2024屆蘇州市蘇州某中學高考沖刺化學模擬試題含解析

2024屆蘇州市蘇州實驗中學高考沖刺化學模擬試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.ImolP”正四面體結構）含有6NA個P-P鍵

B.Imol碳正離子（CIV）所含的電子總數(shù)為9NA

C.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為O.INA

D.常溫常壓下，過氧化鈉與水反應，生成8g氧氣時轉移的電子數(shù)為0.25NA

2、根據下列實驗操作和現(xiàn)象能得到的結論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結論

向2支盛有5mL不同濃度NaHSCh溶液的試管

A濃度越大,反應速率越快

中同時加入2mL5%比。2溶液,觀察實驗現(xiàn)象

向NaCkNai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO

B3叫（）

溶液，有黃色沉淀生成KMAgClAgl

向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的

C維生素C具有還原性

維生素C溶液，觀察顏色變化

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H￡O“加熱：再

D蔗糖未水解

加入銀氨溶液,未出現(xiàn)銀鏡

A.AB.BC.CD.D

3、2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據物理、化學性質進行排列，準確預

留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是（）

B=nAl=27.4?=68（甲）

C=12Si=28?=70（乙）

f.?

N?14P=3IAs=75

方0=16S=32f>=79.4

F=19CH35.5Br=80

A.元素乙的原子序數(shù)為32

B.原子半徑比較：甲＞乙＞51

C.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于SiH&。

D.推測乙可以用作半導體材料

4、25"C時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。下列說法正確的是（）

化學式CHjCOOHH2CO3HCN

K=4.2xl0-7

電離平衡常數(shù)KK=1.7xl05K=6.2xIO」。

K2=5.6X10"

A.NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN=HCO3+HCN

C(CHCOOH)

向稀醋酸溶液中加少量水,3增大

c(H+)

C.等物質的量濃度的Na2c03溶液pH比NaHCCh溶液小

D.等體積等物質的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性

5、氮及其化合物的性質是了解工農業(yè)生產的重要基礎。NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關說法錯誤的是

A.22.4L（標準狀況）17%含有的質子數(shù)為IONA

B.密閉容器中，2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數(shù)為2NA

C.13.8gNO2與足量水反應，轉移的電子數(shù)為0.2NA

D.常溫下，1LO.Imol-L」NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

6、化學與人類的生活、生產息息相關，下列說法不正確的是

A.生活中常用小蘇打來治療胃酸過多

B.水泥、陶瓷、玻璃工業(yè)的生產原料中都用到了石灰石

C.硫酸鋼可用于胃腸X射線造影檢查

D.雙氧水、高鎰酸鉀溶液可殺死埃博拉病毒，其原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同

7、設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.28g的乙烯和環(huán)丙烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6N*

B.在標準狀況下，9.2gNO2含有的分子數(shù)為0.2M

C.常溫下，56g鐵與足量的濃硫酸反應，轉移的電子數(shù)為3NA

D.公共場所用75%的乙醇殺菌消毒預防新冠病毒，1mol乙醇分子中含有的共價鍵的數(shù)目為7NA

8、沒有涉及到氧化還原反應的是

A.Fe3+和淀粉檢驗rB.氯水和CCL檢驗Bi-

C.新制CU（OH）2、加熱檢驗醛基D.硝酸和AgNCh溶液檢驗?1-

9、化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是

A.疫苗因未冷藏儲運而失效，與蛋白質變性有關

B.天然氣既是高效清潔的化石燃料,又是重要的化工原料

C.“中國天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型有機非金屬材料

D.港珠澳大橋水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極的陰極保護法

10、已知H2s與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)=COS(g)+H2O(g)?在610K時，將0.10molCCh與0.40mol

H2s充入2.5L的空鋼瓶中，經過4min達到平衡，平衡時水的物質的量分數(shù)為2%,則下列說法不正確的是()

A.CCh的平衡轉化率a=2.5%

B.用H2s表示該反應的速率為0.001mol-L-'min-1

C.在620K重復試驗，平衡后水的物質的量分數(shù)為3%,說明該平衡正向移動了

D.反應過程中混合氣體平均摩爾質量始終不變

11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、W處于同一主族Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等

于8,X的簡單氫化物與W的簡單氫化物反應有大量白煙生成。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：Y<Z<W

B.Z與W形成化合物的水溶液呈堿性

C.W的某種氧化物可用于殺菌消毒

D.Y分別與X、Z形成的化合物，所含化學鍵的類型相同

12、化學與環(huán)境、生活密切相關，下列與化學有關的說法正確的是()

A.用石材制作硯臺的過程是化學變化

B.氯化鏤溶液可清除銅制品表面的銹漬，是因為氨根離子水解使溶液顯酸性

C.月餅因為富含油脂而易發(fā)生氧化，保存時常放入裝有硅膠的透氣袋

D.為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英生期中加熱熔化

13、用兒表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的有幾個

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2兒

②ImolNa2O和Na?。?混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N、

③常溫常壓下，92g的NO?和弗。4混合氣體含有的原子數(shù)為6NK

@7.8g。中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3詠

⑤用1LL0mol/LFeCb溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為“

@lmolSO2與足量0z在一定條件下充分反應生成SO3,共轉移2”個電子

⑦在反應KI03+6HI=KI+3l2+3H20中，每生成3moiL轉移的電子數(shù)為5M

⑧常溫常壓下，17g甲基(YU)中所含的中子數(shù)為9NK

A.3B.4C.5D.6

14、下列化學用語正確的是

A.CCL分子的比例模型:B.CSO的電子式：6：：C：：S

C.對硝基苯酚的結構簡式：NOz—OilD.的原子結構示意圖：W、）

15、下列關于有機化合物的說法正確的是

A.糖類、油脂和蛋白質均可發(fā)生水解反應

B.戊烷（C5H12）有兩種同分異構體

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

D.乙酸和乙酸乙酯可用Na2c03溶液加以區(qū)別

16、有機物X的結構簡式如圖所示，下列有關說法錯誤的是

A.X的分子式為C13H10O5

B.X分子中有五種官能團

C.X能使溟的四氯化碳溶液褪色

D.X分子中所有碳原子可能共平面

17、用短線“一”表示共用電子對，用““”表示未成鍵孤電子對的式子叫路易斯結構式。R分子的路易斯結構式可以表示

為另1則以下敘述錯誤的是（）

A.R為三角錐形B.R可以是BF3

C.R是極性分子D.鍵角小于109。28,

18、已知：皿方令崢*1）1gyNi，

;

Bto（gHS（s）+20z（^MdQl（s]皿

則下列表述正確的是（）

A-AH，＞?

B.△也>3H：

?/色內嗎(*)+8(可aH=AH;-AH.

Ds

-BtoOz(s)+SOz(ig>MaSQt(s)aH=AH'5-AH';-^H:

19、能正確表示下列反應的離子方程式是()

+2

A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O

B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2so4+2Cl-qSO2T+CLT+H2O

2++3+

C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe+4H+NO3=3Fe+NOT+2H2O

D.明肌溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4%恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+A13++2SO42-=2BaSO41+Al(OH)31

20、海水提鎂的工藝流程如下：

下列敘述正確的是

A.反應池中的反應利用了相同條件下Mg(OH)2比Ca(OH)2難溶的性質

B.干燥過程在HC1氣流中進行，目的是避免溶液未完全中和

C.上述流程中發(fā)生的反應有化合、分解、置換和復分解反應

D.上述流程中可以循環(huán)使用的物質是出和Ch

21、化學與生產、生活密切相關。下列說法不正確的是

A.維生素C具有還原性，應密封保存

B.用Na2s處理工業(yè)廢水中的Ci?+、Hg2+等重金屬離子

C.75%的酒精能使蛋白質變性，可用于醫(yī)用消毒

D.酸性潔廁靈與堿性“84消毒液”共用，可提高清潔效果

22、某有機物的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是()

COOH

I

OHC——C-CH=CHCH>OH

6

A.該有機物的分子式為Ci2Hl2O4

B.1mol該有機物最多能與4mol出反應

C.該有機物可與NaHCO3溶液反應放出CO2,生成2.24LCO2(標準狀況下)需要0.1mol該有機物

D.該有機物可發(fā)生氧化、取代、加成和還原反應

二、非選擇題(共84分)

H3NC()NHCHC()()CH3

23、(14分)某研究小組按下列路線合成甜味劑阿斯巴甜

CH2

COOH

NH-

I

CH.CHCOOCH3

AHC\BHC1/H.OKNRxCHQH

(CHO)②“、」一定條吊D

88(CUH“ON)濃硫酸

③④：HPrONHCHCOOCH

苯丙氨酸甲酯J?3

HCHOCOCI

H2NCOOQ-:—HCHO體CHOOC、CH^COOH

HOOC^"^⑤2

o

E

已知：①芳香化合物A能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫原子

()()H

II

②R1——C——R?R?—C—R

CN

③RCNT._RCOOH

OilNII2

④NH5

R—('HCOOII*R—C'HCOOII

一定條件

回答下列問題:

(1)F的結構簡式是

(2)下列說法正確的是

A.化合物A的官能團是羥基

B.化合物B可發(fā)生消去反應

C.化合物C能發(fā)生加成反應

D.化合物D可發(fā)生加聚反應

(3)寫出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應的化學方程式:

(4)寫出同時符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式:

①有三種化學環(huán)境不同的氫原子；②含苯環(huán)的中性物質。

(5)參照上述合成路線，設計一條由甲醛為起始原料制備氨基乙酸的合成路線。

24、(12分)聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如圖(部分反應條件略去):

o0oo

IIIICHsCH;ONa（催化劑）

已知:Rj-C-OR】+Rj-CH；C-ORj+R20H

DMF附1）

(1)A的名稱是___________________

(2)寫出下列反應的反應類型：反應①是,反應④是

(3)G的結構簡式為,F的分子式為

(4)寫出反應②的化學方程式。

(5)C存在多種同分異構體，寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構體的結構簡式:

(6)僅用一種試劑就可以鑒別B、D、H,該試劑是。

0

(7)利用以上合成路線的信息，以甲苯、乙醇、乙醇鈉為原料合成下面有機物廣、||(無機試劑

-CH2COOCH2CH3

任選).

(1)連接儀器、一、加藥品后，打開a,然后滴入濃硫酸，加熱;

(2)銅與濃硫酸反應制備Sth的化學方程式是一；

(3)品紅溶液中的實驗現(xiàn)象是

(4)從高銹酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象說明SO?具有一性。

II、上述實驗中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2sCh,Na2sO3是抗氧劑。向燒堿和NazSCh混合溶液中加

入少許濱水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。

(1)寫出在堿性溶液中Bn氧化Na2s03的離子方程式一

2-

(2)反應后的溶液含有Sth?，SO4>Br，OIF等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中S(V-和Br.的實驗報告。一

-,-,-,

限選試劑：2molL-'HCl5lmolLH2SO4；lmolLBaC12；lmolL-'Ba(NO3)2;0.1molLAgNO3；CC14;新制氯

水。

編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論

取少量待測液加入試管中，加入過量的

步驟①有_生成，證明待測液中SO43

2moi17鹽酸，再滴加_

取出步驟①中適量上層清液于試管中，

步驟②下層液體呈證明待測液中含Br:

加入適量氯水，再加入一，振蕩，靜置。

26、(10分)氨氣具有還原性，能夠被氧化銅氧化，用如圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。

已知:氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅。回答下列問題:

(DB中加入的干燥劑是(填序號)。

①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰

(2)能證明氨與氧化銅反應的現(xiàn)象是C中?

(3)D中有無色液體生成。設計實驗檢驗D中無色液體的成分:

27、(12分)SO2可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質。實驗室可用如圖所示裝置制備SO2,并用純凈

SO2進行相關實驗。

濃硫酸

(1)上述方法制備的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接下圖所示裝置，該裝置

中的試劑是，氣體從口(填"a”或"b”)進。

⑵檢驗SO2常用的試劑是,利用了SO2的.性。

⑶將SO2通入()」mol/LBa(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，該沉淀的化學式為

分別用煮沸和未煮沸過的蒸儲水配制Ba(NO3)2和BaCL溶液，進行如下實驗：

A(煮沸)B(未煮沸)C(煮沸)

(4)實驗A、C中，煮沸蒸儲水及使用植物油的目的是

(5)實驗C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是o(用方程式表示)

(6)實驗B中出現(xiàn)白色沉淀比實驗A快很多。由此得出的結論是o若實驗A、B中通入

足量的SO2后，溶液pH：AB(填“>”、"v”或“=”)。

28、(14分)尿素在農業(yè)、醫(yī)藥等諸多領域應用廣泛。工業(yè)上有多種工藝用N%和CCh直接合成尿素。

(1)水溶液全循環(huán)法合成尿素的反應過程可用下列熱化學方程式表示：

反應I2NH3(1)+CO2(g)#NH2COONH4(1)AHI=-119.2kJ?moP

反應IINH2COONH4(l)?iCO(NH2)2(l)+H2O(1)AH2=15.5kJ?moH

①寫出NH3(1)與CO2(g)反應生成CO(NH2)2(1)和液態(tài)水的熱化學方程式：O

②該工藝要求在190~200℃、13~24MPa的條件下反應，90C左右反應可實現(xiàn)最高平衡轉化率。試解釋選擇高壓條

件的理由：.

⑵在不同氨碳比Ln=(NH3,)和水碳n比(H條0O)件下CO2平衡轉化率x隨溫度T變化情況如圖所示:

運

w-

-a

汽

在

葉

S.

①CO2平衡轉化率X隨溫度T升高先增大后減小，試分析原因：?

②在圖中，畫出L=4、W=O時CO2平衡轉化率x隨溫度T變化的曲線示意圖___?

(3)實驗室模擬熱氣循環(huán)法合成尿素，T°C度時，將5.6molNH3與5.2molCC)2在容積恒定為0.5L的恒溫密閉容器中發(fā)生

反應：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△Hi=—J3kJ?molL達到平衡狀態(tài)時，N%與CCh的平衡分壓之比

p(NH3):p(CO2)=2:13?2例出)=x(NH3)?p,x(NM)為平衡體系中NH3的物質的量分數(shù)，p為平衡總壓］。

①TC時，該反應的平衡常數(shù)K=.

②若不考慮副反應，對于該反應體系，下列說法正確的是。

A.當反應體系中氣體分子的平均摩爾質量保持不變時，反應達到平衡狀態(tài)

B.相同條件下，提高水碳比或降低氨碳比都會使NH3的平衡轉化率降低

C.在容器中加入CaO,(可與H2O反應)，提高CO(NH2)2產率

D.反應開始后的一段時間內，適當升溫可提高單位時間內CO2的轉化率

29、(10分)研究CO2的綜合利用對促進“低碳經濟”的發(fā)展有重要意義。

⑴工業(yè)上以CO2、N%為原料生產尿素［CO(NH2)2］,反應實際為兩步進行：

1

I：2NH3(g)+CO2(g)^^^H2NCOONH4(s)△Hi=-272kJ-mol-

4

II：H2NCOONH4(s)^^:CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+138kJ-mol

l

已知：H2O(l)==H2O(g)△H3=+44kJ-mor

①請寫出以NH3、CO2為原料，合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式。

②1YC時，在1L的密閉容器中充入CO2和NH3模擬工業(yè)生產，n(NH3)/n(CO2)=x,如圖是CO2平衡轉化率(a)與x

的關系。求圖中A點NH3的平衡轉化率a=%。

③當x=1.0時，若起始的壓強為pokPa,水為液態(tài)，平衡時壓強變?yōu)槠鹗嫉?/2。則該反應的平衡常數(shù)

KP=(kPa尸(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))。

(2)用CO2和H2合成甲醇：3H2(g)+CO2(g)^=±CH30H(g)+H2O(g)AH=-49.0kJ?molL在T℃時，甲、乙、丙三個

2L的恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得平衡時有關數(shù)據如下：

容器甲乙丙

3molH(g)ImolCH30H(g)2molCHOH(g)

起始反應物投入量23

lmolCO2(g)ImolHzO(g)2molH2O(g)

平c(CH3OH)/mol?L*'C\C2C3

衡反應的能量變化/kJXyZ

數(shù)體系壓強/PaPlP2P3

據反應物轉化率g

①甲容器10s達到平衡時測得x=39.2,則甲中CO2的平均反應速率。

②下列說法正確的是(填字母編號)。

A.2clec3B.z<2yC.p?>2p2D.ai+?3>l

⑶用NaOH溶液做碳捕捉劑可獲得化工產品Na2c03。常溫下若某次捕捉后得到pH=l()的溶液，則溶液中clCCV》

+

C(HCO3)=[K!(H2CO3)=4.4X10\K2(H2CO3)=5X10"]>溶液中c(Na)c(HCO3-)+2c(CO3*)(填或"V")。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

A.一個P4分子中含有6個P-P鍵，所以ImolP.正四面體結構)含有6N\個P-P鍵，故A正確;

B.一個C%+所含電子數(shù)為6+3-l=8,所以Imol碳正離子(C%+)所含的電子總數(shù)為8NA,故B錯誤；

C.溶液體積未知，無法計算所含微粒數(shù)目，故C錯誤；

D.8g氧氣的物質的量為0.25moL過氧化鈉與水反應過程中氧化產物為O2,且為唯一氧化產物，氧元素化合價由-1

價變?yōu)椤r，所以轉移的電子數(shù)目為().5NA,故D錯誤；

故答案為Ao

2、C

【解析】

A.要探究濃度對化學反應速率影響實驗，應該只有濃度不同，其它條件必須完全相同，該實驗沒有明確說明溫度是否

相同，并且NaHSCh溶液與H2O2溶液反應生成硫酸鈉、硫酸和水，無明顯現(xiàn)象，故A錯誤；

B.向NaCl、Nai的混合溶液中滴加少量稀AgN(h溶液，有黃色沉淀生成，說明先達到Agl的溶度積，但由于NaCl、

Nai濃度未知，不能由此判斷溶度積大小，故B錯誤；

C.由于維生素C能把氯化鐵還原成氯化亞鐵，會看到溶液由黃色變成淺綠色，故C正確；

D.銀鏡反應必須在堿性條件下進行，該實驗中加入銀氨溶液前沒有加入NaOH溶液中和未反應的稀硫酸，所以實驗不

成功，則實驗操作及結論錯誤，故D錯誤。

故答案選Co

3、C

【解析】

由元素的相對原子質量可知，甲、乙的相對原子質量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA

族，乙為Ge,B、AR甲位于RA族，甲為Ga,以此來解答。

【詳解】

A.乙為Ge,元素乙的原子序數(shù)為32,故A正確；

B.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲>乙>竽，故B正確；

C.非金屬性Ge小于Si,則元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于SiH4,故C錯誤；

D.乙為Ge,位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導體材料，故D正確。

故選C。

【點睛】

本題考查位置、結構與性質，把握相對原子質量、元素的位置及性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注

意規(guī)律性知識的應用。

4、A

【解析】

根據電離平衡常數(shù)得出酸強弱順序為：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3?

【詳解】

-

A.NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為HiO+COz+CN=HCO3+HCN,故A正確；

B.向稀醋酸溶液中加少量水，）,平衡常數(shù)不變，醋酸根離子濃度減小，比值減小，

C（H）（

故B錯誤；

C.根據越弱越水解，因此碳酸鈉水解程度大，堿性強，因此等物質的量濃度的Na2cCh溶液pH比NaHCCh溶液大，

故C錯誤；

K1x10-14

D.等體積等物質的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合，Kh=-^=-———>Ka,因此混合后水解為主要，

儲6.2x10

因此溶液呈堿性，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

5、B

【解析】

224L

A.22.4L（標準狀況）”NH3即----1-------^ImoL1個”NH3中質子數(shù)為10,故Imo^N%中質子數(shù)為IONA,故A

22.4L/mol

不符合題意；

B.2moiNO與ImolCh充分反應會生成2moiNCh,但NO2氣體存在二聚反應：2NO,N2O4,因此產物中的分子

數(shù)小于2必，故B符合題意；

13.8g

C.13.8gNth即二產7=0.3mol,其反應為：3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2生成NO化合價降低2,轉移電子數(shù)為

46g/mol

0.2NA,故C不符合題意；

D.lL0.1mol-L-iNH4NO3溶液中"（NH4NO3）=0/mol,氮原子數(shù)為0.2NA,故D不符合題意；

故答案為：Bo

【點睛】

解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質子、中子、電

子等，②涉及物質的體積時要審清物質的狀態(tài)和溫度、壓強，③涉及中子數(shù)和化學鍵的計算，要審清相關物質的結構

和特殊物質的摩爾質量，④涉及化學反應要明確相關反應的特點和電子轉移；⑤涉及溶液中的微粒要關注電離和水解;

⑥要注意審清運算公式。

6、B

【解析】

A選項，生活中常用小蘇打、氫氧化鋁來治療胃酸過多，故A正確；

B選項，水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏，陶瓷主要原料是黏土，玻璃工業(yè)主要原料是碳酸鈉、碳酸鈣、二氧化

硅，因此生產原料中不是都用到了石灰石，故B錯誤；

C選項，硫酸領男溶于水和酸，可用于胃腸X射線造影檢查，故C正確；

D選項，雙氧水、高鎰酸鉀溶液具有強氧化性，可用于殺死埃博拉病毒，漂白粉消毒飲用水主要是氫氧化性，因此原

理都相同，故D正確；

綜上所述，答案為B。

7、A

【解析】

A.乙烯和環(huán)丙烷最簡式是CH2,其中含有3個原子，式量是14,28g的乙烯和環(huán)丙烷中含有最簡式的物質的量是2mol,

則混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA,A正確；

B.NCh的式量是46,9.2gN(h的物質的量是0.2moL由于Nth與N2O4在密閉容器中存在可逆反應的化學平衡，所

以其中含有的分子數(shù)目小于0.2NA,B錯誤；

C.在常溫下鐵遇濃硫酸會發(fā)生鈍化不能進一步發(fā)生反應，所以轉移的電子數(shù)小于3NA,C錯誤；

D.乙醇分子結構簡式為CH3cH2OH,一個分子中含有8個共價鍵，則1mol乙醇分子中含有的共價鍵的數(shù)目為8M*,

D錯誤；

故合理選項是A。

8、D

【解析】

3+2+

A.Fe3+具有氧化性，可以將碘離子氧化成碘L,碘遇淀粉變藍，離子方程式：2Fe+2I-=2Fe+I2,故A項涉及；

B.氯水中的氯氣和次氯酸具有氧化性，可以把BF氧化成Bo,CCL層顯橙色，故B涉及；

C.醛基和新制Cu(OH)2在加熱的條件下，發(fā)生氧化還原反應，生成磚紅色沉淀，故C涉及：

D.C1-和硝酸酸化過的AgNO3溶液中銀離子反應生成氯化銀沉淀，這個反應不是氧化還原反應，故D不涉及；

題目要求選擇不涉及氧化還原反應的，故選D。

9、C

【解析】

A.溫度過高蛋白質會發(fā)生變性，故A正確；

B.天然氣燃燒只生成二氧化碳和水，為清潔燃料，利用天然氣可以合成二甲醛等有機物，是重要的化工原料，故B

正確；

C.碳化硅是非金屬化合物，且為無機物，碳化硅是一種新型無機非金屬材料，故C錯誤；

D.鋁比銅活潑，形成原電池鋁作負極被氧化，防腐方法為犧牲陽極的陰極保護法，故D正確；

故答案為Co

10、A

【解析】

根據題意列出三段式，如下:

H2s(g)+CO2(g)uCOS(g)+H2O(g)

起始(mol/L)0.160.0400

變化(mol/L)XXXX

平衡(mol/L)0.16-x0.04-xXX

X

根據平衡時水的物質的量分數(shù)為2%,則一=2%,故x=0.004mol/L,

0.2

A、CO2的平衡轉化率（1=100%=10%,選項A不正確；

0.04

B、用H2s表示該反應的速率為"幽”￡=0.001mol-Lfminr,選項B正確;

4mm

C、當溫度升高到620K時，平衡后水的物質的量分數(shù)為3%,可知溫度升高平衡向正反應方向移動了，選項C正確；

D、由于反應前后都為氣體，且為氣體體積不變的反應，反應過程中混合氣體平均摩爾質量始終不變，選項D正確。

答案選A。

11、C

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的簡單氫化物與W的氫化物反應有大量白煙生成，應該為氨氣

和氯化氫的反應，X為N元素，W為C1元素；其中Y、W處于同一主族，Y為F元素；Y、Z的原子最外層電子數(shù)之

和等于8,Z的最外層電子數(shù)為8-7=1,結合原子序數(shù)可知為第三周期的Na元素，據此分析解答。

【詳解】

由上述分析可知，X為N元素，Y為F元素，Z為Na元素，W為C1元素。

A.電子層結構相同的離子中，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以Y、Z的簡單離子的半徑大?。篩>Z,故

A錯誤；

B.Z與W形成化合物為氯化鈉，水溶液呈中性，故B錯誤；

C.W的某種氧化物可用于殺菌消毒，如C1O2常用于自來水消毒，故C正確；

D.Y分別與X、Z形成的化合物為NF3、NaF,前者含共價鍵，后者含離子鍵，故D錯誤；

答案選C。

12、B

【解析】

A.用石材制作硯臺的過程沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；

B.氨根離子水解使溶液顯酸性，酸性溶液可以用來除銹，故B正確；

C.硅膠具有吸水性，可作食品包裝中的硅膠為干燥劑，但硅膠沒有還原性、不能除去月餅包裝袋中的氧氣，可放入

裝有鐵粉的透氣袋，故C錯誤；

D.石英生埸中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉發(fā)生反應，故D錯誤；

故答案選B。

13、A

【解析】

①n（NaHSO4）=?：、=0.1moLNaHSOa在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO/,12.0g熔融的NaHSCh

中含有的陽離子物質的量為O.lmoL①錯誤；②NazO和NazOz中陰、陽離子個數(shù)之比都為1:2,ImolNa?。和Na2（）2

混合物中含有的陰、陽離子總物質的量為3moL②正確；③Nth和N2O4的實驗式都是NC>2,n（NO2）=—/-=2mol,

常溫常壓下92g的NO?和N2O4混合氣體中所含原子物質的量為6mol,③正確；④苯中不含碳碳雙鍵，④錯

誤；⑤n（FeCl3）=1.0mol/L.lL=lmol,根據反應FeCb+3H2O郃e（OH）3（膠體）+3HC1,生成ImolFe（OH）3,

氫氧化鐵膠粒是一定數(shù)目Fe（OH）3的集合體，氫氧化鐵膠粒的物質的量小于ImoL⑤錯誤；⑥若ImolSCh全部反

應則轉移2moi電子，而SO2與。2的反應是可逆反應，ImolSCh與足量。2在一定條件下充分反應生成SO3,轉移電子

失“

I-------1

KIO^6HI=KI+3I2+3H9

I-

物質的量小于2mol,⑥錯誤；⑦用雙線橋分析該反應：得5e-,每生成3moiL轉移5moi電子，⑦

l4

正確；⑧n（-CH3）=7^=lmol,所含中子物質的量為8mol,⑧錯誤；正確的有②③⑦，答案選A。

點睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為載體的計算，主要考查物質的組成（③⑧）、物質的結構（②④）、溶液中粒子

數(shù)的確定（⑤）、氧化還原反應中轉移電子數(shù)（⑥⑦）、可逆反應（⑥）、電解質的電離（①），解題的關鍵是對各

知識的理解和應用。

14、B

【解析】

A.四氯化碳中的氯原子半徑比碳原子半徑大，故其比例模型錯誤；

B.CSO的電子式應類似二氧化碳的電子式，即氧原子和碳原子之間形成兩對共用電子，故正確；

C.對硝基苯酚中的硝基中的氮原子與苯環(huán)上的碳原子連接，故結構簡式為,故錯誤；

D."o的原子中質子數(shù)為8,核外電子數(shù)為8個，故原子結構示意圖正確。

故選C。

15、D

【解析】

A.糖類中的單糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白質可發(fā)生水解反應，故A錯誤；

B.戊烷(CH12)有三種同分異構體，正戊烷、新戊烷、異戊烷，故B錯誤；

C.苯中不含碳碳雙鍵，也不存在碳碳單鍵，聚氯乙烯中也不存在碳碳雙鍵，存在的是碳碳單鍵，只有乙烯中含有碳

碳雙鍵，故C錯誤；

D.乙酸與碳酸鈉能夠反應生成氣體，而乙酸乙酯與碳酸鈉不反應，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；

故選D。

16、B

【解析】

A.由結構簡式X的分子式為G3H10O5,故A正確;

B.X分子中有竣基、羥基、談基、碳碳雙鍵四種官能團，故B錯誤;

C.X分子中有碳碳雙鍵，X能使溟的四氯化碳溶液褪色，故C正確；

D.X分子中有11個碳是s/雜化，平面三角形結構，與它相連的碳共面，有2個碳是sp3雜化，可以通過旋轉后共面,

X分子中所有碳原子可能共平面，故D正確;

故選B。

【點睛】

本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質、有機反應為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意結構及

對稱性判斷，難點D,抓住共面的條件，某點上相連的原子形成的周角之和為360。，易錯點B,苯環(huán)不是官能團。

17、B

【解析】

A.在/*”中含有3個單鍵和1對孤電子對'價層電子對數(shù)為4,空間上為三角錐形'故A正確；

B.B原子最外層含有3個電子，BF3中B原子形成3個共價鍵，B原子沒有孤電子對，所以R不是BF3,故B錯誤；

C.由極性鍵構成的分子，若結構對稱，正負電荷的中心重合，則為非極性分子，R分子的結構不對稱，R是極性分子,

故C正確；

D.三角錐形分子的鍵角為107。，鍵角小于109。28。故D正確；

答案選B。

18、D

【解析】

A.硫與氧氣反應屬于放熱反應，放熱反應焙變小于0,AH2<0,故A錯誤；

B.反應放出熱量多少未知，無法判斷4113和大小，故B錯誤；

;

CBtl(S)4<^(^=MnO2(s]AHj①，S(6HOJ?=S02￡；2H：②，①-②得：Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s),根據蓋斯

定律得，Mn(s)+SO(g)=MnO2(s)+S(s)；故C錯誤；

2.*,*

D->：n二_O：:gF.0州；3H：①

K9a=S0：葭:②

爾s：-S⑸+20：，一E；2H：③

:

根據蓋斯定律③-①-②得：MbOx(s)4SOz(g>dfaSQft(s)AH=AHJ-AHJ-AH.,故D正確；

故選D。

19、A

【解析】

A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SCh的離子反應為2NH3?H2O+SC)2=2NH4++SO32-+H2O,故A正確；

B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱，濃硫酸中只有很少的水，氯化鈉幾乎不能電離，故該反應的離子方程式就是其化學方

程式，H2SO4+2NaCl34a2so4+2HC1T,故B錯誤；

C.磁性氧化鐵的主要成分為四氧化三鐵，溶于稀硝酸的離子反應方程式為3Fe3O4+28H++NO3=9Fe3++NOT+l4H20,

故C錯誤；

D.明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SCI?一恰好完全沉淀的離子反應方程式為

2+3+2

2Ba+4OH+Al+2SO4=2BaSO4；+AIO2+2H2O,故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

掌握離子方程式的正誤判斷的常見方法是解題的關鍵。本題的易錯點為D,要注意明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4>

恰好完全沉淀時，鋁離子恰好轉化為偏鋁酸根。

20、A

【解析】

A.氫氧化鈣微溶，氫氧化鎂難溶，沉淀向更難溶方向轉化，故可以用氫氧化鈣制備氫氧化鎂，A正確；

B.干燥過程在HC1氣流中進行目的是防止氯化鎂水解，B錯誤；

C.該流程中沒有涉及置換反應，C錯誤；

D.上述流程中可以循環(huán)使用的物質是CL,過程中沒有產生氫氣，D錯誤；

答案選A。

21、D

【解析】

A.維生素C具有還原性，易被氧化劑氧化，應密封保存，A項正確；

B.重金屬的硫化物的溶解度非常小，工業(yè)上常使用硫化物沉淀法處理廢水中的重金屬離子，B項正確；

C.病毒的主要成分有蛋白質，75%的酒精能使蛋白質變性，可用于醫(yī)用消毒，C