四川省眉山市仁壽縣2023-2024學年高二上學期12月聯(lián)考化學試題（含答案解析）

2022級高二(上)第三次教學質(zhì)量監(jiān)測化學試題1.答卷前，考生務必將自己的姓名、座位號和準考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。寫在本試卷上無效。3.答主觀題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將答題卡交回。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56一、選擇題(共42分，每題3分，每小題只有一個選項最符合題意)1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.CH3COOH B.KOH C.NH4Cl D.CH3COONa【答案】A【解析】【詳解】A．CH3COOH為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故A符合題意；B．KOH為強堿，屬于強電解質(zhì)，故B不符合題意；C．NH4Cl為鹽，屬于強電解質(zhì)，故C不符合題意；D．CH3COONa為鹽，屬于強電解質(zhì)，故D不符合題意；故答案選A。2.關于如圖所示原電池裝置，下列說法正確的是A.電子從Zn電極流出，經(jīng)導線流向Cu電極B.Cu是正極反應物，得到電子C.燒杯中換用蔗糖溶液，裝置仍可工作D.稀H2SO4僅作離子導體【答案】A【解析】【詳解】A．鋅比銅活潑，則鋅失去電子被氧化，電子從Zn電極流出，經(jīng)導線流向Cu電極，A正確；B．Cu是正極材料，正極氫離子得到電子被還原生成氫氣，B錯誤；C．蔗糖溶液是非電解質(zhì)溶液，不含可自由移動的離子，則裝置不能工作，C錯誤；D．稀H2SO4提供的氫離子得到電子被還原生成氫氣，故既作離子導體又是反應物，D錯誤；答案選A。3.常溫下2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)能自發(fā)進行。下列敘述正確的是A.該反應的△H>0B.溫度升高，活化分子百分數(shù)增大C.反應達到平衡時，v(NO)=v(N2)D.使用催化劑降低了焓變，從而提高了反應速率【答案】B【解析】【詳解】A．2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，即△H-T·△S＜0，該反應為氣體體積減小的反應，△S＜0，則該反應的△H＜0，選項A錯誤；B．升高體系的溫度，可增大活化分子百分數(shù)，反應速率增大，選項B正確；C．反應達到平衡時，正逆反應速率相等，應該是v正(NO)=2v(N2)逆或v(NO)逆=2v(N2)正，選項C錯誤；D．使用催化劑降低了反應物的活化能，活化分子百分數(shù)增多，從而提高了反應速率，但焓變不變，選項D錯誤；答案選B。4.下列實驗裝置(固定裝置略去)及操作正確且能達到實驗目的的是A.圖1探究固體表面積對反應速率的影響B(tài).圖2鐵制品表面鍍銅C.圖3制備無水D.圖4用溶液滴定待測液【答案】C【解析】【詳解】A．探究固體表面積對反應速率的影響，必須控制固體表面積為唯一變量，但鹽酸濃度不一樣，造成有兩個變量，因此無法探究固體表面積對反應速率的影響，故A錯誤；B．鐵制品表面鍍銅，鐵制品必須接電源的負極作陰極，故B錯誤；C．用制備無水，為防止水解，必須在氛圍內(nèi)加熱，故C正確；D．酸式滴定管不能裝溶液，故D錯誤。故選C。5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液中：K+、Cl-、SO、Mg2+B.無色透明的酸性溶液中：Fe2+、Na+、MnO、I-C.pH=7的溶液中：Fe2+、NH、Cl-、COD.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10?13mol·L?1的溶液中：NH、NO、HCO、SO【答案】A【解析】【詳解】A．的溶液顯酸性，四種離子相互之間不反應，也不與氫離子反應，可以大量共存，A符合題意；B．含有Fe2+、MnO的溶液不會無色，且MnO可以將I-、Fe2+氧化而不能大量共存，B不符合題意；C．Fe2+、NH水解會使溶液顯酸性，CO的水解會使溶液顯堿性，均不能在pH=7的溶液中大量共存，且Fe2+和CO會發(fā)生雙水解或生成沉淀而不能大量共存，C不符合題意；D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10?13mol·L?1的溶液中，水的電離受到抑制，溶液可能是堿溶液也可能是酸溶液，強堿溶液中NH、HCO不能大量存在，強酸溶液中HCO不能大量存在，D不符合題意；綜上所述答案為A。6.下列關于中和滴定實驗的說法錯誤的是A.圖1所示操作可排盡滴定管內(nèi)氣泡B.圖2所示可用于已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸C.圖3所示滴定管讀數(shù)為5.6mLD.圖4所示表明滴定過程中，眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化【答案】C【解析】【詳解】A．氣體密度比液體小，排除堿式滴定管內(nèi)氣泡可用圖1所示操作，A正確；B．圖2所示滴定管是酸堿通用聚四氟乙烯滴定管，故可用于已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，B正確；C．滴定管中1mL分為十等分，則圖3所示滴定管讀數(shù)為5.60mL，C錯誤；D．圖4所示表明滴定過程中，眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化以確定滴定終點，D正確；答案選C7.室溫時，關于1mL1.0×10?2mol·L?1NaOH溶液的說法不正確的是A.此溶液的pH=12B.此溶液中，由水電離出的c(OH－)=1.0×10?12mol·L?1C.將此溶液加水稀釋至100mL，所得溶液pH=10D.將此溶液與9mL1.0×10?3mol·L?1鹽酸混合，所得溶液pH=11【答案】D【解析】【詳解】A．NaOH溶液完全電離，溶液中c(OH?)＝1.0×10?2mol/L，故c(H＋)＝1.0×10?12mol/L，故pH＝?lgc(H＋)＝12，故A正確；B．堿溶液中水電離出的c(OH?)等于溶液中c(H＋)＝1.0×10?12mol/L，故B正確；C．1mL1.0×10?2mol/L氫氧化鈉加水稀釋到100mL時溶液中c(OH?)＝10?4mol/L，c(H＋)＝1.0×10?10mol/L，pH＝?lg10?10＝10，故C正確；D．應為HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O，二者混合后氫氧化鈉過量，混合溶液中c(OH?)＝＝10?4mol/L，c(H＋)＝1.0×10?10mol/L，pH＝?lg10?10＝10，故D錯誤；故答案選D。8.室溫時，下列溶液中的離子濃度關系，正確的是A.0.1mol·L?1Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c()B.0.1mol·L?1NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H+)>c()>c(OH－)C.pH>7的HCN、NaCN混合溶液：c(CN－)>c(Na+)D.0.1mol·L?1NH4Cl溶液和0.1mol·L?1NH3·H2O相比，c()前者大于后者【答案】D【解析】【詳解】A．0.1mol?L?1Na2CO3溶液中發(fā)生兩步水解產(chǎn)生和H2CO3，根據(jù)物料守恒：c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2CO3)，故A錯誤；B．0.1mol?L?1NH4Cl溶液中部分水解產(chǎn)生NH3?H2O和H＋，溶液中：c(Cl?)＞c()＞c(H＋)＞c(OH?)，故B錯誤；C．pH＞7的HCN、NaCN混合溶液，說明HCN的電離程度小于NaCN的水解程度，則混合溶液中：c(CN?)＜c(Na＋)，故C錯誤；D．NH4Cl是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出和Cl?，有很少一部分發(fā)生水解；NH3?H2O是弱堿，電離程度很小，溶液中很小，所以0.1mol?L?1NH4Cl溶液和0.1mol?L?1NH3?H2O相比，c()前者大于后者，故D正確；故答案選D。9.下列對生產(chǎn)生活中的原理描述不準確的是選項事實解釋A用純堿去除廚房油污，堿性條件有利于油脂水解BFeCl3溶液蒸干后得到Fe(OH)3升溫以及生成的HCl揮發(fā)，使得正向移動C用Al2(SO4)3作凈水劑Al3+和天然水中的水解相互促進，生成Al(OH)3膠體，吸附水中懸浮物，加速其沉降D用BaSO4作內(nèi)服造影劑胃液中高濃度的H+對BaSO4的沉淀溶解平衡基本沒有影響，Ba2+可以保持在安全濃度范圍內(nèi)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸是二元弱酸，碳酸根離子水解以第一步為主：，故A錯誤；B．氫氧化鐵是三元弱堿，鐵離子水解吸熱，升溫以及生成的HCl揮發(fā)，使得正向移動，蒸干氯化鐵溶液得氫氧化鐵固體，故B正確；C．鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解，Al3+和天然水中的水解相互促進，生成Al(OH)3膠體具有較大表面積，吸附水中懸浮物，加速其沉降，故C正確；D．硫酸鋇難溶于水和鹽酸，胃液中高濃度的H+對BaSO4的沉淀溶解平衡基本沒有影響，Ba2+可以保持在安全濃度范圍內(nèi)，用硫酸鋇作內(nèi)服造影劑，故D正確；故選A。10.在2L恒容密閉容器中投入2molCO和。進行反應：。在相同的時間段(5min)內(nèi)，測得CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是A.化學平衡常數(shù)：B.a點，Cd點等于a點D.50℃時，該反應的化學平衡常數(shù)【答案】D【解析】【分析】由圖像可知a→b段趨于平衡，反應正向移動，b→d升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率下降，平衡逆向移動，說明正反應為放熱反應，結(jié)合CO的轉(zhuǎn)化率計算物質(zhì)的濃度，進而計算反應速率以及平衡常數(shù)，以此解答該題。【詳解】A．正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則化學平衡常數(shù)，故A錯誤；

B．a(chǎn)點時CO的轉(zhuǎn)化率為0.7，則氧氣轉(zhuǎn)化0.7，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.7mol，反應速率為，故B錯誤；

C．d點溫度較高，反應速率較大，故C錯誤；

D．50℃時，CO的轉(zhuǎn)化率為0.8，則，體積為2L，則該反應的化學平衡常數(shù)，故D正確；故答案選D。【點睛】本題考查化學平衡的建立與計算，為高考常見題型，題目側(cè)重考查學生的分析能力和計算能力，注意把握圖像數(shù)據(jù)的分析以及溫度對平衡移動的影響，題目難度中等。11.已知，，。某溶液中含有、和，濃度均為0.010，向該溶液中逐滴加入0.010的溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)AgCl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp，當Cl?開始沉淀時，c(Ag+)=mol·L?1=1.56×10?8mol·L?1；當Br?開始沉淀時，c(Ag+)=mol·L?1=7.7×10?11mol·L?1；當開始沉淀時，c(Ag+)=mol·L?1=3×10?5mol·L?1。沉淀三種陰離子時，所需c(Ag+)越小，產(chǎn)生沉淀越早，由計算結(jié)果可得出三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為，故選A。12.二氧化硫空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含的SO2快速啟動，下圖為其裝置示意圖。以下說法正確的是A.質(zhì)子流動方向Y→X B.負極區(qū)有硫酸生成C.正極反應物為SO2 D.離子導體為O2-【答案】B【解析】【分析】在原電池中，負極失去電子，發(fā)生氧化反應，正極上得到電子發(fā)生還原反應，然后根據(jù)同一電荷相互排斥，異種電荷相互吸引分析判斷?！驹斀狻緼．在X電極上SO2失去電子發(fā)生氧化反應產(chǎn)生H2SO4，在Y電極上O2得到電子發(fā)生還原反應產(chǎn)生O2-，O2-與溶液中的H+結(jié)合形成H2O，因此X為負極，Y為正極，質(zhì)子移向正負電荷較多的正極Y，即質(zhì)子流動方向X→Y，A錯誤；B．在負極X電極上，SO2失去電子發(fā)生氧化反應產(chǎn)生H2SO4，故負極區(qū)有硫酸生成，B正確；C．在負極X上SO2失去電子被氧化產(chǎn)生H2SO4，故負極反應物為SO2，C錯誤；D．裝置二氧化硫空氣質(zhì)子交換膜燃料電池，因此電解質(zhì)溶液為酸性，在酸性溶液中不能大量存在O2-，H+與O2-會反應產(chǎn)生H2O，D錯誤；故合理選項是B。13.用惰性電極電解足量的Cu(NO3)2溶液，下列說法中不正確的是A.陰極發(fā)生的電極反應為Cu2++2e-=CuB.陽極發(fā)生的電極反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+C.恰好電解完時，加入一定量的Cu(NO3)2可恢復到原濃度D.若有6.4g金屬Cu析出，放出的O2為0.05mol【答案】C【解析】【詳解】A．用惰性電極電解足量的Cu(NO3)2溶液，陰極發(fā)生的電極反應為Cu2++2e-=Cu,故A正確；B．用惰性電極電解足量的Cu(NO3)2溶液，陽極發(fā)生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B正確；C．恰好電解完時，電解的硝酸銅和水，生成硝酸銅、銅和氧氣，恢復溶液濃度應加入一定量的CuO溶液可恢復到原來的濃度，故C錯誤；D．若有6.4g金屬Cu析出，物質(zhì)的量=0.1mol,Cu2++2e-=Cu，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol,電子守恒計算得到，4OH--4e-=2H2O+O2↑，放出的O2為0.2mol×=0.05mol，故D正確。答案選C。14.25℃時，用鹽酸滴定氨水的滴定曲線如圖所示(已知：滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比為滴定分數(shù))。下列說法錯誤的是A.a點溶液中水電離出的小于B.溫度升高，c點溶液的pH減小C.滴定過程，溶液中不變D.25℃時，的數(shù)量級為【答案】D【解析】【分析】用鹽酸滴定氨水，曲線表示隨鹽酸的加入，pH的變化情況，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．a(chǎn)點表示反應中點，溶質(zhì)為等量氯化銨和氨水的混合溶液，由圖可知，此時溶液顯堿性，說明氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度，對水的電離起抑制作用，故溶液中水電離出的小于，故A正確；B．c點表示恰好反應完全的點，溶質(zhì)為氯化銨，溫度升高，促進氯化銨溶液的水解，c(H+)增大，pH減小，故B正確；C．=，滴定過程，溫度不變，Kh不變，溶液中不變，故C正確；D．由圖可知，b點時，HCl與氨水的物質(zhì)的量之比為0.9，此時溶質(zhì)為氯化銨和氨水，且物質(zhì)的量之比為9:1，則b點,25℃時，==，數(shù)量級為，故D錯誤。答案為：D。二、非選擇題(共58分)15.已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應：I.N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180kJ?mol-1II.2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH2請回答下列問題：（1）若CO燃燒熱(ΔH3)為-283.5kJ?mol-1，則反應II的ΔH2=_______kJ?mol-1。（2）若在恒容密閉容器中充入2molCO(g)和1molNO(g)，發(fā)生反應II，下列選項中不能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。A.CO和NO的物質(zhì)的量之比不變 B.混合氣體的密度保持不變C.混合氣體的壓強保持不變 D.v正(N2)=2v逆(CO)（3）CO和NO2也可發(fā)生類似于反應II的變化，熱化學方程式為2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH4＜0。一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，測得相關數(shù)據(jù)如表：0min5min10min15min20minc(NO2)/mol?L-12.01.71.561.51.5c(N2)/mol?L-100.150.220.250.25①0～5min內(nèi)，v正(CO2)=_______mol?L-1?min-1；該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K=_______(保留兩位有效數(shù)字)L?mol-1。②其他條件不變，升高溫度，混合氣體的密度______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。③20min時，保持溫度、壓強不變，將容器改為恒溫恒壓密閉容器，再向容器中通入0.4molCO、0.7molN2和0.4molCO2，此時v正_______v逆(填“＞”“＜”或“=”)?！敬鸢浮浚?）-747.0（2）BD（3）①.0.12mol/(L?min)②.0.11③.不變④.＜【解析】【小問1詳解】已知：I.N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180kJ?mol-1；CO的燃燒熱(△H3)為-283.5kJ?mol-1，則其熱化學方程式為Ⅲ．CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.5kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律Ⅲ×2-Ⅰ=Ⅱ，則有△H2=-283.5kJ?mol-1×2-180kJ?mol-1=-747.0kJ?mol-1；【小問2詳解】A.充入2molCO(g)和1molNO(g)，根據(jù)方程式，一氧化碳和一氧化氮按1：1反應，所以當CO和NO的物質(zhì)的量之比不變時可以說明反應到平衡，故A不選；B.因為容器體積不變，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度始終保持不變，不能說明反應到平衡，故B選；C.該反應是氣體體積減小的反應，隨著反應進行，混合氣體的壓強減小，當混合氣體的壓強保持不變能說明反應到平衡，故C不選；D.2v正(N2)=v逆(CO)，才能說明反應達到平衡狀態(tài)，則v正(N2)=2v逆(CO)，正逆速率不相等，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D選；故答案為：BD；【小問3詳解】①由表格數(shù)據(jù)可知，0～5min內(nèi)，△c(NO2)=(2.0-1.7)mol?L-1=0.3mol?L-1，根據(jù)2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)，則△c(CO2)=0.6mol?L-1，0～5min內(nèi)，v正(CO2)==0.12mol/(L?min)；計算平衡常數(shù)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)列三段式：K===0.11L?mol-1；②其他條件不變，升高溫度，平衡逆向移動，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，該反應全為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度不變；③該反應平衡時NO2、CO、N2、CO2(物質(zhì)的量分別為3.0mol、2.0mol、0.5mol、2.0mol)，則氣體物質(zhì)的量總量為7.5mol,20min時，保持溫度、壓強不變，將容器改為恒溫恒壓密閉容器，再向容器中通入0.4molCO、0.7molN2和0.4molCO2，則總物質(zhì)的量變?yōu)?7.5+0.4+0.7+0.4)=9.0mol,設此時溶液的體積為xL，根據(jù)物質(zhì)的量比等于體積比計算，，解得x=2.4L，此時Qc==0.32＞K=0.11，則該反應向逆向進行，v正＜v逆。16.現(xiàn)有：①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉、④碳酸氫鈉、⑤氨化鈣、⑥氯化銨六種試劑。（1）醋酸鈉溶液呈堿性原因：_______。(化學用語)（2）鹽酸溶液與碳酸氫鈉反應的離子方程式_______。（3）有關0.1mol?L-1CH3COOH溶液的敘述不正確的是_______。a.與同濃度鹽酸溶液的導電性不相同b.常溫下，等濃度等體積CH3COOH溶液與NaOH溶液混合后溶液pH＜7c.向CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固體，c(H+)減小d.向CH3COOH溶液中加少量Na2CO3固體，c(CH3COO-)增大e.CH3COOH溶液中離子濃度關系滿足：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)（4）25℃時，pH均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液，醋酸溶液中水電離出的c(H+)與氯化銨溶液中水電離出的c(H+)之比是_______。（5）室溫下，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關系如圖所示。①H3PO4的電離平衡常數(shù)Ka1=_______。②滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)_______c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)(填“＞”“＜”“=”)。【答案】（1）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（2）HCO+H+=H2O+CO2↑（3）be（4）10-6：1（5）①.10-2.15②.＞【解析】【小問1詳解】因為醋酸鈉中醋酸根離子是弱酸陰離子可發(fā)生水解，產(chǎn)生氫氧根離子，水解方程式為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；【小問2詳解】鹽酸和碳酸氫鈉反應生成水和二氧化碳，離子方程式為：HCO+H+=H2O+CO2↑；【小問3詳解】a．醋酸是弱酸，只能部分電離，其溶液中離子濃度較小，故與同濃度鹽酸溶液的導電性不相同，故a正確；b．常溫下，等濃度等體積CH3COOH溶液與NaOH溶液混合后生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，故b錯誤；c．醋酸在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOH?H++CH3COO-，向CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，電離平衡逆向移動，則c(H+)減小，故c正確；d．醋酸在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOH?H++CH3COO-，向CH3COOH溶液中加少量Na2CO3固體，則碳酸根離子結(jié)合氫離子，氫離子濃度減小，電離平衡正向移動，c(CH3COO-)增大，故d正確；e．醋酸在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOH?H++CH3COO-，另外水也可以電離出氫離子，則氫離子濃度大于醋酸根離子，即c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)，故e錯誤；故答案：be；【小問4詳解】25℃時，pH等于4的醋酸溶液中醋酸電離產(chǎn)生的c(H+)=10-4

mol/L，則根據(jù)水的離子積產(chǎn)生Kw=10-14可知溶液中c(OH-)=10-10

mol/L，在該溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)與溶液中c(OH-)相同，故該溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-10

mol/L；pH=4的NH4Cl溶液中c(H+)=10-4

mol/L，溶液中H+完全是水電離產(chǎn)生，所以該溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-4

mol/L，因此25℃時，pH均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液，醋酸溶液中水電離出的c(H+)與氯化銨溶液中水電離出的c(H+)之比是10-10

mol/L：10-4

mol/L=10-6：1；【小問5詳解】①H3PO4第一步電離方程式為，如圖所示，pH=2.15時，，Ka2==10-2.15；②滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中溶質(zhì)為滴加NaH2PO4和Na2HPO4，NaH2PO4的溶液的物料守恒關系為c(Na+)=，現(xiàn)在溶液中還含有Na2HPO4，則(Na+)>c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)。17.實驗小組對硫代硫酸鈉(Na2S2O3)進行探究I.硫代硫酸鈉的制備。實驗室將SO2通入Na2S和Na2CO3混合溶液中可制得Na2S2O3，裝置如圖：（1）用化學用語解釋Na2S和Na2CO3的混合溶液呈堿性的原因：S2-+H2OHS-+OH-、_______。（2）為保證Na2S2O3的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，則理論上Na2S和SO2的最佳物質(zhì)的量之比應為_______。Ⅱ.測定樣品純度。步驟①：準確稱取10.00g產(chǎn)品，溶于蒸餾水配成250.00mL溶液。步驟②：取25.00mL上述溶液注入錐形瓶，加入2~3滴淀粉溶液，用0.05mol?L-1標準碘溶液滴定。已知：2S2O+=S4O(無色)+2I-，回答下列問題：（3）步驟②中滴定終點的現(xiàn)象為_______。（4）實驗數(shù)據(jù)如表，產(chǎn)品中Na2S2O3的質(zhì)量分數(shù)為_______(精確到0.1%)。滴定次數(shù)滴定前/mL滴定后/mL第一次0.1019.90第二次0.2520.25第三次0.0020.20（5）下列操作會使樣品純度偏小的是_______。A.讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視B.滴定過程中，錐形瓶振蕩過于劇烈，有少量溶液濺出C.滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準碘溶液潤洗【答案】（1）CO+H2OHCO+OH-（2）1：2（3）加入最后一滴標準碘液，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘不褪色（4）31.6%（5）AB【解析】【分析】第1個裝置為濃硫酸與亞硫酸鈉反應制備二氧化硫，同時生成硫酸鈉和水，SO2進入碳酸鈉和硫化鈉的混合溶液中，發(fā)生反應生成硫代硫酸鈉，最后用NaOH溶液進行尾氣處理。【小問1詳解】Na2CO3溶液中碳酸根水解也會導致溶液顯堿性，離子方程式為：CO+H2OHCO+OH-；【小問2詳解】O2通入Na2CO3和Na2S

混合溶液中可制得Na2S2O3，同時生成二氧化碳，反應為：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，故為保證Na2S

和Na2CO3得到充分利用，Na2S和SO2的最佳物質(zhì)的量之比應為1：2；【小問3詳解】Na2S2O3反應完畢，加入最后一滴碘的標準液遇淀粉變藍色，滴定至終點時，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘顏色不褪去；【小問4詳解】根據(jù)表格數(shù)據(jù)，三次實驗用去標準溶液的體積分別為19.80、20.00、20.20，即標準溶液體積的平均值為20.00mL，由2S2O+=S4O(無色)+2I-可知，n(Na2S2O3)=2n()=2×20.00×10-3L×0.05mol/L=2×10-3mol，故樣品的純度為×100%=31.6%；【小問5詳解】A．讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，導致讀數(shù)偏小，導致結(jié)果偏小，故A符合；B．滴定過程中，錐形瓶振蕩過于劇烈，有少量溶液濺出，導致所用標準液體積偏小，結(jié)果偏小，故B符合；C．滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準碘溶液潤洗，導致所用標準液體積偏大，結(jié)果偏大，故C不符合；答案為AB。18.電化學給人類的生活和工業(yè)生產(chǎn)帶來極大的方便?；卮鹣铝袉栴}：（1）如上圖所示的電池，F(xiàn)e作_______極(填“正”或“負”)。鹽橋由瓊脂和飽和KCl溶液構(gòu)成，鹽橋中的往_______(填“Fe”或“石墨”)電極移動。（2）高鐵電池是一種新型可充電電池，總反應為：。①放電時，負極，則正極電極反應為_______。②充電時，陰極附近溶液的堿性_______(填“增強”、“減弱”或“不變”)。（3）甲烷燃料電池工作的示意圖如下，其中A為銅電極，B為鐵電極，C、D均為石墨電極。工作一段時間后，甲池中消耗甲烷0.05mol。①乙池溶液的質(zhì)量_______(填“增大”、“減少”或“不變”)。②丙池中C電極析出的氣體在標準狀況下的體積為_______L?！敬鸢浮浚?）①.負②.石墨（2）①.②.增強（3）①.不變②.4.48【解析】【分析】甲中負極發(fā)生氧化反應，甲烷在負極失去電子，堿性條件下生成碳酸根離子與水，氧氣在正極得到電子生成氫氧根離子；乙為電解池，A為陽極、B為陰極，A為銅電極，B為鐵電極，A電極銅失電子生成銅離子，B電極析出Cu，丙中C極為陽極，氯離子失電子生成氯氣，D為陰極，水中氫離子得電子生成氫氣；【小問1詳解】該裝置為原電池，F(xiàn)e作負極，失電子生成Fe2+，石墨作正極，鐵離子得電子生成亞鐵離子，原電池中陽離子移向正極，鹽橋中的往石墨電極移動；【小問2詳解】①高鐵酸鈉在正極得到電子，電極反應式為；②充電時陰極反應式為Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-，有氫氧根離子生成，所以溶液堿性增強；【小問3詳解】①乙池A電極銅失電子生成銅離子，B電極析出Cu，溶液的質(zhì)量不變；②甲池中消耗甲烷0.05mol，由電極反應式CH4-8e-+10OH-=+7H2O可知轉(zhuǎn)移0.4mol電子，丙池中C電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，由電子守恒可知生成0.2mol氯氣，析出的氣體在標準狀況下的體積為V=n?Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L。19.某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如圖工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4?6H2O)：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(c=0.01mol?L-1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(c=1.0×10-5mol?L-1)的pH8.74.73.29.0回答下列問題：（1）“堿浸”中N