四川省眉山市仁壽縣2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題（含答案解析）

2022級(jí)高二(上)第三次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試題1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、座位號(hào)和準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3.答主觀題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將答題卡交回。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56一、選擇題(共42分，每題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意)1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.CH3COOH B.KOH C.NH4Cl D.CH3COONa【答案】A【解析】【詳解】A．CH3COOH為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故A符合題意；B．KOH為強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B不符合題意；C．NH4Cl為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C不符合題意；D．CH3COONa為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D不符合題意；故答案選A。2.關(guān)于如圖所示原電池裝置，下列說法正確的是A.電子從Zn電極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極B.Cu是正極反應(yīng)物，得到電子C.燒杯中換用蔗糖溶液，裝置仍可工作D.稀H2SO4僅作離子導(dǎo)體【答案】A【解析】【詳解】A．鋅比銅活潑，則鋅失去電子被氧化，電子從Zn電極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極，A正確；B．Cu是正極材料，正極氫離子得到電子被還原生成氫氣，B錯(cuò)誤；C．蔗糖溶液是非電解質(zhì)溶液，不含可自由移動(dòng)的離子，則裝置不能工作，C錯(cuò)誤；D．稀H2SO4提供的氫離子得到電子被還原生成氫氣，故既作離子導(dǎo)體又是反應(yīng)物，D錯(cuò)誤；答案選A。3.常溫下2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)能自發(fā)進(jìn)行。下列敘述正確的是A.該反應(yīng)的△H>0B.溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增大C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v(NO)=v(N2)D.使用催化劑降低了焓變，從而提高了反應(yīng)速率【答案】B【解析】【詳解】A．2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，即△H-T·△S＜0，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，△S＜0，則該反應(yīng)的△H＜0，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．升高體系的溫度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，選項(xiàng)B正確；C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，應(yīng)該是v正(NO)=2v(N2)逆或v(NO)逆=2v(N2)正，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．使用催化劑降低了反應(yīng)物的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，從而提高了反應(yīng)速率，但焓變不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。4.下列實(shí)驗(yàn)裝置(固定裝置略去)及操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖1探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).圖2鐵制品表面鍍銅C.圖3制備無水D.圖4用溶液滴定待測(cè)液【答案】C【解析】【詳解】A．探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，必須控制固體表面積為唯一變量，但鹽酸濃度不一樣，造成有兩個(gè)變量，因此無法探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，故A錯(cuò)誤；B．鐵制品表面鍍銅，鐵制品必須接電源的負(fù)極作陰極，故B錯(cuò)誤；C．用制備無水，為防止水解，必須在氛圍內(nèi)加熱，故C正確；D．酸式滴定管不能裝溶液，故D錯(cuò)誤。故選C。5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液中：K+、Cl-、SO、Mg2+B.無色透明的酸性溶液中：Fe2+、Na+、MnO、I-C.pH=7的溶液中：Fe2+、NH、Cl-、COD.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10?13mol·L?1的溶液中：NH、NO、HCO、SO【答案】A【解析】【詳解】A．的溶液顯酸性，四種離子相互之間不反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；B．含有Fe2+、MnO的溶液不會(huì)無色，且MnO可以將I-、Fe2+氧化而不能大量共存，B不符合題意；C．Fe2+、NH水解會(huì)使溶液顯酸性，CO的水解會(huì)使溶液顯堿性，均不能在pH=7的溶液中大量共存，且Fe2+和CO會(huì)發(fā)生雙水解或生成沉淀而不能大量共存，C不符合題意；D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10?13mol·L?1的溶液中，水的電離受到抑制，溶液可能是堿溶液也可能是酸溶液，強(qiáng)堿溶液中NH、HCO不能大量存在，強(qiáng)酸溶液中HCO不能大量存在，D不符合題意；綜上所述答案為A。6.下列關(guān)于中和滴定實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是A.圖1所示操作可排盡滴定管內(nèi)氣泡B.圖2所示可用于已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸C.圖3所示滴定管讀數(shù)為5.6mLD.圖4所示表明滴定過程中，眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化【答案】C【解析】【詳解】A．氣體密度比液體小，排除堿式滴定管內(nèi)氣泡可用圖1所示操作，A正確；B．圖2所示滴定管是酸堿通用聚四氟乙烯滴定管，故可用于已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，B正確；C．滴定管中1mL分為十等分，則圖3所示滴定管讀數(shù)為5.60mL，C錯(cuò)誤；D．圖4所示表明滴定過程中，眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化以確定滴定終點(diǎn)，D正確；答案選C7.室溫時(shí)，關(guān)于1mL1.0×10?2mol·L?1NaOH溶液的說法不正確的是A.此溶液的pH=12B.此溶液中，由水電離出的c(OH－)=1.0×10?12mol·L?1C.將此溶液加水稀釋至100mL，所得溶液pH=10D.將此溶液與9mL1.0×10?3mol·L?1鹽酸混合，所得溶液pH=11【答案】D【解析】【詳解】A．NaOH溶液完全電離，溶液中c(OH?)＝1.0×10?2mol/L，故c(H＋)＝1.0×10?12mol/L，故pH＝?lgc(H＋)＝12，故A正確；B．堿溶液中水電離出的c(OH?)等于溶液中c(H＋)＝1.0×10?12mol/L，故B正確；C．1mL1.0×10?2mol/L氫氧化鈉加水稀釋到100mL時(shí)溶液中c(OH?)＝10?4mol/L，c(H＋)＝1.0×10?10mol/L，pH＝?lg10?10＝10，故C正確；D．應(yīng)為HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O，二者混合后氫氧化鈉過量，混合溶液中c(OH?)＝＝10?4mol/L，c(H＋)＝1.0×10?10mol/L，pH＝?lg10?10＝10，故D錯(cuò)誤；故答案選D。8.室溫時(shí)，下列溶液中的離子濃度關(guān)系，正確的是A.0.1mol·L?1Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c()B.0.1mol·L?1NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H+)>c()>c(OH－)C.pH>7的HCN、NaCN混合溶液：c(CN－)>c(Na+)D.0.1mol·L?1NH4Cl溶液和0.1mol·L?1NH3·H2O相比，c()前者大于后者【答案】D【解析】【詳解】A．0.1mol?L?1Na2CO3溶液中發(fā)生兩步水解產(chǎn)生和H2CO3，根據(jù)物料守恒：c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2CO3)，故A錯(cuò)誤；B．0.1mol?L?1NH4Cl溶液中部分水解產(chǎn)生NH3?H2O和H＋，溶液中：c(Cl?)＞c()＞c(H＋)＞c(OH?)，故B錯(cuò)誤；C．pH＞7的HCN、NaCN混合溶液，說明HCN的電離程度小于NaCN的水解程度，則混合溶液中：c(CN?)＜c(Na＋)，故C錯(cuò)誤；D．NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出和Cl?，有很少一部分發(fā)生水解；NH3?H2O是弱堿，電離程度很小，溶液中很小，所以0.1mol?L?1NH4Cl溶液和0.1mol?L?1NH3?H2O相比，c()前者大于后者，故D正確；故答案選D。9.下列對(duì)生產(chǎn)生活中的原理描述不準(zhǔn)確的是選項(xiàng)事實(shí)解釋A用純堿去除廚房油污，堿性條件有利于油脂水解BFeCl3溶液蒸干后得到Fe(OH)3升溫以及生成的HCl揮發(fā)，使得正向移動(dòng)C用Al2(SO4)3作凈水劑Al3+和天然水中的水解相互促進(jìn)，生成Al(OH)3膠體，吸附水中懸浮物，加速其沉降D用BaSO4作內(nèi)服造影劑胃液中高濃度的H+對(duì)BaSO4的沉淀溶解平衡基本沒有影響，Ba2+可以保持在安全濃度范圍內(nèi)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸是二元弱酸，碳酸根離子水解以第一步為主：，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鐵是三元弱堿，鐵離子水解吸熱，升溫以及生成的HCl揮發(fā)，使得正向移動(dòng)，蒸干氯化鐵溶液得氫氧化鐵固體，故B正確；C．鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解，Al3+和天然水中的水解相互促進(jìn)，生成Al(OH)3膠體具有較大表面積，吸附水中懸浮物，加速其沉降，故C正確；D．硫酸鋇難溶于水和鹽酸，胃液中高濃度的H+對(duì)BaSO4的沉淀溶解平衡基本沒有影響，Ba2+可以保持在安全濃度范圍內(nèi)，用硫酸鋇作內(nèi)服造影劑，故D正確；故選A。10.在2L恒容密閉容器中投入2molCO和。進(jìn)行反應(yīng)：。在相同的時(shí)間段(5min)內(nèi)，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.化學(xué)平衡常數(shù)：B.a點(diǎn)，Cd點(diǎn)等于a點(diǎn)D.50℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)【答案】D【解析】【分析】由圖像可知a→b段趨于平衡，反應(yīng)正向移動(dòng)，b→d升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率下降，平衡逆向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合CO的轉(zhuǎn)化率計(jì)算物質(zhì)的濃度，進(jìn)而計(jì)算反應(yīng)速率以及平衡常數(shù)，以此解答該題?！驹斀狻緼．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則化學(xué)平衡常數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為0.7，則氧氣轉(zhuǎn)化0.7，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.7mol，反應(yīng)速率為，故B錯(cuò)誤；

C．d點(diǎn)溫度較高，反應(yīng)速率較大，故C錯(cuò)誤；

D．50℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為0.8，則，體積為2L，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，故D正確；故答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的建立與計(jì)算，為高考常見題型，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，注意把握?qǐng)D像數(shù)據(jù)的分析以及溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，題目難度中等。11.已知，，。某溶液中含有、和，濃度均為0.010，向該溶液中逐滴加入0.010的溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锳. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)AgCl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp，當(dāng)Cl?開始沉淀時(shí)，c(Ag+)=mol·L?1=1.56×10?8mol·L?1；當(dāng)Br?開始沉淀時(shí)，c(Ag+)=mol·L?1=7.7×10?11mol·L?1；當(dāng)開始沉淀時(shí)，c(Ag+)=mol·L?1=3×10?5mol·L?1。沉淀三種陰離子時(shí)，所需c(Ag+)越小，產(chǎn)生沉淀越早，由計(jì)算結(jié)果可得出三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋蔬xA。12.二氧化硫空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含的SO2快速啟動(dòng)，下圖為其裝置示意圖。以下說法正確的是A.質(zhì)子流動(dòng)方向Y→X B.負(fù)極區(qū)有硫酸生成C.正極反應(yīng)物為SO2 D.離子導(dǎo)體為O2-【答案】B【解析】【分析】在原電池中，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，然后根據(jù)同一電荷相互排斥，異種電荷相互吸引分析判斷。【詳解】A．在X電極上SO2失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4，在Y電極上O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生O2-，O2-與溶液中的H+結(jié)合形成H2O，因此X為負(fù)極，Y為正極，質(zhì)子移向正負(fù)電荷較多的正極Y，即質(zhì)子流動(dòng)方向X→Y，A錯(cuò)誤；B．在負(fù)極X電極上，SO2失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4，故負(fù)極區(qū)有硫酸生成，B正確；C．在負(fù)極X上SO2失去電子被氧化產(chǎn)生H2SO4，故負(fù)極反應(yīng)物為SO2，C錯(cuò)誤；D．裝置二氧化硫空氣質(zhì)子交換膜燃料電池，因此電解質(zhì)溶液為酸性，在酸性溶液中不能大量存在O2-，H+與O2-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生H2O，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。13.用惰性電極電解足量的Cu(NO3)2溶液，下列說法中不正確的是A.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=CuB.陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+C.恰好電解完時(shí)，加入一定量的Cu(NO3)2可恢復(fù)到原濃度D.若有6.4g金屬Cu析出，放出的O2為0.05mol【答案】C【解析】【詳解】A．用惰性電極電解足量的Cu(NO3)2溶液，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,故A正確；B．用惰性電極電解足量的Cu(NO3)2溶液，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B正確；C．恰好電解完時(shí)，電解的硝酸銅和水，生成硝酸銅、銅和氧氣，恢復(fù)溶液濃度應(yīng)加入一定量的CuO溶液可恢復(fù)到原來的濃度，故C錯(cuò)誤；D．若有6.4g金屬Cu析出，物質(zhì)的量=0.1mol,Cu2++2e-=Cu，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol,電子守恒計(jì)算得到，4OH--4e-=2H2O+O2↑，放出的O2為0.2mol×=0.05mol，故D正確。答案選C。14.25℃時(shí)，用鹽酸滴定氨水的滴定曲線如圖所示(已知：滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比為滴定分?jǐn)?shù))。下列說法錯(cuò)誤的是A.a點(diǎn)溶液中水電離出的小于B.溫度升高，c點(diǎn)溶液的pH減小C.滴定過程，溶液中不變D.25℃時(shí)，的數(shù)量級(jí)為【答案】D【解析】【分析】用鹽酸滴定氨水，曲線表示隨鹽酸的加入，pH的變化情況，據(jù)此分析。【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)表示反應(yīng)中點(diǎn)，溶質(zhì)為等量氯化銨和氨水的混合溶液，由圖可知，此時(shí)溶液顯堿性，說明氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度，對(duì)水的電離起抑制作用，故溶液中水電離出的小于，故A正確；B．c點(diǎn)表示恰好反應(yīng)完全的點(diǎn)，溶質(zhì)為氯化銨，溫度升高，促進(jìn)氯化銨溶液的水解，c(H+)增大，pH減小，故B正確；C．=，滴定過程，溫度不變，Kh不變，溶液中不變，故C正確；D．由圖可知，b點(diǎn)時(shí)，HCl與氨水的物質(zhì)的量之比為0.9，此時(shí)溶質(zhì)為氯化銨和氨水，且物質(zhì)的量之比為9:1，則b點(diǎn),25℃時(shí)，==，數(shù)量級(jí)為，故D錯(cuò)誤。答案為：D。二、非選擇題(共58分)15.已知汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng)：I.N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180kJ?mol-1II.2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH2請(qǐng)回答下列問題：（1）若CO燃燒熱(ΔH3)為-283.5kJ?mol-1，則反應(yīng)II的ΔH2=_______kJ?mol-1。（2）若在恒容密閉容器中充入2molCO(g)和1molNO(g)，發(fā)生反應(yīng)II，下列選項(xiàng)中不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.CO和NO的物質(zhì)的量之比不變 B.混合氣體的密度保持不變C.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變 D.v正(N2)=2v逆(CO)（3）CO和NO2也可發(fā)生類似于反應(yīng)II的變化，熱化學(xué)方程式為2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH4＜0。一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如表：0min5min10min15min20minc(NO2)/mol?L-12.01.71.561.51.5c(N2)/mol?L-100.150.220.250.25①0～5min內(nèi)，v正(CO2)=_______mol?L-1?min-1；該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______(保留兩位有效數(shù)字)L?mol-1。②其他條件不變，升高溫度，混合氣體的密度______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。③20min時(shí)，保持溫度、壓強(qiáng)不變，將容器改為恒溫恒壓密閉容器，再向容器中通入0.4molCO、0.7molN2和0.4molCO2，此時(shí)v正_______v逆(填“＞”“＜”或“=”)?！敬鸢浮浚?）-747.0（2）BD（3）①.0.12mol/(L?min)②.0.11③.不變④.＜【解析】【小問1詳解】已知：I.N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180kJ?mol-1；CO的燃燒熱(△H3)為-283.5kJ?mol-1，則其熱化學(xué)方程式為Ⅲ．CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.5kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律Ⅲ×2-Ⅰ=Ⅱ，則有△H2=-283.5kJ?mol-1×2-180kJ?mol-1=-747.0kJ?mol-1；【小問2詳解】A.充入2molCO(g)和1molNO(g)，根據(jù)方程式，一氧化碳和一氧化氮按1：1反應(yīng)，所以當(dāng)CO和NO的物質(zhì)的量之比不變時(shí)可以說明反應(yīng)到平衡，故A不選；B.因?yàn)槿萜黧w積不變，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度始終保持不變，不能說明反應(yīng)到平衡，故B選；C.該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體的壓強(qiáng)減小，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變能說明反應(yīng)到平衡，故C不選；D.2v正(N2)=v逆(CO)，才能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則v正(N2)=2v逆(CO)，正逆速率不相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D選；故答案為：BD；【小問3詳解】①由表格數(shù)據(jù)可知，0～5min內(nèi)，△c(NO2)=(2.0-1.7)mol?L-1=0.3mol?L-1，根據(jù)2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)，則△c(CO2)=0.6mol?L-1，0～5min內(nèi)，v正(CO2)==0.12mol/(L?min)；計(jì)算平衡常數(shù)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)列三段式：K===0.11L?mol-1；②其他條件不變，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，該反應(yīng)全為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度不變；③該反應(yīng)平衡時(shí)NO2、CO、N2、CO2(物質(zhì)的量分別為3.0mol、2.0mol、0.5mol、2.0mol)，則氣體物質(zhì)的量總量為7.5mol,20min時(shí)，保持溫度、壓強(qiáng)不變，將容器改為恒溫恒壓密閉容器，再向容器中通入0.4molCO、0.7molN2和0.4molCO2，則總物質(zhì)的量變?yōu)?7.5+0.4+0.7+0.4)=9.0mol,設(shè)此時(shí)溶液的體積為xL，根據(jù)物質(zhì)的量比等于體積比計(jì)算，，解得x=2.4L，此時(shí)Qc==0.32＞K=0.11，則該反應(yīng)向逆向進(jìn)行，v正＜v逆。16.現(xiàn)有：①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉、④碳酸氫鈉、⑤氨化鈣、⑥氯化銨六種試劑。（1）醋酸鈉溶液呈堿性原因：_______。(化學(xué)用語)（2）鹽酸溶液與碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式_______。（3）有關(guān)0.1mol?L-1CH3COOH溶液的敘述不正確的是_______。a.與同濃度鹽酸溶液的導(dǎo)電性不相同b.常溫下，等濃度等體積CH3COOH溶液與NaOH溶液混合后溶液pH＜7c.向CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固體，c(H+)減小d.向CH3COOH溶液中加少量Na2CO3固體，c(CH3COO-)增大e.CH3COOH溶液中離子濃度關(guān)系滿足：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)（4）25℃時(shí)，pH均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液，醋酸溶液中水電離出的c(H+)與氯化銨溶液中水電離出的c(H+)之比是_______。（5）室溫下，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。①H3PO4的電離平衡常數(shù)Ka1=_______。②滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)_______c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)(填“＞”“＜”“=”)?！敬鸢浮浚?）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（2）HCO+H+=H2O+CO2↑（3）be（4）10-6：1（5）①.10-2.15②.＞【解析】【小問1詳解】因?yàn)榇姿徕c中醋酸根離子是弱酸陰離子可發(fā)生水解，產(chǎn)生氫氧根離子，水解方程式為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；【小問2詳解】鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成水和二氧化碳，離子方程式為：HCO+H+=H2O+CO2↑；【小問3詳解】a．醋酸是弱酸，只能部分電離，其溶液中離子濃度較小，故與同濃度鹽酸溶液的導(dǎo)電性不相同，故a正確；b．常溫下，等濃度等體積CH3COOH溶液與NaOH溶液混合后生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，故b錯(cuò)誤；c．醋酸在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOH?H++CH3COO-，向CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，則c(H+)減小，故c正確；d．醋酸在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOH?H++CH3COO-，向CH3COOH溶液中加少量Na2CO3固體，則碳酸根離子結(jié)合氫離子，氫離子濃度減小，電離平衡正向移動(dòng)，c(CH3COO-)增大，故d正確；e．醋酸在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOH?H++CH3COO-，另外水也可以電離出氫離子，則氫離子濃度大于醋酸根離子，即c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)，故e錯(cuò)誤；故答案：be；【小問4詳解】25℃時(shí)，pH等于4的醋酸溶液中醋酸電離產(chǎn)生的c(H+)=10-4

mol/L，則根據(jù)水的離子積產(chǎn)生Kw=10-14可知溶液中c(OH-)=10-10

mol/L，在該溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)與溶液中c(OH-)相同，故該溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-10

mol/L；pH=4的NH4Cl溶液中c(H+)=10-4

mol/L，溶液中H+完全是水電離產(chǎn)生，所以該溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-4

mol/L，因此25℃時(shí)，pH均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液，醋酸溶液中水電離出的c(H+)與氯化銨溶液中水電離出的c(H+)之比是10-10

mol/L：10-4

mol/L=10-6：1；【小問5詳解】①H3PO4第一步電離方程式為，如圖所示，pH=2.15時(shí)，，Ka2==10-2.15；②滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中溶質(zhì)為滴加NaH2PO4和Na2HPO4，NaH2PO4的溶液的物料守恒關(guān)系為c(Na+)=，現(xiàn)在溶液中還含有Na2HPO4，則(Na+)>c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)。17.實(shí)驗(yàn)小組對(duì)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)進(jìn)行探究I.硫代硫酸鈉的制備。實(shí)驗(yàn)室將SO2通入Na2S和Na2CO3混合溶液中可制得Na2S2O3，裝置如圖：（1）用化學(xué)用語解釋Na2S和Na2CO3的混合溶液呈堿性的原因：S2-+H2OHS-+OH-、_______。（2）為保證Na2S2O3的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，則理論上Na2S和SO2的最佳物質(zhì)的量之比應(yīng)為_______。Ⅱ.測(cè)定樣品純度。步驟①：準(zhǔn)確稱取10.00g產(chǎn)品，溶于蒸餾水配成250.00mL溶液。步驟②：取25.00mL上述溶液注入錐形瓶，加入2~3滴淀粉溶液，用0.05mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定。已知：2S2O+=S4O(無色)+2I-，回答下列問題：（3）步驟②中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______。（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表，產(chǎn)品中Na2S2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(精確到0.1%)。滴定次數(shù)滴定前/mL滴定后/mL第一次0.1019.90第二次0.2520.25第三次0.0020.20（5）下列操作會(huì)使樣品純度偏小的是_______。A.讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視B.滴定過程中，錐形瓶振蕩過于劇烈，有少量溶液濺出C.滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液潤洗【答案】（1）CO+H2OHCO+OH-（2）1：2（3）加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)碘液，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色（4）31.6%（5）AB【解析】【分析】第1個(gè)裝置為濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫，同時(shí)生成硫酸鈉和水，SO2進(jìn)入碳酸鈉和硫化鈉的混合溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成硫代硫酸鈉，最后用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理?！拘?詳解】Na2CO3溶液中碳酸根水解也會(huì)導(dǎo)致溶液顯堿性，離子方程式為：CO+H2OHCO+OH-；【小問2詳解】O2通入Na2CO3和Na2S

混合溶液中可制得Na2S2O3，同時(shí)生成二氧化碳，反應(yīng)為：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，故為保證Na2S

和Na2CO3得到充分利用，Na2S和SO2的最佳物質(zhì)的量之比應(yīng)為1：2；【小問3詳解】Na2S2O3反應(yīng)完畢，加入最后一滴碘的標(biāo)準(zhǔn)液遇淀粉變藍(lán)色，滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘顏色不褪去；【小問4詳解】根據(jù)表格數(shù)據(jù)，三次實(shí)驗(yàn)用去標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為19.80、20.00、20.20，即標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.00mL，由2S2O+=S4O(無色)+2I-可知，n(Na2S2O3)=2n()=2×20.00×10-3L×0.05mol/L=2×10-3mol，故樣品的純度為×100%=31.6%；【小問5詳解】A．讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，導(dǎo)致結(jié)果偏小，故A符合；B．滴定過程中，錐形瓶振蕩過于劇烈，有少量溶液濺出，導(dǎo)致所用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，結(jié)果偏小，故B符合；C．滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液潤洗，導(dǎo)致所用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，結(jié)果偏大，故C不符合；答案為AB。18.電化學(xué)給人類的生活和工業(yè)生產(chǎn)帶來極大的方便?；卮鹣铝袉栴}：（1）如上圖所示的電池，F(xiàn)e作_______極(填“正”或“負(fù)”)。鹽橋由瓊脂和飽和KCl溶液構(gòu)成，鹽橋中的往_______(填“Fe”或“石墨”)電極移動(dòng)。（2）高鐵電池是一種新型可充電電池，總反應(yīng)為：。①放電時(shí)，負(fù)極，則正極電極反應(yīng)為_______。②充電時(shí)，陰極附近溶液的堿性_______(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)。（3）甲烷燃料電池工作的示意圖如下，其中A為銅電極，B為鐵電極，C、D均為石墨電極。工作一段時(shí)間后，甲池中消耗甲烷0.05mol。①乙池溶液的質(zhì)量_______(填“增大”、“減少”或“不變”)。②丙池中C電極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L?！敬鸢浮浚?）①.負(fù)②.石墨（2）①.②.增強(qiáng)（3）①.不變②.4.48【解析】【分析】甲中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲烷在負(fù)極失去電子，堿性條件下生成碳酸根離子與水，氧氣在正極得到電子生成氫氧根離子；乙為電解池，A為陽極、B為陰極，A為銅電極，B為鐵電極，A電極銅失電子生成銅離子，B電極析出Cu，丙中C極為陽極，氯離子失電子生成氯氣，D為陰極，水中氫離子得電子生成氫氣；【小問1詳解】該裝置為原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，失電子生成Fe2+，石墨作正極，鐵離子得電子生成亞鐵離子，原電池中陽離子移向正極，鹽橋中的往石墨電極移動(dòng)；【小問2詳解】①高鐵酸鈉在正極得到電子，電極反應(yīng)式為；②充電時(shí)陰極反應(yīng)式為Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-，有氫氧根離子生成，所以溶液堿性增強(qiáng)；【小問3詳解】①乙池A電極銅失電子生成銅離子，B電極析出Cu，溶液的質(zhì)量不變；②甲池中消耗甲烷0.05mol，由電極反應(yīng)式CH4-8e-+10OH-=+7H2O可知轉(zhuǎn)移0.4mol電子，丙池中C電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，由電子守恒可知生成0.2mol氯氣，析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V=n?Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L。19.某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如圖工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4?6H2O)：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(shí)(c=0.01mol?L-1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(shí)(c=1.0×10-5mol?L-1)的pH8.74.73.29.0回答下列問題：（1）“堿浸”中N