2023年高考化學總復習這些高考化學中的潛規(guī)則

2023年高考化學總復習這些高考化學中的潛規(guī)則

高考化學知識雖然瑣碎，學起來卻是有規(guī)律可循的，掌握了這

些“潛規(guī)則”，攻克化學不再難。

、把元素周期表理解透徹。

元素周期表是學習化學最為關鍵的地方。體現(xiàn)元素周期表最重

要的實驗和理論一定要弄懂。學好元素周期表能夠解釋許多問

題。

例如：鈉，鉀，鎂分別與水反應的快慢程度實驗。第三周期體

現(xiàn)非金屬性強弱的含氧酸強弱順序。

例如：為什么HF能腐蝕玻璃SiO2,而HCI,HBr,HI等不能？

因為F的非金屬性強于O,所以Si-F鍵比Si-0鍵鍵能大，鍵

長短，鍵更穩(wěn)定。所以向著比SiO2更穩(wěn)定的SiF4生成的反應

方向進行。而。的非金屬性強于Cl,Br,I所以鹽酸，氫澳酸

和氫碘酸都不能和SiO2反應。

、掌握化學的基本概念，歸納總結題型和解題思路。

掌握基本概念，如元素符號、化學式、化學方程式，以及元素、

化合物的性質。做題時要善于歸納總結題型和解題思路?；瘜W

學科有很強的規(guī)律性，掌握了這些規(guī)律就能自如地駕馭知識。

如化合價的一般規(guī)律：金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常

顯負價，單質元素的化合價為零，許多元素有變價，條件不同

價態(tài)不同，等等。

三、將抽象的知識形象化、具體化。

一些如核外電子排布及運動規(guī)律，電解質的電離、化學余建及分

子的空間構型等都非常抽象的知識中，我們不妨先將其形象化,

模型化加以理解，再深入探討其實質，只有理解了的東西，才

有較深刻的記憶。在學習中，科學地把一些概念、理論形象化，

可以幫助加深理解，提高記憶效果。

四、增強動手畫的能力。

我們需要掌握電子式、結構（簡）式并應用于對各種反應進行

分析，嘗試尋找規(guī)律。這是一個非常重要的能力，尤其是對有

機化學。我們需要掌握電子式、結構（簡）式并應用于對各種

反應進行分析，嘗試尋找規(guī)律。這也是有機推斷題的基本功。

現(xiàn)在并不需要掌握機理，只要發(fā)現(xiàn)規(guī)律就行。

比如甲烷氯代反應：H3C—H+CI—CI=7t=H3C—Cl+H—CI,我

們完全可以腦補一只手抓住了“H+CI”，然后翻轉180。，嘿，變

成“CI+H”了。我們把這個“游戲規(guī)則”叫做“取代反應”。

五、重視等效思想。

等效思想在各個學科中都很重要，等效思想是找同分異構體的

關鍵步驟。當然前幾步是算不飽和度、選母體、找出雜原子或

基團。然后并不是雜亂無章的排列組合。

這時把雜原子分為幾類：一價基類（-CI,-R,-OH等）、二

價基類（-O-,-CH2-,-COO-等）、多價基類（氮原子）。對

付一價基，就在母體上找等效氫，有幾種取代等效氫的方法就

有幾種異構體。對付二價基，就在母體上找等效鍵，有幾種插

入方式就有幾種異構體。注意像酯鍵這樣的二價基有正插和反

插。對付多價基，具體方法在例子中解釋。多價基其實是專門

拿來對付連著三個取代基氮原子的。

六、找共性進行類比。

化學絕不是死記硬背的學科(第一道選擇題除外)，而是一門

有規(guī)律可循的學科。比如“擬鹵素”這種神奇的東西，就是化學

性質與鹵素極其類似，舉例有(CN)2、H2O2、N02(N2O4)

等，比如他們的氧化性普遍較強，在水中可以歧化；因此可以

推知(CN)2+H2O—=一HCN+HOCN這樣的反應。

更典型的是元素周期律，同周期、同族的遞變性值得總結，比

如含氧酸的酸性、氧化性與還原性。比如NaOH與AI的反應，

同樣可以推廣到與硼元素，

2NaOH+2B+2H2O=A=3H2T+2"NaBO2"，所謂的“偏硼酸鈉”。

與偏鋁酸鈉一樣，實質上都是[M(OH)4]-的形式。

還有三對對角線規(guī)則U?Mg,Be~AI,B~Si。所以可以推測出

Li在空氣中燃燒不生成過氧化物，Be與Si同樣可以跟NaOH

溶液反應生成氫氣。除此之外，大家還可以將氧化性與電負性

順序的相同與不同做一下比較。

七，注意審題。

1.審題型

審清題目的類型對于解題是至關重要的，不同類型的題目處理

的方法和思路不太一樣，只有審清題目類型才能按照合理的解

題思路處理。

2.審關鍵字

關鍵字往往是解題的切入口，解題的核心信息。關鍵字可以在

題干中，也可以在問題中。關鍵字多為與化學學科有關的，也

有看似與化學無關的。

常見化學題中的關鍵字有“過量”、“少量”、“無色”、“酸性（堿性）”、

“短周期”“長時間”、“小心加熱”“加熱并灼燒”“流動的水”等，對

同分異構體的限制條件更應該注意，如：分子式為C8H8O2

含有苯環(huán)且有兩個對位取代基的異構體“含有苯環(huán)且有兩個對

位取代基”就是這一問的關鍵字。

3.審表達要求

例如：寫“分子式”、“電子式”、“結構簡式”、“名稱”、“化學方程

式”、“離子方程式”、“數(shù)學表達式”、“現(xiàn)象”、“目的”。這些都應

引起學生足夠的重視，養(yǎng)成良好的審題習慣，避免“答非所問”

造成的不必要的失分。

4.審突破口

常見的解題突破口有：特殊結構、特殊的化學性質、特殊的物

理性質（顏色、狀態(tài)、氣味）、特殊反應形式、有催化劑參與的

無機反應、應用數(shù)據的推斷、框圖推斷中重復出現(xiàn)的物質等等。

5.審有效數(shù)字

①使用儀器的精度，如托盤天平（0.1g）、量筒e0.1mL）、滴定

管（0.01mL）、pH試紙（整數(shù)）等。

②試題所給的數(shù)據的處理，例如“稱取樣品4.80g……”，根據試

題所給有效數(shù)字進行合理的計算，最后要保留相應的有效數(shù)字;

③題目的明確要求，例如：“結果保留兩位有效數(shù)字”，就按照試

題的要求去保留。

八、明確高考評分的要求之評分時堅持的原則

1.化學專用名詞中出現(xiàn)錯別字（甚至白字）都要參照標準扣

分。

如：催化劑；加成反應；苯；油脂；酯化；金剛石；容量瓶；

由煙（鉗）；鏤鹽、氨氣等等。

2.化學方程式、離子方程式未配平、條件錯誤或不全的，都

不給分（包括反應物或生成物的系數(shù)有倍數(shù)（非最小公倍數(shù)），

分數(shù)等均視為不規(guī)范而不給分。

如：“△”、午、“『'、"一”、“”、反應條件等均應正確使用。

3.凡是辨別不清的，皆為“0”分。

所以答題時，字不一定很漂亮，但須十分清晰。即首先不能過

分潦草，而且要十分清晰，易于辨認。

有兩種情況存在，其一是學生在修改答案時，改動不夠堅決和

清楚，如由A改成B,由B又改成D,中間修改不清楚，難以

辨認，其二是不排除考生有投機心理，讓評卷老師去猜。另外

有些學生開始答卷（題）時，沒有把握，而用鉛筆答題，沒有

用簽字筆，最后又沒有用0.5mm黑色簽字筆圈定，掃描時圖

像不夠清晰，造成重大失分。

4.答錯位置或答題超出試卷、試題各自標出的劃定界限。

每個大題的小題之間都要嚴格遵守各自的界線，以防止因試題

由于測試內容過多，而評卷時又需切割掃描，而造成答題內容

上下不著邊，引起缺失。試卷上多處有明顯的提示，不許越線。

5.“白紙黑字”原則。

凡是試卷上寫了的就有，沒有寫的就沒有。只有認試卷上的白

紙黑字所表達的內容所提供的信息，才能真正做到公平公正地

評分。

6.“見空給分”原則。

在連續(xù)多個答案中，為了便于操作，通常采用“獨立操作，互

不牽連”的原則，即前面一個答案的正確與否，不影響后面答

案的給分，同理，如前者正確，而后面錯誤，也按步驟照樣給

分，雖然此法可能讓某些人占了便宜，但也不能冤枉一些人，

而且便于操作。

九、明確高考評分的要求之評卷中的有關規(guī)范的問題

1.結構式。

苯環(huán)、雙鍵、竣基、醛基等均應按教材的規(guī)范要求規(guī)范寫出，

許多官能團連在鏈的左邊和右邊寫法不一樣，例如：硝基

(02N--N02)、氨基(H2N--NH2)、羥基(HO--0H)、

竣基(HOOC--COOH)、醛基(OHC--CHO)等，若不規(guī)范，則

一律扣分，有時甚至定為“0”分。

2.化學用語必須正確使用

①有機題中官能團名稱與結構簡式、化學式、結構式、結構

簡式、電子式等，反應類型與反應方程式不能混淆，小分子不

能漏寫；

②主觀題中注意書寫“化學方程式”、“離子方程式”、“電極反應

式”、“電解反應式”、“水解方程式”、“電離方程式”、“熱化學方

程式''等；

③最后一題中一定要看清“核外電子排布式”、“價電子排布式”、

“外圍電子排布式”，“基態(tài)原子”、“離子”等要求。

3.元素符號的書寫

一定要規(guī)范，該大寫的要大寫，該小寫的一定要小寫，如Mn、

Mg、Al、As、Fe等，一定要按教材的要求規(guī)范書寫，Na就不

能寫成nao

4.化學方程式方面的問題

化學反應方程式要求反應物、生成物、化學計量數(shù)、反應條件、

沉淀、氣體的符號等完全正確，缺一不可，各物質之間的化學

計量數(shù)完全正確；熱化學方程式的書寫一定標出物質的聚集狀

O

5.計算題

①用字母表示，又有分式，不管是分子還是分母，只要有字

母相加，如（a+b）/c,則“a+b”一定要加括號寫成（a+b）,

否則會引起歧義。

②單位。有些考生在最后結果中沒有單位一定要扣分，單位

不規(guī)范的也會扣分。

③計算式?，F(xiàn)在考試已較少有復雜的計算，近幾年來基本沒

有。但有一點須注意，如果題目不是以填空的形式出現(xiàn)，則在

答題時，則一定要求有相應的計算式，若僅有答案，而沒有計

算式的，則以0分計。而且計算式不能僅寫出一般的公式，要

求與試題的具體條件相聯(lián)系。若僅有一般的公式而與試題的具

體條件缺乏聯(lián)系的，則不給分。

④以數(shù)字表示的計算結果。按正常的步驟計算，所得結果應

四舍五入，只要是合理的，則給滿分，但不合理的，則為。分。

十、高中化學實驗文字表達歸納

1.測定溶液pH的操作

用玻璃棒沾取少量待測液到pH試紙上，再和標準比色卡對照,

讀出對應的pHo

2.有機實驗中長導管的作用

冷凝回流，導氣（平衡內外壓強）。

3.證明沉淀完全的操作

如往含SO42-的溶液中加BaCI2溶液，如何證明SO42-沉淀

完全？將沉淀靜置，取上層清液，再滴加BaCI2溶液（沉淀劑）,

若無白色沉淀生成，說明沉淀已經完全。

4.洗滌沉淀操作

把蒸t留水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸

鐳水濾出，重復2?3次即可。

5.如何判斷沉淀洗凈的方法

取最后一次洗滌液，滴加（試劑），若沒有（現(xiàn)象），證明

沉淀已經洗凈。

6.焰色反應的操作

先將粕絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反復幾次，直到與

酒精燈火焰顏色接近為止，然后用柏絲（用潔凈的柏絲）沾取

少量待測液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為黃色，

則說明溶液中含Na+；若透過藍色鉆玻璃呈紫色，則說明溶

液中含K+o

7.萃取分液操作

關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜

置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使

下層液體從下口沿燒杯壁流下；上層液體從上口倒出。

8.酸堿中和滴定終點判斷

如強酸滴定強堿，用酚酉大做指示劑，當最后一滴酸滴到錐形瓶

中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色即為終點。

9.裝置氣密性檢查

（1）簡易裝置。將導氣管一端放入水中（液封氣體），用手

加熱試管，觀察導管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導管口有

一段水