾水C.用濃硫酸干燥CO2D.測量銅與濃硝酸反應(yīng)生成氣體的體積【答案】B【解析】【詳解】A．氯化銨分解后生成氨氣和氯化氫，在試管口又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應(yīng)選銨鹽與堿加熱制備，故A錯誤；B．利用沸點差異蒸餾海水可得蒸餾水，圖中蒸餾裝置合理，故B正確；C．用濃硫酸干燥CO2，二氧化碳應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)入，短導(dǎo)管出，故C錯誤；D．銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮能與水反應(yīng)，不能用排水法測量其體積，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題的易錯點為A，要留意氯化銨受熱分解后生成氨氣和氯化氫，而氨氣和氯化氫在常溫下又化合生成氯化銨，但該反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)。18.下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（）A.鐵與氯化鐵溶液：Fe＋Fe3＋=Fe2＋B.稀鹽酸與氫氧化鈉溶液：H＋＋OH－=H2OC.銅與硝酸銀溶液：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2AgD.碳酸鈣與稀鹽酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O【答案】A【解析】【詳解】A.鐵與氯化鐵溶液，選項中的方程式電荷不守恒，應(yīng)為：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，符合題意，A正確；B.稀鹽酸與氫氧化鈉溶液，HCl、NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，拆分為離子，方程式為H＋＋OH－=H2O，與題意不符，B錯誤；C.銅與硝酸銀溶液，生成Ag和硝酸銅，離子方程式為Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，與題意不符，C錯誤；D.碳酸鈣為沉淀，寫化學(xué)式，與稀鹽酸的離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，與題意不符，D錯誤；答案為A。19.下列“試驗結(jié)論”與“試驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是()選項試驗操作及現(xiàn)象試驗結(jié)論A向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成該溶液中肯定含有B向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生該溶液中肯定含有C向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成該溶液中肯定含有D向某溶液中加入溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中肯定含有A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，則原溶液可能含有、SO42-，故A錯誤；B．向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，則原溶液可能含有或HCO3-，故B錯誤；C．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，則原溶液可能含有或Ag+，故C錯誤；D．遇溶液顯紅色，向某溶液中加入溶液，溶液變?yōu)榧t色，則原溶液肯定含有，故D正確；選D。20.下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，正確的是()A.只通過物理變更即可提取海水中的溴單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生化學(xué)變更C.從海水中可以得到，可電解溶液制備D.海水中提取鎂的過程中加入貝殼煅燒制得的石灰，目的是將轉(zhuǎn)變成【答案】D【解析】【詳解】A．海水中溴元素以溴離子形式存在，無法只通過物理變更提取到溴單質(zhì)，A錯誤；B．將海水蒸發(fā)析出氯化鈉晶體，只涉及物理變更，B錯誤；C．電解熔融狀態(tài)的NaCl制備金屬Na，C錯誤；D．貝殼煅燒制得的CaO與水反應(yīng)得Ca(OH)2，Ca(OH)2將轉(zhuǎn)變成，D正確。答案選D。21.高爐煉鐵中存在反應(yīng)：，下列說法不正確的是()A.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B.在該條件下，將還原劑換成，發(fā)生反應(yīng)后也能生成C.每生成(標(biāo)況下)的，轉(zhuǎn)移D.俗稱“鐵紅”，外觀為紅棕色粉末，在該反應(yīng)中被還原【答案】C【解析】【詳解】A．C元素、Fe元素化合價發(fā)生變更，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；B．在該條件下，將還原劑換成，發(fā)生鋁熱反應(yīng)：，B正確；C．結(jié)合反應(yīng)方程式可知：每生成3molCO2轉(zhuǎn)移6mol電子，所以標(biāo)況下每生成(1.5mol)的轉(zhuǎn)移3mol電子，C錯誤；D．俗稱“鐵紅”，外觀為紅棕色粉末，F(xiàn)e元素化合價降低，被還原，D正確。答案選C。22.前20號主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族。下列說法不正確的是()A.簡潔離子半徑X>W B.W的氫化物沸點大于Y的氫化物沸點C.Z的氧化物中含離子鍵 D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性Z>X【答案】A【解析】【分析】前20號主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則內(nèi)層電子數(shù)=2，最外層電子數(shù)=6，為O元素；W與Y同族，Y為S元素，Z肯定為第四周期元素；W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10，則X、Z最外層電子數(shù)之和為4，可以是1+3、2+2、3+1，若X為Na，Z不在20號元素之前、若X為Mg，Z為Ca、若X為Al，Z為K。據(jù)此分析解答?！驹斀狻恳罁?jù)上述分析，W為O元素，Y為S元素。X為Mg，Z為Ca，或者X為Al，Z為K。A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，W為O元素，X為Mg或Al，簡潔離子半徑X＜W，故A錯誤；B.W為O元素，水分子間能夠形成氫鍵，硫化氫不能，因此水的沸點高于H2S，故B正確；C.Z為Ca或K，均為活潑的金屬元素，則氧化物肯定為離子化合物，含離子鍵，故C正確；D.X為Mg或Al，Z為Ca或K，金屬性Z＞X，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性Z>X，故D正確；答案選A。23.巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3－CH＝CH－COOH?，F(xiàn)有①氯化氫；②溴水；③純堿溶液；④丁醇；⑤酸性高錳酸鉀溶液。試依據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點，推斷在肯定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是A.②④⑤ B.①③④ C.①②③④ D.①②③④⑤【答案】D【解析】【詳解】巴豆酸所含官能團(tuán)是C=C和-COOH，C=C可以和氯化氫、溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化；-COOH具有酸性，可以和純堿溶液反應(yīng)，同時-COOH也能和丁醇在肯定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，則在肯定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)物質(zhì)是①②③④⑤；答案選D。24.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是選項敘述Ⅰ敘述ⅡA酸性：HCl＞H2S非金屬性：Cl＞SB鐵表面鍍鋅可以增加其抗腐蝕性構(gòu)成原電池且鐵作負(fù)極CNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導(dǎo)電D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈紫紅色I(xiàn)－還原性強(qiáng)于Cl－A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．元素最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，不能依據(jù)氫化物的酸性推斷元素的非金屬性，故A錯誤；B．鐵表面鍍鋅，構(gòu)成原電池時，鐵做正極，鋅做負(fù)極，可以增加鐵的抗腐蝕性，故B錯誤；C．Na在Cl2中燃燒的生成氯化鈉，氯化鈉中含離子鍵，但是，NaCl固體中的鈉離子和氯離子不能自由移動，不能導(dǎo)電，故C錯誤；D．溶液上層呈橙紅色，可知氯氣氧化碘離子，由氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，I-還原性強(qiáng)于Cl-，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點是C，留意離子化合物在固態(tài)時不能導(dǎo)電。25.55g鐵鋁混合物與足量的鹽酸反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣44.8L，則混合物中鐵和鋁的物質(zhì)的量之比為（）A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.【答案】B【解析】【詳解】設(shè)混合物中鐵和鋁的物質(zhì)的量分別是xmol和ymol，則56x＋27y＝55、x＋1.5y＝=2，解得x＝0.5、y＝1，即二者的物質(zhì)的量之比是1：2，答案選B。26.為紀(jì)念迪米特里·門捷列夫獨創(chuàng)的元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國大會宣布2024年是“國際化學(xué)元素周期表年”．元素周期表是科學(xué)界最重要的成就之一，表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素．請按要求回答下列問題：(1)將①、②和③三種元素相比較，非金屬性最強(qiáng)的是(填元素符號)______；用原子結(jié)構(gòu)說明緣由，理由是：_________(2)元素②與⑥的氫化物的穩(wěn)定性依次為________(填化學(xué)式)；(3)元素②與元素④能形成原子個數(shù)比為1:1的化合物Y，Y在常溫下為固態(tài)，焰色反應(yīng)為黃色，Y與①的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________(4)元素④和元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是___【答案】(1).F(2).在同周期中，隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，得電子的實力增加(3).H2O＞H2S(4).(5).【解析】【分析】由元素在元素周期表中的位置可知，①為C元素，②為O元素，③為F元素，④為Na元素，⑤為Al元素，⑥為S元素，據(jù)此結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行分析解答?！驹斀狻?1)同周期元素從左至右，隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，得電子的實力增加，故非金屬性依次增加，則非金屬性：F＞O＞C，故答案為：F；隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，得電子的實力增加；(2)O元素和S元素的氫化物分別為H2O和H2S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S，所以穩(wěn)定性H2O＞H2S，故答案為：H2O＞H2S；(3)O元素和Na元素形成原子個數(shù)比為1：1的化合物Y，Y在常溫下為固體，焰色反應(yīng)為黃色，則Y為Na2O2，C的最高價氧化物為CO2，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；(4)Na元素和Al元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，Al(OH)3具有兩性，與強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：。27.我國化學(xué)家侯德榜獨創(chuàng)了聯(lián)合制堿法，對世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)．聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示(部分物質(zhì)己略去)(1)①~③所涉及的操作方法中，包含過濾的是________(填序號)(2)依據(jù)上圖，寫出①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________(3)煅燒固體的化學(xué)方程式是_____________(4)下列說法中，正確的是________(填字母)a．可循環(huán)運用b．副產(chǎn)物可用作肥料c．溶液B中肯定含有、、【答案】(1).①③(2).(3).(4).abc【解析】【分析】依據(jù)圖示過程分析可知，向飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，將NaHCO3過濾出來，加熱發(fā)生分解反應(yīng)，得到純堿Na2CO3，濾液中加入NaCl固體，會析出NH4Cl晶體；【詳解】(1)依據(jù)上述分析可知，①~③所涉及的操作方法中，包含過濾的是①和③；(2)過程①為向飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；(3)NaHCO3受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、H2O和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)a．起先通入二氧化碳反應(yīng)，最終碳酸氫鈉受熱分解生成的CO2可循環(huán)運用，a正確；b．副產(chǎn)物NH4Cl是氮肥，可用作植物生長所需的肥料，b正確；c．溶液B中主要是氯化鈉、氯化銨飽和溶液，肯定含有Na+、、Cl-，c正確；故合理選項是abc。28.材料的發(fā)展與應(yīng)用促進(jìn)了人類社會的進(jìn)步(1)碳晶地暖環(huán)保、節(jié)能、平安，其構(gòu)造如圖所示。其中屬于金屬材料的是_____；屬于硅酸鹽材料的是____；屬于高分子材料的是擠塑板和______(2)吸附材料具有多孔、表面積大的特點，活性炭吸附的過程中，會伴有C與的反應(yīng)，產(chǎn)物為兩種常見無毒氣體．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________(3)是鋰離子電池的一種正極材料，可通過與煅燒制備，同時還生成和一種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________(4)某原電池裝置如圖所示：①負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______；②當(dāng)銅表面析出氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，導(dǎo)線中通過了____電子【答案】(1).鋁箔(2).瓷磚(3).聚氯乙烯膜(4).(5).(6).(7).0.02【解析】【詳解】(1)鋁箔由鋁制造，屬于金屬材料，瓷磚屬于硅酸鹽材料，聚氯乙烯膜由氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制成，屬于高分子材料，故答案為：鋁箔；瓷磚；聚氯乙烯膜；(2)結(jié)合元素守恒可知，兩種常見無毒氣體為N2和CO2，所以C和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；(3)通過與煅燒制備，Mn元素化合價降低，則必有元素化合價上升，所以生成的單質(zhì)為O2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；(4)①銅鋅原電池，Zn為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：，故答案為：；②Cu為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，所以，銅表面析出氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，導(dǎo)線中通過0.02mol電子，故答案為：0.02。29.幾種有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化如圖：請回答：(1)乙烯的電子式是_____________(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________(3)X→Y的方程式是______________________(4)X+Z→W的方程式是_____________，試驗室常用圖所示的裝置實現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化①試管b中一般加入____溶液②從試管b中分別出W的方法是___________【答案】(1).(2).加成反應(yīng)(3).(4).(5).飽和碳酸鈉溶液(6).分液【解析】【分析】乙烯(CH2=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)①得X為CH3CH2OH，反應(yīng)②發(fā)生乙醇的催化氧化反應(yīng)，得Y為CH3CHO，CH3CHO氧化生成Z為CH3COOH，CH3CH2OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，得W為CH3COOCH2CH3，結(jié)合有機(jī)化合物相關(guān)學(xué)問解答?！驹斀狻?1)乙烯的電子式為：，故答案為：；(2)反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故答案為：加成反應(yīng)；(3)X→Y為乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；(4)X+Z→W為乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；①試管b中盛放飽和碳酸鈉溶液，用來盛接乙酸乙酯，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；②乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，b中飽和碳酸鈉溶液和乙酸乙酯分層，可用分液方法分別，故答案為：分液。30.為探討銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)愛好小組按